浙江省麗水地區(qū)四校2108-2025屆化學(xué)高二下期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定溫度下，某恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，下列敘述中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不再變化 B．某一時(shí)刻測(cè)得C．反應(yīng)容器內(nèi)氣體體積不再變化 D．當(dāng)生成0.3molH2的同時(shí)消耗了0.1molN22、下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖：3、現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng)，下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識(shí)正確的是()A．鋁的鈍化、煤的氣化、石油的裂解均有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生B．碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多、制備食品發(fā)酵劑C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D．氫氧化鐵膠體、淀粉溶液、FeCl3溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)4、2016年7月22日京山泄洪，天門市黃潭鎮(zhèn)多處村落被洪水淹沒(méi)，災(zāi)情發(fā)生后天門市防疫站緊急組織救援小隊(duì)開(kāi)展消毒防疫工作，下列消毒采用的藥品中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．漂白粉 B．碘水 C．雙氧水 D．生石灰5、兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1mol，在氧氣中完全燃燒后生成1.5molCO2和2molH2O。關(guān)于該混合氣體的說(shuō)法不正確的是A．一定含甲烷B．可能含乙烷C．可能含乙烯D．可能含丙炔6、下列離子方程式書(shū)寫正確的是（）A．以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—B．CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－Cu（OH）2↓C．KI溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩：4H++4I－+O22I2+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH+OH－NH3↑+H2O7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．BaSO3與稀HNO3反應(yīng)：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2OB．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3?＋I(xiàn)?＋6H＋=I2＋3H2OD．Ca(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A．286gNa2CO3·10H2O晶體中CO32-數(shù)目等于0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO和2.24LO2完全反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為0.2NAC．0.1molNa和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NAD．含有1molFeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA9、對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列敘述中正確的是A．反應(yīng)物和生成物的濃度相等B．反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化C．降低溫度,平衡混合物里氨氣的濃度減小D．增大壓強(qiáng),不利于氨的合成10、下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是()A．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、NO、K＋、Cl－C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO11、光化學(xué)煙霧是汽車尾氣在紫外線作用下生成的有害淺藍(lán)色煙霧，由氮的氧化物和烴類等一次污染物，與它們發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)生成的臭氧、醛類、過(guò)氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物組成。光化學(xué)煙霧導(dǎo)致眼睛及粘膜受刺激，引發(fā)呼吸道疾病，嚴(yán)重時(shí)使人頭痛、嘔吐，甚至死亡。下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．光化學(xué)煙霧的分散劑為空氣B．NO2為酸性氧化物C．O2轉(zhuǎn)化成O3的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)D．汽車節(jié)能減排措施可以緩解光化學(xué)煙霧帶來(lái)的污染12、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種13、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（）A．3：3：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．3：2：214、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑C．醋酸溶液與純堿反應(yīng)：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑D．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O15、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．苯與濃HNO3和濃H2SO4的混合液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)B．乙醇在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CO2或CH3COOC2H5C．可以用碳酸鈉溶液區(qū)分乙酸、乙醇、苯D．乙烯通入溴水中，得到無(wú)色、均一溶液16、三國(guó)時(shí)期曹植在《七步詩(shī)》中這樣寫到“煮豆持作羹,漉豉以為汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣?！保闹小颁酢鄙婕暗幕瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是A．過(guò)濾B．分液C．升華D．蒸餾二、非選擇題（本題包括5小題）17、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過(guò)以下方法合成:(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________________和_____________________。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________；由B→C的反應(yīng)類型是____________。(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式____________________________________。(4)B的同分異構(gòu)體有多種，其中同時(shí)滿足下列條件的有_____種。I.屬于芳香族化合物II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)III.其核磁共振氫譜有5組波峰，且面積比為1:1:1:1:3(5)請(qǐng)寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖____(無(wú)機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。18、某同學(xué)用含結(jié)晶水的鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，標(biāo)況下密度為1.25g·L-1，易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒；iii.固體乙為常見(jiàn)金屬氧化物，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。請(qǐng)回答：(1)X中除H、O兩種元素外，還含有_____元素，混合氣體甲的成分是_____(填化學(xué)式)。(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，寫出該化學(xué)方程式___。19、化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（圖甲）和1﹣溴丁烷（圖乙），涉及化學(xué)反應(yīng)如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①C2H5﹣OH+HBr?C2H5﹣Br+H2O②CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr?CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O③可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br﹣被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g?cm﹣30.78931.46040.80981.2758沸點(diǎn)/℃78.538.4117.2111.6請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖乙中儀器A的名稱為_(kāi)____。（2）乙醇的沸點(diǎn)高于溴乙烷的沸點(diǎn)，其原因是_____。（3）將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在_____（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，其目的是_____。（填字母）A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成B．減少Br2的生成C．減少HBr的揮發(fā)D．水是反應(yīng)的催化劑（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是_____。（填字母）A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl（6）制備溴乙烷（圖甲）時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于_____；但制備1﹣溴丁烷（圖乙）時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是_____。20、實(shí)驗(yàn)室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）寫出儀器的名稱：①是________________，②是________________；（2）制取乙炔的化學(xué)方程式是________________；（3）儀器①中加入的是________________，其目的是________________；（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________，乙炔發(fā)生了___________反應(yīng)(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)________________，乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。21、已知HA是一元弱酸（1）常溫下，下列事實(shí)能證明HA是弱電解質(zhì)的是________。①某NaA溶液的pH＝9②用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③等濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應(yīng)，硫酸產(chǎn)生的氫氣多④0.1mol·L-1HA溶液的pH≈2.8⑤配制相同濃度的硫酸和HA，分別測(cè)定兩溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH（2）某溫度時(shí)，0.1mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)與0.01mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。（3）已知：25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)為6.25×10-7。①求該溫度時(shí)，0.1mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝__________mol·L-1。[水電離出的c(H＋)、c(OH-)忽略不計(jì)，下同]②若該溫度時(shí)向該溶液中加入一定量的NH4A(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(A－)變?yōu)?×10-2mol·L-1，則此時(shí)c2(H＋)＝________mol·L-1。（4）已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為1.74×10-5；則NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。（5）現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)：①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；②______________；③用_______(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測(cè)定CH3COOH溶液濃度c′。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.反應(yīng)體系中，所有物質(zhì)均為氣體，則混合氣體的質(zhì)量一直未變化，A錯(cuò)誤；B.某一時(shí)刻測(cè)得3v正（H2）=2v逆（NH3），v正（H2）：v逆（NH3）=2：3，轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)容器為恒容密閉容器，氣體體積一直未變化，C錯(cuò)誤；D.當(dāng)生成0.3molH2時(shí)，必然生成0.1mol氮?dú)?，同時(shí)消耗了0.1molN2，消耗與生成氮?dú)獾牧肯嗤?，達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；答案為D2、C【解析】

