化學

大一輪復習第六章第29講元素周期表元素的性質(zhì)復習目標1.能從原子價層電子數(shù)目和價層電子排布的角度解釋元素周期表的分區(qū)、周期和族的劃分。能列舉元素周期律(表)的應用。2.掌握元素的原子半徑、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負性等的變化規(guī)律。課時精練考點一元素周期表的結(jié)構(gòu)與價層電子排布考點二元素周期律電離能、電負性答題規(guī)范(3)電離能大小比較練真題

明考向內(nèi)容索引考點一元素周期表的結(jié)構(gòu)與價層電子排布1.元素周期表的編排原則(1)周期：把

相同的元素，按

的順序從左到右排成的橫行。(2)族：把不同橫行中

相同的元素，按

的順序從上而下排成的縱列。2.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關系(1)原子結(jié)構(gòu)與周期的關系原子的最大能層數(shù)=周期序數(shù)。整合必備知識電子層數(shù)目原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增(2)原子結(jié)構(gòu)與族的關系族價層電子排布式規(guī)律主族ⅠA、ⅡA_____價層電子數(shù)=族序數(shù)ⅢA~ⅦA________0族

(He除外)最外層電子數(shù)=8副族ⅠB、ⅡB_____________最外層ns軌道上的電子數(shù)=族序數(shù)ⅢB~ⅦB

(鑭系、錒系除外)價層電子數(shù)=族序數(shù)Ⅷ

(鈀除外)除0族元素外，若價層電子數(shù)分別為8、9、10，則分別是第Ⅷ族的8、9、10列ns1~2ns2np1~5ns2np6(n－1)d10ns1~2(n－1)d1~5ns1~2(n－1)d6~9ns1~2(3)元素周期表的分區(qū)各區(qū)價層電子排布特點分區(qū)價層電子排布s區(qū)ns1~2p區(qū)ns2np1~6(除He外)d區(qū)(n－1)d1~9ns1~2(除鈀外)ds區(qū)(n－1)d10ns1~2f區(qū)(n－2)f0~14(n－1)d0~2ns2(4)金屬和非金屬的分界線①分界線：沿著元素周期表中__________________與_________________________的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。②各區(qū)位置：分界線左下方為

，分界線右上方為______________。③分界線附近元素的性質(zhì)：既能表現(xiàn)出一定的

，又能表現(xiàn)出一定的

。鋁、鍺、銻、釙、硼、硅、砷、碲、砹、金屬元素區(qū)非金屬元素區(qū)金屬性非金屬性3.元素周期表的應用(1)科學預測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料1.元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素(

)2.第ⅠA族全部是金屬元素(

)3.兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1(

)4.價層電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素(

)×√××一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1.請在下表中畫出元素周期表的輪廓，并在表中按要求完成下列問題：提升關鍵能力(1)標出族序數(shù)、周期序數(shù)。(2)將主族元素前六周期的元素符號補充完整。(3)畫出金屬與非金屬的分界線，并用陰影表示出過渡元素的位置。(4)標出鑭系、錒系的位置。(5)寫出各周期元素的種類。(6)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)，標出113~117號元素的位置。答案2.(1)鋁元素在周期表中的位置是

。(2)已知X為第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，寫出Y的原子序數(shù)b=

(用含a的代數(shù)式表示)。第三周期第ⅢA族a+1或a+11二、元素周期表的應用3.按要求回答下列問題。(1)砷原子的最外層電子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第

周期第

族。(2)已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們的價層電子排布式和元素符號：①第四周期第ⅣB族

；②第五周期第ⅦA族

。四ⅤA3d24s2、Ti5s25p5、I(3)某元素M2+的3d軌道上有5個電子，則①M原子的核外電子排布式為

。②M元素在元素周期表中的位置為第

周期。1s22s22p63s23p63d54s2四4.A、B、C均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為

