試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025屆高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí)考前沖刺實(shí)驗(yàn)題專練【基礎(chǔ)練習(xí)】1．苯胺()是工業(yè)生產(chǎn)的重要中間體，常溫下為無色油狀液體，密度為，微溶于水，在溶液中溶解度更小，易溶于乙醇，易溶于鹽酸生成。實(shí)驗(yàn)室中采用“鹽酸法”制備苯胺的裝置如圖1、2所示(夾持裝置略)。反應(yīng)原理：；。(方程式均未配平)實(shí)驗(yàn)過程如下：①在二頸燒瓶中加入錫粒和硝基苯(密度為)，按照?qǐng)D1裝置安裝好實(shí)驗(yàn)儀器，使燒瓶浸入到冰水浴中，在恒壓滴液漏斗中加入濃鹽酸。②打開磁力加熱攪拌器“攪拌”開關(guān)，分多次緩緩加入濃鹽酸；打開磁力加熱攪拌器“加熱”開關(guān)，將冰水改為沸水，并保持沸水浴反應(yīng)；停止加熱，待反應(yīng)液冷卻至室溫，緩緩加入濃溶液，至混合液為堿性。③將反應(yīng)裝置改為水蒸氣蒸餾裝置，進(jìn)行水蒸氣蒸餾直到蒸出澄清液為止，將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗中，分出粗苯胺；向水層中加入少量試劑a，加入乙醚，萃取其中殘留的苯胺，與粗苯胺合并。④將上述合并收集的粗苯胺蒸餾，收集的餾分，稱重，收集到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)量取并轉(zhuǎn)移濃鹽酸需要用到的是_______(填標(biāo)號(hào)，無其他儀器)。A．燒杯(500mL) B．膠頭滴管 C．量筒(25mL) D．護(hù)目鏡(2)實(shí)驗(yàn)過程中，滴加濃鹽酸時(shí)，二頸燒瓶必須置入冰水浴中，這樣操作的目的是；反應(yīng)液冷卻至室溫后加入濃NaOH溶液的作用是。(3)水蒸氣蒸餾裝置中的直形冷凝管不能用球形冷凝管代替，原因是；通入水蒸氣的作用是。(4)萃取苯胺時(shí)，向水層中加入的少量試劑a是(填化學(xué)式)。(5)本實(shí)驗(yàn)苯胺的產(chǎn)率為%(保留1位小數(shù))；實(shí)驗(yàn)過程②中若一次性加入濃鹽酸，則苯胺的產(chǎn)率(填“升高”“降低”或“不變”)。2．某實(shí)驗(yàn)小組探究與的反應(yīng)，過程如下：配制溶液，將一定量通入溶液中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置如圖(加熱、夾持等裝置略)。回答下列問題：(1)配制溶液時(shí)，溶解固體的操作是；配制過程中用到的定量玻璃儀器有量筒、。(2)通入足量后，中溶液的顏色變紅；放置一段時(shí)間后，溶液紅色變淺，檢驗(yàn)到溶液中含。①推測(cè)與溶液中的某種＋4價(jià)含硫微粒形成了紅色的配離子。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證(均在室溫下進(jìn)行)。實(shí)驗(yàn)溶液1溶液2現(xiàn)象ⅰ溶液的飽和溶液溶液1與溶液2混合后，三個(gè)實(shí)驗(yàn)所得溶液紅色依次加深；放置一段時(shí)間后，溶液紅色變淺ⅱ溶液的飽和溶液，用固體調(diào)(補(bǔ)充完整)ⅲ溶液的飽和溶液，用固體調(diào)已知：溶液中＋4價(jià)含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的曲線如圖所示。由實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ、ⅲ得出，形成紅色配離子的配體為(填化學(xué)式)。②檢驗(yàn)到溶液中含的操作及現(xiàn)象是。③某同學(xué)認(rèn)為，雖檢測(cè)到，但不能證明是氧化＋4價(jià)含硫微粒得到的，原因是；為證明氧化了＋4價(jià)含硫微粒，補(bǔ)充的方案可能是(填操作、現(xiàn)象)。3．丁二酮肟（，）易溶于乙醇、丙酮，幾乎不溶于水，可用來定性或定量檢測(cè)。某化學(xué)研究小組使用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備丁二酮肟，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ．丁二酮肟的制備實(shí)驗(yàn)步驟如下：①向三頸燒瓶中加入鈦硅分子篩催化劑、10.0g丁二酮（）和10g乙醇，在20~40℃下加熱、攪拌；②分液漏斗中分別放入濃氨水和雙氧水，分3次加入三頸燒瓶中，加一次，持續(xù)反應(yīng)；③將產(chǎn)物分離、提純。(1)儀器X的作用為。(2)步驟①中反應(yīng)溫度控制在的原因可能是，乙醇的作用是。(3)上述步驟中制備丁二酮肟的化學(xué)方程式為。Ⅱ．某四水合乙酸鎳粗產(chǎn)品純度的測(cè)定①稱取8.00g四水合乙酸鎳，加入無水乙醇，攪拌溶解，形成醋酸鎳的乙醇溶液；②稱取丁二酮肟，加入無水乙醇，攪拌溶解，形成丁二酮肟的乙醇溶液；③將兩溶液混合后，立即出現(xiàn)鮮紅色的丁二酮肟鎳沉淀；④將沉淀過濾，用無水乙醇快速洗滌，干燥后稱量所得固體為。