化學(xué)

大一輪復(fù)習(xí)第五章第19講氯及其重要化合物復(fù)習(xí)目標(biāo)1.掌握氯氣的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法。2.了解次氯酸及其鹽的性質(zhì)和用途。3.了解氯及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。課時(shí)精練考點(diǎn)一氯氣、次氯酸及其鹽考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法練真題

明考向內(nèi)容索引考點(diǎn)一氯氣、次氯酸及其鹽1.氯氣(1)氯氣的物理性質(zhì)氯氣是一種

色、有

氣味的氣體，密度比空氣的

，沸點(diǎn)：－34.6℃，

液化。整合必備知識(shí)黃綠刺激性大易(2)氯氣的化學(xué)性質(zhì)①氧化性棕褐棕黃蒼白Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+2FeCl2===2FeCl3②歧化反應(yīng)——從化合價(jià)的角度理解氯氣與水或堿反應(yīng)時(shí)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)氧化性。Cl2+H2OH++Cl-+HClOCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)氯水的組成與性質(zhì)①從平衡的角度理解氯水的成分在25℃時(shí)，1體積的水可溶解約

體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水中的部分氯氣與水反應(yīng)。②從成分的角度理解氯水的性質(zhì)新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微?？赡懿煌?。2[應(yīng)用舉例]1.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分別說明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格：序號(hào)實(shí)驗(yàn)事實(shí)粒子化學(xué)式①新制氯水顯黃綠色且有刺激性氣味____②向氯水中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀____③向氯水中加入Na2CO3粉末，有氣泡產(chǎn)生____④向氯水中滴加石蕊溶液，先變紅后褪色___________Cl2Cl－H+H+、HClO2.新制飽和氯水具有較強(qiáng)的漂白性，改變下列條件對(duì)氯水的漂白性有何影響？簡述理由。(1)通入少量SO2：

，原因?yàn)開_________________________________

。(2)加入少量CaCO3固體：

，原因?yàn)開________________________________________________________________________________________________________。減弱通入SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O===

增強(qiáng)加入CaCO3固體發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O，平衡Cl2+H2OH++Cl－+HClO右移，HClO濃度增大2.次氯酸及其鹽(1)次氯酸弱2HClO2HCl+O2↑棕色(2)漂白液NaClONaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO(3)漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2堿氧化Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑1.常溫下液態(tài)氯與鐵不反應(yīng)，故可用鋼瓶儲(chǔ)運(yùn)液氯(

)2.過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2(

)3.氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑，符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)(2023·湖北，2B)(

)4.可以用pH試紙測(cè)定氯水的pH(

)5.“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用強(qiáng)氧化性(

)6.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果(2022·全國甲卷，7A)(

)×√×√√×一、氯氣、氯水的性質(zhì)及應(yīng)用1.根據(jù)下列裝置圖回答問題：(1)裝置A、B通入干燥的Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是_____________________

，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是____________________

。提升關(guān)鍵能力

干燥的紅色布條不褪色，濕潤的紅色布條褪色Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。(3)實(shí)驗(yàn)開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是

。(4)通入Cl2時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________

。Cl2+H2OH++Cl－+HClO溶液先變紅后褪色

(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。(6)裝置F的作用是

。2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－吸收氯氣，防止污染環(huán)境二、次氯酸及其鹽的性質(zhì)2.某項(xiàng)目化學(xué)學(xué)習(xí)小組開展了對(duì)“84”消毒液使用安全性的研究。查找資料可知：①常溫下電離常數(shù)Ka(HClO)=4.0×10－8，Ka1(H2CO3)=4.5×10－7，Ka2(H2CO3)=4.7×10－11；②HClO的消毒效果遠(yuǎn)高于ClO－，而ClO－的穩(wěn)定性要高于HClO。(1)在“84”消毒液中滴加幾滴酚酞溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________

。溶液先變紅后褪色(2)通常購買的“84”消毒液pH在12左右，目的是增強(qiáng)消毒液的穩(wěn)定性，結(jié)合方程式與必要的文字說明，試從化學(xué)平衡的角度分析原因：________________________________________________________________________________________________________________。

次氯酸鈉溶液中存在水解平衡：ClO－+H2OHClO+OH－，調(diào)節(jié)pH在12左右，可以抑制ClO－的水解，減少生成不穩(wěn)定的HClO(3)“84”消毒液必須避光密封保存，目的是防止與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。(4)將漂粉精加入到稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)漂白性不僅沒有增強(qiáng)，反而減弱，結(jié)合離子方程式解釋其原因：_______________________________________

