第1頁（共1頁）2025年高考化學(xué)考前20天終極沖刺之制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)（解答大題）一．解答題（共20小題）1．（2025?廣東一模）硫代硫酸鈉（Na2S2O3?5H2O）的俗名是大蘇打，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛應(yīng)用。（1）實(shí)驗(yàn)室可通過向含Na2S和Na2CO3的溶液中通入SO2來制備Na2S2O3（其簡單流程如圖所示）。①寫出制備Na2S2O3的化學(xué)方程式：。②“一系列操作”包括、、過濾、洗滌、干燥。（填操作名稱）（2）工業(yè)上，常用Na2S2O3溶液吸收尾氣中的Cl2，氧化產(chǎn)物為SO42?。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（3）臨床上，Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理：S2O32?+CN﹣═SCN﹣+SO3（4）工業(yè)上，測定V2O5樣品純度的方法：取wg樣品溶于稀硫酸，加入足量KI溶液，再加入cmol/L的Na2S2O3溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液VmL。相關(guān)反應(yīng)：V2O5+2KI+3H2SO4═2VOSO4+I2+K2SO4+3H2O；I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6。①該樣品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。②如果稀硫酸過多，測得結(jié)果會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。2．（2025春?南昌縣校級期中）Ⅰ．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒。某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道：①HNO2為弱酸②2NO+Na2O2＝2NaNO2③2NO2+Na2O2＝2NaNO3④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2?均氧化為NO3NaNO2的制備方法如下（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）：（1）B裝置的作用是；其中銅參與反應(yīng)的離子方程式是。（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，則該裝置及其中盛放藥品的儀器及藥品名稱分別為、。（3）D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置C中NaNO2的存在（不考慮Na2O2剩余）（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）。（5）能使該反應(yīng)的速率增大的是。A．及時(shí)分離出CO2氣體B．適當(dāng)升高溫度C．加入少量NH2COONH4（s）D．選擇高效催化劑（6）下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號）。①v正（NH3）＝2v逆（CO2）②混合氣體的密度保持不變③CO2（g）的體積分?jǐn)?shù)保持不變④密閉容器中氣體總壓強(qiáng)保持不變⑤氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變3．（2025春?杭州期中）鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密。請回答下列問題：（1）自然界有多種含鐵礦石，其中黃鐵礦的主要成分。（2）鋼鐵廠生產(chǎn)中，熾熱的鐵水注入模具之前，模具要充分干燥處理。用化學(xué)方程式解釋模具不得留有水的原因：。（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效殺菌、凈水劑，用廢鐵屑制備高鐵酸鈉的流程如圖所示：Ⅰ.下列有關(guān)說法不正確的是。A.步驟①中加入Na2CO3溶液的目的除去鐵屑表面油污B.部分原料廢鐵屑表面已氧化生銹，鐵銹不影響Na2FeO4的制備C.步驟④中涉及到的離子方程式為：2Fe(OHD.Na2FeO4具強(qiáng)氧化性能殺菌，生成的氫氧化鐵膠體具吸附性能沉降水體中懸浮顆粒Ⅱ.步驟③操作：邊加NaOH溶液、邊鼓入空氣、邊攪拌。步驟③制備Fe（OH）3的過程用一步離子方程式表示為。4．（2025?全國模擬）一種用于汽車尾氣處理的三效催化劑（CexZr（1﹣x）O2）的合成步驟如下：Ⅰ.稱取18.04g硝酸亞鈰[Ce（NO3）3?6H2O，Mr＝434g/mol]，加入到盛有100mL蒸餾水的燒杯中，使全部溶解。緩慢加入4.15mLH2O2（體積分?jǐn)?shù)30%）。稱取5.75g碳酸氧鋯（Mr＝167g/mol），加入到盛有1.73mL濃硝酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)68%）的燒杯中，在60﹣80℃下，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡，加入50mL蒸餾水，攪拌均勻。將上述燒杯中的兩種溶液混合均勻，得Ce﹣Zr鹽溶液，備用。Ⅱ.在60℃下，控制pH8﹣10，以恒定速率向500mL三頸燒瓶加入150mLCe﹣Zr鹽溶液和0.1mol/L碳酸鈉溶液進(jìn)行共沉淀，溶液加完后，繼續(xù)攪拌10min。Ⅲ.將沉淀物減壓過濾、在120℃下烘干，再置于馬弗爐中400℃下焙燒1h，得到分末狀CexZr（1﹣x）O2氧化物?；卮鹣铝袉栴}：（1）恒壓滴液漏斗在使用的時(shí)候（填需要或不需要）將上口塞子拔下來，原因是。（2）雙氧水將無色Ce3+氧化為橙紅色的Ce4+該反應(yīng)的離子方程式為。（3）本實(shí)驗(yàn)采用了碳酸鈉溶液代替NH3?H2O～（NH4）2CO3緩沖溶液來控制溶液的pH，制取了相同晶型的鈰鋯固溶體，選擇的Na2CO3溶液的原因是。（4）為了確定適合的焙燒溫度，對樣品進(jìn)行了熱重測試，結(jié)果如圖所示。50～90℃主要為的過程，隨著溫度升高，沉淀物分解轉(zhuǎn)化為氧化物。（5）沉淀產(chǎn)物需要減壓過濾以及洗滌，圖是一種減壓過濾裝置。其中，C裝置的作用是，減壓過濾結(jié)束時(shí)應(yīng)該首先進(jìn)行的操作是。A.應(yīng)先斷開連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管B.先關(guān)閉水龍頭，以防倒吸（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，氧化物CexZr（1﹣x）O2中x＝（保留2位小數(shù)）。5．（2025春?南通期中）含氯化合物在工業(yè)上有廣泛的用途。（1）過氧化氫法制備亞氯酸鈉（NaClO2）的流程如圖：已知：Ⅰ.ClO2氣體極易溶于水，具有強(qiáng)滅菌作用。濃度高時(shí)易發(fā)生分解爆炸，在堿性溶液中會轉(zhuǎn)化為ClO3?和Ⅱ.NaClO2在溫度高于60℃時(shí)易分解。①制備ClO2氣體的化學(xué)方程式為（已知硫酸的化合價(jià)沒有發(fā)生變化）。制備過程中，需不斷的鼓入空氣，其原因是。②“吸收”時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間后產(chǎn)品的純度逐漸降低，為提高產(chǎn)品純度可采取的措施為。③“吸收”過程中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為。④已知NaClO2的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。請補(bǔ)充完整從NaClO2溶液中獲得無水NaClO2晶體的實(shí)驗(yàn)方案：操作時(shí)先減壓，，獲得無水NaClO2晶體。（2）用過量冷氫氧化鈉溶液吸收氯氣，測得ClO﹣的濃度為1.2mol?L﹣1（不含NaClO3），加熱時(shí)NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3一段時(shí)間后，測得溶液中含ClO﹣濃度為0.3mol?L﹣1。（忽略過程中體積變化，反應(yīng)過程中無氣體產(chǎn)生）計(jì)算此時(shí)溶液中Cl﹣的濃度（寫出計(jì)算過程）。6．（2025?廣西模擬）過氧乙酸（CH3COOOH一種弱酸）是一種廣譜消毒劑。它是無色易揮發(fā)、易溶于水的液體，受熱易分解，具有強(qiáng)氧化性，其氧化性與高錳酸鉀的氧化性相近。某課外實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)按下述流程合成少量過氧乙酸并對其含量進(jìn)行測定。Ⅰ.合成過氧乙酸按如圖裝置，利用高濃度的雙氧水和乙酸反應(yīng)合成少量過氧乙酸，同時(shí)利用乙酸丁酯與水形成共沸物（沸點(diǎn)90.7℃）及時(shí)分離出水。已知乙酸丁酯的密度為0.88g/cm3，難溶于水。CH3COOH+H2O2→加熱消體酸催化劑CH3COOOH+H（1）儀器a的名稱為。（2）裝置中油水分離器的作用是將水從體系中分離出來，有利于反應(yīng)向（填“正”或“逆”）。反應(yīng)方向進(jìn)行，當(dāng)觀察到時(shí)，可判斷反應(yīng)結(jié)束。（3）反應(yīng)體系采用減壓的目的是降低共沸物的沸點(diǎn)，防止。Ⅱ.過氧乙酸含量測定（4）過氧乙酸被Fe2+還原，產(chǎn)物之一為CH3COOH其離子方程式為。（5）若樣品體積為V0mL，加入c1mol?L﹣1FeSO4溶液V1mL，消耗c2mol?L﹣1K2Cr2O7溶液V2mL，則樣品中過氧乙酸含量為g?L﹣1。