高一化學(xué)知識點總結(jié)（32篇）

最新高一化學(xué)知識點總結(jié)篇1

一、物質(zhì)燃燒時的影響因素：

①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成

二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)

色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。

③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒,

在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：

煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

二、影響物質(zhì)溶解的因素：

①攪拌或振蕩C攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

三、元素周期表的規(guī)律：

①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子

數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從

上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

硅單質(zhì)

1、氯元素：

2.氯氣

1、二氧化硫與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似

于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（141CTC）,硬度大，

較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶

體管及芯片、光電池第二節(jié)富集在海水中的元素一一氯位于第三周

期第VHA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成氯離子Cr，為典型

的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。物理性質(zhì)：黃綠色氣體,

有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和

固態(tài)。制法:MnO2+4HCl（濃）MnC12+2H20+C12聞法：用手在瓶口輕經(jīng)

扇動，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，

能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na+C12==（點燃）2NaC12Fe+3c12二二二（點燃）2FeC13Cu+C12==（點

燃）CuC12cl2+H2==（點燃）2HC1現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量

白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃

燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)

反應(yīng)都稱為燃燒。C12的用途：①自來水殺菌消毒

C12+H20=HC1+HC102HC10==（光照）2HC1+O2t1體積的水溶解2體

積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HC10有強氧

化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定,

光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂

粉精制漂白液C12+2NaOH=NaCl+NaC10+H20,其有效成分NaClO比

HC1O穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)

有效氯70%）2C12+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（CIO）2+2H20③與有機(jī)物反應(yīng),

是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦⑤有

機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品氯離子的,

檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（C032-、S032-

）HCl+AgN03==AgClI+HN03NaC1+AgNO3==AgC1I+NaNO3Na2CO3+2AgNO

3=Ag2CO?3I+2NaN03Ag2C0?3+2HN03=2AgN03+C02t+H20C1-

+Ag+=AgCll第三節(jié)硫和氮的氧化物制法（形成）：硫黃或含硫的燃

料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S+02==（點燃）S02物理性質(zhì):

無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）化學(xué)性質(zhì):

有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2s03,形成的溶液酸性，有漂

白作用，

遇熱會變回原來顏色。這是因為112so3不穩(wěn)定，會分解回水和

S02

S02+H20H2S03因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行，為可

逆反應(yīng)。

最新高一化學(xué)知識點總結(jié)篇2

1、原子定義

原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

（1）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)（金

剛石、石墨等）；金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）；稀有氣體等。

（2）原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于

原子的認(rèn)識遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有

科學(xué)實驗作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴(yán)

格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。

2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

（1）構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分

子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物

理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚

集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。

（2）最??；不是絕對意義上的最小，而是；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

的最小。

3、分子的性質(zhì)

（1）分子質(zhì)量和體積都很小。

（2）分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快,

如陽光下濕衣物干得快。

（3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較

大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓

縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子

之間有間隔。

（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。

我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可乂喝水解渴，同時吃幾塊

冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和

冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。

4、原子的構(gòu)成

質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核（+）。

中子：不帶電原子不帶電。

電子：1個電子帶1個單位負(fù)電荷。

5、原子與分子的異同

分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組

合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變

成其它原子相似點：

（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；

（2）質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的

運動中；

（3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性

質(zhì)不同；

（4）都具有種類和數(shù)量的含義。

6、核外電子的分層排布規(guī)律：

第一層不超過2個，第二層不超過8個；最外層不超過8個。

每層最多容納電子數(shù)為2n2個（n代表電子層數(shù)），即第一層不超

過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數(shù)不

超過8個。（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）

最新高一化學(xué)知識點總結(jié)篇3

一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子容易

得到一個電子而達(dá)

到8電子飽和結(jié)構(gòu)，因此C12突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的

性質(zhì)，即表現(xiàn)強氧化性，如

C12能氧化：

①金屬（Na.Al.Fe、Cu等）；

②非金屬（H2、P等）；

③某些化合物（Br—、I—、S02、Fe2+、S032一等）。

（1）跟金屬反應(yīng)

