2022年上海市復(fù)旦大學(xué)附中高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題（每小題2分?共40分?每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

1.（2分）下列有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，沒有涉及到化學(xué)變化的是（）

A.定期清淤，疏通河道

B.化工企業(yè)“三廢”處理后，達(dá)標(biāo)排放

C.利用微生物降解水域中的有毒右害物質(zhì)

D.河道中的垃圾回收分類后，進(jìn)行無害化處理

2.（2分）下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是（）

A.SB.C2H6。C.,2CD.

3.（2分）下列變化過程中有可能不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.鈍化B.漂白C.固氮D.燃燒

4.（2分）在空氣中久置會(huì)變色的強(qiáng)電解質(zhì)是（）

A.氯水B.硫化氫C.燒堿D.硫酸亞鐵

5.（2分）下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.ImolfhO分解形成H、O

B.灼熱的炭與二氧化撅生成一氧化碳

C.冰融化

+

D.NH4NO3（s）#NH4（叫）+NO3-（叫）

6.（2分）某晶體中含有非極性鍵，關(guān)于該晶體的說法E確的()

A.可能有很高的熔沸點(diǎn)B.不可能是化合物

C.只可能是有機(jī)物D.不可能是離子晶體

7.（2分）關(guān)丁下列儀器使用的說法正確的是（〉

①②③④⑤

A.①、③需要墊石棉網(wǎng)加熱B.①、④可作反應(yīng)容器

C.②、④滴定時(shí)需要強(qiáng)洗D.③、⑤可用于蒸儲(chǔ)

8.（2分）不能鑒別F不h和A1C13的試劑是（）

A.濱水B.NaOH溶液

C.酸性KMnCU溶液D.H2O2溶液

9.（2分）向BaCb溶液中以任意比例通入以下兩種氣體，均無沉淀產(chǎn)生。則該混合氣體是

（）

A.C12和SO2B.CO2和NH3C.NO2和CO2D.N02和S02

10.（2分）實(shí)驗(yàn)過程中不可能產(chǎn)生Fe（OH）3的是（）

A.蒸發(fā)FeCh溶液

B.FeCh溶液中滴入氨水

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵

D.FeCh溶液中入NaOH溶液

11.（2分）已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件已略去）。

E試劑工工試劑

下列推斷錯(cuò)誤的是（）

A.若丙為紅棕色氣體，則甲可能為NH3

B.若丙為FeCh，則X與稀鹽酸反應(yīng)可以得到丙

C.若乙為NaHCO3,則甲可能是CO2

D.若乙能使品紅溶液褪色，則甲一定是S單質(zhì)

12.（2分）用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABCD

!Fe,(SOJ,[CuSO1

h翁卜溶液

01

03%氏。243%出。2

蒸發(fā)結(jié)晶制備檢驗(yàn)澳乙烷的消去反應(yīng)分離苯和濱苯探究不同催化劑對(duì)H2O2

分解速率的影響

NaHCO3晶體的產(chǎn)物

A.AB.BC.CD.D

13.（2分）在下列實(shí)驗(yàn)操作中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小的是（）

A.膽根晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，土甘煙中有受熱不分解的物質(zhì)

B.灼燒法測(cè)定Na2co3、NaHC03混合物中Na2c0.3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)中，未進(jìn)行恒重操

作

C.HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶內(nèi)溶液濺出

D.氣體摩爾體積的測(cè)定中，反應(yīng)結(jié)束后未冷卻至室溫便讀數(shù)

14.（2分）NH3可用于檢驗(yàn)氫氣管道是否泄露，8NH3+3CI2-N2+6NH4CI,NA表示阿伏加

德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.35c時(shí)，lLpH=5的NH4。溶液中，水電離出的H+數(shù)目為IO^NA

B.ImolNHa與足量Oi發(fā)生催化氧化生成N2的分子數(shù)為0.5NA

C.53.5gNH4。直接加熱可制備NH3的分子數(shù)為INA

D.22.4I.N2中含有的N三N的數(shù)Fl為INA

15.（2分）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，我國學(xué)者提出02氧化HBr生成B門的反應(yīng)歷程如圖所示。下列有

關(guān)該歷程的說法錯(cuò)誤的是（）

A.02氧化HBr生成Br2的總反應(yīng)為：O2+4HBr-2Br2+2H2。

B.中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價(jià)相同

C.發(fā)生步驟②時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵

D.步驟③中?每生成1molBrz轉(zhuǎn)移2mol電子

16.（2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2

A.向O.lmol/LNaHA溶液（pH=l）加入NaOH溶液：HA+OH-*A'+H2O

B.Na2（h溶于水：2NqO2+2H20f4Na++4OH+021

C.Na2s2O3溶液與硝酸溶液混合：S2O32+2H+-SI+SO2t+H2O

D.濱化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe?++2Br.+2ClL2Fe3++Br2+4C「