已知：四水合乙酸鎳；丁二酮肟鎳[]中存在兩根氫鍵，；出現(xiàn)鮮紅色沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式為；。(4)丁二酮肟鎳分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為，中心原子的配位數(shù)為。(5)用丁二酮肟檢測(cè)時(shí)，通常需控制溶液的不超過10.5，可能的原因是。(6)該產(chǎn)品純度為。4．溴（）是合成化學(xué)品的重要原料，可通過圖1裝置制備（加熱裝置、部分夾持裝置省略）。已知：常溫下，在水中的溶解度為(100g水)，沸點(diǎn)為?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器X的名稱為；儀器Y可選用圖2中的（填名稱），優(yōu)點(diǎn)是（答兩條）。(2)儀器Y中液體滴下后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)中，加熱至發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束的標(biāo)志為。(4)向燒瓶收集的液體中加入濃干燥，經(jīng)操作后，得到目標(biāo)產(chǎn)物，則本實(shí)驗(yàn)中的產(chǎn)率為（保留2位有效數(shù)字）。(5)工業(yè)上從海水中提取的可選用強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂進(jìn)行吸附，某樹脂的結(jié)構(gòu)如圖。已知：溶液的顏色越深，吸光度越大。下列說法錯(cuò)誤的是_____。A．該陰離子交換樹脂靠與間形成離子鍵達(dá)到離子交換的目的B．a(chǎn)處的鍵角大于中的鍵角C．可以通過直接測(cè)定溶液的吸光度判斷反應(yīng)前后溶液中濃度的變化D．選擇陰離子交換樹脂時(shí)，應(yīng)考慮樹脂的穩(wěn)定性、飽和吸附量、解吸能力等因素5．以下是氮循環(huán)的一部分：(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是。(2)化合物A的稀溶液和金屬銅反應(yīng)的離子方程式是。(3)治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)生成0.5molN2時(shí)，被還原的NO的物質(zhì)的量為。(4)氮的氧化物是空氣的主要污染物，下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放有關(guān)的是。A．酸雨B．光化學(xué)煙霧C．白色污染(5)寫出實(shí)驗(yàn)室中由如圖裝置A制取氨氣的化學(xué)方程式。欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨氣，從圖中選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍→→i(按氣流方向，用小寫字母表示，如x→y→z)；下列裝置可用于作為氨氣的尾氣處理裝置的是。【能力提升】6．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯(對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯)。實(shí)驗(yàn)步驟：①濃硝酸與濃硫酸按體積比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；②在三頸燒瓶中加入甲苯(易揮發(fā))；③向三頸燒瓶中加入混酸；④控制溫度為50~55℃，反應(yīng)大約10min，三頸燒瓶底部有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯。有機(jī)物的相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：有機(jī)物密度/沸點(diǎn)/℃溶解性甲苯0.867111不溶于水對(duì)硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴鄰硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴(1)儀器A的名稱是。冷凝管的作用是。(2)配制混酸時(shí)，后加入的是，沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入，并用玻璃棒不斷攪拌。(3)本實(shí)驗(yàn)采用水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是。(4)寫出制備鄰硝基甲苯的化學(xué)方程式。(5)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：操作1的名稱是，操作2中不需要用到下列儀器中的(填字母)。a．冷凝管

b．酒精燈

c．溫度計(jì)

d．分液漏斗

