頁參考答案1．BA．陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，屬于無機非金屬材料，A正確；B．制火藥包含C、S、KNO3，‘硫’指硫磺，‘硝’指硝酸鉀，B錯誤；C．膽礬指五水硫酸銅，該過程反應(yīng)是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，屬于置換反應(yīng)，C正確；D．黃銅是銅鋅合金，D正確；2．DA．由圖知，N2在光催化材料表面斷開了N≡N鍵，A正確；B．該反應(yīng)中，N2轉(zhuǎn)變?yōu)榘睔?，氮元素化合價從0降低到-3，被還原，B正確；C．該反應(yīng)過程中N2、水參加反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂，氨氣、氧氣生成，化學(xué)鍵形成，有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，C正確；D．由圖知，反應(yīng)中有氨氣、氧氣生成，則該反應(yīng)的類型不可能是化合反應(yīng)，D不正確；3．BA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2是液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，無法計算33.6L的物質(zhì)的量，A不正確；B．乙烯與丙烯的最簡式都為CH2，則7.0g乙烯與丙烯的混合物中含NH=N() A(7.014)2=NA，B正確；C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度降低，變成稀硫酸后，不再反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目應(yīng)小于0.46NA，C不正確；D．N2和H2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.6NA，D不正確；4．AA．加入過量NaOH溶液后，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，鐵離子和亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，溶液中主要存在的離子為Na+、AlO?2、OH-、SO24?，故A項正確；B．加入過量氨水后，Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，溶液中Al3+不能大量存在，故B項錯誤；C．通入過量Cl2后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，故C項錯誤；D．加入過量H2SO4溶液，H+與NO3?混合后有強氧化性，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，故D項錯誤。5．BAg+能與Cl-、CO32-、OH-三種離子生成沉淀，Mg2+能與CO32-、OH-兩種離子生成沉淀，Ba2+只能與CO32-生成沉淀，故先加入足量Ba(NO3)2溶液溶液，檢驗并除去CO32-離子，過濾除去生成的BaCO3沉淀；然后加入足量Mg(NO3)2溶液，檢驗并除去OH-，過濾除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入適量AgNO3溶液，檢驗出Cl-，故正確的操作順序是④②①②③；6．CA．AgI膠粒直徑在1nm-100nm之間，不能透過半透膜，故A錯誤；B．結(jié)合以上分析可知，AgI膠體粒子帶負(fù)電，膠體不帶電荷，故B錯誤；C．AgI膠粒帶負(fù)電，進(jìn)行電泳時，膠粒向陽極移動，故C正確；D．AgI膠體是一種分散系，為混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；7．CA．氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為多種氯代乙烷的混合物，很難控制反應(yīng)在第一步發(fā)生，A不正確；B．制乙酸乙酯時，應(yīng)往大試管中先加入無水乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸，B不正確；C．鑒別乙酸、乙醇和苯時，向待測液中分別滴入紫色石蕊溶液，振蕩，乙酸使紫色石蕊試液變紅，雖然乙醇和苯與石蕊都不反應(yīng)，但乙醇溶于紫色石蕊試液中，液體不分層，而苯與紫色石蕊試液不互溶，液體分層，所以現(xiàn)象不同，可進(jìn)行鑒別，C正確；D．檢驗蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物時，直接向水解液中加入少量新制備的Cu(OH)2，會造成Cu(OH)2與酸反應(yīng)，再水浴加熱時，不能發(fā)生葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)，沒有磚紅色沉淀生成，所以無法鑒別蔗糖的水解產(chǎn)物；8．CA．氯化氫易溶于水，且飽和食鹽水中有氯離子可以抑制氯氣和水反應(yīng)，故可讓氯氣和氯化氫的混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣，從而除去氯化氫，故A正確；B．氯化氫與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，而二氧化碳不溶于飽和NaHCO3溶液，可讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶洗氣，除去HCl，故B正確；C．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，應(yīng)通入溴水，故C錯誤；D．加生石灰可增大乙醇與水的沸點差異，則蒸餾可分離出乙醇，故D正確。9．BA．金剛石與石墨是兩種不同的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B．能量越低越穩(wěn)定，石墨的能量比金剛石的低，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B正確；C．