高級中學名校試卷PAGEPAGE1安徽省阜陽市部分學校2024-2025學年高二下學期3月第一月考本試卷共8頁，19題，滿分100分，考試時間75分鐘注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試卷、草稿紙和答題卡的非答題區(qū)域均無效。4.考試結束后，請將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：Cs-133Pb-207Br-80Mg-24Fe-56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.已知基態(tài)R2+的核外電子排布式為[Ar]3d7，則有關R元素的說法錯誤的是A.質子數(shù)為27B.在周期表中位于IIB族C.在周期表中處于d區(qū)D.屬于過渡金屬元素【答案】B【解析】基態(tài)R2+的核外電子排布式為[Ar]3d7，則原子R的核外電子排布式為[Ar]3d74s2，R為Co元素；由分析可知，R為Co元素，是27號元素，則質子數(shù)為27，A正確；Co元素位于第四周期第VIII族，B錯誤；ⅢB～ⅦB族(鑭系元素、錒系元素除外)、第Ⅷ族屬于d區(qū)元素，則Co在周期表中處于d區(qū)，C正確；過渡金屬元素是指元素周期表中d區(qū)與ds區(qū)元素，則Co屬于過渡金屬元素，D正確；故選：B。2.下列物質變化，只與范德華力有關的是A.干冰熔化 B.乙酸汽化C.乙醇與丙酮混溶 D.溶于水【答案】A【解析】干冰屬于分子晶體，熔化時克服范德華力，A正確；乙酸汽化時克服氫鍵和范德華力，B錯誤；乙醇分子間存在氫鍵，與丙酮混溶克服氫鍵和范德華力，C錯誤；分子間存在氫鍵，溶于水克服氫鍵和范德華力，D錯誤；故答案選A。3.鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說法錯誤的是A.鐵鎂合金的化學式可表示為B.晶胞中有14個鐵原子C.晶體中存在的化學鍵類型為金屬鍵D.該晶胞的質量是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】B【解析】晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為，含有鎂原子的數(shù)目為8，故化學式可表示為，A項正確，據(jù)A選項分析，晶胞中有4個鐵原子，B項錯誤；金屬合金仍為金屬，晶體中有金屬鍵，C項正確；一個晶胞中含有4個“”，其質量為，D項正確。故選：B。4.下列電子排布式中，表示的是激發(fā)態(tài)原子的是A.1s22s22p6 B.1s22s22p63s23p63d104s2C.1s22s22p33s1 D.1s22s22p63s23p63d54s1【答案】C【解析】1s22s22p6是Ne原子處于基態(tài)的核外電子排布方式，選項A不符合；1s22s22p63s23p63d104s2的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，選項B不符合；1s22s22p33s1為激發(fā)態(tài)，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應為1s22s22p4，選項C符合；1s22s22p63s23p63d54s1中4s軌道雖未充滿，但由于3d和4s軌道都處于半充滿狀態(tài)，能量也處于較低狀態(tài)，是Cr原子處于基態(tài)的核外電子排布式，選項D不符合；答案選C。5.下列有關共價鍵參數(shù)的比較中，不正確的是A.鍵能： B.鍵長：C.分子中的鍵角： D.乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：鍵>鍵【答案】C【解析】鍵能：單鍵<雙鍵<三鍵，鍵能：，故A項正確；同一主族元素，從上到下，原子半徑增大，原子半徑：，鍵長：，故B項正確；分子中O和中C都采取不等性雜化，分子中O上有兩對孤電子對，分子中C上沒有孤電子對，且電子對之間斥力大小順序如下：孤電子對-孤電子對>孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對-成鍵電子對，分子中的鍵角：，分子中鍵角為105o，分子中鍵角為109o28′，故C項錯誤；鍵為“頭碰頭”重疊形成，強度大，鍵為“肩并肩”重疊形成，強度小，乙烯分子中碳碳鍵鍵能：鍵>鍵，故D項正確；答案選C。6.下列說法正確的是A.最外層電子排布式為ns2的基態(tài)原子所對應元素一定位于ⅡA族B.d區(qū)元素的原子一定都有d軌道電子C.最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對應元素一定是金屬元素D.基態(tài)原子價電子排布式為nsnnpn的元素一定是金屬元素【答案】B【解析】最外層電子排布式為ns2的基態(tài)原子所對應元素不一定位于ⅡA族，可能位于副族或0族，如副族的Zn或0族的He，A錯誤；d區(qū)元素的基態(tài)原子都含有d軌道電子，所以d區(qū)元素的基態(tài)原子一定都有d軌道電子，B正確；最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對應元素不一定金屬元素，如氫元素，C錯誤；基態(tài)原子價電子排布式為nsnnpn的元素，n能級上最多排列2個電子，則n=2，所以該原子價電子排布式為2s22p2，為C元素，非金屬元素，D錯誤；故選B。7.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，下列排序正確的是A.含氧酸的酸性：③＞①＞② B.原子半徑：③＞②＞①C.第一電離能：③＞②＞① D.電負性：③＞②＞①【答案】C【解析】①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p63s23p5分別為S、P、Cl元素，這三種元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，