2Na+C12點然2NaCl（產(chǎn)生白煙）；Cu+C12點然CuC12（產(chǎn)生棕

黃色的煙）

2Fe+3c12點然2FeC13（產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色）

（2）跟非金屬反應(yīng)

112+C12點燃或光照2I1C1

點燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧；光照：會發(fā)生爆炸

2P+3C12點燃2PC13（霧，C12不足）；2P+5C12點燃2PC15

（煙,C12充足）

（3）與水反應(yīng)：C12+H20=HCl+HC10（HC10是一種不穩(wěn)定的弱

酸，但具有強氧化性。）

【說明】

a、氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中（見光或受熱易分解的物

質(zhì)均保存在棕色試劑瓶中)。

b、C12能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。

(4)與堿反應(yīng)：C12+2NaOH=NaCl+NaC10+H20；

2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H20

漂粉精、漂白粉的漂白原理:Ca(CIO)2+2HCl=CaC12+2HC10；

Ca(CIO)2+H2O+CO2=CaC03I+2HC1O

(5)與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng)：

C12+2KI=2KC1+12(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗C12)

2FeC12+C12=2FeC13

C12+Na2SO3+H2O=Na2S04+2HC1

二、氯氣的實瞼室制法

1、反應(yīng)原理：用強氧化性物質(zhì)(如Mn02、KMnO4等)和濃鹽酸

反應(yīng)。

4HC1(濃)+Mn02AMnC12+21I204-C12t

2、實驗裝置：根據(jù)反應(yīng)原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實

驗步驟及常見儀器的性能，制備干燥、純凈的C12。

最新高一化學(xué)知識點總結(jié)篇4

要點詮釋：很多金屬或它們的化合物在灼燒時，其火焰會呈現(xiàn)特

殊的顏色，在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng).它表現(xiàn)的是某種金屬元素的性質(zhì),

借此可檢驗?zāi)承┙饘僭?

操作步驟：

(1)干燒：把焊在玻璃棒上的箱絲(或用光潔無銹的鐵絲)放在酒

精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同為止.

（2）蘸燒：用徒絲（或鐵絲）蘸取Na2c03溶液，在外焰上灼燒，觀

察火焰的顏色.

（3）洗燒：將骨絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有

顏色.

（4）蘸燒：用隹絲（或鐵絲）蘸取K2c03溶液,在外焰上灼燒，觀察

火焰的顏色.

說明：

①火源用噴燈、煤氣燈，因其火焰焰色更淺.而酒精燈火焰往往

略帶黃色.

②焰色反應(yīng)前，應(yīng)將鈉絲（或鐵絲）灼燒到無色.也可先用鹽酸清

洗，再灼燒到無色.

③做鉀的焰色反應(yīng)時，要透過藍(lán)色鉆玻璃片進(jìn)行觀察，以吸收黃

色，排除鈉鹽的干擾.

實驗現(xiàn)象（焰色反應(yīng)的焰色）：鈉一一黃色;鉀一一紫色;鈣一一

磚紅色；鋸一一洋紅色；銅一一綠色；鋰一一紅色;欽一一黃綠色.

最新高一化學(xué)知識點總結(jié)篇5

一.原子結(jié)構(gòu)

1.能級與能層

2.原子軌道

3.原子核外電子排布規(guī)律⑴構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大

多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運動軌

道(能級)，叫做構(gòu)造原理。

能級交錯：由構(gòu)造原理可知，電子先進(jìn)入4s軌道，后進(jìn)入3d

軌道，這種現(xiàn)象叫能級交錯。

說明：構(gòu)造原理并不是說4s能級比3d能級能量低(實際上4s

能級比3d能級能量高)，

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【人教版】高中化學(xué)選修3知識點總結(jié)：第一

