1本課題包括化學(xué)式、化合價(jià)和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算三部分內(nèi)容，它們是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。能夠較好地掌握它們，對(duì)于今后的化學(xué)學(xué)習(xí)有很大的幫助。教材首先講述了化學(xué)式的概念及涵義，指出由于純凈物有固定的組成，因此每種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式。同時(shí)還指出物質(zhì)的組成是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。接著教材簡(jiǎn)要介紹了化學(xué)式的寫法和讀法。這部分內(nèi)容屬于規(guī)則性質(zhì)，沒有多少道理好講，但要求記住和應(yīng)用。教材的第二部分介紹化合價(jià)，這是本課的重點(diǎn)和難點(diǎn)。由于課程標(biāo)準(zhǔn)不要求學(xué)生掌握化合價(jià)的概念，因此課本對(duì)化合價(jià)的概念的處理極其簡(jiǎn)化，不正面下定義，僅僅根據(jù)化合物有固定組成，也就是形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，指出化學(xué)上元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。然后著重介紹一些常見元素和根的化合價(jià)，以及確定化合物中元素化合價(jià)應(yīng)注意的事項(xiàng)。教材的第二部分還包括應(yīng)用化合價(jià)推求化學(xué)式，這是學(xué)生必須掌握的技能，是教學(xué)的另一個(gè)重點(diǎn)。書上以推求五氧化二磷的化學(xué)式為例來講述推求的步驟和方法。至于已知化合物中一種元素的化合價(jià)以推求另一種元素的化合價(jià)，書上沒正面介紹，教師可通過課堂討論來解決。教材的第三部分包括相對(duì)分子質(zhì)量的含義、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等內(nèi)容，課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)這些內(nèi)容要求不高，故教學(xué)中不能任意擴(kuò)大與加深。在學(xué)習(xí)有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算之后，可以引導(dǎo)學(xué)生查看藥品、食品等商品的標(biāo)簽或說明書，了解有關(guān)物質(zhì)的成分或純度，使他們認(rèn)識(shí)到本課題的知識(shí)在日常生活中是有用的。第1課時(shí)化學(xué)式【素養(yǎng)目標(biāo)】1.了解什么是化學(xué)式及化學(xué)式的意義。2.學(xué)會(huì)化學(xué)式的讀法與寫法。3.通過化學(xué)式的學(xué)習(xí)，使學(xué)生領(lǐng)會(huì)必須根據(jù)客觀事實(shí)和化合物的組成寫化學(xué)式，建立科學(xué)的物質(zhì)觀和實(shí)事求是的科學(xué)精神?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成以及化學(xué)式的意義?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】化學(xué)式的含義及寫法?！窘叹邷?zhǔn)備】多媒體課件?！菊n前預(yù)習(xí)】1.化學(xué)式的概念：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫作化學(xué)式。純凈物都有固定的組成，所以純凈物的化學(xué)式只有一個(gè)。2.化學(xué)式的意義(以H20為例)(1)宏觀意義：水、水是由氫、氧兩種元素組成的。(2)微觀意義：一個(gè)水分子、每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。【教學(xué)過程】一、新課導(dǎo)入[提問]讀讀、寫寫、比比：請(qǐng)同學(xué)們讀出下列元素的名稱：H、0、C1,并試著組合成一些熟悉的物質(zhì)的符號(hào)，比一比，誰寫得最多、最快。的化學(xué)式?；瘜W(xué)式可以簡(jiǎn)單明了地表示物質(zhì)的組成，是世界通用的基本化學(xué)語言。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)化學(xué)式。知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)式及其意義[思考]元素用元素符號(hào)來表示，由元素組成的物質(zhì)可用化學(xué)式來表示。通過對(duì)以上幾種物質(zhì)的化學(xué)式的觀察，你認(rèn)為什么是化學(xué)式呢?(1)定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫作化學(xué)式。[提問]化學(xué)式有什么意義呢?我們以水的化學(xué)式“H20”為例進(jìn)行學(xué)習(xí)。2小組問題討論：理解化學(xué)式時(shí)要注意哪幾點(diǎn)?(①只有純凈物才有化學(xué)式；②每種純凈物只有一個(gè)固定的化學(xué)式；③化學(xué)式是反映物質(zhì)組成的，因此要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造不存在的化學(xué)式。)[提問]水中是否含氫氣、氧氣?理解右下角小數(shù)字的正確含義。2H20表示什么?[回答]水中沒有氫氣和氧氣；右下角的2表示一個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子；化學(xué)式前面的2表示2個(gè)水分子。[思考]化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字意義是否相同?為什么?