第30頁（共30頁）2024-2025學年下學期初中科學浙教版七年級期末必刷?？碱}之用化學式表示物質一．填空題（共5小題）1．（2025春?杭州校級月考）用化學符號或符號的意義填空（1）5N；（2）n個二氧化碳分子；（3）氧化鐵；（4）鈉離子；（5）氧化銅中氧元素的化合價為﹣2價。2．（2025春?諸暨市校級月考）物質的組成和構成關系如圖所示，回答下列問題：（1）由圖可知，A是，B是。（2）下列選項中，由原子構成的物質是（）（填字母）。A．氮氣B．鐵C．石墨D．氯化鈉3．（2025春?義烏市校級期中）某金屬元素只有一種化合價。已知它的氯化物的相對分子質量為M，它的氫氧化物的相對分子質量為N，則該金屬的化合價為。4．（2025春?義烏市校級期中）嫦娥四號月球探測器登上月球背面，成為世界首個著落在月球背面的探測器。此后，嫦娥四號通過“鵲橋”中繼星向世界展現(xiàn)了首張月背的完整風貌。其實看似荒涼的月球礦產資源極為豐富。以鐵為例，僅月面表層5厘米厚的沙土就含有上億噸鐵。（1）科學研究發(fā)現(xiàn)，月球上富含鐵的同位素：Fe﹣57（一個原子內質子數(shù)與中子數(shù)之和為57）和Fe﹣54，已知鐵元素為26號元素，則下列相關說法錯誤的是。A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一個位置C．Fe﹣57和Fe﹣54均屬于鐵元素，所以相對原子質量相同（2）地球上的鐵主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4兩種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為。5．（2025春?杭州期中）小科同學學完《物質的微觀結構》后，進行了單元知識的梳理和應用，請你幫助他一起完成下列內容：（1）思維導圖是一種有助于建構知識體系的模型，圖甲是小科完成的思維導圖。①上述思維導圖中“▲”處的內容為：。②硒是抗衰老元素，能抑制癌細胞生長，某品牌口服液中含有硒酸根離子(SeO42-)，那么硒酸根離子中硒的化合價為（2）小科去超市選購食鹽，其包裝袋的部分說明如圖乙所示，請利用上述信息判斷下列說法正確的是。A.食鹽的主要成分氯化鈉是由氯化鈉離子構成的B.表中的“含碘量”中的碘是指碘分子C.碘酸鉀是混合物D.可推測碘酸鉀（KIO3）的一種化學性質是在受熱或光照下不穩(wěn)定二．選擇題（共10小題）6．（2025春?諸暨市校級月考）眼鏡洗液的主要成分是過氧化氫H2O2。下列說法中正確的是（）A．H2O2是由2個氫元素和2個氧元素構成的 B．該物質是由多個原子構成的 C．H2O2是由氫分子和氧分子構成的 D．該物質的1個分子含質子數(shù)187．（2025?龍灣區(qū)二模）《中藥大辭典》中記載雌黃（As2S3）具有殺蟲、解毒的功效。雌黃中硫元素的化合價為﹣2價，則砷（As）元素的化合價為（）A．+1 B．+3 C．﹣1 D．﹣38．（2025春?義烏市校級期中）我國近年研制成功一種氣體，這種氣體的每個分子是由質子數(shù)為8、相對原子質量為18的兩個原子構成。下列說法正確的是（）A．這種氣體的相對分子質量為18 B．這種原子的核外不一定有8個電子 C．這種原子的中子數(shù)是8 D．這種原子與氫原子能構成相對分子質量為20的水分子9．（2025春?義烏市校級期中）物質的命名與化學式一致的是（）A．氯化鎂：MgCl2 B．硝酸鈉：Na2NO3 C．碳酸鉀：KCO3 D．氫氧化鐵：Fe（OH）210．（2025?浙江模擬）丙氨酸是組成人體蛋白質的氨基酸之一，如圖是丙氨酸的分子結構模型圖，下列對丙氨酸的敘述不正確的是（）A．其化學式可寫為C3H7O2N B．在構成丙氨酸分子的原子中，氫原子最小 C．丙氨酸屬于混合物 D．丙氨酸中C、O元素質量比為9：811．（2025春?杭州期中）已知X元素的最高正價為+7價，某物質化學式為HnXO2n﹣1，據(jù)此推測則X元素與O元素（O元素的化合價為﹣2價）組成的氧化物化學式的所有可能性不包括（）A．X2O B．X2O3 C．XO2 D．X2O712．（2025春?杭州期中）錳酸鉀是一種無機物，化學式為K2MnO4，呈墨綠色或灰黑色正交晶體，640℃時分解，其水溶液呈墨綠色或深綠色，這是錳酸根(MnO42-)的特征顏色。主要用于油脂、纖維、皮革的漂白，以及消毒、照相材料和氧化劑等。關于A．錳酸鉀由4種元素組成 B．錳元素的化合價為6價 C．錳酸鉀中鉀元素的質量分數(shù)最大 D．錳酸鉀由2個鉀原子、1個錳原子和4個氧原子構成13．（2025春?瑞安市期中）2025年春晚舞臺上，身穿大紅棉襖的宇樹科技機器人UnitreeH1燃爆全球。機器人動作靈活，其中使用了二硫化鉬（MoS2）作為潤滑劑。它因其獨特的層狀結構和物理化學性質，在工業(yè)、材料科學和新興技術領域有廣泛應用。MoS2中硫元素化合價為﹣2價，那么鉬元素的化合價為（）A．﹣2 B．﹣4 C．+2 D．+414．（2025春?諸暨市校級月考）某同學制作的實驗室試劑標簽如下，其中化學式書寫正確的是（）硝酸銅氯化鎂氫氧化鈉氧化鈣CuNO3MgClNaOHCa2OABCDA．A B．B C．C D．D15．（2025春?諸暨市校級月考）某同學對一些科學符號中數(shù)字的含義有如下的理解，其中錯誤的是（）A．O2：可表示一個氧氣分子中有2個氧原子 B．2OH﹣：表示2個氫氧根離子 C．S2﹣：可表示一個硫離子帶2個單位負電荷 D．SO2：可判斷出該物質中S、O元素的個數(shù)比為1：2

2024-2025學年下學期初中科學浙教版七年級期末必刷常考題之用化學式表示物質參考答案與試題解析一．選擇題（共10小題）題號6789101112131415答案DBDACBBDCD一．填空題（共5小題）1．（2025春?杭州校級月考）用化學符號或符號的意義填空（1）5N5個氮原子；（2）n個二氧化碳分子nCO2；（3）氧化鐵Fe2O3；（4）鈉離子Na+；（5）氧化銅中氧元素的化合價為﹣2價CuO-2【考點】化學符號中不同位置數(shù)字的意義；化學式的書寫及意義；化合價的概念和計算．【答案】（1）5個氮原子；（2）nCO2；（3）Fe2O3；（4）Na+；（5）CuO-【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目?！窘獯稹拷猓海?）