第二節(jié)

物質(zhì)的量濃度課標(biāo)要求核心素養(yǎng)1.能理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2.能掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法并能進(jìn)行誤差分析。1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量在宏觀物質(zhì)與粒子間的橋梁作用，并從微觀粒子數(shù)方面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多少。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：在有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算時(shí)，通過分析、推理、數(shù)據(jù)處理等角度領(lǐng)悟計(jì)算的方法；建立阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量與溶液體積之間的計(jì)算模型，并能運(yùn)用模型進(jìn)行物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。[目標(biāo)導(dǎo)航][自主測評(píng)]1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)0.1mol·L-1NaOH溶液是指1L水中溶解4.0gNaOH所得溶液。()(2)從100mL5mol·L-1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1。()(3)將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。()(4)配制240mL1.0mol·L-1NaCl溶液時(shí)，應(yīng)選用250mL的容量瓶。()

(5)配制0.4000mol·L-1NaOH溶液：稱取4.0g固體NaOH置于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，然后立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容。()

(6)配制1.0mol·L-1CuSO4溶液：用天平稱取16.0gCuSO4·5H2O晶體，放入100mL容量瓶中，加水溶解并定容至凹液面與刻度線相切。()答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)√(5)×

(6)×2.現(xiàn)有100mL1mol·L-1

稀鹽酸，欲將其濃度變?yōu)?mol·L-1，可以采取的措施為()A.向其中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體B.加熱蒸發(fā)使溶液體積變?yōu)?0mLC.加熱蒸發(fā)掉50mL水D.加入5mol·L-1

鹽酸100mL，再將溶液體積稀釋到300mL答案：D

3.下圖所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程中的幾步，回答下列問題：①②③④(1)圖示幾個(gè)步驟的先后順序應(yīng)是________(填字母)。A.①②③④B.③④②①C.③②④①D.③④①②

(2)其中①對(duì)應(yīng)的操作方法為___________________________________________________________________________________。答案：(1)B

(2)將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切4.實(shí)驗(yàn)室有一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“BaCl20.2mol·L-1”的字樣，下面是某同學(xué)對(duì)該溶液的敘述，其中正確的是(

)A.配制500mL該溶液，可將0.1molBaCl2溶于500mL水中B.Ba2+和Cl－的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1C.將該瓶溶液稀釋到體積為原來的2倍，則所得溶液中c(Cl－)＝0.2mol·L-1D.從試劑瓶中取出該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1

解析：將0.1molBaCl2溶于500mL水中，所得溶液的體積大答案：C于500mL，故BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度小于0.2mol·L-1，A錯(cuò)誤；0.2mol·L-1BaCl2溶液中c(Ba2+)＝0.2mol·L-1，c(Cl－)＝0.4mol·L-1，B錯(cuò)誤；將該瓶溶液稀釋到體積為原來的2倍，c(Cl－)變?yōu)樵瓉淼?/2，則所得溶液中c(Cl－)＝0.2mol·L-1，C正確；從試劑瓶中取出該溶液的一半，c(BaCl2)保持不變，仍為0.2mol·L-1，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度(1)概念物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為cB。(3)常用單位：mol·L-1

或mol/L。

(4)注意：對(duì)于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，但所含溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量因體積不同而改變。項(xiàng)目物質(zhì)的量濃度c溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w概念以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量以溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg表達(dá)式兩者關(guān)系2.物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

對(duì)物質(zhì)的量濃度表達(dá)式的理解(1)正確判斷溶液的溶質(zhì)①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)：Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，NO2HNO3。

②特殊物質(zhì)：如NH3

溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3

作為溶質(zhì)。 ③含結(jié)晶水的物質(zhì)：

CuSO4·5H2O→CuSO4，Na2CO3·10H2O→Na2CO3。(2)準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積考點(diǎn)二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.兩種重要儀器——托盤天平和容量瓶①托盤天平的構(gòu)造及使用稱量前先調(diào)零，稱量固體藥品時(shí)，藥品放在左盤，砝碼放在右盤，讀數(shù)精確到0.1g。②容量瓶的構(gòu)造及使用a.容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。b.容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序?yàn)檠b水→蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。使用容量瓶的“五不”

