試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025屆高三高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)-實驗題典型考點(diǎn)押題練【基礎(chǔ)練習(xí)】1．某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用如圖所示裝置制備SO2并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究。回答下列問題：(1)裝置e中出現(xiàn)紫紅色褪去（或變淺）現(xiàn)象可證明SO2具有，反應(yīng)離子方程式為。(2)實驗開始后，發(fā)現(xiàn)裝置d中的溶液迅速變黃，繼續(xù)通入SO2，裝置d中出現(xiàn)乳黃色渾濁。該小組同學(xué)查閱資料得知，存在可逆反應(yīng)：SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O。探究：SO2在KI溶液體系中的反應(yīng)產(chǎn)物有同學(xué)提出上述可逆反應(yīng)生成的I2可與SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+。為進(jìn)一步探究體系中的產(chǎn)物，完成下列實驗方案：方案操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論ⅰ取適量裝置d中濁液，向其中滴加幾滴①溶液(填試劑名稱)，振蕩無明顯變化濁液中無I2ⅱ將裝置d中濁液進(jìn)行分離得淡黃色固體和澄清溶液濁液中有硫單質(zhì)取適量分離后的澄清溶液于試管中，②③④綜上可知，SO2在KI溶液中發(fā)生了歧化反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：。2．無水四氯化錫()常用作媒染劑和部分有機(jī)合成的催化劑。某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置(部分加熱裝置略)制備并測定產(chǎn)品中含量。已知：①熔點(diǎn)為-33℃，沸點(diǎn)為114.1℃，在潮濕空氣中極易潮解(水解生成)，且熔融與反應(yīng)生成時放出大量的熱。②熔點(diǎn)為232℃，無水熔點(diǎn)為246℃、沸點(diǎn)為652℃?；卮鹣铝袉栴}：(1)a管的作用是。(2)裝置B、C中的試劑分別為、(填名稱)。(3)為了獲得較純的產(chǎn)品，當(dāng)D處具支試管中時，再點(diǎn)燃D處酒精燈，D處主要發(fā)生反應(yīng)方程式為。反應(yīng)制得的產(chǎn)品中可能會含有雜質(zhì)，為加快反應(yīng)速率并防止產(chǎn)品中混有，除了通入過量外，還應(yīng)控制反應(yīng)的最佳溫度范圍為。(4)甲同學(xué)欲證明裝置A產(chǎn)生的氣體中含有，設(shè)計如圖裝置進(jìn)行實驗。乙同學(xué)認(rèn)為，不能確定進(jìn)入裝置Ⅰ的氣體只有一種，為證明最終進(jìn)入裝置Ⅰ的氣體只有一種，乙同學(xué)提出再加一個裝置，即可完成論證。請給出改進(jìn)方案：(5)碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中的含量。準(zhǔn)確稱取g產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉溶液做指示劑，用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：。滴定終點(diǎn)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液V，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a、b、V的代數(shù)式表示)。3．過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]可用作印刷線路的刻蝕劑，其具有強(qiáng)氧化性，能氧化Mn2+，反應(yīng)后溶液變?yōu)樽霞t色，還原產(chǎn)物為。某小組設(shè)計實驗探究影響反應(yīng)速率的外界因素，實驗方案如下：序號0.1mol/LMnSO4溶液/mL0.1mol/L(NH4)2S2O8溶液/mL水/mL溫度/℃加入Ag2SO4/g溶液開始變紫紅色所用時間/min①10.0025.000300t1②10.0020.00V300t2③10.0025.000301.00t3④10.0025.000400t4⑤10.0015.0010.00350t5回答下列問題：(1)寫出MnSO4和(NH4)2S2O8溶液反應(yīng)的離子方程式：。(2)V=，設(shè)計實驗①和②的目的是。(3)實驗測得：t3<t1，Ag2SO4的作用可能是。(4)實驗測得：t1>t4，由此可得出的實驗結(jié)論是。(5)由題意可知，t1t5，(填“>”、“＜”或“=”或“無法判斷”)，判斷依據(jù)是。(6)(NH4)2S2O8能氧化KI，發(fā)生反應(yīng)：+3I-=2+I2。測得濃度與速率關(guān)系如下表所示。實驗c()/mol·L-1c(I-)/mol·L-1v/mol·L-1·s-1a0.0380.0601.4×10-5b0.0760.0602.8×10-5c0.0760.0301.4×10-5從電性角度分析，上述反應(yīng)很慢的原因可能是。