高中化學(xué)解題模型之離子共存問題

一.選擇題（共20小題）

1.（2018?江蘇）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol?L】KI溶液：Na\K\CIO,OH

122

B.O.lmol-L-Fe2（SO4）3溶液：Cu\NH4\NO3\SO4*

2

C.0.1mol?LiHCl溶液：Ba\K\CH3coeT、NO3"

22

D.0.1mol?LiNaOH溶液：Mg\Na\SO4\HCO3'

2.（2015?江蘇）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.使酚酬變紅色的溶液中:Na\Al3\SO?\Cl"

B.—^=1X1（）13moi?L/i的溶液中：NHJ、Ca2\Cl\NOf

c（H+）

22

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe\K\NO3,SO4-

+2

D.水電離的c（H）=lXl（ri3moi-Li的溶液中：K\Na\A1O2\CO3

3.（2021?福建）室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是（）

22-

A.0.2mol?L/i的NH4cl溶液:Na\K\SO4\SiO3

2

B.0.2mol?L/i的FeCb溶液:NH4\Ca\Br\SCN'

22+

C.0.2mol?Li的H2so4溶液：Mg\Fe>NO3\Cl'

D.（）.2mol?L/i的Ba（OH）2溶液：Na+.K，C「、CIO-

4.（2021?湖南）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

（）

粒子組判斷和分析

ANa\Al3\Cl\NH3不能大量共存，因發(fā)

3+

?H20生反應(yīng):A1+4NH3*

H2O—AIO2'

+4NH4++2H2O

BH+、K+、S2O32、SO42不能大量共存，因發(fā)

"生反應(yīng)：2H++S2O32-

I+SO2t+H2O

32

CNa\Fe\SO4\能大量共存，粒子間

H2O2不反應(yīng)

DH+、Na\Cl\MnCU能大量共存，粒子間

'不反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

5.（2021?福建模擬）下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）

222

A.H+、Na\CO3'B.Ba\Cl\SO4'

23

C.NH4\SO4\OHD.Al\NO3、H+

6.（2021?金水區(qū)校級模擬）下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)

試劑后所對應(yīng)的離子方程式也正確的是（）

選離子組試劑離子方程式

項

2+

AMg2+、HCO3過量NaOHMg+HCO3

.、cr（物溶液'+3OH'—

質(zhì)的量比1:H2O+CO32-

1：1）+Mg（OH）

B弱堿性溶過量BaHCO3'+OH

液：HCO3，(OH)2-+Ba2+=

NH4\K\溶液BaCO3I

SO?-4-H2O

C常溫,水電濃H2s042C1-

離產(chǎn)生的c+H2so4+2H+

(H+)—10—Cht

',3moPL-1+SO2t

的溶液：+2H2O

Na\CW

NO3、Al3+

D透明溶液：少量SO2SO2+3C1O-

3

Fe\Na\+H20—SO?

C1O\SO?_+C1-

'+2HC1O

A.AB?BC.CD.D

7.(2021?海南三模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

()

A.使酚獻(xiàn)變紅的溶液：Na\NH4\Cl\NO3

+22

B.由水電離出的c(H)=1.0X10-i3moi?L-i的溶液：Na\Mg\SO4\

2

C.O.lmoL/iKNCh溶液Fe3+、Na\SO4\MnO4

2+2

D.0.1mol?L1鹽酸：Fe>Mg\C1O\NO3-

8.（2021?奉賢區(qū)二模）加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定不能大量共存的離子

組是（）

2+2+

A.Na\Ca\Cl\NH4B.Ba>Mg2+、NO3\Cl"

2+2+

C.SO4\Cl\K\NaD.SO3\K+、NO3\Na

9.（2021?株洲模擬）常溫下,無色溶液能大量共存的離子是（）

232

A.Ba\MnOJ、K\Cl'B.OH、Na\Al\SO4"

2+22+

C.H+、NO3\CO3\KD.SO4\Mg\Br\NH4

10.（2019?江蘇）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

2

A.0.1mol/LNaOH溶液:Na\K\CO3\A1O2

22

B.0.1mol/LFeCL溶液：H\Mg\SO4\MnOJ

C.0.1moI/LKHCCh溶液：Na\Ba2\C「、OH*

D.0.1mol/LH2so4溶液：Ag\NH〉、NO3\HSO3'

11.（2021?嘉峪關(guān)校級三模）向HQ、A1CL混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，

