高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)一化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

一、單選題

1.(2022秋?貴州銅仁?高三銅仁市第二中學(xué)?？茧A段練習(xí))ImolNO?與ImolCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO

過程中的能量變化如圖所示。下列說法中正確的是

反應(yīng)過程

A.相同條件下，過渡態(tài)比反應(yīng)物更穩(wěn)定

B.升高溫度有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

C.圖中所示反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為巴

D.反應(yīng)NO（g）+CC）2（g）,NO=（g）+CO（g）的A，=+234kJmol

2.(2023秋?山西運城?高三康杰中學(xué)校考期末)恒容密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2NO?.2NO+O,,達(dá)到

平衡狀態(tài)的是

①單位時間內(nèi)生成amol的同時生成2amolNO2

②單位時間內(nèi)生成amol02的同時生成2amolNO

③混合氣體的密度不再改變

④混合氣體的顏色不再改變

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A.①?@B.①④⑤C.②③?D.①?③④⑤

3.(2023春?湖北孝感?高三安陸笫一高中校聯(lián)考開學(xué)考試)下列說法中，正確的是

A.AH>0的反應(yīng)均是非自發(fā)進行的反應(yīng)

B.能夠自發(fā)進行的反應(yīng)?定是放熱反應(yīng)

C.水在室溫下自動蒸發(fā)是燧增的過程

D.能夠自發(fā)進行的反應(yīng)一定是爆增的過程

4.(2022秋?湖北?高三校聯(lián)考期末)用活性炭還原NCh可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為2c(s)+2NCh(g)k

N2(g)+2CO2(g)o在恒溫的密:閉容器中加入1molNCHg)和足量活性炭發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時NO??

和CO?(g)的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示(除為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù))。下列說法不正確的是

A.a、c兩點的平衡常數(shù)：Kp(a)=%(c)

B.移除部分活性炭可實現(xiàn)從b點到c點的移動

C.圖示的三個點中，b點N02的轉(zhuǎn)化率最低

D.該溫度下，c點的(,=4MPa

5.(2023秋?湖北武漢?高二武漢外國語學(xué)校(武漢實驗外國語學(xué)校)?？计谀?T.亞牛產(chǎn)硝酹涉及反應(yīng)：

4NH5(g)+5O2(g).-4NO(g)+6H2O(g),下列說法正確的是

A.若反應(yīng)速率分別用MNHJ、v(O2),v(NO),丫(乩0)表示，5!IJ5V(NH3)=6V(O2)

B.加入催化劑可降低逆反應(yīng)的活化能，從而加快逆反應(yīng)速率

C.恒溫恒容時，增大壓強，則反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快

D.達(dá)到平衡時，升高溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大

6.(2023秋?寧夏銀川?高三六盤山高級中學(xué)校考期末)在恒溫剛性容器中加入等物質(zhì)的量的H?(g)與NO(g)

發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+2NO(g),N2(g)+2H2O(g)AH<0,測得H?(g)與NO(g)的分壓隨時間變化如圖所

A.當(dāng)混合氣體密度不再變化時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡

試卷第2頁，共15頁

B.該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能

C.達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)速率：%增大，上減小

D.體系中混合氣體總物質(zhì)的量：“幡：〃起始=4：5

7.（2023秋?廣東江門?高三江門市第一中學(xué)校考期末）臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為

2NO2（g）+O3（g）=N2O5（g）+O2（g）AH<0,反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正

確的是

A.AB.BC.CD.D

8.0023秋.廣東廣州.高三海珠外國語實驗中學(xué)?？计谀┮才cN?在催化劑表面生成NH-反應(yīng)歷程及

能量變化示意如下。下列說法小ip蒯勺是

（1/\

催化劑\

\.溫梟

A.①一②吸收能量B.②一③形成了N?H鍵

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.該催化劑可提高電的平衡轉(zhuǎn)化率

9.（2021?河南漂河?高三學(xué)業(yè)考試）在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：PCh（g）4-C12（g）H

PCh（g）,卜列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.PC13、Cb、PCk同時存在

B.P03、02、PCL各物質(zhì)的濃度相等

C.PCI3、02、P03各物質(zhì)的濃度不再改變

D.正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都等于零

10.（2023秋?湖北孝感?高三統(tǒng)考期末）下列示意圖表示正確的是

A.甲圖可表示氫氧化鋼晶體和氯化錢固體混合攪拌過程中的能量變化

B.乙圖可表示一氧化碳的燃燒熱

C.丙圖中，曲線0表示反應(yīng)時加入了催化劑

D.丁圖中HI分子發(fā)生了有效碰撞

H.（2023春?河北石家莊?高三石家莊二中?？奸_學(xué)考試）Fe"的配位化合物較穩(wěn)定且運用廣泛。Fe'+可與

H2O、SCN、C「、F等配體形成使溶液呈淺紫色的［Fe（H。了、紅色的［Fe（SCN）,J、黃色的［FeCl41、

無色的［FeEj-配離子。某同學(xué)按如下步驟完成實驗：

Fe(NO3)3-9H2O(s)

（紅色）（無色）

已知：Fe'+與SCN-、廣的反應(yīng)在溶液中存在以下平衡:

Fe3'+6SCN?[Fe(SCN)6T(紅色)儲

Fe3++6Fk［FeRr（無色）K.