章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

而是指這樣順序填充電子可以使整個原子的能量最低。也就是

說，整個原子的能量不能機(jī)械地看做是各電子所處軌道的能量之和。

(2)能量最低原理

現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整

個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。

構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，

而不局限于某個能級。

(3)泡利(不相容)原理：基態(tài)多電子原子中，不可能同時存在4

個量子數(shù)完全相同的電子。換言之，一個軌道里最多只能容納兩個

電子，且電旋方向相反(用“tI”表示)，這個原理稱為泡利

(Pauli)原理。

(4)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道(能量相同)時,

總是優(yōu)先單獨占

據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則叫洪特(Hund)規(guī)則。

比如，p3的軌道式為It

洪特規(guī)則特例：當(dāng)p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿

或全充滿時，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即pO、do、fO.p3、d5、f7、

p6、diO、fl4時，是較穩(wěn)定狀態(tài)。

前36號元素中，全空狀態(tài)的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、

20Ca4s23d0；半充滿狀態(tài)的有：7N2s22P3、15P3s23P3、24Cr3d54sl、

25Mn3d54s2、33As4s24P3；全充滿狀態(tài)的有l(wèi)ONe2s22P6、

18Ar3s23P6、29Cu3dl04sl.30Zn3d104s2、36Kr4s24p6o

最新高一化學(xué)知識點總結(jié)篇6

1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1?4個碳原子的燒，一氯甲

烷、新戊烷、甲醛C

2、碳原子較少的醛、醇、段酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易

溶于水;液態(tài)燒（如苯、汽油）、鹵代燒（溟苯）、硝基化合物（硝基苯）、

醒、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65t

任意比互溶。

3、所有燒、酯、一氯烷燒的密度都小于水；一謨烷燒、多鹵代

燒、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使濱水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯燒、煥燒、苯酚、醛、含

不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機(jī)物。能使濱水萃取褪色

的有：苯、苯的同系物（甲苯）、ccl4、氯仿、液態(tài)烷燒等。

5、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯燒、煥燒、苯的同

系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類（苯酚）。

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識。

6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯炫和環(huán)

烷燒、烘燒和二烯涇、飽和一元醇和醵、飽和一元醛和酮、飽和一

元段酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷燒：ch4、c2h6、c3h8；烯如：

c2h4；烘燒：c2h2；氯代/：ch3cl、ch2c12、chcl3、ccl4、c2h5cl；

醇：ch4o；醛：ch2o、c2h4o；酸：ch2o20

8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、

分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：培燒、烘燒、苯及其同系物、

醛、酮、不飽和段酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸

甘油酯等。

10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(cac2)、鹵代燃

(ch3ch2br)>醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)>竣酸鹽

(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(cl2h22ol1)(蔗糖、麥芽

糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((c6hl005)n)、蛋白質(zhì)

(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

最新高一化學(xué)知識點總結(jié)篇7

氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降

溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法：MnO2+4HCl(濃)MnC12+2H20+C12

聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生

成金屬氯化物（鹽）。

也能與非金屬反應(yīng)：

2Na+C12===（點燃）2NaCl

2Fe+3C12===（點燃）2FeC13

Cu+C12===（點燃）CuC12

C12+H2===（點燃）2IIC1

現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。

燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)

都稱為燃燒。

C12的用途：

①自來水殺菌消毒Cl2+H20==HC1+HC102HC10===（光照）

2HC1+02f

體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。

其中次氯酸HC10有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次

氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液

C12+2NaOH=NaC1+NaC10+H20,其有效成分NaClO比HC1O穩(wěn)定多,

可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯70%）

2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+21120

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

最新高一化學(xué)知識點總結(jié)篇8

一、物質(zhì)的分類

金屬:Na、Mg、Al

單質(zhì)