（6）若用KMnO4溶液除H2O2時(shí)，不慎滴加KMnO4過量，則導(dǎo)致最終測定過氧乙酸的含量（填“偏高”“偏低”或“不變”）。7．（2025?江蘇模擬）利用鎂泥（主要成分為MgCO3、FeCO3和SiO2等）為主要原料制取碳酸鎂（MgCO3?3H2O）的工業(yè)流程如圖：（1）酸溶。某工廠用1.78噸發(fā)煙硫酸（化學(xué)式：H2SO4?SO3）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%H2SO4溶液，配制時(shí)需要水的質(zhì)量為噸。（2）除鐵。已知濾渣2的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖所示。①若控制溫度80℃、pH＝2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]（上圖中陰影部分），寫出“除鐵”過程總反應(yīng)的離子方程式：。②工業(yè)生產(chǎn)不選擇以Fe（OH）3形式除鐵的可能原因：（寫出兩點(diǎn)）。（3）沉淀。①寫出“沉淀”過程的離子方程式：。②“沉淀”過程中溶液pH隨時(shí)間的變化如圖所示?！俺恋怼边^程的操作：向含Mg2+溶液中。（4）控制“沉淀”溫度50℃，可制得堿式碳酸鎂[Mga（CO3）b（OH）c?xH2O]，堿式碳酸鎂常用作塑料阻燃劑?，F(xiàn)稱取一定質(zhì)量堿式碳酸鎂樣品經(jīng)高溫完全分解后得8.0gMgO固體，放出3.36LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算該堿式碳酸鎂樣品中的n(CO3（5）某鈣鎂礦（CaMgS2）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若將Ca全部換為Mg，所得晶體中每個(gè)晶胞含有的Mg原子數(shù)為。8．（2025?順義區(qū)一模）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效的多功能水處理劑。資料：?。甂2FeO4為紫色固體；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。ⅱ．FeAsO3和FeAsO4均不溶于水，Ksp（FeAsO4）＜Ksp（FeAsO3）。（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為。（2）配制高鐵酸鉀溶液時(shí)，應(yīng)將高鐵酸鉀固體溶于一定濃度的KOH溶液中，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因。（3）含砷（主要以AsO33?、AsO43?形式存在）廢水對環(huán)境污染極大，工業(yè)上常用高鐵酸鉀處理含砷酸性廢水，結(jié)合資料解釋K2（4）電解法制備K2FeO4產(chǎn)量高、設(shè)備要求低、純度高等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上以Fe和16mol?L﹣1KOH溶液為原料，裝置示意圖如圖所示。①陽極的電極反應(yīng)式為。②為了進(jìn)一步探究溫度對K2FeO4產(chǎn)量的影響，將電解裝置水浴加熱相同時(shí)間，得到K2FeO4產(chǎn)量的相關(guān)數(shù)據(jù)（電流效率）如圖。已知：電流效率(η)=n(實(shí)際產(chǎn)生的產(chǎn)物)解釋當(dāng)反應(yīng)溫度在60℃～70℃時(shí)，K2FeO4產(chǎn)量隨溫度的升高而降低的原因是（寫一條即可）。③該裝置可以實(shí)現(xiàn)電解液的循環(huán)利用，請結(jié)合電極反應(yīng)解釋其原理。9．（2025?金山區(qū)二模）硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。在硫酸工業(yè)的接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＝﹣198kJ?mol﹣1。（1）下列說法正確的是。A．SO2是含有極性鍵的非極性分子B．SO2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色C．接觸室中的催化劑為鐵觸媒D．硫酸分子間能形成氫鍵（2）實(shí)驗(yàn)室制取SO2并回收硫酸銅，下列裝置及操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰．生成SO2B．干燥SO2C．收集SO2D．蒸發(fā)濃縮CuSO4（aq）（3）下列關(guān)于硫及其化合物的轉(zhuǎn)化，說法正確的是。（不定項(xiàng)）A．硫酸型酸雨產(chǎn)生途徑之一：SO2→H2SO3→H2SO4B．用少量O2處理H2S：H2S→SO2C．用過量氨水處理工業(yè)尾氣中的SO2：SO2→NH4HSO3D．用H2O2、BaCl2證明SO2的還原性：SO2→BaSO4（4）工業(yè)上可以用硫（S8）與CH4為原料制備CS2，加熱時(shí)S8分解為S2，然后發(fā)生反應(yīng)：2S2（g）+CH4（g）?CS2（g）+2H2S（g）ΔH＞0共價(jià)鍵鍵能如表所示：共價(jià)鍵S＝SC—HC＝SS—H鍵能/kJ?mol﹣1abcd則（a+2b）（c+2d）（選填“＞”“＜”或“＝”）。該反應(yīng)涉及化合物分子中鍵角由大到小的順序是。（5）焦炭催化還原SO2既可除去SO2，同時(shí)還可以回收硫（S2）：2C（s）+2SO2（g）?△催化劑S2（g）+2CO一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中加入足量的焦炭、催化劑和1molSO2，測得SO2的生成速率與S2（g）的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（不定項(xiàng)）。A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行B．圖中a、b、c、d四點(diǎn)，只有c點(diǎn)處于平衡狀態(tài)C．T3℃時(shí)增大壓強(qiáng)（壓縮容器），能增大活化分子百分?jǐn)?shù)D．該反應(yīng)的ΔH＞0（6）鐵酸鋅可用于高溫煤氣脫硫：ZnFe2O4（s）+3H2S（g）+H2（g）?2FeS（s）+ZnS（s）+4H2O（g），在600℃時(shí)，該反應(yīng)的K＝8，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則初始投料比x[x=n(H2（7）利用Fe2（SO4）3溶液可除去天然氣中的H2S，原理如圖1，請寫出Fe2+與O2反應(yīng)的離子方程式。實(shí)驗(yàn)室測得Fe2（SO4）3溶液的脫硫率與溶液pH、Fe3+質(zhì)量濃度的關(guān)系如圖2。請分析當(dāng)Fe3+質(zhì)量濃度大于10g?L﹣1時(shí)，脫硫率逐漸降低的原因。。（8）利用電化學(xué)原理（圖甲）去除天然氣中的H2S，同時(shí)將甲裝置作為電源利用雙極膜實(shí)現(xiàn)煙氣脫SO2（圖乙）。圖甲中主要反應(yīng)：2Fe+2H2S+O2＝2FeS+2H2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲中天然氣的進(jìn)氣流量為448m3?h﹣1（H2S的體積分?jǐn)?shù)為1%），則乙裝置中H2O2的產(chǎn)量為kg?h﹣1。10．（2025?海淀區(qū)一模）利用菱錳礦[主要化學(xué)成分為MnCO3，含CaMg（CO3）2、SiO2等雜質(zhì)]制備MnCO3粉的工藝流程如圖。已知：ⅰ.MnO易被氧化為Mn2O3MnO能溶于氨水生成[Mn（NH3）4]2+ⅱ.Mn（OH）2（s）?Mn2+（aq）+2OH﹣（aq）（1）脫硅時(shí)進(jìn)行的分離操作是。（2）在不同溫度焙燒后，焙砂的主要成分如表。溫度/℃600700800主要成分MnO、CaMg（CO3）2MnO、CaMg（CO3）2CaCO3MgOMnO、CaCO3MgO下列說法正確的是（填序號）。A.800℃時(shí)發(fā)生了反應(yīng)：CaMg（CO3）2高溫CaCO3+MgO+CO2B.熱穩(wěn)定性：MnCO3＞CaCO3＞MgCO3C.焙燒時(shí)，N2的作用是避免MnO被氧化（3）已知MnCO3分解反應(yīng)吸熱。在密閉裝置中焙燒時(shí)，若將N2替換為CO2MnCO3顯著分解的溫度從600℃升高至700℃，從平衡角度解釋原因：。（4）圖1中，氨水﹣（NH4）2CO3溶液中的總氮濃度固定為14mol?L﹣1，結(jié)合圖1解釋浸錳時(shí)同時(shí)使用氨水和碳酸銨的原因：。（5）沉錳過程中溫度對Mn沉淀率的影響如圖2。結(jié)合化學(xué)用語解釋溫度升高，Mn沉淀率增大的原因：。（6）該工藝流程中可再次利用的物質(zhì)為。11．（2025春?蘇州期中）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效水處理劑，可用于去除水體中的As元素。已知高鐵酸鉀具有下列性質(zhì)：①紫色固體，可溶于稀的KOH溶液，微溶于濃KOH溶液；②具有強(qiáng)氧化性，在酸性溶液中完全、快速產(chǎn)生O2；③在冰水浴、堿性溶液中比較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4①裝置B中所用試劑為。②裝置C中得到紫色固體。發(fā)生的主要反應(yīng)為（寫化學(xué)方程式）。③提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的稀KOH溶液中，（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：冰水、飽和KOH溶液，乙醇）。（2）測定K2FeO4的純度。