《鹽類的水解》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)貴陽(yáng)三十七中曾廣慧一、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能認(rèn)識(shí)鹽類水解的定義，發(fā)生的條件和本質(zhì)以及水解的規(guī)律。2、過(guò)程與方法 通過(guò)實(shí)驗(yàn)并運(yùn)用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的原因；從微觀角度探究鹽類水解的本質(zhì)原因，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動(dòng)態(tài)的探究方法。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)探究不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)；領(lǐng)悟矛盾的“對(duì)立與統(tǒng)一”以及矛盾“特殊性與普遍性”的哲學(xué)觀點(diǎn)。二、教學(xué)重、難點(diǎn)探究鹽類水解的本質(zhì)三、設(shè)計(jì)思路本節(jié)內(nèi)容分兩階段進(jìn)行，第一部分是尋找規(guī)律，從學(xué)生比較熟悉的鹽類物質(zhì)入手，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)并運(yùn)用歸納法分析鹽類的組成與鹽溶液酸、堿性的對(duì)應(yīng)關(guān)系，找出找出鹽類溶液酸堿性的規(guī)律。第二部分是分析原因，引導(dǎo)學(xué)生以水的電離平衡為基礎(chǔ)，分析鹽類電離出的陰、陽(yáng)離子與水電離出的H+和OH-結(jié)合成弱酸或弱堿的趨勢(shì)，明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因。分析鹽類水解的條件。讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動(dòng)態(tài)的探究方法，領(lǐng)悟矛盾的“對(duì)立與統(tǒng)一”以及矛盾“特殊性與普遍性”的哲學(xué)觀點(diǎn)。四、教學(xué)過(guò)程：教學(xué)進(jìn)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)目標(biāo)及說(shuō)明課堂引入演示實(shí)驗(yàn)：鎂粉加入到鹽NH4Cl溶液中，會(huì)有何現(xiàn)象產(chǎn)生？說(shuō)明溶液呈酸性？還是堿性呢？觀察思考激發(fā)興趣引入新問(wèn)題實(shí)驗(yàn)操作示范提問(wèn)如何檢驗(yàn)NH4Cl溶液的酸堿性?思考、回答：測(cè)定NH4Cl溶液的PH值。設(shè)問(wèn)其他的鹽溶液有沒(méi)有類似的情況呢？。若有，它們之間又有什么規(guī)規(guī)律呢？思考引入課堂探究實(shí)驗(yàn)探究試用pH試紙檢驗(yàn)下列溶液的酸堿性。完成導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)相關(guān)內(nèi)容，找出其中規(guī)律。NH4Cl、Na2CO3、NaCl、CH3COONa、CuSO4、KNO3實(shí)驗(yàn)記錄，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果交流分析、歸納、填表培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究能力。培養(yǎng)歸納問(wèn)題、總結(jié)規(guī)律的能力過(guò)渡溶液的酸堿性與溶液中的C(H+)、C（OH-）的大小有關(guān)嗎？思考：C(H+)>C（OH-）酸性C(H+)<C（OH-）堿性C(H+)=C（OH-）中性引入新問(wèn)題問(wèn)題探究到底是什么原因?qū)е铝四承}溶液中C(H+)和C（OH-）不等？請(qǐng)根據(jù)導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)提示，分組討論，共同找出原因[思考與交流]：根據(jù)下表，對(duì)鹽CH3COONa溶液中的各種粒子變化情況進(jìn)行比較、分析，試著從中找出鹽CH3COONa溶液呈現(xiàn)堿性的原因。引導(dǎo)思考宏觀到微觀；靜態(tài)到動(dòng)態(tài)生生互動(dòng)試分析CH3COONa溶液呈酸性的根本原因引導(dǎo)、點(diǎn)撥平衡時(shí)C(H+)<C（OH-）小結(jié)：弱酸的陰離子CH3COO-與水電離產(chǎn)生的H+形成了弱酸CH3COOH，從而促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液的C（OH-）增大，使溶液呈現(xiàn)堿性。同上生生互動(dòng)試用相同方法引導(dǎo)學(xué)生NH4Cl溶液呈酸性的根本原因（從鹽溶入水中過(guò)程的三個(gè)階段粒子的變化進(jìn)行分析）點(diǎn)評(píng)匯報(bào)結(jié)果NH4++H2O≒NH3·H2O+H+平衡時(shí)C(H+)>C（OH-）小結(jié)：弱堿陽(yáng)離子NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-形成了弱堿NH3·H2O，從而促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液的C（H+）增大，使溶液呈現(xiàn)酸性，這就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。樹立“對(duì)立與統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)。培養(yǎng)分析、歸納能力。提問(wèn)通過(guò)上述分析，不同類型鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因是什么？思考與交流，回答：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子與水所電離出來(lái)的H+和OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)促使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，使溶液顯酸性、堿性。培養(yǎng)分析、歸納能力提問(wèn)解釋氯化鈉溶液呈中性的原因是什么？因其電離出的陰、陽(yáng)離子都不能與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，也就是說(shuō)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）具體問(wèn)題具體分析設(shè)問(wèn)鹽發(fā)生水解要具備什么條件？思考、回答：生成弱電解質(zhì)引入新問(wèn)題師生互動(dòng)引導(dǎo)歸納水解反應(yīng)的離子方程式注意事項(xiàng)分析歸納：1、可逆≒2、沒(méi)有↑或↓培養(yǎng)分析、歸納能力課堂小結(jié)1、知識(shí)總結(jié)2、方法總結(jié)1、知識(shí)總結(jié)：鹽類水解（1）定義（2）條件（3）本質(zhì)（4）規(guī)律2、方法總結(jié)：實(shí)驗(yàn)探究、從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動(dòng)態(tài)的探究方法知識(shí)升華培養(yǎng)歸納能力布置作業(yè)同步輔導(dǎo)——《三維設(shè)計(jì)——鹽類水解》第一課時(shí)練習(xí)認(rèn)真完成鞏固知識(shí)附板書設(shè)計(jì)及導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)板書設(shè)計(jì)：第三節(jié)鹽類水解1、定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)2、條件：生成弱電解質(zhì)3、本質(zhì)：促進(jìn)了水的電離4、規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性《鹽類的水解》導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)（第一課時(shí)）主題一——知識(shí)準(zhǔn)備1、溶液的酸堿性判斷依據(jù)溶液C(H+)==C(OH—)C(H+)＞C(OH—)酸堿性中性堿性2、鹽的類型強(qiáng)酸————強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：如NaCl：如弱酸————弱堿：如：如主題二——探究鹽溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄及思考交流鹽溶液NH4ClNa2CO3

NaClCH3COONaCuSO4KNO3

酸堿性鹽的類型善于發(fā)現(xiàn)（歸納鹽溶液酸堿性與鹽類型間的關(guān)系）鹽的類型

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性主題二——尋找鹽溶液呈不同酸堿性的原因1、強(qiáng)堿弱酸鹽

【思考1】：CH3COONa溶液中存在著哪些微粒？分別寫出CH3COONa和水的電離方程式【思考2】：溶液中哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？產(chǎn)生結(jié)果如何？強(qiáng)酸弱堿鹽【思考3】：分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式和離子方程式?！舅伎?】：是不是鹽電離的所有離子都可以與水電離的H+或OH-結(jié)合？NaCl、KNO3水溶液為何顯中性？【思考5】：判斷下列鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaHCO3FeCl3Na2SO4

鹽的類型酸堿性

主題三——鹽類水解方程式的書寫判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

①NaHCO3：

離子方程式：②NH4NO3：

離子方程式：③FeCl3：

離子方程式：④Na2SO4：