非金屬：S、0、N

酸性氧化物：S03、S02、P205等

氧化物堿性氧化物：Na20、CaO、Fe203

氧化物：A1203等

純鹽氧化物：CO、NO等

凈含氧酸：HN03、H2s04等

物按酸根分

無氧酸：HC1

強酸：HN03、H2s04、HC1

酸按強弱分

弱酸：H2c03、HC10、CH3C00H

化一元酸：HChHN03

合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2s04、H2S03

物多元酸：H3P04

強堿:NaOH,Ba(011)2

物按強弱分

質(zhì)弱堿:NH3?H20、Fe(OH)3

堿

一元堿：NaOH、

按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(0H)2

多元堿：Fe(OH)3

正鹽：Na2C03

鹽酸式鹽：NaHC03

堿式鹽：Cu2(OH)2C03

溶液：NaCl溶液、稀H2s04等

混懸濁液：泥水混合物等

合乳濁液：油水混合物

物膠體：Fc(0H)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

二、分散系相關(guān)概念

1、分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物

質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。

2、分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

3、分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時，如果按照分散

質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分

散質(zhì)粒子直徑小于Inm的分散系叫溶液，在lnm-100nm之間的分散

系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。

下面比較幾種分散系的不同：

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)的直徑lOOnm（粒子直徑大于10-7m）

分散質(zhì)粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大

數(shù)目的分子集合體

三、膠體

1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7川之間的分

散系。

2、膠體的分類：

①根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：

如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑

在Inm?lOOnm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子

化合物，其單個分子的直徑在Inm?lOOnm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫

分子膠體。

②根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：

如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶

膠;Agl溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫

做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固

溶膠。

3、膠體的制備

A.物理方法

①機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小

②溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，

如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。

B.化學(xué)方法

①水解促進(jìn)法：FeC13+3H20（沸）二（膠體）+3HC1

②復(fù)分解反應(yīng)法：KT+AgN03=AgT（膠體）+KN03Na2SiO3+2HCl=H2S

增大膠粒之間的碰撞機(jī)會。如蛋思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為

大量，則可觀察到什么現(xiàn)象？如何表達(dá)對應(yīng)的兩個反應(yīng)方程式？提示:

Kl+AgN03=AgII+KN03（黃色I(xiàn)）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3I+2NaCl（白色

I）

4、膠體的性質(zhì)：

①丁達(dá)爾效應(yīng)一一丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果，是

一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因為膠體微粒直徑大小

恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即

成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無數(shù)小光源

形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此

現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達(dá)

爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。

②布朗運動一一在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能

相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩(wěn)定的原

因之一。

③電泳一一在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰

極（或陽極）作定向移動的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一

種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不

停的無規(guī)則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易

聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。

說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠

粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面

積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子

而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來

提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法

叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以

透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。

B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些

實際問題。

帶正電的膠粒狡體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。

帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2s3膠體、

硅酸膠體、土壤膠體

特殊：Agl膠粒隨著AgN03和KI相對量不同，而可帶正電或負(fù)

電。若KI過量，則Agl膠粒吸附較多I-而帶負(fù)電；若AgN03過量，

則因吸附較多Ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可

能與其他因素有關(guān)C

C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。

D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都

可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。

膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體（如膠體，Agl膠體等）

和分子膠體［如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液（習(xí)慣仍稱其溶液，其實分散

質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍），只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生

電泳現(xiàn)象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動

的是膠粒而非膠體C

④聚沉一一膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象

稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、

加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝

聚時，會連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。

膠體穩(wěn)定存在的原因：（1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運

動，不易下沉或上?。?）膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因

而不下沉或上浮

膠體凝聚的方法：

（1）加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷

發(fā)生電性中和，使段粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒

直徑>10-7小，從而沉降。

能力：離子電荷數(shù)，離子半徑

陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：

A13+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+

陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：S042->N03-

>C1-

（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體:

(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒

之間的碰撞機(jī)會。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚

甚至變性。

5、膠體的應(yīng)用

膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見

的有：

①鹽鹵點豆腐：將鹽鹵或石膏溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋

白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。

②肥皂的制取分離

③明磯、溶液凈水

④FeC13溶液用于傷口止血

⑤江河入?？谛纬傻纳持?/p>

⑥水泥硬化

⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去

⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用

⑨硅膠的制備：含水4%的叫硅膠

⑩用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞

四、離子反應(yīng)