生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對

應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）

fn（沉淀“mol

°MNF（NaOH）/mL

22

A.M點對應(yīng)的溶液中：K\Fe\SO4\NO3'

2

B.N點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4\CWSO4'

2

C.S點對應(yīng)的溶液中：Na+、SO4\HCO「、NO3

2

D.R點對應(yīng)的溶液中：Na\SO4\Cl\HCO3

12.（2021?茂名模擬）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

2

①無色溶液中：K+、Na\MnO4\SO4'

2

②酸性溶液中：Fe\AF+、NO3\F

+

③加入Al能放出H2的溶液中:Cl\HCO3\SO?\NH4

④由水電離出的c（OH）=104moi的溶液中：Na\Ba2\Cl\Br

⑤含有較多Fe3+的溶液中:Na\NH4\SCN\HCO3

2

（6）pH=ll的溶液中：CO3\Na\A1O2>NO3

A.①②④B.②③C.⑤⑥D(zhuǎn).??

13.（2021?泉州模擬）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

（）

2

A.。（不）=1義］0-12的溶液中:m+、K+、SO3\A1O2'

c（OH-）

2+22

B.c（Fe）=0.5mol?Li的溶液中：H\Mg\SO4\CIO'

32

C.無色溶液中：Na\Fe\SO4\HCO3'

3

D.能使酚猷;變紅的溶液中：Al\NH4\Cl\NCX「

14.（2021?山東模擬）在指定溶液中下列離子能大量共存的是（）

32

A.透明澄清的溶液：NH4\Fe\SO4\NO3

2-

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca\A1O2\Cl

22

C.c（CIO）=0.1mol/L的溶液:K\Na\CO3\S'

D.加入Al能放出H2的溶液:Mg2+、NH>、HCO3-、NO3

15.（2021?岳陽二模）下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且滴入X試劑后

發(fā)生的離子方程式書寫正確的是（)

選項離子組X試劑離子方程式

3+23+2++

ANH4\Fe>SO4'、過量2Fe4-H2S—2Fe+SI+2H

Br'H2S

2+2+3+

BFe\K+、NO3，少量HI4H+3Fe+NO3'—3Fe+NO

Cl-t+2H2O

33+2+2+

CNH4\Fe\AQ-、過量銅2Fe+Cu-2Fe+Cu

Na+粉

DAlCh，Na\K\少量H++A1O2+H2O=A1（OH）3I

HCO3HC1

A.AB.BC.CD.D

16.（202（）?江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol?L/】氨水溶液：Na\K\OH\NO3-

22

B.0.1mol?Li鹽酸溶液：Na\K\SO4\SiO3-

C.O.lmokLiKMnCh溶液:NH4\Na\NO3\I"

22

D.0.1mol?LiAgNO3溶液：NH4\Mg\CWSO4"

17.（2021?廣東模擬）下列離子組能大量共存且加入（或通入）少量試劑發(fā)生

的離子反應(yīng)方程式正確的是（）

選項離子組試劑離子方程式

33+2+

A新制氯水中：Mg2+、Fe\KI2Fe+2r=I2+2Fe

2

Cl\SO4'

22+

B無色溶液中：Na\NH4\硫酸2S+SO3'+6H=3SI

22-

S\SO3+3H2O

2

C25℃水電離c水（H+）?c水KOHHCO3+OH=CO3+H2O

（OH）=1X1020的水溶

液中：Na\K\Cl\HCO3

DNaClO溶液中：K\Mg2+、SO2CIO+SO2+H2O=Cr

22+

SO4>cr+SO4+2H

A.AB.BC.CD.D

18.（2021?福建模擬）下列離子組能大量共存于同一溶液的是（）

A.K+、Ca2\CO32'B.Fe2\Na\OH-

2

C.Na\Cl\SO4'D.Ag\Cl\NO「

19.（2021?和平區(qū)校級二模）下列各組離子在所給條件下能大量共存的是（）

22+

A.透明酸性溶液中：SO4\NH4\CU\Na

2

B.FeCb溶液中：K\Na+、「、SO4'

C.NaClO溶液中：Fe2\Cl\Ca2\H+

D.pH=2的溶液中：K\CH3coO、HCO.「、MnO4'

20.（2021?合肥模擬）下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（）

22

A.pH=l的溶液中：Na\NH4\SO4\S2O3'

B.含大量NO3.的溶液中:H+、Fe2\Cl\r

C.與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：Na\NH4+、HCO3,SO?'

