“3＋2”模擬練(十五一、選擇題1.中國是稀土大國，鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，主要存在與獨居石中。金屬鈰在空氣中易被氧化變暗，能與水反應(yīng)，常見的化合價為＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋。下列說法正確的是()A.eq\o\al(136,58)Ce、eq\o\al(138,58)Ce、eq\o\al(140,58)Ce互為同位素B.可通過電解Ce(SO4)2溶液制得金屬鈰C.鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce＋2Cu2＋=2Cu＋Ce4＋D.CeO2溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為CeO2＋4HI=CeI4＋2H2O2.下列化學(xué)用語或圖示錯誤的是()A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClB.反－2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.SOeq\o\al(2－,3)的VSEPR模型：D.HCl分子中σ鍵的形成：3.按如圖1裝置，常溫下分別向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mol/LNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀鹽酸，測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示，已知：碳酸的Ka1＝4.3×10－7；Ka2＝5.6×10－11。下列說法正確的是()A.Y為NaHCO3溶液的反應(yīng)曲線B.a點溶液中c(H＋)的數(shù)量級為10－12C.a到c點之間的離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)D.水的電離程度：c＜a＜b二、填空題4.鈦白粉是一種重要的無機化工顏料，主要成分為二氧化鈦(TiO2)，一種以含F(xiàn)e2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì)的鈦鐵礦(FeTiO3)為原料制備鈦白粉的工藝流程如圖所示：已知：①H2TiO3不溶于水和稀酸；②“酸浸”后鈦元素主要以TiO2＋形式存在；③Kspeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeOH3))＝10－38，當(dāng)溶液中c(Fe3＋)≤10－5mol/L時可認(rèn)為Fe3＋完全除去．回答下列問題：(1)請寫出加快“酸浸”速率的一個措施：______________________________________________________________________。(2)“酸浸”時，F(xiàn)eTiO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。(3)“濾渣”①的主要成分是______________________________(填化學(xué)式)。(4)流程中加入鐵粉的目的是把體系中的Fe3＋還原成Fe2＋，冷卻結(jié)晶析出FeSO4·7H2O晶體，體系中的Fe3＋還可以用調(diào)節(jié)pH的方法除去，設(shè)酸浸后體系中c(Fe3＋)＝0.01mol/L，常溫下Fe3＋開始沉淀的pH為______，完全沉淀的pH為______，基態(tài)Fe3＋的價層電子排布式為__________。(5)經(jīng)處理后，流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除Fe外，還有______________(填化學(xué)式)。(6)碳化鈦晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，碳化鈦的化學(xué)式為__________，碳原子距離最近且相等的碳原子的數(shù)目為________。晶胞邊長參數(shù)a＝0.42nm，則晶體的密度ρ＝______g/cm3(列出計算式，不要求化簡，Ti—48)。5.將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值的化學(xué)品或液體燃料是CO2資源化利用的有效方法，其中轉(zhuǎn)換為甲醇是最可能的利用路徑，主要涉及反應(yīng)如下(其他副反應(yīng)忽略不計)。反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2(1)已知H2的燃燒熱ΔH＝akJ/mol和CO的燃燒熱ΔH＝bkJ/mol，水的汽化熱(1molH2O從液體汽化為氣體所需要吸收的熱量)為ckJ/mol，則ΔH2＝______________________________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(2)若在恒溫恒壓條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，下列說法正確的是________(填字母)。A.起始壓強越大，平衡時eq\f(cCH3OH,c2H2·cCO)的值越大B.反應(yīng)達(dá)到平衡時，v正(CO2)>v逆(CH3OH)C.當(dāng)n(CO)∶n(H2O)不變時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均處于平衡狀態(tài)D.向平衡體系中充入少量惰性氣體，甲醇平衡產(chǎn)率不變(3)以n(CO2)＝1mol、n(H2)＝3mol為初始量，進(jìn)行上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α－CO2]、CH3OH的選擇性[S(CH3OH)]隨溫度、壓強變化如圖所示。已知：S(CH3OH)＝eq\f(nCH3OH生成,nCO2消耗)×100%①ΔH1______(填“>”“<”或“＝”)ΔH2，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。②p1______(填“>”“<”或“＝”)p2。③在溫度為T，壓強為p1(單位為kPa)時，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡。ⅰ.H2的平衡轉(zhuǎn)