化學(xué)

大一輪復(fù)習(xí)第二章第7講物質(zhì)的量濃度計(jì)算及溶液配制復(fù)習(xí)目標(biāo)1.理解物質(zhì)的量濃度與溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，掌握其相關(guān)計(jì)算。2.掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法并能進(jìn)行誤差分析?？键c(diǎn)一有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制課時(shí)精練練真題

明考向內(nèi)容索引考點(diǎn)一有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

整合必備知識(shí)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.溶液的稀釋與混合(1)溶液的稀釋①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m濃·w濃=m稀·w稀，溶液的質(zhì)量m稀=m濃+m水；②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c稀·V稀=c濃·V濃，但溶液的體積V稀≠V濃+V水。(2)溶液(溶質(zhì)相同)的混合①物質(zhì)的量濃度不同(分別為c1、c2)的兩溶液：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c1V1+c2V2=c混V混。

××××

√提升關(guān)鍵能力

2.已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度：

。

(2)用w、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度：

。

(3)用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

。

(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：

。

√

0.4mol·L-1

返回考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.容量瓶的構(gòu)造及使用(1)構(gòu)造及用途整合必備知識(shí)刻度線(2)查漏操作2.配制過(guò)程及操作質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液：用托盤(pán)天平稱取10.0gNaCl固體，放入200mL燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的蒸餾水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL：用50mL的量筒量取40.0mL的蒸餾水注入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地?cái)嚢琛?.配制0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時(shí)，兩次用玻璃棒的作用相同(

)2.配制950mL2mol·L-1Na2CO3溶液時(shí)，應(yīng)選1000mL容量瓶，稱取Na2CO3·10H2O572.0g(

)3.把0.585gNaCl固體放入100mL容量瓶中，加水到刻度線處，配成0.1mol·L-1的NaCl溶液(

)4.用量筒量取20.0mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于燒杯中，加80.0mL水，配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液(

)5.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小(

)×√×××

提升關(guān)鍵能力膠頭滴管500mL容量瓶10.0gm(NaOH)=0.5

mol·L-1×0.5

L×40

g·mol-1=10.0

g。(3)稱量：①稱量過(guò)程中NaOH固體應(yīng)放在小燒杯中并放在天平的____(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。②某同學(xué)先用托盤(pán)天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置，說(shuō)明此時(shí)左邊質(zhì)量

(填“大于”或“小于”)右邊質(zhì)量。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為

(填“32.6g”或“32.61g”)，請(qǐng)?jiān)谙聢D標(biāo)尺上畫(huà)出游碼的位置(畫(huà)“△”表示)。標(biāo)尺：左盤(pán)小于32.6g答案用托盤(pán)天平稱量時(shí)，物品放在左盤(pán)，托盤(pán)天平可精確到0.1

g。(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，作用是

。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用

引流，洗滌燒杯2~3次是為了

。(6)定容、搖勻。定容的操作是_______________________________________________________________________________________________。攪拌，加速溶解玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中

向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低處與刻度線相切誤差分析的思維流程思維建模二、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析2.從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空)。(1)配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱取NaOH固體1.8g：

。(2)配制500mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱取膽礬8.0g：_____。偏小偏小膽礬的摩爾質(zhì)量為250

g·mol-1，所需質(zhì)量為0.5

L×0.1

mol·L-1×250

g·mol-1=12.5

g。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：

。(4)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：

。(5)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：

。(6)未洗滌燒杯及玻璃棒：

。偏小偏大偏小偏小3.從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空)。(1)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：

。偏大NaOH溶于水放熱，溶液的體積比室溫時(shí)大，應(yīng)恢復(fù)至室溫后再移液、定容。(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：

。偏小溶液的總體積偏大。(3)定容時(shí)仰視刻度線：

。(4)定容搖勻后少量溶液外流：

。(5)容量瓶中原有少量蒸餾水：

。偏小無(wú)影響無(wú)影響視線引起誤差的分析方法(1)仰視容量瓶刻度線[圖(a)]，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。(2)俯視容量瓶刻度線[圖(b)]，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。返回易錯(cuò)警示LIANZHENTI