準(zhǔn)確稱取0.5280gK2FeO4樣品置于錐形瓶中，用KOH溶液溶解，加入過量KCr（OH）4溶液，再加入硫酸酸化配成待測液。用0.3000mol?L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。計(jì)算樣品中K2FeO4的純度（寫出計(jì)算過程）。測定過程中涉及的離子反應(yīng)有（未配平）：Cr（OH）4﹣+FeO42?→Fe（OH）3CrO42?+H+→Cr2OCr2O72?+Fe2++H+→Cr3++Fe3+（3）K2FeO4的應(yīng)用。某水樣中As元素主要以As（Ⅲ）存在，As（Ⅲ）可被K2FeO4氧化為As（Ⅴ），再通過Fe（Ⅲ）吸附去除。①K2FeO4對水中As元素的去除率隨pH變化如圖2所示。當(dāng)pH大于7時(shí)，As去除率迅速下降的原因是。②FeCl3也能去除水中As元素。pH＝6.5時(shí)，加入FeCl3或K2FeO4后水中鐵濃度對As去除率的影響如圖3所示，鐵濃度相同，使用K2FeO4時(shí)As去除率比使用FeCl3時(shí)高的原因是。12．（2025?福建三模）利用綠礬（FeSO4?7H2O）為原料制備高純補(bǔ)鐵劑乙二胺四乙酸鐵鈉晶體（NaFeY?3H2O）的工藝流程如圖：已知：?。叶匪囊宜幔℉4Y）微溶于冷水，易溶于熱水；25℃時(shí)，Ka1＝10﹣2，Ka2＝10﹣2.7，Ka3＝10﹣6，Ka4＝10﹣10.3；H4Y結(jié)構(gòu)如圖甲。ⅱ．25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]＝10﹣37.4；Fe3+（aq）+Y4﹣（aq）?[FeY]﹣（aq）K＝1025.1；[FeY]﹣結(jié)構(gòu)如圖乙?；卮鹣铝袉栴}：（1）“沉鐵”生成FeCO3的離子方程式為。（2）“氧化”生成Fe（OH）3的化學(xué)方程式為。（3）“沉鐵”和“氧化”也可用FeCl3?6H2O與NaHCO3一步反應(yīng)完成。已知：ⅰ．Fe3+水解過程先生成堿式鹽，再聚合生成多核陽離子，如[Fe2（OH）2（H2O）8]4+，結(jié)構(gòu)如圖。ⅱ．FeCO3顆粒大，易沉降。①鍵長：12（填“＞”“＜”或“＝”）。②結(jié)合[Fe2（OH）2（H2O）8]4+的結(jié)構(gòu)分析，綠礬兩步反應(yīng)制備Fe（OH）3的優(yōu)點(diǎn)有。（4）①“合成”反應(yīng)Fe（OH）3（s）+H4Y（aq）+OH﹣（aq）＝[FeY]﹣（aq）+4H2O（l）的平衡常數(shù)K＝；此時(shí)溶液中未參與配位的含Y主要微粒為。②相較于H4Y，[FeY]﹣中C—N鍵極性會（填“增大”“減小”或“不變”）。③將NaOH、H4Y、Fe（OH）3固體加入水中，保持NaOH用量不變，NaFeY產(chǎn)率隨n(H4Y)n[Fe(OH)（5）操作X為。（填標(biāo)號）a．熱水洗滌b．冷水洗滌c．硫酸洗滌（6）利用“濾液1”三室電解后的陰極產(chǎn)物溶液吸收“氣體1”“氣體2”，吸收液可在流程中循環(huán)使用，利用該吸收液的操作單元為。13．（2025?杭州二模）二茂鐵的化學(xué)式為Fe（C5H5）2，制備原理和流程如圖1：4KOH+2C5H6+FeCl2═Fe（C5H5）2+2KCl+2KOH?H2OΔH＜0。已知：①環(huán)戊二烯酸性與乙醇相當(dāng)②相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性二茂鐵173℃249℃不溶于水，易溶于苯、乙醚等有機(jī)溶劑環(huán)戊二烯—41.5℃—乙醚—34.6℃—請回答：（1）步驟1在圖2裝置中進(jìn)行，儀器a的名稱為，F(xiàn)e（C5H5）2屬于晶體。（2）步驟Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為。（3）SOCl2在步驟Ⅲ中的作用，。（4）關(guān)于本實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是。A.步驟Ⅰ中圖儀器b可以冷凝回流乙醚B.乙醚在反應(yīng)中主要作用是溶劑，若用乙醇代替產(chǎn)率不變C.步驟Ⅳ中溶液3加入溶液2中：應(yīng)當(dāng)分批次緩慢D.FeCl2?4H2O可由FeCl2的溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得（5）步驟Ⅴ，從混合物Ⅰ中得到粗產(chǎn)物的所有操作如下，請排序：過濾→→→→→（填序號）。①水洗并分液②過濾③用乙醚洗滌濾渣，合并有機(jī)相④蒸出乙醚后得到產(chǎn)品⑤加入無水Na2SO4吸水（6）環(huán)戊二烯負(fù)離子為平面結(jié)構(gòu)（圖3），較穩(wěn)定，請分析KOH奪取的H為（填Ha、Hb或Hc）。14．（2025春?靜安區(qū)期中）天然氣開采過程中普遍混有H2S，它會腐蝕管道等設(shè)備，必須予以去除。工業(yè)上，CH4和H2S重整制氫的反應(yīng)為：（1）關(guān)于硫（S）、磷（P）、氯（Cl）三種元素的判斷，正確的是。A.第一電離能：S＞P＞ClB.原子半徑：Cl＞S＞PC.電負(fù)性：Cl＞S＞PD.酸性：H3PO4＜H2SO3＜HClO4（2）反應(yīng)i在金屬硫化物的催化下進(jìn)行，機(jī)理如圖。①請判斷機(jī)理圖中的物質(zhì)X、Y，將其化學(xué)式分別填入下列空格中：X為，Y為。②反應(yīng)ⅰ的ΔH1＝（用代數(shù)式表示）。（3）一定條件下，若只發(fā)生反應(yīng)i。下列說法正確的是。（不定項(xiàng)）A.加入合適的催化劑，可以降低反應(yīng)i的焓變B.升高溫度，若H2S的體積分?jǐn)?shù)將減小，則ΔH1＜0C.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)i的正逆反應(yīng)速率均減小D.增大反應(yīng)容器的體積，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大天然氣開采過程產(chǎn)生的H2S一般可用Na2SO3氧化處理。（4）常溫下，向濃度為0.68g?L﹣1的H2S溶液中加入一定量Na2SO3固體。不同pH下，H2S的去除率隨時(shí)間變化如圖所示。①實(shí)際生產(chǎn)中采用的去除條件是pH＝5，不選擇更低pH的原因是；②pH＝5時(shí)，計(jì)算0﹣10min內(nèi)H2S的去除速率v（H2S）＝mol?L﹣1?min﹣1；（5）實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)時(shí)間一般選擇10min，而不是更長，其原因是。（不定項(xiàng)）A.10min后，H2S的去除率增幅減小B.10min后，H2S的去除率繼續(xù)增高，但與時(shí)間成本相比，效率反而降低C.10min后，H2S溶液的濃度持續(xù)下降，其反應(yīng)速率必然減小D.10min后，溶液的pH不斷升高（6）25℃時(shí)，Ka1（H2S）＝10﹣6.97、Ka2（H2S）＝10﹣12.90。此溫度下，0.01mol?L﹣1Na2S溶液的有關(guān)微粒濃度關(guān)系正確的是。（不定項(xiàng)）A.c（Na+）+c（H+）＜c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）B.c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（S2﹣）＞c（HS﹣）C.c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）D.c（Na+）＝2c（S2﹣）+2c（HS﹣）我國科技工作者設(shè)計(jì)了一套電化學(xué)裝置，能在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)H2S的分解，得到H2和S。該裝置的工作示意圖如圖。（7）該裝置能實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)換是。A.化學(xué)能→電能B.電能→化學(xué)能C.光能→化學(xué)能→電能D.光能→電能→化學(xué)能（8）裝置中，電極a為（填電極名稱）。裝置工作時(shí)，兩側(cè)電解質(zhì)溶液pH的變化是。15．（2025?陜西模擬）某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室制備消毒劑亞氯酸鈉（NaClO2），經(jīng)查閱資料部分物質(zhì)性質(zhì)如下：①制備NaClO2的反應(yīng)為2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2，且是放熱反應(yīng)。②ClO2的濃度較大時(shí)易分解爆炸，一般操作時(shí)需要控制濃度低于10%。③NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O晶體，溫度高于38℃時(shí)析出NaClO2晶體，溫度高于60℃時(shí)，NaClO2分解成NaClO3和NaCl。現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖裝置完成亞氯酸鈉的實(shí)驗(yàn)室制備（夾持裝置已略去）：回答下列問題：（1）從如圖選出制備裝置中B處所缺的儀器組合。（2）制備裝置中裝草酸溶液的儀器a的名稱是。（3）寫出A裝置中生成ClO2的離子方程式，實(shí)驗(yàn)中通入氮?dú)獾哪康氖?。?）實(shí)驗(yàn)中C處冰水浴的目的是。（5）從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作名稱依次為：a.減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；b.??；c.溫水洗滌；d.低于60℃干燥，得到成品。