化學(xué)反應(yīng)原理高考題評(píng)價(jià)及教學(xué)建議

【題目出處】2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（浙江卷）理科綜合

測(cè)試第27題。

【分值】14分。

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸筱（NH2COONH4）分解反應(yīng)平

衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸鍍置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積

不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：

NH2COONH4（S）-2NH3（g）4-CO2（g）o

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度（℃）15.()20.025.030.035.()

平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0

平衡氣體總濃度（xlO一3moi/L）2.43.44.86.89.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是O

A.2u（NH3）=u（CO2）B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25OC時(shí)的分解平衡常數(shù)：o

③取一定量的氨基甲酸鍍固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃

下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸鉉固體的質(zhì)量______（填

“增加”、“減小”或“不變

④氨基甲酸鏤分解反應(yīng)的焙變/H―0,燧變/S―0（填〉、〈或=）。

（2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2Oo該研究小組分

別用三份不同初始濃度的氨基甲酸鍍?nèi)芤簻y(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c、（NH2co0一）

隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。

⑤計(jì)算25c時(shí)，0?6min氨基甲酸核水解反應(yīng)的平均速率。

⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大:。

【解析】（1）①A選項(xiàng)，任何時(shí)候都有這樣的關(guān)系：2u（NH3）=v（CO2）o

不能以此判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡。

B選項(xiàng)，可逆反應(yīng)中左邊（NH2coONHQ為固體物質(zhì)，右邊是兩種氣體物

質(zhì)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行密閉容器中總壓強(qiáng)增大。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，

總壓強(qiáng)不變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。B選項(xiàng)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡

狀態(tài)。

C選項(xiàng)，隨著NHzCOONH4（s）的分解，密閉容器混合氣體的密度增大。達(dá)到

平衡時(shí)密閉容器中混合氣體總物質(zhì)的量不變，即總質(zhì)量不變，密閉容器中混合氣

體的密度不變。C選項(xiàng)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

D選項(xiàng)，由于反應(yīng)物（NH2coONH4）是固體物質(zhì)，所以密閉容器中NH3的

體積分?jǐn)?shù)始終不變且為2/3oD選項(xiàng)不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

②已知25℃的平衡總濃度4.8x10*0]]/,根據(jù)反應(yīng)

NH2COONH4（S）=一2NH3（g）+CO2（g）知道平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為2/3,CO2的

體積分?jǐn)?shù)為1/3.

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