第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第1課時）【課標要求】認識有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，知道常見的氧化劑和還原劑?！緦W(xué)業(yè)要求】能利用氧化還原反應(yīng)對常見的反應(yīng)進行分類和分析說明?！緦W(xué)業(yè)質(zhì)量水平】水平1：能認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，能結(jié)合實例書寫氧化還原反應(yīng)方程式。水平3：能從多個角度對化學(xué)反應(yīng)進行分類，認識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。【學(xué)習(xí)目標】1.通過對化合價的分析，認識氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，并對常見的化學(xué)反應(yīng)進行分類；2.基于化合價變化與電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)性，從微觀上認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)；3.能用雙線橋和單線橋表示氧化還原反應(yīng)。4.四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?！窘虒W(xué)內(nèi)容】化合價規(guī)律：單質(zhì)均為0價?；衔镏薪饘倬鶠檎齼rNaKAg:+1；MgCaBaZn:+2；Fe:+2+3；Cu:+1+2非金屬元素變價多，依據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0判斷。一般H:+1,O:-2，Cl負價時為-1價，S負價時為-2價。CH4NaHFeCl2CuSC2H5OHK2MnO4常見的原子團：NO3-OH-MnO4-ClO3-SO42-CO32-SO32-PO43-NH4+環(huán)節(jié)一.氧化還原反應(yīng)的特征教材P22【思考與討論】由（1）說明氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的，這樣能的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。由（2）（3）說明得氧元素化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；失氧元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。再根據(jù)Fe+CuSO4=CuSO4+Fe雖然沒有物質(zhì)得失氧，但化合價也發(fā)生變化，也屬于氧化還原反應(yīng)。結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化?；蟽r升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。環(huán)節(jié)二.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)從電子得失的角度Cl2+2Na=2NaClCl2中Cl原子得到電子，化合價降低，Cl2被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成NaClNa單質(zhì)中Na原子失去電子，化合價升高，Na被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成NaCl從電子對偏移的角度 Cl2+H2=2HCl由于Cl原子對共用電子對的吸引力比H原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向Cl原子而偏離H原子，因此，氯元素化合價從0價降低到-1價，Cl2被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成HCl,H元素的化合價從0價升高到+1價，H2被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成HCl.結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失和共用電子對的偏移）。升失氧，降得還?！揪毩?xí)】學(xué)習(xí)指導(dǎo)P21注意：①氧化還原反應(yīng)中，被氧化和被還原的可能是同種元素、同種物質(zhì)。②元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，可能被氧化，也可能被還原。③得電子難的元素不一定失電子容易。環(huán)節(jié)三.氧化還原反應(yīng)的表示方法雙線橋法：表示同一種元素反應(yīng)前后的電子得失(或偏移)情況。方法：標變價→連雙線（同種元素）→標得失【練習(xí)】學(xué)習(xí)指導(dǎo)P21注意：①箭頭從反應(yīng)物中的變價元素指向生成物中同種元素；②瞻前顧后，注意變價原子個數(shù)；③橋上標明得到或失去的電子總數(shù)，且得失電子總數(shù)相等。單線橋法:表示反應(yīng)物中化合價變化的元素間的電子轉(zhuǎn)移情況。方法：標變價→連單線→只標數(shù)目，不標得失環(huán)節(jié)四.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系注意：①四種基本反應(yīng)類型不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，如CO+CuO=CO2+Cu；②有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)；③有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)；④有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)。【練習(xí)】學(xué)習(xí)指導(dǎo)P24：4