2

D.能使石蕊試液變藍(lán)色的溶液中：Na\K+、A1O2\CO3-

高中化學(xué)解題模型之離子共存問題

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題）

1.（2018?江蘇）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol?LrKI溶液：Na\K\C1O\OH

-,22

B.0.1moPLFe2（SO4）3溶液：Cu\NH4\NO3\SO4'

-

C.HC1溶液：Ba2+、K\CH3coO-、NO3

22-

D.0.1mol?LiNaOH溶液：Mg\Na\SO4\HCO3

【考點】離子共存問題.

【分析】A.次氯酸根離子能夠氧化碘化鉀；

B.四種離子之間不反應(yīng)，都不與硫酸鐵反應(yīng)；

C.醋酸根離子與氫離子反應(yīng)；

D.氫氧化鈉與鎂離子、碳酸氫根離子反應(yīng)。

【解答】解：A.CIO-能夠氧化KL在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

2

B.Cu\NH4\NO3\SO42-之間不反應(yīng)，都不與Fez（SO4）3反應(yīng)，在溶

液中能夠大量共存，故B正確；

C.CH3co0一與HC1反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3coOH,在溶液中不能大量共存,

故c錯誤；

D.Mg2+、HCO3.與NaOH溶液反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查離子共存，題目難度不大，明確常見離子的性質(zhì)即可解答,

注意掌握離子共存的條件，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈

活應(yīng)用能力。

2.(2015?江蘇)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.使酚St變紅色的溶液中:Na\Al3\SO?\CL

B._^=lX10-i3mo]?L-i的溶液中：NHJ、Ca2\Cl\NOf

c(H+)

22

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe\K\NO3\SO4-

D.水電離的c(H+)=lX10-i3moi?L-i的溶液中:K\Na\AIO2、CO32

【考點】離子共存問題.

【分析】A.使酚猷變紅色的溶液，顯堿性；

B.一￡=lX10r3mo]?Li的溶液，顯酸性；

c(H+)

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；

D.水電離的c(H+)=1義1013mO]?L?的溶液，水的電離受到抑制，為酸或

堿溶液.

【解答】解：A.使酚猷變紅色的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在

AP+,故A錯誤；

B.一￡=lXl()Fm()l?Li的溶液，顯酸性，該組離子在酸性溶液中不反應(yīng)，

c(H+)

可大量共存，故B正確；

C.與A1反應(yīng)能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中Fe2+

(或Al)、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性溶液中不能大量存在Fe2+,故C

錯誤；

D.水電離的c(H+)=lX10Fmoi?L-i的溶液，水的電離受到抑制，為酸或

2

堿溶液，酸溶液中不能大量存在AlCh，CO3,故D錯誤；

故選:Bo

【點評】本題考查離子的共存，為2015年高考題，把握習(xí)題中的信息及常見

離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存

考查，注意“一定共存”的信息，題目難度不大.

3.（2021?福建）室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是（）

22

A.0.2moi的NH4cl溶液:Na\K\SO4\SiO3'

2

B.0.2mol?I/i的FeCb溶液:NH4\Ca\Br\SCN"

2

C.0.2mol?I/i的H2sO4溶液：Mg2+、Fe\NO3\Cf

D.0.2mol?Li的Ba（OH）2溶液：Na\K\CWCIO-

【考點】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.鏤根離子與硅酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；

B.鐵離子與硫鼠根離子反應(yīng)牛成硫氟化鐵：

C.酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；

D.四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧化鋼溶液反應(yīng)。

【解答】解：A.NH4\si。??-之間發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，在溶液中不能大

量共存，故A錯誤；

BJV+、SCN.之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；

C.Fe2+、NO3.在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在H2sCM溶液中不能大量共存,

故C錯誤；

D.Na+、K+、Cl\CIO之間不反應(yīng)，都不與Ba?+、OPT反應(yīng)，能夠大量共存,

故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點，把握題干暗含信息、常見

離子性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情

況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。

4.(2021?湖南)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

()

粒子組判斷和分析

ANa\AW、Cl\NH3不能大量共存，因發(fā)

3+

?H2O生反應(yīng)：A1+4NH3?