元素符號前面加上數(shù)字表示幾個這樣的原子，故5N表示5個氮原子；（2）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，若表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，因此n個二氧化碳分子可表示為：nCO2；（3）氧化鐵中，鐵元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，根據(jù)化合物中正負元素化合價為零可知，氧化鐵的化學式為：Fe2O3；（4）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，故鈉離子符號為：Na+；（5）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以氧化銅中氧元素的化合價為﹣2價，可表示為：CuO-故答案為：（1）5個氮原子；（2）nCO2；（3）Fe2O3；（4）Na+；（5）CuO-【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易。2．（2025春?諸暨市校級月考）物質的組成和構成關系如圖所示，回答下列問題：（1）由圖可知，A是離子，B是分子。（2）下列選項中，由原子構成的物質是（BC）（填字母）。A．氮氣B．鐵C．石墨D．氯化鈉【考點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系．【答案】（1）離子；分子；（2）BC?！痉治觥浚?）根據(jù)物質是由原子、分子、離子構成的，原子得失電子形成離子，分子是由原子構成的，進行分析解答。（2）根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，包括氣態(tài)的非金屬單質、由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）物質是由原子、分子、離子構成的，原子得失電子形成離子，分子是由原子構成的，由圖可知，A、B分別是離子、分子。（2）A、氮氣是分子構成，不符合題意；B、鐵屬于金屬單質，是由鐵原子直接構成的，符合題意；C、石墨是由碳原子構成，符合題意；D、氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成，不符合題意。故選BC。故答案為：（1）離子；分子；（2）BC。【點評】本題難度不大，了解物質的微觀構成、原子和分子、離子的關系等是正確解答本題的關鍵。3．（2025春?義烏市校級期中）某金屬元素只有一種化合價。已知它的氯化物的相對分子質量為M，它的氫氧化物的相對分子質量為N，則該金屬的化合價為+M-N【考點】化合價的概念和計算；相對分子質量的概念及其計算．【答案】+【分析】先設金屬的元素符號為A，設金屬元素的化合價為x，則可寫出對應的氯化物、氫氧化物的化學式，然后利用它們的相對分子質量來列式可得到求M的化合價的數(shù)值表達式?！窘獯稹拷猓涸O金屬的元素符號為A，設金屬元素A的化合價為x，金屬A的相對原子質量為y，則氯化物的化學式為AClx，由其相對分子質量為M，則可得到y(tǒng)+35.5x＝M；氫氧化物的化學式為A（OH）x，由其相對分子質量為N，則可得到y(tǒng)+17x＝N；解得x=+M故答案為：+M【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用利用化合價的原則確定化學式、化學式的有關計算進行分析解題的能力。4．（2025春?義烏市校級期中）嫦娥四號月球探測器登上月球背面，成為世界首個著落在月球背面的探測器。此后，嫦娥四號通過“鵲橋”中繼星向世界展現(xiàn)了首張月背的完整風貌。其實看似荒涼的月球礦產資源極為豐富。以鐵為例，僅月面表層5厘米厚的沙土就含有上億噸鐵。（1）科學研究發(fā)現(xiàn)，月球上富含鐵的同位素：Fe﹣57（一個原子內質子數(shù)與中子數(shù)之和為57）和Fe﹣54，已知鐵元素為26號元素，則下列相關說法錯誤的是C。A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一個位置C．Fe﹣57和Fe﹣54均屬于鐵元素，所以相對原子質量相同（2）地球上的鐵主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4兩種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為9：8?！究键c】元素質量分數(shù)和質量比的計算；同位素的概念及應用；化學式的書寫及意義．【答案】（1）C；（2）9：8?！痉治觥浚?）根據(jù)同位素的知識來分析；（2）根據(jù)化學式的意義來分析?！窘獯稹拷猓海?）A、對于Fe﹣57，一個原子內質子數(shù)與中子數(shù)之和為57，其質子數(shù)為26，則中子數(shù)為57﹣26＝31；對于Fe﹣54，一個原子內質子數(shù)與中子數(shù)之和為54，其質子數(shù)為26，則中子數(shù)為54﹣26＝28，所以二者核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故A選項說法正確；B、元素周期表是依據(jù)元素的質子數(shù)（原子序數(shù)）來排列的，F(xiàn)e﹣57和Fe﹣54的質子數(shù)相同，都屬于鐵元素，所以在元素周期表中占同一個位置，故B選項說法正確；C、相對原子質量＝質子數(shù)+中子數(shù)，由于Fe﹣57和Fe﹣54的中子數(shù)不同，所以它們的相對原子質量不相同，故C選項說法錯誤；（2）在Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數(shù)比為2：3；在Fe3O4中，鐵原子與氧原子個數(shù)比為3：4。要使鐵元素質量相等，即鐵原子個數(shù)相等，將Fe2O3變形為Fe6O9（鐵原子個數(shù)變?yōu)?），將Fe3O4變形為Fe6O8（鐵原子個數(shù)變?yōu)?）。此時，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比就等于氧原子的個數(shù)比，即9：8。故答案為：（1）C；（2）9：8?！军c評】本題難度不大，考查同學們靈活運用題中信息和化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力。5．（2025春?杭州期中）小科同學學完《物質的微觀結構》后，進行了單元知識的梳理和應用，請你幫助他一起完成下列內容：（1）思維導圖是一種有助于建構知識體系的模型，圖甲是小科完成的思維導圖。①上述思維導圖中“▲”處的內容為：原子。②硒是抗衰老元素，能抑制癌細胞生長，某品牌口服液中含有硒酸根離子(SeO42-)，那么硒酸根離子中硒的化合價為（2）小科去超市選購食鹽，其包裝袋的部分說明如圖乙所示，請利用上述信息判斷下列說法正確的是D。A.食鹽的主要成分氯化鈉是由氯化鈉離子構成的B.表中的“含碘量”中的碘是指碘分子C.碘酸鉀是混合物D.可推測碘酸鉀（KIO3）的一種化學性質是在受熱或光照下不穩(wěn)定【考點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；化合價的概念和計算．