下列說法不氐硬的是

A.I中溶液呈黃色可能是由于Fe"水解產(chǎn)物的顏色引起的

B.向溶液H中加入NaF后，溶液顏色變?yōu)闊o色，說明

C.為了能觀察到溶液I中|>?（也0）6丁的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸

D.向溶液HI中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色

12.（2022秋?湖北?高三校聯(lián)考期末）在硫酸工業(yè)中，在催化劑條件下使SO2氧化為SO/

2SO2（g）+O2（g）,2SO3（g）/W=-196.6kJ/mc）lo下表列出了在不同溫度和壓強下，反應(yīng)達(dá)到平衡時

SO?的轉(zhuǎn)化率。下列說法正確的是

試卷第4頁，共15頁

溫度/C平衡時SQ的轉(zhuǎn)化率”

O.IMPa0.5MPaIMPa5MPalOMPa

45097.598.999.299.699.7

55085.692.994.997.798.3

A.該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進行

B.實際生產(chǎn)中，最適宜的條件是溫度450℃、壓強10Mpa

C.使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高SO)的平衡產(chǎn)率

D.為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)充入過量的空氣

二、多選題

13.(2023秋?山東荷澤?高三薄澤一中統(tǒng)考期末)一定條件下合成乙烯：

6H2(g)+2CO2(g).CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如

圖，下列說法正確的是

溫度/℃

A.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

B.若投料比n(H2)：n(CO2)=4：I,則圖中M點乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為5.88%

C.250℃,催化劑對CO?平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大

D.當(dāng)溫度高于250C,升高溫度，平衡逆向移動導(dǎo)致催化劑的催化效率降低

14.(2022秋?海南?？?高三?？茧A段練習(xí))在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)達(dá)到平衡的

標(biāo)志是

A.A的消耗速率與C的生成速率之比為1：2

B.單位時間內(nèi)生成nmolA的同忖生成2nmolC

C.A、B的物質(zhì)的量之比為2：1

D.A、B、C的濃度都不再變化

三、填空題

15.(2022秋?福建三明?高三校聯(lián)考期中)為流少大氣污染?？茖W(xué)家采取多種措施處理工業(yè)廢勺中排放的氮

氧化物(NO.、H?S、SO?等?；卮鹣铝袉栴}：

H2O>CO2>N2

2H4

、、

、

+

Cu;CU(NO2)

57z

+

、^Cu(O2j、NO

(1)某脫硝反應(yīng)機理如圖所示，Cu+的作用為,此過程總反應(yīng)的方程式為。

(2)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前較為成熟脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理主要為：

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)ptf4N2(g)+6H2O(g)AH=-1627kJmolL

①若反應(yīng)過程放出熱量為32.54kJ,則除去的NO物質(zhì)的量為。

②不考慮催化劑因素，催化還原時應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315?400C之間，反應(yīng)溫度不宜過高的原因是。

(3)CK)2是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑，常溫下，pH=7的含s”的鹽溶液中，QO?能把S?一氧化生成硫酸鹽，

自身被還原成C「，該反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)一段時間后溶液pH(填“增大”或“減小”)

16.(2022秋?江蘇南通?高三海安高級中學(xué)校考期中)在?個2L的密閉容器中投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2so3(g)

-2SO2(g)+O2(g)AH>0,其中SO3的變化如圖所示:

試卷第6頁，共15頁

(1)SO3分子的空間結(jié)構(gòu)為o

⑵用。2表示0?8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=。

(3)8min時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，下列能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號)。

A.n(SO3):n(SO2):n(O2)=2：2：I

B.容器內(nèi)壓強保持不變

C.v(SO2)逆=2v(Ch)正

D.容器內(nèi)密度保持不變

(4)升高溫度，該反應(yīng)的K值將(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)在第12min時，容器壓縮到1L,則SCh的變化曲線為(填a、b、c或d)。

(6)若保持容積不變，在第12min時加入SO3(g)，則平衡向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，SO3

的體積分?jǐn)?shù)(填“增大”或，減小”)。

17.(2022秋江蘇南通?高三海安高級中學(xué)校考期中)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化

物的反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

⑴催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染,其反應(yīng)原理為：4NHa+6NO催了一?

