目錄

高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法.............................（2）

高中化學(xué)必背知識點...........................（3）

高中化學(xué)重點.................................??（16）

化學(xué)計算....................................?…（21）

解題技巧.....................................（25）

高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法

經(jīng)過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生對化學(xué)這一學(xué)科有了基礎(chǔ)的了解。但針對高中有化學(xué)學(xué)習(xí)，在

部分學(xué)生還

茫然無措?，F(xiàn)在就結(jié)合高中化學(xué)元素的特點，談?wù)勎覍Ω咧谢瘜W(xué)的認(rèn)識和學(xué)方法的總結(jié)

初中化學(xué)來說，知識量更加龐大，內(nèi)容更加繁雜。但經(jīng)過細(xì)細(xì)的摸索和分析，它仍有

規(guī)律可循。只要把握好這些規(guī)律，高中化學(xué)的學(xué)習(xí)將會變得比較簡單。

首先，牢牢地把握好元素周期律這些規(guī)律，就為我任學(xué)習(xí)元素打下了艱實的基礎(chǔ)，

然后結(jié)合具體元素的特殊性，加以補(bǔ)充，這樣對元素這部分的學(xué)習(xí)就顯得相當(dāng)容易。

其次，緊緊抓住“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這條原則，切實掌握物質(zhì)的結(jié)

構(gòu)和性質(zhì)，并與應(yīng)用結(jié)合起來，這樣就能夠從識記的水平提高到運用的水平。這也是

高考考查的能力之一。

還要學(xué)會活學(xué)活用，通過類比的方法，掌握一系列元素的性質(zhì)，一類化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。

這樣就在很大程度上解決了記憶量大，內(nèi)容繁多的問題。

下面我談?wù)劯咧谢瘜W(xué)的課堂學(xué)習(xí)方法：

考慮到高中學(xué)牛?的素質(zhì)，切實做好預(yù)習(xí)是不可能的，但這并不等于放棄課前預(yù)習(xí)。要對

老師的問題有些了解，為聽課做好準(zhǔn)備。

課堂上務(wù)必要認(rèn)真聽課，跟著老師的點撥思路走，通過老老師的引導(dǎo)，最終解決問題。

在課堂上一定要慎防發(fā)做筆記代替聽課，這樣會大大降低聽課質(zhì)量。筆記可以在課后根據(jù)自己

的記憶和理解補(bǔ)記。課堂上一定要勤，勤問，勤思，勤動手。做到以上這些，就會使課堂學(xué)習(xí)

變得充實而有效。

課后復(fù)習(xí)也是非常重要的一個環(huán)節(jié)。要對老師講過的知識加以總結(jié)，再思考，最后成為

自己的東西。

希望同學(xué)們根據(jù)以上學(xué)習(xí)方法，結(jié)合自身學(xué)習(xí)狀況，形成i套適合自己的學(xué)習(xí)方法，以

此來提高學(xué)習(xí)成績。

擊中化學(xué)必奢知鍬或加納與總站

一、俗名

無機(jī)部分：

純堿、蘇打Na2c03、天然堿、口堿：NagO,小蘇打：NaHCO^大蘇打：Na2s?。3石膏

(生石膏)：CaSOJ%。熟石膏：2CaSO：?.Hq瑩石：CaF2重晶石：BaSO4(無毒)碳

錢:NH4HCO,石灰石、大理石：CaCO3生石最CaO食鹽；NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝：Na2sO4-7%0(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FcSO4?7%0干冰：

CO,明磯：KA1(SO4)/12Hp漂白粉：Ca(ClO)、CaQ,(混和物)瀉鹽：MgSO4?7Hp膽

研<藍(lán)磯：CuSO-5fi0雙氧水：HO皓磯：*'ZnSO*-7HO硅石、石英：SiO剛玉：

4222422

A12O3水玻璃、泡花蔽、礦物膠：Na2SiO?鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、

硫衩礦：FeS2菱鐵礦：FeCO,銅綠、孔雀石：Cu?(OH)2cO,赤銅礦：Cu.O波爾多液：Ca

(OH)?和CuSO』石硫合劑：Ca(OH),和S玻璃的主要成分：Na,SiO,、CaSiOPSiO,過

璘酸鈣(主要成分)：Ca(H2PoJ和CaS()4重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然氣、

沼氣、坑氣(主要成分)：(3乩水濠氣：CO和H2硫酸亞鐵鉞(淡藍(lán)綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2

溶于水后呈淡綠色'"

光化學(xué)煙霧：NO.在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王

水：濃HNO匕旋HC1按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+FcQ，或其它氧化物。尿素：CO(NIIO)?