17.（2分）有機(jī)化合物X與丫在一定條件下可反應(yīng)生成Z,反應(yīng)方程式如圖，下列說法正

確的是（）

O,opcii；蟲S^LCOMCH

XYZ

A.X中所有原子都共面

B.可用Br2的CC14溶液除去Z中混有的Y雜質(zhì)

c.Z的同分異構(gòu)體可以是芳香族化合物

D.Z在酸性條件下水解生成JCCTPH和CH30H

18.(2分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W與X位于同一主族：X、

Y、Z三種元素形成的化合物具有強(qiáng)氧化性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

Z

II

A.該化合物中各元素原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.Z的氫化物的沸點(diǎn)可能高于丫的氫化物

C.Z、W形成的簡單離子半徑，Z大于W

D.由X、Y、Z、W囚種元素形成的化合物一定能與X、Z、W形成的化合物反應(yīng)

19.(2分)在體積為1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)=CH30H

(g)+H2O(g)相同時(shí)間內(nèi)不同的溫度下，將ImolCCh和3m0IH2在反應(yīng)器中反應(yīng)，測(cè)

定CH30H的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

％(

)M

乩

於

日

B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.圖中P點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間不能提高CH30H的產(chǎn)率

D.520K下，X點(diǎn)所對(duì)應(yīng)甲醵的產(chǎn)率50%,則平衡常數(shù)K=‘

27

20.（2分）室溫下，體積均為20mL、濃度均為O.lmol匚?的HX溶液、HY溶液中分別滴

加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H+）水的負(fù)對(duì)數(shù)［-Ige（H4"）水］與滴

加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

B.a、b、c三點(diǎn)溶液均顯中性

C.b、d兩點(diǎn)溶液的離子總濃度不同

D.c點(diǎn)溶液中c（X）+c（HX）=0.1molL1

二.綜合題（共60分）

21.NaNO2廣泛應(yīng)用于工.業(yè)和建筑業(yè)，也允許在安全范圍內(nèi)作為肉制品發(fā)色劑或防腐劑。

（I）氮原子核外共有種能量不同的電子，能量最高的電子有種伸展方

向。

（2）亞硝酰氯（NOQ）是一種紅褐色液體，每個(gè)原子最外層都達(dá)到8e結(jié)構(gòu)，則其電子

式為o其水解生成兩種不同的酸，請(qǐng)寫出其水解的方程式o

（3）NaNO2具有毒性，含NaNO2的廢水直接排放會(huì)引起嚴(yán)重的水體污染，通常采用還

原法將其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無污染的氣體排放，如工業(yè)上采用KI或NH4。處理,請(qǐng)寫出NH4CI

與NaNCh反應(yīng)的離子方程式o已知：酸性H2so3>HNCh>CH3coOH。

（4）往冷NaNCh溶液中加入下列某種物質(zhì)可得HN02稀溶液。該物質(zhì)是（填

序號(hào)）。

a.稀硫酸

b.二氧化碳

c.二氧化硫

d.醋酸

（5）NaNCh具有咸味，不法商家會(huì)用其制作假食鹽.請(qǐng)寫出?種簡單的方法檢驗(yàn)NaCl

中是否含有NaNO：e

(6)某課外興趣小組通過如圖所示的流程來制取少量NaNO2晶體。

SO、Na2c5溶液

硝酸—?還原—?泠卻—?吸收—?丑硝酸訥

-.—J—晶體

尾氣

己知：Na2CO3+NO+NO2-*2NaNO2+CO2：Na2co3+2NO2-*NaNCh+NaNCh+CCh

I.(還原)步驟S02從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下，其目的是。

II.若使“吸收”步驟中NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為NaNO?,則理論上“還原”步驟中S02與

HNO3的物質(zhì)的量之比為。

22.我國高含硫天然氣資源豐富，天然氣脫硫和甲烷與硫化氫重整制氫具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。

回答下列問題：

(1)天然氣脫硫工藝涉及如下反應(yīng)：

H2s(g)+日。2(g)=SO2(g)+H2O(g)AH=akJ*mol1

2H2s(g)+SO2(g)=-1s2(g)+2H2O(g)AH=bkJ*mor,

H2S(g)+A02(g)=S2(g)+H2O(g)AH=ckJ?mor,

2

則2s(g)=Sz(g)AH=kJ?molI。

(2)甲烷與H2s重整制氫是一條全新的H2s轉(zhuǎn)化與制氫技術(shù)路線。為了研究甲烷交H2s

制氫的影響，理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CH4：：n(H2S)=1：2,在體系壓強(qiáng)為

0.1MPa,反應(yīng)CH4(g>+2H2s(g)-*CS2(g)+4H2(g)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示：

①圖中表示FhS、生變化的曲線分別是、o反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是

(填標(biāo)號(hào))。

A.2v正(H2S)=4v逋(H2)

B.CH4的體積分?jǐn)?shù)不再變化

c(CH。?布什小

C.八，不再變化

c(H2S)

D.混合氣體的密度不再改變

②由圖可知該反應(yīng)的AH0(填“V"或“=”)，判斷的理由是.