e．蒸發(fā)皿(6)苯與硝酸反應(yīng)只能生成硝基苯，而甲苯與硝酸反應(yīng)可以生成對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯，甚至可以生成2，4，6-三硝基甲苯，可能原因是。7．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖如下所示。在分液漏斗中加入含有15mL無水苯(ρ=0.88g/mL)和4.0mL足量液態(tài)溴的混合物，在燒瓶中加入少量鐵粉。回答下列問題：(1)在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶a的容積最適合的是_____(填序號(hào))。A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL(2)向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開分液漏斗的活塞，再打開。(3)裝置b中CCl4的作用是；裝置c中Na2CO3溶液的作用是。(4)某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖流程提純制得的粗溴苯。已知：粗溴苯中含有苯、Br2、HBr、FeBr3；液溴、苯、溴苯的沸點(diǎn)依次為59℃、80℃、156℃。①操作I、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃儀器是。②加入溶液的目的是除去有機(jī)層I中的(填化學(xué)式)。③若最后得到16g純凈的溴苯，則產(chǎn)率為%(保留兩位有效數(shù)字)。8．HNO3是一種重要的工業(yè)原料，因可與多種金屬反應(yīng)，常用于廢舊金屬回收。I．采用不同的氮源制備HNO3(1)方法一：早期以硝石(含NaNO3)為氮源制備HNO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4(濃)+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑。該反應(yīng)利用了濃硫酸的性質(zhì)是酸性和性。(2)方法二：以NH3為氮源催化氧化制備HNO3，反應(yīng)原理分三步進(jìn)行。寫出①至③各步驟的化學(xué)方程式：①。②。③。II．探究硝酸與金屬的反應(yīng)(3)探究金屬與稀硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)試劑(20?C)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ過量銅粉、2mL0.5mol·L-1HNO3無色氣體(遇空氣變紅棕色)，溶液變?yōu)樗{(lán)色Ⅱ過量鐵粉、2mL0.5mol·L-1HNO36mL無色氣體(經(jīng)檢測(cè)為H2)，溶液幾乎無色①I中生成無色氣體的離子方程式是。②根據(jù)I和II，研究Ⅱ中的氧化劑是否只有H+。(i)甲同學(xué)通過理論分析，認(rèn)為II中的也能被還原。其理論依據(jù)是。(ii)乙同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應(yīng)。丙同學(xué)認(rèn)為乙的說法不正確，結(jié)合實(shí)驗(yàn)證據(jù)說明丙同學(xué)的理由為。(iii)丙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了反應(yīng)后的溶液中含有，生成的離子方程式是。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和II，金屬與反應(yīng)時(shí)，影響還原產(chǎn)物不同的因素為。9．含氯消毒劑、過氧化物能有效殺死病毒，是常用消毒劑。請(qǐng)回答下列問題：(1)興趣小組設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置制取少量消毒劑次氯酸鈉(NaClO)。①圖中盛放濃鹽酸的儀器名稱是(填“分液漏斗”或“長頸漏斗”)。②與濃鹽酸反應(yīng)制取的化學(xué)反應(yīng)方程式為。③NaClO中氯元素的化合價(jià)是。(2)過氧化鈉有著獨(dú)特的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，因而具有廣泛的用途。①焰色試驗(yàn)為(填“黃色”或“紫色”)。②在呼吸面具中作供氧劑使用，反應(yīng)原理為：，若有7.8g參加反應(yīng)，則生成的物質(zhì)的量為mol。【拓展練習(xí)】10．海帶中含有豐富的碘元素，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下流程提取碘：請(qǐng)回答下列問題：(1)操作a的名稱是(填“過濾”或“蒸發(fā)”)。(2)溶液A中通入足量的目的是將氧化為，發(fā)生反應(yīng)：，則起到的作用是(填“氧化劑”或“還原劑”)。(3)溶液B中含有的溶質(zhì)NaCl是(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(4)該小組探究W溶液對(duì)分解反應(yīng)速率的影響(已知：)。