易錯點26沉淀溶解平衡易錯題【01】沉淀溶解平衡圖像（1）明確圖像中縱、橫坐標的含義:縱、橫坐標通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。（2）理解圖像中線上點、線外點的含義：難溶電解質(zhì)(以BaSO4沉淀曲線為例說明)Qc和Ksp間的關(guān)系有以下三種可能：在曲線上任何一點，Qc＝Ksp，沉淀與溶解達到動態(tài)平衡，溶液是飽和溶液。在曲線右上方Qc＞Ksp，溶液處于過飽和，有沉淀析出，直至Qc＝Ksp。在曲線左下方Qc＜Ksp，為不飽和溶液，無沉淀析出，直至Qc＝Ksp。（3）抓住Ksp的特點,結(jié)合選項分析判斷：溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù),與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān),在同一曲線上的點,溶度積常數(shù)相同。原溶液不飽和時,離子濃度都增大，原溶液飽和時,離子濃度都不。易錯題【02】有關(guān)Ksp的相關(guān)計算(1)已知溶度積,求溶液中的某種離子的濃度,如Ksp(AgCl)=a的飽和AgCl溶液中,c(Ag＋)=amol·L1。(2)已知溶度積、溶液中某離子的濃度,求溶液中的另一種離子的濃度,如某溫度下AgCl的Ksp=a,在0.1mol·L1的NaCl溶液中加入過量的AgCl固體,達到平衡后c(Ag＋)=10amol·L1。(3)計算反應的平衡常數(shù),如對于反應Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq),Ksp(MnS)=c(Mn2＋)·c(S2),Ksp(CuS)=c(Cu2＋)·c(S2),該反應的平衡常數(shù)K=c(Mn易錯題【03】沉淀的生成(1)利用生成沉淀分離或除去某種離子,首先要使生成沉淀的反應能夠發(fā)生,其次沉淀生成的反應進行的越完全越好。如除去溶液中的Mg2＋,用NaOH溶液比使用Na2CO3溶液好,原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。(2)若一種沉淀劑可使溶液中多種離子產(chǎn)生沉淀時,則可以控制條件,使這些離子先后分別沉淀。①對同一類型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。例如在濃度相差不大的Cl、Br、I的混合溶液中,由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差較大,可向混合溶液中逐漸滴加AgNO3溶液,可按AgI、AgBr、AgCl的順序先后沉淀。②對不同類型的沉淀,其沉淀先后順序要通過計算才能確定典例分析例題1、t℃時，兩種碳酸鹽MCO3(M表示X2＋或Y2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM＝－lgc(M2＋)，p(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))＝－lgc(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))，Ksp(XCO3)＜Ksp(YCO3)。下列說法正確的是()A.線a表示YCO3的溶解平衡曲線B.Ksp(XCO3)=1.0×108C.t℃時,向XCO3懸濁液中加入飽和Y(NO3)2溶液,可能有YCO3生成

D.t℃時,向飽和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液,一定能產(chǎn)生YCO3沉淀

C【解析】Ksp(XCO3)＝c(X2＋)c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))，Ksp(YCO3)＝c(Y2＋)c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))；又因Ksp(XCO3)＜Ksp(YCO3)，所以c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))相同時，c(X2＋)＜c(Y2＋)，pc(X2＋)＞pc(Y2＋)，所以a為XCO3的溶解平衡曲線，b為YCO3的溶解平衡曲線，A錯誤；Ksp(XCO3)＝c(X2＋)c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))＝10－4mol·L－1×100mol·L－1＝10－4，B錯誤；雖然Ksp(XCO3)＜Ksp(YCO3)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡移動原理為X2＋(aq)＋YCO3(s)?XCO3(s)＋Y2＋(aq)，但加入飽和Y(NO3)2溶液，增大了c(Y2＋)，使平衡逆向移動，可能會有YCO3生成，C正確；YCO3沉淀溶解的原理，YCO3(s)COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))(aq)＋Y2＋(aq)，向飽和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，不知Na2CO3溶液的濃度，無法確定是否一定能產(chǎn)生YCO3沉淀，D錯誤。例題2、25℃時,下列4種鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別如下表,結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)分析,下列說法錯誤的是 ()

Ag2SO4(白色)Ag2S(黑色)FeS(黑色)MnS(肉色)1.4×105mol3·L36.3×1050mol3·L33.3×1018mol2·L22.5×1013mol2·L2A.除去某溶液中的Ag+用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好B.25℃時,MnS的溶解度大于FeS的溶解度

C.向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCl2溶液,沉淀顏色會由黑色變?yōu)槿馍獶.向Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2(aq)平衡體系中加入少量Na2S固體,溶液中c(Ag+)不變

D【解析】Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2SO4),除去某溶液中的Ag+用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好,A正確;根據(jù)表中數(shù)據(jù),25℃時,MnS的溶解度大于FeS的溶解度,B正確;向少量FeS懸濁液中,即FeS的飽和溶液,加入足量飽和MnCl2溶液,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,沉淀顏色會由黑色變?yōu)槿馍?C正確;向Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2(aq)平衡體系中加入少量Na2S固體,溶液中c(S2)增大,平衡逆向移動,則溶液中c(Ag+)減小,D錯誤。