非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性P＜S＜Cl，所以其最高價氧化物的水化物酸性：③＞①＞②，但其含氧酸的酸性不一定遵循該規(guī)律，如酸性：H2SO3＞HClO，故A錯誤；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，S、P、Cl元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，則半徑依次減小，原子半徑：②＞①＞③，故B錯誤；同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族第一電離能大于其相鄰元素，S、P、Cl依次位于第ⅥA族、第ⅤA族、第ⅦA族，所以第一電離能：③＞②＞①，故C正確；同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大，電負性增大，所以電負性：③＞①＞②，故D錯誤；故選：C。8.某催化劑結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.該物質中為價 B.基態(tài)原子的第一電離能：C.該物質中C和P均采取雜化 D.基態(tài)原子價電子排布式為【答案】C【解析】由結構簡式可知，P原子3個孤電子與苯環(huán)形成共用電子對，P原子剩余的孤電子對與Ni形成配位鍵，提供孤電子對，與Ni形成配位鍵，由于整個分子呈電中性，故該物質中Ni為+2價，A項正確；同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大趨勢，故基態(tài)原子的第一電離能：Cl＞P，B項正確；該物質中，C均存在于苯環(huán)上，采取sp2雜化，P與苯環(huán)形成3對共用電子對，剩余的孤電子對與Ni形成配位鍵，價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，C項錯誤；Ni的原子序數(shù)為28，位于第四周期第Ⅷ族，基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s2，D項正確；故選C。9.美國科學家合成了含有的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質，該離子的結構呈“V”形，如圖所示(圖中箭頭代表單鍵)。以下有關該離子的說法中正確的是A.每個中含有35個質子和36個電子 B.該離子中只含有非極性鍵C.1個該離子中含有2個π鍵 D.與所含電子數(shù)相同【答案】B【解析】每個中含有35個質子和34個電子，故A錯誤；該離子中的鍵全部是由N原子形成的，故全部是非極性鍵，故B正確；1個該離子中含有兩個氮氮三鍵，故含有4個π鍵，故C錯誤；和所含電子數(shù)分別為34和60，故D錯誤。綜上所述，答案為B。10.下列有關晶體的說法中一定正確的是①共價晶體中只存在非極性共價鍵②稀有氣體形成的晶體屬于共價晶體③干冰晶體升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑤分子晶體的堆積方式均為分子密堆積⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵⑦金屬晶體和離子晶體都能導電A.①③⑦ B.只有⑥ C.②④⑤⑦ D.⑤⑥【答案】B【解析】①共價晶體中也可能存在極性鍵，如SiO2晶體為共價晶體，晶體中存在極性共價鍵，不存在非極性共價鍵，①錯誤；②稀有氣體分子屬于單原子分子，形成的晶體屬于分子晶體，②錯誤；③干冰屬于分子晶體，升華時破壞的是分子間作用力，不是共價鍵，③錯誤；④金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，④錯誤；⑤分子晶體堆積方式不一定均為分子密堆積，如冰，每個水分子周圍只有4個水分子，不是密堆積，⑤錯誤；⑥離子晶體是由陰、陽離子通過離子鍵結合形成的晶體，金屬晶體是金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵結合而成的晶體，所以金屬晶體中不存在離子鍵，⑥正確；⑦離子晶體中沒有自由移動的離子，不能導電；金屬晶體中存在自由移動的電子，能導電，⑦錯誤。綜上，正確選項只有⑥；答案選B。11.離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結構如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正確的是A.簡單氫化物的沸點：R>W B.電負性：Z>Y>XC.分子YR3的空間構型為三角錐形 D.含氧酸的酸性：W>Z【答案】A【解析】由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結構如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，則W為N；X、R有1個價鍵，則X為H，R的簡單陰離子含10個電子，則R為F；Z有四個價鍵，則Z為C，Y得到一個電子形成四個價鍵，則Y為B。氟化氫、氨氣均能形成氫鍵，兩者比較，氨氣的沸點較低，故A正確；根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，氫和硼比較，氫的電負性較大，故電負性Z>X>Y，故B錯誤；分子BF3的價層電子對數(shù)為3+0=3，無孤電子對，其空間構型為平面三角形，故C錯誤；根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物酸性越強，氮的非金屬性比碳強，則最高價含氧酸的酸性：W(硝酸)＞Z(碳酸)，但是沒有說明為最高價含氧酸，不能比較，故D錯誤。故選A。12.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：)，判斷下列說法不正確的是元素代號Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A.Q元素可能是0族元素B.R和S均可能與U在同一主族C.U元素可能在元素周期表的s區(qū)D.原子的外圍電子排布式為的可能是T元素【答案】B【解析】由元素的電離能可以看出，Q的第一電離能很大，可能為0族元素；R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一主族；S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3，據(jù)此分析；由元素的電離能可以看出，Q的第一電離能很大，可能是0族元素，A正確；R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2，R和U的第一至第四電離能變化規(guī)律相似，即R和U最可能在同一主族，S不可能與U在同一主族，B錯誤；U的第一電離能較小，最外層電子數(shù)為1，U可能在元素周期表的s區(qū)，C正確；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3，因此原子的外圍電子排布式為的可能是T元素，D正確；故選B。13.在含F(xiàn)e3+的和I-的混合溶液中，反應的催化機理和反應進程中的能量變化如下：步驟①:2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步驟②:下列有關該反應說法不正確的是A.步驟①的反應速率小于步驟②B.Fe3+是該反應的催化劑C.