(填元素符號)。O、P、Cl設A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x+8－1，C的原子序數(shù)為x+8+1，由(x+8－1)+(x+8+1)=4x，解得x=8，所以A為O元素，B為P元素，C為Cl元素。返回考點二元素周期律電離能、電負性1.元素周期律整合必備知識原子序數(shù)原子的核外電子排布2.主族元素周期性變化規(guī)律(1)熟記四個重要的關系①電子層數(shù)=周期數(shù)；②最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；③主族元素的最高正化合價=主族序數(shù)(O、F除外)；④主族元素的最低負化合價=主族序數(shù)－8。(2)周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期元素從左到右，核電荷數(shù)依次

，原子半徑逐漸

，原子核對最外層電子的吸引能力依次

，失電子的能力依次

，得電子的能力依次

，第一電離能和電負性呈

趨勢，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

。增大減小增強減弱增強增大減弱增強(3)周期表中同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次

，原子半徑逐漸

，原子核對最外層電子的吸引能力依次

，失電子的能力依次

，得電子的能力依次

，第一電離能和電負性呈

趨勢，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

。增大增大減弱增強減弱減小增強減弱(4)比較元素金屬性、非金屬性強弱的常用方法金屬性①單質(zhì)與水或非氧化性酸反應制取氫氣越容易，金屬性越強②單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強③最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強非金屬性①與H2化合越容易，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強②單質(zhì)氧化性越強或簡單陰離子還原性越弱，非金屬性越強③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強[應用舉例]根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì)(填“>”或“<”)：(1)金屬性：K

Na

Mg；非金屬性：F

O

S。(2)堿性：Mg(OH)2

Ca(OH)2

KOH。(3)酸性：HClO4

H2SO4

HClO。(4)熱穩(wěn)定性：NH3

H2O

HF。(5)還原性：HBr

HCl，I－

S2－。>>>><<>><<><(5)原子或離子半徑比較①“一看”電子層數(shù)：當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。②“二看”核電荷數(shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。③“三看”核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。[應用舉例]比較下列微粒半徑大小(填“>”或“<”)：(1)Na

Mg

Cl。(2)Li

Na

K。(3)F－

Cl－

Br－。(4)Cl－

O2－

Na+

Mg2+。(5)Fe2+

Fe3+。>><<<<>>>>3.電離能(1)第一電離能：氣態(tài)基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的

，符號：

，單位：

。(2)規(guī)律①同周期元素：從左到右，元素第一電離能呈

的趨勢，其中第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能出現(xiàn)反常。②同族元素：從上到下第一電離能逐漸

。③同種原子：逐級電離能越來越大(即I1<I2<I3……)。最低能量I1kJ·mol－1增大減小(3)應用①判斷元素金屬性的強弱電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之金屬性越弱。②判斷元素的化合價如果某元素的In+1?In，則該元素的常見化合價為+n，如鈉元素的I2?I1，所以鈉元素的化合價為+1。③判斷核外電子的分層排布情況多電子原子中，元素的各級電離能逐漸增大，有一定的規(guī)律性。當電離能的變化出現(xiàn)突變時，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。4.電負性吸引越大4.01.0增大減小力5.對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如圖)的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱為對角線規(guī)則。例如，Be與Al處于對角線，其單質(zhì)及化合物的化學性質(zhì)相似，Al2O3、Al(OH)3是兩性化合物，則BeO、Be(OH)2也是兩性化合物。1.I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(

)2.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強(

)3.元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強(

)4.主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大(

)5.在形成化合物時，電負性越大的元素越容易顯正價(

)×××××一、應用元素周期律的定性判斷1.元素N、P、As位于周期表中第ⅤA族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(N)>r(P)>r(As)B.第一電離能：I1(N)<I1(P)<I1(As)C.NH3、PH3、AsH3的鍵角逐漸增大D.HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性逐漸減弱√提升關鍵能力同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(N)<r(P)<r(As)，故A錯誤；同主族元素，從上到下第一電離能依次減小，則第一電離能：I1(N)>I1(P)>I1(As)，故B錯誤；元素N、P、As與H形成共價鍵的極性逐漸減弱，因此極性鍵間的排斥力逐漸減小，NH3、PH3、AsH3的鍵角逐漸減小，故C錯誤；同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，則硝酸、磷酸、砷酸的酸性依次減弱，故D正確。2.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。下列關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是A.離子半徑：An+>B(n+1)+>Cn－>D(n+1)－B.原子序數(shù)：a>b>c>dC.原子半徑：A>B>D>CD.四種元素一定均屬于短周期元素√由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可以推知四種元素在周期表中的位置關系如圖：A項，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：D(n+1)－>Cn－>An+>B(n+1)+；B項，原子序數(shù)：b>a>c>d；D項，四種元素也可以為長周期元素。