[回答]兩者的意義不同，因?yàn)榛瘜W(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中含該元素的原子個(gè)數(shù)。[思考]我們知道物質(zhì)有混合物和純凈物之分，是否它們都能用化學(xué)式表示其組成呢?純凈物有固定的組成，有化學(xué)式；混合物沒有固定的組成也就沒有化學(xué)式。例如：空氣是由氧氣、氮?dú)獾葰怏w組成，所以沒法寫化學(xué)式。[練習(xí)]請(qǐng)以水的化學(xué)式表示的意義為參考，說說二氧化碳的化學(xué)式(CO2)表示的意義。[討各具有幾個(gè)意義?分別是什么?[結(jié)論]H表示氫元素(宏觀)和1個(gè)氫原子(微觀);2H表示2個(gè)氫原子(只具有微觀意義);由離子構(gòu)成的物質(zhì)中存在一個(gè)個(gè)的分子，其化學(xué)式表示了該物質(zhì)中各元素原子數(shù)的最簡(jiǎn)比。2H2表示2個(gè)氫氣分子；2H+表示2個(gè)氫離子。[小結(jié)]化學(xué)符號(hào)前面有系數(shù)時(shí)，只有微觀意義，即表示幾個(gè)分子、原子或離子；化學(xué)式前面沒有系數(shù)時(shí)，既有宏觀意義，又有微觀意義。[過渡]學(xué)習(xí)了化學(xué)式的意義，給你一個(gè)化學(xué)式你會(huì)讀嗎?知識(shí)點(diǎn)二、化學(xué)式的寫法和讀法(1)單質(zhì)的化學(xué)式：a.金屬(鐵Fe、銅Cu等)b.固態(tài)非金屬(如碳C、磷P等)c.稀有氣體(氦He、氖Ne等)d.氣態(tài)非金屬：如氫氣H2、氧氣02等。[小結(jié)]單質(zhì)化學(xué)式的寫法：?jiǎn)钨|(zhì)除了氣態(tài)非金屬(如H2、02、N2、C12、F2、03等)外，其余一般用元素符號(hào)表示。(2)化合物寫法：①當(dāng)某組成元素的原子個(gè)數(shù)是1時(shí)，1省略不寫；②書寫氧化物的化學(xué)式時(shí)，一般把氧的元素符號(hào)寫在右邊，另一種元素符號(hào)寫在左邊，即“氧在后”,如Cu0、P205。③金屬與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學(xué)式時(shí)，一般把金屬的元素符號(hào)寫在左邊，非金屬的元素符號(hào)寫在右邊，即“金前，非金后”,如NaCl、ZnS。[注意]化學(xué)式中右下方的小數(shù)字一般為最簡(jiǎn)整數(shù)比。讀法：一般從右向左讀作“某化某”,例如：ZnS讀作硫化鋅。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，如Fe304讀作四氧化三鐵。[小結(jié)]書寫化合物的化學(xué)式需明確該物質(zhì)的組成元素，還要知道該化合物中不同元素的原子個(gè)數(shù)比。首先寫出組成這種化合物的各元素符號(hào)，而后在元素符號(hào)的右下角用小數(shù)字標(biāo)明各元素原子個(gè)數(shù)。可歸納為：金前，非金后；氧化物，氧在后。[講解]一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，與該物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)。例如：水和冰的化學(xué)式都為H20。諧音法記化學(xué)式右下角需加“2”的幾種氣態(tài)非金屬單質(zhì)：養(yǎng)(氧氣)兩只淡(氮?dú)?綠(氯氣)色的蜻(氫氣)蜓?；衔锘瘜W(xué)式的讀寫規(guī)律：一般先讀的后寫，先寫的后讀。3【板書設(shè)計(jì)】課題3物質(zhì)組成的表示第1課時(shí)化學(xué)式化學(xué)式(1)定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫作化學(xué)式(2)意義(以水為例)(3)化學(xué)式的寫法和讀法【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道表示物質(zhì)的組成可以用化學(xué)式表示，化學(xué)式既可以表示該物質(zhì)中有哪幾種元素，又可表示出該物質(zhì)中的一個(gè)分子中每種原子各有幾個(gè)?！静贾米鳂I(yè)】完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容?！舅仞B(yǎng)目標(biāo)】1.熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。2.能利用化學(xué)式簡(jiǎn)單推求化合價(jià)，進(jìn)而能用化學(xué)式正確地表示常見物質(zhì)的組成。3.通過化合價(jià)特點(diǎn)的學(xué)習(xí)使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、比較、概括等處理信息的方法。4.通過激勵(lì)學(xué)生用不同的方法記憶元素及原子團(tuán)的化合價(jià)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。【教學(xué)重點(diǎn)】1.熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。2.能用化合價(jià)推求化學(xué)式?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】利用化合價(jià)寫化學(xué)式?！窘叹邷?zhǔn)備】多媒體課件?！菊n前預(yù)習(xí)】1.一般情況下，我們通過元素的化合價(jià)可以確定不同元素形成化合物時(shí)各元素的原子個(gè)數(shù)比。2.氫元素通常顯+1價(jià)，氧元素通常顯-2價(jià)。在化合物中，元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。