【答案】（1）原子；（2）+6；（3）D?！痉治觥浚?）根據(jù)構成物質的基本粒子來分析；（2）根據(jù)元素化合價的計算方法來分析；（3）根據(jù)物質的構成情況、物質的組成、物質的分類以及物質的性質來分析?！窘獯稹拷猓海?）微觀上，物質是由分子或原子或離子構成的，分子是由原子構成的，原子得失電子形成離子，因此上述思維導圖中“▲”處的內容為原子；故答案為：原子；（2）設硒酸根離子（SeO42-）中硒元素的化合價為x，依據(jù)各元素的正負化合價的代數(shù)和等于該原子團的化合價則x+（﹣2）×4＝﹣2，解答x＝+6；故答案為：（3）A.食鹽的主要成分氯化鈉是由鈉離子與氯離子構成的，不存在氯化鈉離子，故A說法錯誤；B.表中的“含碘量”中的碘是指碘元素，故B說法錯誤；C.碘酸鉀是由一種物質組成的，屬于純凈物，故C說法錯誤；D.由食用方法以及貯存指南可推測碘酸鉀（KIO3）的一種化學性質是在受熱或光照下不穩(wěn)定，故D說法正確。故答案為：D?！军c評】本題難度不大，掌握物質的組成與結構、元素化合價的計算方法等是解題的關鍵。二．選擇題（共10小題）6．（2025春?諸暨市校級月考）眼鏡洗液的主要成分是過氧化氫H2O2。下列說法中正確的是（）A．H2O2是由2個氫元素和2個氧元素構成的 B．該物質是由多個原子構成的 C．H2O2是由氫分子和氧分子構成的 D．該物質的1個分子含質子數(shù)18【考點】化學式的書寫及意義．【答案】D【分析】根據(jù)過氧化氫的化學式（H2O2）進行分析元素組成及原子構成?！窘獯稹拷猓篈、元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)，所以不能說“2個氫元素和2個氧元素”，應該說過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的，故選項說法錯誤；B、過氧化氫是由過氧化氫分子構成的，一個過氧化氫分子是由2個氫原子和2個氧原子構成的，故選項說法錯誤；C、過氧化氫是純凈物，由過氧化氫分子構成，不含氫分子和氧分子，故選項說法錯誤；D、一個氫原子含1個質子，一個氧原子含8個質子。一個過氧化氫（H2O2）分子中含2個氫原子和2個氧原子，則質子數(shù)為1×2+8×2＝2+16＝18，故選項說法正確。故選：D?！军c評】本題考查學生對物質化學式含義及其組成的理解，并能進行解題的能力。7．（2025?龍灣區(qū)二模）《中藥大辭典》中記載雌黃（As2S3）具有殺蟲、解毒的功效。雌黃中硫元素的化合價為﹣2價，則砷（As）元素的化合價為（）A．+1 B．+3 C．﹣1 D．﹣3【考點】化合價的概念和計算．【答案】B【分析】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合物質的化學式進行解答本題?！窘獯稹拷猓貉踉仫@﹣2價，設砷元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則，可得：2x+（﹣2）×3＝0則x＝+3。故選：B。【點評】本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答。8．（2025春?義烏市校級期中）我國近年研制成功一種氣體，這種氣體的每個分子是由質子數(shù)為8、相對原子質量為18的兩個原子構成。下列說法正確的是（）A．這種氣體的相對分子質量為18 B．這種原子的核外不一定有8個電子 C．這種原子的中子數(shù)是8 D．這種原子與氫原子能構成相對分子質量為20的水分子【考點】相對分子質量的概念及其計算．【答案】D【分析】A、相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量的總和；B、根據(jù)原子中，質子數(shù)＝電子數(shù)來分析；C、根據(jù)相對原子質量＝質子數(shù)+中子數(shù)來分析；D、相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量的總和?！窘獯稹拷猓篈、這種氣體的相對分子質量為18×2＝36，故A說法錯誤；B、原子中，質子數(shù)＝電子數(shù)，該原子的質子數(shù)為8，因此這種原子的核外一定有8個電子，故B說法錯誤；C、這種原子的中子數(shù)是18﹣8＝10，故C說法錯誤；D、這種原子與氫原子構成的水分子的相對分子質量為1×2+18＝20，故D說法正確。故選：D。【點評】本題難度不大，掌握相對分子質量的計算方法、原子結構是解題的關鍵。9．（2025春?義烏市校級期中）物質的命名與化學式一致的是（）A．氯化鎂：MgCl2 B．硝酸鈉：Na2NO3 C．碳酸鉀：KCO3 D．氫氧化鐵：Fe（OH）2【考點】化學式的書寫及意義．【答案】A【分析】化合物化學式的書寫一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為零，化合價數(shù)值約到最簡交叉寫在元素右下角。【解答】解：A、氯化鎂中鎂元素顯+2價，氯元素顯﹣1價，其化學式為MgCl2，故選項化學式書寫正確。B、硝酸鈉中鈉元素顯+1價，硝酸根顯﹣1價，其化學式為NaNO3，故選項化學式書寫錯誤。C、碳酸鉀中鉀元素顯+1價，碳酸根顯﹣2價，其化學式為K2CO3，故選項化學式書寫錯誤。D、氫氧化鐵中鐵元素顯+3價，氫氧根顯﹣1價，其化學式為Fe（OH）3，故選項化學式書寫錯誤。故選：A?！军c評】本題難度不大，掌握化合物化學式的書寫的一般規(guī)律是正確解答此類題的關鍵。10．（2025?浙江模擬）丙氨酸是組成人體蛋白質的氨基酸之一，如圖是丙氨酸的分子結構模型圖，下列對丙氨酸的敘述不正確的是（）A．其化學式可寫為C3H7O2N B．在構成丙氨酸分子的原子中，氫原子最小 C．丙氨酸屬于混合物 D．丙氨酸中C、O元素質量比為9：8【考點】元素質量分數(shù)和質量比的計算；微粒觀點及模型圖的應用；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；化學式的書寫及意義．【答案】C【分析】A、根據(jù)丙氨酸的分子結構模型圖，進行分析判斷。B、根據(jù)常見的原子，進行分析判斷。C、根據(jù)純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是指由兩種或兩種以上物質組成的物質，進行分析判斷。D、根據(jù)化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、由丙氨酸的分子結構模型圖可知，一個丙氨酸分子中含有3個碳原子、7個氫原子、2個氧原子、1個氮原子，其化學式為C3H7O2N，故選項說法正確。B、在構成丙氨酸分子的原子（碳、氫、氮、氧）中，氫原子最小，故選項說法正確。