……DCAB……

3.(2024·十堰高三模擬)S與Cl為同一周期元素，下列事實正確且能比較兩者非金屬性強弱的是A.熱穩(wěn)定性：H2S>HClB.酸性：HCl>H2SO3C.氫化物的沸點：H2S>HClD.將氯氣通入Na2S溶液中，觀察到有淡黃色沉淀產(chǎn)生√元素的非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，說明非金屬性：Cl>S，A錯誤；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，但是HCl和H2SO3不是元素的最高價含氧酸，B錯誤；氫化物的沸點高低不能用于比較元素的非金屬性強弱，C錯誤；Cl2可以從含有S2－的溶液中將S置換出來，則Cl2的氧化性強于S，說明非金屬性：Cl>S，D正確。4.下列實驗操作不能達到實驗目的的是選項實驗操作實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別放入稀鹽酸中比較鐵、銅的金屬性強弱√Cl2、Br2分別與H2反應，根據(jù)反應的難易程度即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱，A項正確；向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3·H2O反應生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3與NH3·H2O反應生成Al(OH)3沉淀，無法比較二者的金屬性強弱，B項錯誤；利用Fe、Cu放入稀鹽酸中所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱，D項正確。二、電離能、電負性的應用5.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。下列關于元素R的判斷中一定正確的是A.R的最高正價為+3價B.R元素位于元素周期表中第ⅡB族C.R元素第一電離能大于同周期相鄰元素D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2√

I1I2I3I4……R7401500770010500

由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距較大，故最外層有2個電子，最高正價為+2價，位于第ⅡA族，可能為Be或Mg元素，故A、B、D錯誤；短周期第ⅡA族的元素，因ns軌道全充滿，np軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，C正確。

I1I2I3I4……R7401500770010500

6.根據(jù)信息回答下列問題：一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負性值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)通過分析電負性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負性值的最小范圍：

。(2)請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關系：________________

。0.9~1.5非金屬性越強，電負性越大；金屬性越強，電負性越小元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負性值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(3)推測AlF3、AlCl3、AlBr3是離子化合物還是共價化合物：AlF3

，AlCl3

，AlBr3

。(4)在P與Cl組成的化合物中，Cl元素顯

(填“正”或“負”)價，理由是

。離子化合物共價化合物共價化合物負Cl的電負性大于P，Cl對鍵合電子的吸引能力強返回答題規(guī)范(3)電離能大小比較1.電離能與原子結(jié)構(gòu)答題策略：從原子核對最外層電子的吸引力來判斷。答題模板：A原子比B原子的半徑大，且A原子的核電荷數(shù)比B原子的小，所以A原子對最外層電子的吸引力小于B，故第一電離能A小于B。2.電離能與半充滿、全充滿答題策略：能量相同的原子軌道在全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)時，比較穩(wěn)定，難失電子。答題模板：A原子的價層電子排布式為×××，處于半充滿(全充滿)，比較穩(wěn)定，難失電子，×××電離能大。規(guī)范精練1.[2023·北京，15(2)]比較S原子和O原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：_________________________________________________________________________。I1(O)>I1(S)，氧原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力大，不易失去一個電子2.[2022·河北，17(2)]Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是

，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。CuCu的第一電離能失去的是4s1的電子，第二電離能失去的是3d10的電子，Zn的第一電離能失去的是4s2的電子，第二電離能失去的是4s1的電子，失去2個電子后Zn2+的3d10電子處于全充滿狀態(tài)3.如圖是1~20號元素第一電離能變化的曲線圖。其中有四種元素的第一電離能不符合同周期變化趨勢，寫出這4種元素的元素符號及其價層電子排布式，分析發(fā)生該現(xiàn)象的原因。答案Be：2s2