5N2+6H2OO不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3時，得到NO脫除率曲

線如圖所示。

?n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比為1:3時，對應(yīng)的是曲線(填“af”或"c”)。

②由圖可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降的原因可能是。

S75

No脫

八B(900,0.75)

除S65

率

。55

645

0.35

0.25

0.15

0.05E__c

0800900I00011001200I300(℃)

(2)NO氧化反應(yīng)；2NO(g)+Ch(g)-2NO2(g)分兩步進行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖。

I.2N0(g)—->N2O2(g)II.N2O2(g)+O2(g)—->2NO2(g)AH2

①化學(xué)反應(yīng)速率由速率較慢的反應(yīng)步驟決定。以上反應(yīng)決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是_____［填”『或"n”)。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和02氣體，保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和

T4(T4>T5),測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO,在溫度(填叮3"或TT)下消耗

的時間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖(圖)分析其原因：O

(3)N%催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖；研究發(fā)現(xiàn)在以FeQ3為主的催

化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖，寫出脫硝過程的總反應(yīng)方程式：。

18.(2022秋?陜西寶雞?高三?？计谥?某同學(xué)進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)

記錄如卜(見表格)，請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題:

參加反應(yīng)的物質(zhì)

反應(yīng)

實驗

溫度Na2s2O3H2SO4H2O

序號

/℃

V/mLc/moIL*1V/mLc/molL-1V/mL

A20100.1100.10

試卷第8頁，共15頁

B2050.1100.1V

C20100.150.15

D4050.1100.15

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式0

(2)在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各

項反應(yīng)條件，其中：B和D的組合比較，B表中V=mL；所研究的問題是。

(3)根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中，反應(yīng)速率最快的可能是_______(填實驗序號)。

(4)利用CO或CO?和田反應(yīng)都可以制取甲醇。已知：

CC>2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHi=+41kJmol'1

CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49kJmo「

則反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH=,寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=,升高溫度

K(填：增大，不變，減小)

(5)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K二#蓋端，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

19,(2022秋?河南信陽?高三河南宋基信陽實驗中學(xué)?？茧A段練習(xí))CO、CO?的回收和綜合利用有利于實

現(xiàn)“碳中和

(1)CO和H2可以合成簡單有機物，已知CO、H2合成CH3OH、HCOOCH3的能量變化如圖所示，計算

化學(xué)鍵H-Hc-oC=()H-0C-H

鍵能/(kJmoH)436326a464414

則C=O的鍵能為o

1

(2)己知:反應(yīng)1：2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)AH=-128.8kJmol

反應(yīng)2：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-78.1kJmol'

假設(shè)某溫度下，反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)2的速率，則下列反應(yīng)過程中的能量變化示意圖正確的是(填

(3)CO2催化加氫制甲醇可分兩步完成，反應(yīng)歷程如圖所示。已知CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=-106kJ-mol

I則CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=。

：~..過渡態(tài)I

/\一:過液態(tài)2

/41/\

COXgH3H:(g)

CHdMngHliXXg)

反應(yīng)進程

該反應(yīng)進程中總反應(yīng)速率由第("1”或“2”)步?jīng)Q定。

四、實驗題

試卷第10頁，共15頁

20.(2023秋?重慶沙坪壩?高二重慶南開中學(xué)校考期末)杲化學(xué)JJ乍者研究在不同pH時，CuSOj溶液對HQ2

分解的催化作用。

編

實驗現(xiàn)象

號

向ImLpH=2的lmolL-'CuSO4溶液中加入

I出現(xiàn)少量氣泡

0.5mL30%H2（）2溶液

向ImLpH=3的Imol七仁皿溶液中加入

立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯

II

0.5mL30%H2()2溶液氣泡

向ImLpH=5的1m。］?LCuSO,溶液中加入

立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣

III

0.51批30%40］溶液泡

已知：a.Cu2。為紅色固體，難溶于水，溶于硫酸生成Cu和Ci>2+。

b.Cu()2為棕褐色固體，難溶于水，溶于硫酸生成CM+和H?。？。

C.H2O2為弱酸性.

