化學(xué)

大一輪復(fù)習(xí)第九章第42講金屬的腐蝕與防護(hù)復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)及危害。2.能用電化學(xué)原理解釋金屬腐蝕的現(xiàn)象。3.能選擇設(shè)計(jì)金屬的防腐措施。1.金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇?yáng)離子，發(fā)生

反應(yīng)。整合必備知識(shí)氧化2.金屬腐蝕的類型(1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與接觸到的干燥氣體或非電解質(zhì)液體直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不純的金屬接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)本質(zhì)M-ne-===Mn+M-ne-===Mn+現(xiàn)象金屬被腐蝕較活潑的金屬被腐蝕區(qū)別無(wú)電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生聯(lián)系電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍得多，腐蝕速率更快，危害也更嚴(yán)重(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕(以鋼鐵的腐蝕為例)類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性很弱或呈中性電極反應(yīng)負(fù)極Fe-2e-===Fe2+正極____________________________________總反應(yīng)式_____________________________________________聯(lián)系__________更普遍2H++2e-===H2↑O2+2H2O+4e-===4OH-Fe+2H+===Fe2++H2↑2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2吸氧腐蝕3.金屬腐蝕快慢的規(guī)律對(duì)同一電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，腐蝕速率的快慢電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕；外界條件相同時(shí)，電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越快對(duì)同一金屬來(lái)說(shuō)，在不同溶液中腐蝕速率的快慢強(qiáng)電解質(zhì)溶液中>弱電解質(zhì)溶液中>非電解質(zhì)溶液中；活動(dòng)性不同的兩種金屬，活動(dòng)性差別越大，腐蝕速率越快[應(yīng)用舉例]如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)?/p>

。

⑤④②①③⑥②③④均為原電池，③中Fe為正極，被保護(hù)；②④中Fe為負(fù)極，均被腐蝕，但Fe和Cu的金屬活動(dòng)性差別大于Fe和Sn的，活動(dòng)性差別越大，腐蝕越快，故Fe?Cu原電池中Fe被腐蝕的較快。⑤中Fe接電源正極作陽(yáng)極，Cu作陰極，加快了Fe的腐蝕。⑥中Fe接電源負(fù)極作陰極，Cu作陽(yáng)極，防止了Fe的腐蝕。根據(jù)以上分析可知鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)棰茛堍冖佗邰蕖?.金屬的防護(hù)負(fù)正陰陽(yáng)1.干燥環(huán)境下，所有金屬都不能被腐蝕(

)2.銅在酸性環(huán)境下，不易發(fā)生析氫腐蝕(

)3.純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣(

)4.Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物(

)5.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極鐵失去電子生成Fe3+(

)×√×××提升關(guān)鍵能力一、金屬腐蝕現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)探究1.(2025·宜昌高三模擬)下列實(shí)驗(yàn)描述正確的是A.用酸堿中和滴定法可同時(shí)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱和待測(cè)液濃度B.利用如圖裝置驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極法C.用98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，

所需玻璃儀器為燒杯、玻璃棒D.將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸中，待產(chǎn)生氫

氣的速率突然減小時(shí)，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全√酸堿中和滴定法是測(cè)定未知酸或堿溶液的濃度的，不能測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；為防止其他因素的影響，應(yīng)用膠頭滴管從Fe電極區(qū)域取少量溶液于試管中，為了驗(yàn)證Fe未被腐蝕，不應(yīng)該用KSCN溶液，而應(yīng)該用鐵氰化鉀溶液，用于檢驗(yàn)Fe2+，故B錯(cuò)誤；用98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，需要的儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故C錯(cuò)誤；鋅、鐵和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極，原電池能加快鋅被腐蝕的速率，鐵的活潑性小于鋅，且只有鐵時(shí)，不能構(gòu)成原電池，所以生成氫氣的速率減小，所以當(dāng)產(chǎn)生氫氣的速率突然減小時(shí)，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全，故D正確。2.恒溫條件下，用圖1所示裝置研究鐵的電化學(xué)腐蝕，測(cè)定結(jié)果如圖2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.AB段pH越大，析氫速率越大B.AD段負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+C.BC段正極反應(yīng)式主要為O2+4e-+4H+===2H2OD.DE段溶液pH基本不變，可能的原因：相同時(shí)