A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：，A不正確；B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B不正確；C．Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5，C正確；D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖為，D不正確；故選C。3、A【解析】

A、鋁在冷的濃硫酸和濃硝酸中鈍化，煤的氣化為一定條件下煤與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，石油的裂解為在高溫下石油發(fā)生反應(yīng)生成短鏈的氣態(tài)烴，均有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故A正確；B、碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多、制備食品發(fā)酵劑，故B錯(cuò)誤；C、氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，可刻蝕石英制藝術(shù)品，故C錯(cuò)誤；D、FeCl3溶液不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【解析】

強(qiáng)電解質(zhì)為在水溶液中完全電離的化合物；【詳解】A.漂白粉為混合物，A錯(cuò)誤；B.碘水為混合物，B錯(cuò)誤；C.雙氧水為混合物，C錯(cuò)誤；D.生石灰為純凈物、化合物，是離子化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D正確；答案為D5、B【解析】由“兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到1.5L二氧化碳、2L水蒸氣”可知，二氧化碳與水蒸氣的物質(zhì)的量之比=1.5:4，故該混合烴的平均分子式為C1.5H4，則兩種烴的平均含碳數(shù)為1.5，所以兩者的含碳數(shù)必有一個(gè)大于1.5，另一個(gè)小于1.5，所以該混合烴中一定有甲烷，甲烷分子中含氫原子為4，兩烴的平均含氫數(shù)也為4，故另一烴的氫原子數(shù)也只能是4，故另一種烴可能為C2H4或C3H4等，所以，該混合氣體中一定含有甲烷，可能含有乙烯或丙炔，一定不含乙烷；故本題選B。6、C【解析】A、缺少M(fèi)g2＋和OH－反應(yīng)，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故A錯(cuò)誤；B、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能拆寫，應(yīng)是Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4＋，故B錯(cuò)誤；C、I－容易被氧氣氧化成I2，反應(yīng)方程式為4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O，故C正確；D、缺少HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，故D錯(cuò)誤。7、B【解析】

A.BaSO3與稀HNO3反應(yīng)是要考慮硝酸的強(qiáng)氧化性，得到BaSO4沉淀，且硝酸的還原產(chǎn)物為NO，故A錯(cuò)誤；B.CuSO4溶液中加入Na2O2，離子反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故B正確；C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)，生成I2的離子反應(yīng)方程式為：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C錯(cuò)誤；D.Ca(OH)2與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】書(shū)寫離子方程式時(shí)，必須滿足（1）符合客觀實(shí)際，（2）滿足電荷守恒及質(zhì)量守恒。8、A【解析】286gNa2CO3·10H2O晶體中CO32-數(shù)目286g286g/mol×NA=0.1NA，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO和2.24LO2完全反應(yīng)后，容器內(nèi)存在2NO2N2O4，氣體分子數(shù)小于0.2NA，故B錯(cuò)誤；0.1molNa和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時(shí)，鈉完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，含有1molFeCl9、B【解析】

