機密★本科目考試啟用前

北京市2025年普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試

化學(xué)

本試卷共10頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答

無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

FeTiO

1.我國科研人員在研究嫦娥五號返回器帶回的月壤時，發(fā)現(xiàn)月壤鈦鐵礦(3)存在亞納米孔道，吸附

并儲存了大量來自太陽風(fēng)的氫原子。加熱月壤鈦鐵礦可生成單質(zhì)鐵和大量水蒸氣，水蒸氣冷卻為液態(tài)水儲

存起來以供使用。下列說法不正確的是

A.月壤鈦鐵礦中存在活潑氫

B.將地球上開采的鈦鐵礦直接加熱也一定生成單質(zhì)鐵和水蒸氣

C.月壤鈦鐵礦加熱生成水蒸氣的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.將獲得的水蒸氣冷卻為液態(tài)水的過程會放出熱量

2.下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是

A.乙醇的分子模型：B.BF3的VSEPR模型：

102

C.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.基態(tài)30Zn原子的價層電子排布式：3d4s

3.下列說法不正確的是

A.糖類、蛋白質(zhì)和油脂均為天然高分子B.蔗糖發(fā)生水解反應(yīng)所得產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

C.蛋白質(zhì)在酶的作用下水解可得到氨基酸D.不飽和液態(tài)植物油通過催化加氫可提高飽和度

4.物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定其宏觀性質(zhì)。乙腈(CH3CN)是一種常見的有機溶劑，沸點較高，水溶性好。下列

說法不正確的是

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A.乙腈的電子式：B.乙腈分子中所有原子均在同一平面

C.乙腈的沸點高于與其分子量相近的丙炔D.乙腈可發(fā)生加成反應(yīng)

+

5.下列反應(yīng)中，體現(xiàn)NH4還原性的是

A.NH4HCO3加熱分解有NH3生成

B.NH4Cl和NaNO2的混合溶液加熱有N2生成

C.Mg(OH)2固體在NH4Cl溶液中溶解

NHSO溶液中滴加BaCl溶液出現(xiàn)白色沉淀

D.4242

6.下列方程式與所給事實不相符的是

+3+

A.用鹽酸除去鐵銹：Fe2O3×xH2O+6H=2Fe+(3+x)H2O

2+2-

B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu+S=CuSˉ

C.用乙醇處理廢棄的Na:2C2H5OH+2Na?2C2H5ONa+H2-

D.將NO2通入水中制備硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO

7.下列實驗的相應(yīng)操作中，不正確的是

A．制備并檢驗SO2B．實驗室制取O2

為防止有害氣體逸出，先放置浸NaOH溶液的實驗結(jié)束時，先把導(dǎo)管移出水面，再

棉團，再加熱熄滅酒精燈

C．分液D．蒸餾

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先打開分液漏斗上方的玻璃塞，再打開下方的

冷卻水從冷凝管①口通入，②口流出

活塞

A.AB.BC.CD.D

8.25°C時，在濃NaOH溶液中通入過量Cl2，充分反應(yīng)后，可通過調(diào)控溫度從反應(yīng)后的固液混合物中獲

得NaCl和NaClO固體。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)隨溫度變化關(guān)系如下圖。

下列說法不正確的是

A.通入Cl2后開始發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

B.25℃時，隨反應(yīng)進行NaCl先析出

C.將反應(yīng)后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出NaClO固體

D.在冷卻結(jié)晶的過程中，大量NaOH會和NaClO一起析出

9.依據(jù)下列事實進行的推測正確的是

事實推測

ANaCl固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HCl氣體NaI固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HI氣

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體

BBaSO4難溶于鹽酸，可作“鋇餐”使用BaCO3可代替BaSO4作“鋇餐”

C鹽酸和NaHCO3溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

DH2O的沸點高于H2SHF的沸點高于HCl

A.AB.BC.CD.D

10.乙烯、醋酸和氧氣在鈀(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的過程示意圖如下。

下列說法不正確的是

①中反應(yīng)為4CHCOOH+O+2Pd?2PdCHCOO+2HO

A.32322

σ

B.②中生成CH2=CHOOCCH3的過程中，有鍵斷裂與形成

C.生成CH2=CHOOCCH3總反應(yīng)的原子利用率為100%

D.Pd催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率

11.為理解離子化合物溶解過程的能量變化，可設(shè)想NaCl固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，示意圖如下。

