高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（全）

#01

高中化學(xué)必修一

1.混合物的分離

①過(guò)濾：固體（不溶）和液體的分離。②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離。③蒸馀：沸點(diǎn)不同的液

體混合物的分離。④分液：互不相溶的液體混合物。⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互

不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。

2、粗鹽的提純（1）粗鹽的成分：主要是NaCI,還含有MgCI2、CaCI2、Na2SO4、泥沙等雜

質(zhì)（2〉步驟：①將粗鹽溶解后過(guò)濾：②在過(guò)濾后得到粗鹽溶液中加過(guò)量試劑BaCI2（除SO42

一）、Na2c03（除Ca2+、過(guò)量的Ba2+）、NaOH（除Mg2+）溶液后過(guò)濾：③得到濾液加鹽酸（除

過(guò)量的CO32-、OH-）調(diào)pH=7得到NaCI溶液：④蒸發(fā)、結(jié)品得到精鹽?！炯釉噭╉樞蜿P(guān)鍵：

Na2c03在BaCI2之后；鹽酸放最后。】（3）蒸溜裝置注意事項(xiàng)：①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)：

②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸馀燒瓶的支管口處；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下

口進(jìn)，上口出。（4）從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：①被萃取的物質(zhì)在

萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多：②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;③萃取劑不能與被萃

取的物質(zhì)反應(yīng)。

3、離子的檢驗(yàn)：①SO42一：先加稀鹽酸，再加BaCI2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有

SO42-oBa24-+SO42-=BaSO4I②Cl一（用AgN03溶液、稀硝酸檢驗(yàn)）加AgN03溶液

有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有CI一；或先加稀硝酸酸化，再加

AgN03溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-oAg++CI-=AgCII。③CO32

-：（用BaCI2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn)）先加BaCI2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，

并生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32一。

4、5個(gè)新的化學(xué)符號(hào)及關(guān)系〃

5、分散系①分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有

9種組合方式。②當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁

液。/

6、膠體：①常見(jiàn)膠體：Fc（0H）3膠體、AI（0H）3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、

有色玻璃、墨水等。②膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)

爾效應(yīng)。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小，③Fe（0H）3膠體的制備方法：將飽

和FeCI3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe（0H）3膠體。

7、電解質(zhì)和非電解質(zhì)①電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

②非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（如：酒精［乙醇］、蔗糖、S02、

S03、NH3、C02等是非電解質(zhì)。）

8、電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)性質(zhì)①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)

也不是非電解質(zhì)。

②酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸（混合物）電解質(zhì)溶液）。③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是

電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)（如：NaCI晶體）不導(dǎo)電，液態(tài)酸I：如：

液態(tài)HCI）不導(dǎo)電。溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。電離方程式：要注意配平，

原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：AI2（SO4）3=2AI3++3SO42-

9、離子反應(yīng)：（1）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水.（2）離子方程式的書

寫：（寫、拆、刪、查）①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）②拆：把易溶的強(qiáng)

電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）寫成離子形式，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留

化學(xué)式。③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子）。④查：檢查書寫

離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒.

10,常見(jiàn)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：①三大強(qiáng)酸（H2so4、HGKHNO3）,②四大強(qiáng)堿［NaOH、KOH、

Ba（0H）2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）］,③可溶性鹽

11、離子方程式正誤判斷：（看幾看）①看是否符合反應(yīng)事實(shí)（能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生

成物對(duì)不對(duì)）。②看是否可拆。③看是否配平（原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。④看“=”“一”

"t”"I”是否應(yīng)用恰當(dāng)。

12、離子共存問(wèn)題（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。

生成沉淀：AgCkBaSO4.BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg（0H）2、Cu（OH）2等。生成氣體：

CO32一、HC03一等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。生成H20：①H+和0H一生

成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3既不能和HI共存，也不能和0H共存。如；HCO3

一+H+=H2O+CO2f,HCO3-+OH-=H2O+CO32-（2）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的

附加條件。①無(wú)色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn04-（常見(jiàn)這四種有

色離子）。②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pHV7）中隱含有H+,堿性溶液（或pH>

7）中隱含有0H-。③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

13、氧化還原反應(yīng)①氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電了?轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。②氧化還

原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。③判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有

電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。④氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：還原劑（具有還原性）：

失（失電子）一升（化合價(jià)升奇）一氧（被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng)）f生成氧化產(chǎn)物。氧化劑（具有氧化

性,：得（得電子）一降（化合價(jià)降低）一還（被還原或發(fā)生還原反應(yīng)）一生成還原產(chǎn)物。

【注】一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化本原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化

