易錯點12原電池及應(yīng)用易錯題【01】單液電池和雙液電池（Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu）（1）如果不用鹽橋，除了發(fā)生原電池反應(yīng)外還發(fā)生鋅和銅離子的直接的置換反應(yīng)，會使部分化學(xué)能以熱能的形式轉(zhuǎn)化掉，而鹽橋的使用可以避免鋅和銅離子的直接接觸，從而避免了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，提高電池效率。（2）選擇鹽橋中的電解質(zhì)的原則是高濃度、正負(fù)離子遷移速率接近相等，且不與電池中溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，常采用KCl、NH4NO3和KNO3的飽和溶液，鹽橋的作用是避免鋅和銅離子的直接接觸；使兩個半電池構(gòu)成閉合回路；能使原電池產(chǎn)生較持續(xù)、穩(wěn)定的電流；能提高電池的使用效率。易錯題【02】原電池正、負(fù)極的判斷方法判斷一個原電池中的正、負(fù)極，最根本的方法是失電子(發(fā)生氧化反應(yīng))的一極是負(fù)極，得電子(發(fā)生還原反應(yīng))的一極是正極。如果給出一個化學(xué)方程式判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價的升降來判斷，化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。根據(jù)電極材料的活潑性來判斷正負(fù)極，要注意電解質(zhì)溶液對原電池正負(fù)極的影響。例如Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池，Al為負(fù)極；Fe(或Al)、Cu、濃HNO3構(gòu)成的原電池，Cu為負(fù)極。易錯題【03】原電池原理的應(yīng)用（1）加快氧化還原反應(yīng)的速率。例如：在鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量CuSO4溶液能使產(chǎn)生H2的速率加快。（2）比較金屬活動性強(qiáng)弱。例如：有兩種金屬a和b，用導(dǎo)線連接后插入到稀硫酸中，觀察到a極溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)電極現(xiàn)象判斷出a是負(fù)極，b是正極，由原電池原理可知，金屬活動性a>b。（3）用于金屬的防護(hù)。如要保護(hù)一個鐵閘，可用導(dǎo)線將其與一鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極，鐵閘作正極。（4）設(shè)計化學(xué)電池。從理論上講，任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。關(guān)鍵是選擇合適的電解質(zhì)溶液和兩個電極。電解質(zhì)溶液一般能與負(fù)極反應(yīng)，或者溶解在溶液中的物質(zhì)(如O2)與負(fù)極反應(yīng)；電極材料一般較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極。易錯題【04】電極反應(yīng)式的書寫方法(1)定電極，標(biāo)得失。按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子的數(shù)量。(2)看環(huán)境，配守恒。電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中，應(yīng)能穩(wěn)定存在，如堿性介質(zhì)中生成的H＋應(yīng)讓其結(jié)合OH－生成水。電極反應(yīng)式要依據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒、得失電子守恒等加以配平。(3)兩式加，驗總式。兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)方程式對照驗證。典例分析例1、關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是()A.電子從鋅電極通過電流表流向銅電極B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)；銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是2H＋＋2e－=H2↑D.取出鹽橋后，電流表仍會偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變【解析】鋅片作負(fù)極，銅片作正極，電子從負(fù)極流向正極，A選項正確；鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動，B選項錯誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，C選項錯誤；取出鹽橋后不能形成原電池，銅電極在反應(yīng)后質(zhì)量增加，D選項錯誤。答案：A例2、分析如圖所示的四個原電池裝置，下列結(jié)論正確的是()A.①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極B.②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑C.③中Fe作負(fù)極D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑【解析】電解質(zhì)溶液不同，導(dǎo)致兩極反應(yīng)發(fā)生改變。