有機(jī)部分：“‘~~

氯仿：CHC13電石：CaC,電石氣：C2H2(乙快)TNT：三硝基甲苯

氟氯燒：是良好的制冷劑，看毒，但破壞O3層。酒精、乙醇：C2H50H裂

解氣成分(石油裂化)：烯燃、烷燒、塊崎：H,S>CO、go等。

焦?fàn)t氣成分(煤干儲)：小、CHQ乙烯、CO等。醋防：冰醋酸、食醋CH,COOH

廿油、丙三醇：C.HO,'石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe?+——淺標(biāo)色FeO——黑色晶體Fe(OH)——白色沉淀

Fe3+——黃色Fe(OH)——紅褐色沉淀Fe($CN)——血紅色溶液

33

FeO——黑色的粉末Fe(NH^SOp,——淡藍(lán)綠色

FeQ,——紅棕色粉末一

銅；單質(zhì)是紫紅色

CU2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2o——紅色

CuSO4(無水)一白色CuSO/S%。——藍(lán)色

Cu,(OH)2CO〒綠色

Cu(OH)——藍(lán)色(Cu(NH)ISO——深藍(lán)色溶液

2344

FeS——黑色固體

BaSO4BaCO］、Ag2co?、CaCO?、AgCl、Mg(OH)2、三澳苯酚均是白色沉淀

Al(OH),白色絮狀沉淀H.SiO,(原硅酸)白色膠狀加淀

C1>家水一一黃綠色F——淡費綠色氣體Br,——深紅棕色液體

12一一紫黑色固體HF、HCKHBr>HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CC14一一無色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na?。2一淡黃色固體AgJO4一黃色沉淀S-黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

Agi—黃色沉淀。3—淡藍(lán)色氣體so?一無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SC）3—無色固體（沸點44.8度）品紅溶液——紅色氫氨酸：HF——腐蝕玻璃

NQ]NO——無色氣體NO^--紅棕色氣體

NH——無色、有剌激性氣味氣體KMnO——紫色MnO-——紫色

四：考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：4"4

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙V3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色酚

儆V8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色石

蕊V5.1紅色5.1——8.（）紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

AU3+>Ag+>Hg2*>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Ah+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）:含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na,CC>3與AICI3溶液混和時：

3CO2-+2Al3++3HO=2A1（OH）I+3COt

3232

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H2。==H|+Cl2t+2KOH

配平：2KCI+2H.O==HJ+C1J+2KOH

6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;

（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO」2H2sOLZPbSOjZ也。試寫出作為原電池（放電）時的

電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：Pb-2e--PbSO4PbO2+2e-PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：

應(yīng)為:負(fù)極：Pb+SO2--2e-=PbSO

44

正極：PbO2+4H++SO}+2e-=PbSO4+2Hp

注意：當(dāng)是充'電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO^

陽極：PbSO4+2H2。-2e-=PbO2+4H++SO2-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，

用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧

化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子.核電荷數(shù)越多.掰子半徑越小：

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO=

和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：~

金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>0）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、

金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：MnO4〉Cl2>Br2>Fe3+>l2>S=4（+4價的S）

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3?的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH.、HF、

CH3CH2OHO

15：氨永（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越

大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3°

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否

發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子［FelSCN｝、Fe（SCN）、Ag（NH）+、［Cu（NH）口等］;

（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一0HC1O式高氯酸）

一是最強(qiáng)的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C。）,；熔點最高的是W（鐺3410c）；密度最小（常見）的是

K；密度最大（常見）是Pu

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HCO］

21、有機(jī)鑒別時，注意用到水和澳水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）漠苯（不溶于水，沉）乙醛（與水互溶）則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代垃水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的

CO,、H,O及耗（％的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO、HQ和耗（）2審:。五、

無抗反應(yīng)中的特征左應(yīng)

與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體味夕一^T

2

(1)單質(zhì)，2A/+2NaOH+2HO=2NaA/O2T

137+2NaOH+HO=NaSO,+2H,T

(2)錢鹽：NH,―賊fNHf+HO?

