第一篇化學(xué)基本概念微練8氧化還原反應(yīng)概念的理解氧化還原反應(yīng)是高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，主要的考查點(diǎn)有氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等概念的判斷，電子轉(zhuǎn)移，氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，化學(xué)方程式配平，依據(jù)電子守恒的計(jì)算等。展望今后命題會(huì)繼續(xù)在上述幾個(gè)方面進(jìn)行。由于氧化還原反應(yīng)涉及的知識(shí)面廣，與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)實(shí)驗(yàn)、環(huán)境保護(hù)、檢驗(yàn)檢測(cè)等關(guān)系密切，氧化還原反應(yīng)的考查往往滲透到綜合實(shí)驗(yàn)(如中和滴定實(shí)驗(yàn))、工業(yè)流程制備中，增大了試題的靈活度和難度。以考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)基本概念的理解及靈活處理問(wèn)題的能力。從命題走向看，以這些實(shí)際問(wèn)題為背景設(shè)計(jì)學(xué)科內(nèi)的綜合題并推出創(chuàng)新的題型，是主流趨勢(shì)?！纠?】(2021?湖南選擇性考試)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole﹣ B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6 C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3的存在【答案】A【解析】分析反應(yīng)6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，I2為還原劑，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降到﹣1價(jià)和0價(jià)，KClO3作為氧化劑。A項(xiàng)，依據(jù)分析生成3molCl2為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移60mole﹣，產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即1molCl2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole﹣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，依據(jù)方程式可知，I元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，I2為還原劑，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降到﹣1價(jià)和0價(jià)，KClO3作為氧化劑，I2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6，故B正確；C項(xiàng)，漂白粉可由生成的氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，發(fā)生反應(yīng)2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正確；D項(xiàng)，在酸性溶液中IO3﹣和I﹣發(fā)生反應(yīng)：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3﹣的存在，故D正確；故選A?！纠?】(2022·浙江省6月選考)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列說(shuō)法正確的是()A．H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】B【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。A項(xiàng)，H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確；B項(xiàng)，Na2S2O3中的S的化合價(jià)為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(+4價(jià))，故其既是氧化劑又是還原劑，B正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，C不正確；D項(xiàng)，根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2mol電子，D不正確。故選B。1．氧化還原反應(yīng)中的概念及相互間的聯(lián)系2．近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷CuFeS2Cu＋2Fe＋2S－2K2FeO4Fe＋6Li2NHN－3LiNH2N－3AlNN－3Na2S2O3S＋2MOeq\o\al(＋,2)M＋5C2Oeq\o\al(2－,4)C＋3HCNC＋2N－3CuHCu＋1H－1FeOeq\o\al(n－,4)Fe＋(8－n)Si3N4Si＋4N－31．(2023屆·浙江省名校協(xié)作體高三開(kāi)學(xué)考試)制取高效消毒劑反應(yīng)：2K↑↑。下列說(shuō)法正確的是()A．中的C被還原B．是氧化劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1D．每消耗1molK轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】C【解析】A項(xiàng)，草酸中的碳元素化合價(jià)升高，作還原劑，碳元素被氧化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，草酸中的碳元素化合價(jià)升高，作還原劑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化碳和碳酸鉀為氧化產(chǎn)物，二氧化氯為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，C正確；D項(xiàng)，氯元素化合價(jià)由+5變?yōu)?4，所以每消耗1molK轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯(cuò)誤；故選C。2．(2023屆·浙江省七彩陽(yáng)光新高考研究聯(lián)盟高三返校聯(lián)考)關(guān)于反應(yīng)KI+3H2S+5KIO3=3K2SO4+3I2+3H2O，下列說(shuō)法正確的是()A．KIO3發(fā)生氧化反應(yīng)B．還原產(chǎn)物是K2SO4C．