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，c()對速率影響程度(填“大于”“小于”或“等于”)c(I-)對速率影響程度。4．“錳白”（，在潮濕介質(zhì)中易被氧化）常用作脫硫催化劑、飼料添加劑。某小組設(shè)計如下步驟制備錳白：步驟1：將溶液加入含有稀硫酸的懸濁液中，攪拌下充分反應(yīng)得到含的混合液；步驟2：用氨水調(diào)節(jié)混合液的，過濾，得溶液和濾渣；步驟3：向溶液中加入溶液，抽濾、洗滌、干燥得到?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室新配制溶液時，為了防止其氧化變質(zhì)，常采用的措施是。(2)步驟1反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)濾渣Y經(jīng)灼燒得到的固體是（填化學(xué)式）。(4)步驟1中也可用代替，實驗室常用粉末和75%硫酸在常溫下制備，宜選擇的發(fā)生裝置是（填字母）。(5)步驟3反應(yīng)的離子方程式為。(6)步驟3洗滌包括先水洗、后酒精洗，用酒精洗滌的目的是除固體表面水、。(7)產(chǎn)品純度測定。稱取產(chǎn)品溶于稀硫酸，配制成溶液。量取配制溶液于錐形瓶中，加入過量溶液，充分反應(yīng)后，將溶液煮沸一段時間。冷卻至室溫后，加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)的溶液滴定，滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為（提示：）。①產(chǎn)品純度為%。②若上述過程沒有“煮沸”操作，測得結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。5．某種石頭塊的有效成分為碳酸鈣，測得其中碳酸鈣含量的操作加下(設(shè)該巖石中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))：①將一粒研碎過后的石頭塊(0.10g)放置燒杯中；②配制0.10mol·L-1稀鹽酸和0.10mol·L-1NaOH溶液；③用0.10mol·L-1NaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗氫氧化鈉溶液的體積；④加入25mL0.10mol·L-1稀鹽酸，使石頭完全溶解。請回答下列問題：(1)“步驟④”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)正確的操作順序為(填序號)①→___________→___________→___________。(3)在“配制0.10mol·L-1稀鹽酸”時，下列實驗儀器不需要用到的是___________。A． B． C． D．(4)該測定實驗共進(jìn)行了4次。實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL4種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸選用的容量瓶規(guī)格為。(5)某同學(xué)用容量瓶配制鹽酸，其他操作均正確，僅定容時仰視容量瓶上的刻度線，會導(dǎo)致最終測得巖石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！灸芰μ嵘?．CO(NH2)2·H2O2(俗稱過氧化脲)也是一種消毒劑，實驗室中可用尿素與過氧化氫制?。篊O(NH2)2＋H2O2=CO(NH2)2·H2O2，相關(guān)制備、溶液的配制、濃度的測定如下：(1)在燒杯中分別加入25mL30%H2O2(ρ=1.11g·cm-3)、40mL蒸餾水和12.0g尿素，攪拌溶解。30℃下反應(yīng)40min，冷卻結(jié)晶、過濾、干燥，得白色針狀晶體9.4g。則過氧化脲的產(chǎn)率為。(2)溶液配制：容量瓶使用前檢查是否漏水的方法是：①向容量瓶中加入水，塞緊瓶塞，一只手的食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立觀察瓶塞周圍是否漏水；②如果不漏水，把瓶正立；③，再把瓶倒立觀察瓶塞周圍是否漏水；稱取一定量產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后配制成100mL溶液。下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應(yīng)重復(fù)3次，目的是。(3)滴定分析：量取25.00mL過氧化脲溶液至錐形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定至微紅色，記錄滴定體積，計算純度。以下操作導(dǎo)致過氧化脲純度測定結(jié)果偏低的是_______。A．量取過氧化脲溶液的滴定管僅用蒸餾水潤洗B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤洗C．搖動錐形瓶時KMnO4溶液滴到錐形瓶外D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失7．侯德榜為我國純堿工業(yè)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。某興趣小組開展如下探究：I．在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取的部分裝置如下圖所示。(1)裝置I中反應(yīng)的離子方程式為。裝置II洗氣瓶中盛有溶液(填化學(xué)式)。