2025年安徽省普通高等學(xué)校招生選擇性考試

化學(xué)

本卷共18題，共100分，共8頁，考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。

注意事項：

1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名和座位號填寫在答題卡和試卷上。

2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案選項涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案選項。作答非選擇題時，將答案寫在答題卡上對應(yīng)區(qū)

域。寫在本試卷上無效，

3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是

A.生石灰可用作脫氧劑B.硫酸鋁可用作凈水劑

C.碳酸氫銨可用作食品膨松劑D.苯甲酸及其鈉鹽可用作食品防腐劑

【答案】A

【解析】

【詳解】A．生石灰（）主要用作干燥劑，通過吸水反應(yīng)生成，而非與氧氣反應(yīng)，因此不

能作為脫氧劑，A錯誤；

B．硫酸鋁溶于水后水解生成膠體，可吸附水中懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，B正確；

C．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生和，使食品膨松，可用作膨松劑，C正確；

D．苯甲酸及其鈉鹽是常見食品防腐劑，能抑制微生物生長，D正確；

故選A。

2.以下研究文物的方法達(dá)不到目的的是

A.用斷代法測定竹簡的

B.用X射線衍射法分析玉器的晶體結(jié)構(gòu)

C.用原子光譜法鑒定漆器表層的元素種類

D.用紅外光譜法測定古酒中有機分子的相對分子質(zhì)量

第1頁/共23頁

【答案】D

【解析】

【詳解】A．1?C斷代法通過測定有機物中1?C的殘留量確定年代，竹簡為植物制品，適用此方法，A正確；

B．X射線衍射法通過衍射圖譜分析物質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)，玉器為晶體礦物，適用此方法，B正確；

C．原子光譜法通過特征譜線鑒定元素種類，可用于分析漆器表層元素，C正確；

D．紅外光譜法用于分析分子官能團(tuán)和結(jié)構(gòu)，無法直接測定相對分子質(zhì)量（需質(zhì)譜法），D達(dá)不到目的；

故選D。

3.用下列化學(xué)知識解釋對應(yīng)勞動項目不合理的是

選項勞動項目化學(xué)知識

A用大米制麥芽糖淀粉水解生成麥芽糖

B用次氯酸鈉溶液消毒次氯酸鈉溶液呈堿性

C給小麥?zhǔn)┑实切←満铣傻鞍踪|(zhì)的必需元素

D用肥皂洗滌油污肥皂中的高級脂肪酸鈉含有親水基和疏水基

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A．淀粉在酸性或酶催化下水解生成麥芽糖，用大米制麥芽糖符合該過程，A正確；

B．次氯酸鈉的消毒作用源于其水解生成的HClO具有強氧化性，而非溶液呈堿性，B錯誤；

C．氮元素是植物合成蛋白質(zhì)、葉綠素等的必需元素，施氮肥解釋合理，C正確；

D．肥皂中的高級脂肪酸鈉含親水基（羧酸根）和疏水基（長鏈烷基），可乳化油污，解釋正確，D正確；

故選B。

4.一種天然保幼激素的結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列有關(guān)該物質(zhì)的說法，錯誤的是