A．平衡時(shí)反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度取決于起始濃度和反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡混合物里NH3的濃度增大，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故增大壓強(qiáng)有利于氨氣的合成，故D錯(cuò)誤；故選：B。10、B【解析】A．含S２－溶液中不能大量存在Cu2＋，易生成CuS黑色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液顯酸性，在酸性條件下NH、NO、K＋、Cl－彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．加入鋁粉能放出H2的溶液中可能顯酸性或堿性，堿性溶液中不可能大量存在Mg2＋、NH，在酸性溶液中如存在NO，則不可能生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D．因HClO是弱酸，且酸性比碳酸弱，則通入大量CO2的溶液中不可能大量存在ClO－，故D錯(cuò)誤；答案為B。11、B【解析】分析：A.根據(jù)光化學(xué)煙霧的組成分析判斷；B.根據(jù)NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮分析判斷；C.根據(jù)O2轉(zhuǎn)化成O3的反應(yīng)中是否存在元素化合價(jià)的變化判斷；D.根據(jù)汽車節(jié)能減排措施可以減少空氣污染物的排放判斷。詳解：A.光化學(xué)煙霧的分散劑為空氣，分散質(zhì)為各種污染物，故A正確；B.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.O2轉(zhuǎn)化成O3的反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.汽車節(jié)能減排措施可以減少空氣污染物的排放，起到緩解光化學(xué)煙霧帶來(lái)的污染，故D正確；故選B。12、B【解析】

分子式為C5H10O2的有機(jī)物可能是羧酸或酯，能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明該有機(jī)物含有-COOH，為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)?！驹斀狻糠肿邮綖镃5H10O2的有機(jī)物能與NaHCO3能產(chǎn)生氣體，說(shuō)明該有機(jī)物中含有-COOH，為飽和一元羧酸，則烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查特定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體書(shū)寫，側(cè)重于分析能力的考查，注意官能團(tuán)的性質(zhì)與確定，熟練掌握碳原子數(shù)小于5的烴基的個(gè)數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。13、B【解析】

有機(jī)化合物分子中有酚羥基、羧基和醇羥基等3種官能團(tuán)。Na與3種官能團(tuán)都能反應(yīng)；NaOH只與酚羥基、羧基反應(yīng)，NaHCO3只與羧基反應(yīng)。所以，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，B正確，本題選B。14、D【解析】

A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式為H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+，故A錯(cuò)誤；B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑，故B錯(cuò)誤；C．醋酸溶液與純堿反應(yīng)，離子方程式：CO32-+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故D正確；故答案為D。15、D【解析】

A、苯與濃HNO3和濃H2SO4的混合液共熱，在不同的溫度下可以發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯或間二硝基苯，選項(xiàng)A正確；B、乙醇在氧氣中燃燒得到CO2，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3COOC2H5，選項(xiàng)B正確；C、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡、乙醇與碳酸鈉溶液互溶不分層、苯與碳酸鈉溶液不互溶分層，現(xiàn)象不同，可區(qū)分，選項(xiàng)C正確；D、乙烯通入溴水后發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷，溴水褪色，溴乙烷是有機(jī)試劑與水分層，選項(xiàng)D不正確。答案選D。16、A【解析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來(lái)做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過(guò)濾的方法把豆豉和豆汁分開(kāi)。故A符合題意，BCD不符合題意。所以答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基(酮基)溴原子取代反應(yīng)10【解析】考查了有機(jī)物的合成、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。(1)化合物D()中所含官能團(tuán)的名稱為羰基(酮基)和溴原子；(2)對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)與E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；對(duì)比B、C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中-Cl為苯基取代生成C，同時(shí)還生成HCl，由B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，屬于取代反應(yīng)，故其反應(yīng)方程式為：；(4)屬于芳香族化合物說(shuō)明含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；分子中含有其核磁共振氫譜有5組波峰，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且面積比為1:1:1:1:3，說(shuō)明苯環(huán)側(cè)鏈上含有3個(gè)，根據(jù)定二移一原則,即、、、、、、、、、共有10種同分異構(gòu)體；(5)甲苯與Br2/PCl3發(fā)生取代反應(yīng)生成，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，再根據(jù)①NaOH/②HCl得到，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成，最后與在濃硫酸的作用下生成。其合成路線流程圖為：。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書(shū)寫，特別是有限制條件的同分異構(gòu)體的書(shū)寫，如本題中的同分異構(gòu)體的書(shū)寫需要根據(jù)限定條件寫出的零部件，再進(jìn)行組裝并進(jìn)行定二移一的原則進(jìn)行書(shū)寫。18、Mg、CCO、CO2、H2O5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O【解析】