若不加Fe3+則該反應的ΔH減小D.步驟②中2molFe2+和1mol的總能量高于2molFe3+和2mol的總能量【答案】C【解析】由圖中信息可知，步驟①的活化能高于步驟②，活化能越高，活化分子百分數(shù)越小，化學反應速率越小，因此，步驟①的反應速率小于步驟②，A說法正確；綜合分析兩步反應可以發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e3+參與了反應，但在反應前后其質量和性質保持不變，故其為該反應的催化劑，B說法正確；Fe3+是該反應的催化劑，催化劑不能影響該反應的ΔH，C說法不正確；由圖中信息可知，步驟②為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此，2molFe2+和1mol的總能量高于2molFe3+和2mol的總能量，D說法正確。綜上所述，有關該反應說法不正確的是C，答案為C。14.常溫下，向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中和的物質的量分數(shù)隨變化的關系如圖所示[已知]。下列說法不正確的是A.的的數(shù)量級為B.b點溶液中存在：C.滴加溶液時，D.滴加溶液時，【答案】C【解析】向H2A溶液中加入NaOH溶液，H2A濃度逐漸減小，HA-濃度先增大后減小，A2-濃度一段時間后逐漸增大，根據(jù)圖像可知，從左向右曲線分別代表H2A、HA-、A2-，據(jù)此分析；H2A的Ka1=，電離平衡常數(shù)只受溫度影響，當c(HA-)=c(H2A)時，Ka1=c(H+)=10-1.2，即數(shù)量級為10-2，故A說法正確；根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，b點時，c(HA-)=c(A2-)，因此有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HA-)，故B說法正確；當加入10mL氫氧化鈉時，H2A和NaOH反應后，溶質為NaHA，根據(jù)圖像可知，此時溶液顯酸性，說明HA-的電離程度大于其水解程度，存在c(Na+)＞c(HA-)，HA-水解程度和電離程度微弱，因此有c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，從而推出：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故C說法錯誤；當加入15mLNaOH溶液，得到等濃度的NaHA和Na2A，依據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，依據(jù)元素質量守恒有：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A)，兩式聯(lián)立得：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)=2c(OH-)+c(A2-)，故D說法正確；答案為C。15.研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導電氧化物()，其立方晶胞和導電時遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中為價，為價。下列說法錯誤的是A.導電時，和的價態(tài)不變 B.若，與空位的數(shù)目相等C.與體心最鄰近的O原子數(shù)為12 D.導電時、空位移動方向與電流方向相反【答案】B【解析】根據(jù)題意，導電時Li+發(fā)生遷移，化合價不變，則Ti和La的價態(tài)不變，A項正確；根據(jù)“均攤法”，1個晶胞中含Ti：8×=1個，含O：12×=3個，含La或Li或空位共：1個，若x=，則La和空位共，n(La)+n(空位)=，結合正負化合價代數(shù)和為0，(+1)×+(+3)×n(La)+(+4)×1+(-2)×3=0，解得n(La)=、n(空位)=，Li+與空位數(shù)目不相等，B項錯誤；由立方晶胞的結構可知，與體心最鄰近的O原子數(shù)為12，即位于棱心的12個O原子，C項正確；導電時Li+向陰極移動方向，即與電流方向相同，則空位移動方向與電流方向相反，D項正確；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。四方晶系CdSnAs2的晶胞結構如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分數(shù)坐標如下表所示。坐標原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一個晶胞中有___________個Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分數(shù)坐標表示)。CdSnAs2晶體中與單個Sn鍵合的As有___________個?！敬鸢浮竣?4②.(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)③.4【解析】由四方晶系CdSnAs2晶胞及原子的分數(shù)坐標可知，有4個Sn位于棱上，6個Sn位于面上，則屬于一個晶胞的Sn的個數(shù)為；與Cd(0，0，0)最近的Sn原子為如圖所示的a、b兩個Sn原子，a位置的Sn的分數(shù)坐標為(0.5，0，0.25)；b位置的Sn的分數(shù)坐標為(0.5，0.5，0)；CdSnAs2晶體中Sn除與該晶胞中的2個As鍵合外，還與相鄰晶胞中的2個As鍵合，故晶體中單個Sn與4個As鍵合。17.研究對CO2、NO2、SO2等氣體的處理對建設生態(tài)文明具有重要意義，回答下列問題。（1）比較SO2、SO3、SO鍵角，從大到小的順序___________（2）已知在一定溫度下，某2L恒容密閉容器中，7molCO2與鐵粉發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，反應中有關氣體的物質的量隨時間變化關系如下圖：①反應進行到1min時達平衡，用CO2濃度變化表示的化學反應速率為v(CO2)=___________，CO2的轉化率為α(CO2)=___________(保留三位有效數(shù)字)。若此時平衡總壓強為akPa，則該反應的壓強平衡常數(shù)KP=___________(化為最簡分數(shù))。②2min時，若只改變溫度，曲線變化如圖，3min再次達平衡，則該反應為___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。③5min時再充入一定量的CO，表示n(CO2)變化的曲線是___________(填圖中字母)。