當(dāng)稀硫酸是電解質(zhì)溶液時，Mg作負(fù)極(活動性Mg＞Al)；當(dāng)NaOH溶液是電解質(zhì)溶液時，Al作負(fù)極(Mg不與NaOH溶液反應(yīng))；③中Cu作負(fù)極，反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，F(xiàn)e作正極，因為常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化；④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－=4OH－。答案：B例3、下列敘述正確的是()A.反應(yīng)AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O可以設(shè)計成原電池B.Zn和稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率C.把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導(dǎo)線把二者相連，觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)而Fe被鈍化D.Zn－Cu原電池工作過程中，溶液中H＋向負(fù)極作定向移動【解析】A項，屬非氧化還原反應(yīng)，不能用于設(shè)計原電池；B項，鋅與置換出來的銅在電解質(zhì)溶液中形成原電池，加快產(chǎn)生H2的速率；C項，構(gòu)成原電池，負(fù)極Fe－2e－=Fe2＋，正極2H＋＋2e－=H2↑；D項，H＋向原電池的正極作定向移動。答案：B例4、某探究活動小組想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L－1的稀H2SO4中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：負(fù)極__________，正極__________。(2)寫出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：負(fù)極__________，正極__________，總反應(yīng)離子方程式為____________________________。(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出_____活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)。(4)由此實驗，可得到如下哪些結(jié)論________。A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變，應(yīng)具體問題具體分析(5)上述實驗也反過來證明了“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池中正、負(fù)極”的做法不可靠，則請你提出另一個判斷原電池正、負(fù)極可行的實驗方案________________?！敬鸢浮?1)Mg－2e－=Mg2＋2H＋＋2e－=H2↑(2)2Al＋8OH－－6e－=2AlOeq\o\al(－,2)＋4H2O6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(3)MgAl(4)AD(5)將兩種金屬電極連上電流表而構(gòu)成原電池，利用電流表檢測電流的方向，從而判斷電子的流動方向，再來確定原電池的正、負(fù)極【解析】(1)甲池中電池總反應(yīng)方程式為Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2＋，Al作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑。(2)乙池中電池總反應(yīng)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，負(fù)極上為Al被氧化生成Al3＋后與OH－反應(yīng)生成AlOeq\o\al(－,2)，電極反應(yīng)式為2Al－6e－＋8OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋4H2O；正極產(chǎn)物為H2，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑。(3)甲池中Mg為負(fù)極，Al為正極；乙池中Al為負(fù)極，Mg為正極，若根據(jù)負(fù)極材料金屬比正極活潑，則甲判斷Mg活動性強(qiáng)，乙判斷Al活動性強(qiáng)。(4)選AD。Mg的金屬活動性一定比Al強(qiáng)，金屬活動性順序表是正確的，應(yīng)用廣泛。(5)判斷正、負(fù)極可根據(jù)回路中電流方向或電子流向等進(jìn)行判斷，直接利用金屬活動性順序表判斷原電池的正、負(fù)極是不可靠的。1．（2022·福建·石獅市第一中學(xué)高二階段練習(xí)）、、、代表四種金屬元素，金屬和用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，溶解，極上有氫氣放出；的氧化性強(qiáng)于，弱于。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為A．雙液原電池的優(yōu)點是電流穩(wěn)定B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上被還原C．可以通過電流計讀數(shù)為零來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)A．①④ B．②④ C．②③ D．①②4．（2022·福建·廈門市湖濱中學(xué)高二期中）有關(guān)下列四個電化學(xué)裝置的敘述，正確的是B．圖Ⅱ所示電池工作時，鋅筒作正極C．