2025屆北京市石景山區(qū)第九中學化學高二下期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列熱化學方程式正確的是（）（注：ΔH的絕對值均正確）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（中和熱）C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol（反應熱）D．2NO2=O2+2NOΔH＝+116.2kJ/mol（反應熱）2、下列說法中正確的是①糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，適當條件下均可發(fā)生水解②油脂、乙酸乙酯都是酯類，但不是同系物③石油的分餾，煤的氣化、液化、干餾等過程均為化學變化④蛋白質(zhì)的變性和鹽析都不是可逆過程⑤塑料、橡膠和纖維都是天然高分子材料A．①③④⑤ B．② C．①②③④⑤ D．②③3、下表各物質(zhì)中A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是()物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系ADE①SiSiO2Na2SiO3②SSO3H2SO4③NaNa2O2NaOH④N2NO2HNO3A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④4、在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。有關(guān)說法正確的是()A．混合氣體密度：ρ(x)>ρ(w)B．正反應速率：v正(y)>v正(w)C．反應溫度：T2>T3D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：M(y)<M(z)5、聚丙烯酸脂類涂料是目前市場流行的涂料之一，它具有不易老化、耐擦洗，色澤亮麗等優(yōu)點。聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式，則下列關(guān)于它的說法中正確的是（）A．它的結(jié)構(gòu)屬于體型結(jié)構(gòu)B．它的單體是CH2=CHCOORC．它能做防火衣服D．它是天然高分子化合物6、已知酸性大?。呼人?gt;碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在適當?shù)臈l件下都能被羥基(—OH)取代(均可稱為水解反應)，所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應的是A． B． C． D．7、下列化合物屬于塑料的是A．PVC B．錦綸 C．輪胎 D．棉花8、已知：pAg=lg[c(Ag+)]，Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位：mL）變化的圖像（實線）。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論不正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B．圖中x點的坐標為(100，6)C．圖中x點可認為溶液中Ag+被沉淀完全D．把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI，則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分9、某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應:

H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判斷不正確的是A．HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B．平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲C．平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D．丙中條件下，該反應的平衡常數(shù)K=0.2510、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉11、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-112、不能在有機物中引入-OH的反應是A．酯化反應B．還原反應C．水解反應D．加成反應13、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B．二氯代物超過兩種C．所有碳原子均處同一平面D．此物質(zhì)分子式為C5H814、以下實驗能獲得成功的是（）A．用稀硫酸與乙醇混合液共熱控制在170℃制乙烯氣體B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色15、將NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0mL混合溶液，向該溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)，與通入CO2的體積（標準狀況下）V(CO2)的關(guān)系，如下圖所示，下列說法中正確的是（）A．P點的值為12.32B．混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0mol/LC．bc段的化學反應方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3D．cd段表示Al(OH)3沉淀溶解16、有一分子式為C8H14N2O5的二肽，經(jīng)水解得丙氨酸和氨基酸X，則X分子組成可能是A．C3H7NO3B．C5H9NO4C．C5H11NO5D．C5H7NO二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。G的合成路線如下圖所示：其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應條件已略去。已知：請回答下列問題：（1）G的分子式是________________，G中官能團的名稱是________________；（2）第②步反應的化學方程式是________________________________________；（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是______________________________；（4）第②～⑥步反應中屬于取代反應的有________________（填步驟編號）；（5）第④步反應的化學方程式是________________________________________；（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。①只含一種官能團；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰。18、某研究小組以甲苯為原料，合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下：已知：①G的分子式為：C8H5N2OI②③回答下列問題：(1)A→B的試劑和條件是__________；D→E的反應類型是________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________，其中含有的官能團名稱為_____________。(3)寫出E→G反應的化學方程式________________。(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有________種。①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機物結(jié)構(gòu)簡式為____________。(5)以硝基苯和有機物A為原料，設計路線合成，其他無機材料自選。___________。19、下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L稀鹽酸。①該學生需要量取_____________mL上述濃鹽酸進行配制。②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（____________）b、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶。（_________）（4）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸與200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是_______________。20、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置b的名稱是__________________。（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作時_____________（填正確答案標號）。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標號）。A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____________（填正確答案標號）。A．41%B．50%C．61%D．70%21、氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素,包括氮、磷、砷、銻、鉍五種元素。請回答：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖為____，與