H2O=AIO2-

+4NH4++2H2O

BH+、K+、S2O32、SCV不能大量共存，因發(fā)

生反應(yīng)：2H++S2O32-

—SI十SO2t+H2O

32

CNa\Fe\SO4\能大量共存，粒子間

H2O2不反應(yīng)

DH+、Na\Cl\MnO4能大量共存，粒子間

'不反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【考點】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.AF+與NH3?H2O發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3；不會生成AlCh-

B.H+、S2O32-發(fā)生反應(yīng)歧化反應(yīng)，生成一氧化硫和硫單質(zhì)；

C.Fe3+可以作為H2O2分解的催化劑；

D.MnCU-具有強(qiáng)氧化性，可以氧化C1，

【解答】解:人.m+刈3+、。-。%?氏0不能大量共存，因為發(fā)生反應(yīng)人13++32?3

?H2O=AI（OH）3I+3NH4+,A項判斷正確，分析錯誤，故A錯誤；

2+2

B.H+、K+、S2O3>SCV.不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H+S2O3—SI+SO2

f+H2O,B項判斷正確，分析正確，故B正確；

32

C.Na\Fe\SO4\H2O2粒子中,Fe?+可以作為H2O2分解的催化劑,C項判

斷錯誤，故C錯誤；

D.酸性條件下，MnOJ具有強(qiáng)氧化性，可以氧化C「，D項判斷錯誤，故D錯

、口

灰；

故選：Bo

【點評】本題考查微粒共存問題，涉及氧化還原反應(yīng)，過氧化氫催化分解等

內(nèi)容，其中C項需要注意，可能由于催化作用造成微粒無法共存，考查較為

基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生的分析理解能力，整體難度較低。

5.（2021?福建模擬）下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）

222

A.H+、Na\CO3'B.Ba\Cl\SO4'

23

C.NH4\SO4\OHD.Al\NO3、H+

【考點】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A-H+與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水；

B.Ba2+與SCV-反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀；

C.NIL+與OI「反應(yīng)生成一水合氨；

D.三種離子之間不反應(yīng)，能夠共存。

【解答】解：A.H+與CO32一反應(yīng)生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存,

故A錯誤；

B.Ba2+與S04?一反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C.NE+與OPT反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D.Al3\NO3,H+三種離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正

確；

故選：Do

【點評】本題考查了離子共存，為高考的高頻題，題目難度不大，側(cè)重于考

查復(fù)分解反應(yīng)類型的離子共存問題，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗,

提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。

6.（2021?金水區(qū)校級模擬）下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)

試劑后所對應(yīng)的離子方程式也正確的是（）

選離子組試劑離子方程式

項

2+

AMg2+、HCCh過量NaOHMg+HCO3

.、cr（物溶液-4-3OH'—

質(zhì)的量比1:H2O+CO32-

1：1）+Mg（OH）

2I

B弱堿性溶過量BaHCO3'+OH

液：HCO3、（OH）2'+Ba2+—

NH4\K\溶液BaCO31

2

SO4'+H2O

c常溫，水電濃H2so42C1-

離產(chǎn)生的c+H2so4+2H+

(H+)—10—Cbt

13moi+SO2t

的溶液：+2H2O

Na\Cl\

NO3，Al3+

D透明溶液：少量SChSO2+3C1O-

32

Fe\Na\+H20—SO4

2-

C10\SO4_+ci

'+2HCI0

A.AB.BC.CD.D

【考點】離子方程式的書寫；離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.過量NaOH與物質(zhì)的量比1：1：1的Mg2+、HCO3-分別生成Mg

(OH)2和CO/；

B.NH4+也會與過量Ba(OH)2溶液中的OPT反應(yīng)；

C.常溫，水電離產(chǎn)生的c(H+)—的溶液可能為酸性溶液或堿

性溶液；

D.Fe3+與C1CT不能共存于同一溶液，會發(fā)生雙水解。

【解答】解：A.過量NaOH與物質(zhì)的量比1：1：1的Mg2+、HCO3一分另U生

22+_2

成Mg(OH)2和CO3,離子方程式為Mg+HCO3+3OH=H2O+CO3-+Mg

(OH)2I,故A正確；

B.NH4+也會與過量Ba(OH)2溶液中的OH-反應(yīng)生成NH3?H2O,故B錯誤；

C.常溫，水電離產(chǎn)生的c(H+)-10i3mol,L「的溶液可能為酸性溶液或堿

性溶液，A門在堿性溶液中生成Al(OH)3沉淀，故C錯誤；

D.Fe3+與CKT不能共存于同一溶液，會發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為

3+

Fe+3C1O+3H2O=Fe(OH)31+3HC1O,故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查離子反應(yīng)、離子共存等知識點，為高頻考點，把握相關(guān)概