1、電離(ionization)

電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動

的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，

于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化

合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)C

2、電離方程式

H2SO4=2H++SO42-HC1=H++C1-HNO3=H++NO3-

硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，

電離出一個氫離子前一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個

硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就

稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認(rèn)識。

那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢？

電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做

鹽。

書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KC1、NaHS04、NaHC03

KC1=K++C1-NaHS04==Na++lI++S042-NaHC03==Na++IIC03一

這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸

氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強

酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離

子。

（小結(jié)）注意：1、HC03-.OH-、S042-等原子團(tuán)不能拆開

2、HS04一在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。

3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸?/p>

堿、鹽等。

②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如

蔗糖、酒精等。

小結(jié)

(1)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。

(2)、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離

子。

(3)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非

電解質(zhì)。

(4)、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字

(5)、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不

是指和水反應(yīng)；

(6)、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，月于不是化合物的物質(zhì)既不

是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：

電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電

解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電

就是電解質(zhì)。

5、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

強、弱電解質(zhì)對比

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物

電離程度完全部分

溶液時微粒水合離子分子、水合離子

導(dǎo)電性強弱

物質(zhì)類別實例大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水

7、離子方程式的書寫：

第一步：寫（基礎(chǔ)）寫出正確的化學(xué)方程式

第二步：拆（關(guān)鍵）把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、

難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）

第三步：刪（途徑）

刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、

電荷守恒）

※離子方程式的書寫注意事項：

非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成

物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。

2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。

3.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。4.濃

H2s04作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時，濃H2s04寫成化學(xué)式.5金屬、非

金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。微溶物作為反

應(yīng)物時，處于澄清溶液中時寫成離子形式；處于濁液或固體時寫成化

學(xué)式。

最新高一化學(xué)知識點總結(jié)篇9

元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

熟記等式：原子序數(shù)二核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到

右排列；②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行一一周期；③把最

外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行一

一族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)=電子層數(shù);

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：①元素金屬性強弱的判斷

依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價氧化物的

水化物一一氫氧化物的堿性強弱；置換反應(yīng)。②元素非金屬性強弱

的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

定性；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱；置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A=二Z+N②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中

子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種

同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原

子半徑越大（最主要因素）②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增

大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數(shù)：電子數(shù)

增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層

電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價）負(fù)化合價數(shù)二8一最外層電子數(shù)（金屬元

素?zé)o負(fù)化合價）

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上

到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力

減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧

化性減弱。同周期：左一右，核電荷數(shù)——＞逐漸增多，最外層電

子數(shù)-----＞逐漸增多原子半徑----＞逐漸減小，得電子能力——＞

逐漸增強，失電子能力——＞逐漸減弱氧化性—＞逐漸增強，還

原性——^逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性-----逐漸增強最高價氧

化物對應(yīng)水化物酸性-----＞逐漸增強，堿性----＞逐漸減弱

2化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物

才是共價化合物。

NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4C1中含極性共價鍵與離子

鍵，Na202中含非極性共價鍵與離子鍵，H202中含極性和非極性共

價鍵

3化學(xué)能與熱能

一、化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中

的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化

的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放

出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E

反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量VE

生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒

與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。④大

多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+C02-2co是吸熱反應(yīng))。常見的吸熱反

應(yīng)：①以C、H2、C0為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H20(g)二

CO(g)+H2(g)o②錠鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H20+NH4C1=BaC12

+2NH3t+10H20③大多數(shù)分解反應(yīng)如KC103、KMnO4、CaC03的分解

等。

4化學(xué)能與電能

一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能一熱能一機(jī)械能一電能

缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

優(yōu)點：清潔、高效

二、原電池原理

(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)

把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件:

1）有活潑性不同的兩個電極；

2）電解質(zhì)溶液

3）閉合回路

4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)

極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬一世一=金屬陽離子負(fù)

極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨

作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne—=

單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較

活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑

金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（Mn02）等作正極。②根據(jù)

電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則

由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:

陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中

的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身

消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金

屬的析出或H2的放出。

（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的

化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是

還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)方程

式。

②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③

氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號

入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

(7)原電池的應(yīng)用：

①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②比較金屬活動性強弱。

③設(shè)計原電池C

④金屬的防腐C

5化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少

量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：v(B)=

二①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B為溶液或氣體，若B為固體

或純液體不計算速率。③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比(2)影

響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決

定的(主要因素),

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃

度可言)

④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎?/p>

應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率0

二、化學(xué)反應(yīng)的限度一一化學(xué)平衡

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學(xué)

平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。②動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，

正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆

反應(yīng)速率相等，但不等于0。即V正=\「逆^0。④定：達(dá)到平衡狀

態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變:

當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①VA（正方向）=VA（逆方向）

或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃

度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有

顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變

（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于

反應(yīng)_A+yBzC,_+yWz）

6有機(jī)物

一、有機(jī)物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、

碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解,

易燃燒④熔點低，淮導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)

（故反應(yīng)方程式中用“一”代替“二”）

二、甲烷CH4

煌一碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成

最簡單的姓）

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣,

俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：C1I4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正

四面體（鍵角：109度28分）

3、化學(xué)性質(zhì)：

①氧化反應(yīng)：

CH4+202->（點燃）CO2+2H2O

（產(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能

使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應(yīng)：

CH4+Cl2f（光照）fCH3Cl（g）+HC1

C1I3C1+Cl2f（光照）fC112C12（1）+HC1

CH2C1+Cl2f（光照）fCHC13（1）+HC1

CHC13+C12一（光照）-CC14（1）+HC1

（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有

一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）

4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原

子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷姓都是同系物）

5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式

（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）烷燒的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，

碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相司時，支鏈數(shù)越多熔沸點

越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的司分異構(gòu)體

三、乙烯C2H4

1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個

國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）

2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和母，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵

角為120°

4、化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)：C2H4+302=2C02+2H20（火焰明

亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4

氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷燒活潑。

（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溟水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯

CH2=CH2+Br2-CH2BrCII2Br

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

CH2-CH2+H2-CH3cH3

CH2=CH2+HC1-CH3cH2cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H20-CH3cH20H（乙醇）

四、苯C6H6

1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不

溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。

2、苯的結(jié)構(gòu)：C6116（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子

之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵

能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°o

3、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)

2C6H6+1502=12C02+6H20（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高鎰

酸鉀褪色（2）取代反應(yīng)①鐵粉的作用：與溟反應(yīng)生成澳化鐵做催化

劑；漠苯無色密度比水大②苯與硝酸（用H0N02表示）發(fā)生取代反

應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體一一硝基

苯。（3）加成反應(yīng)用鎂做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己

烷

五、乙醇CH3cH20H

1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任

意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無

水乙醇：加生石灰，蒸儲

2、結(jié)構(gòu)：CH3cH20H（含有官能團(tuán)：羥基）

3、化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：

2CH3CH20H+2Na=2CH3CH20Na+H2t（取代反應(yīng)）（2）乙醇的氧

化反應(yīng)

①乙醇的燃燒：

CH3CH20H+302=2C02+3H20②乙醇的催化氧化反應(yīng)

2CH3CH20H+O2=2CH3CHO+2H20③乙醇被強氧化劑氧化反應(yīng)

5CH3CH20H+4KMn04+6H2S04=2K2S04+4MnS04+5CH3C00H+l1H20

六、乙酸（俗名:醋酸）C1I3C00II

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成

冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比

互溶

2、結(jié)構(gòu)：CH3C00H(含較基，可以看作由跋基和羥基組成)