①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；②容量瓶不能用作反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液；③不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液；④不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤向容量瓶中注入液體時(shí)，不能直接注入，一定要用玻璃棒引流且玻璃棒的下端要在刻度線以下，防止溶液灑落。2.配制過程及操作以配制500mL1.0mol·L-1

NaCl溶液為例：3.誤差分析(1)從改變?nèi)苜|(zhì)物質(zhì)的量角度分析產(chǎn)生的誤差(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。①配制450mL0.1mol·L-1

的NaOH溶液，用托盤天平稱量NaOH固體1.8g：________。②配制500mL0.1mol·L-1

的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：________。偏小偏小

③配制NaOH溶液，用托盤天平稱量NaOH時(shí)，托盤天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，把NaOH固體放在紙上稱量，其他操作均正確：________。④配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：______。⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4溶液時(shí)，用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：______。偏小偏小偏大⑥定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。⑦配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，燒杯及玻璃棒未洗滌：________。偏小偏小(2)從改變?nèi)芤后w積角度分析產(chǎn)生的誤差(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

①配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：________。 ②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：______。 ③定容時(shí)仰視刻度線：________。④定容搖勻后少量溶液外流：________。⑤容量瓶中原有少量蒸餾水：________。偏大偏小偏小無影響無影響

考向1物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算2.正確表示和計(jì)算溶液的組成和濃度，對(duì)生產(chǎn)生活有非常重要的意義，下列關(guān)于溶液濃度的說法中正確的是()

A.將1L0.5mol·L-1

的鹽酸加熱濃縮為0.5L，此時(shí)鹽酸濃度小于1mol·L-1

B.將40gNaOH固體溶于1L水中，可配制1mol·L-1

的NaOH溶液

C.將agNH3

完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為

D.Al2(SO4)3

溶液中含Al3+的物質(zhì)的量濃度為amol·L-1，取0.5VmL該溶液稀釋到5VmL，則稀釋后溶液中SO

的物質(zhì)的量濃度是0.3amol·L-1(不考慮水解)

解析：HCl易揮發(fā)，加熱濃縮鹽酸時(shí)，溶質(zhì)HCl大量揮發(fā)，導(dǎo)致其濃度小于原來濃度的2倍，A正確；40gNaOH為1mol，溶于1L水后，溶液體積不是1L，無法計(jì)算濃度，B錯(cuò)誤；氨氣溶于水得到氨水，視氨氣為溶質(zhì)，故agNH3

完全溶于水，得到VmL溶液，溶質(zhì)的答案：A3.(2024年沈陽模擬)下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算不正確的是()

A.25℃時(shí)NaCl飽和溶液(密度為1.17g·cm-3)的物質(zhì)的量濃度約為5.3mol·L-1(已知25℃時(shí)氯化鈉在水中的溶解度為36g) B.20%的氫氧化鈉溶液和30%的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于25%

D.98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度大于49%的硫酸的物質(zhì)的量濃度的二倍答案：C4.(2024年達(dá)州一模)1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入VmL3.20mol·L-1NaOH溶液，恰好使金屬離子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.與銅鎂合金反應(yīng)的濃硝酸過量B.得到的NO2和N2O4的混合氣體中n(NO2)＝0.04mol

C.加入的3.20mol·L-1NaOH溶液的體積V＝200mLD.反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L-1

解析：由題意可知，設(shè)合金中銅、鎂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由1.52銅鎂合金完全溶解于濃硝酸后，加入氫氧化鈉溶液恰好使金屬離子全部沉淀，共得到2.54g沉淀可得：64x＋24y＝1.52，64x＋24y＋34x＋34y＝2.54，解聯(lián)立方程可得x＝0.02、y＝0.01；設(shè)二氧化氮和四氧化二氮的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，由混合氣體的體積可得：a＋b＝0.05，由得失電子數(shù)目守恒可得：酸中硝酸的物質(zhì)的量為14mol·L-1×0.05L＝0.7mol，由氮原子個(gè)數(shù)守恒可知，反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.03mol×2＋0.04mol＋0.01mol×2＝0.12mol，所以與銅鎂合金反應(yīng)的濃硝酸過量；由題意可知，沉淀達(dá)最大時(shí)，溶液中只有硝酸鈉，由原子個(gè)數(shù)守恒可知，反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中鈉離子物質(zhì)的量為0.7mol－0.06mol由分析可知，與銅鎂合金反應(yīng)的濃硝酸過量，A正確；由分析可知，混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為0.04mol，B正確；由分析可知，氫氧化鈉溶液的體積為200mL，C正確；由分析可知，反應(yīng)得到的硝酸鈉溶液的濃度約為2.56mol·L-1，D錯(cuò)誤。