（3）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-akJ/mol；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-bkJ/mol。①則NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=___________kJ/mol。②在一定條件下，將NO2和SO2按體積比1∶1充入恒容密閉容器中，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A.混合氣體的總物質的量保持不變B.混合氣體的密度保持不變C.NO2(g)和NO(g)的物質的量之比保持不變D.每生成1molSO3的同時消耗1molNO2【答案】（1）SO3>SO2>SO（2）①.0.5mol/(L·min)②.14.3%③.④.吸熱⑤.b（3）①.或者②.C【解析】【小問1詳析】SO2分子中中心原子S原子的價層電子對數(shù)為，分子中含有1個孤電子對，為雜化，空間結構為V形，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，鍵角小于120°；SO3分子中中心原子S原子的價層電子對數(shù)為，分子中無孤電子對，為雜化，空間結構為平面正三角形，鍵角等于120°，故鍵角：SO3＞SO2；中中心原子S原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化，含有1個孤電子對，為三角錐形，鍵角約為107°；由于SO2分子中中心原子S原子為雜化，中中心原子S原子為sp3雜化，故鍵角：SO2＞；故鍵角：SO3＞SO2＞；小問2詳析】①由圖可知，反應進行到1min時達平衡，用濃度變化表示的化學反應速率為mol/(2L·min)mol/(L·min)，的轉化率為；若此時平衡總壓強為akPa，則該反應的壓強平衡常數(shù)；②2min時，若只改變溫度，曲線變化趨勢加快，3min再次達平衡，的物質的量減少，CO的物質的量增加，說明升溫平衡正向移動，則該反應為吸熱反應；③5min時再充入一定量的CO，平衡逆向移動，增大，但瞬間二氧化碳的物質的量是不變的，則變化的曲線是b；【小問3詳析】①令反應①為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=-akJ/mol、反應②為2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

ΔH=-bkJ/mol，運用蓋斯定律，反應可求出的kJ·mol或。②在一定條件下，將和按體積比1∶1充入恒容密閉容器中，由于該反應前后氣體系數(shù)和相等，則混合氣體的總物質的量保持不變不可以說明該反應達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；由于該容器為恒容容器，氣體質量守恒，密度不變不能說明該反應達到平衡態(tài)，B不符合題意；是反應物，是生成物，物質的量之比保持不變說明該反應達平衡狀態(tài)，C符合題意；生成1mol同時消耗1mol都是正反應方向，不能說明該反應達到平衡態(tài)，D不符合題意；故選C。18.鹵素鈣鈦礦已經被廣泛應用于太陽能電池、發(fā)光二極體等領域，其中合成二維/三維(2D/3D)的鈣鈦礦異質結是提升器件穩(wěn)定性和轉換效率的一個策略，近期化學工作者在氣相合成的單晶三維鈣鈦礦CsPbBr3上合成外延生長的水平和垂直的二維鈣鈦礦(PEA)2PbBr4(PEA+代表)異質結?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Br原子的價電子排布式為___。（2）PEA+中N的價層電子對數(shù)為___，雜化軌道類型為___，PEA+中涉及元素的電負性由大到小的順序為___，1molPEA+中存在___molσ鍵。（3）已知鉛鹵化合物中存在正四面體構型的[PbCl4]2-、[PbBr4]2-、[PbI4]2-，三者中半徑最小的配體為___。已知[Pb2I6]2-中每個Pb均采用四配位模式，則[Pb2I6]2-的結構式為___。（4）Br2和堿金屬單質形成的MBr熔點如表：MBrNaBrKBrRbBrCsBr熔點/℃747734693636等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同時開始加熱優(yōu)先導電的是____(填化學式)，熔點呈現(xiàn)表中趨勢的原因是____。（5）已知三維立方鈣鈦礦CsPbBr3中三種離子在晶胞(a)中占據(jù)正方體頂點、面心、體心位置，圖(b)顯示的是三種離子在xz面、yz面、xy面上的位置：若晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為___g·cm-3(寫出表達式)。②上述晶胞沿體對角線方向的投影圖為___(填標號)。A.B.C.D.【答案】（1）4s24p5（2）①.4②.sp3③.N>C>H④.21（3）①.Cl-②.（4）①.CsBr②.NaBr、KBr、RbBr、CsBr均為離子晶體，離子所帶電荷相同，陽離子半徑依次增大，晶格能依次減小，熔點依次降低（5）①.或②.A【解析】【小問1詳析】Br在元素周期表中處于第四周期第ⅦA族，價電子排布式為；【小問2詳析】中N形成4個鍵，不存在孤電子對，因此價層電子對數(shù)為4；雜化軌道類型為；中涉及的元素為N、C、H，同一周期從左向右電負性逐漸增大，結合兩種元素形成的化合物的價態(tài)分析，得知電負性從大到小的順序為N>C>H；1mol中存在8mol鍵，9mol鍵，1mol鍵，3mol鍵，共21mol鍵?！拘?詳析】正四面體構型的、、配離子中中心原子為Pb，配體分別為、、，同一主族元素，從上到下離子半徑依次增大，半徑最小的為；根據(jù)中每個Pb均采用四配位模式，則每個Pb會形成四個配位鍵，結合化學式判斷結構式為?！拘?詳析】NaBr、KBr、RbBr、CsBr均為離子化合物，加熱達到熔點形成熔融態(tài)可以電離出自由移動的離子導電，因此等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同時開始加熱，優(yōu)先導電的是熔點低的物質；NaBr、KBr、RbBr、CsBr熔點呈現(xiàn)遞減趨勢的原因是均為離子晶體，離子所帶電荷相同，陽離子半徑依次增大，晶格能依次減小，熔點依次降低?！拘?詳析】三維立方鈣鈦礦中三種離子在晶胞(a)中占據(jù)正方體頂點、面心、體心位置，并且三種離子在面、面、面上的位置相同，推出其晶胞結構為。①位于面心，晶胞中的數(shù)目為，位于頂點，晶胞中的數(shù)目為，位于體心，晶胞中的數(shù)目為1，平均每個晶胞中占有的的數(shù)目均為1，若晶胞邊長為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶胞的體積為，晶體的密度為。