A.分子式為B.存在4個鍵

第2頁/共23頁

C.含有3個手性碳原子D.水解時會生成甲醇

【答案】B

【解析】

【詳解】A．該分子不飽和度為4，碳原子數(shù)為19，氫原子數(shù)為，化學(xué)式為C19H32O3，

A正確；

B．醚鍵含有2個C-O鍵，酯基中含有3個C-O鍵，如圖：，則1個分子中含有5

個C-O鍵，B錯誤；

C．手性碳原子是連接4個不同基團(tuán)的C原子，其含有3個手性碳原子，如圖：

，C正確；

D．其含有基團(tuán)，酯基水解時生成甲醇，D正確；

故選B。

5.氟氣通過碎冰表面，發(fā)生反應(yīng)①，生成的遇水發(fā)生反應(yīng)②

。下列說法正確的是

A.的電子式為B.為非極性分子

C.反應(yīng)①中有非極性鍵的斷裂和形成D.反應(yīng)②中為還原產(chǎn)物

【答案】A

【解析】

【詳解】A．HOF中心原子為O，與H、F通過共用電子對形成共價鍵，電子式為，A正確

B．空間結(jié)構(gòu)為書形，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，B錯誤；

C．反應(yīng)①中F-F非極性鍵斷裂，但沒有非極性鍵的形成，C錯誤；

D．F的電負(fù)性大于O，HOF中氟表現(xiàn)為-1價，O為0價，H為+1價，生成物HF中氟還是-1價，F(xiàn)的化合

價沒有變化，反應(yīng)②中氧化劑為HOF，還原劑為，既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，HF既不是氧

化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，D錯誤；

第3頁/共23頁

故選A。

閱讀材料，完成下列小題。

氨是其他含氨化合物的生產(chǎn)原料。氨可在氧氣中燃燒生成。金屬鈉的液氨溶液放置時緩慢放出氣體，同

時生成。遇水轉(zhuǎn)化為。溶于氨水得到深藍(lán)色溶液，

加入稀硫酸又轉(zhuǎn)化為藍(lán)色溶液。氨可以發(fā)生類似于水解反應(yīng)的氨解反應(yīng)，濃氨水與

溶液反應(yīng)生成沉淀。

6.下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是

A.氨在氧氣中燃燒：

B.液氨與金屬鈉反應(yīng)：

C.氨水溶解：

D.濃氨水與反應(yīng)：

7.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是

A.與結(jié)合的能力：B.與氨形成配位鍵的能力：

C.和分子中的鍵長：D.微粒所含電子數(shù)：

【答案】6.D7.B

【解析】

【分析】

【6題詳解】

A．根據(jù)題干信息可知，氨可在氧氣中燃燒生成，所給方程式符合反應(yīng)原理，A正確；

B．金屬鈉的液氨溶液放置時緩慢放出氣體，生成氨基鈉和氫氣，發(fā)生的是置換反應(yīng)，所給方程式符合反應(yīng)

原理，B正確；

C．根據(jù)題干信息可知，溶于氨水得到深藍(lán)色溶液，所給方程式符合反應(yīng)原

理，C正確；

D．濃氨水與溶液反應(yīng)生成沉淀，生成物應(yīng)為，方程式為：

第4頁/共23頁

，D錯誤

故選D；

【7題詳解】

A．根據(jù)題干信息，遇水轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)為：，說明結(jié)

合能力更強，A錯誤；

B．根據(jù)題干信息，深藍(lán)色溶液，加入稀硫酸又轉(zhuǎn)化為藍(lán)色溶液，

說明更容易與配位形成，故與氨形成配位鍵的能力：，B正確；

C．原子半徑，則鍵長：，C錯誤；

D．所含電子數(shù)為，所含電子數(shù)，相同數(shù)量的兩種微粒所含電子數(shù)相

等，D錯誤；

故選B。

8.下列實驗產(chǎn)生的廢液中，可能大量存在的粒子組是

選項實驗粒子組

稀硝酸與銅片制

A

硫酸與

B

制

濃鹽酸與

C

制

雙氧水與

D

溶液制

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

第5頁/共23頁

【詳解】A．稀硝酸與銅反應(yīng)生成和NO，NO難溶于水，無法大量存，A不符合題意；

B．70%硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，溶液中應(yīng)含，但在強酸性條件下會轉(zhuǎn)化為

SO2和H2O，無法大量存在，B不符合題意；

C．濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成Cl2，產(chǎn)物、、和，這些離子在酸性環(huán)境中穩(wěn)定共存，無

后續(xù)反應(yīng)干擾，C符合題意；

3＋2＋

D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中應(yīng)含F(xiàn)e而非Fe，D不符合題意；