答案：D考向3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析5.(2023年岳陽調(diào)研)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是()

A.可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋 B.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁 C.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯內(nèi)壁及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低

解析：先將固體或濃溶液放在燒杯中溶解或稀釋，冷卻后再轉(zhuǎn)移到一定規(guī)格的容量瓶中，然后洗滌、定容、搖勻，裝瓶貼標(biāo)簽，A錯(cuò)誤；向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁，玻璃棒下端靠在刻度線以下，B正確；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，D錯(cuò)誤。答案：B

6.(2022年黃岡中學(xué)檢測)某學(xué)生配制了100mL1mol·L-1

的硫酸，然后對(duì)溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確，但測得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L-1。則在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()

①用量筒量取濃硫酸后，再用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時(shí)，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面最低處剛好與刻度線相切A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④

解析：用量筒量取濃硫酸，不需要用蒸餾水洗滌量筒，若洗滌且將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所取溶質(zhì)H2SO4

偏多，導(dǎo)致溶液濃度偏高，①錯(cuò)誤；未洗滌燒杯，使溶質(zhì)H2SO4

損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低，②正確；少量溶液流到容量瓶外面，使溶質(zhì)H2SO4

損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低，③正確；加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會(huì)損失H2SO4，導(dǎo)致溶液濃度偏低，④正確。答案：A[方法技巧]一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析(1)誤差分析的基本方法誤差分析中的變量是m或V，一般情況要固定其一，分析另一物理量的變化對(duì)溶液濃度的影響：(2)定容操作中視線引起誤差的分析①定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線(如圖1)，導(dǎo)致溶液的體積偏大，則所配溶液的濃度偏低。②定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線(如圖2)，導(dǎo)致溶液的體積偏小，則所配溶液的濃度偏高。考向4物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算

7.(2023年山東卷)一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機(jī)醇(ROH)中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。

②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。

③加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1

mL。 ④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2

mL。ROH樣品中羥基含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))計(jì)算正確的是()

解析：用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，可以計(jì)算乙酸酐的總物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]系數(shù)關(guān)系，得出ROH與乙酸酐反應(yīng)后剩余的乙酸酐的物質(zhì)的量，由此可以計(jì)算與ROH反應(yīng)的乙酸酐的物質(zhì)的量，即R—OH的物質(zhì)的量，即羥基的含量。根據(jù)滴定過程中，用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，需要消耗cmol·L-1NaOH-甲醇的物質(zhì)的量為V2×c×10-3mol，即答案：C答案：C1.(1)(2022年全國乙卷節(jié)選)由CuSO4·5H2O配制CuSO4

溶液，下列儀器中不需要的是______________(填儀器名稱)。

(2)(2020年全國Ⅰ卷)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L-1FeSO4

溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、___________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。

解析：(1)由CuSO4·5H2O固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到電子天平稱量固體質(zhì)量，在燒杯中加適量蒸餾水(量筒量取)溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到一定規(guī)格的容量瓶中，經(jīng)洗滌、定容等操作完成溶液配制。該過程中不需要分液漏斗和球形冷凝管。(2)配制0.10mol·L-1FeSO4溶液，用托盤天平稱取FeSO4·7H2O晶體，放入燒杯中，用量筒量取一定體積的蒸餾水溶解，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容。答案：(1)分液漏斗、球形冷凝管

(2)燒杯、量筒、托盤天平2.(2022年廣東卷節(jié)選)食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，HAc的Ka＝1.75×10-