③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，CH4的轉(zhuǎn)化率為；950℃時(shí)該反應(yīng)的Kp=(MPa)

2

o

(3)H2S燃料電池的原理如圖所示。電池的正極是,負(fù)極的電極反應(yīng)式

為_______

1

r------HtS

蟲"仙I

T

.質(zhì)....「..網(wǎng)...停...電...幀演媒之S

23.二氧化氯(C1O2)氣體是一種高效消毒滅菌劑，但其穩(wěn)定性較差，可轉(zhuǎn)化為NaCKh保

存。分別利用吸收法和電解法兩種方法得到較穩(wěn)定的NaCICh。其工藝流程示意圖如圖所

示:

(掰也SO,,

。溶液

NaC②SO〃空氣.

步驟I步驟2步驟3

已知：①純QO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。

②長期放置或高于60℃時(shí)NaClOz易分解生成NaClO3和NaClo

(1)通入空氣的作用是。

(2)方法1中，反應(yīng)的離子方程式是o利用方法1制NaCKh時(shí)，溫度不能超

過20℃,可能的原因是。

(3)NaC102的溶解度曲線如圖所示，步驟3中從NaCIO2溶液中獲得NaCIO2的操作

（4）為測(cè)定制得的晶體中NaCKh的含量，做如下操作：

①稱取a克樣品于燒杯中，加入適量蒸儲(chǔ)水溶解后加過量的KI晶體，再滴入適量的稀

H2so4,充分反應(yīng)。將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液。

②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用bmol?LNazS2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重

復(fù)2次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為cmL（已知：I2+2S2O32,2「+S4O6＞）。

樣品中NaCKh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。在滴定操作正確

尢誤的情況卜，測(cè)得結(jié)果偏高，川能的原因是o

（5）NaCKh使用時(shí)，加入稀鹽酸即可速得到。02。但若加入鹽酸濃度過大，則氣體產(chǎn)

物中C”的含量會(huì)增大，原因是o

24.由化合物A制備可降解保型料PHB和一種醫(yī)藥合成中間體J的合成路線如圖：

已知：

F~~iKMnO^/H4

PHB

回答F列問題:

（1）B中官能團(tuán)的名稱是。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是。

（3）D-E的反應(yīng)方程式是。

（4）H的結(jié)構(gòu)簡式是o

（5）X是J的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有種（不考慮順反異構(gòu)）。

①鏈狀結(jié)構(gòu):

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)

其中分子中有3種氫原子，且個(gè)數(shù)比為6：1：1的結(jié)構(gòu)簡式是。

CHi-CH-CH,-CHO

I

(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一條以0H為原料制備HOCH2CH=CHCH2OH的合成路

一瓣目標(biāo)產(chǎn)物,

線。o(合成路線常用的表示方式為:

2022年上海市復(fù)旦大學(xué)附中高考化學(xué)二模試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（每小題2分?共40分?每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

1.（2分）下列有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，沒有涉及到化學(xué)變化的是（）

A.定期清淤，疏通河道

B.化工企業(yè)“三廢”處理后，達(dá)標(biāo)排放

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)

D.河道中的垃圾|口1收分類后，進(jìn)行無害化處理

【解答】解：A.定期清淤，疏通河道，屬于物理修復(fù)，沒有涉及化學(xué)變化，故A正確;

B.工業(yè)“三廢”是指廢水、廢氣、廢渣，必須經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)，將有毒、有害物質(zhì)降低到

規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，才能排放，即達(dá)標(biāo)排放，故B錯(cuò)誤；

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)的過程發(fā)生了化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.垃圾分類處理后，進(jìn)行無害化處理，涉及到了化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

2.（2分）下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是（）

A.SB.C2H6。

【解答】解：A.S可以表示S原子，也可以表示S元素組成的單質(zhì)如：單斜硫、斜方硫

等，故A錯(cuò)誤；

B.C2H6。存在同分異構(gòu)體，可能是乙醇，也可以是中醛，故B錯(cuò)誤；

c.12c表示的是一種碳原子，只能用來表示一種微粒，故C正確；

D.可以表示甲烷CH4,也可以表示硅烷SiK，故D錯(cuò)誤：

故選：Co

3.（2分）下列變化過程中有可能不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.鈍化B.漂白C.固氮D.燃燒

【解答】解：A.鈍化一般是強(qiáng)酸與金屬直接形成一層致密的氧化物薄膜，故存在元素化

合價(jià)的變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫的漂白則不存在元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C.將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮為氮的固氮，氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故一定是氧

