第一節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫2019人教版

必修第二冊

第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素本課件內(nèi)嵌有高清視頻供老師參考使用視頻：硫的認識

二氧化硫溶于水

二氧化硫的漂白作用本頁可自行刪除【考綱要求】了解硫單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；了解二氧化硫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；知道硫化氫、三氧化硫的性質(zhì)。知識導航課堂導入硫在古代中國被列為重要的藥材，在中國古代第一部藥物學專著《神農(nóng)本草經(jīng)》中所記載的46種礦物藥品中，就有石硫黃（即硫磺）。在這部著作里還指出：“石硫黃能化金銀銅鐵，奇物”。這說明當時已經(jīng)知曉硫能與銅、鐵等金屬直接作用而生成金屬硫化物。在東晉煉丹家葛洪的《抱樸子內(nèi)篇》中也有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”的記載。中國對火藥的研究，大概始于公元七世紀。當時的火藥是黑火藥，它是由硝酸鉀、硫磺和木炭三者組成。一.硫1.硫的存在（1）游離態(tài)：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。（2）化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。2.物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱：硫磺，顏色狀態(tài)：黃色晶體，溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶與二硫化碳。3.化學性質(zhì)化合價角度認識：(1)與非金屬反應(yīng)

(2)與金屬反應(yīng)(3)與熱的強堿溶液反應(yīng)(如NaOH溶液)歧化反應(yīng)，硫既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性(4)汞灑落在地面，汞易揮發(fā)，汞蒸氣有毒。一般會用硫粉來處理，原理是S＋Hg==HgS3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O二.二氧化硫1.物理性質(zhì)二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化易溶于水。（1體積水約溶解40體積SO2）2.二氧化硫與水SO2與水的反應(yīng)方程式為

SO2＋H2O?H2SO3（亞硫酸）水溶液呈酸性【實驗探究】二氧化硫水溶液的酸堿性、漂白性實驗：實驗操作現(xiàn)象結(jié)論①把盛有SO2的試管倒立于水中，打開膠塞試管內(nèi)液面上升SO2易溶于水②用pH試紙測定溶液的酸堿度試紙變紅色二氧化硫水溶液呈酸性③滴入2滴品紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察品紅褪色；加熱恢復(fù)紅色二氧化硫能使品紅褪色，具有漂白性【結(jié)論】SO2或亞硫酸的漂白性①二氧化硫或亞硫酸有漂白作用，與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱又恢復(fù)為原來的顏色。利用品紅溶液可檢驗二氧化硫氣體。②SO2有漂白性，能使品紅褪色。③SO2的漂白作用與次氯酸的漂白作用相不相同？

不相同SO2的漂白作用穩(wěn)不穩(wěn)定？

不穩(wěn)定④次氯酸的漂白過程是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其漂白作用是永久性的。物質(zhì)SO2HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)變化類型化學變化化學變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來的顏色不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)原來顏色—漂白對象有色的有機物，不能漂白指示劑有色的有機物和指示劑有機色素【歸納總結(jié)】漂白劑類型及漂白原理【應(yīng)用】(1)SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是漂白性，加熱后溶液恢復(fù)至紅色；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。(2)SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊溶液變紅，不能使其褪色。三.二氧化硫的化學性質(zhì)分別從化合價的角度，作為酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化學性質(zhì)1.酸性氧化物的通性2.氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成黃色物質(zhì))3.還原性4.漂白性SO2可使品紅溶液褪色，加熱后，溶液由無色變?yōu)榧t色?！镜淅?SO2與CO2混合氣體中成分的檢驗)如圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是________，作用是___________。(2)C中加入的試劑是_______，作用是_____________。(3)D中加入的試劑是__________，作用是__________。(4)實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是________________?！敬鸢浮?1)品紅溶液檢驗SO2

(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗CO2

(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色【歸納】檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程注意：SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁流程設(shè)計檢驗SO2?除去SO2??檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁【注意】有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，試劑選用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無色。四.三氧化硫1.物理性質(zhì)熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，標準狀況下為固態(tài)。2.化學性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性（1）與水反應(yīng)：

SO3＋H2O=H2SO4

（2）與堿性氧化物反應(yīng)：

SO3＋CaO=CaSO4

（3）與堿反應(yīng)：

SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O

（4）與某些鹽溶液反應(yīng)（如：BaCl2）

SO3＋H2O＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl五.硫化氫1.物理性質(zhì)無色有臭雞蛋氣味的劇毒氣體,常溫常壓下，1體積水約能溶解2.6體積的硫化氫氣體。2.化學性質(zhì)（1）酸性H2S?H＋＋HS－，HS－?H＋＋S2－

（2）還原性（易被Cl2、O2、SO2等氧化）2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2H2S＋O2===2S↓＋2H2O2H2S＋3O2(足量)===2SO2＋2H2O點燃效果檢測1．下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是A．硫是一種難溶于水的黃色固體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在D．硫的燃燒產(chǎn)物二氧化硫是大氣污染物之一【答案】C2．下列關(guān)于二氧化硫的說法錯誤的是A．無色無味

B．有漂白性C．密度比空氣大 D．是形成酸雨的一種物質(zhì)【答案】A3．（2021·上海市南洋模范中學高一期中）自然界中的分解者可將含硫有機物分解為H2S，硫磺細菌和硫化細菌可將H2S進一步變?yōu)榱騿钨|(zhì)或硫酸鹽，下列關(guān)于硫化氫說法正確的是A．H2S是一種無色臭雞蛋氣味的有毒氣體B．H2S分子中所有原子的最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)C．將H2S通入FeSO4溶液，產(chǎn)生沉淀D．H2S分子很穩(wěn)定，受熱難分解【答案】A4．下列關(guān)于SO2的敘述正確的是A．SO2是無色、無味、有毒的氣體B．SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4C．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色D．SO2有毒，不能用作食品添加劑【答案】C5．（2021·山東聊城·高一期末）下列關(guān)于硫及其化合物的敘述正確的是A．試管內(nèi)壁殘留的硫可用酒精洗滌 B．SO2使溴水褪色體現(xiàn)SO2的漂白性C．SO2的水溶液長期放置，酸性會增強D．濃硫酸在空氣中敞口放置，質(zhì)量會減小【答案】C6．（2021·四川成都·高一期末）利用如圖裝置進行SO2氣體的性質(zhì)探究實驗，下列說法錯誤的是A．品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液又會恢復(fù)為原來的紅色B．能與NaOH溶液反應(yīng)，SO2屬于酸性氧化物C．FeCl3溶液黃色變淺的原因是SO2具有漂白性D．裝堿石灰的玻璃儀器是U形干燥管【答案】C7．某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。(已知:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O)請回答下列問題:(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是____、____。(2)裝置C中的現(xiàn)