N2互為等電子體的兩種離子為____

(填離子符號)。（2）砷化氫在工業(yè)中被廣泛使用，其分子的空間構(gòu)型為_____________。（3）氮、磷、砷的電負性由大到小的順序為_____

(用元素符號表示)。（4）與砷同周期，且原子核外未成對電子數(shù)與砷相同的元素有____種

。（5）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2

(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①N2H4分子中氮原子的雜化形式為_______。②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應為：

N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ/mol若該反應中有4mol

N-

H鍵斷裂，則形成的π鍵有____

mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.在25攝氏度，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。定義要點：可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物，如H→液態(tài)水，C→CO2，C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）生成的是水蒸氣，故△H=-1367.0kJ/mol不是燃燒熱，故A錯誤；B.在稀溶液中，強酸跟強堿反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。定義要點：1．必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱；2．強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）中和熱均為57.3kJ?mol-1，而弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，其中和熱數(shù)值小于57.3kJ?mol-1；3．以生成1mol水為基準，故NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol中氫氧化鈉為固態(tài)，則△H=-57.3kJ/mol不是中和熱，故B錯誤；C.恒壓下化學反應釋放或吸收的熱量稱為反應熱，故S（s）+O2（g）═SO2（g）中△H=-269.8kJ/mol是反應熱，故C正確；D.在熱化學方程式中必須標注反應物和生成物的狀態(tài)，故D錯誤。故選C?！军c睛】根據(jù)定義中的要點分析解答。2、B【解析】

①油脂不是高分子化合物，單糖不可以水解，故①錯誤；②油脂、乙酸乙酯都是酯類，但酯基的數(shù)目不同，不是同系物，故②正確；③石油的分餾是物理變化，煤的氣化、液化、干餾等過程為化學變化，故③錯誤；④蛋白質(zhì)的變性不是可逆過程；鹽析是可逆過程，鹽析后的蛋白質(zhì)加水后可以再溶解，故④錯誤；⑤塑料只有人工合成的，不是天然高分子材料；橡膠和纖維既有天然的，也有人工合成的，故⑤錯誤；綜上所述，正確的有②，B項正確；答案選B。3、B【解析】

①Si的氧化物只有二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不與水反應，不能一步得到硅酸，故①不符合；②若A是S單質(zhì)，S與氫氣化合生成硫化氫，S、H2S都能與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫再與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與水化合生成硫酸，故②符合；③若A是鈉，則B為氫化鈉，NaH為固態(tài)，且NaH不能反應生成氧化鈉，故③不符合；④若A為氮氣，N2與氫氣化合生成氨氣，N2、NH3都能與氧氣反應生成NO，NO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，故④符合；所以答案選B。4、B【解析】

A.由m=ρV結(jié)合混合氣體的質(zhì)量、體積可以知道，混合氣體的質(zhì)量不變,若體積不變時，混合氣體密度:ρ(x)=ρ(w),故A錯誤；B.y、w的溫度相同，y點對應壓強大，壓強越大反應速率越快,則反應速率:v正(y)>v正(w),故B正確；

C.△H<0，根據(jù)圖像可知，在壓強相同時，溫度升高，平衡左移，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，則反應溫度:T2<T3,故C錯誤；

D.D.y、z比較,y點CO轉(zhuǎn)化率大,則平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量小,y點對于氣體的物質(zhì)的量小,因為反應后氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:M(y)>M(z),故D錯誤；