消耗3molH2S時(shí)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移25mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：5【答案】C【解析】A項(xiàng)，KIO3中碘在反應(yīng)中化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，還原產(chǎn)物是碘，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，消耗3molH2S時(shí)，5molKIO3中碘在反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移5mol×5=25mol電子，故C正確；D項(xiàng)，還原劑1molKI和3molH2S，與氧化劑5molKIO3的物質(zhì)的量之比為4：5，故D錯(cuò)誤；故選C。3．(2023屆·浙江省山水聯(lián)盟高三開(kāi)學(xué)考試)關(guān)于反應(yīng)2Na2S2O4+2H2SO4=2Na2SO4+S↓+3SO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是A．H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)H2SO4的氧化性B．反應(yīng)過(guò)程中一定能觀察到大量氣泡C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1D．生成6.72LSO2(已全部放出)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol【答案】C【解析】A項(xiàng)，H2SO4中元素化合價(jià)不變，H2SO4不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)H2SO4的酸性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒(méi)有明確反應(yīng)物的用量，反應(yīng)過(guò)程中不一定能觀察到大量氣泡，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2S2O4中S元素化合價(jià)由+3降低為0，S是還原產(chǎn)物，Na2S2O4中S元素化合價(jià)由+3升高為+4，SO2是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1，故C正確；D項(xiàng)，沒(méi)有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，生成6.72LSO2的物質(zhì)的量不一定是0.3mol，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為0.3mol，故D錯(cuò)誤；故選C。4．(2023屆·河南省官莊鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高三開(kāi)學(xué)考試)單質(zhì)硫有多種存在形式，如S2、S4、S6、S8等，其中S8通常采用下列兩種方式獲得：①24NaHSO3S8+8Na2SO4+8NaHSO3+8H2O；②H2S8+H2SO4(濃)=S8↓+SO2↑+2H2O。下列說(shuō)法正確的是()A．S2、S4、S6、S8互為同位素B．反應(yīng)①中每生成1molS8，有16mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．反應(yīng)②S8為還原產(chǎn)物D．還原性：H2S8SO2【答案】D【解析】A項(xiàng)，S2、S4、S6、S8都是由硫元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)①中NaHSO3中的硫元素部分化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，部分化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，每生成1molS8，轉(zhuǎn)移電子為1mol48=32mol，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)②中H2S8中硫元素化合價(jià)升高，是還原劑，則S8為氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)②中H2S8是還原劑，SO2是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，說(shuō)明還原性：H2S8SO2，故D正確；故選D。5．(2023屆·河南省洛陽(yáng)創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟高三摸底考試)二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，可用氯酸鈉和雙氧水在酸性條件下反應(yīng)制備：NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+O2↑+Na2SO4+H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是()A．每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2B．H2O2是氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)C．H2O是還原產(chǎn)物D．產(chǎn)物中ClO2與O2的物質(zhì)的量之比為1∶2【答案】A【解析】由未配平方程式可知，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)降低被還原，氯酸鈉是反應(yīng)的氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化氯是還原產(chǎn)物，氧元素的化合價(jià)升高被氧化，過(guò)氧化氫是反應(yīng)的還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反應(yīng)中生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子。A項(xiàng)，反應(yīng)中生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為1mol××22.4L/mol=11.2L，故A正確；B項(xiàng)，過(guò)氧化氫是反應(yīng)的還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化氯是反應(yīng)的還原產(chǎn)物，氧氣是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反應(yīng)中二氧化氯和氧氣的物質(zhì)的量之比為2∶1，故D錯(cuò)誤；故選A。6．(2023屆·四川省德陽(yáng)市第三中學(xué)高三開(kāi)學(xué)考試)四氧化三鐵(Fe3O4)?磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多和潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備(Fe3O4)?納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2+?+2S2O32?