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第2課時）【學(xué)習(xí)目標】1.熟練雙線橋的表示方法；2.熟悉氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。【教學(xué)內(nèi)容】一、氧化還原反應(yīng)的幾組名詞(化合價角度填寫氧化劑：____________的反應(yīng)物常見：Cl2、O2、KMnO4、HNO3、Cr2O72-、HClO、H2O2等還原劑：____________的反應(yīng)物常見：H2、Fe、CO、SO32-、Fe2+、S2-、KI等氧化性：____________的性質(zhì)如：Fe3+、MnO4-、Cl2等還原性：____________的性質(zhì)如：Na、CO、SO32-等具有的性質(zhì)氧化產(chǎn)物：化合價______被______得到的生成物還原產(chǎn)物：化合價______被______得到的生成物總結(jié)：1.還原劑（具有還原性）：價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物（具有氧化性）氧化劑（具有氧化性）：價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物（具有還原性）【口訣】升失氧化還原劑，降得還原氧化劑分析氧化劑和還原劑的個數(shù)比時，只統(tǒng)計價態(tài)變化的量例：Cu+2H2SO4（濃）=△=CuSO4+SO2+2H2O氧化劑與還原劑的個數(shù)比________C+2H2SO4（濃）=△=CO2+2SO2+2H2O氧化劑與還原劑的個數(shù)比________有酸參與的反應(yīng)，產(chǎn)物中有對應(yīng)的鹽，則體現(xiàn)酸性。例：（1）2HCl+Zn=ZnCl2+H2則HCl的作用為____________（2）C+2H2SO4（濃）=△=CO2+2SO2+2H2OH2SO4的作用為_________氧化劑，還原劑；氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物可以使同種元素，甚至是同種物質(zhì)如：歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2OCl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O歧化反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NOCl2+H2O=HCl+HClO【練習(xí)】（1）2H2O=2H2↑+O2↑，_______發(fā)生氧化反應(yīng)，______是還原劑，_____發(fā)生還原反應(yīng)，_______是氧化劑，__________是氧化產(chǎn)物，__________是還原產(chǎn)物。（2）2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是___________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_____________。（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO，________是還原劑，_________是氧化劑。被還原的NO2與被氧化的NO2的物質(zhì)的量之比為_________。MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑，_______發(fā)生氧化反應(yīng)，_________是氧化劑，_______被氧化，________具有氧化性，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。二、氧化還原反應(yīng)的另一種表示方法單線橋法:表示反應(yīng)物中化合價變化的元素間的電子轉(zhuǎn)移情況。方法：標變價→連單線→只標數(shù)目，不標得失【提醒】①箭頭從反應(yīng)物中的失電子的元素指向反應(yīng)物得電子的元素；②只標轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，不標“得”或“失”；例1.下列反應(yīng)中必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A.Cl2→Cl-B.Zn→Zn2+C.H2→H2OD.KClO3→Cl2例2.下列反應(yīng)中，Cl既被氧化又被還原的是（）A.5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3B.2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC.MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑D.2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第3課時）【學(xué)習(xí)目標】1.理解掌握氧化性和還原性強弱的比較方法；2.理解氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律?！窘虒W(xué)內(nèi)容】一、氧化性、還原性強弱的比較:氧化性：氧化劑具有的性質(zhì)，即物質(zhì)得電子的性質(zhì)；還原性：還原劑具有的性質(zhì)，即物質(zhì)失電子的性質(zhì)。物質(zhì)氧化性或還原性的強弱決定于得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。1．根據(jù)氧化還原方程式進行判斷氧化性：氧化劑>________產(chǎn)物；還原性：還原劑>________產(chǎn)物。例如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，則有：氧化性：Cu2+>Fe2+；還原性：Fe>Cu。題型1.根據(jù)方程式判斷氧化性、還原性的強弱順序?qū)W習(xí)指導(dǎo)P27:1題型2.根據(jù)氧化性還原性的強弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生學(xué)習(xí)指導(dǎo)P27:2【練習(xí)】已知三個氧化還原反應(yīng)：a．2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2b．2FeCl2+Cl2=2FeCl3c．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中Cl-、Fe2+和I-共存，要想除去Fe2+和I-而又不影響Cl-，可加入的試劑是A．KMnO4 B．Cl2 C．FeCl3 D．HCl2．根據(jù)物質(zhì)活動性順序進行判斷例如：還原性Mg﹥Zn﹥Cu，則氧化性Cu2+﹥Zn2+﹥Mg2+[練習(xí)]將少量Zn片投入含Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋的溶液中，最先得到的金屬是①當一種還原劑遇到多種氧化劑時，首先與氧化性最強的氧化劑發(fā)生反應(yīng)。②當一種氧化劑遇到多種還原劑時，首先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應(yīng)。[練習(xí)]向AgNO3溶液中加入鐵和銅，溶液中一定含有的金屬陽離子是3．根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行的難易(反應(yīng)條件)的不同當不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng)時，需要的條件越低，氧化劑的氧化性就越強。當不同的還原劑與同一種氧化劑反應(yīng)時，需要的條件越低，還原劑的還原性就越強。