②，沿體對角線方向的投影圖為，選A。19.納米被廣泛應用于光催化、精細陶瓷等領域。以鈦鐵礦(主要成分為)為原料制備納米的步驟如下：25°C時，（1）酸浸：向磨細的鈦鐵礦中加入濃硫酸，充分反應后，所得溶液中主要含有、、、和?；鶓B(tài)核外電子排布式為___________；價電子軌道表示式為___________；中電子的不同空間運動狀態(tài)數(shù)目為___________。（2）除鐵、沉鈦：向溶液中加入鐵粉，充分反應，趁熱過濾。所得濾液冷卻后過濾得到富含的溶液；調節(jié)除鐵后溶液的，使水解生成，過濾。①若沉鈦后，則需要調節(jié)溶液的略大于___________；②水解生成的離子方程式為___________；③加入鐵粉的作用是___________。（3）煅燒：在550°C時煅燒，可得到納米。納米在室溫下可有效催化降解空氣中的甲醛。和甲醛都可在催化劑表面吸附，光照時，吸附的與產生，從而降解甲醛。空氣的濕度與甲醛降解率的關系如圖所示，甲醛降解率隨空氣濕度變化的原因為___________。【答案】（1）①.或②.③.14（2）①.2②.TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+③.將溶液中Fe3+轉化為Fe2+，避免沉鈦過程中生成Fe(OH)3雜質（3）濕度低于40%時，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子增多，產生的HO?增多，甲醛降解率增大；濕度高于40%時，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子過多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低；【解析】【小問1詳析】Ti為22號元素，基態(tài)核外電子排布式為或；價電子排布式為3d5，價電子軌道表示式為：；的電子排布式為：，電子的不同空間運動狀態(tài)數(shù)目即電子所占軌道數(shù)為14；【小問2詳析】①25℃時，Ksp[TiO(OH)2]=1×10?29，c(TiO2+)?c2(OH-)=1×10?29，c(TiO2+)＜1×10?5mol?L?1，c(OH-)＞mol/L=10-12mol/L，c(H+)＜mol/L=10-2mol/L，即需要調整溶液的pH＞2。②TiO2+水解生成TiO(OH)2同時產生H+，離子方程式為TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+。③加入鐵粉的作用是將溶液中Fe3+轉化為Fe2+，避免沉鈦過程中生成Fe(OH)3雜質?！拘?詳析】甲醛降解率隨空氣濕度變化的原因為濕度低于40%時，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子增多，產生的HO?增多，甲醛降解率增大；濕度高于40%時，隨濕度增大，催化劑表面吸附的水分子過多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低。安徽省阜陽市部分學校2024-2025學年高二下學期3月第一月考本試卷共8頁，19題，滿分100分，考試時間75分鐘注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試卷、草稿紙和答題卡的非答題區(qū)域均無效。4.考試結束后，請將答題卡上交。可能用到的相對原子質量：Cs-133Pb-207Br-80Mg-24Fe-56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.已知基態(tài)R2+的核外電子排布式為[Ar]3d7，則有關R元素的說法錯誤的是A.質子數(shù)為27B.在周期表中位于IIB族C.在周期表中處于d區(qū)D.屬于過渡金屬元素【答案】B【解析】基態(tài)R2+的核外電子排布式為[Ar]3d7，則原子R的核外電子排布式為[Ar]3d74s2，R為Co元素；由分析可知，R為Co元素，是27號元素，則質子數(shù)為27，A正確；Co元素位于第四周期第VIII族，B錯誤；ⅢB～ⅦB族(鑭系元素、錒系元素除外)、第Ⅷ族屬于d區(qū)元素，則Co在周期表中處于d區(qū)，C正確；過渡金屬元素是指元素周期表中d區(qū)與ds區(qū)元素，則Co屬于過渡金屬元素，D正確；故選：B。2.下列物質變化，只與范德華力有關的是A.干冰熔化 B.乙酸汽化C.乙醇與丙酮混溶 D.溶于水【答案】A【解析】干冰屬于分子晶體，熔化時克服范德華力，A正確；乙酸汽化時克服氫鍵和范德華力，B錯誤；乙醇分子間存在氫鍵，與丙酮混溶克服氫鍵和范德華力，C錯誤；分子間存在氫鍵，溶于水克服氫鍵和范德華力，D錯誤；故答案選A。3.鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說法錯誤的是A.鐵鎂合金的化學式可表示為B.晶胞中有14個鐵原子C.晶體中存在的化學鍵類型為金屬鍵D.該晶胞的質量是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】B【解析】晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為，含有鎂原子的數(shù)目為8，故化學式可表示為，A項正確，據(jù)A選項分析，晶胞中有4個鐵原子，B項錯誤；金屬合金仍為金屬，晶體中有金屬鍵，C項正確；一個晶胞中含有4個“”，其質量為，D項正確。故選：B。4.下列電子排布式中，表示的是激發(fā)態(tài)原子的是A.1s22s22p6 B.1s22s22p63s23p63d104s2C.1s22s22p33s1 D.1s22s22p63s23p63d54s1【答案】C【解析】1s22s22p6是Ne原子處于基態(tài)的核外電子排布方式，選項A不符合；1s22s22p63s23p63d104s2的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，選項B不符合；1s22s22p33s1為激發(fā)態(tài)，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應為1s22s22p4，選項C符合；1s22s22p63s23p63d54s1中4s軌道雖未充滿，但由于3d和4s軌道都處于半充滿狀態(tài)，能量也處于較低狀態(tài)，是Cr原子處于基態(tài)的核外電子排布式，選項D不符合；答案選C。5.下列有關共價鍵參數(shù)的比較中，不正確的是A.鍵能： B.鍵長：C.分子中的鍵角： D.乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：鍵>鍵【答案】C【解析】鍵能：單鍵<雙鍵<三鍵，鍵能：，故A項正確；同一主族元素，從上到下，原子半徑增大，原子半徑：，鍵長：，故B項正確；分子中O和中C都采取不等性雜化，分子中O上有兩對孤電子對，分子中C上沒有孤電子對，且電子對之間斥力大小順序如下：孤電子對-孤電子對>孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對-成鍵電子對，分子中的鍵角：，分子中鍵角為105o，分子中鍵角為109o28′，故C項錯誤；鍵為“頭碰頭”重疊形成，強度大，鍵為“肩并肩”重疊形成，強度小，乙烯分子中碳碳鍵鍵能：鍵>鍵，故D項正確；答案選C。6.下列說法正確的是A.最外層電子排布式為ns2的基態(tài)原子所對應元素一定位于ⅡA族B.d區(qū)元素的原子一定都有d軌道電子C.最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對應元素一定是金屬元素D.基態(tài)原子價電子排布式為nsnnpn的元素一定是金屬元素【答案】B【解析】最外層電子排布式為ns2的基態(tài)原子所對應元素不一定位于ⅡA族，可能位于副族或0族，如副族的Zn或0族的He，A錯誤；d區(qū)元素的基態(tài)原子都含有d軌道電子，所以d區(qū)元素的基態(tài)原子一定都有d軌道電子，B正確；最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對應元素不一定金屬元素，如氫元素，C錯誤；基態(tài)原子價電子排布式為nsnnpn的元素，n能級上最多排列2個電子，則n=2，所以該原子價電子排布式為2s22p2，為C元素，非金屬元素，D錯誤；故選B。7.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，下列排序正確的是A.含氧酸的酸性：③＞①＞② B.原子半徑：③＞②＞①C.第一電離能：③＞②＞① D.電負性：③＞②＞①【答案】C【解析】①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p63s23p5分別為S、P、Cl元素，這三種元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，

非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性P＜S＜Cl，所以其最高價氧化物的水化物酸性：③＞①＞②，但其含氧酸的酸性不一定遵循該規(guī)律，如酸性：H2SO3＞HClO，故A錯誤；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，S、P、Cl元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，則半徑依次減小，原子半徑：②＞①＞③，故B錯誤；同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族第一電離能大于其相鄰元素，S、P、Cl依次位于第ⅥA族、第ⅤA族、第ⅦA族，所以第一電離能：③＞②＞①，故C正確；同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大，電負性增大，所以電負性：③＞①＞②，故D錯誤；故選：C。8.某催化劑結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.該物質中為價 B.基態(tài)原子的第一電離能：C.該物質中C和P均采取雜化 D.基態(tài)原子價電子排布式為【答案】C【解析】由結構簡式可知，P原子3個孤電子與苯環(huán)形成共用電子對，P原子剩余的孤電子對與Ni形成配位鍵，提供孤電子對，與Ni形成配位鍵，由于整個分子呈電中性，故該物質中Ni為+2價，A項正確；同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大趨勢，故基態(tài)原子的第一電離能：Cl＞P，B項正確；該物質中，C均存在于苯環(huán)上，采取sp2雜化，P與苯環(huán)形成3對共用電子對，剩余的孤電子對與Ni形成配位鍵，價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，C項錯誤；Ni的原子序數(shù)為28，位于第四周期第Ⅷ族，基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s2，D項正確；故選C。9.美國科學家合成了含有的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質，該離子的結構呈“V”形，如圖所示(圖中箭頭代表單鍵)。以下有關該離子的說法中正確的是A.每個中含有35個質子和36個電子 B.該離子中只含有非極性鍵C.1個該離子中含有2個π鍵 D.與所含電子數(shù)相同【答案】B【解析】每個中含有35個質子和34個電子，故A錯誤；該離子中的鍵全部是由N原子形成的，故全部是非極性鍵，故B正確；1個該離子中含有兩個氮氮三鍵，故含有4個π鍵，故C錯誤；和所含電子數(shù)分別為34和60，故D錯誤。綜上所述，答案為B。10.下列有關晶體的說法中一定正確的是①共價晶體中只存在非極性共價鍵②稀有氣體形成的晶體屬于共價晶體③干冰晶體升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑤分子晶體的堆積方式均為分子密堆積⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵⑦金屬晶體和離子晶體都能導電A.①③⑦ B.只有⑥ C.②④⑤⑦ D.⑤⑥【答案】B【解析】①共價晶體中也可能存在極性鍵，如SiO2晶體為共價晶體，晶體中存在極性共價鍵，不存在非極性共價鍵，①錯誤；②稀有氣體分子屬于單原子分子，形成的晶體屬于分子晶體，②錯誤；③干冰屬于分子晶體，升華時破壞的是分子間作用力，不是共價鍵，③錯誤；④金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，④錯誤；⑤分子晶體堆積方式不一定均為分子密堆積，如冰，每個水分子周圍只有4個水分子，不是密堆積，⑤錯誤；⑥離子晶體是由陰、陽離子通過離子鍵結合形成的晶體，金屬晶體是金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵結合而成的晶體，所以金屬晶體中不存在離子鍵，⑥正確；⑦離子晶體中沒有自由移動的離子，不能導電；金屬晶體中存在自由移動的電子，能導電，⑦錯誤。綜上，正確選項只有⑥；答案選B。11.離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結構如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正確的是A.