+O2+xOH=Fe3O4↓+S4O62?+2H2O?。下列問(wèn)題敘述不正確的是()A．水熱法制備Fe3O4??納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑不只是S2O32?B．反應(yīng)的離子方程式中x=4??C．每生成1molFe3O4?，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為?D．被Fe2+??還原的?的物質(zhì)的量為?【答案】D【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)中Fe?元素化合價(jià)部分升高為+3?價(jià)，S?元素化合價(jià)由+2?價(jià)升高到+2.5?價(jià)，則還原劑是Fe2+?和S2O32??，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得：??，解得x=4?，故B?正確；C項(xiàng)，根據(jù)還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)，F(xiàn)e、S?元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，由反應(yīng)可知該反應(yīng)轉(zhuǎn)移?，所以每生成1molFe3O4??，由O?元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移電子為?，故C正確；D項(xiàng)，不確定反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量不能計(jì)算反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選D。7．(2023屆·湖南省永州市第一中學(xué)高三開(kāi)學(xué)考試)汽車(chē)安全氣囊是在發(fā)生撞車(chē)時(shí)、產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動(dòng)膨脹保護(hù)乘員的裝置，碰撞時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為10NaN3+2KNO3=K2O+2Na2O+16N2↑。下列判斷正確的是()A．N2既是氧化劑又是還原劑B．NaN3中N元素被還原C．每生成16molN2轉(zhuǎn)移D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1∶15【答案】D【解析】A項(xiàng)，只有N元素的化合價(jià)變化，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaN3中N元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由反應(yīng)可知，2molKNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×(50)=10mol，即每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中10molNaN3是還原劑，生成氧化產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是15mol；2molKNO3是氧化劑，生成還原產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是1mol，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:15，故D正確；故選D。8．(2023屆·安徽省江淮十校高三第一次聯(lián)考)某工業(yè)度水中含有大量的Mn2+和Cr3+，都可以在堿性條件下被次氨酸鈉氧化：反應(yīng)①，反應(yīng)②，再進(jìn)行一系列操作，回收錳和鉻，以沾到回收利用且降低污染的目的。下列說(shuō)法不正確的是()A．在氧化處理過(guò)程中用H2O2代替NaClO效果更好B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C．反應(yīng)②為2Cr3++3ClO+10OH=2CrO42+3Cl+5H2OD．在酸性條件下CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72不是氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】A項(xiàng)，MnO2催化H2O2分解，且H2O2氧化性弱于MnO2，H2O2不能氧化Mn2+，在氧化處理過(guò)程中不能用H2O2代替NaClO，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)①為Mn2++ClO+2OH=MnO2+Cl+H2O，Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，化合價(jià)升高為還原劑，ClO轉(zhuǎn)化為Cl，化合價(jià)降低為氧化劑，根據(jù)離子方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)②為Cr3+被NaClO氧化，其離子方程式為2Cr3++3ClO+10OH=2CrO42+3Cl+5H2O，C正確；D項(xiàng)，在酸性條件下CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72的離子方程式為2CrO42+2H+Cr2O72+H2O，反應(yīng)前后沒(méi)有元素化合價(jià)變化，則不是氧化還原反應(yīng)，D正確；故選A。9．(2023屆·河南省重點(diǎn)高中高三9月聯(lián)考)白磷(P4)有毒，實(shí)驗(yàn)時(shí)若皮膚接觸到白磷，應(yīng)立即用稀CuSO4溶液清洗，發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)①為P4和CuSO4反應(yīng)生成Cu、H3PO4和H2SO4；反應(yīng)②為11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。下列說(shuō)法正確的是()A．在反應(yīng)①和②中，P4只作還原劑B．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2C．若P4反應(yīng)完全且轉(zhuǎn)化為H3PO4的轉(zhuǎn)化率是80％，理論上反應(yīng)①和②消耗P4的物質(zhì)的量之比為14∶11D．