。

2H++Cl－+ClO－===Cl2↑+H2O，氯氣逸出，導(dǎo)致Ca(ClO)2失效三、含氯消毒劑有效氯的計(jì)算3.有效氯是指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力，試分別計(jì)算NaClO、ClO2、NaClO2的有效氯。

4.ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3+。如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是

>

>________(填化學(xué)式)。ClO2Cl2Na2FeO4返回考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.實(shí)驗(yàn)室制Cl2的一般方法(1)原理方程式：

。(2)實(shí)驗(yàn)裝置圖①發(fā)生裝置所用儀器的名稱為A：

、B：

。②裝置C的作用是

。③裝置D的作用是

。整合必備知識(shí)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O分液漏斗圓底燒瓶除去Cl2中少量的HCl氣體干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)(3)收集方法①向

排空氣法(氯氣密度大于空氣)。②排

法(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用此法可除去實(shí)驗(yàn)中揮發(fā)出的氯化氫氣體)。(4)尾氣處理實(shí)驗(yàn)裝置圖中燒杯F中盛放的液體是

，該液體的作用是____________________________。上飽和食鹽水NaOH溶液吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境(5)思考交流①如何用最簡單的方法判斷氯氣已收集滿？答案觀察集氣瓶中氣體顏色的變化，若集氣瓶上部充滿黃綠色氣體，則證明Cl2已收集滿。②實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，請(qǐng)解釋用此方法收集氯氣的原因。答案飽和食鹽水中Cl－濃度較大，抑制了Cl2與水的反應(yīng)，Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，因此可用排飽和食鹽水法收集氯氣，且用此法可除去實(shí)驗(yàn)過程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體。③某興趣小組用50mL12mol·L－1濃鹽酸與足量MnO2共熱制取Cl2，結(jié)果收集到的Cl2遠(yuǎn)小于0.15mol，經(jīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置沒有問題。請(qǐng)幫助分析，制取的氣體物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于理論值的可能原因：__________________________________________________________________________________________________。

濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱時(shí)大量HCl揮發(fā)；隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不再與MnO2反應(yīng)產(chǎn)生Cl2

ClO－+Cl－+2H+===Cl2↑+H2O

一、實(shí)驗(yàn)室制Cl2的裝置與操作1.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2時(shí)，有如下操作：①連接好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中；⑤將多余氯氣用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空氣法收集氯氣。順序正確的是A.①②③④⑥⑤ B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤√提升關(guān)鍵能力2.實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O制取Cl2時(shí)，下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

(填字母)。

A.制備Cl2

B.凈化Cl2

C.干燥Cl2

D.收集Cl2BD常溫下，KClO3固體能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，A正確；Cl2和HCl氣體均能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，要除去Cl2中混有的HCl氣體，洗氣瓶中的試劑應(yīng)是飽和食鹽水，B錯(cuò)誤；濃硫酸可用來干燥Cl2，C正確；該裝置只有通氣管，沒有排氣管，會(huì)導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大，造成安全事故，D錯(cuò)誤。二、Cl2的制取與性質(zhì)探究綜合3.某同學(xué)利用W形管和V形管安裝了如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行Cl2的制備及探究Cl2的漂白性實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是A.固體粉末甲為二氧化錳B.鮮花花瓣褪色說明Cl2具有漂白性C.W形管和V形管的玻璃泡能防止

倒吸D.溶液乙為堿液，與安全氣球共同

防止Cl2逸出√MnO2與濃鹽酸生成Cl2的反應(yīng)需要加熱，題圖中沒有加熱裝置，則固體粉末甲不是MnO2，A錯(cuò)誤；Cl2溶解于鮮花的汁液中，生成的HClO使鮮花花瓣褪色，B錯(cuò)誤；玻璃泡起到防止液體沖出的作用，不能防止倒吸，C錯(cuò)誤；堿液吸收Cl2，沒有被吸收的Cl2會(huì)被氣球收集，D正確。返回LIANZHENTI

MINGKAOXIANG練真題明考向1.(2024·浙江1月選考，2)工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是A.漂白液的有效成分是NaClOB.ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng)D.NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定√ClO－水解生成HClO：ClO－+H2OHClO+OH－，使漂白液呈堿性，B不正確；通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO，生成次氯酸使漂白液消毒能力增強(qiáng)，C正確。2.(2023·江蘇，3)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是