產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找：氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。/

14、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同?氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧

化劑,氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

15、如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；如果使元素化合價(jià)降

低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)；

16,鈉Na的特質(zhì)①單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色,熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的

大。②鈉的存在：以化合態(tài)存在。③鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。④鈉在空氣中的變化過(guò)

程：Na-Na2O-NaOH-Na2c03-Na2c03-10H2O（結(jié)晶）-Na2co3（風(fēng)化），最終得

到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na20）,跟著變成白色固體（NaOH）,

然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2co3）0

17、鈉與02反應(yīng)常溫下：4Na+O2=2Na2O（新切開(kāi)的鈉放在空氣中容易變暗）加熱時(shí)：

2Na+O2==Na2O2（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）Na2O2

中氧元素為一1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

t2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有

強(qiáng)氧化性能漂白。

18,鈉與H20反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2f離子方程式：2Na+2H20=2Na++20H

-+H2f(注意配平)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮一一鈉密度比水??；游一一生成氫氣；響一一反應(yīng)劇

烈：熔一一鈉熔點(diǎn)低：紅一一生成的NaOH遇酚獻(xiàn)變紅”。

19、鈉與鹽溶液反應(yīng)如鈉與CuS04溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H20反應(yīng)生成NaOH與H2,再

和CuS04溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2fCuSO4+2NaOd=

Cu(0H)2I+Na2s04總的方程式：2Na+2H20+CuS04=Cu(0H)2I+Na2so4+H2f實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)

20、鈉與酸反應(yīng)：2Na+2HCI=2NaCI4-H2t(反應(yīng)劇烈)離子方程式：2Na+2H+=2Na+

+H2t

21、鋁Al的特質(zhì)①單質(zhì)箱的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)

低。②單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

22、鋁與02反應(yīng)：常溫下鋁能與02反應(yīng)生成致密領(lǐng)化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能

與02反應(yīng)生成氧化鋁：4AI+3O2==2AI2O3

23、常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽

溶液反應(yīng)：①2AI+6HCI=2AICI3+3H2f(2AI+6H+=2AI3++3H2t)②2Al

+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t(2AI+20H-4-2H2O=2AIO2-+3H2t)③2Al

I3Cu(NO3)2=2AI(NO3)3I3Cu(2AII3Cu2I=2AI3II3Cu)

注意：鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。

24、鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr,Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)Fe2O3+2AI=

=2Fe+AI2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

25、鐵的特質(zhì)(1)單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生

鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成r鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是

Fe2O3)?(2)鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成

黑色的固體)(3)與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCI=FeCI2+H2t(Fe+2H+=Fe2++H2

t)常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無(wú)氫氣放出。(4)與鹽溶液反應(yīng)：Fe

+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2-I-=Fe2++Cu)(5)與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=

=Fe3O4+4H2

26、氧化物(1)AI2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很高，可用來(lái)制造耐火材

料如生鍋、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。AI2O3是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)

堿反應(yīng)：

AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O(AI2O3+6H+=2AI34-+3H2O)AI2O3+2NaOH==

2NaAIO2+H20(AI2O3+2OH-=2AIO2-+H20)(2)鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3

都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水。

FeO+2HCI=FeCI2+H2OFe2O3+6HCI=2FeCI34-3H2O

27、氫軌化物(1)氫氧化鋁AI(0H)3①AI(0H)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，

又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O(AI(OH)3+3H+=AI3++3H2O)AI(0H)3

+NaOH=NaAIO2+2H2O(AI(0H)3+OH-=AI02-+2H2O)②AI(0H)3受熱易分解成

AI2O3：2Al(OH)3==AI2O3+3H2。(規(guī)律：不溶性堿受熱均會(huì)分解)③AI(OH)3的制備：實(shí)

驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來(lái)制備AI(OH)3AI2(SO4)346NH3-H2O=2AI(0H)3I+

3(NH4)2SO4(AI3++3NH3-H2O=AI(OH)3I+3NH44-)因?yàn)閺?qiáng)堿(如NaOH)易-ljAI(0H)3

反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)磁制備AI(0H)3,而用氨水。(2)鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(0H)2

(白色)和氫氧化鐵Fe(0H)3(紅褐色)①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：Fe(OH)2+2HCI=FeCI2

+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O(Fe(OH)3+3H

+=Fe3++3H2O）②Fe（0H）2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O

=4Fe（OH）3（現(xiàn)象：白色沉淀一灰綠色一紅褐色）③Fe（0H）3受熱易分解生成Fe2O3：

2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O（3）氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有