用稀CuSO4溶液清洗后，應(yīng)再使用NaOH溶液清洗【答案】C【解析】A項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)②中白磷轉(zhuǎn)化為磷化亞銅和磷酸，磷元素的化合價(jià)即升高被氧化，又降低被還原，白磷即是反應(yīng)的氧化劑也是還原劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由題意可知，反應(yīng)①中磷元素化合價(jià)升高被氧化，磷酸是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，銅元素的化合價(jià)降低被還原，銅是還原產(chǎn)物，由得失電子數(shù)目守恒可知，中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由題意可知，反應(yīng)中白磷轉(zhuǎn)化為磷化亞銅和磷酸，由白磷反應(yīng)完全且轉(zhuǎn)化為磷酸的轉(zhuǎn)化率是80％可知，反應(yīng)后磷化亞銅和磷酸的物質(zhì)的量比為1∶4，設(shè)反應(yīng)生成磷化亞銅的物質(zhì)的量為5mol，則反應(yīng)生成磷酸的物質(zhì)的量為20mol，由方程式可知，反應(yīng)②生成5mol磷化亞銅的同時(shí)生成6mol磷酸，反應(yīng)消耗白磷的物質(zhì)的量為11mol×，反應(yīng)①生成磷酸的物質(zhì)的量為20mol—6mol=14mol，反應(yīng)消耗白磷的物質(zhì)的量為14mol×，則理論上反應(yīng)①和②消耗白磷的物質(zhì)的量之比為14mol×∶11mol×=14∶11，故C正確；D項(xiàng)，用稀硫酸銅溶液清洗皮膚后，應(yīng)再使用稀碳酸氫鈉溶液清洗，除去殘余的硫酸銅溶液，并中和反應(yīng)生成的磷酸和硫酸，不能選用堿性較強(qiáng)的氫氧化鈉溶液清洗，否則會(huì)灼傷皮膚，故D錯(cuò)誤；故選C。10．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：KMnO4+FeSO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是()。A．Fe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+B．MnO4是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物C．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5∶1D．生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子【答案】A【解析】Fe2+化合價(jià)升高，是還原劑，Mn2+是還原產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；MnO4中Mn元素的化合價(jià)降低，是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；錳元素由+7價(jià)降至+2價(jià)，鐵元素由+2價(jià)升至+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知，MnO4、Mn2+的系數(shù)為1，F(xiàn)e2+、Fe3+的系數(shù)為5，由電荷守恒得H+的系數(shù)為8，則H2O的系數(shù)為4，所以離子方程式為MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，由此可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶5，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)離子方程式MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，生成4mol水時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移1.25mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見(jiàn)的高效水處理劑，化學(xué)方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列說(shuō)法中不正確的是()。A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑C．由反應(yīng)可知每3molFeSO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12mol電子D．Na2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用【答案】C【解析】由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氧化性Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，A項(xiàng)正確；2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2升高為+6，O元素的化合價(jià)部分由1降低為2，部分由1升高為0，所以FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，B項(xiàng)正確；2FeSO4~10e，所以每3molFeSO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2FeO4處理水時(shí)，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D項(xiàng)正確。12．(2022·山東省濰坊市高三學(xué)科核心素養(yǎng)測(cè)評(píng))N2F4可作高能燃料的氧化劑，它可由以下反應(yīng)制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．N2F4分子中NF鍵鍵角小于N2H4分子中NH鍵鍵角B．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2F4，轉(zhuǎn)移電子0.2molD．N2F4作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物可能是N2和HF【答案】D【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)的電負(fù)性強(qiáng)于H的，對(duì)成鍵電子對(duì)吸引能力更強(qiáng)，成鍵電子對(duì)離中心原子更遠(yuǎn)，成鍵電子對(duì)之間排斥力更小，致使N2F4的鍵角小于N2H4，故A正確；B項(xiàng)，由2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；C項(xiàng)，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2F4物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，故D正確；D項(xiàng)，由于電負(fù)性：F>N，則N2F4中F為1價(jià)，N為+2價(jià)，作氧化劑時(shí)只有N元素化合價(jià)才能降低，則還原產(chǎn)物可能是N2，HF不變價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選D。13．(2022·安徽省皖江名校高三第四次聯(lián)考)ClO可用于處理含CN的廢水，處理過(guò)程中體系存在ClO、CN、N2、Cl、HCO3、H2O六種物質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．ClO是氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物之一B．