A.制取Cl2B.除去Cl2中的HClC.收集Cl2D.吸收尾氣中的Cl2√實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)通常用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)，不能使用稀鹽酸，A錯(cuò)誤；除去Cl2中的HCl可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長口進(jìn)入便于充分吸收，B錯(cuò)誤；氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，氣體長進(jìn)短出，C正確；對(duì)氯氣的尾氣處理應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液吸收，水吸收效果不好，D錯(cuò)誤。

√

氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，證明生成了碘單質(zhì)，溶液中有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強(qiáng)氧化性，不能證明反應(yīng)物和生成物共存，即不能證明上述反應(yīng)存在限度，D錯(cuò)誤。4.(2024·廣東，8)1810年，化學(xué)家戴維首次確認(rèn)“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。興趣小組利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是ABCD

制備Cl2凈化、干燥Cl2收集Cl2驗(yàn)證Cl2的氧化性√利用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制氯氣需要加熱，圖中缺少加熱裝置，且分液漏斗內(nèi)應(yīng)盛裝濃鹽酸，圖示裝置不能達(dá)到預(yù)期目的，A符合題意；實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中有HCl雜質(zhì)，可以通過飽和食鹽水洗氣除雜，再通過無水氯化鈣干燥，可以達(dá)到凈化、干燥Cl2的目的，B不符合題意；氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集，圖示裝置可以達(dá)到預(yù)期目的，C不符合題意；H2可以在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，氯氣將氫氣氧化，驗(yàn)證了氯氣的氧化性，D不符合題意。返回KESHIJINGLIAN課時(shí)精練對(duì)一對(duì)題號(hào)12345678答案BCBCCBDA題號(hào)910

11答案BB

D答案1234567891011121314答案123456789101112131412.(1)E

C

D

A

B

H

G

A

B

F

(2)MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O(3)①除去氯氣中混有的HCl氣體干燥氯氣②吸收多余氯氣，防止污染空氣Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O

(4)濕潤的淀粉?KI試紙變藍(lán)答案123456789101112131413.(1)C

(2)NaCl

2HClO2HCl+O2↑

HCl+NaHCO3===CO2↑+H2O+NaCl(3)取一干凈試管，加入1~2mL84消毒液，然后滴加幾滴紫色石蕊溶液溶液先變藍(lán)后褪色84消毒液具有堿性和氧化性(或漂白性)

(4)ClO－+Cl－+2H+===Cl2↑+H2O答案123456789101112131414.(1)NaOH溶液(2)2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O將裝置③放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(3)42.90%偏低(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測(cè)算試樣含氯總量(或其他合理答案)

(5)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)1.向下列溶液中通入氯氣，現(xiàn)象和結(jié)論描述正確的是A.品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，溶液又恢復(fù)紅色；次氯酸具

有漂白性B.紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸C.含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑D.硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣作還原劑√1234567891011121314答案1234567891011121314A項(xiàng)，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，能使品紅溶液褪色，且加熱已褪色的溶液，溶液不會(huì)恢復(fù)到原來的顏色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，能使變紅的石蕊溶液褪色，正確；C項(xiàng)，氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中，氯氣既作氧化劑，又作還原劑，次氯酸鈉的漂白性和溶液堿性的減弱均會(huì)使溶液的紅色褪去，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl2+Na2S===2NaCl+S↓，溶液變渾濁，氯氣作氧化劑，錯(cuò)誤。答案2.室溫下，1體積的水能溶解約2體積的Cl2，用試管收集Cl2后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析或預(yù)測(cè)正確的是A.試管內(nèi)液面上升，證明Cl2與水發(fā)生了反應(yīng)B.取出試管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白

能力減弱C.取出試管中的溶液，光照一段時(shí)間后pH下降，與反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑有關(guān)D.取出試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，加熱后

顏色又變?yōu)榧t色√1234567891011121314答案1234567891011121314答案由題目信息可知，氯氣能溶于水，也可以使試管內(nèi)液面上升，不能證明氯氣和水發(fā)生了反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl－+HClO，加入少量CaCO3粉末會(huì)與H+反應(yīng)，使平衡右移，HClO濃度增大，溶液漂白能力增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；取出試管中的溶液，光照下發(fā)生反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑，生成HCl，溶液酸性增強(qiáng)，pH下降，C正確；1234567891011121314答案取出試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HCl和HClO，所以溶液先變紅后褪色，次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白不可逆，加熱后顏色不會(huì)恢復(fù)，D錯(cuò)誤。3.在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是1234567891011121314答案選項(xiàng)方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈淺黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性√1234567891011121314

答案4.將Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列裝置(箭頭表示Cl2的氣流方向)能達(dá)到相應(yīng)目的的是1234567891011121314答案