寫出純堿在生產(chǎn)生活中一種用途。(2)反應(yīng)一段時間，裝置Ⅲ中試管內(nèi)有固體析出，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)反應(yīng)結(jié)束后，過濾出試管內(nèi)固體，對固體進(jìn)行洗滌，干燥后，將固體置于_______(填標(biāo)號)，在300℃下加熱可制到純堿。A． B． C． D．II．探究影響水解的因素，實驗方案如下(溶液濃度均為)：序號溫度℃V(溶液)/mLpH125020.022520.003252.018.044020.00(4)①由(填“>”、“＜”或“=”)可說明，溶液水解呈堿性；在實驗2和3，稀釋溶液，促進(jìn)水解的證據(jù)是(用含和的代數(shù)式表示)。②已知水解是吸熱反應(yīng)，甲同學(xué)預(yù)測，但實驗結(jié)果為，實驗結(jié)果比預(yù)測數(shù)值小的原因是溶液從升溫，。甲同學(xué)補(bǔ)充做了一個實驗，測定，通過上表和補(bǔ)充測定的數(shù)據(jù)，近似計算出在和時，溶液水解生成的，發(fā)現(xiàn)兩溫度下的大小為：。據(jù)此，小組同學(xué)得出結(jié)論是溫度升高，促進(jìn)水解。8．磷酰氯()是一種常用的化學(xué)試劑，具有多種用途，在有機(jī)合成中用作脫水劑、氯代劑和催化劑。某課外活動小組設(shè)計如下裝置制取(某些夾持裝置、加熱裝置已略去)。已知：易水解，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)；易水解，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)。制?。孩傺b入藥品(白磷，其它藥品足量)，連接好裝置；②打開、，關(guān)閉、，至裝置C中白磷消失(產(chǎn)物為)；③關(guān)閉、，打開、，控制裝置C反應(yīng)溫度在，最終制得產(chǎn)品；④連接儀器，檢查裝置氣密性；⑤反應(yīng)結(jié)束后，分離提純得到產(chǎn)品。(1)儀器x的名稱是；球形干燥管中的藥品選用堿石灰，而不用無水氯化鈣的原因是。(2)制取，正確的實驗操作步驟的順序是(填序號)；檢查裝置A的氣密性的操作是。(3)裝置D中長頸漏斗的作用是。(4)裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)在過量溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(6)所制得產(chǎn)品的產(chǎn)率為(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。9．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開，關(guān)閉，，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.關(guān)閉，打開，，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，關(guān)閉。Ⅲ.B中繼續(xù)通氣體，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.…回答下列問題：(1)裝置A中m的作用。(2)能說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是。(3)用離子方程式解釋過程Ⅱ中溶液變?yōu)辄S色的原因。(4)過程Ⅲ的實驗?zāi)康氖恰?5)請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性還漸減弱的原因。(6)利用下圖裝置也可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。若要證明非金屬性：Cl>C>Si，則A中加入試劑、B中加Na2CO3、C中加入試劑。10．磷酸亞鐵鋰可作為鋰離子電池的正極材料，通過和溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，將所得沉淀干燥、高溫成型而制得。實驗室制備的方法如下：步驟Ⅰ：將(強(qiáng)堿)加入煮沸過的蒸餾水配成溶液。步驟Ⅱ：在氮?dú)獾姆諊袑⑷芤号c溶液中的一種混合，加入儀器A中。步驟Ⅲ：在攪拌下通過滴液漏斗緩慢滴加剩余的另一種溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到粗產(chǎn)品。已知：難溶于水和堿，可溶于酸。(1)裝置圖中儀器A的名稱是。(2)滴液漏斗中盛放的溶液是(填化學(xué)式)。(3)通入的目的是。(4)共沉淀反應(yīng)得到和，該反應(yīng)的離子方程式為(已知：)。(5)在氮?dú)夥諊?，粗產(chǎn)品經(jīng)干燥、高溫焙燒，即可得到鋰離子電池的正極材料。焙燒時常向其中加入少量活性炭，其主要目的是①，②利用其還原性，防止被氧化。(6)檢驗產(chǎn)品中是否混有的操作是。(7)用酸性溶液滴定，測定產(chǎn)品中的純度。涉及步驟如下：a．用分析天平稱量樣品放入燒杯b．用移液管量取樣品溶液置于錐形瓶c．用容量瓶配制一定體積的樣品溶液d．加稀硫酸溶解樣品e．用標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{(lán)紫色f．滴加滴二苯胺磺酸鈉作指示劑g．重復(fù)滴定3次，平均消耗溶液①上述步驟的正確順序為：g。②產(chǎn)品的純度為(保留三位有效數(shù)字)?！就卣咕毩?xí)】11．