酸堿質(zhì)子理論及解離平衡主講人：李艷秋酸堿電離理論01酸堿反應(yīng)的實質(zhì)03酸堿解離平衡04酸堿質(zhì)子理論02目錄

最初：酸是具有酸味的物質(zhì)，使藍色石蕊變紅；堿是抵消酸性的物質(zhì)，使紅色石蕊變藍

18世紀后期：氧元素是酸的必要成分

19世紀初葉，戴維：氫元素是酸的必要成分

（BF3,AlCl3）

1884年，阿累尼烏斯：提出了酸堿電離理論

1923年，布朗斯特和勞萊提出了酸堿質(zhì)子理論1923年，路易斯提出了酸堿電子理論人們對酸堿的認識歷程一、酸堿電離理論1、酸堿定義酸：凡是在水中電離出的陽離子全部是H+的化合物。堿：凡是在水中電離出的陰離子全部是OH-的化合物。2、酸堿反應(yīng)實質(zhì)H++OH-=H2O3、理論缺陷酸堿僅限于含H+和OH-的物質(zhì)酸堿局限于水溶液中，不能研究非水體系二、酸堿質(zhì)子理論1、酸堿的定義

酸：凡是能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)。堿：凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)。

兩性物質(zhì)：既能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子的物質(zhì)。2、理論優(yōu)點擴大了酸堿的范圍，解決了非水溶液和氣體間的酸堿反應(yīng)。酸堿半反應(yīng)

當(dāng)一對酸和堿，可以通過給出或接受一個質(zhì)子而互相轉(zhuǎn)變時，這對酸堿物質(zhì)稱為共軛酸堿對。HClO4

H++ClO4－HSO4－

H++SO42－NH4+

H++NH3H2PO4－

H++HPO42－HPO42－

H++PO43－+H3N-R-NH3+

H+++H3N-R-NH2酸堿半反應(yīng)注:酸堿可以是陽離子，陰離子，也可以是中性分子。有酸才有堿，有堿必有酸，酸中有堿，堿可變酸。[Fe(H2O)6]3+

H++[Fe(H2O)5OH]2+三、

酸堿反應(yīng)的實質(zhì)

酸1酸2堿2堿1

H+正反應(yīng)（中和反應(yīng)）

H+逆反應(yīng)（水解反應(yīng)）酸性：NH4+<HCl堿性：Cl-<

NH3

∴以正反應(yīng)為主1、化學(xué)反應(yīng)的方向：強酸弱酸，強堿弱堿2、酸的酸性越強，其共軛堿的堿性就越弱HCl酸性強，Cl-堿性弱HCl+NH3=NH4++Cl-3、酸堿反應(yīng)實質(zhì)：兩個共軛酸堿對之間質(zhì)子的傳遞四、酸堿解離平衡HA+H2OA-+H3O+1.一元弱酸、弱堿的解離平衡A-+H2OHA

+OH-pKa+pKb=pKw=14.00H3A+H2OH3O++H2A－Ka12.多元弱酸弱堿解離平衡三元酸H3A在水溶液中：則：Ka1·Kb3=Ka2·Kb2=Ka3·Kb1=[H+][OH－]=KwH2A－

+H2OH3A+OH－Kb3H2A－

+H2OH3O++HA2－Ka2HA2－

+H2OH2A－

+OH－Kb2HA2－

+H2OH3O++A3－Ka3