故選C。

9.某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。

下列說法錯誤的是

A.元素電負(fù)性：B.該物質(zhì)中Y和Z均采取即雜化

C.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：D.基態(tài)原子的第一電離能：

【答案】D

【解析】

【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2

個共價鍵，則X為O，Z為S；Y形成5個共價鍵且原子序數(shù)位于O、S之間，則Y為P；W形成1個共價

鍵，原子序數(shù)最小，則W為H；

【詳解】A．同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上向下電負(fù)性逐漸減小，故元素電負(fù)性O(shè)>S>P，

即X>Z>Y，A項正確；

B．該物質(zhì)中，P原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化，S原子的價層電子對數(shù)為

，為sp3雜化，B項正確；

C．基態(tài)H原子未成對電子數(shù)為1，基態(tài)O原子價電子排布式為2s22p4，未成對電子數(shù)為2，基態(tài)P原子

的價電子排布式為3s23p3，未成對電子數(shù)為3，則基態(tài)原子未成對電子數(shù)，即，C項正確；

D．基態(tài)原子的第一電離能同周期從左向右逐漸增大，由于VA族原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，第一電離

能大于同周期相鄰主族元素，即P>S，D項錯誤；

故選D。

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10.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗操作實驗?zāi)康?/p>

將鐵制鍍件與銅片分別接直流電源的正、負(fù)極，平行浸入

A在鐵制鍍件表面鍍銅

溶液中

粗鹽提純中，去除、

向粗鹽水中先后加入過量溶液、溶液和

B

溶液和雜質(zhì)離子

探究對如下平衡的影

向溶液中滴加5滴

響：

C

溶液，再滴加5滴溶液

D將有機物M溶于乙醇，加入金屬鈉探究M中是否含有羥基

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A．鐵作為鍍件應(yīng)接電源負(fù)極，若將鐵接正極會導(dǎo)致其放電而溶解，A錯誤；

B．粗鹽提純時，BaCl2應(yīng)在Na2CO3之前加入，以便除去過量，B錯誤；

C．通過加NaOH降低H+濃度使溶液變黃，再加H2SO4提高H+濃度恢復(fù)橙色，驗證濃度對平衡的影響，C

正確；

D．乙醇本身含羥基，也可與金屬鈉反應(yīng)，會干擾M中羥基的檢測，D錯誤；

故選C。

11.恒溫恒壓密閉容器中，時加入，各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨反應(yīng)時間t變化的曲線如圖(反應(yīng)速

率，k為反應(yīng)速率常數(shù))。

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下列說法錯誤的是

A.該條件下

B.時間段，生成M和N的平均反應(yīng)速率相等

C.若加入催化劑，增大，不變，則和均變大

D.若和均為放熱反應(yīng)，升高溫度則變大

【答案】C

【解析】

【詳解】A．①的，②，②－①得到，則

K=，A正確；

B．由圖可知，時間段，生成M和N的物質(zhì)的量相同，由此可知，成M和N的平均反應(yīng)速率相等，B

正確；

C．若加入催化劑，增大，更有利于生成M，則變大，但催化劑不影響平衡移動，不變，C錯

誤；

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D．若和均為放熱反應(yīng)，升高溫度，兩個反應(yīng)均逆向移動，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

變大，即變大，D正確；

故選C。

12.碘晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間作用為范德華力，層間距為。下圖給出了碘的單層結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碘分子間

存在“鹵鍵”(強度與氫鍵相近)。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.碘晶體是混合型晶體B.液態(tài)碘單質(zhì)中也存在“鹵鍵”