強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。

28、鹽（1）鐵鹽（鐵為+3價(jià)）、亞鐵鹽（鐵為+2價(jià)）的性質(zhì)：①鐵鹽（鐵為+3價(jià)）具有氧

化性，可以被還原劑（如鐵、銅等）還原成亞鐵鹽：2FeCI3+Fe=3FeCI2（2Fe3++Fe=

3Fe2+）（價(jià)態(tài)歸中規(guī)律）2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2（2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+）

（制印刷電路板的反應(yīng)原理）②亞鐵鹽（鐵為+2價(jià)）具有還原性，能被氧化劑（如氯氣、氧

氣、硝酸等）氧化成鐵鹽：2FeCI2+CI2=2FeCI3（2F?2++CI2=2F?3++20-）@FG3

+離子的檢驗(yàn)：

a.溶液呈黃色：b.加入KSCN（硫舐化鉀）溶液變紅色；c.加入NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀

[Fe（OH）3]o④Fe2+離子的檢驗(yàn)：a.溶液呈淺綠色；b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，

再加入氯水，溶液變紅色；c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最

后變成紅褐色沉淀。（2）鈉鹽：Na2CO3與NaHC03的性質(zhì)比較/

29、焰色反應(yīng)①定義：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。②操作步驟：

知絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無(wú)色，沾取試樣（單貢、化合物、氣、液、固均可）在火

焰上灼燒，觀察顏色。③重要元素的焰色：鈉元素黃色、鉀元素紫色（透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃觀

察，以排除鈉的焰色的干擾）

焰色反應(yīng)屈物理變化。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣、液、固）等

無(wú)關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。

30、硅及其化合物Si①硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅，只有

以化合態(tài)存在的硅，常見(jiàn)的是二氧化硅、硅酸鹽等。②硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅元素位于元

素周期表第三周期第IVA族，硅原子最外層有4個(gè)電子，既不易失去電子又不易得到電子，主

要形成四價(jià)的化合物。

31、單質(zhì)硅（Si）：（1）物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大。（2）化學(xué)

性質(zhì)：①常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaCH溶液反應(yīng)。Si+2F2=SiF4Si

+4HF=SiF4f+2H2fSi+2NaOH+H20=Na2SiO3+2H2t②在高溫條件下，單質(zhì)硅

能與02和CI2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。（3）用途：太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。

（4）硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原SiO2可制得粗硅。SiO2+2C=Si（粗）+2C0

tSi（粗）+2CI2=SiCI4SiCI4+2H2=Si（純）+4HCI

32、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空間結(jié)構(gòu)：立體用狀結(jié)構(gòu)，SiO2直接由原子構(gòu)成，不

存在單個(gè)SiO2分子。（2）物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水。（3）化學(xué)性質(zhì)：SiO2

常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫械酸除外），能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高

溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：①與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（生成的

硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免

Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開(kāi)，應(yīng)用橡皮塞）。②與氫氨酸反應(yīng)[SiO2的特性]:SiO2

+4HF=SiF4f+2H20（利用此反應(yīng)，氫氟酸能噴刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)

用塑料瓶）。③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3（4）用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾

物、石英坨煙、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。

33、硅酸（H2SiO3）：①物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。

②化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸肝為Si02,但Si02不溶于水，

故不能直接由Si02溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取：（強(qiáng)酸制弱酸原理）Na2SiO3

+2HCI=2NaCH-H2SiO3INa2SiO3+C02+H20=H2SiO3I+Na2c03（此方程式證明酸

性：H2SiO3<H2CO3）③用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

34、硅酸鹽硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大

多數(shù)難溶于水，最常見(jiàn)的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡

花堿，是一種無(wú)色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易

變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO34-H2SiO31（有白色沉淀生成）

傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻嘀、陶瓷、水泥。硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形

式表示：活潑金屬氧化物一較活潑金屬氧化物一二氧化硅一水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧

元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù)。

硅酸鈉：Na2SiO3Na2O?SiO2硅酸鈣：CaSiO3Ca。?SiO2高嶺石：

AI2（Si2O5）（OH）4AI2O3-2SiO2?2H2O正長(zhǎng)石：KAISiO3不能寫成K20-AI2O3-3SiO2,

應(yīng)寫成K20-AI2O3?6SiO2

35、氯及其化合物①氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：/氯元素位于元素周期表中第三周期第VHA族，氯