圖Ⅲ所示電池工作時，能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%D．圖Ⅳ所示裝置工作時，溶液A是燒堿溶液5．（2022·內(nèi)蒙古·準(zhǔn)格爾旗世紀(jì)中學(xué)高三期中）以NaBH4(B元素的化合價為+3)和H2O2為原料的電池，可以作為通訊衛(wèi)星的高能電池。其電極負(fù)極材料為Pt/C，正極材料為MnO2，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該電池工作時Na+由a極區(qū)移向b極區(qū)B．電極b是原電池的正極C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH+8OH8e=BO+6H2OD．電路中通過6.02×1022個電子時，理論上消耗H2O20.1mol6．（2022·上海交大附中高二期中）下列關(guān)于銀鋅鈕扣電池的說法正確的是(內(nèi)部構(gòu)造如圖所示)C．電池工作時，正極附近pH增大 D．為了降低成本，可用鋁制金屬外殼7．（2022·北京四中高二期中）分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是A．①中Mg做正極B．②中Mg做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2+C．③中Cu做負(fù)極時，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2+D．④中Cu做正極，電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑8．（2022·河南·鄭州市回民高級中學(xué)高二期中）全固態(tài)鋰電池能量密度大，安全性高，拓寬了電池工作溫度范圍和應(yīng)用領(lǐng)域。一種全固態(tài)鋰—空氣電池設(shè)計如圖，電池總反應(yīng)為：O2+2Li=Li2O2。下列說法正確的是(注：復(fù)合電極包含石墨、催化劑及放電時生成的Li2O2)A．放電時，外電路電流的方向是由Li電極流向復(fù)合電極B．充電時，Li電極應(yīng)與電源的正極相連C．充電時，陽極的電極反應(yīng)為：Li2O22e=O2+2Li+D．放電時，如果電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上復(fù)合電極凈增重7g9．（2022·全國·高二專題練習(xí)）abcd四個金屬電極，反應(yīng)裝置及反應(yīng)現(xiàn)象見表，由此可判斷四種金屬的活動性順序?qū)嶒炑b置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b有氣體產(chǎn)生，c無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流計指示，導(dǎo)線中電流從a極流向d極A．a(chǎn)>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a(chǎn)>b>d>c10．（2022·黑龍江·哈師大附中高二期中）用于潛航器的鎂過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是A．電池的負(fù)極反應(yīng)為：Mg2e=Mg2＋B．電池工作時，H＋向正極移動C．電池工作一段時間后，溶液的pH減小D．電池總反應(yīng)式是Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O11．（2022·河北滄州·高二階段練習(xí)）汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．電池工作時，電子由PbO2板通過外電路流向Pb板B．放電時，正極附近pH減小C．充電時，PbO2電極接外電源負(fù)極D．每當(dāng)有2mol電子通過電路時，負(fù)極材料增重96g12．（2022·山東·棗莊市第三中學(xué)高二期中）利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO，下列說法正確的是A．該過程中包括太陽能、化學(xué)能、電能間的轉(zhuǎn)化B．電極a上發(fā)生還原反應(yīng)C．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動D．該裝置中每生成1molCO，同時生成1molO213．（2022·貴州·清華中學(xué)高二階段練習(xí)）通過化學(xué)方法可使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能量轉(zhuǎn)化率?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)構(gòu)成原電池本質(zhì)判斷，如下反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是_______(填標(biāo)號)。(2)如圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖。①電池的負(fù)極是_______電極(填“a”或“b”)，該極的電極反應(yīng)為_______。③反應(yīng)一段時間后，溶液的_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。14．（2022·山東·泰安市基礎(chǔ)教育教學(xué)研究室高二期中）電化學(xué)技術(shù)在處理污染氣體領(lǐng)域的應(yīng)用廣泛。①A電極的電極反應(yīng)式為___________。②下列關(guān)于該電池的說法正確的是___________。