念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

7.(2021?海南三模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

()

A.使酚配變紅的溶液：Na\NH4\Cl\N(V

+22

B.由水電離出的c(H)=l.()Xl()-i3mol?Li的溶液：Na\Mg\SO4\

cr

2

C.0.1moL-iKNO3溶液Fe3+、Na\SO4\MnO4

22

D.0.1mol?L1鹽酸：Fe\Mg\C1O\NO3'

【考點】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.使酚酸變紅色的溶液呈堿性；

B.水的電離被抑制，溶液呈酸性或堿性；

C.能和硝酸鉀溶液反應(yīng)的離子不能大量共存；

D.酸性條件下acr、NO3-都具有強(qiáng)氧化性。

【解答】解：A.使酚醐變紅色的溶液呈堿性，NH4\OH-反應(yīng)生成一水合氨

而不能大量共存，故A錯誤；

B.水的電離被抑制，溶液呈酸性或堿性，堿性條件下Mg2+、OIF生成沉淀而

不能大量共存，故B錯誤；

C.能和硝酸鉀溶液反應(yīng)的離子不能大量共存，這幾種離子之間不反應(yīng)且和硝

酸鉀不反應(yīng)，所以能大量共存，故c正確；

D.酸性條件下CIO-、NO3一都具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+而不能大

量共存，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查離子共存，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，明確離

子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意隱含條件的挖掘和靈活應(yīng)用，D

為解答易錯點，題目難度不大。

8.（2021?奉賢區(qū)二模）加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定不能大量共存的離子

組是（）

2+22

A.Na\Ca\Cl\NH4B.Ba\Mg\NO3\Cl

2+2+

C.SO4\Cl\K\NaD.SO3\K\NO3、Na

【考點】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】加入鋁粉能放出氫氣的溶液中存在大量H+或OH"離子之間不反應(yīng)

生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)

時能大量共存，以此進(jìn)行判斷。

【解答】解：A.Na+、Ca2\C「、NH4+之間不反應(yīng)，都不與1廣反應(yīng)，在酸

性溶液中能夠大量共存，故A錯誤；

B.Mg2+與OPT反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，NCh-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，

與A1反應(yīng)不會生成氫氣，在溶液中一定不能大量共存，故B正確；

C.SO42\Cl\K+、Na+之間不反應(yīng)，都不與H+、OPT反應(yīng)，能夠大量共存,

故C錯誤；

2

D.SO3\K+、NO3\Na+之間不反應(yīng)，都不與0H.反應(yīng)，在堿性溶液中能

夠大量共存，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，明確題干暗含信息及

離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)

重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。

9.（2021?株洲模擬）常溫下，無色溶液能大量共存的離子是（）

232

A.Ba\MnO4\K\Cl'B.OH\Na\Al\SO4"

2++

C.H+、NO3\CO3\KD.SO?\Mg2+、Br\NH4

【考點】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】無色時可排除CiP+、Fe2\Fe3\MnOJ等有色離子的存在，離子之

間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙

水解反應(yīng)時能大量共存，以此進(jìn)行判斷。

【解答】解：A.無色溶液中不存在有色的MnOJ,故A錯誤：

B.OH\AF+之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；

C.H+、C。/-之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；

D.SO42\Mg2+、Br\NIL+之間不反應(yīng)，都是無色離子，能夠大量共存，故

D正確；

故選：D。

【點評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件及

題干暗含信息為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試即側(cè)重考

查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。

10.（2019?江蘇）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

2

A.0.1mol/LNaOH溶液：Na\K\CO3\A1O2'

22

B.（）.1mol/LFeCb溶液：H\Mg\SO4\MnOJ

C.0.1mol/LKHCCh溶液：Na\Ba2\Cl\OH-

D.0.1mol/LH2sO4溶液：Ag\NH4\NO3\HSO3-

【考點】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.四種離子之間不反應(yīng)，都不與NaOH反應(yīng)；

B.高鎰酸根離子在酸性條件下能夠氯化亞鐵：

C.碳酸氫鉀與氫氧根離子反應(yīng)；

D.硫酸、銀離子、亞硫酸氫根離子之間相互反應(yīng)。

【解答】解：A.Na\K+、CO32.AIO2一之間不反應(yīng)，都不與NaOH反應(yīng)，

在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B.FeCl2>H+、MnO屋之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B