C、丙氨酸中只含有丙氨酸一種物質，屬于純凈物，故選項說法錯誤。D、丙氨酸中C、O元素質量比為（12×3）：（16×2）＝9：8，故選項說法正確。故選：C?！军c評】本題難度不大，理解題意、靈活運用化學式的含義、有關計算等是正確解答本題的關鍵。11．（2025春?杭州期中）已知X元素的最高正價為+7價，某物質化學式為HnXO2n﹣1，據(jù)此推測則X元素與O元素（O元素的化合價為﹣2價）組成的氧化物化學式的所有可能性不包括（）A．X2O B．X2O3 C．XO2 D．X2O7【考點】化學式的書寫及意義；化合價的概念和計算．【答案】B【分析】根據(jù)物質的化學式以及常見元素的化合價計算出X的化合價，在根據(jù)化合物的化學式寫法進行分析。【解答】解：設X元素的化合價為x，則：（+1）×n+x+（﹣2）×（2n﹣1）＝0，則x＝3n﹣2。若n＝1，則x＝+1，則其氧化物的化學式為X2O；若n＝2，則x＝+4，則其氧化物的化學式為XO2；若n＝3，則x＝+7，則其氧化物的化學式為X2O7。故選：B?！军c評】要想解答好這類題目，要理解和熟記化學式的書寫及意義，有關化學式的計算和推斷方法，以及與之相關的知識等。12．（2025春?杭州期中）錳酸鉀是一種無機物，化學式為K2MnO4，呈墨綠色或灰黑色正交晶體，640℃時分解，其水溶液呈墨綠色或深綠色，這是錳酸根(MnO42-)的特征顏色。主要用于油脂、纖維、皮革的漂白，以及消毒、照相材料和氧化劑等。關于A．錳酸鉀由4種元素組成 B．錳元素的化合價為6價 C．錳酸鉀中鉀元素的質量分數(shù)最大 D．錳酸鉀由2個鉀原子、1個錳原子和4個氧原子構成【考點】化學式的書寫及意義；化合價的概念和計算．【答案】B【分析】錳酸鉀的化學式為K2MnO4，我們可以根據(jù)化學式的相關知識來分析各選項。【解答】解：A.由錳酸鉀的化學式K2MnO4可知，它是由鉀（K）、錳（Mn）、氧（O）3種元素組成的，而不是4種元素，A錯誤；B.在化合物中，各元素化合價的代數(shù)和為零。在K2MnO4中，鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設錳元素的化合價為x，則（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，即2+x﹣8＝0，x＝+6價，所以錳元素的化合價為6價，B正確；C.錳酸鉀中鉀、錳、氧元素的質量比為（39×2）：55：（16×4）＝78：55：64，可見鉀元素的質量分數(shù)不是最大的，C錯誤；D.錳酸鉀是由鉀離子和錳酸根離子構成的，而不是由原子直接構成的，D錯誤。故選：B?！军c評】掌握物質的元素組成及微粒的構成、元素質量比的計算方法等知識即可解答本題。13．（2025春?瑞安市期中）2025年春晚舞臺上，身穿大紅棉襖的宇樹科技機器人UnitreeH1燃爆全球。機器人動作靈活，其中使用了二硫化鉬（MoS2）作為潤滑劑。它因其獨特的層狀結構和物理化學性質，在工業(yè)、材料科學和新興技術領域有廣泛應用。MoS2中硫元素化合價為﹣2價，那么鉬元素的化合價為（）A．﹣2 B．﹣4 C．+2 D．+4【考點】化合價的概念和計算．【答案】D【分析】根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，進行分析解答?！窘獯稹拷猓篗oS2中硫元素的化合價為﹣2價，設鉬元素化合價為x，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)為0，則有x+（﹣2）×2＝0，得x＝+4價；故選：D?！军c評】本題難度不大，掌握利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數(shù)和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題。14．（2025春?諸暨市校級月考）某同學制作的實驗室試劑標簽如下，其中化學式書寫正確的是（）硝酸銅氯化鎂氫氧化鈉氧化鈣CuNO3MgClNaOHCa2OABCDA．A B．B C．C D．D【考點】化學式的書寫及意義．【答案】C【分析】根據(jù)化合物化學式的書寫一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為零；金屬單質、固態(tài)非金屬單質、稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式；氣態(tài)非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字進行分析?！窘獯稹拷猓篈、硝酸銅中銅元素顯+2價，硝酸根顯?1價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，其化學式應為Cu（NO3）2，而不是CuNO3，故選項錯誤；B、氯化鎂中鎂元素顯+2價，氯元素顯?1價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，其化學式應為MgCl2，而不是MgCl，故選項錯誤；C、氫氧化鈉中鈉元素顯+1價，氫氧根顯?1價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，其化學式為NaOH，故選項正確；D、氧化鈣中鈣元素顯+2價，氧元素顯?2價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，其化學式應為CaO，而不是Ca2O，故選項錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，掌握化合物化學式的書寫一般規(guī)律是正確解答此類題的關鍵。15．（2025春?諸暨市校級月考）某同學對一些科學符號中數(shù)字的含義有如下的理解，其中錯誤的是（）A．O2：可表示一個氧氣分子中有2個氧原子 B．2OH﹣：表示2個氫氧根離子 C．S2﹣：可表示一個硫離子帶2個單位負電荷 D．SO2：可判斷出該物質中S、O元素的個數(shù)比為1：2【考點】化學符號中不同位置數(shù)字的意義．【答案】D【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目。【解答】解：A、化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含該原子的數(shù)目，O2中“2”表示一個氧氣分子中有2個氧原子，故選項不符合題意；B、離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)，2OH﹣中“2”表示2個氫氧根離子，故選項不符合題意；C、離子符號右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，S2﹣中“2?”表示一個硫離子帶2個單位負電荷，故選項不符合題意D、元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)；SO2表示二氧化硫這種物質中硫元素和氧元素的原子個數(shù)比為1：2，不能說元素個數(shù)比，故選項符合題意。故選：D?！军c評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫及其周圍數(shù)字的意義的認識。