反應(yīng)配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2C．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子0.2molD．含CN的廢水也可用Cr2O72處理【答案】A【解析】A項(xiàng)，根據(jù)題意，ClO、CN為反應(yīng)物，N2、Cl、HCO3為生成物，結(jié)合原子守恒可知H2O為反應(yīng)物，處理過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)為5ClO+2CN+H2O=N2↑+5Cl+2HCO3。其中ClO是氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物，A正確；B項(xiàng)，在該反應(yīng)中氧化劑是ClO，還原劑是CN，根據(jù)選項(xiàng)A方程式可知氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在反應(yīng)5ClO+2CN+H2O=N2↑+5Cl+2HCO3中，每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移10mol電子。若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2，其物質(zhì)的量是0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子1mol，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cr2O72具有強(qiáng)氧化性，但若用Cr2O72處理含CN的廢水，會(huì)引入重金屬離子Cr3+，D錯(cuò)誤；故選A。14．(2022·安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)模擬預(yù)測(cè))硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．歷程①發(fā)生反應(yīng)S2+Cu2+=CuS↓ B．歷程②中CuS作氧化劑C．歷程③中n(Fe2+)：n(O2)=4：1 D．轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為H2S=H2+S【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖示可知?dú)v程①是Cu2+與H2S氣體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CuS黑色沉淀和H+，根據(jù)電荷守恒及物質(zhì)的拆分原則，可知發(fā)生的該反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在歷程②中，CuS與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生S、Cu2+、Fe2+，該反應(yīng)的方程式為：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，S元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，CuS作還原劑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在歷程③中，F(xiàn)e2+與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移守恒可知：n(Fe2+)：n(O2)=4：1，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)流程圖可知總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，D錯(cuò)誤；故選C。15．(2022·山西省呂粱市名校金科大聯(lián)考高三試題)反應(yīng)Ⅰ：5FeO42+3Mn2++16H+=5Fe3++3MnO4+8H2O反應(yīng)Ⅱ：5S2O32+2Mn2++8H2O=10SO42+2MnO4+16H+反應(yīng)Ⅲ：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．氧化性：FeO42＞MnO4＞H2O2B．用淀粉試紙可鑒別Na2S2O8和NaHSO4溶液C．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ中的可由濃鹽酸或濃硫酸提供D．若將反應(yīng)Ⅱ設(shè)計(jì)成原電池，正極反應(yīng)式為S2O82+2e=2SO42【答案】C【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)Ⅰ中高鐵酸根是氧化劑，高錳酸根是氧化產(chǎn)物，則氧化性FeO42＞MnO4，反應(yīng)Ⅲ中高錳酸根是氧化劑，雙氧水被氧化為氧氣，則氧化性MnO4＞H2O2，所以氧化性：FeO42＞MnO4＞H2O2，A正確；B項(xiàng)，S2O82具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子生成，硫酸氫鈉不能氧化碘離子，可用KI淀粉試紙可鑒別Na2S2O8和NaHSO4溶液，B正確；C項(xiàng)，濃鹽酸能被高錳酸鉀溶液、髙鐵酸鉀溶液氧化，故上述反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ中氫離子不能由濃鹽酸提供，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)Ⅱ中硫代硫酸根作氧化劑，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，則將反應(yīng)Ⅱ設(shè)計(jì)成原電池，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為S2O82+2e=2SO42，D正確。故選C。16．(2022·安徽省淮北市教育科學(xué)研究所一模)高銅酸鈉(NaCuO2)是黑色難溶于水的固體，具有強(qiáng)氧化性，在中性或堿性環(huán)境下穩(wěn)定。一種制備高銅酸鈉的原理為：2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．NaCuO2中銅的化合價(jià)為+3價(jià)B．1molClO參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3D．NaCuO2與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：4CuO2+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，NaCuO2中Na為+1價(jià)、O為2價(jià)，則銅的化合價(jià)為+3價(jià)，故A正確；B項(xiàng)，ClO→Cl，氯元素的化合價(jià)由+1下降到1，所以1molClO參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)升高，則NaCuO2為氧化產(chǎn)物，Cl元素化合價(jià)降低，則NaCl為還原產(chǎn)物，兩者的物質(zhì)的量之比為2：3，故C正確；D項(xiàng)，NaCuO2中銅的化合價(jià)為+3價(jià)，與稀硫酸反應(yīng)Cu不變價(jià)，離子方程式為：CuO2+4H+=Cu3++2H2O，故D錯(cuò)誤；故選D。