山東省青島市三十九中學(xué)2025屆高二下化學(xué)期末達標檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式正確的是A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH＝CH2C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH32、根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3 B．紅磷和白磷C．CH3-CH2OH和CH3-O-CH3 D．NO和CO3、下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()A．無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B．強酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SO42-C．強堿性溶液中：K+、Mg2+、NO3－、NH4+D．無色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-4、化學(xué)反應(yīng)進行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個重要問題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進行的方向和限度的說法中正確的是()A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計量數(shù)m+n<pB．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數(shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．對于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達到平衡時A的體積分數(shù)為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數(shù)不變5、下列熱化學(xué)方程式中，正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molB．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molC．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/molD．1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=+285.8kJ/mol6、下列用品中主要由合成材料制造的是()A．宇航服 B．宣紙 C．羊絨衫 D．棉襯衣7、根據(jù)價層電子對互斥理論及原子軌道的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（）A．直線形sp雜化 B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化 D．三角錐形sp3雜化8、常溫下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動9、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．在分子中含有1個手性C原子B．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中C．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子D．含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大10、常溫下，將amol?L-1CH3COOH溶液與bmol?L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等體積混合。下列有關(guān)推論不正確的是（）A．若混合后溶液的pH=7，則c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大于bB．若a=2b，則c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．若2a=b，則c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D．若混合溶液滿足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，則可推出a=b11、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到過量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。則下列敘述中錯誤的是A．當生成的沉淀量達到最大時,消耗NaOH溶液的體積V=100mlB．當金屬全部溶解時,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4molC．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6g>m>3.6gD．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標準狀況下一定為2.24L12、電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，下列關(guān)于電負性的變化規(guī)律正確的是A．周期表中同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大B．周期表中同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸增大C．電負性越大，金屬性越強D．電負性越小，非金屬性越強13、已知甲醛(HCHO)分子中的4個原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時存在于同一個平面上是()A．苯乙烯 B．苯甲酸C．苯甲醛 D．苯乙酮14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是A．過量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAB．15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.2NAC．32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NAD．23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應(yīng)，生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)為0.5NA15、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為1的氫原子：11HB．C．N2的電子式：D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OH16、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕B．中國天眼傳輸信息用的光纖材料是硅C．研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致D．港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能二、非選擇題（本題包括5小題）17、由五種常見元素構(gòu)成的化合物X，某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗：①取4.56gX，在180℃加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標準狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。②將A溶于水后，得藍色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和藍綠色溶液D。③在藍綠色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黃色溶液。(1)X中5種元素是H、O、__________________________________(用元素符號表示)(2)X受熱分解的化學(xué)方程式是__________________________________。(3)藍綠色溶液D與足量KI反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。18、a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。a原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子d位于周期表中第1縱列e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子請回答：（1）c屬于_____________區(qū)的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。（3）若將a元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構(gòu)型為____________________；（4）d的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為________;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為_____________。19、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點20、某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量，實驗步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為ag。②裝好實驗裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。⑥測量收集到的氣體的體積。⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測量實驗室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。回答下列問題：(1)如何檢查裝置的氣密性？。(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？。(4)如果實驗中得到的氧氣體積是cL(已換算為標準狀況)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)＝。21、在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物，氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價型和離子型之分。（1）氨氣是共價型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）。反應(yīng)方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac①寫出銅原子的價電子軌道表示式_________。②氨分子的空間構(gòu)型為_________；氨氣極易溶于水是因為_________；氨水中各元素原子的電負性從大到小排列順序為_________。③醋酸分子中，碳原子的雜化方式是___________。④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有_________。a離子鍵b配位鍵cσ鍵dπ鍵（2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯數(shù)字1～6標注。①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號Y原子均在晶胞__________。（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是_______。aXY2晶體＞硅烷晶體＞固態(tài)氨bXY2晶體＞固態(tài)氨＞硅烷晶體c固態(tài)氨＞硅烷晶體＞XY2晶體d硅烷晶體＞固態(tài)氨＞XY2晶體（3）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如下圖所示，該晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積為___________cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

2－丁烯的主鏈有4個碳原子，在第二個碳原子和第三個碳原子之間形成一個碳碳雙鍵，故答案選C。2、C【解析】

分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。【詳解】A、CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3分子式相差1個CH2，結(jié)構(gòu)相似，屬于同系物，不屬于同分異構(gòu)體，故不選A；B.紅磷和白磷是同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故不選B；C.CH3-CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故選C；D.NO和CO分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故不選D?！军c睛】本題考查了同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等判斷，注意明確同分異構(gòu)體的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。3、D【解析】