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，生產(chǎn)過程中必須嚴(yán)格控制其用量。某化學(xué)興趣小組查閱資料得知2NO+Na2O2=2NaNO2，該興趣小組利用如圖裝置(夾持及加熱裝置已省略)制備干燥的NaNO2。已知：NO能被高錳酸鉀氧化，但不能被濃硫酸氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱，其側(cè)管的作用是。(2)反應(yīng)開始前打開止水夾a，通入過量氮?dú)獾哪康氖恰?3)盛水的洗氣瓶的作用是。(4)如果實驗前未通入過量氮?dú)?，硬質(zhì)玻璃管中過氧化鈉可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)酸性高錳酸鉀(氧化性強(qiáng)于硝酸)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。12．某興趣小組設(shè)計實驗驗證銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)，裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)：實驗一：驗證銅與濃硝酸的反應(yīng)按圖示連接好裝置，___________后，裝入藥品，關(guān)閉、，打開，一段時間后，再關(guān)閉，打開，加入足量的濃。實驗二：驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)待裝置B中反應(yīng)完全后，打開，加入蒸餾水，打開通一段時間氣體，關(guān)閉，插入銅絲，打開止水夾回答下列有關(guān)問題：(1)實驗一中的橫線上應(yīng)填入的內(nèi)容是；裝置B中裝濃硝酸的儀器名稱是。(2)實驗一中“關(guān)閉、，打開”的目的是。(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)實驗二中形成稀硝酸的化學(xué)方程式為，打開止水夾后裝置C的具支試管中的現(xiàn)象為。(5)實驗結(jié)束后，有同學(xué)觀察到裝置B中溶液呈綠色，裝置C中溶液呈藍(lán)色。小組同學(xué)認(rèn)為顏色不同的原因可能如下：猜想1：硝酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度不同，溶液顏色不同，濃度小時呈藍(lán)色，濃度大時呈綠色。猜想2：溶解在硝酸銅溶液中，導(dǎo)致溶液顏色不同。繼續(xù)實驗，打開，一段時間后，裝置B中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明可能成立，請設(shè)計實驗驗證另一猜想的可能性：。13．I．用如圖所示裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。實驗藥品：鹽酸、溶液、氨水。已知：弱電解質(zhì)電離時吸熱?；卮鹣铝袉栴}。(1)從實驗裝置上看，還缺少，實驗時使用該儀器的操作為。(2)將濃度為的鹽酸和的堿溶液各25mL混合（溶液密度均為），生成的溶液的比熱容，平行進(jìn)行三組實驗后，測得的起始溫度和最高溫度分別取平均值后如下：反應(yīng)物起始溫度（平均值）/℃最高溫度（平均值）/℃甲組（）20.023.3乙組（）20.023.1①兩組實驗結(jié)果存在差異的原因是。②寫出乙組實驗中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用化學(xué)方程式表示，數(shù)值保留一位小數(shù)）。③某同學(xué)利用上述裝置重新做甲組實驗，測得反應(yīng)熱偏大，原因不可能是（填序號）。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用量筒量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度II．傳統(tǒng)的定量化學(xué)實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高，DS數(shù)字化信息系統(tǒng)（由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)組成）因為可以準(zhǔn)確測量氣壓、濃度、pH、溫度等優(yōu)點(diǎn)而在化學(xué)實驗研究中應(yīng)用越來越廣泛深入。將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中某濃度的鹽酸壓入錐形瓶中，通過數(shù)字傳感器測定實驗中密閉容器（氣密性良好）內(nèi)壓強(qiáng)與時間的關(guān)系如圖所示。(3)圖中a、b、c三個點(diǎn)中，產(chǎn)生氫氣最慢的為點(diǎn)，從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，請具體闡述氫氣生成速率發(fā)生變化的原因：。(4)圖中cd段容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小的原因可能是。14．Ⅰ．為了有效實現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性，實驗前用排水法收集半瓶NO氣體。(1)打開止水夾，推動針筒活塞，使氧氣進(jìn)入燒瓶。