高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識點及習(xí)題(非常詳細(xì))

高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料

(71個高頻考點與高考化學(xué)真題26個專題匯編)

目錄

高考化學(xué)高頻考點歸納(3)

全國各地高考化學(xué)真題匯編(23)

專題一化學(xué)計量及其應(yīng)用(23)

專題二物質(zhì)的分類和分散系(24)

專題三離子反應(yīng)(25)

專題四氧化還原反應(yīng)(26)

專題五化學(xué)能與熱能(27)

專題六原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵(34)

專題七元素周期律和元素周期表(36)

專題八化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(38)

專題九弱電解質(zhì)的電離平衡溶液的酸堿性(42)

專題十鹽類水解和沉淀溶解平衡(43)

專題十一化學(xué)能與電能(47)

專題十二鈉及其化合物(54)

專題十三幾種重要的金屬(54)

專題十四無機(jī)非金屬材料的主角——硅(56)

專題十五富集在海水中的元素——氯(58)

專題十六硫的氧化物硫酸(60)

專題十七氮的氧化物氨硝酸(62)

專題十八化學(xué)實驗基本方法(65)

專題十九物質(zhì)的檢驗、分離和提純(66)

專題二十常見氣體的實驗室制法(71)

專題二十一實驗方案的設(shè)計與評價(73)

專題二十二常見的有機(jī)化合物(76)

專題二十三化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展(79)

專題二十四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(79)

專題二十五有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(84)

專題二十六化學(xué)與技術(shù)(95)

高考化學(xué)真題專題匯編答案詳解(97)

專題一化學(xué)計量及其應(yīng)用(97)

專題二物質(zhì)的分類和分散系(98)

專題三離子反應(yīng)(99)

專題四氧化還原反應(yīng)(99)

專題五化學(xué)能與熱能(100)

專題六原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵Q05)

專題七元素周期律和元素周期表Q06)

專題八化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(108)

專題九弱電解質(zhì)的電離平衡溶液的酸堿性(111)

專題十鹽類水解和沉淀溶解平衡Q12)

專題十一化學(xué)能與電能Q15)

專題十二鈉及其化合物(117)

專題十三幾種重要的金屬(118)

專題十四無機(jī)非金屬材料的豐角——拜(119)

專題十五富集在海水中的元素——氯(121)

專題十六硫的氧化物硫酸(122)

專題十七氮的氧化物氨硝酸(124)

專題十八化學(xué)實驗基本方法(125)

專題十九物質(zhì)的檢驗、分離和提純Q26)

專題二十常見氣體的實驗室制法(127)

專題二十一實驗方案的設(shè)計與評價(128)

專題二十二常見的有機(jī)化合物(130)

專題二十三化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展(131)

專題二十四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Q31)

專題二十五有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(135)

專題二十六化學(xué)與技術(shù)(155)

高考化學(xué)高頻考點歸納

1:各種“水〃匯集

（一）純凈物：

重水D20;超重水T20;蒸儲水H20;雙氧水H2O2;水銀Hg;

水晶SiO2e

（二）混合物：

-

氨水（分子：NH3、H20、NH3-H2O;離子：NH4+、OHx

H+）

氯水（分子：。2、H20、HCIO;離子：H+、Cl-.CIO-,OH

王水（濃HNO3:濃HCI=1:3溶質(zhì)的體積比）鹵水（MgCI2、NaCI

及少量MgSO4）

硬水（溶有較多量Ca2+、Mg2+的水）軟水（溶有較少量或不溶有

Ca2+、Mg2+的水）

鐵水（Fe、C、Mn、Si、S、P等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體）

蘇打水（Na2CO3的溶液）生理鹽水（0.9%的NaCI溶液）硝（鹽）錦水

［濃硝（鹽）酸］

水玻璃（Na2SiO3水溶液）水泥（2CaO,SiO2、3CaOSiO2.

3CaOA1203）

2:各種〃氣〃匯集

（一）無機(jī)的：爆鳴氣（H2與02）;水煤氣或煤氣（CO與H2）;高爐

氣或高爐煤氣（CO、C02、N2）

笑氣（N20）碳酸氣（C02）

（二）有機(jī)的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）電石氣

（CH三CH,常含有H2S、PH3等）

裂化氣（C1?C4的烷燒、烯羥）裂解氣（CH2=CH2、

CH3CH=CH2XCH2=CHCH=CH2等）

焦?fàn)t氣（H2、CH4等）煉廠氣（C1~C4的氣態(tài)燒，又叫石油氣、油

田氣。）

3:氧化物的分類

（一）氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性

氧化物、復(fù)雜氧化物（過氧化物、超氧化物、Fe3O4.Pb3O4等）;不

成鹽氧化物CO、NO

（二）易混淆概念分辨

酸酢不一定是酸性氧化物：如乙酸酊酎（CH3CO）2O等;酸性氧化

物一定是酸酊。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、N02、N2O4、

H20

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7.CrO3

金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如AI2O3、ZnO（兩性）,

Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）

堿性氧化物一定是金屬氧化物

XNO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO,因而不是酸性氧

化物。

XNa2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有02,因而不是堿性

氧化物。

4:比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

L同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同

主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的

非金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

6、其他，例：2Cu+S,Cu+CI2所以,CI的非金屬性強(qiáng)于S。

6:"10電子〃、〃18電子〃的微粒小結(jié)

分子離子

一核10電子的NeN3?、02?、F?、Na+、Mg2+、AI3+

二核10電子的HFOH-三核10電子的H20NH2-

四核10電子的NH3H30+五核10電子白勺CH4NH4+

分子離子

—

一核18電子的ArK+、Ca2+、ClSS2?