化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.燃燒一定存在化合價(jià)的變化，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

4.（2分）在空氣中久置會(huì)變色的強(qiáng)電解質(zhì)是（）

A.氯水B.硫化氫C.燒堿D.硫酸亞鐵

【解答】解：A.氯水為混合物，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.H2s在熔融狀態(tài)下不能電離，在水溶液中只能部分電離，故為弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤;

C.燒堿即NaOH,在水溶液中和熔融狀態(tài)卜均能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，但在空氣中

久胃后變?yōu)樘妓徕c，顏色不變，故C錯(cuò)誤：

D.硫酸亞鐵在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，空氣中能夠被氧氣氧化生成硫酸鐵,

顏色發(fā)生改變，故D正確；

故選：D。

5.（2分）下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.ImolFhO分解形成H、0

B.灼熱的炭與二氧化撅生成一氧化碳

C.冰融化

+

D.NH4NO3（s）#NH4（叫）+N03-（叫）

【解答】解：A.分子斷鍵形成原子要吸收能量，但I(xiàn)molFhO分解形成H、0不是化學(xué)

反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳與碳生成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng)，故B正確：

C.冰融化為物理變化，不是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

+

D.NH4NO3（s）=NH4（aq）+N03-（aq）為硝酸錢固體溶解過程，該過程為吸熱過

程但不是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

6.（2分）某晶體中含有非極性鍵，關(guān)于該晶體的說法正確的是（）

A.可能有很高的熔沸點(diǎn)B.不可能是化合物

C.只可能是有機(jī)物D.不可能是離子晶體

【解答】解：A.金剛石為原子晶體，晶體中含有非極性共價(jià)鍵C?C鍵，由于該晶體的

原子晶體，原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，斷裂需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)

很高，所以可能有很高的熔沸點(diǎn)，故A正確；

B.同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是極

性共價(jià)鍵，CH3cH20H等含有非極性鍵，屬于化合物，故B錯(cuò)誤；

C.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價(jià)鍵，如Na2O2,故C錯(cuò)誤；

D.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價(jià)鍵，如NazOz，因此含有非極

性鍵的化合物可能是離子晶體，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

7.（2分）關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是（）

A.①、③需要墊石棉網(wǎng)加熱B.①、④可作反應(yīng)容器

C.②、④滴定時(shí)需要潤洗D.③、⑤可用于蒸儲(chǔ)

【解答】解?：A.蒸發(fā)皿可以直接加熱，故A錯(cuò)誤;

B.蒸發(fā)皿不能用作反應(yīng)容器，故B錯(cuò)誤；

C.滴定時(shí)錐形瓶不能潤洗，否則相當(dāng)于多加待測(cè)液，故C錯(cuò)誤；

D.蒸儲(chǔ)操作需要蒸福燒瓶和冷凝管，所以③、⑤可用于蒸偏，故D正確;

故選：D。

8.（2分）不能鑒別FeCh和A1C13的試劑是（）

A.A水B.NaOH溶液

C.酸性KMnCU溶液D.H2O2溶液

【解答】解：A.FeCh可以使浜水褪色，A1C13和澳水不反應(yīng)，可鑒別，故A不選；

B.FeC”和NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀，并變成灰綠色，然后變?yōu)榧t褐色，A1C13的

和NaOH反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量NaOH沉淀溶解，可以鑒別，故B不選；

C.FeCh和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，A1C13中的氯離子和酸性

KMnO4溶液反應(yīng)，可使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，故不可以鑒別，故C選；

D.FeC12中亞鐵離子被H2O2氧化為鐵離子，溶液由綠色變?yōu)閾Q色，A1C13不反應(yīng)，可鑒

別，故D不選；

故選：Co

9.(2分)向BaCh溶液中以任意比例通入以下兩種氣體，均無沉淀產(chǎn)生。則該混合氣體是

()

A.C12和SO2B.CO2和NH3C.NO：CO2D.NO2和SO2

【解答】解：A.氯氣與二氧化硫在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，硫酸與氯化鋼溶液反

應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，故A不選；

B.二氧化碳與氨氣溶于水反應(yīng)生成碳酸俊，碳酸筱與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，故B

不選；

C.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸.碳酸酸件弱于鹽酸和硝酸,所以向RaCh溶液中以任意

比例通入NCh和CO2,不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故C選；

D.二氧化氮與二氧化疏通入水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化生成硫酸，硫酸

與氯化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，故D不選：

故選：Co

10.(2分)實(shí)驗(yàn)過程中不可能產(chǎn)生Fe(OH)3的是()