在3支大小相同的試管中均加入2mL5%溶液，同時(shí)滴入2滴水或1mol/LW溶液，并置于盛有不同溫度水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行對(duì)比。試管滴加試劑溫度環(huán)境實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象水冷水無明顯現(xiàn)象W溶液冷水產(chǎn)生氣泡速率較快W溶液熱水產(chǎn)生氣泡速率更快①與相比，說明W溶液能(填“加快”或“減慢”)化學(xué)反應(yīng)速率。②與相比，說明(填“升溫”或“降溫”)能加快化學(xué)反應(yīng)速率。11．回收高鉍銀鋅渣(主要成分是Bi，還含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì))可制備半導(dǎo)體材料Bi2O3(1)氧化酸浸。將銀鋅渣加入鹽酸和NaCl混合溶液中，再分批加入NaClO3溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，得到含有的浸出液和浸出渣。①寫出生成的離子方程式：。②HNO3也可用于“氧化酸浸”，在該工業(yè)中不選擇HNO3的原因可能是。③液固比是指浸出液總體積與銀鋅渣質(zhì)量之比。浸出相同時(shí)間后，Bi的浸出率隨液固比的變化如圖所示。液固比很低時(shí)，Bi的浸出率明顯較低的原因是。(2)分離出Zn2+后浸出液主要成分為BiCl3溶液?？捎糜谶M(jìn)一步制備Bi2O3，其流程如下：①向浸出液中滴加Na2CO3溶液，調(diào)節(jié)溶液pH約為1.5，得到BiOCl沉淀，該過程的化學(xué)方程式為。②我國科學(xué)家在新型二維半導(dǎo)體芯片材料——硒氧化鉍的研究中取得突破性進(jìn)展。硒氧化鉍的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該材料的化學(xué)式為。(3)從浸出渣中可回收銀和金。已知Ag2SO4可溶于氨水，[Ag(NH3)2]+具有較強(qiáng)的氧化性。補(bǔ)充完整以浸出渣為原料制備單質(zhì)銀的實(shí)驗(yàn)方案：向浸出渣中加入硫酸后焙燒，得硫酸銀燒渣，，得單質(zhì)銀。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有氨水、水合肼溶液、BaCl2溶液)12．有機(jī)物M(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)具有令人愉悅的牛奶香氣，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我國批準(zhǔn)使用的香料產(chǎn)品，其沸點(diǎn)為148℃。某化學(xué)興趣小組從粗品中分離提純有機(jī)物M，然后借助李比希法、現(xiàn)代科學(xué)儀器測(cè)定有機(jī)物M的分子組成和結(jié)構(gòu)，具體實(shí)驗(yàn)過程如下：步驟一：將粗品用蒸餾法進(jìn)行純化(1)蒸餾裝置如圖所示，儀器a的名稱是，圖中虛線框內(nèi)應(yīng)選用右側(cè)的(填“儀器x”或“儀器y”)。步驟二：確定M的實(shí)驗(yàn)式和分子式(2)利用李比希法測(cè)得4.4g有機(jī)物M完全燃燒后產(chǎn)生CO28.8g和H2O3.6g。①M(fèi)的實(shí)驗(yàn)式為。②已知M的密度是同溫同壓下二氧化碳密度的2倍，則M的相對(duì)分子質(zhì)量為，分子式為。步驟三：確定M的結(jié)構(gòu)簡式(3)M的核磁共振氫譜如圖1所示，圖中峰面積之比為1∶3∶1∶3；M的紅外光譜如圖2所示。M中官能團(tuán)的名稱為，M的結(jié)構(gòu)簡式為(填鍵線式)，（填“是”、“不是”）手性分子。13．如圖所示裝置是用燃燒法確定有機(jī)物化學(xué)式的裝置，這種方法是電爐加熱時(shí)利用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成?；卮鹣铝袉栴}：(1)A裝置是制備氧氣的裝置，儀器a的名稱。(2)C裝置中CuO的作用是。(3)D和E中的試劑不可調(diào)換，理由是。(4)若樣品中有機(jī)物只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.74g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，D管質(zhì)量增加0.90g，E管質(zhì)量增加1.76g。則該樣品中有機(jī)物的最簡式為。(5)通過對(duì)樣品進(jìn)行分析，得到如下三張圖譜。分析圖譜可知，樣品中有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為，官能團(tuán)是，結(jié)構(gòu)簡式為。(6)某同學(xué)認(rèn)為在裝置E后加一個(gè)盛有堿石灰的U形管，會(huì)減少測(cè)定誤差，你認(rèn)為這樣做的理由是。14．利用廢鋁箔(主要成分為Al，含少量的Fe)既可制取又可制取凈水劑硫酸鋁晶體。