PAGEPAGE1第2講富集在海水中的元素——氯、溴和碘A組基礎題組1.試驗室保存下列試劑,其中保存方法和理由描述都正確的是()編號試劑保存方法理由A白磷保存在煤油中防止與空氣中水、氧氣接觸發(fā)生反應B液溴密封保存在細口瓶中防止升華C氯水存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中避開見光分解D氫氟酸存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中防止揮發(fā)答案CA項,白磷極易與氧氣反應而發(fā)生自燃,與水不反應,保存在水中,A錯誤;B項,液溴易揮發(fā),密封保存在細口瓶中并加水,B錯誤;C項,氯水中的次氯酸見光易分解,存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中,C正確;D項,氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應,存放在塑料瓶中,D錯誤。2.Br和Cl同屬鹵族元素,其單質在性質上具有很大的相像性,但Cl2比Br2活潑,下面是依據氯的性質對溴的性質的預料,其中不正確的是()A.溴單質常溫下為液態(tài),但易揮發(fā)為溴蒸氣B.溴單質只具有氧化性C.溴原子外層有7個電子,在化學反應中簡單得1個電子,表現氧化性D.溴離子可以用AgNO3酸性溶液來檢驗答案B溴單質中溴元素化合價為0價,處于中間價態(tài),具有氧化性也具有還原性,故B錯誤。3.氰[(CN)2]的化學性質與鹵素(X2)相像,化學上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間,下列有關反應方程式不正確的是()A.(CN)2和NaOH溶液反應:(CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2OB.MnO2和HCN反應:MnO2+4HCN(濃)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OC.向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN2KI+(CN)2D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN-2Cl-+(CN)2答案CC項,(CN)2的氧化性比I2強,不能發(fā)生題給反應。4.(2024上海崇明二模)下列裝置或原理能達到試驗目的的是()答案AB項,氯氣和氯化氫氣體都能與氫氧化鈉溶液反應,應用飽和食鹽水除去氯化氫,故B錯誤;C項,氯氣與飽和食鹽水不反應,應用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理,故C錯誤;D項,氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,可漂白pH試紙,不能測定pH大小,故D錯誤。5.在粗碘中含有IBr和ICl,受熱時,I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質后,再進行升華,可制得精碘,應加入的物質是()A.KI B.Zn C.KCl D.H2O答案AA項,加入KI發(fā)生反應:IBr+KII2+KBr,ICl+KII2+KCl,加熱時I2升華與KCl、KBr分別,A正確;B項,加入Zn,在加熱條件下生成ZnI,B錯誤;C項,加入KCl與雜質不反應,不能起到除雜的目的,C錯誤;D項,加入水,導致碘難以升華,且水中溶解部分碘,D錯誤。6.(2024四川成都高三期末)常溫下,二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體,遇水易水解,工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質合成S2Cl2的試驗裝置如圖所示,下列說法正確的是()A.試驗時需先點燃E處的酒精燈B.C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產物為S、H2S、HClD.G中可收集到純凈的產品答案BA項,裝置中有空氣,需先通入氯氣排出空氣,因此試驗時需先制備氯氣,再點燃E處的酒精燈,錯誤;B項,用飽和食鹽水汲取HCl,用濃硫酸除去水,正確;C項,依據元素守恒,二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產物中肯定含有某種含氧元素的化合物,錯誤;D項,G中收集到的產品中肯定含有未反應的硫單質,錯誤。7.(2024山東泰安模擬)下圖所示是驗證氯氣性質的微型試驗,a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸后,馬上用另一培育皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對試驗現象的說明或結論正確的是()選項試驗現象說明或結論Aa處變藍,b處變?yōu)槌壬趸?Cl2>Br2>I2Bc處先變紅,后褪色氯氣與水反應生成了酸性物質Cd處馬上褪色氯氣與水反應生成了漂白性物質De處變紅色還原性:Fe2+>Cl-答案DA項,由試驗現象得氧化性:Cl2>Br2、Cl2>I2,但無法比較Br2與I2的氧化性強弱;B項,由現象可知在此過程中有酸性物質生成,同時生成了漂白性物質;C項,在此過程中只能推斷溶液不再顯堿性,無法推斷有無漂白性物質生成;D項,由試驗現象可知Fe2+被Cl2氧化為Fe3+,而Cl2被還原為Cl-,還原劑Fe2+的還原性強于還原產物Cl-。8.痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法,硝酸銀顯像法就是其中的一種:人的手上有汗?jié)n,用手動過白紙后,手指紋線就留在紙上。假如將溶液①當心地涂到紙上,溶液①中的溶質就與汗?jié)n中的物質②反應,生成物質③,物質③在光照下,分解出的銀粒呈灰褐色,隨著反應的進行,銀粒漸漸增多,手指紋線就由棕色變成黑色。則這三種物質是()A.①硝酸銀、②溴化鈉、③溴化銀B.①硝酸銀、②氯化鈉、③氯化銀C.①氯化銀、②硝酸銀、③氯化鈉D.①硝酸銀、②碘化鈉、③碘化銀答案B汗?jié)n中含有NaCl,即②為NaCl,AgCl不穩(wěn)定,在光照條件下分解生成灰褐色銀粒,而物質③在光照下,分解出的銀粒呈灰褐色,則說明①為AgNO3,③為AgCl,將AgNO3溶液涂在紙上,發(fā)生反應:AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3。9.某學生往一支試管中按肯定的依次分別加入下列幾種物質(一種物質只加一次):A.KI溶液B.淀粉溶液C.NaOH溶液D.稀H2SO4E.氯水發(fā)覺溶液顏色按如下依次改變:①無色→②棕黃色→③藍色→④無色→⑤藍色。依據溶液顏色的改變,回答下列問題:(1)加入以上藥品的依次是(寫序號)。