簡單氫化物的沸點：R>W B.電負性：Z>Y>XC.分子YR3的空間構型為三角錐形 D.含氧酸的酸性：W>Z【答案】A【解析】由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結構如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，則W為N；X、R有1個價鍵，則X為H，R的簡單陰離子含10個電子，則R為F；Z有四個價鍵，則Z為C，Y得到一個電子形成四個價鍵，則Y為B。氟化氫、氨氣均能形成氫鍵，兩者比較，氨氣的沸點較低，故A正確；根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，氫和硼比較，氫的電負性較大，故電負性Z>X>Y，故B錯誤；分子BF3的價層電子對數(shù)為3+0=3，無孤電子對，其空間構型為平面三角形，故C錯誤；根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物酸性越強，氮的非金屬性比碳強，則最高價含氧酸的酸性：W(硝酸)＞Z(碳酸)，但是沒有說明為最高價含氧酸，不能比較，故D錯誤。故選A。12.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：)，判斷下列說法不正確的是元素代號Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A.Q元素可能是0族元素B.R和S均可能與U在同一主族C.U元素可能在元素周期表的s區(qū)D.原子的外圍電子排布式為的可能是T元素【答案】B【解析】由元素的電離能可以看出，Q的第一電離能很大，可能為0族元素；R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一主族；S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3，據(jù)此分析；由元素的電離能可以看出，Q的第一電離能很大，可能是0族元素，A正確；R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2，R和U的第一至第四電離能變化規(guī)律相似，即R和U最可能在同一主族，S不可能與U在同一主族，B錯誤；U的第一電離能較小，最外層電子數(shù)為1，U可能在元素周期表的s區(qū)，C正確；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3，因此原子的外圍電子排布式為的可能是T元素，D正確；故選B。13.在含F(xiàn)e3+的和I-的混合溶液中，反應的催化機理和反應進程中的能量變化如下：步驟①:2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步驟②:下列有關該反應說法不正確的是A.步驟①的反應速率小于步驟②B.Fe3+是該反應的催化劑C.若不加Fe3+則該反應的ΔH減小D.步驟②中2molFe2+和1mol的總能量高于2molFe3+和2mol的總能量【答案】C【解析】由圖中信息可知，步驟①的活化能高于步驟②，活化能越高，活化分子百分數(shù)越小，化學反應速率越小，因此，步驟①的反應速率小于步驟②，A說法正確；綜合分析兩步反應可以發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e3+參與了反應，但在反應前后其質量和性質保持不變，故其為該反應的催化劑，B說法正確；Fe3+是該反應的催化劑，催化劑不能影響該反應的ΔH，C說法不正確；由圖中信息可知，步驟②為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此，2molFe2+和1mol的總能量高于2molFe3+和2mol的總能量，D說法正確。綜上所述，有關該反應說法不正確的是C，答案為C。14.常溫下，向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中和的物質的量分數(shù)隨變化的關系如圖所示[已知]。下列說法不正確的是A.的的數(shù)量級為B.b點溶液中存在：C.滴加溶液時，D.滴加溶液時，【答案】C【解析】向H2A溶液中加入NaOH溶液，H2A濃度逐漸減小，HA-濃度先增大后減小，A2-濃度一段時間后逐漸增大，根據(jù)圖像可知，從左向右曲線分別代表H2A、HA-、A2-，據(jù)此分析；H2A的Ka1=，電離平衡常數(shù)只受溫度影響，當c(HA-)=c(H2A)時，Ka1=c(H+)=10-1.2，即數(shù)量級為10-2，故A說法正確；根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，b點時，c(HA-)=c(A2-)，因此有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HA-)，故B說法正確；當加入10mL氫氧化鈉時，H2A和NaOH反應后，溶質為NaHA，根據(jù)圖像可知，此時溶液顯酸性，說明HA-的電離程度大于其水解程度，存在c(Na+)＞c(HA-)，HA-水解程度和電離程度微弱，因此有c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，從而推出：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故C說法錯誤；當加入15mLNaOH溶液，得到等濃度的NaHA和Na2A，依據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，依據(jù)元素質量守恒有：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A)，兩式聯(lián)立得：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)=2c(OH-)+c(A2-)，故D說法正確；答案為C。15.研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導電氧化物()，其立方晶胞和導電時遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中為價，為價。下列說法錯誤的是A.導電時，和的價態(tài)不變 B.若，與空位的數(shù)目相等C.與體心最鄰近的O原子數(shù)為12 D.