間內(nèi)，2Fe+O2+4H+===2Fe2++2H2O消耗H+的

量與4Fe2++O2+10H2O===4Fe(OH)3↓+8H+產(chǎn)

生H+的量基本相同√圖1中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，開始時(shí)pH=1.8，AB段溶液pH增大，體系壓強(qiáng)增大，鐵主要發(fā)生析氫腐蝕；BD段溶液的pH增大，體系壓強(qiáng)減小，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+===2H2O；DE段溶液pH基本不變，但壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生的Fe2+被O2氧化。由圖可知，AB段體系的壓強(qiáng)增大，說(shuō)明產(chǎn)生了氫氣，故AB段主要發(fā)生析氫腐蝕，pH越大，氫離子濃度越小，析氫速率越小，A錯(cuò)誤；AD段內(nèi)發(fā)生鐵的電化學(xué)腐蝕，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+，B正確；由圖可知BC段pH增大、壓強(qiáng)減小，正極上氧氣得電子生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+===2H2O，C正確；根據(jù)分析，DE段溶液pH基本不變的可能原因：相同時(shí)間內(nèi)，2Fe+O2+4H+===2Fe2++2H2O消耗H+的量與4Fe2++O2+10H2O===4Fe(OH)3↓+8H+產(chǎn)生H+的量基本相同，D正確。3.如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。(1)該化學(xué)腐蝕屬于

腐蝕。(2)圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是

區(qū)域。

吸氧B4.某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象

取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水

放置一段時(shí)間后，生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑痕”，其邊緣為紅色，中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹生鐵片發(fā)生

腐蝕，中心區(qū)域的電極反應(yīng)式為

，邊緣處的電極反應(yīng)式為

，交界處發(fā)生的反應(yīng)為

。吸氧Fe-2e-===Fe2+2H2O+O2+4e-===4OH-4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O二、金屬腐蝕的防護(hù)措施5.港珠澳大橋的設(shè)計(jì)使用壽命高達(dá)120年，主要的防腐蝕方法有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是A.防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率B.防腐過程中鋁和鋅均作為負(fù)極，失去電子C.鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)為O2+4e-===2O2-D.方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除√鋼是鐵碳合金，表面接觸空氣、水蒸氣易形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率，A項(xiàng)正確；鋁和鋅的金屬活動(dòng)性大于鐵，故鋁和鋅均作為負(fù)極，失去電子，保護(hù)了鐵，B項(xiàng)正確；鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-，C項(xiàng)錯(cuò)誤。6.利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)√若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處時(shí)，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵作正極被保護(hù)，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵連接電源負(fù)極，作陰極被保護(hù)，C項(xiàng)正確；X連接電源正極，作陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。三、金屬腐蝕原理的應(yīng)用7.暖貼的主要成分有鐵粉、水、食鹽、活性炭、吸水性樹脂等，下列說(shuō)法正確的是A.暖貼工作時(shí)發(fā)生了析氫腐蝕B.負(fù)極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O===4OH-C.暖貼使用后鐵粉最終轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2D.活性炭作正極材料√暖貼工作時(shí)發(fā)生了吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+，故B錯(cuò)誤；暖貼使用后鐵粉最終轉(zhuǎn)化為Fe2O3，故C錯(cuò)誤。8.鋁-空氣燃料電池是一種新型高能量電池，具有能量密度大、無(wú)污染、可靠性高、壽命長(zhǎng)、使用安全等優(yōu)點(diǎn)。圖1是一種鹽水-鋁-空氣電池裝置原理圖，圖2是石墨空氣電極結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A.鋁極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.該電池屬于金屬鋁的吸氧腐蝕C.石墨空氣電極的電極反應(yīng)式：O2+4e-