原子最外電子層上右.7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個(gè)電子形成②CI一，化學(xué)性質(zhì)活潑，

在自然界中沒(méi)游離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在（主要以氯化物和氯酸鹽）。

36、氯氣（CI2）：（1）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化

成液氯，易溶于水。（氯氣收集方法一向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物）（2）

化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)豐常活潑，很容易得到電子，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以

及堿反應(yīng)。①與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成最高正價(jià)）NaICI2===點(diǎn)燃2NaCICuICI2===

點(diǎn)燃CuCI22Fe+3cI2===點(diǎn)燃2FeCI3（氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCI3,而不生成FeCI2o）

（思考：怎樣制備FeCI2?Fe+2HCI=FeCI2+H2t,鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCI2,而鐵跟氨氣

反應(yīng)生成FeCI3,這說(shuō)明CI2的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑。）②與非金屬反應(yīng)CI2+H2===

點(diǎn)燃2HCI（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰）將H2和CI2混合后在

點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不?定要有氧

氣參加。③CI2與水反應(yīng)CI2+H2O=HCI+HCIO離子方程式：CI2+H20=H++CI—+HCI。

將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氮水含多種微粒，其中有H20、CI2、HCIO、CI-、

H+、0H一（極少量，水微弱電離出來(lái)的）。

如水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：（1）強(qiáng)氧化性：CI2是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用

氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI,KBr、FeCI2、S02、Na2s03等物質(zhì)反應(yīng)。（2）漂

白、消毒性：氯水中的CI2和HCI0均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HCIO.

HCI0的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，不可逆。（3）酸性：氯水中含有HCI和HCI0.

故nJ■被NaOH中和，鹽酸還可與NaHC03,CaC03等反應(yīng)。（4）不穩(wěn)定性：HCI。不穩(wěn)定光

照易分解。，因此久置氯水（淺黃綠色）會(huì)變成稀鹽酸（無(wú)色）失去漂白性。（5）沉淀反應(yīng)：加入

AgN03溶液有白色沉淀生成（氯水中有CI—）。白來(lái)水也用氯水殺菌消毒，所以用自來(lái)水配

制以下溶液如KI、KBr、=eCI2、Na2so3、Na2c03、NaHC03、AgN03、NaOH等溶液會(huì)

變質(zhì)。

④CI2與堿液反應(yīng)：與NaOH反應(yīng)：CI2+2NaOH=NaCH-NaCIO4-H2O（CI2+2OH-=CI

-+CI0-+H20）與Ca（0H）2溶液反應(yīng)：2cl2+2Ca（OH）2=Ca（CI0）2+CaCI2+2H2O此

反應(yīng)用來(lái)制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca（CI0）2和CaCI2,有效成分為Ca（CI0）2。

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca（CIO）2+CO2+H2O=CaCO3I+2HCI0生成的HCIO

具有漂白性；同樣，氨水也具有漂白性，因?yàn)槁人琀CIO；NaCIO同樣具有漂白性，發(fā)牛.反

應(yīng)2NaCIO+C02+H2O==Na2CO3+2HCIO；

干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因?yàn)椴荒苌蒆CIO,濕的御氣能使紅紙褪色，因?yàn)槁葰獍l(fā)生下

列反應(yīng)CI2+H2O=HCI+HCIOo

漂白粉久置空氣會(huì)失效（涉及兩個(gè)反應(yīng)）：Ca（CIO）2+CO2+H2O=CaCO3I+2HCI0.漂

白粉變質(zhì)會(huì)有CaC03存在，外觀上會(huì)結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會(huì)有C02氣體生

成，含C02和HCI雜質(zhì)氣體。

⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來(lái)水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。

37、CI-的檢驗(yàn)：原理：根據(jù)CI一與Ag+反應(yīng)生成不溶于酸的AgCI沉淀來(lái)檢驗(yàn)CI-存在。

方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32-干擾）再滴加AgN03溶液，如有白色沉淀牛.成，

則說(shuō)明有CI—存在。

38、硫及其化合物硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2

個(gè)電子呈一2價(jià)或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈+4價(jià)、-6價(jià)化合物.硫元素在自然界中既

有游離態(tài)又有化合態(tài)。（如火山口中的硫就以單質(zhì)存在）

39、硫單質(zhì)：①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。②化學(xué)性質(zhì)：S+02===