N：2s22p3

Mg：3s2

P：3s23p3發(fā)生該現(xiàn)象的原因是它們原子核外價層電子排布在原子軌道p能級中處于半充滿或全空的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子較為困難，故第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大。返回LIANZHENTI

MINGKAOXIANG練真題明考向1.(2024·江蘇，1)我國探月工程取得重大進展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是A.O B.P C.Ca D.Fe√O、P、Ca、Fe依次在第二、三、四、四周期，只有A符合。2.[2024·浙江1月選考，17(2)]下列說法正確的是

。A.電負性：B>N>OB.離子半徑：P3－<S2－<Cl－C.第一電離能：Ge<Se<AsD.基態(tài)Cr2+的簡化電子排布式：[Ar]3d4CD3.[2024·山東，16(1)]錳氧化物具有較大應用價值，Mn在元素周期表中位于第

周期

族；同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比Mn多的元素是

(填元素符號)。四ⅦBCr4.[2022·全國甲卷，35(1)(2)]①基態(tài)F原子的價層電子排布圖(軌道表示式)為

。②圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標的標度不同)。第一電離能的變化圖是

(填標號)，判斷的根據(jù)是_________________________________________________________________________________________________________________；第三電離能的變化圖是

(填標號)。圖a

同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢，但由于N元素的2p能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高圖b返回KESHIJINGLIAN課時精練對一對題號12345678答案DCBBCCBB題號9101112

13

14答案DBBCD

A答案12345678910111213141516答案1234567891011121314151615.(1)①4s24p4

②As>Se>Ge

(2)①3d104s1

N>O>C

②AB

③4s24p2

3

④1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)答案1234567891011121314151616.(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(2)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量(3)Mn2+的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(4)2

(5)Al

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516

答案2.已知某元素的原子序數(shù)為31。下列說法錯誤的是A.該元素位于周期表的p區(qū)B.該元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族C.該元素的價層電子排布式為3d104s24p1D.與該元素同族的第三周期元素的最高價氧化物對應的水化物具有兩性√12345678910111213141516答案12345678910111213141516該元素位于周期表的p區(qū)，故A正確；該元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族，故B正確；該元素的價層電子排布式為4s24p1，故C錯誤；與該元素同族的第三周期元素為Al元素，Al的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故D正確。答案3.依據(jù)元素周期律，下列判斷不正確的是A.原子半徑：Mg<Na<KB.第一電離能：Li<Be<BC.電負性：N<O<FD.熱穩(wěn)定性：SiH4<PH3<HCl√12345678910111213141516答案12345678910111213141516同主族元素從上到下原子半徑依次增大，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：Mg<Na<K，A正確；Be原子2s能級全充滿，第一電離能大于其右邊相鄰元素，第一電離能：Li<B<Be，B錯誤；同周期元素從左到右電負性依次增大，電負性：N<O<F，C正確；同周期元素從左到右非金屬性增強，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，即穩(wěn)定性：SiH4<PH3<HCl，D正確。答案4.(2024·赤壁一模)根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列敘述正確的是A.氫鹵酸的酸性由強到弱的順序：HF>HCl>HBrB.同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)可能相差1、11、25C.鐵元素位于元素周期表中第四周期第ⅧA族D.主族元素都有最高正價，且都等于該元素原子的最外層電子數(shù)√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案第二、三周期的第ⅡA族與第ⅢA族原子序數(shù)相差1，第四、五周期的第ⅡA族與第ⅢA族原子序數(shù)相差11，第六、七周期的第ⅡA族與第ⅢA族原子序數(shù)相差25，故B正確；鐵元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，故C錯誤；氧元素無最高正價，氟元素無正價，故D錯誤。5.(2024·天門一模)短周期元素X、Y，若原子半徑：X>Y，下列說法一定正確的是A.若X、Y均在第ⅣA族，則單質(zhì)熔點：X>YB.若X、Y均在第ⅥA族，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YC.若X、Y均屬于第二周期非金屬元素，則簡單離子半徑：X>YD.若X、Y均屬于第三周期金屬元素，則元素的最高正價：X>Y√12345678910111213141516答案X、Y均為短周期元素，原子半徑：X>Y，若X、Y均在第ⅣA族，則X為Si、Y為C，碳元素形成的單質(zhì)有多種，其中金剛石的熔點高于Si單質(zhì)，A錯誤；若X、Y均在第ⅥA族，則X、Y分別為S、O，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，B錯誤；若X、Y均為第二周期非金屬元素，則二者簡單離子的核外電子排布相同，原子序數(shù)小的半徑大，故簡單離子半徑：X>Y，C正確；若X、Y均屬于第三周期金屬元素，則X、Y可分別為Na、Al，此時元素的最高正價：X<Y，D錯誤。12345678910111213141516答案6.鐳(Ra)位于元素周期表中第七周期第ⅡA族，下列關于鐳元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推測錯誤的是A.鐳的原子半徑比鈣的大B.氯化鐳的化學式為RaCl2C.單質(zhì)鐳不能與水反應產(chǎn)生氫氣D.氫氧化鐳的堿性比氫氧化鈣強√12345678910111213141516答案7.下列說法正確的是A.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強B.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大