+2H2O===4OH-D.在石墨空氣電極中，OH-能穿過多孔

防水透氣層進(jìn)入右側(cè)√LIANZHENTI

MINGKAOXIANG練真題明考向1.(2024·湖北，2)2024年5月8日，我國(guó)第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效的防銹措施，下列防銹措施中不形成表面鈍化膜的是A.發(fā)藍(lán)處理 B.陽(yáng)極氧化C.表面滲鍍 D.噴涂油漆√發(fā)藍(lán)處理技術(shù)通常用于鋼鐵等黑色金屬，通過在空氣中加熱或直接浸泡于濃氧化性溶液中來(lái)實(shí)現(xiàn)，可在金屬表面形成一層極薄的氧化膜，這層氧化膜能有效防銹，A不符合題意；陽(yáng)極氧化是將待保護(hù)的金屬與電源正極連接，在金屬表面形成一層氧化膜的過程，B不符合題意；表面滲鍍是在高溫下將氣態(tài)、固態(tài)或熔化狀態(tài)的欲滲鍍的物質(zhì)(金屬或非金屬元素)通過擴(kuò)散作用從被滲鍍的金屬的表面滲入內(nèi)部以形成表層合金鍍層的一種表面處理的方法，C不符合題意；噴涂油漆是將油漆涂在待保護(hù)的金屬表面，并沒有在其表面形成鈍化膜，D符合題意。

√

3.(2024·浙江6月選考，13)金屬腐蝕會(huì)對(duì)設(shè)備產(chǎn)生嚴(yán)重危害，腐蝕快慢與材料種類、所處環(huán)境有關(guān)。下圖為兩種對(duì)海水中鋼閘門的防腐措施示意圖：下列說(shuō)法正確的是A.圖1、圖2中，陽(yáng)極材料本身均失去電子B.圖2中，外加電壓偏高時(shí)，鋼閘門表面可發(fā)生反應(yīng)：

O2+4e-+2H2O===4OH-C.圖2中，外加電壓保持恒定不變，有利于提高對(duì)鋼

閘門的防護(hù)效果D.圖1、圖2中，當(dāng)鋼閘門表面的腐蝕電流為零時(shí)，

鋼閘門、陽(yáng)極均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)√圖1為犧牲陽(yáng)極法，犧牲陽(yáng)極一般為較活潑金屬，其作為原電池的負(fù)極，失去電子被氧化；圖2為外加電流法，輔助陽(yáng)極通常是惰性電極，本身不失去電子，電解質(zhì)溶液中的陰離子在其表面失去電子，如海水中的Cl-，A不正確；圖2中，外加電壓偏高時(shí)，鋼閘門表面積累的電子很多，除了海水中的H+放電外，海水中溶解的O2也會(huì)競(jìng)爭(zhēng)放電，故可發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+2H2O===4OH-，B正確；圖2為外加電流法，理論上只要能對(duì)抗鋼閘門表面的腐蝕電流即可，當(dāng)鋼閘門表面的腐蝕電流為零時(shí)保護(hù)效果最好；腐蝕電流會(huì)隨著環(huán)境的變化而變化，若外加電壓保持恒定不變，則不能保證抵消腐蝕電流，不利于提高對(duì)鋼閘門的防護(hù)效果，C不正確；圖1、圖2中，當(dāng)鋼閘門表面的腐蝕電流為零時(shí)，說(shuō)明從犧牲陽(yáng)極或外加電源傳遞過來(lái)的電子阻止了Fe-2e-===Fe2+的發(fā)生，鋼閘門不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但是犧牲陽(yáng)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，輔助陽(yáng)極上也發(fā)生了氧化反應(yīng)，D不正確。KESHIJINGLIAN課時(shí)精練對(duì)一對(duì)答案12345678910111213141516題號(hào)12345678答案BDCCDCCD題號(hào)9101112

13

14答案ADDCA

D答案12345678910111213141515.(1)2.0炭粉含量的影響(2)吸氧

還原O2+2H2O+4e-===4OH-(3)pH=3的雨水顯酸性，鐵發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，試管內(nèi)壓強(qiáng)增大16答案12345678910111213141516.