A.蒸發(fā)FeC13溶液

B.FeCh溶液中滴入氨水

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵

D.FeCh溶液中入NaOH溶液

【解答】解:A.蒸發(fā)FeCh溶液FeC13發(fā)生水解生成Fe(OH)3和HC1,則該過程產(chǎn)生

Fe(OH)3，故A錯(cuò)誤；

B.FeC13溶液中滴入氨水發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3和NH4CI,則該過程產(chǎn)生Fe(OH)

3,故B錯(cuò)誤；

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵，發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4和H2，則該過程不產(chǎn)生Fe(OH)3,

故C正確；

D.FeCh溶液中滴入7aOH溶液生成紅褐色的Fe(OH)3,所以該過程產(chǎn)生Fe(OH)

3,故D錯(cuò)誤；

故選：C。

11.（2分）已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件已略去）。

試劑XAPT""］試劑X,

下列推斷錯(cuò)誤的是（）I—!—J

A.若丙為紅棕色氣體，則甲可能為NH3

B.若內(nèi)為FeQ2,則X與稀鹽酸反應(yīng)可以得到丙

C.若乙為NaHCO3,則甲可能是CO2

D.若乙能使品紅溶液褪色，則甲一定是S單質(zhì)

【解答】解：A.當(dāng)甲為NH3、X為02時(shí)，乙為NO,丙為NO2,NO是紅棕色氣體，

符合題意，故A正確；

B.若丙為FeC12,則甲為CI2,X為Fe,乙為FeCh，F(xiàn)e能與稀鹽酸反應(yīng)可以得到FeCN

符合題意，故B正確；

C.當(dāng)甲為CO2，X為NaOH時(shí)，乙為NaHC03，丙為Na2cO3,符合題意，故C正確；

D.SCh能使品紅溶液褪色，甲是H2S,X為氧氣，乙為S02,內(nèi)是三氧化硫，也符合題

意,故D錯(cuò)誤。

故選：Dt,

12.（2分）用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

蒸發(fā)結(jié)晶制備檢驗(yàn)澳乙烷的消去反應(yīng)分離苯和源苯探究不同催化劑對(duì).H2O2

NaHCOs晶體的產(chǎn)物分解速率的影響

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.碳酸氫鈉受熱易分解，從溶液中獲得碳酸氫鈉晶體，不易采取蒸發(fā)結(jié)晶,

易采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故A錯(cuò)誤；

B.水除去揮發(fā)出的醇等，酸性高錦酸鉀溶液顏色變淺或褪去，說明有不飽和燃生成，故

B正確：

C.苯和澳苯互溶，不能采取分液方法分離，二者沸點(diǎn)不同，可以采取分儲(chǔ)方法分離，故

c錯(cuò)誤；

D.分別滴加不同的催化劑，加入溶液體積相同，過氧化氫的濃度不變，但溶液中金屬離

子濃度不一定相同，不能探究不同催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

13.（2分）在下列實(shí)驗(yàn)操作中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小的是（）

A.膽機(jī)晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，生煙中有受熱不分解的物質(zhì)

B.灼燒法測(cè)定Na2CO3、NaHCCh混合物中Na2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)中，未進(jìn)行恒重操

作

C.HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶內(nèi)溶液濺出

D.氣體摩爾體積的測(cè)定中，反應(yīng)結(jié)束后未冷卻至室溫便讀數(shù)

【解答】解：A.堪煙中加熱，可使膽研失去結(jié)晶水，林煙中有受熱不分解的物質(zhì)，對(duì)結(jié)

晶水的質(zhì)量無影響，則測(cè)定結(jié)果無影響,故A錯(cuò)誤：

B.未進(jìn)行恒重操作，Na2c03易潮解，導(dǎo)致由質(zhì)量差計(jì)算的NaHCCh的質(zhì)量偏小，見混合

物中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故B錯(cuò)誤；

C.錐形瓶內(nèi)溶液濺出，消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則測(cè)定NaOH溶液的濃度偏小，故

C正確：

D.反應(yīng)結(jié)束后未冷卻至室溫便讀數(shù)，氣體的體積偏大，測(cè)定氣體摩爾體積偏大，故D錯(cuò)

誤；

故選：Co

14.（2分）NH3可用于檢驗(yàn)氫氣管道是否泄露，8NH3+3CI2-N2+6NH4CI,NA表示阿伏加

德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.35c時(shí)，lLpH=5的NH4cl溶液中，水電離出的H卡數(shù)目為

B.lmolNH3與足量02發(fā)生催化氧化生成N2的分子數(shù)為0.5NA

C.53.5gNH4cl直接加熱可制備NH3的分子數(shù)為INA

D.22.4LN2中含有的N三N的數(shù)目為INA

5

【解答】解：A.ILpH=5的NH4cl溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10moVLXILXNA/mol

=IO'5NA，故A正確；

B.lmolNH3勺足量02發(fā)生催化氧化生成N2的分子數(shù)為1mol義吧LX0小⑹=

8mol

0.125NA，故B錯(cuò)誤;