A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C．電池工作一段時間，溶液的不變(2)以含廢氣為原料，用電化學(xué)方法制取硫酸。裝置如圖。Ⅰ.根據(jù)圖甲，回答下列問題：(1)電池負(fù)極為_______(填“電極a”或“電極b”，下同)，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為_______。(2)電極b的電極反應(yīng)式為_______；電池總反應(yīng)為_______。(3)當(dāng)電路中通過8mol電子時，有_______mol經(jīng)質(zhì)子固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)。Ⅱ.根據(jù)圖乙，回答下列問題：(4)負(fù)極反應(yīng)式為_______。(5)利用該原理制得的化工原料C為_______(填化學(xué)式)。(6)處理32g，理論上需要消耗的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。16．（2022·陜西咸陽·高二期中）某同學(xué)利用鐵與硫酸的反應(yīng)，探究影響反應(yīng)速率的因素(實驗所用鐵的質(zhì)量相等且鐵塊的形狀相同，硫酸均過量)，實驗設(shè)計如表：實驗編號硫酸濃度/(mol?L)硫酸體積/mL鐵的狀態(tài)溫度/K11.0040塊狀29322.0040塊狀29332.0040粉末29342.0040塊狀313回答下列問題：(1)若四組實驗均以收集到448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述實驗中還需要測定的數(shù)據(jù)是_______°(2)實驗1和2是探究_______對該反應(yīng)速率的影響；實驗_______和_______是探究溫度對該反應(yīng)速率的影響。(5)如果實驗4的反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是_______(填字母)。(6)進(jìn)行實驗3時，若將稀硫酸改為40mL4.0mol?L鹽酸(其他條件不變)，發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率明顯比硫酸快。你認(rèn)為可能的原因是_______(忽略溫度對反應(yīng)速率的影響)。參考答案1．A【詳解】金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出，所以X是負(fù)極，Z是正極，所以金屬的活動性X＞Z，的氧化性強(qiáng)于，弱于，所以金屬的活動性Z＞Y＞M，綜上可知四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為X＞Z＞Y＞M；答案為A。A．雙液原電池有兩個優(yōu)點：①能量轉(zhuǎn)化率高；②能提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，故A正確；C．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，沒有電流產(chǎn)生，電流計讀數(shù)為零，故C正確；故選D。3．C【詳解】①．加入氫氧化鈉溶液酸堿中和氫離子，速率減慢產(chǎn)量減小，錯誤；③．加適量水，氫離子濃度降低但物質(zhì)的量不變，故速率減慢，但氫氣量不變，正確；④．加硫酸銅固體，鐵單質(zhì)將銅離子還原成銅單質(zhì)形成原電池加速反應(yīng)速率，錯誤；故選C。B．圖Ⅱ所示電池工作時，Zn做還原劑失電子，鋅筒作負(fù)極，B錯誤；C．圖Ⅲ所示燃料電池工作時，能量轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，C錯誤；D．圖IV所示裝置工作時，右側(cè)放氫生堿，得到氫氧化鈉溶液，故右側(cè)溶液A是燒堿溶液，D正確；故選D。5．D【詳解】由圖可知，電極a區(qū)域反應(yīng)物為BH和OH，生成物為BO，BH中的氫元素化合價為1價，在反應(yīng)中失電子，化合價升高為+1價，故電極反應(yīng)式為BH+8OH8e=BO+6H2O，電極a為負(fù)極；電極b區(qū)域反應(yīng)物為H2O2，O元素化合價為1價，在反應(yīng)中得電子，化合價降低為2價，故電極反應(yīng)式為H2O2+2e=2OH，電極b為正極。A．由分析知，電極a為負(fù)極，電極附近陰離子的量在減少，電極b為正極，b電極附近陰離子的量在增加，所以該電池工作時Na+由a極區(qū)移向b極區(qū)，故A正確；B．由分析知電極b是原電池的正極，故B正確；C．由分析知該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH+8OH8e=BO+6H2O，故C正確；D．由正極電極反應(yīng)式可知，電路中通過6.02×1022個電子（0.1mol）時，理論上消耗H2O20.05mol，故D錯誤；故答案為：D。6．C【詳解】A．負(fù)極上Zn被氧化在堿性條件下不能以鋅離子形式存在，生成ZnO或Zn(OH)2，選項A錯誤；D．鋁與KOH溶液能反應(yīng)，不能做為鈕扣電池金屬外殼，選項D錯誤；答案選C。7．C【詳解】A．裝置①中，Mg的金屬活動性大于Al，則Mg做負(fù)極，A不正確；C．裝置③中，由于Fe在濃HNO3中發(fā)生鈍化，所以Cu做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2+，C正確；D．裝置④中，發(fā)生吸氧腐蝕，Cu做正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，D不正確；故選C。8．