161.《本草綱目》中載有一藥物，名“銅青[Cu2(OH)2CO3]”。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。時(shí)珍曰：近時(shí)人以醋制銅生綠，取收曬干貨之。下列說(shuō)法正確的是A.銅在空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕B.銅在O2、CO2、H2O存在時(shí)易發(fā)生電化學(xué)腐蝕C.用硝酸清洗銅器可以除去銅青，保護(hù)銅器D.每生成111gCu2(OH)2CO3，轉(zhuǎn)移1mol電子123456789101112131415答案√16123456789101112131415答案銅在空氣中被腐蝕的化學(xué)方程式為2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3，則銅在空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤、B正確；銅可以和硝酸反應(yīng)，用硝酸清洗銅器可以除去銅青，但也會(huì)損壞銅器，C錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知，每生成1

mol

Cu2(OH)2CO3，轉(zhuǎn)移4

mol電子，則生成111

g

Cu2(OH)2CO3(物質(zhì)的量為0.5

mol)時(shí)，轉(zhuǎn)移2

mol電子，D錯(cuò)誤。162.(2022·廣東，11)為檢驗(yàn)犧牲陽(yáng)極法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明鐵片沒有被腐蝕的是A.加入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀B.加入淀粉碘化鉀溶液無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)C.加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)D.加入K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成√123456789101112131415答案16123456789101112131415答案將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中，會(huì)構(gòu)成原電池，由于鋅比鐵活潑，鋅作原電池的負(fù)極，鐵片作正極，溶液中破損的位置會(huì)變大，鐵也會(huì)繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，溶液中會(huì)有亞鐵離子生成。氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意；KSCN溶液可檢測(cè)鐵離子的存在，上述過程中不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，所以無(wú)論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無(wú)紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；K3[Fe(CN)6]溶液是用于檢測(cè)Fe2+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會(huì)生成亞鐵離子，則加入K3[Fe(CN)6]溶液就不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D符合題意。163.我國(guó)有多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護(hù)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.通電時(shí)，鋅環(huán)是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.通電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-===

H2↑+2OH-C.斷電時(shí)，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn2++2e-===ZnD.斷電時(shí)，仍能防止鐵帽被腐蝕√123456789101112131415答案16123456789101112131415答案16鋅環(huán)與電源的正極相連，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；斷電時(shí)，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-===Zn2+，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4.研究低碳鉻鋼分別在不同溫度下、不同硫酸濃度下的腐蝕情況，如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.約30℃時(shí)，低碳鉻鋼腐蝕嚴(yán)重B.30%硫酸，大量發(fā)生吸氧腐蝕C.硫酸濃度≥50%，低碳鉻鋼發(fā)生鈍化D.超過70℃后，實(shí)驗(yàn)中有SO2生成√123456789101112131415答案16123456789101112131415答案16實(shí)驗(yàn)中硫酸濃度變化為方形點(diǎn)曲線，因?yàn)楦邼舛攘蛩釙?huì)使金屬鈍化，溫度變化為三角形點(diǎn)曲線，即70

℃以前，氧化膜穩(wěn)定，低碳鉻鋼不會(huì)被腐蝕，超過70

℃后，氧化膜被破壞，腐蝕速率加快，A錯(cuò)誤；30%硫酸是強(qiáng)酸性環(huán)境，大量發(fā)生析氫腐蝕，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖像知，硫酸濃度≥50%，腐蝕速率接近為0，則低碳鉻鋼發(fā)生鈍化，C正確。5.(2025·武漢模擬)航母山東艦采用模塊制造再焊接組裝而成。實(shí)驗(yàn)室模擬海水和淡水對(duì)焊接金屬材料的影響，結(jié)果如圖所示。下列分析正確的是A.艦艇腐蝕是因?yàn)樾纬闪穗娊獬谺.圖甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況C.腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e-===Fe3+D.焊點(diǎn)附近可用鋅塊打“補(bǔ)丁”延緩腐蝕√123456789101112131415答案16123456789101112131415答案16艦艇被腐蝕是因?yàn)樾纬闪嗽姵?，故A錯(cuò)誤；海水中電解質(zhì)的濃度大，腐蝕速率快，故乙為海水環(huán)境下的腐蝕情況，甲為淡水環(huán)境下的腐蝕情況，故B錯(cuò)誤；Fe比Sn活潑，Sn作正極被保護(hù)，F(xiàn)e作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+，故C錯(cuò)誤；焊點(diǎn)附近用鋅塊打“補(bǔ)丁”，Zn比Fe活潑，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，可延緩腐蝕，故D正確。6.為研究金屬的電化學(xué)腐蝕機(jī)理，某小組同學(xué)采用傳感器設(shè)計(jì)如圖所示裝置。下列說(shuō)法不正確的是A.碳粉作正極B.負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe-2e-===Fe2+C.若壓強(qiáng)傳感器顯示壓強(qiáng)升高，則以吸