C.氯化鉉分解產(chǎn)生的氨氣和HCI會(huì)重新化合得到氯化鏤，故C錯(cuò)誤；

D.題目未給標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法使用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

15.（2分）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，我國學(xué)者提出02氧化HBr生成比2的反應(yīng)歷程如圖所示。下列有

關(guān)該歷程的說法錯(cuò)誤的是（）

A.O2氧化HBr生成Br2的總反應(yīng)為：O2+4HBr^2Br2+2H2O

B.中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價(jià)相同

C.發(fā)生步驟②時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵

D.步驟③中，每生成ImolBr2轉(zhuǎn)移2moi電子

【解答】解：A.根據(jù)圖知，總反應(yīng)物是02、HBr,生成物是Br2、H20,反應(yīng)方程式為

O2+4HBr=2Br2+2H2O.故A正確；

B.中間體HOOBr中Br為+1價(jià)、0為-1價(jià)，HOBi?中Br為+1價(jià)，所以澳的化合價(jià)相

同，故B正確；

C.發(fā)生步驟2時(shí)，斷裂0-0鍵、H-Br鍵，所以有非極性鍵和極性鍵的斷裂，故C

正確；

D.步驟3中，Br元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?。價(jià)，所以每生成ImolBr轉(zhuǎn)移Imol電子，故

D錯(cuò)誤；

故選：D。

16.（2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2

A.向O.lmol/LNaHA溶液（pH=l）加入NaOH溶液：HA+OH-*A'+H2O

B.Na2（h溶于水：2NqO2+2H20f4Na++4OH+021

C.Na2s2O3溶液與硝酸溶液混合：S2O32+2H+-SI+SO2t+H2O

D.濱化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe?++2Br+2ClL2Fe3++Br2+4C「

【解答】解：A.向O.lmol/LNaHA溶液（pH=l）加入NaOH溶液,HA.完全電離,離子

+

方程式為：H+OH->H20,故A錯(cuò)誤；

B.NazCh溶于水，離子方程式為：2Na2O2+2H2O-*4Na++4OH+O2f，故B正確；

2+

C.Na2s2。3溶液與硝酸溶液混合，離子方程式為：3S2O3'+2NO3'+2H-*3SI+3SO?'

+2NOt+H2O,故C錯(cuò)誤；

D.澳化亞鐵溶液中通入足量氯氣，離子方程式為：2Fe"+4Br-+3Cl2f2Fe3++2Br2+6C「，

故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

17.（2分）有機(jī)化合物X與丫在一定條件下可反應(yīng)生成Z,反應(yīng)方程式如圖，下列說法正

確的是（）

A.X中所有原子都共面

B.可用Br2的CC14溶液除去Z中混有的丫雜質(zhì)

c.Z的同分異構(gòu)體可以是芳香族化合物

D.Z在酸性條件下水解生成'COPH和CH30H

【解答】解：A.X中飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中

所有原子一定不共平直，故A錯(cuò)誤；

B.Y、Z中碳碳雙鍵都能和澳發(fā)生加成反應(yīng)，所以不能用溟的四氯化碳溶液除去Z中混

有的Y,故B錯(cuò)誤；

C.Z的不飽和度是4、苯環(huán)的不飽和度是4,且碳原子個(gè)數(shù)大于6,所以Z的同分異構(gòu)

體可以是芳香族化合物，故C正確；

D.Z在酸性條件下水解生包成竣酸上和尊CH3I8OH,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

18.（2分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W與X位于同一主族；X、

Y、Z三種元素形成的化合物具有強(qiáng)氧化性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

Z

II

X

A.該化合物中各元素原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.Z的氫化物的沸點(diǎn)可能高于丫的氫化物

C.Z、W形成的簡單離子半徑，Z大于W

D.由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定能與X、Z、W形成的化合物反應(yīng)

【解答】解：A.過氯乙酸CH3co00H中H、C、O元素原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確;

B.Z的氫化物H20,其分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)高于丫的氫化物CH4,故B正確：

C.Z、W形成的簡單離子半徑02'Na+,兩者具有相同的電子層數(shù)，。2?的核電荷數(shù)較

少，半徑較大，故C正確；

D.由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物若是CHaCOONa則不能與X、Z、W形成的

化合物NaOH反應(yīng)，若是NaHC03則可以與NaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

19.（2分）在體積為1L的恒容容器中，用CCh和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）=CH3OH

（8）+H2O（g）相同時(shí)間內(nèi)不同的溫度下.將ImoICCh和3moi在反應(yīng)器中反應(yīng).測(cè)

定CH30H的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

％(

)M

乩

興

濟(jì)

B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.圖中P點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間不能提高CH30H的產(chǎn)率