請回答下列有關(guān)問題：

⑴寫出H?0?的電離方程式；寫出Hq?的電子式；中0原子的雜化類型是_______0

(2)經(jīng)檢驗生成的氣體均為。2，I中CuSO"崔化分解Hq?的化學(xué)方程式是。

(3腰檢驗?zāi)炽~粉是否含C40,寫出具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論o

(4)取適量HI中洗滌十凈的棕褐色見淀于試管中，加入過量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈監(jiān)色，并產(chǎn)生少量

氣泡。據(jù)此，(填“能''或"否”)判斷該棕色沉淀中沒有Cu。；理由是。

(5)結(jié)合離子方程式，運用化學(xué)反應(yīng)原理解群川中生成的沉淀多于H中的原因：。

21.(2023秋?陜西渭南?高三統(tǒng)考期末)酸性KMnO.溶液能與草酸(H2cq,)溶液反應(yīng)。某探究小組利用反

應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

I、實驗前首先用濃度為O.lOOOmolLT酸性KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液。

(1)在酸性條件下能夠發(fā)生上述反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的高子方程式：O

(2)取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中加入適量稀硫酸，用0.1000m。卜酸性KMn(L溶液滴定，消耗

KMnO4溶液20.00mL。

①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是___________(填字母),

②滴定到達(dá)終點的判斷標(biāo)志是

③下列操作可能造成測得草酸溶液濃度偏高的是..(填字母)。

A.滴定終點時俯視讀數(shù)B.滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C.沒有潤洗錐形瓶D.滴定過程中加入少量蒸儲水沖洗瓶壁

④該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為.molL-i(精確到().(0()1)。

II、用2mL0/000mol?LTKMnO,溶液與4mL上述草酸溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.

組別10%硫酸體積/mL溫度rc加入其他物質(zhì)

①220

②22010滴飽和溶液

③230

④120

(3)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗②和(用①?④表示，卜同)；如果研究溫

度時化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗③和。

(4)某同學(xué)對實驗①進行了三次實最，測得溶液褪色時間如表：

溶液褪色所需時間t/min

第一次第二次第三次

試卷第12頁，共15頁

4.95.16.8

則實驗①中v(KMnO4)=molL^minT(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。

五、工業(yè)流程題

22.(山東省德州巾2U22-2U23學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題)V2O5是化工生產(chǎn)中重要的催化劑，可

用于制備硫酸和彩色玻璃。一種以含鋼廢料(主要成分為V2O3,還含有FezO3、AI2O3、CuO、有機物雜質(zhì))

制備V2O5的工藝流程如下圖所示。

足量（NHD2CO3

足域足量H2sO4

注液]—凈化川—NH4VO3沉淀

含VCh、NH；

Mg2+等離子凈化n

的溶液

濾渣2

濾渣1適敬(NH4)2(X)3

V2O5

已知：①含帆離子在溶液中的存在形式與溶液pH的關(guān)系

溶液pH<4.06.0<pH<8.0>8.0

鋼元素存在形式VO：VO3v。：-

383319

②該流程溫度下:/CA.p[Fe(OH)3]=8.0xlO-；KV4A1(OH)3]=1.0x10；K,P[Cu(OH)2]=1.Ox1()

請可答下列問題：

⑴“焙燒”的目的之一是將V2O3轉(zhuǎn)化為Mg(VO3)2,還有一個目的是;

(2)已知Mg(VO3)2難溶于水，能溶于酸，寫出在“酸浸”時(pHV2)發(fā)生的離?子反應(yīng)方程式o為提高

酸受速率，可采取的措施(填序號)。

a.使用98%的硫酸b.加速攪拌

c.升高溫度d.增大壓強

(3)“調(diào)pH凈化I”時需將Fe3+、AP\Cu2+三種離子去除干凈(濃度＜lx|(y5molL”時視為去除干凈)，需調(diào)

節(jié)pH范圍為(pH值保留1位小數(shù))。

(4)“凈化II”時，若加入過量(NH。2co3,可能導(dǎo)致的結(jié)果是。

(5廣煨燒”時，改變環(huán)境會得到不同產(chǎn)物，但都會有V2O5生成。若煨燒時隔絕空氣，還生成物質(zhì)A和一種

參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，且A可在該流程中循環(huán)使用，則A的化學(xué)式為；若煨燒時通入空氣，還生

成兩種參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

六、原理綜合題

23.(2023秋?重慶沙坪壩?高三重慶南開中學(xué)?？计谀?CO?催化加氫制甲靜有利于減少CO詢排放，實現(xiàn)

“碳達(dá)峰”，其總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHoCO,催化加氫制甲醇的反應(yīng)

過程中各物質(zhì)的相對能量變化情況如圖所示。

過渡態(tài)1

?%

rf\

o/\一過渡態(tài)2

E

./\

S'\1

/''/\

、

有

提

JCO(g)+H2O(g)+2H2(g)\

玄

戛

CO2(g)+3H2(g)\

\"49

CH3OH(g)+H2O(g)

