第1頁(yè)（共1頁(yè)）2020-2021學(xué)年福建省福州市文博中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)正確答案。）1．下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況符合如圖的是（）A．酸與堿的中和反應(yīng) B．鎂和鹽酸的反應(yīng) C．氧化鈣和水反應(yīng) D．水發(fā)生分解反應(yīng)2．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2速率最快的是（）金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg0.16mol?L﹣1硝酸10mL60℃BMg0.13mol?L﹣1鹽酸10mL60℃CFe0.13mol?L﹣1鹽酸10mL60℃DMg0.13mol?L﹣1硫酸10mL60℃A．A B．B C．C D．D3．在一定條件下，對(duì)于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A2）＝0.8mol?L﹣1?s﹣1 B．v（A2）＝30mol?L﹣1?min﹣1 C．v（AB3）＝1.0mol?L﹣1?s﹣1 D．v（B2）＝1.2mol?L﹣1?s﹣14．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生c極無(wú)變化d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a(chǎn)＞b＞d＞c5．下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室能用排空氣法收集N2、NO和NO2 B．NO為紅棕色氣體，NO2為無(wú)色氣體 C．除去NO中的NO2氣體可以使混合氣體通過(guò)蒸餾水 D．NO、NO2、N2O4、N2O5都屬于酸性氧化物6．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A?B?C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（）A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B．A?B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱 C．A與C的能量差為E4 D．三種化合物中C最穩(wěn)定7．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在恒容密閉容器中進(jìn)行，30s后NH3的物質(zhì)的量濃度減小了3mol?L﹣1，則對(duì)此反應(yīng)的速率的表示正確的是（）A．v（H2O）＝0.15mol?（L?s）﹣1 B．v（O2）＝0.1mol?（L?s）﹣1 C．v（NH3）＝0.2mol?（L?s）﹣1 D．v（O2）：v（NO）＝4：58．如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋酸，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）A．生鐵塊中的碳是原電池的正極 B．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe﹣2e﹣＝Fe2+ C．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕 D．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?．下列關(guān)于銨鹽的說(shuō)法中，正確的是（）A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3 B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的氮均呈﹣3價(jià) C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH﹣NH3↑+H2O D．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離10．肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。8gN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣534kJ?mol﹣1 B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H＝+534kJ?mol﹣1 C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2O（1）△H＝﹣267kJ?mol﹣1 D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2O（g）△＝+267kJ?mol﹣111．一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolI2的同時(shí)生成nmolH2 B．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變 C．I2、H2、HI的分子數(shù)之比為1：1：2 D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂nmolH﹣H鍵的同時(shí)斷裂2nmolH﹣I鍵12．已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H＝﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H＝﹣31.0kJ/mol則Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/mol C．﹣332.8kJ/mol D．+317.3kJ/mol13．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大 B．反應(yīng)4～6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最小 C．反應(yīng)開(kāi)始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大 D．反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO2的平均反應(yīng)速率最大14．微型銀鋅電池鈕扣電池有廣泛應(yīng)用，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（）A．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性增強(qiáng) B．使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極 C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極 D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)15．將一定量的氣體A和B充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），有關(guān)變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中表示氣體B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是X B．2min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率υ（C）是0.1mol?L﹣1?min﹣1 C．平衡時(shí)，氣體A的濃度是0.45mol?L﹣1 D．平衡時(shí)，氣體B的轉(zhuǎn)化率是70%16．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B．兩燒杯中溶液的pH均增大 C．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極 D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢17．如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A干燥紅色石蕊試紙不變色表面皿中未產(chǎn)生氨氣B濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體A．A B．B C．C D．D18．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H2，則△H1＞△H2 D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣571.6kJ?mol﹣119．LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．a(chǎn)處通入氧氣，b處通入氫氣 B．通入H2的電極發(fā)生反應(yīng)：H2﹣2e﹣═2H+ C．通入O2的電極為電池的正極 D．該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能20．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2 B．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O C．③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng) D．由上述實(shí)驗(yàn)可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)二、填空題（本大題有4小題，共60分）21．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。（1）通過(guò)化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：完成轉(zhuǎn)化Ⅲ需要（填“吸收”或“放出”）能量：F﹣F、H﹣H、H﹣F，穩(wěn)定性強(qiáng)的是；計(jì)算可得：H2（g）+F2（g）＝2HF（g）△H＝；（2）通過(guò)物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知：1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖（E表示能量）。P4（白磷，s）＝4P（紅磷，s）△H0（填“＞”或“＜”）物質(zhì)的穩(wěn)定性：白磷紅磷（填“＞”或“＜”）紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P（紅磷，s）+5O2（g）＝P4O10（s）△H＝kJ?mol﹣1（3）通過(guò)蓋斯定律可計(jì)算。已知在25℃、101kPa時(shí)：Ⅰ.2Na（s）+O2（g）＝Na2O（s）△H＝﹣412kJ?mol﹣1Ⅱ.2Na（s）+O2（g）＝Na2O2（s）△H＝﹣511kJ?mol﹣1寫(xiě)出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式。22．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示（已知A、B、C均為氣體）。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A.v（A）＝2v（B）B.容器內(nèi)氣體密度不變C.v逆（A）＝v正（C）D.各組分的物質(zhì)的量相等E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（4）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為。（5）在某一時(shí)刻采取下列措施能使該反應(yīng)速率減小的是（填字號(hào)）。A.加入正催化劑B.降低溫度C.恒溫恒容，充入O2D.恒溫恒壓，充入He23．如圖為原電池裝置示意圖。（1）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是（填字母）。A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片D．銅片、銅片寫(xiě)出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：。（2）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．寫(xiě)出B電極反應(yīng)式：；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將（填“增加”“減小”或“不變”）。若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫(xiě)出A電極反應(yīng)式：；該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）。（4）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫(xiě)出A電極反應(yīng)式：；若該電池反應(yīng)消耗了6.4克CH4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。24．氨在人類(lèi)的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用（填序號(hào)），B的作用是。a.堿石灰b.生石灰c.濃硫酸d.燒堿溶液（2）連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應(yīng)先（填Ⅰ或Ⅱ）。Ⅰ.打開(kāi)旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ.加熱裝置C（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)