錯誤；

C.KHCCh與0田反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D.H2so4、Ag\HSO3-之間相互反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤;

故選：Ao

【點評】本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量

共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離

子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷

溶液中是否有大量的H+或OH；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有

利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。

11.（2021?嘉峪關(guān)校級三模）向HC1、AICL混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，

生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對

應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）

fn（沉淀）/mol

°MNF（NaOH）/mL

2+2

A.M點對應(yīng)的溶液中：K\Fe>SO4\NQ「

2

B.N點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4\Cl\SO4"

C.S點對應(yīng)的溶液中：Na+、SO?\HCO/、NO3

2

D.R點對應(yīng)的溶液中：Na\SO4\Cl\HCO3

【考點】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】向HC1、AlCh混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時，氫氧化鈉先與氫

離子反應(yīng)生成水，再與AF+反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，最后和氫氧化鋁反應(yīng)生成

偏鋁酸鈉，

A.M點鹽酸有剩余，溶液顯酸性；

B.N點HC1與NaOH恰好反應(yīng)，溶液中含AlCh;

C.S點AlCh沒有完全反應(yīng)；

D.R點生成偏鋁酸鈉，碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀

和碳酸根離子。

【解答】解：A.M點時酸未反應(yīng)完，故溶液顯酸性，F(xiàn)e2\NO3-在酸性條件

下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，故A錯誤；

3+

B.N點時酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液含有大量AI,與K+、NH4\

Cl\SO42.均不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；

C.S點A1C13與OH-未完全反應(yīng)，AF+與HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，

不能大量共存，故C錯誤；

D.R點時氫氧化鋁與OPT反應(yīng)生成NaAlCh,AIO2-與HCO3-發(fā)生復(fù)分解反

應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，不能大量共存，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點，把握圖示曲線中各點溶質(zhì)

組成、常見離子性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不

能共存的情況，題目難度不大。

12.（2021?茂名模擬）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

2

①無色溶液中：K+、Na\MnO4\SO4'

23

②酸性溶液中:Fe\Al\NO3\T

2+

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl\HCO3、SO4\NH4

④由水電離出的c（OH）=1（T4moi的溶液中:Na\Ba2\Cl\Br

⑤含有較多Fe3+的溶液中:Na\NH4\SCN\HCO/

@pH=ll的溶液中：CO.#、Na\A1O2\NO3'

A.①②④B.②③C.⑤⑥D(zhuǎn).④⑥

【考點】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】①無色溶液中不存在有色的高鎰酸根離子；

②酸性溶液中，硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子、碘離子；

③加入A1能放出H2的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，碳酸氫根離子、錢根離子與氫

氧根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；

④由水電離出的c(OH-)=lOW-L-1的溶液呈酸性或堿性，四種離子之

間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；

⑤鐵離子與硫氟根離子、碳酸氫根離子反應(yīng)；

⑥pH=ll的溶液呈堿性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)。

【解答】解：①MnOJ為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故①錯誤；

②酸性溶液中NCh-能氧化FU+、「，不能大量共存，故②錯誤；

③加入A1能放出H2的溶液溶液為酸性或強(qiáng)堿性，HCCh一在酸性或堿性溶液中

均不能共存，NH4+在堿性溶液中不能共存，故③錯誤；

④由水電離出的c(OH)=10F]]01?1/1的溶液中存在大量H+或OH"Na\

Ba2\Cl\之間不反應(yīng)，都不與H+、OPT反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存,

故④正確；

⑤Fe3+與SCN，HCCV反應(yīng)，不能大量共存，故⑤錯誤；

2

?pH=ll的溶液呈堿性，CO3\Na\A1O2\NO3一之間不反應(yīng)，都不與OH

.反應(yīng)，能大量共存，故⑥正確；

故選：D。

【點評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點，把握題干暗含信息、常見

離子性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情

況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。

13.(2021?泉州模擬)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

()

2

A._s￡lO_=lX10-i2的溶液中：Na+、K+、SO3\A1O2'

c(OH-)

2+22

B.c(Fe)=().5moi的溶液中：H\Mg\SO4\CIO'