綜上所述，本題選B。5、B【解析】分析：A、碳鏈與碳鏈間沒有形成化學鍵，線型結(jié)構(gòu)；B、凡鏈節(jié)的主碳鏈為兩個碳原子，其單體必為一種，將鏈節(jié)的兩個半鍵閉全即為單體；C、聚丙烯酸酯易燃；D、是合成纖維。詳解：A、碳鏈與碳鏈間沒有形成化學鍵，線型結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、它的單體是CH2=CHCOOR，故B正確；C、聚丙烯酸酯易燃，不能做防火衣服，故C錯誤；D、它是人工合成的，不是天然高分子化合物，故D錯誤；故選B。6、C【解析】

含溴化合物中的溴原子，在適當條件下都能被羥基(?OH)取代，所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應，說明水解后生成的官能團具有酸性，且酸性比H2CO3強，以此解答該題。【詳解】A．水解生成，為醇類物質(zhì)，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應，故A錯誤；B．水解生成，酚羥基比碳酸弱，不能與碳酸氫鈉反應，故B錯誤；C．水解生成，酸性比碳酸強，可與碳酸氫鈉反應，故C正確；D．水解生成，為醇類物質(zhì)，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應，故D錯誤；故答案選C。7、A【解析】

塑料屬于合成高分子化合物，結(jié)合常見的塑料分析判斷?！驹斀狻緼.PVC屬于塑料，故A正確；B.錦綸屬于合成纖維，故B錯誤；C.輪胎屬于復合材料，故C錯誤；D.棉花屬于天然纖維，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了有機合成材料的分類，掌握常見的有機合成材料是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意常見的塑料有聚乙烯、聚丙烯、酚醛樹脂等，常見的合成纖維有六大綸；常見的合成橡膠有聚異戊二烯等。8、D【解析】

分析題給信息，縱坐標為Ag+濃度的負對數(shù)，則pAg值越大，對應的Ag+濃度就越小。根據(jù)Ksp(AgCl)值，結(jié)合圖給信息，可以計算出x點的坐標。組成類似的難溶電解質(zhì)，Ksp值越小越難溶。據(jù)此進行分析?！驹斀狻緼．開始時，pAg=0，則c(Ag+)=1mol/L，原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1，A項正確；B．x點的縱坐標為6，說明此時c(Ag+)=10-6mol/L，一般認為溶液中離子濃度小于10-5mol/L即沉淀完全，則AgNO3與NaCl完全反應，，所以，故x點的坐標為(100，6)，B項正確；C．x點的縱坐標為6，說明此時c(Ag+)=10-6mol/L，一般認為溶液中離子濃度小于10-5mol/L即沉淀完全。故x點可認為溶液中Ag+被沉淀完全，C項正確；D．由題給信息可知，與AgCl相比，AgI的Ksp值更小，所以把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI，溶液中c(Ag+)要更小，故圖像在終點后曲線變化應在實線之上，D項錯誤；答案選D。9、B【解析】分析：某溫度下，反應H2（g）+I2（g）2HI（g），反應前后氣體體積不變，增大壓強不改變化學平衡，A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉(zhuǎn)化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化；B．甲、丁比較，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的量比等于化學計量數(shù)之比，增大壓強平衡不移動；C．由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉(zhuǎn)化率為0.004×0.5/0.01×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉(zhuǎn)化；D．甲、丙溫度相同，K相同，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。詳解：A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉(zhuǎn)化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化，乙丙達到相同平衡狀態(tài)，則HI的平衡濃度：a=b＞0.004，反應H2（g）+I2（g）2HI（g），反應前后氣體體積不變，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正確；B、甲、丁比較，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的量比等于化學計量數(shù)之比，增大壓強平衡不移動，則平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率：甲=丁，故B錯誤；C、由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉(zhuǎn)化率為0.004×1/(2×0.01)×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉(zhuǎn)化，故C正確；D、甲、丙溫度相同，K相同，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D正確；故選B。點睛：本題考查化學平衡的計算，解題關(guān)鍵：把握表格中數(shù)據(jù)、轉(zhuǎn)化率及K的計算、等效平衡的判斷，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項B為解答的難點．10、C【解析】