3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性①

乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳

氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是

CaC03)：

2CH3C00H+CaC03=(CH3C00)2Ca+H20+C02t乙酸還可以與碳酸鈉

反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：

2CH3C00H+Na2C03=2CH3C00Na+H20+C02t上述兩個反應(yīng)都可以

證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

(2)乙酸的酯化反應(yīng)

C113C00II+11OC21I5CII3COOC2115+112O

(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))乙酸與乙醇反

應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶

于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮

發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時要用冰醋酸和

無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

7化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)

③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動性序表中，位置

越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬

的位置越靠前，越淮被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來

還原。（離子）

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、0、ChNa、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總

量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小

2、海水資源的利用：（1）海水淡化：①蒸偏法；②電滲析法;

③離子交換法；④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、

過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生

產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化

學(xué)”、“清潔化學(xué)”。從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染。

（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟(jì)觀點看：它提倡合理利用

資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）熱點：原

子經(jīng)濟(jì)性一一反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率

為100%

最新高一化學(xué)知識點總結(jié)篇10

1、概念

可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡

狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學(xué)平衡的移動。

2、化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

(l)vF>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。

(2)v正二v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。

(3)v正

3、影響化學(xué)平衡的因素

4、“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響

①恒溫、恒容條件

原平衡體系

體系總壓強增大一一體系中各組分的濃度不變一一平衡不移動。

②恒溫、恒壓條件

原平衡體系

容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小一一體系中各組分的濃

度同倍數(shù)減小

5、勒夏特列原理

定義：如果改變影響平衡的一個條件(如C、P或T等)，平衡

就向能夠減弱這種改變的方向移動。

原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解

平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡

的一個條件。

勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平

衡發(fā)生移動的結(jié)果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改

變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。

最新高一化學(xué)知識點總結(jié)篇11

基本概念

lo區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的

概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、

VA、VIA、VHA族、稀有氣體元素、1?20號元素及Zn、Fe、Cu、

Hg、Ag、Pt、Au等。

2o物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。

常見的物理變化：蒸儲、分偏、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)

象、電泳、膠體的媒聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、

蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。

常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、

干偏、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色

反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明磯凈水、結(jié)晶水合物失

水、濃硫酸脫水等c（注：濃硫酸使膽根失水是化學(xué)變化，干燥氣

體為物理變化）

3O理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾

質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4o純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水

混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁

液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、堿石

灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)（02與03）、同分異構(gòu)體組成的

物質(zhì)C5H12等。

5O掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

a。從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分

解反應(yīng)。

bo從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c。從反

應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

do從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e。從反應(yīng)

的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6o同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、

化學(xué)性質(zhì)基本相同c紅磷和白磷、02和03、金剛石和石墨及C60等

為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H20和D20也不是同素異

形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7O同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)

不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8。同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系.

9o強氧化性酸（濃H2s04、濃HN03、稀HN03、HC10）、還原

性酸（H2S、H2so3）、兩性氧化物（A12O3）、兩性氫氧化物［A1

（0H）3］、過氧化物（Na202）、酸式鹽（NaHC03、NaHS04）

10o酸的強弱關(guān)系:(強)11C104.1IC1(HBr.HI)、H2s04、

HN03>(中強):H2s03、H3P04>(弱)：

CH3C00H>H2C03>H2S>HC10>C6H50H>H2Si03

llo與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成

酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物

12o既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫

氧化物，如Si02能同時與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物

13o甲酸根離子應(yīng)為HCOO一而不是COOH一

Mo離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合

物，分子晶體許多是單質(zhì)

15o同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度

的反比

Co(NH4)3P04Do(NH4)3P04和NH4H2P04

答案：BD

最新高一化學(xué)知識點總結(jié)篇12

【氨氣及鐵鹽知識點】

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶

于水(且快)1：700體積比。

溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H20NH3?