C.碘晶體中有個“鹵鍵”D.碘晶體的密度為

【答案】A

【解析】

【詳解】A．碘晶體中，分子間是“鹵鍵”(類似氫鍵)，層與層間是范德華力，與石墨不同(石墨層內(nèi)只存在

共價鍵)所以碘晶體是分子晶體，A錯誤；

B．由圖可知，題目中的“鹵鍵”類似分子間作用力，只不過強度與氫鍵接近，則液態(tài)碘單質(zhì)中也存在類似

的分子間作用力，即“鹵鍵”，B正確；

C．由圖可知，每個分子能形成4條“鹵鍵”，每條“鹵鍵”被2個碘分子共用，所以每個碘分子能形成

2個“鹵鍵”，碘晶體物質(zhì)量是0.5mol，“鹵鍵”的個數(shù)是，C正確；

D．碘晶體為層狀結(jié)構(gòu)，所給區(qū)間內(nèi)4個碘原子處于面心，則每個晶胞中碘原子的個數(shù)是，晶胞

的體積是，密度是，D正確；

故選A。

13.研究人員開發(fā)出一種鋰-氫可充電電池(如圖所示)，使用前需先充電，其固體電解質(zhì)僅允許通過。下

列說法正確的是

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A.放電時電解質(zhì)溶液質(zhì)量減小

B.放電時電池總反應(yīng)為

C.充電時移向惰性電極

D.充電時每轉(zhuǎn)移電子，降低

【答案】C

【解析】

【分析】金屬鋰易失去電子，則放電時，惰性電極為負(fù)極，氣體擴散電極為正極，電池在使用前需先充電，

目的是將解離為和，則充電時，惰性電極為陰極，電極的反應(yīng)為：，

陽極為氣體擴散電極，電極反應(yīng)：，放電時，惰性電極為負(fù)極，電極反應(yīng)

為：，氣體擴散電極為正極，電極反應(yīng)為，據(jù)此解答。

【詳解】A．放電時，會通過固體電解質(zhì)進(jìn)入電解質(zhì)溶液，同時正極會生成進(jìn)入儲氫容器，當(dāng)轉(zhuǎn)移

2mol電子時，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，即電解質(zhì)溶液質(zhì)量會增大，

A錯誤；

B．放電時，由分析中的正、負(fù)電極反應(yīng)可知，總反應(yīng)為，B錯誤；

C．充電時，向陰極移動，則向惰性電極移動，C正確；

D．充電時每轉(zhuǎn)移電子，會有與結(jié)合生成，但不知道電解液體積，無法計算

降低了多少，D錯誤；

故選C。

14.是二元弱酸，不發(fā)生水解。時，向足量的難溶鹽粉末中加入稀鹽酸，平衡時溶液

中與的關(guān)系如下圖所示。

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已知時，。下列說法正確的是

A.時，的溶度積常數(shù)

B.時，溶液中

C.時，溶液中

D.時，溶液中

【答案】A

【解析】

【分析】MA存在沉淀溶解平衡：，向足量的難溶鹽粉末中加入稀鹽

酸，發(fā)生反應(yīng)，繼續(xù)加鹽酸發(fā)生反應(yīng)，由，可知，

當(dāng)時，pH=1.6，，則時，pH=6.8，

，當(dāng)時，pH=4.2，則可將圖像轉(zhuǎn)化為

進(jìn)行分析；

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【詳解】A．溶液中存在物料守恒：，當(dāng)pH=6.8時，

，很低，可忽略不計，則，

，，則，

A正確；

B．根據(jù)物料守恒：，，由圖像可知，pH=1.6

時，成立，由電荷守恒：，

結(jié)合物料守恒，約掉得到，由圖像可知，

且，則，故離子濃度順序：

，B錯誤；

C．由圖像可知，時，溶液中，C錯誤；

D．時，，根據(jù)電荷守恒關(guān)系：

，將物料守恒代入，約掉得到

，化簡得到

，D錯誤；

故選A

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.某含鍶()廢渣主要含有和等，一種提取該廢渣中鍶的流程

如下圖所示。

已知時，

回答下列問題：

（1）鍶位于元素周期表第五周期第ⅡA族?；鶓B(tài)原子價電子排布式為_______。

第12頁/共23頁

（2）“浸出液”中主要的金屬離子有、_______(填離子符號)。

（3）“鹽浸”中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_______；時，向粉末中加入

溶液，充分反應(yīng)后，理論上溶液中_______(忽略

溶液體積的變化)。

（4）其他條件相同時，鹽浸，浸出溫度對鍶浸出率的影響如圖1所示。隨溫度升高鍶浸出率增大的原

因是_______。

（5）“漫出渣2”中主要含有、_______(填化學(xué)式)。

（6）將窩穴體a(結(jié)構(gòu)如圖2所示)與形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是_______