32

C.無色溶液中:Na\Fe\SO4->HCO3-

3

D.能使酚醐變紅的溶液中：Al\NH4\Cl\NO3-

【考點】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.該溶液呈堿性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；

B.次氯酸根離子與亞鐵離子、氫離子反應(yīng)；

C.鐵離子為有色離子，鐵離子與碳酸氫根離子反應(yīng)；

D.該溶液呈堿性，鋁離子、鏤根離子與氫氧根離子反應(yīng)。

2

【解答】解：A.該溶液中存在大量OH\Na\K+、SO3\AIO2-之間不反

應(yīng)，都不與OPT反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；

B.Fe2\H+都與CIO反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；

C.Fe3+為有色離子，涇3+、HCO3.之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故C

錯誤；

D.能使酚酸變紅的溶液呈堿性，AF+、NH4+與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故

D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意

明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生

氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸

堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OFT；溶液的顏色，如無色時可

排除Cu2+、Fe2\Fe3\MnOJ等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如

“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)

練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。

14.（2021?山東模擬）在指定溶液中下列離子能大量共存的是（）

32

A.透明澄清的溶液:NH4\Fe\SO4\NO3

2

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na\Ca\A1O2\Cl-

C.c（CIO）=0.1mol/L的溶液:K\Na\CO32>S2'

2

D.加入Al能放出Ha的溶液：Mg\NH4\HCO3\NO3'

【考點】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；

B.該溶液呈酸性，偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)：

C.次氯酸根離子能夠氧化硫離子；

D.該溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，鎂離子、鏤根離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子

反應(yīng)，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)。

32

【解答】解：A.NH4\Fe\SO4\NO3一之間不反應(yīng),為透明澄清的溶液,

能夠大量共存，故A正確；

B.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，H+、A1O?之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存,

故B錯誤；

C.C1O\S2-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故c錯誤；

D.加入A1能放出IL的溶液中存在大量H+或OI「，IICO3，Mg2+、NIL+與

OK反應(yīng)，HCCh.與H+反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意

明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生

氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸

堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或0H；溶液的具體反應(yīng)條件，如

“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”，是“可能”共存，還是“一定”共

存等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基

礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。

15.（2021?岳陽二模）下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且滴入X試劑后

發(fā)生的離子方程式書寫正確的是（）

選項離子組X試劑離子方程式

323+2++

ANH4\Fe\SO4-、過量2Fe+H2S—2Fe+SI+2H

BrH2S

2+2+3+

BFe\K+、NO3->少量HI4H+3Fe+NO3'-3Fe+NO

crt+2H2O

33+2+2+

CNH4\Fe\A1O2'、過量銅2Fe+Cu-2Fe+Cu

Na+粉

DAIO2->Na\K\少量H++AIO2+H2O-Al（OH）3I

HCO3*HC1

A.AB.BC.CD.D

【考點】離子方程式的書寫；離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.四種離子能夠共存，鐵離子將硫化氫氧化成硫單質(zhì)；

B.碘離子的還原性大于亞鐵離子，碘化氫少量，硝酸根離子優(yōu)先氧化碘離子;

C.錢根離子、鐵離子都與偏鋁酸根離子反應(yīng)；

D.碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子。

32

【解答】解:A.NHJ、Fe\SO4\Br.之間能夠大量共存,加入過量H2s

后發(fā)生反應(yīng)2Fe3++H2s-2Fe2++SI+2H+,滿足題干要求，故A正確：

B.Fe2\K+、NO3,之間能夠大量共存,但「的還原性大于Fe2+,加入

少量HI后只有「被氧化，正確的離子方程式為8H++6L+2NO3--3L+2NOt

+3比0,不滿足題干要求，故B錯誤；

C.NH4\Fe3+都與AIO2-反應(yīng)，不能大量共存，不滿足題干要求，故C錯誤;

D.A102\HCO3-之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，不滿足題干要求，故D錯

誤；

故選：Ao

【點評】本題考查離子共存、離子方程式的判斷，為高考的高頻題，明確離

子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況及離子方程

式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不

大。

16.（2020?江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

-

A.0.1mol?L”氨水溶液：Na+、K\OH\NO3

22-

B.0.1mol?Li鹽酸溶液:Na+、K\SO4\SiO3

C.O.lmol'LkMnO,溶液：NH4\Na\NO3\I-

+2

D.O.lmokL/iAgNOs溶液：NII4>Mg2+、Cl\SO4'

【考點】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.溶液中該組離