石墨的能量比金剛石的低，等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，金剛石放熱更多，故C錯誤；D．金剛石與石墨是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯誤；10．DA．三個反應(yīng)中，反應(yīng)②沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，A不正確；B．反應(yīng)②中，KClO3是氧化劑，參加反應(yīng)的6molHCl中，有5mol作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5，B不正確；C．反應(yīng)③中，若1molKBrO3參加反應(yīng)，則有0.5molCl2失電子，則還原劑失電子的數(shù)目為5，C不正確；D．反應(yīng)①中，氧化性Br2＜Cl2，反應(yīng)②中，氧化性Cl2＜KClO3，反應(yīng)③中，氧化性KClO3＜KBrO3，故氧化性由弱到強的順序為：Br2＜Cl2＜KClO3＜KBrO3，D正確；11．C①在電火花作用下N2與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO，從而實現(xiàn)了N元素的單質(zhì)向化合物的轉(zhuǎn)化，這是一種固氮方式，①正確；②e是N2O5；f是HNO3，N2O5與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，反應(yīng)過程中元素化合價不變，因此反應(yīng)不需要加入氧化劑就可以實現(xiàn)，②錯誤；③a是NH3，c是NO，d是NO2，f是HNO3。NH3與O2在催化劑存在條件下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO與O2發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3、NO。在a→c→d→f這幾個反應(yīng)中，N元素化合價升高，失去電子，被氧化，因此均發(fā)生了N元素被氧化的反應(yīng)，③正確；④g是HNO2，屬于酸，N元素化合價是+3價，介于最高+5價和最低-3價之間，因此既具有氧化性，也具有還原性，同時也能與堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，④錯誤；⑤f是HNO3，光照條件下自身分解即可生成NO2(d)，可以不用其他還原劑，⑤錯誤；⑥f是HNO3，h是NH3·H2O；i是NH4NO3，HNO3與NH3·H2O發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生NH4NO3和水，⑥正確；綜上所述可知：說法正確的是①③⑥，故合理選項是C。12．DA．Al在濃HNO3中鈍化，做正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．銅做負(fù)極，失電子，濃硝酸得電子，正極上產(chǎn)生NO2氣體，故B錯誤；C．電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故C錯誤；D．銅做負(fù)極失電子，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，故D正確；13．CA．HNO3具有強氧化性，與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，因此不能達(dá)到加快制取氫氣的目的，A不符合題意；B．98%的H2SO4主要以分子存在，電離產(chǎn)生的H+很小，且濃硫酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，因此不能加快氫氣的反應(yīng)速率，B不符合題意；C．Zn與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)，Zn、Cu及硫酸構(gòu)成原電池，使制取氫氣的反應(yīng)速率大大加快，C符合題意；D．硫酸與醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)消耗H+，使溶液中H+濃度降低，反應(yīng)速率減小，不能達(dá)到加快反應(yīng)速率的目的；14．DA．鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體中先加入稀鹽酸溶解時，若Fe未完全發(fā)生反應(yīng)，過量的Fe與Fe3+反應(yīng)產(chǎn)生+2價的Fe2+，加入KSCN溶液時溶液不變紅色，因此不能說明溶液中不含鐵離子，A錯誤；B．反應(yīng)產(chǎn)生的MnCl2也會電離產(chǎn)生Cl-，當(dāng)加入AgNO3和稀硝酸時，電離產(chǎn)生的Ag+會變?yōu)锳gCl白色沉淀，不能據(jù)此判斷鹽酸是否過量，B錯誤；C．在淀粉水解過程中稀硫酸為催化劑，在檢驗水解產(chǎn)物時由于未加入堿中和硫酸，因此當(dāng)加入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱時，不會出現(xiàn)磚紅色沉淀，不能據(jù)此判斷淀粉未發(fā)生水解反應(yīng)，C錯誤；D．鉛是重金屬，向蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量水，白色沉淀不溶解，說明蛋白質(zhì)遇重金屬發(fā)生變性，產(chǎn)生難溶性固體，D正確；15．BA．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，說明Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，A正確；B．H2O2變?yōu)镺2，氧元素化合價從-1變?yōu)?價，化合價升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；Cu2+將H2O2氧化為O2，B錯誤；C．根據(jù)“藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)”，說明+2價的Cu2+被還原成+1價，H2O2表現(xiàn)了還原性；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O，Cu2O中+1價Cu被氧化成+2價Cu2+，H2O2又表現(xiàn)了氧化性，C正確；D．紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，Cu2O中+1價Cu被氧化成+2價Cu2+，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O，D正確；16．C如圖所示，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且兩個醛基相對位置不變的有機物還有：如果1號碳連接F，則Cl的位置可以是2、3、4，如果2號碳連接F，Cl的位置可以是1、4，因此共計是5種，故C正確。17．第三周期VIA族Al(OH)3+3H+=Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3兩者都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強分子間作用力，導(dǎo)致熔沸點比PH3高【詳解】根據(jù)表格進(jìn)行分析可知，A的主要化合價為+1價，且其原子半徑最小，故A為H元素，C和X都有-2價，C還有+6價，故C為S元素，B的主要化合價為+3價，其原子半徑大于S，則B為Al元素，D和X的主要化合價為-1價和-2價，根據(jù)原子半徑可判斷D為Cl元素，X為O元素，Y的主要化合價是+5價和-3價，原子半徑大于氧原子而小于氯原子，則Y是N元素。綜上，A為H元素，B為Al元素，C為S元素，D為Cl元素，X為O元素，Y為N元素。（1）由以上分析可知C為硫元素，在周期表中的位置為為第三周期ⅥA族，其最外層有6個電子，易得到兩個電子形成硫離子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：。故答案為：第三周期VIA族，（2）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（3）a．C為S元素，D為Cl元素，硫離子和氯離子均有三個電子層，且電子數(shù)均為18，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑D>C，故a項錯誤；b．同周期從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強，故b項正確；c．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性D比C強，故C項錯誤。綜上所述，正確答案為b。（4）C為硫元素，C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸，濃硫酸和銅反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2H+2SO4(濃)=CuSOSO4+2+2HO2，硫元素化合價從+6價降低到+4價，得到2個電子。反應(yīng)中生成二6.27L氧化硫物質(zhì)的量為22.4L?mol-1=0.3mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，數(shù)目為0.6NA。故答案為：0.6NA（5）Y為N元素，氫化物為氨氣，氨氣和磷化氫都為分子晶體，由于NH3分子間存在氫鍵，增強分子間作用力，從而導(dǎo)致熔沸點比PH3高。故答案為：NH3，PH3，兩者都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強分子間作用力，導(dǎo)致熔沸點比PH3高18．丙鎂離子富集濃度高；能源消耗小，成本低Ca(OH)2（或CaO）BHClMgCl2Mg+Cl2↑【詳解】(一)鎂離子的富集過程中，學(xué)生甲和學(xué)生乙的觀點能源消耗大，成本高，學(xué)生丙的觀點更為合理；(二)(1)充分利用當(dāng)?shù)氐呢悮?主要成分為碳酸鈣)資源，碳酸鈣高溫分解成CaO，CaO與水作用得Ca(OH)2，使鎂離子沉淀下來，可以選擇Ca(OH)2或CaO；(2)加入試劑①后，得到Mg(OH)2沉淀，可以采用過濾的方法分離，故選B；(3)加入試劑②，將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，故試劑②為HCl；(4)制取金屬鎂采用電解的方法，其反應(yīng)方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑；19．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3CH2OH＋CH3COOHΔ濃硫酸CH3COOCH2CH3＋H2O飽和Na2CO3溶液分液33.Δ濃硫酸【詳解】Ⅰ(1)根據(jù)分析B為乙醇，其官能團為－OH，其電子式為；(2)B生成C為乙醇的催化氧化，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；CuB和D為乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，醇脫去羥基中的H，酸脫去羧基中的羥基，化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHΔ濃硫酸CH3COOCH2CH3＋H2Δ濃硫酸Ⅱ(3)由于乙酸、乙醇均易發(fā)揮，因此乙酸乙酯中會含有乙酸、乙醇，可用飽和Na2CO3溶液，溶解乙醇，中和揮發(fā)出來的乙酸，也可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，為了防倒吸，導(dǎo)管不能插入液面以下；由于乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，因此會分層，在上層，可以通過分液得到；Ⅲ(4)蘋果醋中的－OH、－COOH均可以與Na反應(yīng)，因此1mol蘋果醋與金屬鈉反應(yīng)可以提供3molH，生成1.5molH2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.5mol×22.4L·mol－1=33.6L；(5)蘋果醋中含有－OH、－COOH；A．蘋果醋中含有－COOH，具有酸性，能夠與NaOH反應(yīng)，選項A符合題意；B．蘋果醋中含有－OH，可以與乙酸發(fā)生酯化反