考點卡片1．分子、原子、離子、元素與物質之間的關系【知識點的認識】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系，如圖所示：它們的區(qū)別是：1．物質和元素都是宏觀概念，它們只講種類，不講個數(shù)；而分子、原子和離子等是微觀粒子，既可以講種類，也可以講個數(shù)．2．元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱；它與物質之間是組成關系，也就是，它是用來描述物質的宏觀組成的，習慣上用“組成”來描述．例如，水是由氫元素和氧元素組成的（但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成的”）．而分子、原子和離子都是微觀粒子；它們與物質之間是構成關系，也就是，它們是用來描述物質的微觀構成的，習慣上用“構成”來描述．例如，水是由水分子構成的（一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的；但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”）；鐵是由鐵原子構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的．3．對于分子、原子和離子來說，分子是保持物質化學性質的最小粒子，它在化學變化中是可以再分的；原子是化學變化中的最小粒子，它在化學變化中是不可再分的；而離子是指帶電的原子或原子團（實際上是一種特殊的原子）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對分子、原子、離子、元素與物質之間的關系的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與物質的組成和構成、化合物的分類和類別辨析、化學反應的實質、元素在概念和分類、分子（或原子、離子）的概念等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對分子、原子、離子、元素與物質之間的關系等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．由于這部分內容是揭開物質組成和構成的神秘面紗的抽象而重要的知識，既可以考查學生對宏觀概念和微觀粒子的理解及表達能力，又可以考查學生的思考分析能力和抽象思維能力等，所以，該考點倍受命題人的青睞，而且是近幾年中考命題的熱點和重點．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記分子、原子、離子、元素與物質之間的關系，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．不要將分子、原子和離子與物質之間的構成關系和元素與物質之間的組成關系隔離開來，其實它們（即物質的構成和組成）之間也是相互聯(lián)系的．（1）由非金屬元素組成的氣態(tài)非金屬單質和非金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般是由分子構成的；如氧氣和二氧化碳等．（2）由非金屬元素組成的固態(tài)非金屬單質，由金屬元素組成的金屬單質和由稀有氣體元素組成的稀有氣體單質，一般是由原子構成的；如硫、鋁和氦氣等．（3）由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般是由離子構成的（金屬元素的原子容易失去電子，變成陽離子；非金屬元素的原子容易獲得電子，變成陰離子）；如氯化鈉、氯化鈣等．2．根據(jù)物質的構成關系（或組成關系），可以推得它的組成關系（或構成關系）．即知道物質的構成粒子可以推得其組成元素；反過來，知道物質的組成元素也可以推得其構成粒子．例如，知道了鎂是由鎂原子構成，也就可以推得鎂是由鎂元素組成（因為鎂原子總稱為鎂元素）；反過來，知道了鎂是由鎂元素組成，也就可以推得鎂是由鎂原子構成（因為鎂元素是金屬元素，它組成的鎂單質是金屬，而金屬是由原子構成的）．2．微粒觀點及模型圖的應用【知識點的認識】微粒觀點的應用就是從物質的微粒性角度來分析解決實際問題．也就是，運用分子、原子或離子等微觀粒子的知識來分析解釋實際問題．例如，水受熱變成了水蒸氣，是由于水受熱時，水分子獲得的能力大，運動加劇，分子間隔逐漸變大，從而使水由液態(tài)變成了氣態(tài)．而模型圖的應用是指把看不見的、抽象的微觀粒子，用能夠看到的模型圖的形式形象展現(xiàn)出來，以便用來解釋抽象的概念、化學反應或實際問題等．例如，分析圖1中的模型圖可知：（1）A表示的是某種原子（因為原子模型之間沒有連接起來）；當該原子是能夠直接物質的原子（即金屬元素的原子、稀有氣體元素的原子和能夠構成固態(tài)非金屬的非金屬元素的原子）時，該圖還能表示由這種原子直接構成的單質．（2）B表示的是由同種原子構成的分子（因為原子模型之間連接起來了，即原子結合構成了分子），還表示由該分子構成的單質．（3）C表示的是由不同種原子構成的分子，還表示由該分子構成的化合物．（4）D表示的是兩種由同種原子構成的不同的分子，還表示由這兩種分子構成的混合物．（5）原子模型之間沒有連接起來的表示是原子；原子模型之間連接起來的表示是分子（即原子結合構成了分子）．（6）單質是只含有一種原子或分子（指由同種原子構成的）的物質；化合物是只含有一種分子（指由不同種原子構成的）的物質；混合物是含有多種分子的物質．又如，分析圖2中的模型圖可知：（1）2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子．（2）參加反應的甲物質屬于化合物，反應生成的丙物質和乙物質都屬于單質．（3）該反應中原子的種類發(fā)生了改變．（4）根據(jù)質量守恒定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子．（5）甲、乙、丙的化學式分別是BA3（或A3B）、A2和B2．（6）該反應的化學方程式是2BA3（或A3B）＝B2+3A2（由于不知條件和物質的狀態(tài)，所以暫時不夠全面）．（7）該反應的類型是分解反應．