(1)由i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據(jù)白色沉淀的質(zhì)量可計(jì)算CO2物質(zhì)的量；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，則其物質(zhì)的量為0.1mol，按標(biāo)況下密度可知其摩爾質(zhì)量，按性質(zhì)，則可判斷出丙，用質(zhì)量守恒求出混合氣體還含有的水蒸氣的物質(zhì)的量；iii.固體乙為常見(jiàn)金屬氧化物，設(shè)其化學(xué)式為M2Ox，按其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則可判斷出所含金屬元素，按數(shù)據(jù)可得鹽的化學(xué)式；(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，利用其性質(zhì)寫出和硫酸酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式；【詳解】i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據(jù)C守恒，CO2物質(zhì)的量為10.0g÷100g/mol=0.1mol；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，則其物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，丙標(biāo)況下密度為1.25g·L-1，則丙的摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×1.25g·L-1=28g/mol，丙易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒，則丙為CO；根據(jù)題意X為含結(jié)晶水的鹽，則混合氣體甲中還含有14.8g-4.00g-0.1mol×28g/mol-0.1mol×44g/mol=3.6g水蒸氣，水蒸氣物質(zhì)的量為3.6g÷18g/mol=0.2mol；iii.固體乙為常見(jiàn)金屬氧化物，設(shè)其化學(xué)式為M2Ox，因?yàn)槠渲醒踉氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則，則Ar（M）=12x，當(dāng)x=2，Ar（M）=24時(shí)合理，即M為Mg元素，且MgO物質(zhì)的量為4g÷40g/mol=0.1mol；則鎂、碳、氫、氧的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol（0.1mol+0.1mol=0.2mol）、0.4mol（0.2mol×2=0.4mol）、0.6mol（0.1mol+0.1mol+0.1mol×2+0.2mol），則X的化學(xué)式為MgC2H4O6，已知X為含結(jié)晶水的鹽(四種短周期元素組成的純凈物)，鎂離子和結(jié)晶水的物質(zhì)的量之比為1:2，則其化學(xué)式為MgC2O4·2H2O；(1)X中除H、O兩種元素外，還含有Mg、C元素，混合氣體甲的成分是CO、CO2、H2O；答案為：Mg、C；CO、CO2、H2O；(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，則KMnO4被還原為Mn2+，C2O42-被氧化成CO2，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O；答案為：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O。19、球形冷凝管C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵下層ABCC使平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物【解析】

（1）儀器A為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大；（4）根據(jù)可能發(fā)生的副反應(yīng)和反應(yīng)物的溶解性分析；（5）根據(jù)雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析；（6）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析?！驹斀狻浚?）圖乙中儀器A為球形冷凝管，故答案為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)比溴乙烷溴乙烷的高，故答案為C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大，則將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，1﹣溴丁烷在下層，故答案為下層；（4）A、濃硫酸和1-丁醇反應(yīng)發(fā)生副反應(yīng)消去反應(yīng)生成烯烴、分子間脫水反應(yīng)生成醚，稀釋后不能發(fā)生類似反應(yīng)減少副產(chǎn)物烯和醚的生成，故正確；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，稀釋濃硫酸后能減少溴單質(zhì)的生成，故正確；C、反應(yīng)需要溴化氫和1-丁醇反應(yīng)，濃硫酸溶解溶液溫度升高，使溴化氫揮發(fā)，稀釋后減少HBr的揮發(fā)，故正確；D.、水是產(chǎn)物不是反應(yīng)的催化劑，故錯(cuò)誤；ABC正確，故答案為ABC；（5）A、NaI和溴單質(zhì)反應(yīng)，但生成的碘單質(zhì)會(huì)混入，故錯(cuò)誤；B、溴單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)，溴代烷也和NaOH溶液中水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、溴單質(zhì)和NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以除去溴單質(zhì)，故正確；D、KCl不能除去溴單質(zhì)，故錯(cuò)誤；C正確，故選C；（6）根據(jù)題給信息知，乙醇和溴乙烷的沸點(diǎn)相差較大，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)，而1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會(huì)有較多的正丁醇被蒸出，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物；而1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，故答案為使平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)；1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的制備，注意反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。20、分液漏斗圓底燒瓶CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2飽和食鹽水減慢反應(yīng)速率紫色褪去氧化反應(yīng)驗(yàn)純火焰明亮，放出大量的濃煙【解析】

（