。

（7）由制備無水的最優(yōu)方法是_______(填標(biāo)號)。

a．加熱脫水b．在氣流中加熱c．常溫加壓d．加熱加壓

【答案】（1）

（2）、

（3）①.②.

（4）為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，所以鍶浸出

第13頁/共23頁

率增大

（5）、

（6）具有更多的空軌道，能夠與更多的N、O形成配位鍵，形成超分子后，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定（7）a

【解析】

【分析】含鍶()廢渣主要含有和等，加入稀鹽酸酸浸，碳酸鹽

溶解進(jìn)入濾液，浸出渣1中含有，加入溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，

，得到溶液，經(jīng)過系列操作得到晶體；

【小問1詳解】

鍶位于元素周期表第五周期第ⅡA族，基態(tài)原子價電子排布式為；

【小問2詳解】

由分析可知，碳酸鹽均能溶于鹽酸，“浸出液”中主要的金屬離子有、、；

【小問3詳解】

由分析可知，“鹽浸”中發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式：；

該反應(yīng)的平衡常數(shù)，平衡常數(shù)很大，近

似認(rèn)為完全轉(zhuǎn)化，溶液中剩余，則

，列三段式：

，理論上溶液中

；

【小問4詳解】

隨溫度升高鍶浸出率增大，原因是離子半徑：，晶格能：，則

為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，所以鍶浸出率增大；

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【小問5詳解】

“鹽浸”時發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成了，不參與反應(yīng)，故漫出渣2”中主要含有、