b的操作名稱為。（6）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力，則NaClO2的有效氯含量為（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。16．（2025?江蘇模擬）工業(yè)上可由菱鋅礦（主要成分為ZnCO3，還含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素）制備ZnO。工藝如圖所示：已知：①“酸浸”后的溶液pH＝1，所含金屬離子主要有Zn2+、Fe3+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2+時(shí)，產(chǎn)物中含Mn元素物質(zhì)只有MnO2。（1）“氧化除雜”時(shí)，KMnO4與Mn2+的離子方程式為。（2）“沉鋅”生成堿式碳酸鋅[ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O]沉淀，寫出生成該沉淀的化學(xué)方程式：。（3）“高溫灼燒”后獲得ZnO。已知ZnO的一種晶體晶胞是立方晶胞（如圖﹣1），請?jiān)趫D﹣1中畫出該晶胞沿z軸方向的平面投影圖。（4）測定氧化鋅樣品純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：稱取1.000g樣品，酸溶后，配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶，調(diào)節(jié)pH至7～8，加入幾滴鉻黑T（用X﹣表示）做指示劑，用0.08000mol?L﹣1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)液滴定其中的Zn2+（反應(yīng)方程式為Zn2++X﹣═ZnX+，Zn2++H2Y2﹣═ZnY2﹣+2H+），平行滴定三次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液15.12mL。（已知X﹣呈藍(lán)色、ZnY2﹣呈無色、ZnX+呈酒紅色）。①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。②計(jì)算ZnO樣品的純度。（保留四位有效數(shù)字，寫出計(jì)算過程）（5）ZnO有棒狀ZnO（r﹣ZnO）、片狀ZnO（p﹣ZnO）兩種．均可用作CO2選擇性加氫轉(zhuǎn)化為CH3OH的催化劑。在ZnO催化劑存在下，將CO2與H2混合，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)ⅠCO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣53.7kJ/mol反應(yīng)ⅡCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41.2kJ/mol控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（其中“甲醇選擇性”是指轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比）已知：p﹣ZnO表面合成CH3OH的生成活化能Ea＝32kJ?mol﹣1，r﹣ZnO表面合成CH3OH的生成活化能Ea＝54kJ?mol﹣1①在280～320℃范圍內(nèi)，相同催化劑條件下，隨溫度升高，CH3OH與CO的產(chǎn)率均提高，而甲醇的選擇性降低的可能原因是；②在280～320℃范圍內(nèi)，比較圖a和圖b兩種ZnO催化劑催化CO2加氫性能，說明在CO2加氫合成甲醇時(shí)優(yōu)先選用p﹣ZnO催化劑的原因：。17．（2025?張掖一模）比亞迪2025年計(jì)劃推出新一代基于磷酸鐵鋰技術(shù)的“刀片電池”。一種以鈦鐵礦（FeTiO3）和磷灰石礦[Ca5F（PO4）3]為主要原料制取磷酸鐵鋰前驅(qū)體磷酸鐵（FePO4）的工藝流程如圖1：已知：鈦（Ⅳ）在酸性溶液中的存在形式是TiO2+，在堿性環(huán)境中轉(zhuǎn)化為H4TiO4。（1）寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：“試劑X”，“氣體Y”。（2）“濾液1”中加入過量Na2CO3粉末可得到H4TiO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（3）“沉淀”反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）工業(yè)上也可以用磷酸亞鐵粗產(chǎn)品（混有氫氧化鐵）制備磷酸鐵（FePO4）。其他條件一定，制備FePO4時(shí)測得Fe的有效轉(zhuǎn)化率[n(FeSO4)n(Fe)總×100%]與溶液pH的關(guān)系如圖2所示。從下列所給試劑中選擇相應(yīng)試劑并完成制備FePO4晶體的實(shí)驗(yàn)：邊攪拌邊向磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中加入（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：1mol?L﹣1Na2HPO4溶液，1mol?L﹣1H2SO4溶液，30%H2O2溶液）。（5）鋰離子電池電極材料是LiFePO4其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖①所示。其中O圍繞Fe和P分別形成4個(gè)正八面體和4個(gè)正四面體。電池充電時(shí)，LiFePO4脫出部分Li+形成Li（1﹣x）FePO4，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖②所示，則Li（1﹣x）FePO4晶胞中n（Fe2+）；n（Fe3+）＝。18．（2025?河南模擬）某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備對氨基苯甲酸乙酯?！痉磻?yīng)式】+CH3CH2OH?濃硫酸+H2O【試劑】1g（約0.0073mol）對氨基苯甲酸、12.5mL95%乙醇（過量）、1mL濃硫酸、10%碳酸鈉溶液、乙醚、無水硫酸鎂。【步驟】①在50mL圓底燒瓶中，加入1g對氨基苯甲酸和12.5mL95%乙醇，旋搖燒瓶使大部分固體溶解。加入1mL濃硫酸，將燒瓶置于冰浴中冷卻，立即產(chǎn)生大量沉淀（在接下來的回流中沉淀溶解），將反應(yīng)混合物在水浴上回流1小時(shí)，并時(shí)加搖蕩。②將反應(yīng)后混合物轉(zhuǎn)入燒杯中，冷卻后分批加入10%碳酸鈉溶液中和（約需6mL），可觀察到有氣體逸出并產(chǎn)生泡沫，直至加入碳酸鈉溶液后無明顯氣體釋放。反應(yīng)混合液接近中性時(shí)，測定溶液pH，再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH為9左右。在中和過程中會產(chǎn)生少量固體沉淀。③將溶液傾潷到分液漏斗中，并用少量乙醚洗滌固體后并入分液漏斗。向分液漏斗中加入乙醚，搖蕩后分出醚層。加入無水硫酸鎂，在水浴上蒸去乙醚和大部分乙醇，至殘余油狀物約1mL為止。殘余液用乙醇﹣水重結(jié)晶，產(chǎn)量約為0.5g。已知：ⅰ.對氨基苯甲酸乙酯呈弱堿性；ⅱ.對氨基苯甲酸能與硫酸反應(yīng)生成鹽（對氨基苯甲酸硫酸鹽）?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①中，加入濃硫酸之后，將燒瓶置于冰浴中冷卻，其目的是。加入濃硫酸產(chǎn)生“大量沉淀”，解釋其產(chǎn)生原因：。（2）步驟②中，“冷卻后分批加入”碳酸鈉溶液的目的是。（3）步驟②中，不用NaOH溶液替代碳酸鈉溶液，其原因是。不調(diào)節(jié)溶液呈中性，而應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至9左右，其目的是。（4）步驟②中和過程中會生成少量沉淀，該沉淀是。（5）步驟③中，用乙醇—水重結(jié)晶時(shí)需要選擇如圖玻璃儀器中的（填字母）。（6）本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率約為%（結(jié)果保留1位小數(shù)）。19．（2025?棗莊模擬）[Co（Ⅱ）Salen]常用于模擬研究金屬蛋白質(zhì)的載氧機(jī)理?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.按如圖甲裝置進(jìn)行制備[Co（Ⅱ）Salen]已知：1Co2+在溶液中易被氧化為Co3+Ⅱ.雙水楊醛縮乙二胺與[Co（Ⅱ）Salen]的結(jié)構(gòu)簡式分別為：制備過程：在三頸燒瓶中加入水楊醛（1.6mL）、乙二胺（0.5mL）及95%乙醇（80mL），室溫?cái)嚢?～5min，生成亮黃色雙水楊醛縮乙二胺晶體。通N2，通冷凝水，加熱使晶體溶解，將醋酸鈷溶液（15mL）加入燒瓶中，生成膠狀沉淀，繼續(xù)保持微沸，有暗紅色晶體析出，回流結(jié)束……。冷卻、抽濾、洗滌、干燥，制得產(chǎn)品。（1）A處應(yīng)安裝的儀器是（填名稱）；恒壓滴液漏斗支管的作用是。（2）不通氮?dú)鈺斐蓪?shí)驗(yàn)失敗，原因是；“保持微沸”的目的是。（3）回流結(jié)束后，接下來的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺＂訇P(guān)閉冷凝水②停止加熱③停止通氮?dú)猓?）雙水楊醛縮乙二胺與醋酸鈷反應(yīng)生成[Co（Ⅱ）Salen]的化學(xué)方程式為。Ⅱ.按如圖乙裝置進(jìn)行載氧量測定（5）除去裝置中的空氣后，關(guān)閉K1%K2，每隔5分鐘記錄一次數(shù)據(jù)。每次讀數(shù)前應(yīng)先進(jìn)行的操作是。（6）[Co（Ⅱ）Salen]在DMF中可吸氧。