反應(yīng)進程

(1)該反應(yīng)的4^1=kJmoLo

(2)C()2催化加氫制甲醇的總反應(yīng)速率由第步?jīng)Q定(填“一”或"二”)。

(3)若該反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)。

A.混合氣體中CO?的濃度保持不變

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D.反應(yīng)速率“CO2)=3D(HJ

(4)對該反應(yīng)在其它條件不變的情況卜，要增大正反應(yīng)速率，平衡又向正反應(yīng)方向移動，所采取的措施是

(5)在溫度為TK時，向2L恒容密閉容器中通入Q04molH?fl|0.02molC02，測得其壓強(p)隨時間⑴的變化

如匆所示。

試卷第14頁，共15頁

①反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，"H?)=o

②CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=0

③該溫度下的平衡常數(shù)K=L2-mor20

參考答案：

1.D

【詳解】A.過渡態(tài)的能最高于反應(yīng)物，故過渡態(tài)不穩(wěn)定，A錯誤；

B.NO與CO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；

C.逆反應(yīng)的活化能為E2,C錯誤；

11

D.NO(g)+CO2(g)iNO2(g)+CO(g)AH=368kJ-moP-134kJ?moL=+234kJ?mof1,

D正確；

故選D。

2.B

【詳解J?單位時間內(nèi)生成amolCh的同時生成2amolNO??生成amolCh表示正反應(yīng)方向，

生成2amolNO?表示逆反應(yīng)方向，其速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，

故①正確；

②單位時間內(nèi)生成amolO2的同時生成2amolNO,這都是正反應(yīng)速率，沒有說明逆反應(yīng)方

向的速率，故不能判斷是否達(dá)到平衡，故②錯誤；

③該反應(yīng)的反應(yīng)條件是恒容密閉容器，體積和質(zhì)量都不變，所以整個過程中，混合氣體的密

度始終不變，不能作為平衡的標(biāo)志，故③錯誤；

④混合氣體的顏色不再改變，說明各物質(zhì)濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故④正確；

⑤混合氣體的總質(zhì)量不變，該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量變化，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)

量是一個隨著反應(yīng)變化的量，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平

衡，故⑤正確；

綜上所述，①④⑤可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B項正確；答案為B。

3.C

【詳解】A.Ba(OH)/8Hq晶體與NHQ晶體的反應(yīng)是AH>0的自發(fā)進行的反應(yīng)，枚A

錯誤；

B.Ba(0H)2-8d0晶體與NHjCl晶體的反應(yīng)是自發(fā)的吸熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.反應(yīng)向炳值增大的方向進行，同種物質(zhì)燧值：氣體〉液體，水在室溫下自動蒸發(fā)是嫡增

的過程.故C正確：

D.氫氣和氧氣的燃燒反應(yīng)是爆減的自發(fā)反應(yīng)，故D錯誤；

故選C。

4.B

【詳解】A.反應(yīng)在恒溫的密閉容器中進行，a、c兩點反應(yīng)溫度相同，故a、c兩點的平衡

常數(shù)：Kp(a)=Kp(c),A正確;

B.活性炭是固體物質(zhì)，其濃度不變，因此反應(yīng)達(dá)到平衡后，移除部分活性炭不可實現(xiàn)從b

點到C點的移動，B錯誤；

答案第16頁，共12頁

C.在該反應(yīng)中，N02是反應(yīng)物，C02是生成物，NO?論平衡濃度越小，C02的平衡濃度越

大，反應(yīng)正向進行的程度就越大。平衡時生成物C02的濃度越低，則表示反應(yīng)物N02的轉(zhuǎn)

化率就越低，圖示的三個點中，b點C02的濃度較小，則表示N02的轉(zhuǎn)化率最低，c正確;

D.該溫度下,c點c(N6)=c(CO2)=cmol/L,c(N2)=0.5cmol/L,平衡壓強為20MPa,各種

c05c

氣體的平衡分壓分別是p(NO2)=p(CO2)==x20MPa=8MPa,p(N2)=-x20MPa=4MPa,

2.5c2.5c

則該溫度下的c點的際黑器Pa)=4MPa,D正涌：

故合理選項是Bo

5.B

【詳解】A.氨氣和氧氣二者速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，貝IJ5I，(NHJ=4U(O2),A錯

誤；

B.加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，正、逆反應(yīng)速率同時加快，B正確；

C.恒溫恒容時，若充入反應(yīng)物以增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，活化分子百分

數(shù)不變，反應(yīng)速率加快；若充入不參與反應(yīng)的氣體以增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)FI不

變，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率不變，C錯誤；

D.達(dá)到平衡時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，D錯誤；

故選Bo

6.D

【詳解】A.該剛性容器的體積不變，反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，混合氣體的質(zhì)量不變，

則容器中氣體的密度始終不變，氣體密度不再變化時，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，故A錯誤；

B.該反應(yīng)的AHvO,且AH二E『E逆則E。VE逆，即該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活

化能，故B錯誤；

C.達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)速率：曝，上都增大，故C錯誤；

D.由圖可知,初始狀態(tài)時P(NO)=p(Hj=2.5p0,達(dá)到平衡時p(NO)=p(H2)=0.5po,

p(H2O)=2p(N2)=2.0P11,則p(N2)=L0p。，恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓

強之比，即體系中氣體總物質(zhì)的量：”平衡：％始=(0.5po+a5po+2.0po+L0p0):5po=4:5,故D

正確；

故選D。

7.A

【詳解】A.to充入稀有氣體增大壓強，反應(yīng)速率增加，平衡正向移動，v正〉v逆，A正確；

B.T2溫度先拐先平衡，故溫度T2>T1,溫度越高平衡逆向移動，縱坐標(biāo)可代表產(chǎn)物的百分

含量，B錯誤；

答案第17頁，共12頁

C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象不符，C

錯誤；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，E反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，逆反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而

增大，逆反應(yīng)與正反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系是互為倒數(shù)，b點為1,D錯誤；

答案選A。

8.D

【詳解】A.斷鍵的過程需要吸收能量，因此①一＞②吸收能量，故A正確；

B.由圖可知，②—③形成了N-H鍵，故B正確；

C.從圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，核反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但是不能使平衡發(fā)生移動，不能提高氮氣

的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

故選D。

9.C

【詳解】A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，各種物質(zhì)都共存，故A錯誤；

B.反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，不能

作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，故B錯誤；

C.達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故C正確；

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒有停止，故D錯誤：

故選C。

10.C

【詳解】A.圖中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，氫氧化釧晶體和氯化鉉固

體混合攪拌為吸熱反應(yīng)，與圖示不符，A錯誤；

B.CO的燃燒熱是指ImolCO完全燃燒生成CO?(g)時的焰變，且反應(yīng)物的總能量高于生成

物的總能量，B錯誤；

c.已知催化劑能降低反應(yīng)所需要的活化能，故圖丙中，曲線n表示反應(yīng)時加入了催化劑，

C正確；

D.圖丁中HI分子發(fā)生碰撞后并未生成新的物質(zhì)，即碰撞后并未發(fā)生化學(xué)變化，圖乙發(fā)生

的不是有效碰撞，D錯誤；

故選C。

11.C

【詳解】A.［FelHq),］,為淺紫色，但溶液I卻呈黃色，原因可能是Fe3+發(fā)生水解生成紅

褐色Fe(OH)3,與淺紫色［Fe(H？O)6『形成混合體系，使溶液呈黃色，A正確；

B.加入NaF后溶液H由紅色變?yōu)闊o色，說明［Fc(SCNk『轉(zhuǎn)變?yōu)椋鄞蠌V，反應(yīng)更易生成

答案第18頁，共12頁

[Fe^r，說明B正確；

C.為了觀察到淺紫色，需要除去紅褐色，即抑制鐵離子的水解，所以可向溶液中加稀硝酸，

加稀鹽酸會生成黃色的[FeClJ,C錯誤；

D.向溶液III中加入足量的KSCN固體，可使平衡Fe"+6SCN[Fe(SCN%廠(紅色)的

Q>5,平衡正向移動，溶液可能再次變?yōu)榧t色，D正確；

故選C。

12.D

【詳解】A.反應(yīng)2SO?(g)+O2(g).2so3(g)M=-196.6kJ/mol是氣體體積減小的放

熱反應(yīng)，△$<(),AH<0,當(dāng)△H-TAS<0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，則溫度過高，該反應(yīng)可能不

能自發(fā)進行，故A錯誤；

B.由表格可知，450℃、壓強lOMPa時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率較高，當(dāng)沒有測定其它條件時

二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，不能確定實際生產(chǎn)中，最適宜的條件是溫度450℃、壓強lOMPa,故B

錯誤；

C.使用催化劑可加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，不能提高SO3的平衡產(chǎn)率，故C錯誤；

D.充入過量的空氣，平衡正向移動，SO?的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確：

故選D。

13.AB

【分析】圖像中，隨溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆移，該反應(yīng)放熱，基于M

點數(shù)據(jù)可進行三段式的平衡計算，催化劑催化效率在250c時最大，溫度過高或過低，催化

效率卜降。

【詳解】A.隨溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，AHvO,M點時平衡常數(shù)比N點時

平衡常數(shù)大，A正確；

B.設(shè)開始投料n(H2)為4m則n(CCh)為Imol,在M點平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%,

6Hm)+2CO/g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g)

開始/mol4100

列三段式得：

轉(zhuǎn)化/mol1.50.50.251

平衡/mol2.50.50.251

0.25

所以乙烯的體枳分?jǐn)?shù)為二--x!00%?5.88%,B正確;

2.5+0.5+0.25+1

C.催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，只影響化學(xué)反應(yīng)速率，C錯誤；