下列說法不正確的是

A.NaCl固體溶解是吸熱過程

B.根據(jù)蓋斯定律可知：a+b=4

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C.根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷a>0，b>0

D.溶解過程的能量變化，與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強弱有關(guān)

12.為研究三價鐵配合物性質(zhì)進行如下實驗(忽略溶液體積變化)。

-2+3-

已知：FeCl4為黃色、[Fe(SCN)]為紅色、FeF6為無色。

下列說法不正確的是

-

A.①中濃鹽酸促進3+-平衡正向移動

Fe+4Cl?FeCl4

2+-

B.由①到②，生成[Fe(SCN)]并消耗FeCl4

C.②、③對比，說明cFe3+：②>③

D.由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也無明顯變化

13.一種生物基可降解高分子P合成路線如下。

下列說法正確的是

A.反應(yīng)物A中有手性碳原子B.反應(yīng)物A與B的化學(xué)計量比是1:2

C.反應(yīng)物D與E生成P的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)D.高分子P可降解的原因是由于C—O鍵斷裂

14.用電解Na2SO4溶液(圖1)后的石墨電極1、2探究氫氧燃料電池，重新取Na2SO4溶液并用圖2裝置

按i→iv順序依次完成實驗。

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實電壓

電極I電極Ⅱ關(guān)系

驗/V

石墨石墨

ia

12

石墨新石

iib

1墨

a>d>c>b>0

新石石墨

iiic

墨2

石墨石墨

ivd

12

下列分析不正確的是

A.a>0，說明實驗i中形成原電池，反應(yīng)為2H2+O2=2H2O

B.b<d，是因為ii中電極Ⅱ上缺少H2作為還原劑

C.c>0，說明iii中電極I上有O2發(fā)生反應(yīng)

D.d>c，是因為電極I上吸附H2的量：iv>iii

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.通過MgCl和éMgNHùCl的相互轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)NH的高效存儲和利用。

2?36?23

（1）將Mg的基態(tài)原子最外層軌道表示式補充完整：_______。

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（2）NH3分子中H—N—H鍵角小于109°28'，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_______。

（3）éMgNHùCl的晶胞是立方體結(jié)構(gòu)，邊長為anm，結(jié)構(gòu)示意圖如下。

?36?2

①éMgNHùCl的配體中，配位原子是_______。

?36?2

②已知éMgNHùCl的摩爾質(zhì)量為-1，阿伏加德羅常數(shù)為N，該晶體的密度為_______

?36?2Mg×molA

g×cm-3。(1nm=10-7cm)

（4）MgCl2和NH3反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。

①室溫下，MgCl和NH反應(yīng)生成éMgNHùCl而不生成éMgNHùCl。分析原因：_______。

23?36?2?3?2

②從平衡的角度推斷利于éMgNHùCl脫除NH生成MgCl的條件并說明理由：_______。

?36?232

16.鉛酸電池是用途廣泛并不斷發(fā)展的化學(xué)電源。

（1）十九世紀(jì)，鉛酸電池工作原理初步形成并延續(xù)至今。

放電

鉛酸電池工作原理：PbO+Pb+2HSO2PbSO+2HO

224??????????充電42

①充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。

②放電時，產(chǎn)生a庫侖電量，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_______mol。已知：轉(zhuǎn)移1mol電子所產(chǎn)生的電

量為96500庫侖。

2-

③35%~40%H2SO4作為電解質(zhì)溶液性質(zhì)穩(wěn)定、有較強的導(dǎo)電能力，SO4參與電極反應(yīng)并有利于保持

2-2-2-

電壓穩(wěn)定。該體系中SO4不氧化Pb，SO4氧化性弱與其結(jié)構(gòu)有關(guān)，SO4的空間結(jié)構(gòu)是_______。

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④鉛酸電池儲存過程中，存在化學(xué)能的緩慢消耗：PbO2電極在H2SO4作用下產(chǎn)生的O2可將Pb電極氧

化。O2氧化Pb發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）隨著鉛酸電池廣泛應(yīng)用，需要回收廢舊電池材料，實現(xiàn)資源的再利用。回收過程中主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