、；

【小問6詳解】

窩穴體a與形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是具有更多的空軌道，能夠

與更多的N、O形成配位鍵，形成超分子后，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定；

【小問7詳解】

為強堿，則也是強堿，不水解，排除b，由平衡移動原理可知制備

無水的方法加壓不利于脫水，排除c、d，故選a。

16.侯氏制堿法以、和為反應(yīng)物制備純堿。某實驗小組在侯氏制堿法基礎(chǔ)上，以和

為反應(yīng)物，在實驗室制備純堿，步驟如下：

①配制飽和食鹽水；

②在水浴加熱下，將一定量研細(xì)的，加入飽和食鹽水中，攪拌，使，溶解，靜置，析出

晶體；

③將晶體減壓過濾、煅燒，得到固體。

回答下列問題：

（1）步驟①中配制飽和食鹽水，下列儀器中需要使用的有_______(填名稱)。

（2）步驟②中需研細(xì)后加入，目的是_______。

（3）在實驗室使用代替和制備純堿，優(yōu)點是_______。

（4）實驗小組使用滴定法測定了產(chǎn)品的成分。滴定過程中溶液的隨滴加鹽酸體積變化的曲線如下圖所

示。

第15頁/共23頁

i．到達(dá)第一個滴定終點B時消耗鹽酸，到達(dá)第二個滴定終點C時又消耗鹽酸。，所得

產(chǎn)品的成分為_______(填標(biāo)號)。

a．b．c．和d．和

ii．到達(dá)第一個滴定終點前，某同學(xué)滴定速度過快，搖動錐形瓶不均勻，致使滴入鹽酸局部過濃。該同學(xué)所

記錄的_______(填“>”“<”或“=”)。

（5）已知常溫下和的溶解度分別為和。向飽和溶液中持續(xù)通入

氣體會產(chǎn)生晶體。實驗小組進(jìn)行相應(yīng)探究：

實驗操作現(xiàn)象

將勻速通入置于燒杯中的飽和

a無明顯現(xiàn)象

溶液，持續(xù)，消耗

將飽和溶液注入充滿的

礦泉水瓶變癟，后開始

b

礦泉水瓶中，密閉，劇烈搖動礦泉水瓶

有白色晶體析出

，靜置

i．實驗a無明顯現(xiàn)象的原因是_______。

ii．析出的白色晶體可能同時含有和。稱取晾干后的白色晶體，加熱至恒

重，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的無水和溶液，溶液增重，則白色晶體中

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

第16頁/共23頁

【答案】（1）燒杯、玻璃棒

（2）加快溶解、加快與反應(yīng)

（3）工藝簡單、綠色環(huán)保、制備產(chǎn)品的效率較高、原料利用率較高

（4）①.a②.>

（5）①.在飽和溶液中的溶解速率小、溶解量小，且兩者發(fā)生反應(yīng)的速率也較小，生成

的的量較少，在該溶液中沒有達(dá)到過飽和狀態(tài)，故不能析出晶體②.

【解析】

【分析】本題以和為反應(yīng)物，在實驗室制備純堿?？疾榱伺渲骑柡腿芤旱姆椒八玫脑噭?；

用代替和，使工藝變得簡單易行，原料利用率較高，且環(huán)保、制備效率較高；滴定分析

中利用了碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，根據(jù)兩個滴定終點所消耗的鹽酸用量分析產(chǎn)品的成分；通過對比實

驗可以發(fā)現(xiàn)的充分溶解對的生成有利。

【小問1詳解】

步驟①中配制飽和食鹽水，要在燒杯中放入一定量的食鹽，然后向其中加入適量的水并用玻璃棒攪拌使其

恰好溶解，因此需要使用的有燒杯和玻璃棒。

【小問2詳解】

固體的顆粒越小，其溶解速率越大，且其與其他物質(zhì)反應(yīng)的速率越大，因此，步驟②中需研細(xì)后

加入，目的是加快溶解、加快與反應(yīng)。

【小問3詳解】

和在水中可以發(fā)生反應(yīng)生成，但是存在氣體不能完全溶解、氣體的利用率低且對環(huán)境會

產(chǎn)生不好的影響，因此，在實驗室使用代替和制備純堿，其優(yōu)點是工藝簡單、綠色環(huán)保、

制備產(chǎn)品的效率較高、原料利用率較高。

【小問4詳解】

i．根據(jù)圖中的曲線變化可知，到達(dá)第一個滴定終點B時，發(fā)生的反應(yīng)為

，消耗鹽酸;到達(dá)第二個滴定終點C時,發(fā)生的反應(yīng)為，又消

耗鹽酸,因為，說明產(chǎn)品中不含和，因此，所得產(chǎn)品的成分為，故

選a。

ⅱ．到達(dá)第一個滴定終點前，某同學(xué)滴定速度過快，搖動錐形瓶不均勻，致使滴入鹽酸局部過濃，其必然

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會使一部分與鹽酸反應(yīng)生成，從而使得偏大、偏小，因此，該同學(xué)所記錄的>。

【小問5詳解】

i．實驗a無明顯現(xiàn)象的原因是：在飽和溶液中的溶解速率小、溶解量小，且兩者發(fā)生反應(yīng)的

速率也較小，生成的的量較少，在該溶液中沒有達(dá)到過飽和狀態(tài)，故不能析出晶體。

ii．析出的白色晶體可能同時含有和。稱取晾干后的白色晶體，加熱至恒

重，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的無水和溶液。受熱分解生成的氣體中有和

，而分解產(chǎn)生的氣體中只有，無水可以吸收分解產(chǎn)生的，

溶液可以吸收分解產(chǎn)生的；溶液增重，則分解產(chǎn)生的的質(zhì)量為，其物質(zhì)