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備溶液，并用溶液溶解一定量的碳酸鈣形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣。已知易水解，易升華。(1)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，其離子方程式為。(2)為了防止蒸氣凝華堵塞導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是(寫出一點(diǎn))。(3)裝置B中的溶液溶解碳酸鈣時(shí)，要控制碳酸鈣和的量，其原因是。(4)某課外小組的同學(xué)擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH的關(guān)系如圖所示，實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：處理過的鋁箔、NaOH溶液、硫酸溶液。①稱取一定質(zhì)量的處理過的鋁箔于燒杯中，逐滴加入NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止；②過濾；③(填字母，下同)；④；⑤；⑥；⑦；⑧過濾、洗滌、干燥。a．冷卻結(jié)晶b．過濾、洗滌c．濾液用硫酸在不斷攪拌下調(diào)到pH=4～10左右d．沉淀中不斷加入硫酸，至恰好溶解e．蒸發(fā)濃縮15．1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有機(jī)化工原料，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)83.6℃，實(shí)驗(yàn)室采用“乙烯液相直接氯化法”制備1，2-二氯乙烷，實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：已知：ⅰ.C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；ⅱ.CH2=CH2(g)+Cl2(g)→CH2ClCH2Cl(1)

ΔH<0；ⅲ.乙醇與水任意比互溶回答下列問題：(1)儀器B的名稱是，裝置甲中橡皮管的作用是。(2)若反應(yīng)物(Cl2和CH2=CH2)中混有水，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)制取1，2-二氯乙烷的裝置接口順序?yàn)椋篴→→b-c←f←e←i←j←d(箭頭為氣流方向，部分裝置可重復(fù)使用)。(4)己裝置所加入的試劑為。(5)乙裝置排出尾氣可以通過盛有、溶液的洗氣瓶進(jìn)行吸收。(6)產(chǎn)品純度的測(cè)定：量取5.5mL純凈的產(chǎn)品，產(chǎn)品密度為1.2g/mL，加足量稀NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)，所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液至不再產(chǎn)生沉淀，沉降后過濾、洗滌、低溫干燥、稱量，得到14.35g白色固體，則產(chǎn)品中1，2-二氯乙烷的純度為%。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁《2025屆高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí)考前沖刺實(shí)驗(yàn)題專練》參考答案1．(1)CD(2)防止液體溫度升高導(dǎo)致?lián)]發(fā)使轉(zhuǎn)化為，中和反應(yīng)液中剩余的鹽酸(3)若使用球形冷凝管，則冷凝管的球形結(jié)構(gòu)中會(huì)聚集液體加熱、吹出產(chǎn)物(4)(5)30.2降低2．(1)將固體溶解在濃鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋250mL容量瓶(2)取少量中溶液，先加入過量的鹽酸，再加入溶液，有白色沉淀生成空氣中的氧氣可能將＋4價(jià)含硫微粒氧化成滴加溶液，生成藍(lán)色沉淀3．(1)冷凝回流(2)溫度低于20℃反應(yīng)速率慢，溫度高于40℃濃氨水會(huì)揮發(fā)，濃氨水和雙氧水可能分解作溶劑，利于丁二酮和濃氨水及雙氧水互溶，加快反應(yīng)速率(3)(4)8：14(5)防止生成氫氧化鎳沉淀(6)64%4．(1)直形冷凝管恒壓滴液漏斗可以平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下；易揮發(fā)，具有腐蝕性，恒壓滴液漏斗下端的玻璃磨砂口不易被腐蝕，而分液漏斗需要橡膠塞和燒瓶相連，橡膠會(huì)被腐蝕(2)(3)冷凝管中無深紅棕色液體流下(4)分液70(5)BC5．(1)(2)(3)1mol(4)AB(5)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2Od→c→f→eCD6．(1)分液漏斗冷凝回流(2)30mL濃硫酸(3)受熱均勻，易于控制溫度(4)+HNO3(濃)

+H2O(5)分液de(6)甲基使得苯環(huán)鄰對(duì)位上氫原子活性增強(qiáng)7．(1)B(2)彈簧夾K(3)溶解揮發(fā)出來的