二核18電子的HCIHS■三核18電子的H2S、F2

四核18電子的PH3五核18電子的SiH4、CH3FPH4+

六核18電子的N2H4、CH30H注：其它諸如C2H6、N2H5+、

N2H62+等亦為18電子的微粒。

7:具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用:CI2、03、Na2O2.濃HN03;化學(xué)變化;不可逆

化合作用:S02;化學(xué)變化;可逆吸附作用活性炭;物理變化可逆

※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有CI2（HCI0）和濃

HN03及Na2O2

8:安全火柴的成分及優(yōu)點

安全火柴的成分：火柴頭：氧化劑（K、Mn02）、易燃物（如硫等）、

粘合劑

火柴盒側(cè)面：紅磷、三硫化二睇、粘合劑起火原因：摩擦一發(fā)熱

-KCI03分解一使紅磷著火一引起火柴頭上的易燃物（如硫）燃燒。優(yōu)點:

紅磷與氧化劑分開，比較安全，無毒性。

9:能升華的物質(zhì)

12、干冰（固態(tài)C02）、升華硫、紅磷，蔡。（蔥和苯甲酸作一般了

解）。

10:能被活性炭吸附的物質(zhì)

1、有毒氣體（NO

2、CI2、NO等）——去毒；

2、色素——漂白；

3、水中有臭味的物質(zhì)——凈化。

11:硅及其化合物十〃反?！?/p>

1、硅的還原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。

SiO2+2C=Si+2COt

2、非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與HF反應(yīng),

而且還有H2生成。Si+4HF=SiF4t+2H2t

3、非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣，而硅卻不然。Si

+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2t

4、雖然SiO2是硅酸的酸酊，但卻不能用SiO2與水反應(yīng)制備硅

酸，只能用可溶性他酸鹽跟酸作用來制備。

5、酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)（除氧化還原反應(yīng)外），而二氧化硅

卻能與氫氟酸反應(yīng)。

6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。

7、無機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原珪酸卻難溶于水。

8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸

（H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等）的鹽的總稱。

9、較強(qiáng)的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復(fù)分解反

應(yīng)的一般規(guī)律，由此對于反應(yīng)Na2SiO3+C02+H2O==Na2CO3+

H4SiO4l的發(fā)生是不難理解的，而反應(yīng)Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+

CO2T居然也能進(jìn)行，

10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學(xué)成分并不相

同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成

分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。

12:堿金屬元素具體知識的一般與特殊

1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油

中，因鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液面，達(dá)不到隔絕空氣的目的，

應(yīng)保存太平石蠟中。

2、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度

卻比鈉小。

工堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但

鋰單質(zhì)特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。

4、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時，堿金屬一股熔點較低，會熔化成小球。

但鋰的熔點高，不會熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的

表面，使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。

5、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但鋤、

鈉等單質(zhì)和水反應(yīng)時沉入水底，因鋤、地單質(zhì)的密度比水大。

6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCI的溶解

度受溫度變化的影響卻很小。

7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水。

8、焰色反應(yīng)稱為〃反應(yīng)〃，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。

13:Fe3+的顏色變化

1、向FeCI3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色；

2、FeCI3溶液與NaOH溶液反應(yīng),生成紅褐色沉淀；

3、向FeCI3溶液溶液中通入H2S氣體,生成淡黃色沉淀；

4、向FeCI3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀;當(dāng)加

入的Na2S溶液過量時，又生成黑色沉淀；

5、向FeCI3溶液中加入過量Fe粉時，溶液變淺綠色；

6、向FeCI3溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍(lán)綠色；

7、將FeCI3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)色;

8、向FeCI3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色；

14:〃黑色金屬”有哪些

化學(xué)上把鐵、銘、鎰三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為〃黑色金屬〃，

15:Fe2+與Fe3+的鑒別方法

Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相目轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以

下幾種方法加以鑒別。

1.觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+,呈淺綠色者是Fe2+。

2.H2S法：通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是

Fe3+,而Fe2+溶液不反應(yīng)。2Fe3++H2s==2Fe2++2H++SI

3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氧化物溶液,呈血紅色者

是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+

最常用、最靈敏的方法。Fe3++SCN?=二[Fe(SCN)]2+

4.苯酚法：分別加入苯酚溶液,顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此

現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。Fe3++6C6H50H-[Fe(C6H5O)6]3?+

6H+(了解)

5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的

是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是

Fe2+溶液。Fe3++3NH3H2O==Fe（OH）3l+3NH4+;

Fe3++30H-==Fe（0H）3lFe2++2NH3H2O==Fe（OH）2l+

2NH4+;4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（0H）3

6.淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液,無變化

的是Fe3+溶液。2Fe3++2I-==2Fe2++I2

7.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是

Fe3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

8.KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩,能使

KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。

5Fe2++MnO4?+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O

16:金屬的冶煉規(guī)律

1.活潑金屬的冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的

鹵化物的方法冶煉（通直流電）。

例如：2NaCI（熔融）2Na+CI2tMgCI2熔融）Mg+CI2t

2Al203（熔融）4AI+3O2T（加入Na3AIF6作熔劑）

注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化

物,讀者應(yīng)掌握AICI3為共價化合物，熔融態(tài)時不電離,而AI2O3為

離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。

2.中等活潑的金屬的冶煉鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用

還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。例如：ZnO+CZn+COt

Fe2O3+3C02Fe+3CO2WO3+3H2W+3H2OCr2O3+2AI2Cr+

AI2O3

3.不活潑金屬的冶煉銀、粕、金等不活潑金屬在自然界可以游離

態(tài)存在,直接采用物理方法（如淘金等）冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可

用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO2Hg+O2T

17:〃置換反應(yīng)〃有哪些？

1.較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換如：Zn+

Cu2+==Zn2++CuCu+2Ag+=2Ag

2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換CI2+2BL

==2CI—+Br2

12+S2?==2I-+S2F2+2H2O==4HF+O2

3、活潑金屬與弱氧化性酸中小置換2人1+62==2慶13?+3出!

Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO-+H2T

4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換2Mg+C022MgO+C

2Mg+S022MgO+SMn+FeOMnO+Fe2Na+

2H2O==2Na++2OH—+H2T

2Na+2C6H5OH（熔融）->2C6H5ONa+H2t2Na+

2c2H50H-2c2H5ONa+H2T

10AI+3V2O55AI2O3+6V8AI+3Fe3O44AI2O3+9Fe

2FeBr2+3CI2==2FeCI3+2Br22FeI2+3Br2==2FeBr3+212

Mg+2H2OMg（OH）2+H2t

3Fe+4H20（氣）Fe3O4+4H2t

5、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換H2s+X2==S1+2H++2X

2H2S+022S+2H2O（O2不足）CuO+CCu+COT（C過量時）

2CuO+C2Cu+C02T（CuO過量時）FeO+CFe+COt

2FeO+SiSi02+2FeT2FeO+C2Fe+C02tCuO+H2Cu+

H20

Cu20+H22Cu+H20Si02+2CSi+2COT3CI2+

8NH3==6NH4CI+N2

3CI2+2NH3==6HCI+N2

18:條件不同f生成物則不同

1、2P+3Q22PCI3（Q2不足）;2P+5CI22PCI5（CI2充足）

2、2H2S+3O22H20+2SO2（O2充足）;2H2S+O22H2O+

2S（O2不充足）

3、4Na+022Na2O2Na+02Na2O2

4、Ca（0H）2+C02（適量）==CaC03l+H20;Ca（0H）2+

2CO2（ja*）==Ca（HCO3）2l

5、2CI2+2Ca（OH）2==Ca（CIO）2+CaCI2+2H2O6CI2+6

Ca（0H）2Ca（CIO3）2+5CaCI2+6H2O

6、C+02co2（02充足）；2C+0228（02不充足）

7、8HNO3（稀）+3Cu==2NOT+2Cu（NO3）2+4H2O

4HNO3（濃）+Cu==2NO2T+Cu（NO3）2+2H2O

8、NaCI（EI）+H2SO4（濃）NaHS04+HCIf2NaCI（固）+H2s04

（濃）Na2so4+2HCIT

9、H3PO4+NaOH==NaH2PO4+H20;H3PO4+

2NaOH==Na2HPO4+2H2O

H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O

10、AICI3+3NaOH==AI（OH）3l+3NaCI;AICI3+4Na0H（過

?）==NaAIO2+2H2O

11.NaAI02+4HCI（H?==NaCI+2H2O+AICI3;NaAI02+

HCI+H2O==NaCI+AI（OH）3l

12、Fe+6HNO3（熱、濃）=二Fe（NO3）3+3NO2T+3H20;Fe+

HN03（冷、濃）一（鈍化）

13、Fe+6HNO3（熱、濃）Fe（NO3）3+3NO2T+3H2O;Fe+

4HNO3（熱、濃）Fe（NO3）2+2NO2f+2H20

14、Fe+4HNO3（?。?Fe（NO3）3+NOT+2H2O;3Fe+

8HNO3（?。?3Fe（NO3）3+2NOT+4H20

15、C2H5OHCH2=CH2t+H20C2H5-OH+HO-C2H5

C2H5-O-C2H5+H2O

16.苯與氯氣反應(yīng)

17、C2H5CI+NaOHC2H5OH+NaCIC2H5CI+NaOHCH2=

CH2T+NaCI+H2O

18、6FeBr2+3CI2（不足）==4FeBr3+2FeCI32FeBr2+3CI2

（過量）==2Br2+2FeCI3

19:滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1、AgN03與NH3-H2O:AgN03向NH3H2O中滴加——開

始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀

消失

2、Ca（0H）2與H3P04侈元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)均有此情況）：

Ca（0H）2向H3PO4中滴加開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉

淀

H3PO4向Ca（0H）2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消

失

3、NaOH與AICI3:NaOH向AICI3中滴加—開始有白色沉

淀，后白色沉淀消失

AICI3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4、HCI與NaAI02:HCI向NaAI02中滴加——開始有白色沉

淀，后白色沉淀消失

NaAI02向HCI中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

5、Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加一開始有氣泡，

后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

20:有關(guān)〃燃燒〃的總結(jié)

（一）"燃燒〃的條件：

1.溫度達(dá)到著火點；

2.有助燃劑（多指在反應(yīng)中的氧化劑）

（二）鎂在哪些氣體中能燃燒？

1.鎂在空氣（氧氣）中燃燒：2Mg+022MgO現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，發(fā)

出耀眼的強(qiáng)光。

2.鎂在氯氣中燃燒：Mg+CI2MgCI2現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。

3.鎂在氮氣中燃燒：3Mg+N2Mg3N2現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。

4.鎂在C02氣體中燃燒：2Mg+C022MgO+C現(xiàn)象：產(chǎn)生白

煙，瓶壁上有少許淡黃色物質(zhì)。

（三）火焰顏色/」蠟:

H2在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）;CH4在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）;

C2H4在空氣中燃燒（火焰明亮，黑煙）C2H2在空氣中燃燒（濃烈的

黑煙）；H2S在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）;C2H5OH在空氣中燃燒（淡

藍(lán)色）S在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；S在純氧中燃燒（藍(lán)紫色）；co

在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）

H2在CI2中燃燒（蒼白色）

此外：含鈉元素的物質(zhì)焰色呈黃色；含鉀元素的物質(zhì)焰色呈紫色

（透過藍(lán)色鉆玻璃片）

21:關(guān)于化工生產(chǎn)的小結(jié)