A.Cu2+的水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量存在，A不合理；B.強酸性溶液中含有大量的H+，H+、OH-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O，不能大量共存，B不合理；C.強堿性溶液中含有大量的OH-，OH-、Mg2+、NH4+會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2、NH3·H2O，不能大量共存，C不合理；D.在無色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D合理；故合理選項是D。4、D【解析】

A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，若平衡不移動，A的濃度變?yōu)?.25mol/L，達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則計量數(shù)m+n＞p，故A錯誤；B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，由于反應(yīng)物是固體，生成物是兩種氣體，二氧化碳在混合氣體中的體積分數(shù)不變，所以CO2的體積分數(shù)不變不能作為平衡判斷的依據(jù)，故B錯誤；C.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，該反應(yīng)的ΔS＜0，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＜0，故C錯誤；D.對于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達到平衡時A的體積分數(shù)為n％，由于此反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，若給體系加壓平衡不移動，故A的體積分數(shù)不變，故D正確。故選D。5、C【解析】

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol表示1mol甲烷完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出的熱量，題干水為氣態(tài)，所以A選項錯誤；B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中不能完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為1molNH3，熱化學(xué)方程式中表示的是物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化時的熱量變化，B錯誤；C.稀鹽酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合形成水，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，C正確；D.物質(zhì)燃燒放出熱量，△H<0，D錯誤；故合理選項是C。6、A【解析】

A．宇航員由合成纖維制成，具有強度高、防輻射等優(yōu)點，A項符合題意；B．宣紙的主要材料為纖維素，不屬于合成材料，B項不符合題意；C．羊絨衫的主要成分為蛋白質(zhì)，不屬于合成材料，C項不符合題意；D．棉襯衣的主要成分為纖維素，不屬于合成材料，D項不符合題意；本題答案選A。7、D【解析】

根據(jù)價層電子對互斥理論可知，NF3分子中氮原子含有的孤對電子對數(shù)=(5-3×1)÷2=1，所以NF3是三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子是sp3雜化，答案選D。8、B【解析】

A．加水促進弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，A選項錯誤；B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡向著正向移動，B選項正確；C．鹽酸是強電解質(zhì)，加入后溶液中c(H+)增大，電離平衡向著逆向移動，但是達到新的平衡時，溶液中c(H+)增大，C選項錯誤；D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可以知道，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆反應(yīng)方向移動，D選項錯誤；答案選B。9、A【解析】

A．一個碳原子與其它四個不同的原子或原子團相連的碳為手性C原子，中間的碳原子為手性C原子，故A正確；B．氫鍵是一種分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故B錯誤；C．I2是非極性分子，而H2O是極性分子，非極性分子難溶于極性溶劑，所以碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，故C錯誤；D．含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可知，非羥基氧原子數(shù)目越大，即m越大，酸性越強，故D錯誤；答案選A。10、C【解析】

A.若混合后溶液的pH=7，則溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO-)，由于溶液中有存在CH3COOH，故a略大于b，A正確；B.若a=2b，則混合后的溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，由于醋酸是弱電解質(zhì)，而醋酸鈉是強電解質(zhì)，故c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，B正確；C.若2a=b，則混合后的溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸鈉和氫氧化鈉，溶液呈堿性，水也電離出OH-，故c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，C不正確；D.若混合溶液滿足c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，此式表示的是醋酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒式，說明該溶液是醋酸鈉溶液，則可推出a=b，D正確。有關(guān)推論不正確的是C，本題選C?！军c睛】本題要求學(xué)生能掌握電解質(zhì)溶液中的物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒，并能根據(jù)這些守恒關(guān)系判斷、比較溶液中相關(guān)離子濃度的大小關(guān)系。要注意分析溶液中存在的各種平衡，如電離平衡、水解平衡等等。11、A【解析】

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3（?。?3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為5.1g÷17g/mol=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.3mol÷2＝0.15mol；A．由以上分析可知，用于沉淀金屬離子的氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，則沉淀反應(yīng)中需要氫氧化鈉溶液體積為0.3mol÷3mol/L=0.1L=100mL，因為硝酸過量，故消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，A錯誤；B．根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)（HNO3）=n（金屬）=0.15mol×8/3=0.4mol，B正確；C．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）為3.6g＜m＜9.6g，C正確；D．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為0.15mol×2/3=0.1mol，若為標準狀況下，生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，D正確；答案選A。12、A【解析】試題分析：非金屬性越強，電負性越大。同周期自左向右，非金屬性逐漸增強，電負性逐漸增強；同主族自上而下，非金屬性逐漸較弱，電負性逐漸降低，所以正確的答案選A。考點：考查電負性的有關(guān)判斷點評：本題是常識性知識的考查，難度不大。主要是有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的求知欲。13、D【解析】