A.制備Cl2B.除去Cl2中的HClC.制備漂白液D.尾氣處理√1234567891011121314答案二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，故A錯(cuò)誤；用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，氣體應(yīng)該“長進(jìn)短出”，故B錯(cuò)誤；氯氣和氫氧化鈉在較低溫度下反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故C正確；石灰水的濃度太小，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故D錯(cuò)誤。5.某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱至鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。下列敘述錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，

以免其污染空氣C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D.發(fā)生的反應(yīng)為2Na+Cl22NaCl√1234567891011121314答案1234567891011121314答案由題目信息可知Na和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成NaCl固體，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是火焰為黃色，有白煙(NaCl)生成，為防止空氣污染，用NaOH溶液吸收多余Cl2。6.Cl2是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下：包裝鋼瓶儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收

1234567891011121314答案√1234567891011121314答案氯氣用于自來水消毒，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl－+HClO，B不正確。7.氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。①是濃鹽酸，⑥是高錳酸鉀，②~⑤是濾紙條，依次滴有氫氧化鈉溶液、石蕊溶液、淀粉?KI溶液、含KSCN的FeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴幾滴濃鹽酸。下列說法不正確的是A.③處先變紅后褪色，是因?yàn)槁人哂兴嵝院蛷?qiáng)氧化性B.④處變藍(lán)色C.⑤處變紅色D.本實(shí)驗(yàn)可推知氧化性：Cl2>Fe3+>I2√1234567891011121314答案1234567891011121314答案氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，所以③處的石蕊溶液先變紅色后褪色，A正確；氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色，B正確；氯氣氧化氯化亞鐵為氯化鐵，三價(jià)鐵離子遇到KSCN溶液顯紅色，C正確；根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－可知，氧化性：Cl2>Fe3+，但是無法證明Fe3+和I2氧化性大小的關(guān)系，D錯(cuò)誤。8.實(shí)驗(yàn)室中利用MnO2制備干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列利用圖示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.連接圖1、圖2裝置，向分液漏斗

中注水，打開K1，關(guān)閉K2，檢查

裝置氣密性B.圖1裝置中，滴加濃鹽酸，點(diǎn)燃酒

精燈，可制備Cl2C.可通過圖2裝置干燥并收集一定量的Cl2D.連接圖1、圖3裝置，打開K1，點(diǎn)燃酒精燈，可制備少量氯水√1234567891011121314答案1234567891011121314答案無論氣密性是否良好，水都能順利流下，不能檢查裝置的氣密性，故A符合題意；圖1裝置中，濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)可制備Cl2，故B不符合題意；飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，濃硫酸干燥氯氣，且氯氣密度比空氣的大，可通過圖2裝置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合題意；1234567891011121314答案連接圖1、圖3裝置，打開K1，點(diǎn)燃酒精燈，制備氯氣，氯氣通入蒸餾水中，可制備少量氯水，故D不符合題意。9.用試管和膠頭滴管完成“84”消毒液(主要成分為NaClO)的氧化性和漂白性的探究實(shí)驗(yàn)，下列關(guān)于對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是1234567891011121314答案對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作①1mL蒸餾水+“84”消毒液+石蕊溶液②1mL較稀硫酸+“84”消毒液+石蕊溶液③1mL較濃硫酸+“84”消毒液+石蕊溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合后溶液pH=9.9，短時(shí)間內(nèi)未褪色，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去混合后溶液pH=5.0，藍(lán)色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生混合后溶液pH=3.2，藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，該氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生反應(yīng)：H++ClO－===HClOB.實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2+H2OC.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，溶液的pH會(huì)影響ClO－的氧化性或Cl－的還原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控到合適的pH才能安全使用√1234567891011121314答案對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作①1mL蒸餾水+“84”消毒液+石蕊溶液②1mL較稀硫酸+“84”消毒液+石蕊溶液③1mL較濃硫酸+“84”消毒液+石蕊溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合后溶液pH=9.9，短時(shí)間內(nèi)未褪色，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去混合后溶液pH=5.0，藍(lán)色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生混合后溶液pH=3.2，藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，該氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)1234567891011121314答案相較于實(shí)驗(yàn)①，實(shí)驗(yàn)②中加入稀硫酸，藍(lán)色迅速褪去，可能原因是ClO－和H+結(jié)合生成HClO，溶液的漂白能力增強(qiáng)，A正確；實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是Cl2，Cl－和ClO－在酸性較強(qiáng)的條件下發(fā)生反應(yīng)：2H++Cl－+ClO－===Cl2↑+H2O，B錯(cuò)誤；對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，溶液pH的大小會(huì)影響反應(yīng)過程，會(huì)影響ClO－的氧化性或Cl－的還原性，C正確；加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的濃度過大會(huì)產(chǎn)生污染性氣體Cl2，故需要調(diào)控到合適的pH才能安全使用，D正確。10.(2024·武漢六中階段性測(cè)試)用如圖裝置探究Cl2的漂白原理，其中紅紙①是干燥的，紅紙②~④分別用表中的試劑潤濕。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加幾滴鹽酸，產(chǎn)生大量黃綠色氣體，紅紙變化如表：1234567891011121314答案