(2)①→②反應的化學方程式為。

(3)溶液由紫色變?yōu)樗{色的緣由是。

(4)③→④反應的化學方程式為。

答案(1)A→E→B→C→D(2)2KI+Cl22KCl+I2(3)生成的I2遇到淀粉變成藍色(4)I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O解析KI為無色溶液,加入氯水反應生成碘,變?yōu)樽攸S色,然后加淀粉變藍,再加NaOH反應生成NaI、NaIO,溶液又變?yōu)闊o色,最終加硫酸,發(fā)生氧化還原反應生成單質碘,溶液中還有淀粉,則變藍。(1)由上述分析可知,加入藥品的依次是A→E→B→C→D;(2)①→②反應的化學方程式為2KI+Cl22KCl+I2;(3)碘單質遇淀粉溶液變藍,則溶液由棕黃色變?yōu)樗{色;(4)③→④反應的化學方程式為I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O。10.(2024福建福州模擬)海水中溴含量約為65mg·L-1,從海水中提取溴的工藝流程如下:(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴,其目的是。

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的。

A.氧化性 B.還原性C.揮發(fā)性 D.腐蝕性(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下,請在下面方框內填入適當的化學計量數:Br2+CO32-BrO3-+Br-+(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液汲取,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式:。

(5)試驗室分別溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是。

A.乙醇 B.四氯化碳C.燒堿溶液 D.苯答案(1)富集溴元素(2)C(3)33153(4)SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4(5)BD解析(1)步驟Ⅰ中獲得的游離態(tài)溴的含量較低,步驟Ⅱ將之轉化為化合態(tài)的溴,其目的是富集溴元素。(2)溴易揮發(fā),步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,就是利用溴的揮發(fā)性。(3)流程Ⅱ中依據元素守恒知,生成物還有CO2,該反應中Br化合價由0價變?yōu)?1價、+5價,其最小公倍數是5,再結合原子守恒或電荷守恒得離子方程式為3Br2+3CO32-BrO3-+5Br-+3CO2。(4)溴具有強氧化性、二氧化硫具有還原性,二者在水溶液中混合易發(fā)生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸,反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O2HBr+H211.二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體,沸點為11℃,可用于處理含硫廢水。某小組在試驗室中探究ClO2與Na2S的反應?；卮鹣铝袉栴}:(1)ClO2的制備已知:SO2+2NaClO3+H2SO42ClO2+2NaHSO4。①裝置A中反應的化學方程式為。