關(guān)上止水夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象是，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為：。(2)輕輕搖動燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為①；②燒瓶中液面上升。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為。(3)燒杯中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液，能吸收尾氣，已知NO能與MnO在酸性條件下反應(yīng)生成NO和Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式。Ⅱ．依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題。(4)實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)實驗室檢驗氨氣時，可選用的試劑是（填選項）。a．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

b．濕潤的紅色石蕊試紙

c．濃鹽酸(6)氨氣催化氧化的化學(xué)方程式是。(7)NO2是一種空氣污染物，將其通入Na2CO3溶液進(jìn)行尾氣處理，可以得到NaNO2和另外兩種常見物質(zhì)（其中一種為氣體），這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是。15．氮的氧化物()及是大氣污染物之一，工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物(和的混合物)，常見處理方法如下：(1)可用氨催化吸收法處理，某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖。①寫出圖中裝稀硝酸的儀器名稱：，堿石灰的作用是。②根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可推測反應(yīng)后生成的無污染的含氮產(chǎn)物的電子式為。③裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。④裝置C的作用是控制氣體通入的速率及比例、吸收硝酸蒸汽及。(2)用溶液吸收法處理。已知：不能與溶液反應(yīng)。當(dāng)被溶液完全吸收時，x的值不可能是___________(填字母)。A．1.4 B．1.6 C．1.5 D．3.0(3)如下圖是常見的氣體發(fā)生裝置和收集裝置(部分裝置的夾持儀器已省略)，實驗室以與濃硫酸反應(yīng)制備并收集應(yīng)選擇的裝置是(填字母)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)和可用于煙氣中的大量氮氧化物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。將與的混合氣體通入和的混合溶液中，發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化過程，寫出反應(yīng)II的離子方程式：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁《2025屆高三高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)-實驗題典型考點(diǎn)押題練》參考答案1．(1)還原性(2)淀粉加入足量稀鹽酸，再加入適量BaCl2溶液有白色沉淀生成反應(yīng)后的濁液中含有SO3SO2+2H2OS↓+4H++22．(1)平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下(2)飽和食鹽水濃硫酸(3)充滿黃綠色氣體232～652℃(4)在裝置H、I之間連接一個放有濕潤淀粉-KI試紙或濕潤紅色布條的試管(5)3．(1)5+2Mn2++8H2O=10+2+16H+(2)5.00探究濃度對反應(yīng)速率的影響(3)降低反應(yīng)活化能(或做催化劑)(4)其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率增大(5)無法判斷升溫，反應(yīng)速率增大，而降低反應(yīng)物濃度，速率減小，二者對速率影響程度未知，結(jié)果未知(6)兩種陰離子相互排斥，碰撞概率減小等于4．(1)在溶液中加鐵粉(2)(3)(4)B(5)(6)酒精易揮發(fā)，干燥速率快，防止被氧化(7)偏高5．(1)(2)②④③(3)A(4)250mL(5)偏大6．(1)50%(2)瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊避免溶質(zhì)損失，確保配制精準(zhǔn)(3)A7．(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O飽和NaHCO3溶液用作洗滌劑(2)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(3)B(4)<<<+1從升溫，水解程度增大，水電離程度也增大，二者綜合影響導(dǎo)致c(H+)增大測定40℃時，純水的pH8．(1)球形冷凝管堿石灰既可除去尾氣中的，又可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C(2)④①②③⑤用止水夾夾住A、B間的