有關(guān)教材中化工生產(chǎn)的內(nèi)容概括如下兩表格，閱讀時還應(yīng)注意：

1.制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石；

2.接觸法制硫酸和硝酸的工業(yè)制法共同用到的設(shè)備是吸收塔；

3.接觸法制硫酸、硝酸的工業(yè)制法、煉鐵（煉鋼渚B需要鼓入過量空

氣；

4.煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體C0o

主要原料、化工生產(chǎn)原理與設(shè)備

接觸法制硫酸主要原料:硫鐵礦、空氣、98.3%的濃H2s04

化工生產(chǎn)原理:增大反應(yīng)物的濃度、逆流、增大反應(yīng)物間的接觸面

積設(shè)備:沸騰爐、接觸室、吸收塔硝酸的工業(yè)制法主要原料:氨、水、空

氣

化工牛產(chǎn)原理:反應(yīng)物的循環(huán)操作、增大反應(yīng)物的濃度、逆流設(shè)備：

氧化爐、吸收塔

制玻璃主要原料:石灰石、純堿和石英設(shè)備:玻璃熔爐

制水泥主要原料:石灰石和粘土設(shè)備:水泥回轉(zhuǎn)窯

化工生產(chǎn)原理及環(huán)境污染問題

生產(chǎn)名稱反應(yīng)方程式環(huán)境污染有關(guān)內(nèi)容

接觸法制硫酸4FeS2+1102=2Fe2O3+8SO2（高溫）產(chǎn)生的

S02形成〃酸雨〃

2SO2+O2=2SO3（V2O5.△）造成污染。用氨水吸收①

SO3+H2O=H2SO4

硝酸的工業(yè)制法4NH3+5O2=4NO+6H2O（Pt.△）產(chǎn)生的NO、

N02?2NO+O2=2NO2（放電）造成污染,用堿液吸收②

3NO2+H2O=2HNO3+NO

制玻璃Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+C02（高溫）CaC03+SiO2

=CaSiO3+CO2（高溫）

制水泥是化學(xué)變化，方程式不掌握

注：?S02+NH3+H2O==NH4HSO3@N0+N02+

2NaOH==2NaNO2+H2O

玻璃成分Na2SiO3、CaSiO3xSiO2水泥成分2CaOSiO2、

3CaOSiO2、3CaOAI2O3

22:關(guān)于氣體的全面總結(jié)

1.常見氣體的制取和檢驗：（此處略）

2.常見氣體的溶解性:極易溶的：NH3（1:700）易溶的:HX、

HCHO、SO2（1:40）

能溶的或可溶的：82（1:1）、CI2（1:2.26）、H2S

（1:2.6）微溶的:C2H2

難溶或不溶的:02、H2、CO.NO、CH4、CH3CLC2H6、

C2H4與水反應(yīng)的：F2、NO2e

3.常見氣體的制取裝置：

能用啟普發(fā)生器制取的：CO2、H2、H2S;

能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：02、NH3、CH4;

能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：。2、HCLS02、CO、

NO、NO2、C2H4等。

4.有顏色的氣體：F2（淡黃綠色）、CI2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

5.具有刺激性氣味的:F2、CI2、Br2（氣）、HX、SO2、NO2、

NH3、HCHOo臭雞蛋氣味的：H2S。

稍有甜味的：C2H4。

6.能用排水法收集的：H2、02、CO、NO、CH4、C2H4、

C2H2O

7.不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6O

8.易液化的氣體：CI2、SO2、NH3。9.有毒的氣體：CI2、F2、

H2S、SO2、NO2、CO、NOo10.用濃H2SO4制取的氣體：HF、

HCLCO、C2H4。

11.制備時不需加熱的：H2S、C02、H2、S02、NO、N02、

C2H2O

12.能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的：HX、S02、H2S、CO2o

13.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的：NH314.能使品紅試液褪

色的:。2、S02、N02

15.能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、S02、HBr、HI、

C2H4、C2H2

16.能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S17.不能用濃H2SO4

干燥的：H2S、HBr、HI、NH318.不能用堿石灰干燥的：CI2、HX、

S02、H2S、NO2、CO2

19.不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH

23:最簡式相同的有機(jī)物

1.CH:C2H2和C6H6

2.CH2:烯煌和環(huán)烷煌

3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯

飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍

于其碳原子數(shù)的飽和一元羚酸或酯；舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸

及其異構(gòu)體(C4H8O2)

5.煥煌(或二烯煌)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物；舉

一例：丙煥(C3H4)與丙苯(C9H12)

24:有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系

1.分子組成符合CnH2n(n23)的類別異構(gòu)體：烯煌和環(huán)烷羥;

2.分子組成符合CnH2n-2(n?4)的類別異構(gòu)體：煥煌和二烯好;

3.分子組成符合CnH2n+2O(nz3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和

醒；

4.分子組成符合CnH2nom23)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮；

5.分子組成符合CnH2nO2(nN2)的類別異構(gòu)體:飽和一元竣酸和

酯；

分子組成符合CnH2n-6O(ni7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、

芳香醇及芳香

25:能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

1.烷煌與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；

2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；②濃硝酸：50~

60℃水??；濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70~8CTC水浴;共熱

3.鹵代燒水解：NaOH的水溶液；

4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱

5.酯化反應(yīng):濃硫酸共熱

6.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；

7.酚與濃浸水或濃硝酸

8.油酯皂化反應(yīng)9.（乙醇與濃硫酸在14CTC時的脫水反應(yīng),事實上

也是取代反應(yīng)。）

26:能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)

烯煌的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水快燒的加成：鹵素、H2、鹵

化氫、水

二烯煌的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水苯及苯的同系物的加成：

H2、CI2

苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)

不飽和燒的衍生物的加成：（包括鹵代烯炫、鹵代煥煌、烯醇、

烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）

含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮類物質(zhì)的加成：H2

油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）的加

成。

27:能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)