載氧量測定結(jié)果如表：序號[Co（Ⅱ）Salen]樣品質(zhì)量/g吸氧體積/mL（標(biāo)況下）1m3.222m3.383m3.20配合物載氧量＝n（吸收的O2）：n（[Co（Ⅱ）Salen]）的計(jì)算式為（已知：M[Co（Ⅱ）Salen]＝325g?mol﹣1）。20．（2025春?遼寧月考）二苯乙二酮（）是重要的化學(xué)品，常由安息香（，Mr＝212）制得。一種利用NH4NO3氧化安息香制二苯乙二酮的原理、裝置及步驟如下：Ⅰ．在50mL裝置A中加入0.08g（CH3COO）2Cu，2.40gNH4NO3（過量）、4.24g安息香以及18.0mL冰醋酸。Ⅱ．安裝回流裝置，加入磁子，使用磁攪拌加熱器加熱攪拌。平穩(wěn)回流40min后，每隔15min利用薄板層析檢測反應(yīng)混合物，當(dāng)安息香已全部轉(zhuǎn)化為二苯乙二酮后，停止加熱。Ⅲ．充分冷卻后，將析出的黃色固體濾出，用95%乙醇重結(jié)晶，晾干后稱量，得黃色柱狀晶體3.57g。回答下列問題：（1）裝置A的名稱是。（CH3COO）2Cu的作用是。（2）步驟Ⅱ中，攪拌的作用是。（3）反應(yīng)B的化學(xué)方程式為。（4）薄板層析在生化實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛。薄板表面涂有硅膠，其剖面如圖一所示。取裝置A內(nèi)液體點(diǎn)在薄板M處，乙酸乙酯和正己烷的混合液帶動(dòng)樣品在薄板上爬升時(shí)（圖二），由于硅膠層表面對安息香與二苯乙二酮吸附力強(qiáng)弱不同，因此爬升高度不同（圖三）?；卮鹣铝袉栴}：①以下關(guān)于薄板層析檢測的說法錯(cuò)誤的是（填字母）。A．乙酸乙酯是一種常用的密度比水小的有機(jī)溶劑B．將硅膠置于蒸餾水中，Si—O鍵會逐漸斷開形成硅酸C．薄板層析實(shí)驗(yàn)的原理是利用物質(zhì)的相對分子質(zhì)量不同對物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分②圖三中，當(dāng)（填“P點(diǎn)”或“Q點(diǎn)”）消失時(shí)，應(yīng)關(guān)閉磁攪拌加熱器停止反應(yīng)。（5）利用紅外光譜對產(chǎn)物進(jìn)行表征，對比安息香的紅外光譜圖，能夠初步推測安息香轉(zhuǎn)化為二苯乙二酮的譜圖變化為。（6）本次實(shí)驗(yàn)二苯乙二酮的產(chǎn)率為。

2025年高考化學(xué)考前20天終極沖刺之制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)（解答大題）參考答案與試題解析一．解答題（共20小題）1．（2025?廣東一模）硫代硫酸鈉（Na2S2O3?5H2O）的俗名是大蘇打，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛應(yīng)用。（1）實(shí)驗(yàn)室可通過向含Na2S和Na2CO3的溶液中通入SO2來制備Na2S2O3（其簡單流程如圖所示）。①寫出制備Na2S2O3的化學(xué)方程式：Na2CO3+2Na2S+4SO2＝3Na2S2O3+CO2。②“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（填操作名稱）（2）工業(yè)上，常用Na2S2O3溶液吸收尾氣中的Cl2，氧化產(chǎn)物為SO42?。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：S2O32?+4Cl2+5H2O＝2SO4（3）臨床上，Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理：S2O32?+CN﹣═SCN﹣+SO32?。檢驗(yàn)該轉(zhuǎn)化生成了SCN（4）工業(yè)上，測定V2O5樣品純度的方法：取wg樣品溶于稀硫酸，加入足量KI溶液，再加入cmol/L的Na2S2O3溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液VmL。相關(guān)反應(yīng)：V2O5+2KI+3H2SO4═2VOSO4+I2+K2SO4+3H2O；I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6。①該樣品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1cVw%②如果稀硫酸過多，測得結(jié)果會偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?！敬鸢浮浚?）①Na2CO3+2Na2S+4SO2＝3Na2S2O3+CO2；②蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（2）S2O32?+4Cl2+5H2O＝2SO42?（3）取解毒后溶液于試管中，滴加FeCl3溶液；（4）①9.1cVw②偏高?！痉治觥浚?）根據(jù)題干提供的信息，Na2S2O3的制備涉及Na2CO3、Na2S和SO2的反應(yīng)，以及后續(xù)的處理操作；（2）Na2S2O3溶液吸收Cl2的反應(yīng)涉及到氧化還原反應(yīng)，需要寫出相應(yīng)的離子方程式；（3）Na2S2O3用于氰化物解毒，涉及到SCN﹣的生成，需要檢驗(yàn)SCN﹣的存在；（4）V2O5樣品純度的測定涉及到氧化還原反應(yīng)和滴定，需要計(jì)算V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并考慮稀硫酸的影響?！窘獯稹浚?）①向含Na2S和Na2CO3的溶液中通入SO2反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2氣體，則制備Na2S2O3的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2Na2S+4SO2＝3Na2S2O3+CO2，故答案為：Na2CO3+2Na2S+4SO2＝3Na2S2O3+CO2；②“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（2）工業(yè)上，常用Na2S2O3溶液吸收尾氣中的Cl2，氧化產(chǎn)物為SO42?，則氯氣被還原為氯離子，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：S2O32?+4Cl2+5H2O＝2SO故答案為：S2O32?+4Cl2+5H2O＝2SO42?（3）臨床上，Na2S2O3可用于氧化物解毒，解毒原理：S2O32?+CN?＝SCN?+SO故答案為：取解毒后溶液于試管中，滴加FeCl3溶液；（4）①加入cmol?L﹣1的Na2S2O3溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液VmL，則Na2S2O3物質(zhì)的量為：n（Na2S2O3）＝cV×10﹣3；由反應(yīng)I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6可知n（I2）：n（Na2S2O3）＝1：2，則n（I2）＝cV×10﹣3×12；由反應(yīng)V2O5+2KI+3H2SO4＝2VOSO4+I2+K2SO4+3H2O可知n（I2）：n（V2O5）＝1：1，則n（V2O5）＝cV×10﹣3×12，V2O5的相對分子質(zhì)量為182，則實(shí)際質(zhì)量為：m＝nM＝cV×10﹣3×12×182＝0.091cV，取wg樣品，則該樣品中V2故答案為：9.1cVw②如果稀硫酸過多，則Na2S2O3和H2SO4會發(fā)生反應(yīng)被消耗，所以測得結(jié)果會偏高；故答案為：偏高?！军c(diǎn)評】本題主要考查了硫代硫酸鈉的制備、性質(zhì)和應(yīng)用，以及氧化還原反應(yīng)和滴定計(jì)算。完成此題，需要從題干中抽取有用的信息，并結(jié)合已有的化學(xué)知識進(jìn)行分析和計(jì)算。這些知識點(diǎn)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，對于提高實(shí)驗(yàn)技能和理解化學(xué)反應(yīng)機(jī)理具有重要意義。2．（2025春?南昌縣校級期中）Ⅰ．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒。某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道：①HNO2為弱酸②2NO+Na2O2＝2NaNO2③2NO2+Na2O2＝2NaNO3④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2?均氧化為NO3NaNO2的制備方法如下（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）：（1）B裝置的作用是制取NO；其中銅參與反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H+（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，則該裝置及其中盛放藥品的儀器及藥品名稱分別為球形干燥管、堿石灰。（3）D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4（4）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置C中NaNO2的存在（不考慮Na2O2剩余）（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量裝置C中產(chǎn)物于試管中，加入適量蒸餾水溶解，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則說明C中含亞硝酸鈉。Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）。