D.520K下，X點(diǎn)所對(duì)應(yīng)甲醵的產(chǎn)率50%,則平衡常數(shù)K=‘

27

【解答】解：A.由圖象可知，曲線達(dá)到最高點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，最高點(diǎn)右側(cè)曲線上

的點(diǎn)表示不同溫度下的平衡點(diǎn)，故X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v〈正）=v（逆”故A錯(cuò)誤；

B.由圖象可知，反應(yīng)隨溫度升高，甲醇產(chǎn)率降低，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)槲鼰?/p>

反應(yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.圖中P點(diǎn)所示條件下，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，延長反應(yīng)時(shí)間可以提高CH30H的產(chǎn)率，故

C錯(cuò)誤；

D.520K下，將ImolCCb和3moiH?在反應(yīng)器中反應(yīng)，理論生成甲醇ImoLX點(diǎn)所對(duì)應(yīng)甲

醉的產(chǎn)率50%,平衡時(shí)生成甲醇的物質(zhì)的量為lmolX50%=0.5mol,生成水0.5mol,二

氧化碳的物質(zhì)的量為Imol-0.5mol=0.5moh氫氣的物質(zhì)的量為3mol-1.5mol=1.5mol,

在體枳為1L的恒容容器中，二氧化碳、氫氣、甲醺、水的物質(zhì)的量濃度依次為0.5mWL、

c(CH3OH)*c(H0)05x05

1.5mol/L、0.5mol/Ls0.5mol/L,平衡常數(shù)K=-----------------------2----=u.su.3

33

c(CO2)*C(H2)0.5X1.5

故D正確:

27

故選：Dt,

20.(2分)室溫下，體積均為20mL、濃度均為O.lmolL”的HX溶液、HY溶液中分別滴

加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)水的負(fù)對(duì)數(shù)［-Ige(H+)水］與滴

加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.HX、HY均為弱酸

B.a、b、c三點(diǎn)溶液均顯中性

C.b、d兩點(diǎn)溶液的離子總濃度不同

D.c點(diǎn)溶液中c(X)+c(HX)=0.1molL'1

【解答】解：A.由圖可知，0.1mol?L/i的HX溶液中水電離出的氫離子濃度為10一"mol

-14

?L1,則溶液中的氫離子濃度為L°X1°mo】/L=1.0X10-3mo］?LlKa(HX)=

1.0XIQ-11

+33

C(H)C(X-)^10-X1Q-=1O-5>故人錯(cuò)誤：

c(HX)0.1

B.d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaX、NaOH,NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使呈堿性，則

NaX和NaOH混臺(tái)溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；

C.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaY,HY為強(qiáng)酸，由電荷守恒可知，溶液中c(Na+)=c(X'),

d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaX,由電荷守恒可知，溶液中c(Na+)=c(Y)+c(OH~)-c(H+),

兩溶液中鈉離子濃度相等，則c(丫一)+c(OH)>c(X),b點(diǎn)溶液中的離子總濃度

大于d點(diǎn)溶液，故C正確；

D.由圖可知，d點(diǎn)HY溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaX,由

物料守恒關(guān)系可知c（X）+c（HX）02L=o05mol?L7,c點(diǎn)溶液體

0.04L

積大于40mL,則溶液中c（X-）+c（HX）<0.05mol?Li,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

二.綜合題（共60分）

21.NaNO2廣泛應(yīng)用于工業(yè)和建筑業(yè)，也允許在安全范圍內(nèi)作為肉制品發(fā)色劑或防腐劑。

（1）氮原子核外共有3種能軟不同的電子,能最最高的電子有3種伸展方向。

（2）亞硝酰氯（NO。）是一種紅褐色液體，每個(gè)原子最外層都達(dá)到8e結(jié)構(gòu)，則其電子

??????

式為：9：：N￡“，其水解生成兩種不同的酸,請(qǐng)寫出其水解的方程式NOCl”

=HNOZ+HC1°

（3）NaNCh具有毒性，含NaNCh的廢水直接排放會(huì)引起嚴(yán)重的水體污染，通常采用還

原法將其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無污染的氣體排放,如工業(yè)上采用KI或NH4cl處理,請(qǐng)寫出NH4cl

與NaNCh反應(yīng)的離子方程式NCh+NH4+=N2t+2H20。已知：酸性H2s03>HN（h

>CH3COOHO

（4）往冷NaNCh溶液中加入下列某種物質(zhì)可得HNCh稀溶液。該物質(zhì)是a（填序

號(hào)）。

a.稀硫酸

b.二氧化碳

c.二氧化硫

d.醋酸

（5）NaNCh具有咸味，不法商家會(huì)用其制作假食鹽，請(qǐng)寫出一種簡單的方法檢驗(yàn)NaCI

中是否含有NaNCh：可測(cè)定亞硝酸鈉和氯化鈉溶液的酸堿性。

（6）某課外興趣小組通過如圖所示的流程來制取少量NaNO2晶體。

SO：Na2c6溶液

硝酸一?還原—?泠卻—?吸收-----?丑硝酸訥

尾氣

已知：Na2CO3+NO+N02-*2NaNO2+CO2；Na2co3+2NO2fNaNCh+NaNCh+CCh

【.（還原）步驟SO2從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下，其目的是SO2+2N03=

SO42+2NO2.>

II.若使“吸收”步驟中NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為NaNO?,則理論上“還原”步驟中SO2與