的元素的原子序數(shù)之和為41C.某主族元素的電離能I1~I7數(shù)據(jù)如表所示(單位：kJ·mol－1)，可推測該元

素位于元素周期表第ⅤA族D.原子半徑由小到大的順序：Mg、Si、N、F√12345678910111213141516答案I1I2I3I4I5I6I7578181727451157514830183762329312345678910111213141516答案元素的非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl>S>P，所以HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱，故A錯誤；①中由于P原子3p能級半充滿，所以第一電離能較大；②同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，所以Mg的第一電離能較大；③同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，所以Si的第一電離能較大，P、Mg、Si的原子序數(shù)之和為15+12+14=41，故B正確；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知該元素的第三電離能和第四電離能相差較大，所以應為第ⅢA族元素，故C錯誤；12345678910111213141516答案一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑由大到小的順序為Mg、Si、N、F，故D錯誤。8.已知S、Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如圖所示。下列對事實解釋正確的是12345678910111213141516答案選項事實解釋A常溫下，Cl2為氣體，Br2為液體鍵能：Cl2>Br2BBrCl中Br顯正價電負性：Cl>BrC原子半徑：S>Cl最外層電子數(shù)：S<ClD穩(wěn)定性：H2S>H2SeH2S中有氫鍵√12345678910111213141516答案Br2的相對分子質(zhì)量大于Cl2，Br2的沸點高，與鍵能無關，A錯誤；S和Cl電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Cl>S，對核外電子吸引力Cl>S，故半徑：S>Cl，C錯誤；硫的非金屬性強于硒，故穩(wěn)定性硫化氫強于硒化氫，D錯誤。9.五種短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性質(zhì)如下表所示，下列判斷錯誤的是A.元素L、M可形成離子化合物B.Z在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族C.借助電負性數(shù)值預測：YLZ2加入水中可生成YL2D.基態(tài)X原子的核外電子共占據(jù)3個原子軌道√12345678910111213141516答案元素XYZLM最低化合價－4－2－1－20電負性2.52.53.03.51.012345678910111213141516答案L為O，M為金屬，二者電負性差值大于1.7，可形成離子化合物，故A正確；Z為－1價、電負性小于L，可知Z為Cl，在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族，故B正確；由分析可知，L為O，Y為S，Z為Cl，YLZ2為SOCl2，加入水中生成SO2與HCl，故C正確；X為C，電子排布式為1s22s22p2，核外電子共占據(jù)4個原子軌道，故D錯誤。10.元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的價層電子排布式為nsn－1npn+1，下列說法不正確的是A.Y元素原子的價層電子排布式為3s23p4B.Y元素在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥA族C.X元素所在周期中所含非金屬元素最多D.Z元素在元素周期表中處于p區(qū)√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案Y元素原子的價層電子排布式中出現(xiàn)了np能級，故其ns能級已經(jīng)充滿且只能為2個電子，則n－1=2，n=3，即Y元素原子的價層電子排布式為3s23p4，Y元素位于第三周期第ⅥA族，A正確，B錯誤；Y為S元素，X為F元素，第二周期所含非金屬元素最多，C正確；Z為As元素，屬于p區(qū)元素，D正確。11.(2024·大冶一模)某種快速充電器所使用的半導體材料是氮化鎵(GaN)，半導體材料還有GaY、GaZ、XW等。W、X、Y、Z在周期表中相對位置如圖所示，其中W的一種同位素可用于文物年代測定。下列說法正確的是A.原子半徑：Z>GaB.XW屬于共價晶體C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>YD.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案W的一種同位素可用于文物年代測定，則W是C元素，根據(jù)元素的相對位置，X是Si元素，Y是P元素，Z是As元素。Ga、As是同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Ga>Z(As)，A錯誤；Si、P是同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：X(SiH4)<Y(PH3)，C錯誤；由于元素的非金屬性：P>As，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：Y(H3PO4)>Z(H3AsO4)，D錯誤。