432

（2）化合物《S2一輛

3.Na2s2。3與酸反應(yīng)既蹲抽粕財乜越與加93邛'2H+=SI+so2t+H2O

4.與水天應(yīng)產(chǎn)生氣體I332

、/.f2Na+2H0=2NaOH+HT

⑴單質(zhì)T22

2F+2HO=4HF+Of

v222

^2NaO+2H0=4N')Hr02T

⑵化合物l^3N+3HC)=3AfedHI』+2NH3f

4/S+6Ho=2/《OH,31+3H/f

CaC+2HQ=C〃QH+CWT

l22222

5.

強(qiáng)烈雙水解

fc°2一<—?-^CO2T+Al^OH)J

4/3+與js%S)—^^HST+AIOHJ

?A/。一O”)J

A12'3

?既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

(1)單質(zhì)：Al(2)化合物：AlJ%、Al(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

,與Na2O2反應(yīng)—一■>O1+NaCO

82FeCr+HS=2Fc0-^.^21401+Na0H3

9.電解(萬。一/*4"T+0T

<AlO爆融)~~蚓1A/+。T

232

N〃a溶液—M/O/7+C7T+"T

、22

10.鋁熱反應(yīng)：A1+金屬氧■化物高小>金屬+AI2O3

30H"

A13「3H'Al(OH),下一AIO2-

12.歸中反應(yīng):2H,S+SO,=3S+2H.O

4NH+6N0一的蟀f4N+6HO

f1.金庸+?鹽->2金屬+鹽

13.置換反應(yīng)：(1)金屬一金屬

2.鋁熱反應(yīng)

活潑金屬Q(mào)Na、Mg、Fe)—H誡>HT

(2)金屬■*非金屬,2

2Mg+CO點趣〉2MgO+C

f2F+2HO=4HF+Ot

(3)非金屬-非金屬<2C+Si°2^^Si+28

C+H0>CO+H

22

[Cl(Br.n+HS=S+2HCICHBr.HI)

2222

H+金屬氧化物金屬十日0

(4)非金屬一金屬?22

C+金屬氧化物-一金屬+co

2

14、一些特殊的反應(yīng)類型：

⑴化合物+單質(zhì)-------A化合物+化合物如:

C1/,，+H,O、LH,S+/、O,、NJHQ+/O,、C14H’+ZO,、C.lfFeBr

⑵化合物+化合物-----俗合物+單質(zhì)

NH3+NO>H2S+SO2XNa2O2+H2O>NuH+H2。、Na?O2+COrCO+H.O

⑶化合物+單質(zhì)_____?化合物

PCL+CI,%Na^SOJO八FeCL+Fe、FeCltC1八CO+O^sNa,O+O->

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

（1）錢鹽

NHHCO［（NH）COT+COT+HO

43423322

\NHHSO［（NH）SOT+S。T+HO

43423322

\NHHSKNH）T+”ST

I44232

（2）硝酸鹽

2cM（NO）—^2CuO+ANOT+0T

?3222

lAgNO-^2Ag+2NOT+OT

16.特征網(wǎng)綺：22

（1）A―-—y。（酸或堿）

①NH（氣體、――HNO

②Hs（氣體）^；^so—^sd—一Hsb

③。2（固體產(chǎn)Q”c64

④Na（固體）一^r^Na0-^Na0—NaOH

222

（2）A—氣體6

［—氣體C

A為弱酸的筱鹽：（NHJCOR或NHJICO；；（NHJS或NHJIS；例%"。、或NH/SO?