烯羥、二熔燒、乙烘、苯乙熔、烯煌和二烯煌的衍生物。

28:能發(fā)生縮娶反應(yīng)的物質(zhì)

1.苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱

2.二元醇和二元竣酸等

29:能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)

凡是分子中有醛基（-CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

1.所有的醛（R-CHO）;

2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu（OH）2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外,還有酸性較強(qiáng)

的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反

應(yīng)。

30:能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)

A.有機(jī)：1.醇（+K、Mg、Al）;2.有機(jī)鏤酸;3.酚（苯酚及同系

物）；4.苯磺酸；5.苦味酸

B,無機(jī)：1.水及水溶液；2.無機(jī)酸（弱氧化性酸）；3.NaHSO4

注:其中酚、竣酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2CO3反應(yīng);竣酸能與

NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、竣酸鈉水溶液都因水解呈堿性

31:能與濱水反應(yīng)而使漠水褪色或變色的物質(zhì)

（一）有機(jī)1.不飽和麻（烯煌、快煌、二熔峰、苯乙烯等）；2.

不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）；

3.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4.苯酚及其同系物（因

為能與浸水取代而生成三溪酚類沉淀）；5.含醛基的化合物；6.天然橡

膠（聚異戊二烯）;7.能萃取漠而使溪水褪色的物質(zhì),上層變無色的

（p>l）:鹵代煌（CCI4、氯仿、漠苯等）、CS2;下層變無色的

（P<1）:直儲汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷燒、低級

酯、液態(tài)飽和燒（如已烷等）等

（二）無機(jī)1.-2價硫（H2S及硫化物）；2.+4價硫（SO2.

H2SO3及亞硫酸鹽）;3.+2價鐵:6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3+

2FeBr3;6FeCI2+3Br2=4FeCI3+2FeBr3;2FeI2+3Br2=2FeBr3

+212（以上變色）4.Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+Br2=MgBr2（水溶液中）;

（此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng)）；5.-1價的碘

（氫碘酸及碘化物）變色；6.NaOH等強(qiáng)堿：Br2+2OH-==Br-

+BrO-+H2O;7.Na2CO3等鹽：Br2+H2O==HBr+HbrO;

2HBr+Na2CO3==2NaBr+C02T+H2O;HBrO+

Na2CO3==NaBrO+NaHCO3;8.AgNO3

32:能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機(jī)1.不飽和煌（烯炫、煥煌、二烯麻、苯乙烯等）；2.

苯的同系物；派3.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燒、油

酸、油酸鹽、油酸酯等）；4.含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、

甲酸某酯等）；

5.酚類;

6.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

7.煤產(chǎn)品（煤焦油）；

8.天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機(jī)1.氫鹵酸及鹵化物（氫

浸酸、氫碘酸、濃鹽酸、澳化物、碘化物）；2.亞鐵鹽及氫氧化亞鐵；

3.-2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、藻化物）;

4.+4價硫的化合物（502、H2s03及亞硫酸鹽）;

5.雙氧水（H2O2,其中氧為-1價）

33:能爆炸的物質(zhì)

1.液氧炸藥；

2.黑火藥（成分有硫、KN03和木炭）；

3.NH4NO3;

4.紅磷與KCI03

5.TNT（雷汞作弓I爆劑）；

6.硝化甘油；

7.火棉；

8.氮化銀（Ag3N）此外，某些混和氣點燃或光照也會爆炸,其中應(yīng)

掌握：〃點爆〃的有：H2和02、C0和02、CH4和02、C2H2和

02;“光爆〃的有：H2和CI2、CH4和CI2無需點燃或光照,一經(jīng)

混和即會爆炸,所謂〃混爆〃的是H2和F2。另外,工廠與實驗室中,

面粉、鎂粉等混和在空氣中，也易引起爆炸，是一個很關(guān)鍵的危險源，

應(yīng)引起重視。

34:六種方法得乙醇

1.乙醇還原法：CH3cH0+H2-C2H50H（條件:N。

2.鹵代燒水解法：C2H5X+H20-C2H5OH+HX（條

件:NaOHQ

3.某酸乙酯水解法：RCOOC2H5+H20-RCOOH+

C2H50H（條件:NaOH）

4.乙醇鈉水角法：C2H5ONa+H20-C2H5OH+NaOH

5.乙烯水化法:CH2=CH2+H2O-C2H50H（條件:H2s04或

H3P04加熱、加壓）

分子中引入羥基的有機(jī)反應(yīng)類型1.取代（水解）：鹵代燒、酯、酚鈉、

醇鈉、竣酸鈉；2.加成：烯建水化、醛+H2;3.氧化：醛氧化；4.還原：

醛+H

35:官能團(tuán)的主要化學(xué)性質(zhì)

碳碳雙鍵，碳碳三鍵易發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)

-0H（醇）與Na反應(yīng)、催化氧化生成醛、分子內(nèi)脫水生成烯、與

竣酸生成酯。

-0H（酚）（弱酸性）與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、

顯色反應(yīng)。

醛基與H2加成生成醇，被02、銀氨溶液、新制Cu（0H）2懸濁

液氧化成竣酸。

竣基具有酸的通性、與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。

酯基酸性條件下水解不徹底，牛成竣酸和醇；堿性條件下水解徹

底,生成竣酸鹽和醇。

36:常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

37:化學(xué)實驗中應(yīng)掌握的幾個分?jǐn)?shù)

1.試管里盛放液體的量不超過試管容積的1/3

2酒已制王水時，應(yīng)使?jié)釮NO3中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量占濃HCI中的

1/3

3.無水乙醇與濃H2SO4反應(yīng)制乙烯時，加入的乙醇的量占濃

H2SO4的量的1/3

4.給試管里的固體加熱時,鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3至1/4處；

5.蒸發(fā)皿中盛裝液體的量不超過容積的2/3;