D.根據(jù)圖像，當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則說明平衡逆

向移動，但催化劑與化學(xué)平衡沒有關(guān)系，并不是平衡逆向移動導(dǎo)致催化劑的催化效率降低,

D錯誤；

答案第19頁，共12頁

故選ABo

14.BD

【詳解】A.A的消耗速率與C的生成速率均是指正反應(yīng)方向速率，A錯誤；

B.單位時間內(nèi)生成nmolA的同時要消耗2nmolC,即C的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

可作為反應(yīng)到達(dá)平衡的標(biāo)志，B正確：

C.A、B的物質(zhì)的量之比不變不能得出同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，C錯誤；

D.A、B、C的濃度都不再變化即單位時間內(nèi)消耗和生成的量相等，可作為平衡標(biāo)志，D正

確；

故選BDa

15.(1)催化劑2C2H4+6NO+30,=3N,+4CO2+4H2O

(2)0.08正反應(yīng)放熱，溫度過高會降低NO的轉(zhuǎn)化率

_+

(3)8C1O,+5s2-+4H2O=5SO；+4CP+8H減小

【詳解】(I)由圖可知，整個過程中NO、02、C2H4為反應(yīng)物，出0、CO?、N?為生戌物,

因此Cu+為催化劑；

由圖可知,反應(yīng)過程中02與NO反應(yīng)生成N6,NCh再與C2H4反應(yīng)生成N2、比0、CO2,

反應(yīng)方程式分別為O2+2NO蟲=2NC>2、3NO2+C2H4=2CO2+3N2+2H2O,NO2為中間

產(chǎn)物，兩方程式聯(lián)立消去NO?可得總反應(yīng)方程式為

2C,H4+6NO+30,=3N,+4CO,+4HQ。

(2)①由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中每消耗4moiNO,反應(yīng)放出I627U能量，因此若反應(yīng)

3?54x4

過程放出熱量為32.54kJ,則除去的NO物質(zhì)的量為二

②該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡將逆向移動，不利于NO轉(zhuǎn)化，NO的轉(zhuǎn)化率將

降低。

(3)常溫下，PH=7的含s?-的鹽溶液中，00、能把S?一氧化生成硫酸鹽，自身被還原成。一，

反應(yīng)過程中。元素化合價由+4降低至-1,S元素化合價由-2升高至+6,根據(jù)化合價升降守

恒、原子守恒、電荷守恒以及反應(yīng)前溶液呈中性可知反應(yīng)離子方程式為

2+

8ClO2+5S-+4H2O=5SO--+4Cr+8H；反應(yīng)生成大量H+,溶液pH將減小。

16.⑴平面(正)三角形

(2)0.0125mol/(L-min)

(3)BC

(4)增大

答案第20頁，共12頁

(5)c

(6)正增大

【詳解】(1)SCh分子中心原子價層電子對數(shù)為3+g(6-3x2)=3,沒有孤電子對，空間結(jié)

構(gòu)為平面(正)三角形。

0.4mol

(2)SO.的反應(yīng)速率v=^==0025mol.L".mid，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，

8min

所以有：v(O2)=yv(SO2)=0.0125mol-L'.min」。

(3)A.表示同一方向反應(yīng)速率，v(SCh)自始至終為v((h)的2倍-，不能說明達(dá)到平衡，故

A錯誤；

B.該反應(yīng)前后氣體體積變化，所以壓強不變，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.不同物質(zhì)表示速率，到達(dá)平衡時，正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,v逆(SO2)：v正(02)=2：

1，V逆(SO2)-2v正(。2)，故C正確；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒，化學(xué)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量不變，容器體積不變，所以密度始終不變,

故D錯誤；

故答案為：BCo

(4)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，K值將增大。

(5)在第12min時，容器壓縮到1L,相當(dāng)于增大壓強，瞬間物質(zhì)的量不變，但平衡逆向移

動，所以三氧化硫的物質(zhì)的量增加，則S03的變化曲線為c。

(6)若保持容積不變在第12min時，加入SCh(g)，平衡正向移動，體積不變相當(dāng)于增大壓

強，SO3的體積分?jǐn)?shù)增大。

17.(1)c催化劑失去活性

(2)IIT4AH,<0,溫度升高，反應(yīng)I平衡逆移，c(N20?減小，濃度降低的影響大于

溫度對反應(yīng)I【速率的影響

(3)4NH3(g)+4N0(g)+02(g)學(xué)4Nz(g)+6H2O(g)

【詳解】(1)①NH,與NO的物質(zhì)的量之比越大，NO的脫除率越大，相同溫度下，

n(NH3)：n(NO)的物質(zhì)的量之比為1:3時，對應(yīng)的是曲線c；

②NO脫除率會受到速率、平衡移動等因素的影響。溫度低于900c時，反應(yīng)速率較慢，隨

著溫度升高反應(yīng)速率加快，NO脫除率逐漸升高，溫度高于900℃,催化劑失去活性，反應(yīng)