（5）能使該反應(yīng)的速率增大的是BD。A．及時(shí)分離出CO2氣體B．適當(dāng)升高溫度C．加入少量NH2COONH4（s）D．選擇高效催化劑（6）下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是③⑤（填序號）。①v正（NH3）＝2v逆（CO2）②混合氣體的密度保持不變③CO2（g）的體積分?jǐn)?shù)保持不變④密閉容器中氣體總壓強(qiáng)保持不變⑤氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變【答案】（1）制取NO；3Cu+8H（2）球形干燥管；堿石灰；（3）5NO+3MnO（4）取少量裝置C中產(chǎn)物于試管中，加入適量蒸餾水溶解，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則說明C中含亞硝酸鈉；（5）BD；（6）③⑤?！痉治觥垦b置A中碳和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化碳和水，二氧化氮在裝置B中與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸與銅反應(yīng)也生成一氧化氮，一氧化氮可與C中過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉，多余的一氧化氮可被D中酸性高錳酸鉀溶液吸收，同時(shí)裝置B中過來的水蒸氣與二氧化碳也會與過氧化鈉反應(yīng)?！窘獯稹拷猓海?）裝置A中碳和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化碳和水，二氧化氮在裝置B中與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸與銅反應(yīng)也生成一氧化氮，所以裝置B的作用是制取NO；銅和反應(yīng)生成的稀硝酸反應(yīng)得到硝酸銅，水和一氧化氮，離子方程式為：3Cu+8H故答案為：制取NO；3Cu+8H（2）裝置A中生成的二氧化碳經(jīng)過B后可能會有剩余，會進(jìn)入C中與過氧化鈉反應(yīng)，裝置B中帶出的水蒸氣也會和過氧化鈉反應(yīng)，所以需將二氧化碳和水蒸氣除去，可在B、C之間加一個(gè)裝有堿石灰的球形干燥管，故答案為：球形干燥管；堿石灰；（3）酸性KMnO4溶液可將NO氧化為NO3?，MnO4故答案為：5NO+3MnO（4）酸性KMnO4溶液可將NO2?氧化為NO3故答案為：取少量裝置C中產(chǎn)物于試管中，加入適量蒸餾水溶解，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則說明C中含亞硝酸鈉；（5）A．及時(shí)分離出CO2氣體，生成物濃度降低，速率降低，故A錯(cuò)誤；B．適當(dāng)升高溫度，能加快反應(yīng)速率，故B正確；C．加入少量NH2COONH4（s），不影響反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．選擇高效催化劑，可降低反應(yīng)活化能，大幅提升反應(yīng)速率，故D正確；故答案為：BD；（6）①v正（NH3）＝2v逆（CO2），表示反應(yīng)方向相反，且數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，則此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可作為判斷平衡的標(biāo)志，故①錯(cuò)誤；②由反應(yīng)NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）可知，恒容時(shí)反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量不斷增加，密度不斷增大，反應(yīng)平衡時(shí)，氣體質(zhì)量不再變化，則混合氣體的密度保持不變，可判斷平衡，故②錯(cuò)誤；③因?yàn)榉磻?yīng)物為固體，容器中氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比始終為定值，則CO2（g）的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變，不能用于判斷平衡，故③正確；④對于該反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體分子數(shù)增加，壓強(qiáng)增大，當(dāng)密閉容器中氣體總壓強(qiáng)保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故④錯(cuò)誤；⑤因?yàn)榉磻?yīng)物為固體，整個(gè)體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量為定值，不可用于判斷平衡，故⑤正確；故答案為：③⑤?！军c(diǎn)評】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生無機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。3．（2025春?杭州期中）鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密。請回答下列問題：（1）自然界有多種含鐵礦石，其中黃鐵礦的主要成分FeS2。（2）鋼鐵廠生產(chǎn)中，熾熱的鐵水注入模具之前，模具要充分干燥處理。用化學(xué)方程式解釋模具不得留有水的原因：3Fe+4H2O高溫Fe3O4+4H2↑（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效殺菌、凈水劑，用廢鐵屑制備高鐵酸鈉的流程如圖所示：Ⅰ.下列有關(guān)說法不正確的是C。A.步驟①中加入Na2CO3溶液的目的除去鐵屑表面油污B.部分原料廢鐵屑表面已氧化生銹，鐵銹不影響Na2FeO4的制備C.步驟④中涉及到的離子方程式為：2Fe(OHD.Na2FeO4具強(qiáng)氧化性能殺菌，生成的氫氧化鐵膠體具吸附性能沉降水體中懸浮顆粒Ⅱ.步驟③操作：邊加NaOH溶液、邊鼓入空氣、邊攪拌。步驟③制備Fe（OH）3的過程用一步離子方程式表示為4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓?！敬鸢浮浚?）FeS2；（2）3Fe+4H2O高溫Fe3O4+4H2（3）Ⅰ.C；Ⅱ.4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓?！痉治觥浚?）黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵；（2）Fe可以與高溫水蒸氣反應(yīng)，生成Fe3O4和H2；（3）廢鐵屑加入碳酸鈉溶液，加熱，除去表面的油污，過濾，向?yàn)V渣中加入硫酸酸溶，向酸溶后的溶液中，邊加NaOH溶液、邊鼓入空氣、邊攪拌，發(fā)生離子反應(yīng)；4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓，最后向生成的Fe（OH）3中加入次氯酸鈉溶液，發(fā)生離子反應(yīng)：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO42?+3Cl﹣+5H2O，制取高鐵酸鈉（Na2【解答】解：（1）自然界有多種含鐵礦石，其中黃鐵礦的主要成分是FeS2，故答案為：FeS2；（2）鋼鐵廠生產(chǎn)中，熾熱的鐵水注入模具之前，模具要充分干燥處理，模具不得留有水的原因是：3Fe+4H2O高溫Fe3O4+4H2故答案為：3Fe+4H2O高溫Fe3O4+4H2（3）Ⅰ.A.Na2CO3溶液具有較強(qiáng)的堿性，可以促進(jìn)油脂的水解，步驟①中加入Na2CO3溶液的目的除去鐵屑表面油污，故A正確；B.部分原料廢鐵屑表面已氧化生銹，鐵銹溶液酸，生成鐵離子，最終也可以被氧化為高鐵酸鈉，鐵銹不影響Na2FeO4的制備，故B正確；C.根據(jù)題意可知，步驟④中涉及到的離子方程式為：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO42?+3Cl﹣D.Na2FeO4中鐵為+6價(jià)，可以降低，具有強(qiáng)氧化性能殺菌，生成的氫氧化鐵膠體具吸附性能沉降水體中懸浮顆粒，故D正確；故答案為：C；Ⅱ.步驟③操作：邊加NaOH溶液、邊鼓入空氣、邊攪拌，步驟③制備Fe（OH）3的過程用一步離子方程式表示為4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓，故答案為：4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓?！军c(diǎn)評】本題主要考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，具體涉及高鐵酸鈉（Na2FeO4）的制取，同時(shí)考查鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度中等。4．（2025?全國模擬）一種用于汽車尾氣處理的三效催化劑（CexZr（1﹣x）O2）的合成步驟如下：Ⅰ.稱取18.04g硝酸亞鈰[Ce（NO3）3?6H2O，Mr＝434g/mol]，加入到盛有100mL蒸餾水的燒杯中，使全部溶解。緩慢加入4.15mLH2O2（體積分?jǐn)?shù)30%）。稱取5.75g碳酸氧鋯（Mr＝167g/mol），加入到盛有1.73mL濃硝酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)68%）的燒杯中，在60﹣80℃下，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡，加入50mL蒸餾水，攪拌均勻。將上述燒杯中的兩種溶液混合均勻，得Ce﹣Zr鹽溶液，備用。