②裝置D的作用是。

(2)ClO2與Na2S的反應將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增加其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的ClO2通入下圖所示裝置中充分反應,得到無色澄清溶液。一段時間后,通過下列試驗探究Ⅰ中反應的產物。操作步驟試驗現象結論取少量Ⅰ中溶液于試管甲中,滴加品紅溶液和鹽酸品紅溶液始終不褪色①無生成

另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中,加入Ba(OH)2溶液,振蕩②

有SO生成③接著在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過量,靜置,取上層清液于試管丙中,

有白色沉淀生成有Cl-生成④ClO2與Na2S反應的離子方程式為。用于處理含硫廢水時,ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是(任寫一條)。

答案(1)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②冷凝并收集ClO2(2)①SO2②生成白色沉淀③加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液④8ClO2+5S2-+4H2O8Cl-+5SO42-+8H+ClO2除硫效果徹底,氧化產物穩(wěn)定;ClO2在水中的溶解度大;剩余的ClO2不會產生二次污染;均被還原為Cl解析(1)②裝置A中生成SO2,通入裝置E過渡,防止倒吸,接著通入B中反應生成ClO2,在裝置D中冷卻并收集ClO2,最終用裝置C處理尾氣。(2)④可以從反應物或產物的性質角度分析。B組提升題組12.(2024四川四市高三第三次診斷)某探討小組為了探究NaClO溶液的性質,設計了下列試驗,并記錄試驗現象。試驗裝置試驗序號滴管試劑試管試劑試驗現象①0.2mol/LNaClO溶液飽和Ag2SO4溶液產生白色沉淀②CH3COOH溶液光照管壁有無色氣泡③0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液變紅④0.2mol/L的AlCl3溶液產生白色沉淀則以下推斷不正確的是()A.試驗①:發(fā)生的反應為Ag++ClO-+H2OAgCl↓+2OH-B.試驗②:無色氣體為O2C.試驗③:還原性強弱依次Fe2+>Cl-D.試驗④:ClO-與Al3+相互促進水解答案A依據氧化還原反應規(guī)律可知:NaClO溶液與飽和Ag2SO4溶液反應:2Ag++2ClO-+H2OAg2O↓+2HClO,A錯誤。13.(2024廣東茂名二模)ICl(氯化碘)是紅棕色液體,熔點為13.9℃,沸點為974℃,易水解,接觸空氣時能形成五氧化二碘,能與很多單質發(fā)生作用,溶于乙醇、乙醚等。某校探討性學習小組的同學擬用下列儀器制備氯化碘?；卮鹣铝袉栴}:(1)檢查A裝置氣密性的方法為。

(2)上述裝置,按氣流方向連接的依次為(裝置可重復運用),A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為。

(3)C裝置的作用是。

(4)E裝置中的物質反應時需放在水中,限制溫度大約40℃,其目的是。

(5)按上述連接好的裝置進行試驗,試驗步驟如下:①檢查裝置氣密性后,裝入藥品②打開分液漏斗活塞③關閉分液漏斗活塞④停止加熱E,充分冷卻⑤水浴加熱E請按正確的依次填入上述步驟的序號。

(6)在A裝置后可連接下圖所示裝置,當反應結束關閉分液漏斗活塞后,關閉K,該裝置的作用是。

(7)ICl和水反應的化學方程式為。

答案(1)從A裝置的導管口連接一個導管伸入水中,關閉分液漏斗活塞,手握圓底燒瓶,若導管口有氣泡冒出,手放開燒瓶后,有一段水柱倒吸入導管,說明A裝置氣密性良好(2)ACBEBDMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3)除去Cl2中混有的HCl(4)削減I2的升華和ICl的揮發(fā)(5)①②⑤④③(6)儲存多余的Cl2(7)ICl+H2OHIO+HCl解析(2)利用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣,氯氣中含有氯化氫、水蒸氣,因此混合氣體先通過飽和食鹽水,除去氯化氫,再通過濃硫酸除去水蒸氣,得到干燥純凈的氯氣,氯氣進入裝置E中,與碘進行反應,由于ICl(氯化碘)是紅棕色液體,易水解,所以還必需連接裝置B,最終多余的尾氣被堿液汲取,按氣流方向裝