12.已知X、Y、Z、M、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X的2s軌道全充滿，Y的s能級電子數(shù)是p能級的兩倍，M原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子，Q是短周期中除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素。下列說法不正確的是A.第一電離能：Z>MB.Q與M形成的化合物中可能含有非極性共價鍵C.最高正價：X<Z<MD.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<Z√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案Y的s能級電子數(shù)是p能級的兩倍，則電子排布式為1s22s22p2，Y為C；X的2s軌道全充滿，其原子序數(shù)小于Y，則X可能為Be或B；M原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子，則M為O，Z為N；Q是短周期中除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素，則為Na。第一電離能：N>O，A正確；Na與O可以形成Na2O2，含有氧氧非極性共價鍵，B正確；O無最高正價，C錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性：H2CO3<HNO3，D正確。13.根據(jù)下表中五種元素的電離能(單位：kJ·mol－1)數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是12345678910111213141516答案電離能元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A.T的氯化物最可能的化學式為TCl3B.氦元素最有可能與Q元素位于同一族C.在周期表中，最可能處于同一族的是R和UD.U元素最有可能為K，R元素最有可能為Li√12345678910111213141516答案當In+1?In時，元素的最高化合價為+n，故R和U最高價為+1，S最高價為+2，T最高價為+3，A、C項正確；由表中數(shù)據(jù)可知，Q元素各電離能都較大，而且各級電離能之間無太大差距，故Q最可能為稀有氣體元素，所以氦元素最有可能與Q元素位于同一族，B項正確；R出現(xiàn)了I4，而鋰核外只有3個電子，D項錯誤。

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案①為鋁元素，②為硅元素，③為磷元素，④為硫元素，同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大，因此電負性最大的是④，A錯誤；第三電離能遠大于第二電離能，所以是第ⅡA族元素，形成的陽離子是X2+，B正確；同一主族從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se均符合此規(guī)律，同一周期從左到右，元素的第一電離能呈增大的趨勢，④Na、P、Cl符合此規(guī)律，C正確；①為硅元素，②為氮元素，③為碳元素，④為硫元素，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑最大的為①，D正確。15.硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。(1)①基態(tài)硒原子的價層電子排布式為

。②鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為

。12345678910111213141516答案4s24p4As>Se>Ge同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大呈增大趨勢，但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以Ge、As、Se三種元素的第一電離能的大小順序是As>Se>Ge。(2)①Cu元素基態(tài)原子的價層電子排布式為

。元素C、N、O的第一電離能由大到小的排列順序為

。12345678910111213141516答案3d104s1N>O>CCu是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d104s1；同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，由于N元素原子的2p能級處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的排列順序是N>O>C。②下列說法正確的是

(填字母)。A.第一電離能：As>GaB.電負性：As>GaC.原子半徑：As>GaAB同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：As>Ga，故A正確；同周期元素從左到右電負性逐漸增大，則電負性：As>Ga，故B正確；同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：As<Ga，故C錯誤。1234567891011