C【詳解】根據(jù)電池總反應(yīng)為：O2+2Li=Li2O2，可知放電時，Li在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Li2O2，氧氣在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；充電時，陽極反應(yīng)與電源的正極反應(yīng)相反，陰極連接電源的負(fù)極，與其電極反應(yīng)式相反，據(jù)此分析解答。A．原電池中電流從正極沿外電路流向負(fù)極，Li電極為負(fù)極，復(fù)合電極為正極，則電流由復(fù)合電極流向Li電極，故A錯誤；B．充電時，Li電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連，故B錯誤；C．根據(jù)上述分析可知，充電時，陽極的電極反應(yīng)為：Li2O22e=O2+2Li+，故C正確；答案選C。9．C【詳解】由兩種金屬構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)、電極溶解而使質(zhì)量減小，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)、電極質(zhì)量增加或有氣體生成，放電時電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，電流從正極流向負(fù)極，據(jù)此分析解答。a、b電極和硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，a極質(zhì)量減小、b極質(zhì)量增加，則a被氧化，金屬活動性：a＞b；b、c沒有閉合回路，不能構(gòu)成原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，說明b較活潑，則金屬活動性：b＞c；c、d和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，d極溶解、c極有氣體產(chǎn)生，則d發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬活動性：d＞c；a、d和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，電流從a極流向d極，則a作正極、d作負(fù)極，金屬活動性d＞a；綜上，金屬活動性強(qiáng)弱順序是d＞a＞b＞c；故答案選C。10．C【詳解】根據(jù)圖示裝置結(jié)合原電池工作原理可知，鎂作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，過氧化氫在正極得電子生成水，其電極反應(yīng)方程式為：H2O2+2e+2H+=2H2O，據(jù)此分析解答。A．根據(jù)上述分析可知，電池的負(fù)極反應(yīng)為：Mg2e=Mg2＋，A正確；B．原電池工作時，陽離子移向正極，則H＋向正極移動，B正確；C．電池工作一段時間后，正極會消耗氫離子，所以導(dǎo)致溶液的pH會增大，C錯誤；D．根據(jù)上述正負(fù)極分析可知，電池總反應(yīng)式是Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，D正確；故選C。11．D【詳解】A．電池工作放電時，Pb作負(fù)極失電子通過外電路流向正極PbO2板，故A錯誤；B．放電時正極的電極反應(yīng)為PbO2+SO+4H++2e=PbSO4+2H2O，消耗H+，正極附近pH增大，故B錯誤；C．放電時，PbO2作正極得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，充電時，PbO2連接外接電源的正極作陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤。D．每當(dāng)有2mol電子通過電路時，負(fù)極材料鉛轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，增重硫酸根的96g，D正確；故選D。12．A【詳解】根據(jù)圖示，該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能的過程，根據(jù)電子的流向判斷a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，溶液中陽離子移向正極。A．根據(jù)圖示，該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能的過程，A正確；B．根據(jù)圖示，電極a表面發(fā)生水轉(zhuǎn)化為氧氣的過程，反應(yīng)中O元素的化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C．根據(jù)圖示，a為負(fù)極，b為正極，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動，C錯誤；D．根據(jù)得失電子守恒，該裝置中每生成1molCO，同時生成molO2，D錯誤；故選A。13．(1)BD【解析】原電池的本質(zhì)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，負(fù)極相當(dāng)于還原劑，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；以此類推；寫電極反應(yīng)式時，失電子則為“e”，失電子的數(shù)目與升高化合價的數(shù)目相同；故填BD；②A．電極A為負(fù)極，電子從左側(cè)電極經(jīng)負(fù)載流向右側(cè)電極，A錯誤；C．根據(jù)總反應(yīng)知，反應(yīng)生成水，會稀釋電解質(zhì)溶液，因此溶液pH會改變，C錯誤；D．利用摩爾體積計算時，必須指明溫度與壓強(qiáng)，D錯誤；故選B。15．(1)

電極