17．(2022·山東省滕州市第一中學(xué)高三模塊考試)釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2+為藍(lán)色，VO2+為淡黃色，VO2+具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)e2+、SO32等能把VO2+還原為VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色。下列說(shuō)法不正確的是()A．在酸性溶液中氧化性：MnO4>VO2+B．FeI2溶液與酸性(VO2)2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe2++VO2+=Fe3++VO2+C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：10VOSO4+2H2O+2KMnO4=5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4D．向含1molVO2+的酸性溶液中滴加1.5molFeSO4的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1mol【答案】B【解析】A項(xiàng)，VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色，說(shuō)明高錳酸根將VO2+氧化為VO2+，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，MnO4>VO2+，故A正確；B項(xiàng)，碘離子的還原性大于二價(jià)鐵離子，碘離子應(yīng)參與氧化還原反應(yīng)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性環(huán)境下高錳酸根將VO2+氧化為VO2+，無(wú)沉淀生成說(shuō)明高錳酸根被還原成Mn2+，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知方程式為：10VOSO4+2H2O+2KMnO4=5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4，故C正確；D項(xiàng)，向含1molVO2+的酸性溶液中滴加含1.5molFe2+的溶液發(fā)生反應(yīng)Fe2++VO2++2H+=Fe3++VO2++H2O，則VO2+的量不足，所以轉(zhuǎn)移電子為1mol，故D正確；故選B。18．(2022·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第三次診斷考試)高鐵酸鉀是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備K2FeO4的方法是向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液：①Cl2+KOH→KCl+KC1O+KClO3+H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。下列說(shuō)法不正確的是()A．K2FeO4在殺菌消毒過(guò)程中還可以凈水B．反應(yīng)①中每消耗2molKOH，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2(忽略Cl2和水的反應(yīng))C．若反應(yīng)①中n(ClO)：n(ClO3)=5：1，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5D．若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O，則得到0.2molK2FeO4時(shí)最少消耗0.3molC12【答案】C【解析】A項(xiàng)，用K2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+，F(xiàn)e3+水解得氫氧化鐵膠體可以凈水，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)①的生成物有KCl、KClO、KClO3，其中K、Cl的物質(zhì)的量之比為1：1，所以每消耗2molKOH，吸收1molCl2，標(biāo)況下1mol氯氣的體積為：22.4L/mol×1mol=22.4L，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)①中氯氣既是氧化劑，又是還原劑，n(ClO?)：n(ClO)＝5：1，設(shè)ClO?為5mol，ClO3為1mol，氯氣轉(zhuǎn)化成ClO?、ClO3被氧化，轉(zhuǎn)化成KCl被還原，根據(jù)電子守恒可知生成KCl的物質(zhì)的量為：5mol×1+1mol×(+5?0)=10mol，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10mol：(5mol+1mol)=5：3，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KClO，則根據(jù)原子守恒、電子守恒可得關(guān)系式：2K2FeO4～3KClO～3e～3KCl～3Cl2，則得到0.2molK2FeO4時(shí)消耗0.3molCl2，D正確；故選C。19．(2022·浙江省鎮(zhèn)海中學(xué)選考模擬)將SO2氣體不斷通人Fe2(SO4)3溶液中，溶液顏色逐漸變淺，最后至淺綠色，然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液，溶液又變成棕黃色(還原產(chǎn)物為Cr3+)，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．氧化性：Cr2O72＞Fe3+＞SO2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終能消耗0.1molK2Cr2O7C．通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=SO42+2Fe2++4H+D．隨著上述操作的進(jìn)行，溶液的酸性越來(lái)越強(qiáng)【答案】D【解析】將氣體不斷通人Fe2(SO4)3溶液中，溶液顏色逐漸變淺，最后至淺綠色說(shuō)明Fe3+被SO2還原為Fe2+，SO2被氧化，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO42+2Fe2++4H+，則氧化性Fe3+＞SO2；然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液，溶液又變成棕黃色，說(shuō)明Cr2O72將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，所以氧化性Cr2O72＞Fe3+，則三者的氧化性Cr2O72＞Fe3+＞SO2。A項(xiàng)，Cr2O72、Fe3+和SO2的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r2O72＞Fe3+＞SO2，故A正確