H20NH4++0H—可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H20是一種

弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3H20=(△)

NH3t+1120

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成核鹽:NH3+HC1==NH4C1（晶體）

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、

鐵鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大

量的熱，因此還可以用作制冷劑。

錢鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是鍍鹽），受熱易分解，

放出氨氣：

NH4C1NH3t+IIC1tNH4IIC03NH3t+H20t+C02t

可以用于實驗室制取氨氣：（干燥鐵鹽與和堿固體混合加熱）

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3t

2NH4C1+Ca（OH）2CaC12+2H20+2NH3t

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

【同步練習(xí)題】

1O下列氣體中，室溫下能大量共存的是。

AoNH3、C02、IICIBoH2、C12、H2SC。NH3、02、H2DO0）2、

H2S、S02

答案：C

2o氨水中存在著由水電離出的少量H+,因此氨水中存在的微

粒共有。

Ao兩種B。四種C。五種D。六種

答案：D

3O在下列反應(yīng)中，氨作為氧化劑參加的反應(yīng)是。

AoNI13+H3P04=NH4112P04Bo4NI13+5O2=4NO+6I12O

Co2NH3+3C12=6HC1+N2D。NH3+NaH=NaNH2+H2

答案：D

40下列微粒中，與NH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是。

AoNH3BoK+CcNa+DoH30+

答案：D

5O利用堿石灰和五氧化二磷均能干燥的一組氣體是。

AoCO、NO、II2BoN2、02、MH3C。H2、NO、NH3DONO、C12、N2

答案：A

60標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下，11。2LNH3恰好被49gH3P04溶液吸收，則生

成物是。

AoNH4H2P04Bc（NH4）2HP04

最新高一化學(xué)知識點總結(jié)篇13

一、原子半徑

同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增,

元素原子的半徑遞減；

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞

增。

二、主要化合價

（正化合價和最低負(fù)化合價）

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的正化合

價遞增（從+1價到+7價），第一周期除外，第二周期的0、F元素

除外；

最低負(fù)化合價遞增（從一4價到一1價）第一周期除外，由二金

屬元素一般無負(fù)化合價，故從IVA族開始。

三、元素的金屬性和非金屬性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性

遞減,，非金屬性遞增；

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞

增，非金屬性遞減；

四、單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性

增強，還原性減弱；所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離

子的氧化性增強。

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減

弱，還原性增強；所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子

的氧化性減弱。

元素單質(zhì)的還原性越強，金屬性就越強；單質(zhì)氧化性越強，非

金屬性就越強。

五、價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸堿性

同一周期中，元素價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性噌強（堿性

減弱）；

同一族中，元素價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性增強（酸性減

弱）。

六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化

合越容易；

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合

越難。

七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性增強；同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元

素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬

性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補充：隨著從左到右價層軌

道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性

逐漸變化。

隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越

容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。

元素的價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強；價氫氧化物的

酸性越強，元素非金屬性就越強。

元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。同一族的元素性質(zhì)

相近。具有同樣價電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相

同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有

氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：元素的金屬性越強，

其第一電離能就越??；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。

同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越

“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下

依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，

從上至下依次減小，從左至右一次增大。

最新高一化學(xué)知識點總結(jié)篇14

一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與02反應(yīng)而生成氧化物，可以與

酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H20發(fā)生反應(yīng)置

換出H2,特殊金屬如A1可以與堿溶液反應(yīng)而得到I12o

三、A1203為氧化物，A1(011)3為氫簟化物，都既可以與強酸反

應(yīng)生成鹽和水，也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水。

四、Na2c03和NaHC03比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酸變紅易溶于水(但比

Na2c()3溶解度小)溶液呈堿性(酚猷變淺紅)

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

2NaHC03Na2C03+C02t+H20

與酸反應(yīng)C032—+H+HC03—

HC03—+H+C02t+H20

HC03—+H+C02t+H20

相同條件下放出C02的速度NalIC03比Na2C03快

與堿反應(yīng)Na2C03+Ca(011)2CaC031+2Na011

反應(yīng)實質(zhì):CO32一與金屬陽離