氧腐蝕為主D.若將碳粉換成鋅粉，則Fe可被保護(hù)√123456789101112131415答案16123456789101112131415答案16鐵作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Fe-2e-===Fe2+，B正確；若壓強(qiáng)傳感器顯示壓強(qiáng)升高，說(shuō)明裝置內(nèi)有氣體生成，發(fā)生析氫腐蝕，C錯(cuò)誤；由于金屬活動(dòng)性：Zn>Fe，所以Zn為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，從而使鐵得到保護(hù)，D正確。7.(2024·襄陽(yáng)四中一模)古代青銅器的出土，體現(xiàn)了古代中國(guó)對(duì)人類物質(zhì)文明的巨大貢獻(xiàn)。青銅器埋藏會(huì)產(chǎn)生多種銹蝕產(chǎn)物，其中Cu2(OH)2CO3結(jié)構(gòu)致密，可以阻止內(nèi)部青銅繼續(xù)被腐蝕，而Cu2(OH)3Cl結(jié)構(gòu)疏松膨脹，可使銹蝕很快蔓延。青銅銹蝕過程大致如下：123456789101112131415答案16下列說(shuō)法不正確的是A.青銅銹蝕Ⅰ過程屬于電化學(xué)腐蝕，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu+Cl--e-===CuClB.青銅銹蝕Ⅰ過程中Cl-濃度越大，腐蝕趨勢(shì)越大C.青銅銹蝕Ⅲ生成Cu2(OH)3Cl的化學(xué)方程式為Cu2O+HCl+2H2O===Cu2(OH)3Cl

+H2↑D.青銅器修復(fù)可用碳酸鈉溶液浸泡一段時(shí)間，使其保存更長(zhǎng)久√123456789101112131415答案16123456789101112131415答案16青銅銹蝕Ⅰ過程屬于電化學(xué)腐蝕，Cu在負(fù)極失去電子生成CuCl，電極反應(yīng)式為

Cu+Cl--e-===CuCl，Cl-濃度越大，腐蝕趨勢(shì)越大，故A、B正確；青銅銹蝕Ⅲ過程中Cu2O和空氣中的O2、HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl，化學(xué)方程式為2Cu2O+O2+2HCl+2H2O===2Cu2(OH)3Cl，故C錯(cuò)誤；123456789101112131415答案16青銅器修復(fù)可用碳酸鈉溶液浸泡一段時(shí)間，可使Cu2(OH)3Cl轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)致密的Cu2(OH)2CO3，能使其保存更長(zhǎng)久，D正確。A.①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕B.②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2OC.③中正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-D.對(duì)比①②③，說(shuō)明苯能隔絕O28.關(guān)于研究生鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)，下列分析不正確的是√123456789101112131415答案16序號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象8小時(shí)未觀察到明顯銹蝕8小時(shí)未觀察到明顯銹蝕1小時(shí)觀察到明顯銹蝕123456789101112131415答案①是密閉體系，NaCl溶液中溶解的O2較少，不足以使生鐵片明顯銹蝕，A項(xiàng)正確；苯屬于非電解質(zhì)，②中無(wú)電解質(zhì)溶液，不滿足電化學(xué)腐蝕的條件，B項(xiàng)正確；16序號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象8小時(shí)未觀察到明顯銹蝕8小時(shí)未觀察到明顯銹蝕1小時(shí)觀察到明顯銹蝕123456789101112131415答案根據(jù)③中現(xiàn)象，鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-，C項(xiàng)正確；根據(jù)現(xiàn)象可知，③中發(fā)生吸氧腐蝕，③中觀察到明顯銹蝕，說(shuō)明苯不能隔絕O2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16序號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象8小時(shí)未觀察到明顯銹蝕8小時(shí)未觀察到明顯銹蝕1小時(shí)觀察到明顯銹蝕9.中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所模擬實(shí)驗(yàn)研究了低合金鋼在海水中的局部腐蝕，研究發(fā)現(xiàn)缺氧的陽(yáng)極區(qū)腐蝕速率比富氧介質(zhì)(流動(dòng)或充氣)中鋼的腐蝕速率大，驗(yàn)證了宏觀氧濃差電池的存在。模擬氧濃差電池的簡(jiǎn)易裝置如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是A.電子從M電極經(jīng)導(dǎo)線流向N電極B.N電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-