MINGKAOXIANG練真題明考向1.(2023·全國(guó)甲卷，9)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制0.1000mol·L-1的NaCl溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①天平②溫度計(jì)③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈A.①②④⑥ B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧√粗鹽提純涉及的操作及使用的儀器有溶解(⑥燒杯和玻璃棒)、除雜、過(guò)濾(漏斗、玻璃棒、⑥燒杯)、蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)皿、⑧酒精燈、玻璃棒)。配制0.100

0

mol·L-1的NaCl溶液的操作步驟及使用的儀器是稱量(①天平)→溶解(⑥燒杯和玻璃棒)→移液(⑥燒杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(膠頭滴管)，故本題選D。2.[2024·全國(guó)甲卷，27(4)]下圖為“溶液配制”的部分過(guò)程，操作a應(yīng)重復(fù)3次，目的是

，定容后還需要的操作為_(kāi)_______________

。避免溶質(zhì)損失蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻3.(2022·山東，6)實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)Na2CO3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B.應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液C.應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色√量筒的精確度為0.1

mL，應(yīng)該用堿式滴定管或移液管量取25.00

mL

Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，A說(shuō)法錯(cuò)誤；Na2CO3溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有黏性的硅酸鈉而將瓶塞黏住，故應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，B說(shuō)法正確；Na2CO3有吸水性且有一定的腐蝕性，故應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體，C說(shuō)法正確；Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸時(shí)，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)，D說(shuō)法正確。返回KESHIJINGLIAN課時(shí)精練對(duì)一對(duì)題號(hào)12345678答案CBAABCCD題號(hào)9101112

13答案ADCC

B答案12345678910111213141516答案1234567891011121314151614.(1)B

(2)5.4

500mL容量瓶(3)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌(4)ACF15.(1)250mL檢查容量瓶是否漏水(2)0.2

(3)④

(4)甲(5)A

BCD16.(1)7.14mol·L-1

>

(2)32

0.2(3)65.57%

(4)22.35g1.實(shí)驗(yàn)中需用1.0mol·L-1的CuSO4溶液950mL，配制時(shí)選用容量瓶的規(guī)格和稱取藥品的質(zhì)量分別為12345678910111213141516答案選項(xiàng)ABCD容量瓶規(guī)格1000mL950mL1000mL500mLCuSO4質(zhì)量152.0g152.0g160.0g80.0g√配制1

000

mL溶液時(shí)，需要溶質(zhì)CuSO4的質(zhì)量為1

L×1.0

mol·L-1×160

g·mol-1=160.0

g，C項(xiàng)正確。2.取100mL0.3mol·L-1和300mL0.25mol·L-1的硫酸混合并稀釋配成500mL溶液，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是A.0.21mol·L-1 B.0.42mol·L-1C.0.56mol·L-1 D.0.26mol·L-1√12345678910111213141516答案

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516

答案4.用98%的濃H2SO4(密度為1.84g·mL-1)配制100mL1mol·L-1的稀H2SO4，配制過(guò)程中可能用到下列儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤(pán)天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后順序排列正確的是A.②⑥③⑦⑤⑥ B.④③⑤⑦⑥C.①③⑦⑤⑥ D.②⑤⑦⑥√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

5.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程能引起結(jié)果偏高的是①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗②用量筒量取5.0mL溶液時(shí)，俯視讀數(shù)③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液A.①③ B.①④ C.②③ D.②④√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定過(guò)程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，①正確；用量筒量取5.0

mL溶液時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的液體體積偏小，②錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，③錯(cuò)誤。6.右圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NaOH溶液的過(guò)程，該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有A.1處 B.2處

C.3處 D.4處√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案第①步不能把

NaOH

固體放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線以下的部位；第⑤步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線。即該同學(xué)的操作步驟中有3處錯(cuò)誤，C正確。