導電時、空位移動方向與電流方向相反【答案】B【解析】根據(jù)題意，導電時Li+發(fā)生遷移，化合價不變，則Ti和La的價態(tài)不變，A項正確；根據(jù)“均攤法”，1個晶胞中含Ti：8×=1個，含O：12×=3個，含La或Li或空位共：1個，若x=，則La和空位共，n(La)+n(空位)=，結合正負化合價代數(shù)和為0，(+1)×+(+3)×n(La)+(+4)×1+(-2)×3=0，解得n(La)=、n(空位)=，Li+與空位數(shù)目不相等，B項錯誤；由立方晶胞的結構可知，與體心最鄰近的O原子數(shù)為12，即位于棱心的12個O原子，C項正確；導電時Li+向陰極移動方向，即與電流方向相同，則空位移動方向與電流方向相反，D項正確；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。四方晶系CdSnAs2的晶胞結構如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分數(shù)坐標如下表所示。坐標原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一個晶胞中有___________個Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分數(shù)坐標表示)。CdSnAs2晶體中與單個Sn鍵合的As有___________個?！敬鸢浮竣?4②.(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)③.4【解析】由四方晶系CdSnAs2晶胞及原子的分數(shù)坐標可知，有4個Sn位于棱上，6個Sn位于面上，則屬于一個晶胞的Sn的個數(shù)為；與Cd(0，0，0)最近的Sn原子為如圖所示的a、b兩個Sn原子，a位置的Sn的分數(shù)坐標為(0.5，0，0.25)；b位置的Sn的分數(shù)坐標為(0.5，0.5，0)；CdSnAs2晶體中Sn除與該晶胞中的2個As鍵合外，還與相鄰晶胞中的2個As鍵合，故晶體中單個Sn與4個As鍵合。17.研究對CO2、NO2、SO2等氣體的處理對建設生態(tài)文明具有重要意義，回答下列問題。（1）比較SO2、SO3、SO鍵角，從大到小的順序___________（2）已知在一定溫度下，某2L恒容密閉容器中，7molCO2與鐵粉發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，反應中有關氣體的物質的量隨時間變化關系如下圖：①反應進行到1min時達平衡，用CO2濃度變化表示的化學反應速率為v(CO2)=___________，CO2的轉化率為α(CO2)=___________(保留三位有效數(shù)字)。若此時平衡總壓強為akPa，則該反應的壓強平衡常數(shù)KP=___________(化為最簡分數(shù))。②2min時，若只改變溫度，曲線變化如圖，3min再次達平衡，則該反應為___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。③5min時再充入一定量的CO，表示n(CO2)變化的曲線是___________(填圖中字母)。（3）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-akJ/mol；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-bkJ/mol。①則NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=___________kJ/mol。②在一定條件下，將NO2和SO2按體積比1∶1充入恒容密閉容器中，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A.混合氣體的總物質的量保持不變B.混合氣體的密度保持不變C.NO2(g)和NO(g)的物質的量之比保持不變D.每生成1molSO3的同時消耗1molNO2【答案】（1）SO3>SO2>SO（2）①.0.5mol/(L·min)②.14.3%③.④.吸熱⑤.b（3）①.或者②.C【解析】【小問1詳析】SO2分子中中心原子S原子的價層電子對數(shù)為，分子中含有1個孤電子對，為雜化，空間結構為V形，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，鍵角小于120°；SO3分子中中心原子S原子的價層電子對數(shù)為，分子中無孤電子對，為雜化，空間結構為平面正三角形，鍵角等于120°，故鍵角：SO3＞SO2；中中心原子S原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化，含有1個孤電子對，為三角錐形，鍵角約為107°；由于SO2分子中中心原子S原子為雜化，中中心原子S原子為sp3雜化，故鍵角：SO2＞；故鍵角：SO3＞SO2＞；小問2詳析】①由圖可知，反應進行到1min時達平衡，用濃度變化表示的化學反應速率為mol/(2L·min)mol/(L·min)，的轉化率為；若此時平衡總壓強為akPa，則該反應的壓強平衡常數(shù)；②2min時，若只改變溫度，曲線變化趨勢加快，3min再次達平衡，的物質的量減少，CO的物質的量增加，說明升溫平衡正向移動，則該反應為吸熱反應；③5min時再充入一定量的CO，平衡逆向移動，增大，但瞬間二氧化碳的物質的量是不變的，則變化的曲線是b；【小問3詳析】①令反應①為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=-akJ/mol、反應②為2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

ΔH=-bkJ/mol，運用蓋斯定律，反應可求出的kJ·mol或。②在一定條件下，將和按體積比1∶1充入恒容密閉容器中，由于該反應前后氣體系數(shù)和相等，則混合氣體的總物質的量保持不變不可以說明該反應達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；由于該容器為恒容容器，氣體質量守恒，密度不變不能說明該反應達到平衡態(tài)，B不符合題意；是反應物，是生成物，物質的量之比保持不變說明該反應達平衡狀態(tài)，C符合題意；生成1mol同時消耗1mol都是正反應方向，不能說明該反應達到平衡態(tài)，D不符合題意；故選C。18.鹵素鈣鈦礦已經被廣泛應用于太陽能電池、發(fā)光二極體等領域，其中合成二維/三維(2D/3D)的鈣鈦礦異質結是提升器件穩(wěn)定性和轉換效率的一個策略，近期化學工作者在氣相合成的單晶三維鈣鈦礦CsPbBr3上合成外延生長的水平和垂直的二維鈣鈦礦(PEA)2PbBr4(PEA+代表)異質結。回答下列問題：（1）基態(tài)Br原子的價電子排布式為___。（2）PEA+中N的價層電子對數(shù)為___，雜化軌道類型為___，PEA+中涉及元素的電負性由大到小的順序為___，1molPEA+中存在___molσ鍵。