6.酒精燈里裝入酒精的量不超過容積的2/3,也不少于1/4。

38:常用化學(xué)儀器是否可以加熱的問題

(一)可加熱的：可直接加熱的：珀埸,蒸發(fā)皿，試管，燃燒匙，可

間接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶等；

(二)不可加熱的：表面皿、容量瓶、啟普發(fā)生器、量筒、漏斗、藥

匙、滴定管等大多數(shù)儀器。

39:關(guān)于化學(xué)儀器的〃零刻度’

有零刻度的是：1.滴定管——零刻度在上面；2.溫度計——零刻

度在中間；3.托盤天平——零刻度在刻度尺的最左邊。此外，量筒是

無零刻度的，溫度計的零刻度因各類不同而不能確定。容量瓶、移液

管等只有一個標(biāo)示容積的刻線，也不是零刻度。

40:不宜長期暴露于空氣中的物質(zhì)

1.由于空氣中CO2的作用：生石灰、NaOH.Ca(OH)2溶液、

Ba(OH)2溶液、NaAIO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶

液、Na2O.Na2O2;

2.由于空氣中H2O的作用:濃H2s04、P2O5、硅膠、CaCI2.

堿石灰等干燥劑、濃H3Po4、無水硫酸銅、CaC2,面堿、NaOH固

體、生石灰；

3.由于空氣中02的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、N0、天

然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(S02

水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2o

4.由于揮發(fā)或自身分解作用：AgN03、濃HN03、H2O2、液

漠、濃氨水、濃HCI、Cu(0H)2e

41:實驗室中意外事故的急救

1.玻璃割傷除去傷口的碎片，用醫(yī)用雙氧水擦洗，用紗布包扎。

其他〃機(jī)械類〃創(chuàng)傷也類似于此，不要用手觸摸傷口或用水洗滌傷口。

2.燙傷涂抹苦味酸溶液、燙傷膏或萬花油，不可用水沖洗；特別

嚴(yán)重的地方不能涂油脂類物，可用純凈碳酸氫鈉，上面覆以干凈的紗

布。

3,濃酸撒落撒在桌面上，先用NaHC03溶液中和，然后用水沖

洗，再用抹布擦凈；沾在皮膚上，不能用水沖洗，應(yīng)先用布拭去，然

后用水沖洗，最后涂上3%-5%的NaHC03溶液。

4.濃堿撒落撒在桌面上，先用稀醋酸中和，然后用水沖洗，用抹

布擦干凈；沾在皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸。

5.眼睛的化學(xué)灼傷凡是溶于水的化學(xué)藥品進(jìn)入眼睛，最好立刻用

水流洗滌之后，如是堿灼傷則再用20%硼酸溶液淋洗；若是酸灼傷，

則用3%NaHCO3溶液淋洗。

42:常用的滅火器

43:三處涉及到〃棉花團(tuán)〃的化學(xué)實驗

1.加熱法制氧氣：〃棉花團(tuán)〃在大試管口處,防止KMnO4粉

末從導(dǎo)管噴出；

2.實驗室制NH3〃棉花團(tuán)〃在收集NH3的試管口處，防止

NH3與空氣對流，確保收集純凈；

3.實驗室制C2H2〃棉花團(tuán)〃在反應(yīng)試管口處，防止生成的泡沫

涌入導(dǎo)管。

44:三處涉及到碎瓷片的化學(xué)實驗

乙醇與濃硫酸混和制乙熔；石油的蒸饌；乙酸乙酯的制裝置。

※所加碎瓷片的作用：防暴沸（或避免混和液在受熱時劇烈跳動）。

45:三處涉及到溫度計的化學(xué)實驗

1.實驗室制乙烯：溫度計的水銀球插在乙醇與濃H2SO4的混和

液的液面以下，用以測定混和液的溫度，控制溫度使溫度迅速升高到

170℃;

2.實驗室蒸儲石油：溫度計的水銀球插在蒸儲燒瓶的支管口的略

下部位，用以測定蒸汽的溫度。

3.苯的硝化反應(yīng)實驗：溫度計的水銀球插在水浴中，用以測定水

浴的溫度，控制水浴溫度在50~60。此外，KNO3的溶解度的測定

的實驗中，溫度計的水銀球插在試管內(nèi)KNO3溶液中用以測定溶液溫

度保持相對穩(wěn)定，不過此實驗為教材的選做實驗，可一般了解。

46:需水浴加熱的實驗苯的硝化反應(yīng)：50~60（的水浴；所有的

銀鏡反應(yīng)：溫水浴；

酚醛樹脂的制?。悍兴00℃）;乙酸乙酯的水解：70~80℃

水?。?/p>

47:化學(xué)方法洗滌試管12（酒精）；Cu、銀鏡（稀HNO3）;