（3）無機(jī)框圖中常用到催化前的反應(yīng)：~

2KC10-^~^2KC/+3OT

3*2

2HO-^2〃0+0T

22o-22

ISO+。一催化劑A>2S0

223

4NH+50―體化&A>4N0+6H0

322

N+3/7伴化，湖A>2NH

223

六、既可作氧化劑又可作還原劑的有：

S、SO#、HSO3、H§（）3SOtNO）Fez+等，及含-CHO的有機(jī)物七、

反應(yīng)條件對氧化一還原反應(yīng)的影響.""

1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

?8141^03（稀）+301=21^07+2（211（1\10）2+41'1?

"4HNO式濃）+Cu==2NO/+Cu（NO\才2H?O

，S+6HNO式濃）===H2so4+6NO2t+2H2O

3S+4HNOJ（^）===3SO2+4NOt+2H2O

2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

冷、稀4

?Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

3Cl2+6NaOH=J^==5NaCI+NaCIO;+3H2O

心+皿麻）不反應(yīng)

-4

,Cu+2HzsOq（濃）-^―CuSOq+S021十為0

3.溶液酸堿性.

2s2+SO勺+6H+=3S1+3HQ

5CL+CIO*+6H+=3C1J+3HQ

S2-,SO/；Cl-、CIO甚酸性藜件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

Fez+與NQ-共存他當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2++NOg+4H+=3Fe3++NOT+

2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中

強(qiáng).故酸性KM叫溶液氧化性較強(qiáng).

4.條件不同，生成物貝j不同

點燃點燃

1、2P+3。2=/2口。；（。2不足）；2P+5。2===3口。5（。2充足）

點燃點燃

2、2H25+302===210+25。2（。2充足）；2H2$+01==2%0+25（。2不充足）

緩慢氧化點燃

3、4Na+O2=====2Na2O2Na+O2===Na2O2

C。適量

4、Ca（OH）+CO=^==CaCO|+HO；Ca（OH）+2CO（過量）==Ca（HCO）

22322232

占燃占燃

5、C+O?===CO2（O2充足）：2C+C）2===2CO（O2不充足）

6、8HNOK?。?3Cu=2NOT+2Cu（NO）2+4Hp4HNO4濃）+Cu==2NOj+Cu（NO）2

+2HQ

~7、A1CI+3NaOH=AI（OH）|+3NaCl；A1CI+4NaOH（過量尸=NaAIO+2H0

33322

8、NaAIO2+4HC1（過量）==NaCl+2H.O+AlCkNaAIO2+HC1+H2O==NaCl+

AI（OH）3I

9、Fe+6HNO式熱、濃尸二Fe（NO）+3N0f+3HoFe+HNO（冷、濃）一（鈍化）

33223

Fe不足

10、Fe+6HNC）3（熱、濃）====Fe（NOj3+3NO/+3H20

Fe過量

Fe+4HN（）3（熱、濃）====Fe（NO^2NOT盧2HO,

Fe不足Fe過量

11、Fe+4HN0式?。?===Fe（NO3）3+NOT+2H2O3Fe+8HNO]（?。?===3Fe（N0）劣+

2NOT+4H2O濃咋。4濃也SO]

12、C,H50H------ACH產(chǎn)CHzT+HQCM-OH+HO—agHT-C,H尹HQ

1709CI405C

H,O醉

13C2H5Cl+NaOHC2H5OH+NaClC2H5C1+NaOH->CH=CH2f+NaCI+H,O

14、6FeBr+3C1（不足）==4FeBr+2FeCl2FeBr+3C1（注量）==2Br+2FeCl

22332223

八、離子共存問題

掰子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶

液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣

體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、A13+、Zn2+、Cu2+、NH/、Ag+笨均與

OH-不能大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3coO、F-、CO/、SO7-、S〉、PC^-、A1O2-

均與H+不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）

會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（0H-）生成正鹽和水.如：HSO學(xué)HCO§、HS-、H>

HPO々等

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.

如：Ba2+、Ca2+與CQ2-SSQ〉、PC^.、SO42?等；Ag+與C1-.B「、I.等；Ca2+與F-,q?2.等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.