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對微粒觀點及模型圖的應用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．尤其是借助微觀粒子反應模型圖考查分子、原子知識是近年中考的新亮點．此類試題提高了試題的趣味性和可讀性．并且，經常將其與物質的組成和構成、物質的分類和類別辨析、分子和原子的辨析、化學式和化學方程式的書寫、化學反應類型、質量守恒定律等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對微粒觀點及模型圖的應用等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對運用分子觀點來分析解釋實際問題和運用模型圖分析解答有關物質的組成、構成、分類和化學反應等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記微粒觀點及模型圖的應用，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．運用微粒觀點解釋實際問題時，要先看看與哪種粒子有關，然后再聯(lián)系著該粒子的有關性質進行分析解答之．2．運用模型圖來解答有關題目時，要先留意單個原子模型圖的說明（即原子模型圖所代表的意義和相應的元素符號），然后再逐一分析，綜合考慮．尤其是，在解答用模型圖來表示化學反應的題目時，一定要特別細心地進行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性質，分子、原子都是構成物質的微粒；（2）抓在化學反應中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成新的分子；（3）抓分子是由原子構成的；（4）抓化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變；（5）抓反應基本類型及反應物、生成物的類別；（6）抓單個分子的構成情況；等等．3．分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系【知識點的認識】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，如表所示：【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與物質的組成和構成、物質的分類和類別辨析、化學反應的實質、微觀觀點及模型圖的應用等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對分子和原子的概念、性質及其本質區(qū)別等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．我們不能簡單地說“分子大（或重），原子?。ɑ蜉p）”．當然，分子確實比構成的它的任何一個原子都要大（或重）．例如，水分子比構成它的氫原子或氧原子都要大（或重），但水分子與其它原子相比就不一定了．2．我們也不能籠統(tǒng)地說“分子能直接構成物質，原子不能”．當然，構成分子的哪些原子確實不能直接構成該分子構成的物質，但是它們也可能直接構成其它的物質．例如，水是水分子構成的，而構成水分子的氫原子和氧原子是不能直接水的；但是，氫原子可以直接構成氫氣，氧原子也可以直接構成氧氣（或臭氧）．3．這種說法：“分子能保持物質的化學性質，原子不能”也是錯誤的．當然由分子構成的物質的化學性質確實是該分子保持的，而構成該分子的原子是不能保持該物質的化學性質的．但是，由原子直接構成的物質中是沒有分子存在的，此時該物質的化學性質就是由構成它的原子所保持的．例如，水的化學性質就是由構成它的水分子保持的，構成水分子的氫原子和氧原子是不能保持水的化學性質的；而對金屬（如鐵、銅等）、固態(tài)非金屬（如碳、硫）、稀有氣體（如氦氣、氖氣等）這三類物質來說，它們都是由原子直接構成的物質，其中是不含分子的，所以它們的化學性質也就不是由分子保持的了，而是由構成它的原子保持的．4．分子和原子的最本質的區(qū)別是在化學反應中，分子能夠分解，而原子不能夠再分．4．化學式的書寫及意義【知識點的認識】化學式的書寫分兩種情況：1．單質的化學式的書寫：此時又分為兩種：（1）由原子構成的單質，用組成該單質的元素的元素符號來表示它的化學式．例如，鐵的化學式為Fe；硫的為S；氦氣的為He；等等．（2）由分子構成的單質，要先寫出組成該單質的元素的元素符號，再在其右下角標出該分子的構成（即該分子中所含的原子個數(shù)）；才能完成其化學式的書寫．例如，氧氣的化學式為O2；氮氣的為N2；氫氣的為H2；等等．2．化合物的化學式的書寫：（1）是要先按照“左正右負”的原則[即正價元素或原子團寫在左邊，負價元素或原子團寫在右邊；但甲烷（CH4）、氨氣（NH3）除外]，書寫出組成該化合物的元素的元素符號；（2）是采用交叉法（即交叉正、負化合價的數(shù)值），找到并標出各元素符號右下角所要標注的原子或離子個數(shù)；即可得到該化合物的化學式．而化學式的意義一般是指宏觀上表示該物質及該物質的元素組成，微觀上表示該物質的構成．如果構成該物質的粒子是原子，那么它還能表示元素和一個該原子；如果構成該物質的粒子是分子，它除了表示一個該分子外，還表示該分子的構成；等等．當然，有時根據(jù)物質的化學式，結合所給的原子的相對原子質量，還能計算出該物質的相對分子質量、其中的元素質量比或某元素的質量分數(shù)，等等．具體的表述是這樣的：（1）由原子構成的物質的化學式的意義，以鐵（Fe）為例，它除了表示鐵這種物質、鐵由鐵元素組成、鐵由鐵原子構成以外，還能表示鐵元素和一個鐵原子，等等．（2）由分子構成的物質的化學式的意義，以水（H2O）為例，如圖所示：．另外，根據(jù)水的化學式（H2O）還可以計算出：①水的相對分子質量是18；②水中氫元素與氧元素的質量比是1：8；③水中氫元素的質量分數(shù)是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由離子構成的物質的化學式的意義，以氯化鈉（NaCl）為例，它既表示氯化鈉這種物質，又表示氯化鈉由鈉元素和氯元素組成，還表示氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，等等．