Fe（OH）3（稀HCI）;CaCO3（稀HCI）;苯酚（NaOH或酒精）；

硫（CS2）;MnO2（濃HCI（加熱））;FeS（稀H2SO4）;油脂

（NaOH）

48:常見物質(zhì)的俗名與別名

小蘇打、重堿；蘇打、面堿；口堿、晶堿；苛性鈉、火堿、燒堿

芒硝、皮硝、樸硝；無水芒硝、元明粉；鈉硝石、智利硝石；食

鹽

草堿、鉀堿；苛性鉀；硝石、鉀硝石、火硝、土硝；碳錢

硝錢；硫錢、肥田粉；菱鎂礦；瀉鹽、苦鹽

鹵鹽；生石灰；熟石灰、消石灰；漂白粉

大理石、石灰石、白堊、方解；石螢石、氟石；生石膏、石膏

熟石膏、燒石膏；無水石膏、硬石膏；普鈣；重鈣

電石；鋼白、領(lǐng)餐；鋅欽白、立德粉；重晶石;銀粉

帆土；剛玉、紅寶石、藍(lán)寶石；明磯；冰晶石

石英、水晶、瑪瑙；碎膠；泡花堿、水玻璃；金剛砂；赤銅礦

輝銅礦；膽帆、藍(lán)機(jī)；銅綠、孔雀石；鐵丹、鐵紅、赭石、赤鐵

礦

鐵黃、鐵銹；鐵黑、磁鐵礦；褐鐵礦；菱鐵礦；黃鐵礦、硫鐵礦、

愚人金

綠磯、黑帆；方鉛礦；砒霜、白砒；大蘇打、海波；皓磯、鋅帆

菱鋅礦；朱砂、辰砂、丹砂；雷汞；波爾多液；沼氣、坑氣、天

然氣

電石氣；福爾馬林；蟻酸；電木、酚醛樹脂；石炭酸

苦味酸；TNT;安息香酸；尿素；氟里昂；衛(wèi)生球；蟻醛；氯仿

49:化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些標(biāo)志？

50:什么是等效平衡？等效平衡有哪些種類？有解題技巧嗎？

等效平衡：相同條件下，可逆反應(yīng)無論論從正反應(yīng)開始，還是從

逆反應(yīng)開始，還是從正逆反應(yīng)同時開始，經(jīng)歷途徑雖不同，但只要起

始物質(zhì)的量濃度相當(dāng)，就可以達(dá)到相同（平衡體系中各組分的百分含量

相同）的平衡狀態(tài)，即等效平衡。等效平衡是在等同平衡（平衡體系中各

組分的物質(zhì)的量相同、百分含量也相同片奐句話說就是同一平衡）的基礎(chǔ)

上引發(fā)出來的一類題型

可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）按如下三種

形式投入起始物質(zhì)，在密閉容器中,保持溫度不變，可以達(dá)到想同的平衡狀

態(tài).①mmolA和nmolB;②pmolC和qmolD;③其它可以完全轉(zhuǎn)化

為mmolA和nmolB或者pmolC和qmolD

恒溫恒容條件下

m+n/p+q只能建立等同平衡一邊倒起始物質(zhì)投料完全相同

m+n=p+q可以建立等同平衡一邊倒起始物質(zhì)投料比例相同

恒溫恒壓條件下可以建立等同平衡一一邊倒起始物質(zhì)投料比例相

同

51:電解質(zhì)溶液應(yīng)該掌握哪些基礎(chǔ)知識？高考考查哪些題型？

（1）理清定義：電解質(zhì)（如：H2O.NH3.H2O.HF.BaSO4.Na2O,

NH3.CO2等）.前提都為化合物（注意鹽酸.CL2.銅不是電解質(zhì)也不是非電

解質(zhì)）

強(qiáng)電解質(zhì)：（在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)）；弱電解質(zhì)（只有

一部分分子電離成離子的電解質(zhì)）

（2）弱電解質(zhì)電離（電離程度很?。┢胶獾挠绊懸蛩兀ǚ侠障奶亓性?/p>

理）

①溫度:電離方向是吸熱的，升溫促進(jìn)電離②濃度稀釋溶液，不利于

離子結(jié)合成分子，平衡向右移動。

③其它條件:如加入有相同弱電解質(zhì)離子的鹽,平衡向結(jié)合成弱電解

質(zhì)的方向移動（同離子效應(yīng)）

（3）水是一種極弱的電解質(zhì),它能微弱地電離，生成H30+和0H-

在25℃（常溫）時，純水中[H+]=[OH-]=lxl0-7mol/Lo在一定溫

度下，[H+]與[0H-]的乘積是一個常數(shù)：水的離子積Kw=[H+]-[OH-]r

在25(時，Kw=lxl0-14o溫度越高,水的電離程度越大;酸堿:抑制水

的電離;能水解的鹽類:促進(jìn)水電離.(任何溶液中，由水電離的H+和0H-

相等)

(4)鹽類水解(特征:水解程度很小)的應(yīng)用

①判斷溶液中離子濃度的大小:不水解的離子,水解的離子>顯性離

子(酸堿性)〉不顯性

②電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的

陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。

物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化

變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)

是不會改變的。

質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物

質(zhì)的量應(yīng)相等。

(5)有關(guān)PH的計算：關(guān)鍵：顯酸性抓住氫離子進(jìn)行計算！顯堿

性抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計算！pH=-lgC(H+)

52:原電池、電解原理及應(yīng)用

原電池(1)正負(fù)極的判斷。負(fù)極一失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極

(電子流出)；正極一得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極(電子流入)

(2)溶液中離子的移動方向。凡參加反應(yīng)的離子，陽離子--正極

陰離子--負(fù)極

(3)電極方程式的書寫：注意電解質(zhì)是否參加兩個電極的電極反應(yīng)

電解原理

(1)判斷陰陽兩極的產(chǎn)物一關(guān)鍵:放電順序

惰性電極電解時陽離子在陰極上放電：Ag+>Hg2+>Fe3+>

Cu2+>(H+)>Fe2+>Zn2+;

陰離子在陽極放電：S2->I?>Br?>Cl->(F-、N03-.

SO42-等

金屬電極電解時一陽極溶解，陰極保護(hù).