的量為，由分解反應(yīng)可知，的物質(zhì)的量為，則白色晶體中

的質(zhì)量為，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

17.I．通過甲酸分解可獲得超高純度的。甲酸有兩種可能的分解反應(yīng)：

①

②

（1）反應(yīng)的_______。

（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中通入一定量的，發(fā)生上述兩個分解反應(yīng)下列說法中能表

明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。

a．氣體密度不變b．氣體感壓強不變

c．的濃度不變d．和的物質(zhì)的量相等

（3）一定溫度下，使用某催化劑時反應(yīng)歷程如下圖，反應(yīng)①的選擇性接近，原因是_______；升高

溫度，反應(yīng)歷程不變，反應(yīng)①的選擇性下降，可能的原因是_______。

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Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成氣(和)的重要方法，主要反應(yīng)有：

③

④

⑤

（4）恒溫恒容條件下，可提高轉(zhuǎn)化率的措施有_______(填標(biāo)號)。

a．增加原料中的量b．增加原料中的量c．通入氣

（5）恒溫恒壓密閉容器中，投入不同物質(zhì)的量之比的//混合氣，投料組成與和的

平衡轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系如下圖。

i．投料組成中含量下降，平衡體系中的值將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

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ii．若平衡時的分壓為，根據(jù)a、b兩點計算反應(yīng)⑤的平衡常數(shù)_______(用含p的代

數(shù)式表示，是用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

【答案】（1）-41.2

（2）bc（3）①.原因是反應(yīng)①的活化能低，反應(yīng)②活化能高，反應(yīng)②進(jìn)行的速率慢②.催化

劑在升溫時活性降低或升溫時催化劑對反應(yīng)②更有利

（4）b（5）①.增大②.0.675p2

【解析】

【小問1詳解】

由蓋斯定律，②－①可以得到目標(biāo)反應(yīng)，則

；

【小問2詳解】

a．氣體質(zhì)量是定值，體積是固定的，密度始終不變，氣體密度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；

b．兩個反應(yīng)均為氣體體積增大的反應(yīng)，則隨著反應(yīng)進(jìn)行，壓強變大，壓強不變是平衡狀態(tài)；

c．氣體濃度不變是平衡狀態(tài)的標(biāo)志，則濃度不變，是平衡狀態(tài)；

d．CO和CO2物質(zhì)的量相等，不能說明其濃度不變，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)；

故選bc；

【小問3詳解】

反應(yīng)①的選擇性接近100%，原因是反應(yīng)①的活化能低，反應(yīng)②活化能高，反應(yīng)②進(jìn)行的速率慢，所以反應(yīng)

①的選擇性接近100%；反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡會正向移動，會有利于反應(yīng)①，但反應(yīng)①選擇性

下降，可能原因是催化劑在升溫時活性降低或升溫時催化劑對反應(yīng)②更有利；

【小問4詳解】

a．增加原料中CH4的量，CH4自身轉(zhuǎn)化率降低；

b．增大原料中CO2的量，CH4轉(zhuǎn)化率增大；

c．通入Ar，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，CH4轉(zhuǎn)化率不變；

故選b；

【小問5詳解】

如圖可知，恒壓時，隨著Ar含量上升(圖像從右到左)，反應(yīng)物的分壓減小，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動，

壓強不影響反應(yīng)④平衡移動；則隨著Ar含量下降，反應(yīng)③和⑤平衡逆向移動，但甲烷的轉(zhuǎn)化率下降的更快，

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而反應(yīng)①甲烷二氧化碳轉(zhuǎn)化率相同，說明反應(yīng)⑤逆移程度稍小，但CO減小的少，則n(CO):n(H2)增大；

設(shè)初始投料：、、，平衡時，甲烷轉(zhuǎn)化率為20%，二氧

化碳的轉(zhuǎn)化率為30%，則平衡時：

；

；

根據(jù)碳元素守恒：；

根據(jù)氧元素守恒：；

根據(jù)氫元素守恒：；

平衡時，氣體總物質(zhì)的量為，Ar的分壓為

，則總壓為，、、

、