△例如：4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O△16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知氧化性：_________﹥_________還可舉例：F2Cl2Br2與H2的反應(yīng)4．根據(jù)被氧化或被還原程度根據(jù)反應(yīng)Fe+S△FeS2Fe+3Cl2△2FeCl3，則氧化性_________>________。根據(jù)同種元素的價態(tài)高低一般，同種元素，價態(tài)越高氧化性越強，價態(tài)越低還原性越強。反常：氧化性KClO>KClO3二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1.電子守恒規(guī)律(回憶原子守恒、電荷守恒)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=失電子數(shù)=得電子數(shù)學(xué)習(xí)指導(dǎo)P27:探究（三）價態(tài)規(guī)律①高價氧化低價還，中間價態(tài)兩頭轉(zhuǎn)如H+、Al3+、H2SO4中的S、HNO3中的N處于最高價態(tài)，只有氧化性，即只能作氧化劑，不能作還原劑；如Fe、S2-、I—處于最低價態(tài)，只有還原性，即只能作還原劑，不能作氧化劑。如SO2中的S、H2O2中的O處于中間價態(tài)，既能作氧化劑又能作還原劑。物質(zhì)HCl【注意】①元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化，也可能被還原。如2H2O=2H2↑+O2↑②元素處于最高價態(tài)時，氧化性不一定強，如Na+、CO2；元素處于最低價態(tài)時，還原性也不一定最強，如Cl—。練習(xí).學(xué)習(xí)指導(dǎo)P28:4②岐化規(guī)律：中間價——高價+低價3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O③歸中規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間反應(yīng)，化合價“只靠攏，不交叉”。練習(xí)：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑該反應(yīng)中，鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)有________________，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之比為_____________，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_____________?！咎嵝选客N元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如濃硫酸與SO2。第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第4課時）【學(xué)習(xí)目標】1.氧化還原方程式配平；2.陌生氧化還原方程式的書寫。【教學(xué)內(nèi)容】一、氧化還原方程式的配平[示例]配平下列化學(xué)方程式：H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O[分析]第一步：標變價。H2eq\o(S,\s\up6(－2))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3→eq\o(S,\s\up6(0))↓＋eq\o(N,\s\up6(＋2))O↑＋H2O第二步：列得失。第三步：求總數(shù)。故H2S、S的化學(xué)計量數(shù)為3，HNO3、NO的化學(xué)計量數(shù)為2。第四步：配系數(shù)。先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒。檢查質(zhì)量、得失電子是否守恒，若為離子反應(yīng)，還應(yīng)檢查電荷是否守恒?！咀兪骄毩?xí)】(1)____MnOeq\o\al(－,4)＋____H＋＋____Cl－=____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O(2)______________________________。二、“四步法”突破新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平[示例]KMnO4與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。[分析]第一步：依題意，錳元素的化合價降低，故KMnO4是氧化劑，Mn2＋是還原產(chǎn)物；碳元素的化合價升高，故Na2C2O4(碳元素化合價為＋3價)是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。第二步：按“氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫成MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)→Mn2＋＋CO2↑。由MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋，錳元素降了5價；由C2Oeq\o\al(2－,4)→CO2，碳元素升了1價，1個lC2Oeq\o\al(2－,4)共失去2個e－，故在C2Oeq\o\al(2－,4)前配5，在氧化產(chǎn)物CO2前配10；在MnOeq\o\al(－,4)前配2，在還原產(chǎn)物Mn2＋前配2，即2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)→2Mn2＋＋10CO2↑。第三步：反應(yīng)在熱的稀硫酸中進行，故在左邊補充H＋，右邊補充H2O，并注明反應(yīng)條件，即2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋eq\x()H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋eq\x()H2O。第四步：依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平，即2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O?！咀兪骄毩?xí)】(1)已知在酸性介質(zhì)中能將+6價鉻還原成+3價鉻。寫出與溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________。(2)有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。_________＋________＋H2SO4→________＋________＋________【自我檢測】配平下列化學(xué)方程式或離