HNO3的物質(zhì)的量之比為1：1o

【解答】解：（1）N元素的原子序數(shù)為7,其核外電子排布為Is22s22P3,可知其核外共

有1+1+1=3種能量不同的電子，能量最高的電子占據(jù)p能級(jí)，其伸展方向分別為px、

Py和Pz共3種，

故答案為：3；3；

（2）N原子有三個(gè)未成對(duì)電子，O原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，。原子有一個(gè)未成對(duì)電子，

原子之間形成共價(jià)鍵后每個(gè)原子均是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故應(yīng)是N原子在中間，O、N之

??????

間是兩對(duì)共用電子對(duì)，N、C1之間是一對(duì)共用電子對(duì)，NOQ中各元素的化

合價(jià)分別為+3,-2和-1價(jià)，所以NOC1發(fā)生水解生成兩種不同的酸分別應(yīng)該為HNO2

和HC1,其水解的方程式為：NOC1+H2O=HNO2+HCL

??????

故答案為‘9;NOCl+H2O=HNO2+HCh

（3）由題意可知，亞硝酸鈉溶液與氯化鍍?nèi)芤悍磻?yīng)生成氮?dú)夂吐然c，反應(yīng)中NH4+具

有還原性，作還原劑，NO2具有氧化性，作氧化劑，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守

+

恒，可得離子方程式為：NO2+NH4=N2t+2H2O,

+

故答案為:NO2+NH4=N2t+2H2O；

（4）往冷NaNCh溶液中加入或通入某種物質(zhì)可得HNO2稀溶液，則說明加入物質(zhì)應(yīng)能

提供H+,且酸性比HNO2強(qiáng)，同時(shí)還需考慮到加入試劑不能將NaNCh還原，雖然亞硫

酸的酸性也比亞硝酸強(qiáng)，但稀溶液中氧化性：NO2>SO42\所以不能選擇通入SO2,

由酸性強(qiáng)弱規(guī)律可知，只有稀硫酸可實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化，故選a,

故答案為：a；

（5）因?yàn)閬喯跛釣槿跛幔詠喯跛徕c可發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液顯堿性，而氯化鈉溶液

顯中性，所以可通過測(cè)定亞硝酸鈉和氯化鈉溶液的酸堿性來檢測(cè)NaCI中是否含有

NaN02,據(jù)此操作如下：取少許固體加入蒸偏水溶解后，使用pH試紙檢測(cè)其溶液的酸堿

性，若溶液顯堿性的，則推知NaCI中含有NaNCh，若溶液呈中性，則NaCI中不含有

NaNCh，

故答案為：可測(cè)定亞硝酸鈉和氯化鈉溶液的酸堿性；

（6）I.生產(chǎn)過程中，SO?從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下，氣液逆向吸收，使硝酸

與SO2充分反應(yīng)，增大接觸面積，提高原料利用率；硝酸和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸、NO2,

2

根據(jù)得失電子守恒，“還原”步驟中生成N02反應(yīng)的離子方程式是SO2+2NO3=SO4'

+2NO2，

故答案為：SO2+2NO3=SO?+2NO2：

II.根據(jù)反應(yīng)方程式Na2cO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2,若使“吸收”步驟中NO、N(h完

全轉(zhuǎn)化為NaNCh，則理論上“還原”步驟中生成NO、NO2物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)

得失電子守恒，SO2與HNO3反應(yīng)的方程式是2soz+2HNO3+H2O=2H2sO4+NO+NO2,

SO2與HN03的物質(zhì)的量之比為1：I，

故答案為：1：1。

22.我國高含硫天然氣資源豐富，天然氣脫硫和甲烷與硫化氫重整制氫具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。

回答下列問題：

(I)天然氣脫硫工藝涉及加下反應(yīng)：

H2s(g)+日。2(g)=SO2(g)+H2O(g)AH=akJ,mol1

2H2s(g)+SO2(g)=-1s2(g)+2H2O(g)AH=bkJ*mor,

H2S(g)+A02(g)=S2(g)+H2O(g)AH=ckJ?mori

2

貝ij2s(g)—S?(g)△H=2(a+b-3c)kJ,mol

(2)甲烷與H2S重整制氫是一條全新的H2s轉(zhuǎn)化與制氫技術(shù)路線。為了研究甲烷在H2s

制氫的影響