【教學(xué)過程】一、新課導(dǎo)入[提問]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式的意義，讀法和寫法，同學(xué)們對(duì)化學(xué)式都有了一定的了解與認(rèn)識(shí)，現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們寫出氯化氫、水、氯化鈉及氧化鐵的化學(xué)式并寫出各化合物原子的個(gè)數(shù)比。教師請(qǐng)幾名學(xué)生板演。知識(shí)點(diǎn)一、化合價(jià)實(shí)驗(yàn)測(cè)知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比。[課件展示]通過觀察我們可以得出：物質(zhì)不同，原子個(gè)數(shù)比可能不同。[提問]化學(xué)式中的各原子個(gè)數(shù)比為何都是固定且唯一的?[分析]原因是在形成化合物時(shí)，各原子為了使其結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定，即最外層電子數(shù)達(dá)到8,按照一定的個(gè)數(shù)比結(jié)合成化合物，不同化合物中原子的個(gè)數(shù)比不同是有電子數(shù)目不同造成的。[總結(jié)]化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比。元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，同時(shí)我們要注意一點(diǎn)，化合價(jià)是元素的性質(zhì)，因此，通常稱為元素的化合價(jià)而不應(yīng)稱為原子的化合價(jià)。[思考]請(qǐng)同學(xué)們觀察課本P99表4-3中常見元素和根的化合價(jià)的特點(diǎn)。并找出它們之間的一些簡(jiǎn)單的規(guī)律。[歸納]化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分，有些元素有多種化合價(jià)。(1)氧元素通常顯-2價(jià)。(2)氫元素通常顯+1價(jià)。(3)金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。4線的部分有什么特點(diǎn)?[回答]有些物質(zhì)如Ca(OH)2、CaC03中的一些原子集團(tuán)，作為整體參加化學(xué)反應(yīng)，這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，也叫根，根也有化合價(jià)。化合價(jià)是元素化合時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，一種元素和不同元素化合時(shí)可顯示不同的化合價(jià)。[知識(shí)拓展]對(duì)于有些元素的原子來說，它們的最外層電子數(shù)比較少，在反應(yīng)中很容易全部失去，這些元素一般在化合物中只顯示一種化合價(jià)，而有些元素的原子，它們的最外層電子數(shù)較多，在形成化合物時(shí)，既有失去部分電子的可能，也有得到部分電子的可能。因此，當(dāng)反應(yīng)條件不同時(shí)，它們所顯示的化合價(jià)就可能不同，如氮元素有-3價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)、+4價(jià)、+5價(jià)等幾種化合價(jià)，硫有-2價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)等幾種化合價(jià)。[課件展示]部分原子團(tuán)的化合價(jià)[注意](1)原子團(tuán)的化合價(jià)是其組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。(2)原子團(tuán)不是一種物質(zhì)，它只是組成物質(zhì)的一部分，原子團(tuán)是帶電荷的。原子團(tuán)在許多情況下作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，但有時(shí)也會(huì)被破壞，如氯酸鉀(KC103)中的氯酸根(C103-)在加熱分解時(shí)會(huì)被破壞。[課件展示]請(qǐng)同學(xué)們觀察這些化學(xué)式的特點(diǎn)。討論常見化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和有什么相同之處?[歸納](1)許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價(jià)。(2)在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。(3)化合價(jià)是元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，因此，單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零?！拘〗Y(jié)】①化合價(jià)是元素的原子化合時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，一種元素的原子和不同元素的原子化合時(shí)可能顯示不同的化合價(jià)。③原子團(tuán)(根)是一個(gè)整體，不能隨意拆開。④化合價(jià)與離子的區(qū)別：如Na+表示鈉離子，表示鈉元素的化合價(jià)為+1?；蟽r(jià)口訣1:一價(jià)氫銨鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵、二四碳，二、四、六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，單質(zhì)價(jià)態(tài)總為零。(其中氧、硫的二價(jià)為負(fù)價(jià)，其他為正價(jià))化合價(jià)與離子符號(hào)的區(qū)別與聯(lián)系：①區(qū)別：化合價(jià)用+2、+1、-2、-1……表示，標(biāo)在元素符號(hào)正上方(“1”不省略);離子符號(hào)用2+、+、2-、-……表示，標(biāo)在元素符號(hào)的右上角(“1”省略)。②聯(lián)系：同種元素的化合價(jià)和其離子所帶的電荷，通常數(shù)值相等、正負(fù)相同。