重慶八中2024-2025學(xué)年度（上）高二年級第一次月考化學(xué)試題參考答案一、選擇題1234567891011121314CBBCBDADBDACDC二、填空題15．（共14分）（1）（2）BD（3）在HC1氣流中加熱蒸干溶液（4）（5）AC（6）1016．（共14分）（1）①26.10②甲＞③寬（2）滴入最后半滴溶液，錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)或CD17．（共14分）（1）bc（2）①；②③向其中加過量鹽酸，充分振蕩，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生④5（3）①2：1②18．（共16分）（1）B（2）72.5第二步（3）BCD＜（4）陽【部分題目詳解】5．A．由水電離產(chǎn)生的的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在，故A錯誤；B．，則，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)液，該組離子也不與反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．、發(fā)生雙水解，不能大量共存，故C錯誤；D．、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且與生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤。6．A．由圖可知，且增大壓強(qiáng)，C的含量減小，則增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，A為非氣體時，或1，故A正確；B．由圖可知，升高溫度，C的含量小，則升高溫度平衡逆向移動，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．升高溫度、增大壓強(qiáng)，均可加快反應(yīng)速率，達(dá)到平衡時間短，則，，故C正確；D．在等溫相同體積下，通入2mol、4mol達(dá)到平衡相當(dāng)于對通入1mol、2mol平衡時加壓，反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增大，加壓，平衡逆向移動B的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯誤；7．A．溶液顯酸性，所以量取應(yīng)用酸式滴定管，故A正確；B．向溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體，說明鹽酸的酸性強(qiáng)于，與還原性無關(guān)，故B錯誤；C．NaClO溶液具有漂白性，不能選pH試紙測定其pH，應(yīng)該用pH計測定溶液的pH值，故C錯誤；D．鹽酸可抑制水解，F(xiàn)e可防止亞鐵離子被氧化，則將溶于適量濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的鐵粉，可配制溶液，故D錯誤。8．A．溶液中的水解大于電離，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大?。?，A項(xiàng)正確；B．常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的，，根據(jù)電荷守恒分析，；則混合液中，B項(xiàng)正確；C．向溶液中加入酸或堿會抑制水的電離，而弱酸酸根離子或弱堿陽離子會水解，促進(jìn)水的電離，弱堿的堿性越弱或弱酸的酸性越弱，對應(yīng)離子水解能力越強(qiáng)；這幾種溶液中抑制水電離，、促進(jìn)水電離，而堿性：，所以的水解能力更強(qiáng)，因此由水電離出的：③＜②＜①，C項(xiàng)正確；D．酸性大小為：，酸越弱酸根離子水解程度越大，常溫下，等pH的、、NaClO三種溶液的濃度大小關(guān)系為，D項(xiàng)錯誤。9．A．的電離平衡是吸熱的，由a到b，升高溫度，的電離程度增大，A正確；B．隨著溫度升高，增大，a點(diǎn)溶液的pH與c點(diǎn)溶液的pH相同，即相同，由于c點(diǎn)溶液中的大，則a點(diǎn)溶液的比c點(diǎn)溶液的小，B錯誤；C．b點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：，C正確；D．c點(diǎn)時溶液顯堿性，則的水解程度大于電離程度，即，，，D正確：10．A．鹽類水解促進(jìn)水的電離，的溶液中水電離的，故A錯誤；B．將的鹽酸稀釋1000倍后，仍應(yīng)該為酸性，，故B錯誤；C．的強(qiáng)堿溶液中、的強(qiáng)酸中，兩種溶液混合，若所得混合液的，溶液呈中性，則堿中等于酸中，所以強(qiáng)堿、強(qiáng)酸體積之比等于其物質(zhì)的量濃度的反比，故C錯誤；D．中性溶液中水提供，醋酸鈉促進(jìn)水的電離，NaOH抑制水的電離，隨著NaOH溶液的加入，促進(jìn)作用和抑制作用相當(dāng)時水提供，所以由水提供時溶液可能呈中性，也可能呈堿性，故D正確。11．A．由上述分析可知，酸性強(qiáng)弱為，故常溫下：，故A錯誤；B．HC是弱酸，加水稀釋電離平衡正向移動，電離程度增大，越稀電離度越大，稀釋時，a點(diǎn)稀釋倍數(shù)小b點(diǎn)稀釋倍數(shù)大，b點(diǎn)濃度更稀，可以判斷a點(diǎn)電離度＜b點(diǎn)，故B正確；C．HA強(qiáng)酸，HC是弱酸，當(dāng)時，升高溫度HA溶液中不變（忽略溶液體積變化），電離平衡正向移動溶液中增大，故減小，故C正確；D．由于酸性，當(dāng)pH相同時，HA的物質(zhì)的量濃度最小，與Zn反應(yīng)產(chǎn)生相等質(zhì)量的時，則消耗HA的體積最多，故D正確。12．A．酸堿中和恰好完全時放出的熱量最大，溫度最高，由圖象可知，c點(diǎn)為恰好中和的點(diǎn)，，c處消耗硫酸20ml，所以，故，A錯誤；B．由圖象可知，當(dāng)時，常液為氨水，，因室溫下，得，室溫下的電離常數(shù)，B錯誤。C．根據(jù)電荷守恒，當(dāng)時，即，，故，溶液中硫酸銨完全電離，、大量存在，綜上所述，當(dāng)時，溶液中存在，C正確；D．c點(diǎn)為恰好中和的點(diǎn)，生成的硫酸銨最多，水解程度最大，對水的電離促進(jìn)程度最大，a點(diǎn)生成的硫酸銨比b點(diǎn)還少，故水的電離程度大小關(guān)系：，D錯誤；13．由圖可知，放電時為原電池，a極上u、發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，b極上、發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則a極為正極、b極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為，充電時為電解池，原電池的正負(fù)極分別與電源的正負(fù)極相接，即a極為陽極、b極為陰極，陰陽極反應(yīng)與負(fù)正極反應(yīng)相反，據(jù)此分析解答。A．放電時為原電池，a極為正極、b極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)最終變?yōu)镃u，故A錯誤；B．充電時為電解池，a極為陽極、b極為陰極，陽極上失電子生成水，陽極附近的堿性減弱，故B錯誤；C．充電時為電解池，a極為陽極、b極為陰極，陰極反應(yīng)式為，故C錯誤；D．