速率減慢，NO脫除率下降。

(2)①一個化學(xué)反應(yīng)，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由于EI<E2,反應(yīng)II速率較慢，決定

化學(xué)反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)H；

答案第21頁，共12頁

②根據(jù)圖象T?曲線斜率小于Ta，T?時NO的消耗速率較小，則轉(zhuǎn)化相同量的NO,T4耗時

更長；根據(jù)能量圖分析，該反應(yīng)AILVO,溫度升高，反應(yīng)I平衡逆移，c(N2C>2)減小，濃度

降低的影響大于溫度對反應(yīng)II速率的影響。

(3)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故NH3催化還原NO為放熱反應(yīng)，由右圖可知該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH：；(g)+4NO(g)+O2(g)體二4N2(g)+6H2O(g).

18.(l)Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SI+SO2T+H2O

(2)5相同濃度下，溫度對反應(yīng)速率的影響

⑶D

c(CHQH)

⑷-9°kJ/mnC(CO2).C.(H2)減小

(5)2CO(g)+2NO(g)tN2(g)+2CO2(g)

【詳解】(1)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二負(fù)化硫，其反應(yīng)方程式為

Na2s2O3+H2so4=Na2SO4+S1+SC)2T+H2O：故答案為Na2sQ3+H2SO4二NazSOj+Sl+SOzT+Hz。；

(2)B和D組合比較，B和D探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速定的影響，溶液的體積應(yīng)相同，即

V=5mL,故答案為5；相同濃度下，溫度對反應(yīng)速率的影響；

(3)溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快，因此反應(yīng)速率最快的可能是D

組；故答案為D：

(4)CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)……①，CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)……②，根據(jù)

蓋斯定律：②一①，推出A止A42—△〃/=(~49)kJ/mol-(+41)kJ/mol=-90kJ/mol,該反應(yīng)的平衡

c(CHQH)

常數(shù)表達(dá)式為K=c(co,).[(；,)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進行，

c(CHQH)

平衡常數(shù)減??；故答案為-90kJ/mol；/CO>c?(H)；減??；

(5)化學(xué)平衡常數(shù)是達(dá)到平衡時，生成物濃度的哥之積與反應(yīng)物濃度的哥之積的比值，根

據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，該反應(yīng)方程式是2co(g)+2N0(g).,N2(g)+2CO2(g)；故答案為

2CO(g)+2NO(g).-N2(g)+2CO2(g)o

19.(1)+I35.4kj/mol1054kJ/mol

⑵A

(3)-65kJ/molI

【詳解】(1)根據(jù)圖寫出①CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)△〃=-l06.0kJ/mol、②2co(g)+2H2(g尸

答案第22頁，共12頁

HCOOCH?(g)A//=-76.6kJ/mol,②-①x2可得到2cH30H(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)

AW=(-76.6kJ/mol)-(-106.0kJ/mol)x2=+135,4kJ/mol。

根據(jù)反應(yīng)CO(g)+2H2(g尸CH3OH(g)A^=-106.0kJ/mol,M二反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，

代入數(shù)據(jù)可得：a+2x436-(414x3+326+464)=-106.0,解得a=1054,則C=O的鍵能為

l054kJ/moL

(2)反應(yīng)1、反應(yīng)2均為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)1的速率

大于反應(yīng)2的速率，說明反應(yīng)1的活化能小，只有A選項符合，故答案選A。

(3)根據(jù)圖像寫出反應(yīng)①CCh(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AA7=+4lkJ/mol,結(jié)合反應(yīng)②

CO(g)+2H2(g)=CHsOH(g)AH=-l06.0kJ/mol,①+②得出總反應(yīng)

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=+41kJ/mol+(-106.0kJ/mol)=-65kJ/moL

活化能越大則反應(yīng)速率越慢，總反應(yīng)的速率由活化能最大的步驟決定，由圖可知第1步反應(yīng)

活化能大，則總反應(yīng)速率由第1步?jīng)Q定。

20.(1)HquH+iHO"、HO.H+iO；-11:0:0:11sp3

???

CuSOt

(2)2H2O2------2H2O+O2T

(3)取少量某銅粉于試管中，加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色，則含CuO；若溶液不變藍(lán)，

則無CuO

(4)否CuO]與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2具有強氧化性，在酸性條件下可能會氧化Cu,0或

Cu.從而無法看到紅色沉淀

2++

(5)CU+H2O2^CUO24.2H,pH增大，c(H+)降低，平衡正向移動，C40的量增多

【詳解】(1)H2O2為二元弱酸，故分步電離，電離方程式為HQ