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對“化學式的書寫及意義，有關化學式的計算和推斷”的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“物質的組成、構成、分類及其類別辨析，元素符號的書寫和意義，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，常見元素和原子團的化合價，化合價的規(guī)律和原則，質量守恒定律及其應用，有關化學式的計算和推斷”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化學式的書寫及意義等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“常見物質的化學式的書寫和意義，教材之外的典型物質的化學式的意義，有關化學式的計算和推斷”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學式的書寫及意義，有關化學式的計算和推斷方法，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．在書寫物質的化學式時，首先，要分析、判斷一下該物質是單質還是化合物，其中含有什么元素或原子團（是化合物再考慮），是化合物時還要考慮該元素或原子團的化合價；然后，再相應的書寫規(guī)律和方法進行規(guī)范書寫其化學式即可．另外，如果書寫化合物的化學式時，若右下角的個數(shù)含有約數(shù)，一般要約分；但是，過氧化氫（H2O2）等過氧化物，以及淀粉[（C6H10O5）n]和葡萄糖（C6H12O6）等有機物除外．2．在表述化學式的意義時，要注意其宏觀和微觀描述方式的不同，宏觀上一般“組成”來描述，而微觀上一般用“構成”來描述．還有當化學式前面有了數(shù)字時，就只有微觀意義，而沒有宏觀意義了（因為宏觀概念只講種類，不講個數(shù)）．3．對于化合物的化學式的讀法也是有規(guī)可循的．具體以氧化物、酸、堿和鹽的順序剖析如下：（1）氧化物一般稱呼為“氧化某”，但是，當某元素有兩個化合價時，常把高價的稱呼為“氧化某”，低價的稱呼為“氧化亞某”；并且，有時還需要用元素符號的右下角的數(shù)字來區(qū)分其名稱．例如：氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）等．當氧元素不顯﹣2價時，一般稱呼為過氧化某或超氧化某．例如：過氧化氫（H2O2）、過氧化鈉（Na2O2）和超氧化鉀（KO2）等．（2）酸的稱呼分為兩種：①把含有氧元素的酸稱呼為“某酸”．其中的“某”是氫、氧元素之外的元素名稱；當某元素有兩個化合價時，常把高價的稱呼為“某酸”，低價的稱呼為“亞某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亞硫酸（H2SO3）等．②把不含氧元素的酸稱呼為“氫某酸”；例如：氫氯酸（俗稱鹽酸，HCl）、氫硫酸（H2S）等．（3）堿一般稱呼為“氫氧化某（或亞某）”；例如：氫氧化鐵[Fe（OH）3]、氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]等．（4）鹽的稱呼也分為兩種：①把不含氧元素的鹽稱呼為“某化某或亞某”，例如，氯化鐵（FeCl3）、氯化亞鐵（FeCl2）等．②把含有氧元素的酸稱呼為“某酸某或亞某”，例如，硫酸鐵[Fe2（SO4）3]、硫酸亞鐵（FeSO4）等．4．涉及到有關化學式的計算和推斷時，一定要聯(lián)系著有關化學式的計算公式和質量守恒定律及其應用來進行．5．化合價的概念和計算【知識點的認識】有關元素化合價的計算是指根據(jù)化合價的原則，結合著常見元素或原子團的化合價，來推算化學式中某種元素或原子團的化合價；或者是來推斷化學式；或者是推算化學式中某原子或原子團的個數(shù)；等等．例如，計算二氧化硫中硫元素的化合價是多少？解析：在SO2里，O為﹣2價，根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，硫元素肯定為正價．設：硫元素的化合價為x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合價為+4．又如，含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種．已知高氯酸中氯元素的化合價為+7價，則高氯酸的化學式是（）A．HClB．HClOC．HClO3D．HClO4解析：根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結合高氯酸中氯元素的化合價為+7價，氫元素為+1，就不難看出選項A是明顯不對的；觀察比較后三個選項可得，它們只是含有的氯原子的個數(shù)不同而已；又知氧元素在化合物中通常顯﹣2價．因此，可以設：氯原子的個數(shù)為x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故選項D是正確的．同理可得，交通警察常用裝有硫酸酸化的重鉻酸鉀（K2CrxO7）的儀器檢測司機是否酒后駕駛，因為乙醇分子可以使紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻．已知重鉻酸鉀中鉻元素的化合價為+6價，那么，重鉻酸鉀的化學式中x的值為2．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對有關元素化合價的計算原理和方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“常見元素與原子團的化合價、化合價的規(guī)律和原則、化合價和離子的表示方法、化學式的書寫和有關計算”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對有關元素化合價的計算等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對化學式與化合價的相互推算或根據(jù)化合價推算化學式中的原子個數(shù)等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有關元素化合價的計算原理和方法，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．根據(jù)化學式推算化合價時，首先要辨析一下物質的類別，如果是單質，其中的元素的化合價也就不用推算了，根據(jù)“在單質中，單質中元素的化合價為零”的原則可知，其化合價為零；如果是化合物，然后再設未知量，根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結合已知元素的化合價（即常見元素和原子團的化合價，或題中給出的某元素或原子團的化合價等），列等式求解即可．但是，列等式時，一定要注意元素符號或原子團的右下角的個數(shù)不能忽略了；還有，化合價的正、負（特別是負價）也不容忽視．最后，求解的結果一定要帶有正、負號，特別是，正號不能省略不寫．2．