如:A13+與HCO夕CO?HS-、S~、AIO-2CIO>SiO嗜

Fe3+與HCOpCO?.、A10rCIO、SiO弓、C且Q?等;NH+君AIOSiO^CIO-.CO*

等

6.若陰、陽禽子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.

如：Fe3+與L、S2-；MnO4-（H+）與L、Br-、Cl-、S2-、SO0、Fez+等;NO?-（H+）與上述陰

離子；

S2-、SO/-、H+

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如:Fe3+與F.、CN-.SCN-等；HJOq?與P（\3?會生成HPO42r故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因5析1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：

（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）

（I）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實.不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)c

（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

（3）號實際：“=”“金”“一”等符號符合實際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電

子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。

例如：（1）違背反應(yīng)客觀事實

如：FC4%與氫碘酸：Fe,C）3+6H+=2Fe3++3H<）錯因：忽視了Fe3.與L發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

（2）違反質(zhì)量守恒或電荷導(dǎo)商定律及電子得失平福

如：FeCl,溶液中通Cl?：Fez++Cl號Fe3++2CL錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

（3）混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H,O+I-錯因：HI誤認(rèn)為弱酸.

（4）反應(yīng)條件或環(huán)境不分：’

如：次氯酸鈉中加濃HC1：C1O.4-H++C1-=OH-+C1］錯因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

（5）忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

如：H,SO,溶液加入Ba（OH）,溶液:Ba2++OH-+H++SO#=BaSOJ+H,0

正確：Ba2++2OH-+2H++Sp2-=BaS。I+2H0

（6）“=”"t”曬兩不當(dāng)

如：Ah+3H,O=A1（OH）I+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的.AI（OH）量少，故不能打

+33

a?，，

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液（II）、堿性溶液（0H）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H

+或OH=1XI0.mol/L（a>7或水7）的溶液等。

⑵有色離子MnQ,Fe3I；8.,Cw，，F(xiàn)e（SCN）2%

⑶Mn（\,N0：（等孟酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

⑷S.Q2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S.,05+2HHsI+S0J+H0

⑸注意題目要求“不定大量共存”還是“寸熊大量共存”「“不能大量共存”還是“不足

不能大量共存”。

⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“強(qiáng)'、”等物質(zhì)的量”、“任意置’以及

滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NHrHCKHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2、CO；Cl、SO與氫氧化鈉溶液；

222

3、CH個CH名濱水反應(yīng)

十一、較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屈活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)：

3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）：

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度：5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十二、較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

△點燃

6、其他，例：2CU+S===CU2SCU+C12===CUC12所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

十三，10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒:

分子離子

一核10電子的NeN3-、02-、F-、Na+、M?2+>Ah+

二核10電子的HFOH-、

三核10電子的HQNH-2

四核1（）電子的NH,HQ+

NH+

五核10電子的CHdA

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子的ArK+、Ca2+、C「、S2-

二核18電子的F、、HC1HS-

三核18電子的H,S

四核18電子的PH,、吟

五核18電子的SiH.fCHf

六核18電子的NH、CHpH

注：其它諸如C,He、N,H?+、N2H62+等亦為18電子的微垃。

十四'粒半徑的一比較：一

1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如:

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F>

Na+>Mg2+>A13+

5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

十五具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

C&。3、叫。2濃HNOjSO,活性炭

化學(xué)變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有C1,（HC1O）和濃HNO3及Na,O,

十六滴加順序不同，現(xiàn)象不同"

1.AgNO?與NH3H2。：

AgNO?向NH3H。中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3H2O向AgN（）3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與AlClj

NaOH向AC］中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

A1C%向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HC1與NaAlO：

2

HCI向NaAlO2中滴力口一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO,向HC1中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2cO3與鹽酸：

Na2d0|向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽花向Na2cO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

十七能使酸性高銃酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

1.不飽和燒（烯燒、塊燒、二烯燒、苯乙烯等為

2.苯的同系物；

3.不飽和燃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燒、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

4.含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6.天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機(jī)