Ⅱ.在60℃下，控制pH8﹣10，以恒定速率向500mL三頸燒瓶加入150mLCe﹣Zr鹽溶液和0.1mol/L碳酸鈉溶液進(jìn)行共沉淀，溶液加完后，繼續(xù)攪拌10min。Ⅲ.將沉淀物減壓過濾、在120℃下烘干，再置于馬弗爐中400℃下焙燒1h，得到分末狀CexZr（1﹣x）O2氧化物。回答下列問題：（1）恒壓滴液漏斗在使用的時(shí)候不需要（填需要或不需要）將上口塞子拔下來，原因是導(dǎo)管a將漏斗與三頸燒瓶聯(lián)通，溶液可以順利滴下。（2）雙氧水將無色Ce3+氧化為橙紅色的Ce4+該反應(yīng)的離子方程式為2Ce3+（3）本實(shí)驗(yàn)采用了碳酸鈉溶液代替NH3?H2O～（NH4）2CO3緩沖溶液來控制溶液的pH，制取了相同晶型的鈰鋯固溶體，選擇的Na2CO3溶液的原因是廉價(jià)易得無污染。（4）為了確定適合的焙燒溫度，對樣品進(jìn)行了熱重測試，結(jié)果如圖所示。50～90℃主要為失去吸附水的過程，隨著溫度升高，沉淀物分解轉(zhuǎn)化為氧化物。（5）沉淀產(chǎn)物需要減壓過濾以及洗滌，圖是一種減壓過濾裝置。其中，C裝置的作用是安全瓶，減壓過濾結(jié)束時(shí)應(yīng)該首先進(jìn)行的操作是A。A.應(yīng)先斷開連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管B.先關(guān)閉水龍頭，以防倒吸（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，氧化物CexZr（1﹣x）O2中x＝0.045（保留2位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）不需要；導(dǎo)管a將漏斗與三頸燒瓶聯(lián)通，溶液可以順利滴下；（2）2Ce（3）廉價(jià)易得無污染；（4）失去吸附水；（5）安全瓶；A；（6）0.45?！痉治觥竣?稱取18.04g硝酸亞鈰[Ce（NO3）3?6H2O，Mr＝434g/mol]，即0.0416mol，加入到盛有100mL蒸餾水的燒杯中，使全部溶解。緩慢加入4.15mLH2O2（體積分?jǐn)?shù)30%），將+3價(jià)Ce氧化為+4價(jià)；稱取5.75g碳酸氧鋯（Mr＝167g/mol），即0.0344mol，加入到盛有1.73mL濃硝酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)68%）的燒杯中，在60﹣80℃下，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡，得到硝酸鋯溶液，加入50mL蒸餾水，攪拌均勻，將上述燒杯中的兩種溶液混合均勻，得Ce﹣Zr鹽溶液，備用；Ⅱ.在60℃下，控制pH在8﹣10，以恒定速率向500mL三頸燒瓶加入150mLCe﹣Zr鹽溶液和0.1mol/L碳酸鈉溶液進(jìn)行共沉淀，溶液加完后，繼續(xù)攪拌10min；Ⅲ.將沉淀物減壓過濾、在120℃下烘干，再置于馬弗爐中400℃下焙燒1h，得到分末狀CexZr（1﹣x）O2氧化物，據(jù)此分析作答。【解答】解：（1）恒壓滴液漏斗在使用的時(shí)候不需要將上口塞子拔下來，原因是導(dǎo)管a將漏斗與三頸燒瓶聯(lián)通，溶液可以順利滴下，故答案為：不需要；導(dǎo)管a將漏斗與三頸燒瓶聯(lián)通，溶液可以順利滴下；（2）根據(jù)題意可得離子方程式為：2Ce故答案為：2Ce（3）本實(shí)驗(yàn)采用了碳酸鈉溶液代替NH3?H2O～（NH4）2CO3緩沖溶液來控制溶液的pH，制取了相同晶型的鈰鋯固溶體，選擇的Na2CO3溶液的原因是廉價(jià)易得無污染，故答案為：廉價(jià)易得無污染；（4）50～90℃主要為失去吸附水的過程，隨著溫度升高，沉淀物分解轉(zhuǎn)化為氧化物，故答案為：失去吸附水；（5）由圖可知，其中，C裝置的作用是安全瓶，防止倒吸，減壓過濾結(jié)束時(shí)應(yīng)該首先進(jìn)行的操作是應(yīng)先斷開連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，即A符合題意，故答案為：安全瓶；A；（6）18.04g硝酸亞鈰[Ce（NO3）3?6H2O，Mr＝434g/mol]的物質(zhì)的量為18.04g434g/mol=0.0416mol，5.75g碳酸氧鋯（Mr＝167g/mol）的物質(zhì)的量為5.75g167g/mol故答案為：0.45?！军c(diǎn)評】本題主要考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，具體涉及三效催化劑（CexZr（1﹣x）O2）的制取，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度中等。5．（2025春?南通期中）含氯化合物在工業(yè)上有廣泛的用途。（1）過氧化氫法制備亞氯酸鈉（NaClO2）的流程如圖：已知：Ⅰ.ClO2氣體極易溶于水，具有強(qiáng)滅菌作用。濃度高時(shí)易發(fā)生分解爆炸，在堿性溶液中會轉(zhuǎn)化為ClO3?和Ⅱ.NaClO2在溫度高于60℃時(shí)易分解。①制備ClO2氣體的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O（已知硫酸的化合價(jià)沒有發(fā)生變化）。制備過程中，需不斷的鼓入空氣，其原因是稀釋ClO2，防止ClO2濃度高時(shí)。發(fā)生分解爆炸。②“吸收”時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間后產(chǎn)品的純度逐漸降低，為提高產(chǎn)品純度可采取的措施為使用冰水浴或0℃的水浴降溫。③“吸收”過程中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4L。④已知NaClO2的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。請補(bǔ)充完整從NaClO2溶液中獲得無水NaClO2晶體的實(shí)驗(yàn)方案：操作時(shí)先減壓，再將NaClO2溶液加熱至略低于60℃加熱濃縮，當(dāng)晶膜出現(xiàn)時(shí)，再在常壓下冷卻至略高于38℃結(jié)晶，過濾、洗滌、低溫干燥，獲得無水NaClO2晶體，獲得無水NaClO2晶體。（2）用過量冷氫氧化鈉溶液吸收氯氣，測得ClO﹣的濃度為1.2mol?L﹣1（不含NaClO3），加熱時(shí)NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3一段時(shí)間后，測得溶液中含ClO﹣濃度為0.3mol?L﹣1。（忽略過程中體積變化，反應(yīng)過程中無氣體產(chǎn)生）計(jì)算此時(shí)溶液中Cl﹣的濃度起始ClO﹣的濃度為1.2mol?L﹣1，則c（Cl﹣）＝1.2mol?L﹣1，加熱時(shí)NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，方程式為：3ClO﹣＝2Cl﹣+3ClO3?，當(dāng)ClO﹣濃度為0.3mol?L﹣1，即消耗ClO﹣濃度為0.9mol?L﹣1，所以生成c（Cl﹣）＝0.6mol?L﹣1，此時(shí)溶液中Cl﹣的濃度為（1.2+0.6）mol?L﹣1＝1.8mol?L﹣1【答案】（1）①2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；稀釋ClO2，防止ClO2濃度高時(shí)。發(fā)生分解爆炸；②使用冰水浴或0℃的水浴降溫；③22.4L；④再將NaClO2溶液加熱至略低于60℃加熱濃縮，當(dāng)晶膜出現(xiàn)時(shí)，再在常壓下冷卻至略高于38℃結(jié)晶，過濾、洗滌、低溫干燥，獲得無水NaClO2晶體；（2）起始ClO﹣的濃度為1.2mol?L﹣1，則c（Cl﹣）＝1.2mol?L﹣1，加熱時(shí)NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，方程式為：3ClO﹣＝2Cl﹣+3ClO3?，當(dāng)ClO﹣濃度為0.3mol?L﹣1，即消耗ClO﹣濃度為0.9mol?L﹣1，所以生成c（Cl﹣）＝0.6mol?L﹣1，此時(shí)溶液中Cl﹣的濃度為（1.2+0.6）mol?L﹣1＝1.8mol?L【分析】ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，制取ClO2，再將ClO2通入H2O2、NaOH的混合溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+O2+2H2O，制取NaClO2，最后將其經(jīng)過一系列處理得到NaClO2晶體，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓海?）①制備ClO2氣體時(shí)，NaClO3被還原為ClO2，H2O2被氧化為O2，根據(jù)原子守恒、化合價(jià)升降守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，制備過程中，需不斷的鼓入空氣，其原因是：稀釋ClO2，防止ClO2濃度高時(shí)。發(fā)生分解爆炸，故答案為：2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；稀釋ClO2，防止ClO2濃度高時(shí)。