根據(jù)化合價推斷化學式或推求化學式中的部分原子（或原子團）的個數(shù)時，比較明顯的采用交叉正、負化合價數(shù)值的方法即可，復雜一點的，要先設未知量，然后，再根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，結合已知元素的化合價，列等式求解即可．6．相對分子質量的概念及其計算【知識點的認識】相對分子質量的概念是化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量（符號Mr）．相對分子質量的計算方法是根據(jù)相對分子質量的概念，利用公式：“相對分子質量＝相對原子質量與相應原子個數(shù)的乘積和”來進行計算．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對相對分子質量的概念及其計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“相對原子質量、元素符號的意義、化學式的意義及有關的其它計算、化學方程式表示的意義及有關計算”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對相對分子質量的概念及其計算方法等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“相對原子質量與相對分子質量的相互推算，利用相對原子質量和相對分子質量來推算化學式中的原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對分子質量的概念及其計算方法，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．從相對分子質量的概念，不難看出相對分子質量的概念是建立在相對原子質量的基礎上的．因此，相對分子質量的標準與相對原子質量的標準是一樣的，也是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標準的．2．某分子的實際質量＝該分子的相對分子質量×碳﹣12原子實際質量的1/12（即1.66×10﹣27kg）．3．相對原子質量的國際單位制單位為“一”，符號是“1”一般不寫．4．利用公式計算物質的相對分子質量時，用到的相對原子質量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計算．還有，其中的原子個數(shù)一般是相應元素符號的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時，默認為是1）；但是，如果某元素在同一化學式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個數(shù)應該是該元素符號右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數(shù)應該是該元素符號右下角的數(shù)字與括號的右下角的數(shù)字的乘積．7．元素質量分數(shù)和質量比的計算【知識點的認識】元素質量分數(shù)的計算是指利用相對原子質量，根據(jù)化學式來計算某物質中所含的某元素的質量分數(shù)．計算公式是：“某元素質量分數(shù)＝該原子的相對原子質量×該原子個數(shù)該物質的相對分子質量×100%”．當然，如果知道了物質和其中某元素的實際質量，就可以利用公式該元素的實際質量/該物質的實際質量×100%來直接相比即可．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對元素質量分數(shù)的計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“相對原子質量、元素符號的意義、標簽上標示的物質成分及其含量、化學式的意義及有關的其它計算”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素質量分數(shù)的計算方法等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“利用相對原子質量和化學式來計算物質中各元素的質量分數(shù)，或者是利用物質中各元素的質量分數(shù)來反推化學式中的某原子的相對原子質量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記元素質量分數(shù)的計算方法，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．雖然計算元素質量分數(shù)的公式中的相對原子質量和相對分子質量都是原相對質量而不是實際質量，但是計算出來的元素的質量分數(shù)與利用元素和物質的實際質量計算出來的是相等的．因為，相對原子質量和相對分子質量的標準是一樣的，都是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標準的；當然，可以利用該標準推算出原子和分子的實際質量（即某原子或分子的實際質量＝該原子或分子的相對原子質量×碳﹣12原子實際質量的1/12），但是當用來計算元素的質量分數(shù)的時候，這個標準又以約數(shù)的形式被約分掉了；所以，按照元素質量分數(shù)的計算公式，采用相對原子質量和相對分子質量來計算時，是根本不會影響各元素的質量比的．2．利用公式計算物質的各元素質量分數(shù)時，用到的相對原子質量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計算．還有，其中的原子個數(shù)一般是相應元素符號的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時，默認為是1）；但是，如果某元素在同一化學式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個數(shù)應該是該元素符號右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數(shù)應該是該元素符號右下角的數(shù)字與括號的右下角的數(shù)字的乘積．并且，計算數(shù)據(jù)要準確，除不盡的按照題目的要求保留小數(shù)位數(shù)，沒有要求的最好保留兩位小數(shù)，最少也要保留一位小數(shù)．3．利用物質中各元素的質量分數(shù)來反推化學式中的某原子的相對原子質量或原子個數(shù)（即右下角的數(shù)字）時，可以先將某原子的相對原子質量或原子個數(shù)設為x，然后再代入公式進行計算即可．4．有時還可以利用某物質中各元素的質量比，來計算其中某元素的質量分數(shù)．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)為70%[即77+3×100%]，也可以推