關(guān)系示意圖如下。

2+

①將PbSO4等物質(zhì)轉(zhuǎn)化為Pb的過程中，步驟I加入NaOH溶液的目的是_______。

②步驟Ⅱ、Ⅲ中H2O2和K2S2O8作用分別是_______。

（3）鉛酸電池使用過程中，負極因生成導(dǎo)電性差的大顆粒PbSO4，導(dǎo)致電極逐漸失活。通過向負極添加

石墨、多孔碳等碳材料，可提高鉛酸電池性能。碳材料的作用有_______(填序號)。

a．增強負極導(dǎo)電性

b．增大負極材料比表面積，利于生成小顆粒PbSO4

c．碳材料作還原劑，使PbO2被還原

17.一種受體拮抗劑中間體P合成路線如下。

SOCl2

已知：①RCOOH????堿RCOCl

②試劑a是。

（1）I分子中含有的官能團是硝基和_______。

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（2）B→D的化學(xué)方程式是_______。

（3）下列說法正確的是_______(填序號)。

a．試劑a的核磁共振氫譜有3組峰

．的過程中，利用了CHCHN的堿性

bJ→K323

c．F→G與K→L的反應(yīng)均為還原反應(yīng)

（4）以G和M為原料合成P分為三步反應(yīng)。

已知：

①M含有1個sp雜化的碳原子。M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

②Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（5）P的合成路線中，有兩處氨基的保護，分別是：

①A→B引入保護基，D→E脫除保護基；

②_______。

18.利用工業(yè)廢氣中的H2S制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的一種流程示意圖如下。

已知：

物質(zhì)H2CO3H2SO3

-7

Ka1=4.5′10、

-2-8

Ka25°CKa1=1.4′10Ka2=6.0′10

-11

Ka2=4.7′10

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（1）制SO2

已知：

1

HS(g)+O(g)=S(s)+HO(g)ΔH=-221.2kJ×mol-1

2222

-1

S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ×mol

由H2S制SO2的熱化學(xué)方程式為_______。

（2）制Na2S2O5

I．在多級串聯(lián)反應(yīng)釜中，Na2CO3懸濁液與持續(xù)通入的SO2進行如下反應(yīng)：

第一步：2Na2CO3+SO2+H2O?Na2SO3+2NaHCO3

第二步：

NaHCO3+SO2?NaHSO3+CO2

Na2SO3+SO2+H2O?2NaHSO3

Ⅱ．當(dāng)反應(yīng)釜中溶液pH達到3.8~4.1時，形成的NaHSO3懸濁液轉(zhuǎn)化為Na2S2O5固體。

①Ⅱ中生成Na2S2O5的化學(xué)方程式是_______。

②配堿槽中，母液和過量Na2CO3配制反應(yīng)液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

③多次循環(huán)后，母液中逐漸增多的雜質(zhì)離子是_______，需除去。

④尾氣吸收器中，吸收的氣體有_______。

-1

（3）理論研究Na2SO3、NaHCO3與SO2的反應(yīng)。一定溫度時，在1L濃度均為1mol×L的Na2SO3和

2--

NaHCO3的混合溶液中，隨nSO2的增加，SO3和HCO3平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖。

①0~amol，與SO2優(yōu)先反應(yīng)的離子是_______。

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-2-

②a~bmol，HCO3平衡轉(zhuǎn)化率上升而SO3平衡轉(zhuǎn)化率下降，結(jié)合方程式解釋原因：_______。

19.化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)對認識化學(xué)反應(yīng)的方向和限度具有指導(dǎo)意義。實驗小組研究測定

“-+2+”平衡常數(shù)的方法，對照理論數(shù)據(jù)判斷方法的可行性。

MnO2+2Br+4H?Mn+Br2+2H2O

（1）理論分析

①Br2易揮發(fā)，需控制生成cBr2較小。

4

②根據(jù)25℃時K=6.3′10分析，控制合適pH，可使生成cBr2較??；用濃度較大的KBr溶液與過量

-2+

MnO2反應(yīng)，反應(yīng)前后c(Br)幾乎不變；cMn=cBr2，僅需測定平衡時溶液pH和cBr2。

③Br2與水反應(yīng)的程度很小，可忽略對測定干擾；低濃度HBr揮發(fā)性很小，可忽略。

（2）實驗探究

序

實驗內(nèi)容及現(xiàn)象

號

-1

25℃，將0.200mol×LKBr溶液(pH?1)與過量MnO2