發(fā)生分解爆炸；②NaClO2在溫度高于60℃時(shí)易分解，“吸收”時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液溫度升高，產(chǎn)品的純度逐漸降低，為提高產(chǎn)品純度可采取的措施為使用冰水浴或0℃的水浴降溫，故答案為：使用冰水浴或0℃的水浴降溫；③“吸收”過程中方程式為：2H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+O2+2H2O～2e﹣，若轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為1mol×22.4L/mol＝22.4L，故答案為：22.4L；④由圖可知，從NaClO2溶液中獲得無水NaClO2晶體的實(shí)驗(yàn)方案：操作時(shí)先減壓，再將NaClO2溶液加熱至略低于60℃加熱濃縮，當(dāng)晶膜出現(xiàn)時(shí)，再在常壓下冷卻至略高于38℃結(jié)晶，過濾、洗滌、低溫干燥，獲得無水NaClO2晶體，故答案為：再將NaClO2溶液加熱至略低于60℃加熱濃縮，當(dāng)晶膜出現(xiàn)時(shí)，再在常壓下冷卻至略高于38℃結(jié)晶，過濾、洗滌、低溫干燥，獲得無水NaClO2晶體；（2）根據(jù)方程式：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，起始ClO﹣的濃度為1.2mol?L﹣1，則c（Cl﹣）＝1.2mol?L﹣1，加熱時(shí)NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，方程式為：3ClO﹣＝2Cl﹣+3ClO3?，當(dāng)ClO﹣濃度為0.3mol?L﹣1，即消耗ClO﹣濃度為0.9mol?L﹣1，所以生成c（Cl﹣）＝0.6mol?L﹣1，此時(shí)溶液中Cl﹣的濃度為（1.2+0.6）mol?L﹣1＝1.8mol?L故答案為：起始ClO﹣的濃度為1.2mol?L﹣1，則c（Cl﹣）＝1.2mol?L﹣1，加熱時(shí)NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，方程式為：3ClO﹣＝2Cl﹣+3ClO3?，當(dāng)ClO﹣濃度為0.3mol?L﹣1，即消耗ClO﹣濃度為0.9mol?L﹣1，所以生成c（Cl﹣）＝0.6mol?L﹣1，此時(shí)溶液中Cl﹣的濃度為（1.2+0.6）mol?L﹣1＝1.8mol?L【點(diǎn)評】本題主要考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，具體涉及氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化、方程式書寫等，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度中等。6．（2025?廣西模擬）過氧乙酸（CH3COOOH一種弱酸）是一種廣譜消毒劑。它是無色易揮發(fā)、易溶于水的液體，受熱易分解，具有強(qiáng)氧化性，其氧化性與高錳酸鉀的氧化性相近。某課外實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)按下述流程合成少量過氧乙酸并對其含量進(jìn)行測定。Ⅰ.合成過氧乙酸按如圖裝置，利用高濃度的雙氧水和乙酸反應(yīng)合成少量過氧乙酸，同時(shí)利用乙酸丁酯與水形成共沸物（沸點(diǎn)90.7℃）及時(shí)分離出水。已知乙酸丁酯的密度為0.88g/cm3，難溶于水。CH3COOH+H2O2→加熱消體酸催化劑CH3COOOH+H（1）儀器a的名稱為球形冷凝管。（2）裝置中油水分離器的作用是將水從體系中分離出來，有利于反應(yīng)向正（填“正”或“逆”）。反應(yīng)方向進(jìn)行，當(dāng)觀察到油水界面不再增高時(shí)，可判斷反應(yīng)結(jié)束。（3）反應(yīng)體系采用減壓的目的是降低共沸物的沸點(diǎn)，防止溫度過高過氧乙酸分解。Ⅱ.過氧乙酸含量測定（4）過氧乙酸被Fe2+還原，產(chǎn)物之一為CH3COOH其離子方程式為CH3（5）若樣品體積為V0mL，加入c1mol?L﹣1FeSO4溶液V1mL，消耗c2mol?L﹣1K2Cr2O7溶液V2mL，則樣品中過氧乙酸含量為38(c1V1（6）若用KMnO4溶液除H2O2時(shí)，不慎滴加KMnO4過量，則導(dǎo)致最終測定過氧乙酸的含量偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）球形冷凝管；（2）正；油水界面不再增高；（3）溫度過高過氧乙酸分解；（4）CH（5）38(c（6）偏高?！痉治觥浚?）過氧乙酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，過氧乙酸被Fe2+還原，還原產(chǎn)物之一為乙酸，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，離子方程式為CH3COOOH+2Fe2++2H+＝CH3COOH+2Fe3++H2O；【解答】解：（1）儀器a的名稱是球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（2）利用油水分離器將反應(yīng)過程中生成的水從體系中移除，可以使反應(yīng)正向進(jìn)行更容易；且乙酸丁酯難溶于水，若油水界面不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)限度，可以結(jié)束反應(yīng)，故答案為：正；油水界面不再增高；（3）根據(jù)題目信息，過氧乙酸受熱易分解，減壓可以降低共沸物的沸點(diǎn)，使共沸物在較低溫度下被蒸出，防止過氧乙酸分解，故答案為：溫度過高過氧乙酸分解；（4）Fe2+作還原劑，氧化產(chǎn)物為Fe3+過氧乙酸為氧化劑，還原產(chǎn)物為乙酸，結(jié)合原子守恒、得失電子守恒可得離子方程式為：CH故答案為：CH（5）Fe2+總物質(zhì)的量=c1V1×10?3moln(K2Cr2O7)=c2V2×10?3mol根據(jù)得失電子守恒有：K2Cr2O7～2Cr3+～6e﹣～6Fe2+～6Fe3+，即每1molK2Cr2O7與6molFe2+恰好完全反應(yīng)，與c2V2×10?3molK2Cr2O7，反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量=6c2V2×10?3mol與過氧乙酸反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量=c1V故答案為：38(c（6）若是在用KMnO4溶液除H2O2時(shí)，不慎滴加KMnO4過量，則過量高錳酸鉀可以和加入的Fe2+反應(yīng)，導(dǎo)致剩余的Fe2+偏少，則消耗重鉻酸鉀的量偏小，最終導(dǎo)致測定過氧乙酸的含量會偏高，故答案為：偏高?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)制備，側(cè)重考查閱讀、信息獲取、信息整合和靈活應(yīng)用能力及計(jì)算能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作步驟及操作規(guī)范性、方程式中各物質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是操作順序排列，題目難度中等。7．（2025?江蘇模擬）利用鎂泥（主要成分為MgCO3、FeCO3和SiO2等）為主要原料制取碳酸鎂（MgCO3?3H2O）的工業(yè)流程如圖：（1）酸溶。某工廠用1.78噸發(fā)煙硫酸（化學(xué)式：H2SO4?SO3）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%H2SO4溶液，配制時(shí)需要水的質(zhì)量為2.14噸。（2）除鐵。已知濾渣2的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖所示。①若控制溫度80℃、pH＝2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]（上圖中陰影部分），寫出“除鐵”過程總反應(yīng)的離子方程式：2Na++3ClO﹣+6Fe2++4SO42?+9H2O80℃Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+3Cl﹣+6H②工業(yè)生產(chǎn)不選擇以Fe（OH）3形式除鐵的可能原因：H+濃度小，ClO﹣的氧化性弱；溫度低，反應(yīng)速率慢（寫出兩點(diǎn)）。（3）沉淀。①寫出“沉淀”過程的離子方程式：Mg2++CO2+2OH﹣+2H2O＝MgCO3?3H2O↓。②“沉淀”過程中溶液pH隨時(shí)間的變化如圖所示?！俺恋怼边^程的操作：向含Mg2+溶液中先通CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時(shí)繼續(xù)通入CO2。（4）控制“沉淀”溫度50℃，可制得堿式碳酸鎂[Mga（CO3）b（OH）c?xH2O]，堿式碳酸鎂常用作塑料阻燃劑?，F(xiàn)稱取一定質(zhì)量堿式碳酸鎂樣品經(jīng)高溫完全分解后得8.0gMgO固體，放出3.36LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算該堿式碳酸鎂樣品中的n(CO3（5）某鈣鎂礦（CaMgS2）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若將Ca全部換為Mg，所得晶體中每個(gè)晶胞含有的Mg原子數(shù)為4。【答案】（1）2.14；（2）①2Na++3ClO﹣+6Fe2++4SO42?+9H2O80℃Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+3Cl﹣②H+濃度小，ClO﹣的氧化性弱；溫度低，反應(yīng)速率慢；（3）①M(fèi)g2++CO2+2OH﹣+2H2O＝MgCO3?3H2O↓；②先通CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時(shí)繼續(xù)通入CO2；（4）3：2；（5）4。【分析】由制備流程可知，鎂泥的主要成分為MgCO3、FeCO3和SiO2，加硫酸時(shí)SiO2不溶解，過濾得到濾渣1為二氧化硅，NaClO具有氧化性，能將Fe2