例題3、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗。關(guān)于該實驗的分析不正確的是()A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN－C．③中顏色變化說明有AgI生成D．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶D【解析】0.01mol·L－1AgNO3溶液中加入0.005mol·L－1KSCN溶液，產(chǎn)生白色沉淀AgSCN，該沉淀在溶液中存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，A正確；取①上層清液加入2mol·L－1Fe(NO3)3溶液，溶液變成紅色，說明有Fe(SCN)3生成，從而推知上層清液中含有SCN－，B正確；①中余下濁液中加入2mol·L－1KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，該沉淀應為AgI，C正確；①中反應后AgNO3溶液有剩余，則余下濁液中除含有AgSCN外，還有AgNO3，再加入2mL2mol·L－1KI溶液生成AgI沉淀，不能說明AgSCN轉(zhuǎn)化為AgI，故不能證明AgI比AgSCN更難溶，D錯誤。1．（2021·江蘇·高考真題）室溫下，用0.5mol·L1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(CaSO4)=5×105，Ksp(CaCO3)=3×109。下列說法正確的是A．0.5mol·L1Na2CO3溶液中存在：c(OH)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)D．濾渣中加入醋酸發(fā)生反應的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O下列說法錯誤的是3．（2022·山西晉中·二模）下列實驗中，現(xiàn)象及結(jié)論都正確，且二者之間有因果關(guān)系的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液變黃Cl2的氧化性強于Fe3+B向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)C常溫下，向NaHS溶液中滴加石蕊試液溶液變藍Kw>Ka1(H2S)·Ka2(H2S)D向盛有2mL一定濃度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的試管中，滴入5滴2mol·L1KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀[Ag(S2O3)2]3能夠完全電離A．a(chǎn)點：有白色沉淀生成C．當沉淀完全時，已經(jīng)有部分沉淀7．（2022·安徽蚌埠·三模）已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×1021，Ksp(FeS)=6.0×1018，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知：≈2.4，≈3.2)A．M點對應的溶液中，c(S2)≈3.2×1011mol·L1B．與P點相對應的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的C．向Q點對應的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點對應的溶液D．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=60008．（2022·四川省瀘縣第二中學一模）某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液里lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積[V(Na2S)]的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(ZnS)=3.0×1025，下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B．該溫度下Ksp(CuS)=1.0×1018D．如果忽略CuS的溶解，則c點溶液有：2[c(S2)+c(HS)+c(H2S)]=c(Cl)9．（2022·廣西柳州·模擬預測）難溶鹽MA在水中溶解為吸熱過程，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是C．在溫度下，加適量的NaA固體可使飽和溶液由p點變到n點D．向q點的飽和溶液中滴加NaA溶液，立即析出MA沉淀10．（2022·河南濮陽·模擬預測）常溫下，將0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸餾水的燒杯中形成1L懸濁液，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽略溶液體積的變化)并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是A．曲線MP表示c(Ba2+)的變化B．BaSO4在BaCl2溶液中的Ksp隨著BaCl2溶液濃度增大而減小D．BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(CO)>c(SO)>c(Ba2+)>c(OH)下列說法錯誤的是B．Ksp(SrF2)的數(shù)量級為109C．a(chǎn)、c兩點的溶液中均存在：2c(Sr2+)=c(F)+c(HF)+c(Cl)D．c點的溶液中存在c(Cl)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐垢，可實現(xiàn)圖中a點到b點的轉(zhuǎn)化13．（2022·貴州貴陽·模擬預測）T℃時，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pCd2+為Cd2+濃度的負對數(shù)，pN為陰離子濃度的負對數(shù)。下列說法正確的是A．曲線II是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線B．加熱可使溶液由X點變到Z點C．Y點對應的Cd(OH)2溶液是過飽和溶液14．（2022·吉林長春·模擬預測）難溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知Ksp(CaSO4)=9.0×106，Ksp(CaCO3)=2.8×109，離子濃度與物質(zhì)常溫下的溶解度關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．L1為CaSO4曲線，L2為CaCO3曲線B．c1的數(shù)量級為104，c2=3.0×103mol/LC．常溫下L1溶解度：a>d，a>eD．降低溫度a點可移動至c點15．（2022·貴州貴陽·模擬預測）常溫下，向10mL0.1mol·L1CuCl2溶液中滴入0.1mol·Ll的Na2S溶液，溶液中l(wèi)gc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．Na2S溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+)B．Ksp(CuS)的數(shù)量級為1036C．a(chǎn)、b、c三點對應溶液中，b點水的電離程度最大D．c點對應溶液成分只有Na2S已知：物質(zhì)(1)白云石礦樣煅燒完全分解的化學方程式為___________。氧化物()浸出率/%產(chǎn)品中Mg雜質(zhì)含量/%計算值實測值2.1∶198.41.199.199.7——2.2∶198.81.598.799.50.062.4∶199.16.095.297.62.20②沉鈣反應的離子方程式為_