放電時為原電池，a極上發(fā)生反應(yīng)，則1mol完全放電時，轉(zhuǎn)移電子6mol，有6mol發(fā)生遷移，故D正確；14．A．相同溫度時，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，時，由于d點(diǎn)壓強(qiáng)大于c點(diǎn)壓強(qiáng)，則d點(diǎn)反應(yīng)速率大于c點(diǎn)反應(yīng)速率，即，A正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向左移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，由圖像可知，壓強(qiáng)相同時，時一氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率大于時一氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率，說明，由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，則，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，由于c點(diǎn)的溫度高于a點(diǎn)和b點(diǎn)的溫度，則有，B正確；C．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率由p點(diǎn)向下方遷移，不會向b點(diǎn)遷移，C錯誤；D．時，維持M點(diǎn)壓強(qiáng)不變，再向容器中充入NO和，使二者物質(zhì)的量均增大為M點(diǎn)的2倍，平衡不發(fā)生移動，即再次達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率不變，D正確；答案選C。15．（5）①根據(jù)電離常數(shù)數(shù)據(jù)可得酸性：；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，向NaCN溶液中通入少量生成HCN和，反應(yīng)的離子方程式為；②A．加入固體，電離平衡逆向移動，增大的同時減小，故A符合；B．加入固體，電離平衡逆向移動，但是加入了，增大，故B不符合；C．加入NaCN固體，與反應(yīng)，使醋酸電離平衡正向移動，增大的同時減小，故C符合；D．升高溫度，電離平衡正向移動，和均增大，故D不符合；（6）的NaOH溶液與的溶液按體積比為1：9混合，有剩余，，，；16．（1）①滴定開始和結(jié)束時，讀數(shù)如圖所示，開始時溶液體積為0mL，滴定結(jié)束時溶液體積為26.10mL，則NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為26.10mL，故答案為：26.10；②標(biāo)準(zhǔn)溶液呈酸性，酸性溶液應(yīng)該盛放在酸式滴定管中，所以選擇甲；若將液體全部放出（初始液面和①題相同），體積大于50mL，因?yàn)榭潭?0的下方還有溶液，故答案為：甲；＞；③滴定時，若標(biāo)準(zhǔn)液和待測液的濃度變大，滴定時，加入很少的標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液的pH變化很大，所以滴定突躍范圍變寬，故答案為：寬（2）到達(dá)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是滴入最后半滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；根據(jù)得失電子守恒可知，過量的為：，與溶液反應(yīng)的為：，則100Ml溶液消耗的為：，設(shè)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，，產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的值為或。A．溶液部分變質(zhì)（含），消耗的溶液的體積偏大，與溶液反應(yīng)的偏少，產(chǎn)品純度偏小，A錯誤；B．滴定達(dá)終點(diǎn)時，仰視刻度線讀數(shù)，導(dǎo)致溶液的體積偏大，與溶液反應(yīng)的偏少，產(chǎn)品純度偏小，B錯誤；C．滴定終點(diǎn)時，滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，導(dǎo)致消耗的溶液的體積偏小，與溶液反應(yīng)的偏多，產(chǎn)品純度偏大，C正確；D．溶液因露空放置太久而變質(zhì)，消耗的體積偏大，產(chǎn)品純度偏大，D正確；E．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致消耗溶液的體積偏大，與溶液反應(yīng)的偏少，產(chǎn)品純度偏小，E錯誤；17．（1）為酸性氧化物，能與堿性溶液和堿性氧化物反應(yīng)，氨水、溶液、生石灰均可吸收，同時具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑酸性溶液吸收：故答案為abcd；（2）①吸收過程反應(yīng)的離子方程式為：；②溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；③檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有少量，應(yīng)先加酸除去亞硫酸根的干擾，再用氯化鋇溶液檢驗(yàn)，故方法為：取少量產(chǎn)品加水溶解，加過量鹽酸，充分振蕩，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；④，，，；（3）①反應(yīng)，從方程可知，4mol被氧化為，失去電子為12mol，得到12mol電子的是4molNO和1mol，其中4molNO得電子8mol，1mol得電子4mol，故其中被NO和氧化的的比例為2：1；②當(dāng)?shù)葧r，過量的氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)生成NO，化學(xué)反應(yīng)為，所以煙氣中NO濃度增大，煙氣中NO含量增大。18．（1）A．高溫低壓，平衡逆向移動，不能提高二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B．低溫高壓，平衡正向移動，能提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．高溫高壓平衡不能確定移動方向，故C錯誤；D．低溫低壓不能確定移動方向，故D錯誤。（2）①圖中為第二步反應(yīng)的反應(yīng)熱，故；②反應(yīng)的決速步是第二步，第二步反應(yīng)的活化能大；（3）①A．反應(yīng)中全為氣體物質(zhì)，容器中混合氣體的密度始終保持不變，故不能說明反應(yīng)到平衡，故A錯誤；B．反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不同，故容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變，能說明反應(yīng)到平衡，故B正確；C．反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不同，故容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D．同時斷裂2mol鍵和1mol