紅紙編號(hào)試劑紅紙變化①－不褪色②蒸餾水逐漸褪色③飽和食鹽水幾乎不褪色④NaHCO3溶液(調(diào)至pH=7)快速褪色

√1234567891011121314答案1234567891011121314答案次氯酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl===CaCl2+2Cl2↑+2H2O，鹽酸既體現(xiàn)了酸性又體現(xiàn)了還原性，A正確；氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度很大，促使反應(yīng)逆向進(jìn)行，次氯酸的量很少，所以③中紅紙幾乎不褪色，B錯(cuò)誤；①說明干燥氯氣沒有漂白性，②紅紙褪色，①②說明氯水有漂白性，涉及的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO，C正確；1234567891011121314答案

√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

1234567891011121314答案

12.在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)所用儀器如圖。(1)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)：

接

，____接

，

接

，

接

，

接

。1234567891011121314答案ECDABHGABF(2)產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式為

。(3)在裝置中：①飽和食鹽水的作用是

，濃硫酸的作用是

。②NaOH溶液的作用是

，該反應(yīng)的離子方程式為

。1234567891011121314答案MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O除去氯氣中混有的HCl氣體干燥氯氣吸收多余氯氣，防止污染空氣Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O(4)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤的淀粉?KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是

。1234567891011121314答案濕潤的淀粉?KI試紙變藍(lán)13.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)買來一瓶84消毒液，請(qǐng)大家與他們一同來研討以下問題：(1)此瓶84消毒液的說明書上這樣寫道：“本品為無色液體，呈堿性……”，請(qǐng)你推測(cè)它的有效成分是

(填字母)。A.Cl2 B.H2O2C.NaClO D.KMnO41234567891011121314答案C(2)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在瓷碗中盛放20mL該84消毒液，露置在陽光充足的室內(nèi)，他們對(duì)84消毒液的消毒效果和組成成分的變化進(jìn)行了研究。得出數(shù)據(jù)如圖所示：從圖1和圖2中數(shù)據(jù)可得知84消毒液暴露在空氣中半小時(shí)后，其主要溶質(zhì)是

，用化學(xué)方程式表示其中變化的主要原因：NaClO+CO2+H2O===HClO+NaHCO3、

、______________________

。1234567891011121314答案NaCl2HClO2HCl+O2↑HCl+NaHCO3===CO2↑+H2O+NaCl1234567891011121314答案從圖1和圖2中數(shù)據(jù)可知84消毒液暴露在空氣中半小時(shí)后，消毒效果幾乎為零，溶液pH接近7，溶液中的主要溶質(zhì)應(yīng)該是NaCl，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O===HClO+NaHCO3，2HClO2HCl+O2↑，HCl+NaHCO3===CO2↑+H2O+NaCl。(3)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)選擇紫色石蕊溶液對(duì)84消毒液的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：1234567891011121314答案實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

取一干凈試管，加入1~2mL84消毒液，然后滴加幾滴紫色石蕊溶液溶液先變藍(lán)后褪色84消毒液具有堿性和氧化性(或漂白性)由于84消毒液具有堿性和氧化性(或漂白性)，紫色石蕊溶液遇84消毒液會(huì)出現(xiàn)先變藍(lán)后褪色的現(xiàn)象。(4)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)上網(wǎng)查詢有關(guān)84消毒液的信息時(shí)，發(fā)現(xiàn)這樣一則消息：有一家庭把84消毒液和清潔劑(呈酸性、含Cl－)倒在一起，進(jìn)行刷洗。一會(huì)兒，他們就暈倒在房間里。這幾位同學(xué)感到迷惑不解。請(qǐng)你用離子方程式幫助他們解開這一懸念：

。1234567891011121314答案ClO－+Cl－+2H+===Cl2↑+H2O84消毒液與清潔劑(呈酸性、含Cl