化合價(jià)口訣2:鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；鋁是正三氧負(fù)二，氯負(fù)一價(jià)最常見；硫有負(fù)二正四六，正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質(zhì)零價(jià)永不變；其他元素有變價(jià)，先定后變來計(jì)算。[注意]Fe有+2、+3;Cu有+1、+2,高價(jià)時(shí)讀作鐵或銅，低價(jià)時(shí)讀作亞鐵或亞銅。例如：FeCl2讀作氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3讀作氯化鐵。Cu0讀作氧化銅，Cu20讀作氧化亞銅。知識(shí)點(diǎn)二、化合價(jià)與化學(xué)式[設(shè)問]學(xué)習(xí)了化合價(jià)有什么用呢?(1)已知化合價(jià)書寫化學(xué)式(知價(jià)寫式)[例題]已知某種磷的氧化物中磷為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式。解：①寫出組成化合物的兩種元素的符號(hào)，正價(jià)的寫在左邊，負(fù)價(jià)的寫在右邊：PO5②求兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)：5×2=10③求各元素的原子數(shù)：原子數(shù)=最小公倍數(shù)÷化合價(jià)的絕對(duì)值，P:10÷5=2④把原子數(shù)寫在相應(yīng)元素符號(hào)的右下方，即得化學(xué)式：P205⑤檢查化學(xué)式，當(dāng)正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和等于0時(shí)，化學(xué)式才算是正確的。(+5)×2+答：這種磷的化合物的化學(xué)式是P205。[小結(jié)]知價(jià)寫式一般步驟：①出元素符號(hào)，正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右。(有些化合物書寫時(shí)負(fù)價(jià)元素在左邊，正價(jià)元素在右②找出兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)。③計(jì)算各元素的原子數(shù)。記憶常見元素的化合價(jià)，可以推算出化學(xué)式中未知元素的化合價(jià)，如CO2中已知氧元素為-2價(jià)，利用化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可計(jì)算出碳元素為+4價(jià)?；衔锘瘜W(xué)式的書寫：負(fù)排后，正排前，標(biāo)價(jià)態(tài)，交叉看，數(shù)有公約應(yīng)約簡(jiǎn)，將其寫在右下④將原子數(shù)寫在各元素符號(hào)的右下方，即得化學(xué)式。⑤根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則檢查化學(xué)式。[練習(xí)]寫出溴化鈉、氧化鈣、二氧化氮的化學(xué)式。例：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。氧化鈉氯化鋇氯化銀(2)已知化學(xué)式書寫化合價(jià)(知式寫價(jià))[例](1)已知：0為-2價(jià)，求Fe203中鐵元素的化合價(jià)。(2)已知：Fe為+3價(jià)，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合價(jià)。[分析]根據(jù)化學(xué)式能求出元素或根的化合價(jià)，依據(jù)就是正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零?？勺儍r(jià)元素的化合價(jià)必須根據(jù)計(jì)算才能確定。[答案](1)Fe203中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)；(2)Fe2(SO4)3中的硫酸根的化合價(jià)為-2價(jià)。[練習(xí)]標(biāo)出下列加點(diǎn)元素的化合價(jià)：[補(bǔ)充拓展]物質(zhì)的命名十字交叉法寫化學(xué)式一排序，二標(biāo)價(jià)，三約簡(jiǎn)，四交叉，五檢查。書寫含有原子團(tuán)的化合物的化學(xué)式時(shí)，先把原子團(tuán)看成一個(gè)整體，根據(jù)原子團(tuán)的化合價(jià)，按照書寫化學(xué)式的方法確定出原子團(tuán)的個(gè)數(shù)。當(dāng)原子團(tuán)的個(gè)數(shù)不為1時(shí)，常用括號(hào)將原子團(tuán)括起來，并在括號(hào)外右下角標(biāo)出原子團(tuán)的個(gè)數(shù)?！咎貏e提醒】確定化合物中某元素的化合價(jià)，要根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則進(jìn)行計(jì)算，不能直接查表或按自己背過的數(shù)值確定結(jié)果。如果結(jié)果是正價(jià)，書寫時(shí)不要省略正號(hào)。[課件展示]如何讀下列化學(xué)式?6[歸納]化學(xué)式的讀法(1)兩種元素組成的物質(zhì)讀為“某化某”(從后往前讀)(2)由非金屬元素和氧元素組成的物質(zhì)，讀為“幾氧化幾某”。[注意]若非金屬元素原子為一個(gè)，數(shù)字“1”不讀。(3)氫元素和原子團(tuán)組成的物質(zhì)，讀為“某酸”。[注意]含“Mn04”時(shí)，先標(biāo)化合價(jià)，然后命名：高錳酸根或錳酸根。(4)金屬元素和氫氧根組成的物質(zhì)，讀為“氫氧化某”。(5)金屬元素和原子團(tuán)(除氫氧根、銨根外)組成的物質(zhì)，讀為“某酸某”。(6)“NH4+”命名時(shí)看成一種金屬元素。高價(jià)時(shí)讀為“鐵或銅”,低價(jià)時(shí)讀為“亞鐵或亞銅”。