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理；故合理答案是C?！军c睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)，及在日常生產(chǎn)、生活中的應用，題型以選擇題(性質(zhì)、應用判斷)。注意對鈉及化合物的性質(zhì)在綜合實驗及工藝流程類題目的應用加以關(guān)注。11、C【解析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項符合題意，故答案為C。12、A【解析】分析：酯化反應、消去反應一般是脫HX或H2O，會消除羥基；而-CHO可加氫(既是加成反應又是還原反應)生成-CH2OH，酯的水解可生成醇-OH，鹵代烴水解可以生成醇，水解反應屬于取代反應，據(jù)此分析解答。詳解：A．酯化反應會脫去水分子，會消除羥基，故A選；B．還原反應會引入羥基，如醛基與氫氣的加成反應，故B不選；C．水解反應可引入羥基，如酯的水解反應生成醇，故C不選；D．加成反應可以引入羥基，例如乙烯水化制乙醇，醛基與氫氣的加成反應等，故D不選；故選A。13、C【解析】本題考查烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。分析：A、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；B、根據(jù)分子中氫原子的種類判斷；C、根據(jù)飽和碳原子的結(jié)構(gòu)特點判斷；D、根據(jù)氫原子守恒解答。解析：螺[2，2]戊烷的分子式為C5H8，環(huán)戊烯的分子式也是C5H8，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；分子中的8個氫原子完全相同，二氯代物中可以取代同一個碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過兩種，B正確；由于分子中4個碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個原子一定構(gòu)成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C錯誤；戊烷比螺[2，2]戊烷多4個氫原子，所以生成1molC5H12至少需要2molH2，D正確。答案選C。點睛：選項B與C是解答的易錯點和難點，對于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。14、D【解析】

A.稀硫酸不具有脫水性、吸水性，則用稀硫酸與乙醇混合液共熱無法制取乙烯氣體，A錯誤；B.將鐵屑、液溴、苯混合制溴苯，用溴水發(fā)生萃取，無法制取溴苯，B錯誤；C.在苯酚溶液中滴入濃溴水出現(xiàn)白色沉淀，與稀溴水不反應，C錯誤；D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色，D正確；答案為D。15、B【解析】分析：開始通入CO2，二氧化碳與氫氧化鋇反應有沉淀BaCO3產(chǎn)生；將Ba(OH)2消耗完畢，接下來消耗NaOH，因而此段不會產(chǎn)生沉淀(即沉淀的量保持不變)；NaOH被消耗完畢，接下來二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應的產(chǎn)物Na2CO3反應，沉淀量不變，繼續(xù)與BaCO3反應，沉淀減少，最后剩余沉淀為Al(OH)3。詳解：A.根據(jù)上述分析，b點對應的溶液中含有碳酸鈉，c點對應的溶液中含有碳酸氫鈉，d點對應的溶液中含有碳酸氫鈉和碳酸氫鋇，溶解碳酸鋇消耗的二氧化碳為22.4L-15.68L=6.72L，物質(zhì)的量為=0.3mol，因此原混合溶液中含有0.3molBa(OH)2；c點對應的溶液中含有碳酸氫鈉，根據(jù)碳元素守恒，生成碳酸氫鈉和碳酸鋇共消耗=0.7mol二氧化碳，因此碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，根據(jù)鈉元素守恒，混合溶液中n(NaOH)+n(NaAlO2)=0.4mol，b點消耗的二氧化碳是與NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH反應生成碳酸鋇，氫氧化鋁和碳酸鈉的二氧化碳的總量，根據(jù)CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO2═2Al(OH)3↓+Na2CO3可知，n(CO2)=n[Ba(OH)2]+n(NaOH)+n(NaAlO2)=0.3mol+0.2mol=0.5mol，體積為11.2L，故A錯誤；B.c點對應的溶液中含有碳酸氫鈉，根據(jù)碳元素守恒，生成碳酸氫鈉和碳酸鋇共消耗=0.7mol二氧化碳，因此碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，根據(jù)鈉元素守恒，混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)==4.0mol/L，故B正確；C.bc段是碳酸鈉溶解的過程，反應的化學反應方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故C錯誤；D.cd段是溶解碳酸鋇的過程，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了二氧化碳、偏鋁酸鈉等的性質(zhì)和相關(guān)計算，本題的難度較大，理清反應的順序是解題的關(guān)鍵。本題的難點為A，要注意守恒法的應用。16、B【解析】試題分析：二肽水解的方程式是C8H14N2O5＋H2OC3H7NO2＋X，則根據(jù)原子守恒可知，X的分子式C5H9NO4，答案選B?？键c：考查二肽水解的有關(guān)判斷和應用點評：該題的關(guān)鍵是明確二肽的水解原理，然后依據(jù)原子守恒直接計算即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H10O3酯基和羥基（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr2-甲基-1-丙醇②⑤(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3【解析】