===Fe2+C.正極區(qū)附近溶液的pH增大D.電路中轉(zhuǎn)移0.01mol電子時(shí)，有0.08gO2參與反應(yīng)√123456789101112131415答案16123456789101112131415答案16M電極為正極，N電極為負(fù)極，電子從N電極經(jīng)導(dǎo)線流向M電極，A錯(cuò)誤；正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-

===4OH-，因此正極區(qū)附近溶液的pH增大，C正確；

10.在一定條件下，某碳鋼腐蝕情況與溶液pH的關(guān)系如表所示，下列說(shuō)法正確的是√123456789101112131415答案16pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3123456789101112131415答案

16pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O311.驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極法實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。123456789101112131415答案16①②③

在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無(wú)明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說(shuō)法不正確的是A.對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeB.對(duì)比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法D.將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑√123456789101112131415答案16123456789101112131415答案對(duì)比②③，②中Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③中Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，對(duì)比②③可知，②中Fe被保護(hù)，A項(xiàng)正確；①中加入K3[Fe(CN)6]溶液，在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對(duì)比①②的異同，可能是K3[Fe(CN)6]將Fe氧化成Fe2+，B項(xiàng)正確；對(duì)比①②，①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，①也能檢驗(yàn)出Fe2+，因此不能用①的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe，C項(xiàng)正確；由實(shí)驗(yàn)可知，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu，不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1612.在城市地下常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵的鐵軌，當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時(shí)，就會(huì)引起后者的腐蝕，其腐蝕原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.原理圖可理解為兩個(gè)串聯(lián)電解裝置B.溶液中鐵絲被腐蝕時(shí)，左側(cè)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，附近產(chǎn)

生少量白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色C.溶液中鐵絲左側(cè)電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+D.地下管道被腐蝕后不易被發(fā)現(xiàn)，維修也不便，故應(yīng)將

埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等)√123456789101112131415答案16123456789101112131415答案16由原理圖可知，左側(cè)鐵棒與正極相連，為陽(yáng)極，鐵絲左側(cè)應(yīng)為陰極，形成電解裝置，鐵絲右側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)鐵棒為陰極又組成電解裝置，所以可理解為兩個(gè)串聯(lián)電解裝置，A項(xiàng)正確；左側(cè)鐵棒為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+，左側(cè)鐵絲為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-===H2↑+2OH-，OH-濃度增大，與陽(yáng)極產(chǎn)生的Fe2+結(jié)合生成白色Fe(OH)2沉淀，后被氧化成灰綠色，B項(xiàng)正確、C項(xiàng)錯(cuò)誤；為了保護(hù)地下管道不被腐蝕，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜等，D項(xiàng)正確。123456789101112131415答案

√16123456789101112131415答案16高溫條件下蛋白質(zhì)容易變性，因此升高溫度不利于硫酸鹽還原菌(SRB)對(duì)金屬的腐蝕，①錯(cuò)誤；根據(jù)示意圖可判斷硫酸鹽還原菌(SRB)對(duì)金屬的腐蝕作用是在無(wú)

14.為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛酸蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：原電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池：2Al+3H2O

Al2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是123456789101112131415答案16123456789101112131415答案16選項(xiàng)原電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+D

√123456789