魅力科學(xué)考試題庫及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.電子云描述的是（）A.電子的運動軌跡B.電子在核外空間出現(xiàn)的概率密度分布C.電子的形狀D.電子的大小2.下列原子軌道中，能量最高的是（）A.2sB.2pC.3sD.3p3.主量子數(shù)n=3時，有（）個原子軌道A.3B.6C.9D.124.元素周期表中，同一主族從上到下，原子半徑（）A.逐漸增大B.逐漸減小C.不變D.無規(guī)律5.下列化學(xué)鍵中，極性最強(qiáng)的是（）A.H-ClB.H-BrC.H-ID.H-F6.下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.H?OB.CO?C.NH?D.HCl7.決定多電子原子中電子能量的量子數(shù)是（）A.nB.n和lC.n、l和mD.n、l、m和ms8.下列晶體中，屬于原子晶體的是（）A.NaClB.干冰C.金剛石D.冰9.某元素原子的價電子構(gòu)型為3d?4s2，該元素是（）A.MnB.FeC.CoD.Ni10.下列離子中，半徑最小的是（）A.Na?B.Mg2?C.Al3?D.Si??答案：1.B2.D3.C4.A5.D6.B7.B8.C9.A10.D二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列屬于量子數(shù)的有（）A.主量子數(shù)nB.角量子數(shù)lC.磁量子數(shù)mD.自旋量子數(shù)ms2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子鍵是陰陽離子間的靜電作用B.共價鍵具有方向性和飽和性C.金屬鍵沒有方向性和飽和性D.氫鍵也是一種化學(xué)鍵3.影響原子半徑大小的因素有（）A.電子層數(shù)B.核電荷數(shù)C.電子云的形狀D.電子間的相互作用4.下列分子中，中心原子采取sp2雜化的有（）A.BF?B.CH?OC.C?H?D.NH?5.下列晶體類型中，含有離子的有（）A.離子晶體B.原子晶體C.金屬晶體D.分子晶體6.下列元素中，屬于過渡元素的有（）A.FeB.CuC.ZnD.Mg7.下列關(guān)于電子云的說法正確的是（）A.電子云是電子在核外空間出現(xiàn)的概率密度分布的形象化描述B.電子云圖中的小黑點疏密表示電子出現(xiàn)的概率密度大小C.離核越近，電子云密度越大D.電子云有不同的形狀8.下列物質(zhì)中，存在分子間作用力的有（）A.水B.干冰C.氯化鈉D.鐵9.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化B.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化C.元素的化合價呈周期性變化D.元素原子的電子層結(jié)構(gòu)呈周期性變化10.下列離子化合物中，陰陽離子半徑比最小的是（）A.LiFB.NaFC.KFD.CsF答案：1.ABCD2.ABC3.ABD4.ABC5.AC6.ABC7.ABCD8.AB9.ABCD10.A三、判斷題（每題2分，共20分）1.電子具有波粒二象性。（）2.主量子數(shù)n相同的原子軌道能量一定相同。（）3.共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。（）4.所有分子都有化學(xué)鍵。（）5.元素的電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)。（）6.金屬晶體的導(dǎo)電性隨溫度升高而增強(qiáng)。（）7.原子晶體中原子間以共價鍵相結(jié)合。（）8.同一周期元素，從左到右原子半徑逐漸增大。（）9.電子云圖中的小黑點代表電子。（）10.離子晶體的熔點一定高于分子晶體。（）答案：1.√2.×3.√4.×5.√6.×7.√8.×9.×10.√四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述泡利不相容原理。答案：在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反。2.簡述共價鍵的類型并舉例。答案：共價鍵分為σ鍵和π鍵。如H?分子中是s-sσ鍵；N?分子中，一個σ鍵和兩個π鍵。3.簡述影響分子間作用力大小的因素。答案：主要因素有相對分子質(zhì)量大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；此外，分子的極性也有影響，極性分子間作用力相對較大。4.簡述元素周期表中元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。答案：同一周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論原子軌道和電子云的關(guān)系。答案：原子軌道是核外電子運動的空間范圍，電子云是電子在核外空間出現(xiàn)概率密度分布的形象表示。電子在原子軌道內(nèi)運動，電子云描述了電子在原子軌道內(nèi)出現(xiàn)概率的分布情況。2.討論分子的空間構(gòu)型與中心原子雜化方式的關(guān)系。答案：中心原子雜化方式?jīng)Q定分子空間構(gòu)型。如sp雜化是直線形，sp2雜化是平面三角形，sp3雜化是正四面體等，不同雜化方式使價層電子對在空間有不同分布，從而形成不同分子構(gòu)型。3.討論晶體類型對物質(zhì)性質(zhì)的影響。答案：離子晶體熔沸點較高，硬度較大，熔融或溶于水可導(dǎo)電；原子晶體熔沸點高、硬度大；分子晶體熔沸點低，硬度小；金屬晶體有良好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