反應①為2－甲基丙烯的加成反應，根據(jù)反應③的產(chǎn)物可知A為，反應②為鹵代烴的水解反應，則B為(CH3)2CHCH2OH，反應③為醇的氧化，根據(jù)G推知F為，結(jié)合已知和反應⑤有乙醇產(chǎn)生推得C為OHC－COOCH2CH3，反應④類似所給已知反應，則E為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）G的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式是C6H10O3，G中官能團的名稱是酯基和羥基；（2）第②步是鹵代烴的水解反應，反應的化學方程式是（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr；（3）B為(CH3)2CHCH2OH，B的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1-丙醇；（4）根據(jù)以上分析可知第②～⑥步反應中屬于取代反應的有②⑤；（5）根據(jù)已知信息可知第④步反應的化學方程式是(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3；（6）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)可知它含三種官能團，而它的同分異構(gòu)體含一種官能團，可能是羧基或酯基，只有2中氫原子，應該有對稱結(jié)構(gòu)，有如下幾種：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3。18、濃HNO3、濃H2SO4，加熱取代反應羧基、硝基13【解析】

根據(jù)流程圖，甲苯發(fā)生硝化反應生成B()，B中苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，則C為，根據(jù)信息②，C發(fā)生還原反應生成D()，D與ICl發(fā)生取代反應生成E()，G的分子式為：C8H5N2OI，則E和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應生成G，G為，同時生成氨氣和水，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)A(甲苯)發(fā)生硝化反應生成B()，反應的試劑和條件為濃HNO3、濃H2SO4，加熱；根據(jù)上述分析，D→E的反應類型為取代反應，故答案為：濃HNO3、濃H2SO4，加熱；取代反應；(2)根據(jù)上述分析，C為，其中含有的官能團有羧基、硝基，故答案為：；羧基、硝基；(3)E()和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應生成G，G為，同時生成氨氣和水，反應的化學方程式為，故答案為：；(4)C()有多種同分異構(gòu)體，①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應，說明還含有醛基，因此該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有：若苯環(huán)上含有醛基、羥基和硝基，則有10種結(jié)構(gòu)(醛基、羥基位于鄰位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于間位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于對位，硝基有2種位置)；若苯環(huán)上含有HCOO-和硝基，則有3種結(jié)構(gòu)，共含有13種同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13；；(5)以硝基苯和甲苯為原料，合成，根據(jù)流程圖中G→H的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺發(fā)生取代反應得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯還原得到，因此合成路線為，故答案為：。【點睛】本題的易錯點和難點為(5)中合成路線的設計，理解和運用信息③和題干流程圖G→H的提示是解題的關(guān)鍵。本題的另一個易錯點為(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要注意苯環(huán)上連接結(jié)構(gòu)的判斷。19、12BD4.2偏低偏高0.3mol/L【解析】分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度為c=1000ρW/M進行計算；（2）根據(jù)溶液的特點分析；（3）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；②根據(jù)c=n/V，判斷實驗操作對n或V的影響，以此判斷實驗誤差；（4）計算