√12345678910111213141516答案

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

10.室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制10%的NaCl溶液100g，乙同學(xué)配制1.0mol·L-1的NaCl溶液100mL(20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g)。下列說(shuō)法正確的是A.兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同B.兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同C.兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類相同D.甲同學(xué)所配的溶液濃度比乙同學(xué)的大√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案配制100

g

10%的NaCl溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為100

g×10%=10

g，配制100

mL

1.0

mol·L-1的NaCl溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為0.1

L×1.0

mol·L-1×58.5

g·mol-1=5.85

g，A錯(cuò)誤；氯化鈉溶液的密度大于1

g·mL-1，100

mL氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100

g，B錯(cuò)誤；配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，所需儀器有托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙等；配制100

mL

1.0

mol·L-1的氯化鈉溶液，需要的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、100

mL容量瓶、膠頭滴管等，C錯(cuò)誤；12345678910111213141516答案

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

12345678910111213141516答案加入等質(zhì)量的水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5w，D正確。13.(2024·武漢高三聯(lián)考)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，溶液凝固點(diǎn)降低值ΔT1=K1·m(其中K1稱為摩爾凝固點(diǎn)降低常數(shù)；m為質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，表示1000g溶劑溶解溶質(zhì)粒子的物質(zhì)的量，對(duì)于電解質(zhì)溶液，m表示離子的質(zhì)量物質(zhì)的量濃度)，下列物質(zhì)的水溶液的凝固點(diǎn)最低的是A.0.10mol·kg-1葡萄糖溶液B.0.05mol·kg-1Al(NO3)3溶液C.0.06mol·kg-1NaCl溶液D.0.08mol·kg-1甘油溶液√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

14.Ⅰ.如圖所示為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)。(1)上述儀器中是容量瓶的是

(填字母)。Ⅱ.現(xiàn)用98%的濃H2SO4(密度為1.84g·cm-3)來(lái)配制480mL0.2mol·L-1的稀H2SO4。有關(guān)操作：①計(jì)算所需濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋、冷卻；④轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤定容；⑥搖勻。(2)應(yīng)用量筒量取的濃硫酸體積是

mL，實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有

。(3)第③步中稀釋濃硫酸的操作是_____________________________________________________。12345678910111213141516答案B5.4500mL容量瓶將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌(4)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度大于0.2mol·L-1。下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的有

(填字母)。A.用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液C.濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容D.燒杯中稀溶液往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E.燒杯未進(jìn)行洗滌F.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線G.定容后塞上瓶塞反復(fù)上下顛倒搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線12345678910111213141516答案ACF15.實(shí)驗(yàn)室欲配制xmol·L-1的CuSO4溶液200mL。回答下列問(wèn)題：(1)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是

，使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

。(2)某同學(xué)稱量CuSO4·5H2O配制該溶液，他先將燒杯放入托盤(pán)天平左盤(pán)稱量，得到燒杯的質(zhì)量為15.2g，再放入藥品稱量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，則該同學(xué)配制的溶液的實(shí)際濃度x=

mol·L-1。12345678910111213141516答案250mL檢查容量瓶是否漏水0.2

12345678910111213141516答案

(3)在下列配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是

(填序號(hào))。(4)若甲同學(xué)定容時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線；而乙同學(xué)搖勻后，液面低于刻度線，

(填“甲”或“乙”)同學(xué)需重做。12345678910111213141516答案④甲若甲同學(xué)定容時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗，甲同學(xué)應(yīng)重做；乙同學(xué)搖勻后液面低于刻度線，是正常現(xiàn)象，乙同學(xué)無(wú)需重做。(5)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏大的有

(填字母，下同)，偏小的有

。A.稱量時(shí)用了生銹的砝碼B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出C.未洗滌溶解CuSO4·5H2O的燒杯D.定容時(shí)仰視刻度線E.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液12345678910111213141516答案ABCD12345678910111213141516答案A項(xiàng)稱量時(shí)用了生銹的砝碼，稱量固體的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，所配溶液的濃度偏大；B項(xiàng)，向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏小；C項(xiàng)，未洗滌溶解CuSO4·5H2O的燒杯，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏?。籇項(xiàng)，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小；E項(xiàng)，配制過(guò)程中需要加水，容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)所配溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積都無(wú)影響，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響。16.Ⅰ.綠礬(FeSO4·7H2O)在化學(xué)合成中用作還原劑及催化劑。工業(yè)上常用廢