點(diǎn)燃S02（空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色）

40,二氧化硫（SO2）（1）物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比

空氣大，易液化。（2）SO2的制備：S+O2===點(diǎn)燃SO2或Na2sO3+H2SO4=Na2SO4

+SO2f+H2。（3）化學(xué)性質(zhì)：①SO2能與水反應(yīng)SO2+H20H2SO3（亞硫酸，中強(qiáng)酸）此

反應(yīng)為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)定義：在相同條件下，正逆方句同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。（關(guān)鍵詞：相同

條件下）②SO2為酸性氧化物，是亞硫酸（H2s03）的酸酎，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。a、與

NaOH溶液反應(yīng)：SO2（＞S）I2NaOH=Na2SO3IH2O（SO2I2OH=SO32IH2O）

S02（過(guò)量）+NaOH=NaHSO3（SO2+OH—=HSO3—）b、與Ca（0H）2溶液反應(yīng)：S02（少

量）+Ca（OH）2=CaSO3I（白色）+H202so2（過(guò)量）+Ca（0H）2=Ca（HS03）2（可溶）

對(duì)比C02與喊反應(yīng)：C02（少量）+Ca（OH）2=CaCO3I（白色）+H202co2（過(guò)量）+Ca9H）2

=Ca（HC03）2（可溶）將S02逐漸通入Ca（0H）2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與

C02逐漸通入Ca（0H）2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來(lái)鑒別S02和CO2。能使石

灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體一定是二氧化碳，這說(shuō)法是對(duì)的，因?yàn)镾02是有刺激性氣味的

氣體。

③S02具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑（如酸性高鎰酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應(yīng)。S02能

使酸性KMnO4溶液、新制輒水褪色，顯示了SO2的強(qiáng)還原性（不是SO2的漂白性）。

/（催化劑：粉塵、五氧化二機(jī)）

SO2+CI2+2H2O=H2SC4+2HCI（將S02氣體和CI2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效

果將大大減弱。）

④S02的弱氧化性：如2H2S+SO2=3SI+2H2O（有黃色沉淀生成）⑤S02的漂白性：S02

能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢豆原來(lái)的顏色。用此可以檢臉SO2的存在。/⑥S02的用途：漂

白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。

41,硫酸（H2so4）（1）濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無(wú)色油狀粘稠液體，能與水以任意

比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（或18.4mol/l）

的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。（2）濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、

強(qiáng)氧化性。①吸水性：濃琉酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣沐中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥

H2、02、S02、C02等氣體，但不可以用來(lái)干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。②

脫水性：能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和0原子個(gè)數(shù)比2：1脫水，炭化變黑。

③強(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性（+6價(jià)硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性），能與大多數(shù)金

屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。a.與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：2H2SO4（濃）+Cu===Z\CuS04

+2H2O+SO2t（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性）b.與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：

2H2so4（濃）+C===Z\C02t+2H2O+SO2t（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）

注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2s04或濃HN03發(fā)生鈍化。

濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，用和鐵遇濃硫酸時(shí)，因表面被濃硫酸

氧化成?層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬為進(jìn)i步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍

化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫卜可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。

（3）硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。

42、氮及其化合物氮的氧化物：N02和NON2+O2========高溫或放電2N0,生成的一氧

化氮很不稔定：2NO+O2==2NO2

一氧化氮：無(wú)色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒（與CO中毒原理相同），

不溶于水。是空氣中的污染物。二氧化氮：紅棕色氣體（與溟蒸氣顏色相同）、有刺激性氣味、

有毒、易液化、易溶于水.并與水反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+NO.此反應(yīng)中N02既是氧化劑又是還原劑。以上三個(gè)反應(yīng)是''番南

固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。

43、硝酸（HNO3）：（1）硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味的油狀液體。在沸

點(diǎn)（83C）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，常用濃

硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%。（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液

變紅色，濃硝酸遇紫色石汽試液先變紅（H+作用）后褪色（濃硝酸的強(qiáng)氧化性）。用此實(shí)驗(yàn)

可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不

放出氧氣，通常濃硝酸產(chǎn)生N02,稀硝酸產(chǎn)生NO,如：①Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2

tI2H2。②3CuI0HNO3（^）=3Cu（NO3）2I2NOtI4H2O

反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：2：反應(yīng)②還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3:2。

常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2s04或濃HNO3發(fā)生鈍化，（說(shuō)成不反應(yīng)是不妥的），加熱時(shí)能發(fā)生

反應(yīng)：/

當(dāng)溶液中有H+和N03—付，相當(dāng)于溶液中含HN03,此時(shí)，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，使得在