[強(qiáng)調(diào)]含“Fe”或“Cu”時(shí)，命名前一定要先標(biāo)化合價(jià)，確定是否加“亞”。【板書設(shè)計(jì)】第2課時(shí)化合價(jià)化合價(jià)(1)元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)(2)原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，也叫根(3)應(yīng)用：①已知化合價(jià)書寫化學(xué)式：②已知化學(xué)式計(jì)算化合價(jià)。【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，認(rèn)識(shí)了常見元素和根的化合價(jià)，學(xué)習(xí)了通過化合價(jià)推求化學(xué)式，并能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算未知化合價(jià)元素的化合價(jià)。結(jié)合前1課時(shí)內(nèi)容對(duì)物質(zhì)的命名進(jìn)行了總結(jié)，加深了對(duì)化學(xué)式和物質(zhì)表達(dá)方式的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用。【布置作業(yè)】完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。第3課時(shí)物質(zhì)組成的定量認(rèn)識(shí)【素養(yǎng)目標(biāo)】1.了解相對(duì)分子質(zhì)量的意義。會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，各元素間的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.能看懂商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。3.通過討論交流、活動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生利用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和基本計(jì)算能力?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】會(huì)利用化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】物質(zhì)質(zhì)量與元素質(zhì)量的互求?！窘叹邷?zhǔn)備】多媒體課件?！菊n前預(yù)習(xí)】1.相對(duì)分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。2.元素的質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比。3.物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4.化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7【教學(xué)過程】1.四氧化三鐵的化學(xué)式為Fe304,據(jù)此你能知道關(guān)于Fe304的哪些信息?鐵元素的化合價(jià)是2.下列粒子各表示什么意義?3.什么是相對(duì)原子質(zhì)量?[設(shè)問]分子是由原子構(gòu)成的，原子的質(zhì)量可以用相對(duì)原子質(zhì)量來表示，那么分子的質(zhì)量如何表示呢?[講解]組成物質(zhì)的各元素之間存在定量關(guān)系。我們可以利用化學(xué)式及相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)[模仿練習(xí)]計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量總和，請(qǐng)三位同學(xué)板演。(1)氫氧化鈣[Ca(OH)2];[討論交流]計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的要點(diǎn)：②化學(xué)式中如果有括號(hào)(即含有多個(gè)原子團(tuán)),不要忘記乘括號(hào)外的數(shù)字(即先算出一個(gè)原子團(tuán)[設(shè)問]從化學(xué)式MnO2中你可獲得哪些信息?[討論得出](1)組成的元素；(2)原子間的個(gè)數(shù)比；(3)原子的總個(gè)數(shù)。[設(shè)問]MnO2中錳元素與氧元素的質(zhì)量比是多少?[指導(dǎo)自學(xué)]閱讀教科書[模仿練習(xí)]計(jì)算下列物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比，請(qǐng)三位同學(xué)板演。計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量要把化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量加起來，如化合物AxBy(A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b)的相對(duì)分子質(zhì)量=ax+by。[討論交流]計(jì)算物質(zhì)組成各元素質(zhì)量比：化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素原子的相對(duì)①元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。如在計(jì)算硝酸銨(NH4NO3)中各元素的質(zhì)量比時(shí)，不能寫成2N:4H:30或N2:H4:03,要寫成m(N):m(H):m(O)=(14×2):(4×1):(16×3)=7:1:12。②查對(duì)各元素的原子個(gè)數(shù)。如在計(jì)算Cu2(OH)2C03中各元素的質(zhì)量比時(shí)，不能寫成m(Cu):m(0):m(H):m(C):m()=(64×2):(16×2):(1×2):(12×1)