1.一2價硫的化合物（H?S、氫硫酸、硫化物）；

2.+4價硫的化合物（SO2>H2s0；及亞硫酸鹽）；

3.雙氧水（%。2,其中氧為一i價）

十八最簡式相同的有機(jī)物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯.和環(huán)烷/

3.CH"O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元粉酸或酯；

舉一例：乙醛（。%0）與丁酸及其異構(gòu)體（740,）

十九實驗中水的妙用

1.水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液溟需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通

過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液澳極易揮發(fā)有劇

毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。

2.水?。悍尤渲闹苽洌ǚ兴。?；硝基苯的制備（50—60℃）、乙酸乙酯的水解（70?80℃）、

蔗糖的水解（70?8（）℃）、硝酸鉀溶解度的測定（室溫?100C）需用溫度計來控制溫度：銀鏡反

應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有。2，K,C44C2H7

CH4,NOo有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低疊溶M度，如："'可

用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4,水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N0,雜質(zhì)。

5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醵溟乙

烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是

溟乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸鉉、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

二十、阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。

2.推論

（1）同溫同壓下，j/n2（2）同溫同體積時，p/p2=nJn2=NJN2

（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V］內(nèi)產(chǎn)M,/M1（4）同溫同壓同體積時，

注意：（1）阿伏加德羅定律也雇用亍混合氣體。

（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如HQ、SO、已

23

烷、辛烷、CHClr乙醇等。

＜3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和.晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、

質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Q、N、0、H雙原子分子。膠

2222

體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：PQ金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

（4）要用到22.4L.mol一時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念：

（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；

（6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO?中存在著NO2與NQ,的平衡；

（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對底子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。

（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如NazC^+H2。；Cl2+NaOH；電

解AgNO|溶液等。

二十一、氧化還原反應(yīng)

升失氧還還、降得還氧氧

（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）

，合價升高（失ne-）被氧化

I-V

氧『劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

化合價降低（得怔-）被還原

（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

二十二化還原反應(yīng)配平

標(biāo)價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查

一標(biāo)出有變的元素化合價；

二列出化合價升降變化

三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等；

四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；

五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氟元素的原子數(shù))，畫上等號。

二十三、鹽類水解

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)呈誰性，

同強(qiáng)呈中性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相

等。如NallCO?溶液中：n(Nai)+n(IL)=n(HCO；-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出；[Na"+[H，]=

[HCOX]+2[CO^-]+[OH]

⑵物5守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，

但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHC()3溶液中：n(Nadn(c)

=1:1,推出:c(Na+)=c(HCO-)+c(CO2-)+c(HCO)

3323

⑶質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相

等。例如：在NH4HCO3溶液中為0+、H,COq為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NHrOH-、CO3?一為失

去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：(氏CO3)=c(NHJ+c(OH)+c(C0弓)。

二十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷一一“三查”

I.檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固腹)、液(1)、氣(g)

2.檢查AH的“+”“一”是否與吸熱、放熱一致。(注意4H的“+”與“一”，放熱反

應(yīng)為“一”，吸熱反應(yīng)為“+”)

3.檢查的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)

注意：⑴要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013xl05Pa條件下進(jìn)行，可不予注明；

⑵要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、1、g分別表示固體、液體和氣體；

⑶AH與化學(xué)計量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯。方程式與aH應(yīng)用分號隔開，一定要寫明

“+”、空”數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“mol”為單位.可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。

⑷一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。二

十五、濃硫酸“五性”

酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性

(化合價不變只顯酸性

.化合價半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

化合價全變只顯強(qiáng)氧化性

二十六、濃硝酸“四性”

酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性

化合價[不變只顯酸性

J化合價半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

化合價全變只顯強(qiáng)氧化性

二十七、烷炸系與命名法的步驟

①選主鏈，稱某烷

(②編號位，定支鏈

I③取代基，寫在前，注位置，短線連

|④不同基，簡到繁，相同基，合并算

〔烷煌的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表

現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支

鏈數(shù)H要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有

重要的指導(dǎo)意義。

二十八、”五同的區(qū)別”

,同位素（相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒）

同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）

｛同分異構(gòu)體（相同的分子式