(2)陰陽兩極得失電子相等(計算)

(3)補(bǔ)充由陰陽兩所得產(chǎn)物構(gòu)成的化合物可使電解質(zhì)溶液還原加惰

性電極電解CuS04溶液時:若補(bǔ)充CuO可使電解質(zhì)溶液還原，則電解產(chǎn)

物為Cu和02;補(bǔ)充Cu(0H)2可使電解質(zhì)溶液還原很(J電解產(chǎn)物為Cu、

H2、02(即CuS04電解完后還電解了水H20

(4)中學(xué)化學(xué)中電解過程中產(chǎn)生的氣體有三種.陽極:02、CI2陰

極:H2

53:以NA為橋梁的的考查有規(guī)律嗎？

〃設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確(或錯誤)的是……

是高考中的必考題.請注意以下情況

(1汽體摩爾體積的定義標(biāo)況下氣體-22.4L

(2)考查某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)。稀有氣體(單原子)，臭氧

(03),白磷(P4)等。

(3)一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目。常見有SiO2(lmolSi對應(yīng)4mol

共價鍵)，CQmolC對應(yīng)2mol共價鍵)，CH4,P4(一分子有6個共價

鍵)。

(4)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。D20,T20,1802,14CO2等。(摩

爾質(zhì)量單位:g/mol)

(5)較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如

Na2O2+H2O(lmolNa2O2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目Imol)

(6)某些離子或原子團(tuán)在水中能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目要改變

(7)〃不定體系〃。如〃NO和N02混合氣〃，〃N02氣體有時

應(yīng)考慮隱反應(yīng)2NO2=N2O4”等

(8)可逆反應(yīng)與熱效應(yīng)(注意可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化的特點!)

54:計算氣體的相對分子質(zhì)量有的方法計算氣體的相對分子質(zhì)量

有哪些方法？

(1)密度d:M=dxV,標(biāo)況下，M=dx22.4(2)相對密度：

Ml=DxM2

(3)混合氣體：M=M(總)/n(總)

=Mlxnl%+M2xn2%+……=Mlxvl%+M2xv2%+……

55:電子式的書寫電子式，原子結(jié)構(gòu)示意圖，分子式，結(jié)構(gòu)式，結(jié)

構(gòu)簡式的表示方法是高考重中之重，是表示物質(zhì)的化學(xué)用語，我們在

化學(xué)試卷上依靠它們來表達(dá)，所以我們必須規(guī)范書寫，每年的高考由

于書寫不規(guī)范造成失分的大有人在.

電子式?？嫉挠?離子晶體Na2O2NaOHNa2ONH4CI分子晶體

NH3N2CCI4C02H20，還有一些特殊的需要記憶的如:HCIO-OH

OH--CH3H30+高中階段我們研究的電子式都滿足2或8電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，對分子而言，最外層比8少幾個電子，就形成幾個共價鍵(N2N三N

0=C=0).離子晶體組成微粒是陰陽離子，陰離子得電子標(biāo)明門和所帶電

荷，陽離子只標(biāo)明電荷數(shù)。容易出錯的是CCI4N2-CH3,

電子式的書寫注意美觀，大眾化，最好都用?或都用*,寫錯了必

須重寫，千萬不要在錯誤的上改，那樣卷面會讓閱卷老師看不清，減

分也是必然的了

56:方程式(離子方程式，電離方程式)的考查有哪些錯誤類型？

錯因1方程式符合實際，如：(2002上海)AICI3溶液中加入過量氨

水：AI3++4OH--AIO2-(AI(OH)3)+2H2O(05廣東)向苯酚鈉溶

液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O--2C6H5OH+CO32-

(HCO3-)

錯因2.配平問題：離子方程式符合質(zhì)量守衡，有符合電荷守衡，如：

(2002上海)FeCI2溶液中通入CI2:Fe2++CI2-Fe3++2CI-

(2Fe2++CI2-2Fe3++2CI-)

錯因3.拆不拆的問題，易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子,沉淀和弱電解

質(zhì)寫成分子如：

(2002上海)氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-(H2S)

=2Fe2++SI;

氯氣通入水中：CI2+H2O=2H++CI-+CIO-(HCIO)

(05江蘇)氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H++OH—(Mg(OH)2)=H2O

錯因4.不注意量的關(guān)系如：(2002年全國)次氯酸鈣溶液中通人過

量二氧化碳：

Ca2++2CIO-+H2O+CO2=CaCO3l+2HCIO(CIO-+H2O

+CO2=HCO3-+HCIO)

錯因5.方程式寫不全如:稀硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：

Ba2++0H?+H+十SO42-=BaS04l+H20(Ba2++2OH-+

2H++SO42-=BaSO4l+2H2O)

錯因6,注意鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離應(yīng)該用可逆符號,多元弱

酸的酸根水解應(yīng)該分步如：

(05全國卷田)硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2O=H2S(HS-)+

2OH-

57:離子共存應(yīng)注意哪些問題？題設(shè)情景，即能否共存的環(huán)境及要

求符合的條件。如酸堿性環(huán)境，無色透明溶液、產(chǎn)生氣體、沉淀，發(fā)

生氧化還原反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，等等。這里要注意以下幾

點：(1)、有些學(xué)生認(rèn)為有色溶液不是〃透明溶液〃，這是錯的。如果

題設(shè)為無色透明溶液，則可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+

的溶液。

(2)、對于酸堿性情景則有各種表述形式，如告訴溶液的酸堿性，

或溶液的pH值大小，或C(H+)、C(OH-),或加入指示劑顏色的變

化，等等。但如果題中告訴的是水電離的C(H+)或C(OH-)，則該溶

液既可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液。

(3)、對于能與AI反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，溶液中一定含有H+或

0H-。要注意的是，若含有H+的溶液中還含有、NO3-.CIO-、

MnO4-,因與Al反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣

不能共存的涵義是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以從以下三個方面考慮：

(1).發(fā)生離子互換反應(yīng)：(復(fù)分解反應(yīng)的條件)①產(chǎn)生難溶物：沉

淀、氣體；②生成理電離的物質(zhì)：弱電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、水、

酸式弱酸根離子和絡(luò)離子。

(2).發(fā)生氧化還原反應(yīng)：①氧化性離子與還原性離子不能大量共

存。如Fe3+與I-、S2-;Cu2+與I-等不能大量共存。②當(dāng)有H+

大量存在時，NO3■不能與Fe2+、1?