酸性條件下N03—與具有強(qiáng)還原性的離子如S2—、Fe2+、SO32—、1一、Br-（通常是這幾

種）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（有沉淀、氣體、難電離物生成是因發(fā)生復(fù)分解反

應(yīng)而不能大量共存。）

44、氨氣（NH3）（1）氨氣的物理性質(zhì)：無(wú)色氣體，行刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極

易溶于水，1體積水可以溶解700體積的氨氣（可做紅色噴泉實(shí)驗(yàn)）。濃氨水易揮發(fā)出氨氣。

（2）氨氣的化學(xué)性質(zhì)：a.溶于水溶液呈弱堿性：生成的一水合氨NH3-H2O是一種弱堿，很

不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解：/氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密

度越小，計(jì)算氨水濃度時(shí)，溶質(zhì)是NH3,而不是NH3-H2O。

氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3?H2O、NH4+、OH—、H+（極少量，水微弱電離出來(lái)）。

b.氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽：①NH3+HCI=NH4CI②NH3+HNO3=NH4NO3③2NH3+

H2SO4=（NH4）2SO4

因NH3溶于水呈堿性，所以可以用濕澗的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發(fā)性，

所以也可以用能有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有NH3存

在。

（3）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：①原理：餒鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣②裝置特點(diǎn)：固+固氣體，與制02

相同。③收集：向下排空句法。④驗(yàn)滿：a.濕潤(rùn)的紅色石及試紙（NH3是唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色

石淺試紙變藍(lán)的氣體）b.橇濃鹽酸的玻璃棒（產(chǎn)生白煙）⑤干燥：用堿石灰（NaOH與CaO的混

合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCI2.P2O5、濃硫酸作干燥劑，因?yàn)镹H3

能與CaCI2反應(yīng)生成CaCI2-8NH3。P2O5、濃硫酸均能與NH3反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。所以

NH3通常用堿石灰干燥。⑥吸收：在試管口塞行一團(tuán)濕的棉花其作用有兩個(gè)：一是減小氨氣與

空氣的對(duì)流，方便收集氨氣：二是吸收多余的氨氣，防止污染空氣。

<4）氨氣的用途：液氨易揮發(fā)，汽化過(guò)程中會(huì)吸收熱量，使得周圍環(huán)境溫度降低，因此，液

氨可以作制冷劑。

45、錢鹽銹鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是筱鹽）.①受熱易分解，放出氨氣：

/②干燥的鏤鹽能與堿固體鬢合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這個(gè)性質(zhì)可以制備氨氣：/③NH4+的

檢驗(yàn)：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色石注試紙變藍(lán)，則證明該物質(zhì)會(huì)有NH4

+O

#02

高中化學(xué)必修二

46.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多

容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超

過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。

47、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律/

第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第VHA

族鹵族元素：FCIBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）

48、判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)

生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuSO4=

FeSO4+CUo（2）非金屬性強(qiáng)（弱）一一①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)：②生成的氫化物穩(wěn)定

（不稔定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）：④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）

2NaBr+CI2=2NaCI+Br2o

同周期比較：/

49、比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：①先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。②電

子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

50、離子鍵與共價(jià)鍵的比較/

高于化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離于鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)

化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）

/

51.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：

①電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵

形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。

②[]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方活號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中

不能用方括號(hào)。

52.常見(jiàn)的放熱反應(yīng)①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：是吸熱反應(yīng)）。/

53.常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①以C.H2.CO為還原劑的輒化還原反應(yīng)如：/②錢鹽和堿的反應(yīng)如

Ba（OH）2?8H2O+NH4CI=BaCI2+2NH3t+10H2O③大多數(shù)分解反應(yīng)如

KCIO3.KMnO4.CaCO3的分解等。

54.能源的分類：/【思考】一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反

應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例說(shuō)明。

點(diǎn)拔:這種說(shuō)法不對(duì)。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開(kāi)始后不

再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba（OH）2?8H2O與NH4CI的反應(yīng)是吸熱

反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。

55.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：/

56.原電池的電極名稱①負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)電極反應(yīng)式：較活潑

金屬一優(yōu)一=金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少②正極：

較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne—=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加

57、原電池正負(fù)極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na

太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極：電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向

原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)

極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，

質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

58、原電池電極反應(yīng)的書寫方法：原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反

應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式;

把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成軸化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正

極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。原電池的總反應(yīng)式一般把

正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

59、原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活

動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。

60、化學(xué)電源基本類型：①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu—Zn原電池、

鋅缽電池。②充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和

銀鋅電池等。③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩

極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2.CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。

61.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）③濃度