A.苯環(huán)上所有原子共面，乙烯中所有原子共面，所以苯乙烯中所有原子可能共面。故A不符合題意；B.苯環(huán)上所有原子共面，羧基上的原子可能共面，所以苯甲酸中所有原子可能共面，故B不符合題意；C.苯環(huán)上所有原子共面，甲醛(HCHO)分子中的4個原子是共平面的，所以苯甲醛中所有原子可能共面，故C不符合題意；D.苯環(huán)上所有原子共面，-CH3基團中的所有原子不能共面，所以苯乙酮中所有原子不能共面，故D符合題意；所以本題答案：D?！军c睛】結(jié)合幾種基本結(jié)構(gòu)類型探究原子共面問題。苯和乙烯分子中，所有原子共面；甲烷中所以原子不共面；甲醛(HCHO)分子中的4個原子是共平面；以此解答。14、D【解析】

A.過量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，Cl的化合價由-1變?yōu)?價，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，A正確；B.Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量相等，15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的陰離子數(shù)目為0.2NA，B正確；C.32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，無論生成二氧化硫，還是氫氣，均與鋅的物質(zhì)的量相等，則生成氣體的分子數(shù)為0.5NA，C正確；D.23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應(yīng)，即均為0.5mol，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)小于0.5NA，D錯誤；答案為D。【點睛】乙醇與乙酸在濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。15、D【解析】分析:A.左上角為質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B.原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；C.沒有表示出最外層電子；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH或CH3CH2OH。詳解：A項，中子數(shù)為1的氫原子應(yīng)為12H，故AB項，硫的核電荷數(shù)為16，硫原子最外層電子數(shù)為6，故B項錯誤；C項，沒有表示出氮原子最外層電子，其電子式應(yīng)為：，故C項錯誤；D項，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH或CH3CH2OH，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。點睛：本題需要注意的是原子符號的書寫，結(jié)構(gòu)簡式要把官能團表示出來，氮氣的電子式是?？键c，必須注意氮上面的孤對電子很容易忽略。16、B【解析】

A．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時鐵為正極，保護了鐵，所以地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，故A正確；B．制作光導(dǎo)纖維的原料是二氧化硅，不是硅，故B錯誤；C．研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，可以減少廢氣、廢渣等排放，有利于保護環(huán)境，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致，故C正確；D．跨海大橋使用的合金材料，必須具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，故D正確；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu、S、NCu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【解析】

X在180℃加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標準狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明B為NH3，NH3的物質(zhì)的量為1.792L÷22.4L/mol=0.08mol；將A溶于水后得藍色溶液，則A中含有Cu2+，再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C，4.66g白色沉淀C為BaSO4沉淀，故A為CuSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，得到藍綠色溶液D，在藍綠色溶液D中加入足量的KI溶液又得3.82g白色沉淀，白色沉淀為CuI，CuI的物質(zhì)的量為3.82g÷191g/mol=0.02mol，所以n(Cu2+)：n(NH3)：n(SO42-)=0.02mol：0.08mol：0.02mol=1：4：1，所以X的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由分析可知，X中含有的5種元素分別是H、O、Cu、N、S，故答案為Cu、S、N。（2）由分析可知，X的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4，X受熱分解生成CuSO4和NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑，故答案為Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑。（3）藍綠色溶液D與足量KI反應(yīng)生成CuI，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。18、pN＞O＞Csp2平面三角形12先產(chǎn)生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液【解析】

a原子原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，確定a原子的核外電子排布為1s22s22p2，則a為C元素；b原子基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，d位于周期表中第1縱列，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則e為Cu，據(jù)此分析；【詳解】（1）c為氧元素，位于第六主族，屬于p區(qū)的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因為N核外電子排布處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能大于C、O；O的非金屬性強與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；答案：N＞O＞C（3）CO32-的價層電子對數(shù)為=3，中心原子的軌道雜化類型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形；答案：sp2平面三角形（4）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可以看出,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為12;在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過量，該過程中先生成藍色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍色溶液，發(fā)生Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；答案：12先產(chǎn)生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液19、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點高83℃cbc【解析】（1）①根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時冷卻水低進高出，即從g口進，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點高。③環(huán)己烯的沸點是83℃，則應(yīng)控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯誤；b．環(huán)己醇實際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯誤；c．若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，也可判斷產(chǎn)品的純度，答案選bc。20、(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進入導(dǎo)管