第三節(jié)原子的構(gòu)成（第一課時(shí)）預(yù)習(xí)目標(biāo)：說出原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。認(rèn)識(shí)原子的可分性。預(yù)習(xí)重點(diǎn)：原子的構(gòu)成及質(zhì)子、電子、中子、核電荷數(shù)之間的關(guān)系。預(yù)習(xí)過程：一、自主預(yù)習(xí)問題1：原子還能不能再分？任務(wù)1：閱讀教材P36第一自然段內(nèi)容，回答下列問題：1、在化學(xué)變化中，分子可以，而原子再分。2、1897年，發(fā)現(xiàn)了電子，證明原子可以再分。問題2：原子有哪些微粒構(gòu)成？內(nèi)部具有什么結(jié)構(gòu)？任務(wù)2：閱讀教材P36----P37的內(nèi)容及下面一段文字。著名物理學(xué)家盧瑟福曾做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)，他用一束帶正電的高速α粒子（α粒子質(zhì)量較小)轟擊金箔，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子順序穿過金箔，沒有改變原來的前進(jìn)方向；②一小部分α粒子改變了原來的方向，發(fā)生了偏轉(zhuǎn)；③極少數(shù)α粒子被反彈回來。猜想并討論發(fā)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的可能原因及原子的空間結(jié)構(gòu)。猜想可能的原因：大多數(shù)α粒子順序穿過金箔?？赡苁牵?。⑵一小部分α粒子發(fā)生了偏轉(zhuǎn)?？赡苁?。⑶極少數(shù)α粒子被反彈回來?？赡苁?。原子的空間結(jié)構(gòu)原子是由和構(gòu)成。原子核是由帶電荷的和構(gòu)成。任務(wù)3：認(rèn)真閱讀P37最后一自然段和P38“活動(dòng)天地”，回答下列問題：稱為核電荷數(shù)。2、在原子中：數(shù)=數(shù)=數(shù)。3、不同的原子核內(nèi)數(shù)不同，同種原子的原子核內(nèi)相同。4、在原子內(nèi)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等（填“一定”或“不一定”）。5、由于電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在上。6、原子核所帶的正電荷總數(shù)核外電子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)原子對(duì)外不顯電性。預(yù)習(xí)診斷：1、在原子中，一定含有的粒子是（）A、質(zhì)子、中子、電子B、中子、電子C、質(zhì)子、中子D、質(zhì)子、電子2、原子核是（）A、不能再分的粒子B、由電子和中子構(gòu)成的C、由電子和原子構(gòu)成的D、由質(zhì)子和中子構(gòu)成的3、在同一原子中其數(shù)目相同的是（）A、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)和電子數(shù)C、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D、核電荷數(shù)和中子數(shù)4、某元素的原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，則其核外電子數(shù)為，核電荷數(shù)為。預(yù)習(xí)質(zhì)疑：1、我在預(yù)習(xí)過程中不能解決的問題是：。2、我還有一些其他的想法和大家一起交流：二、系統(tǒng)總結(jié)（總結(jié)原子的結(jié)構(gòu)）三、限時(shí)作業(yè)：(每空1分，共10分)1、在原子中的下列等量關(guān)系中不正確的是（）2、有一個(gè)原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子，另一個(gè)原子核內(nèi)有8個(gè)中子，6個(gè)核外電子，則它們不相同的是（）A、核電荷數(shù)B、核外電子數(shù)C、質(zhì)子數(shù)D、中子數(shù)3、鈦的熔點(diǎn)高、密度小、抗腐蝕性能好，在航天工業(yè)和化學(xué)工業(yè)中用途廣泛，已知鈦原子的核電荷數(shù)為22，中子數(shù)為26，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為（）A、22B、48C、26D、44、碘原子的原子核內(nèi)帶53個(gè)正電荷，由此不能確定的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.核電荷數(shù)5、選擇下列粒子填空（填序號(hào)）①原子②原子核③電子④質(zhì)子⑤中子⑴原子內(nèi)的微粒有⑵原子的質(zhì)量主要集中在⑶帶正電的粒子有⑷帶負(fù)電的粒子有⑸不帶電的粒子有⑹在原子中數(shù)目相等的是第三節(jié)原子的構(gòu)成（第二課時(shí)）預(yù)習(xí)目標(biāo)：1、初步認(rèn)識(shí)核外電子的分層排布及原子結(jié)構(gòu)示意圖。初步認(rèn)識(shí)各原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及其與原子化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。感受離子的形成過程和氯化鈉的形成過程。預(yù)習(xí)重點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子的形成。預(yù)習(xí)過程：一、自主預(yù)習(xí)問題1：原子核外的電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？ 學(xué)生活動(dòng)1：閱讀教材P39第一、二自然段內(nèi)容，討論并完成下列問題：1、在多電子的原子中，核外電子的是不同的，能量高的在離核較的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的在離核較的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。通常把電子的這種運(yùn)動(dòng)稱為電子的。+12+122822、鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：。其中，鎂原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，核電荷數(shù)為，核外有個(gè)電子層，第一層電子數(shù)為，最外層電子數(shù)為。3、嘗試畫出元素周期表（教材最后一頁）中1----18號(hào)元素（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次為1----18）的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（綜訓(xùn)P49拓展視野）問題2：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？學(xué)生活動(dòng)2：閱讀教材P39第三、四自然段內(nèi)容和“多識(shí)一點(diǎn)”，結(jié)合上述所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論完成下列問題：歸類分析完成下表：金屬非金屬由上表可知原子的化學(xué)性質(zhì)取決于原子的，只要原子的相同，則原子的化學(xué)性質(zhì)相似。預(yù)習(xí)診斷：1、原子核外的電子是排布的，排布方式可用表示。+132832、金屬原子最外層電子數(shù)一般比較（填“多”或“少”），在化學(xué)反應(yīng)中容易電子（填“得”或“失”）；非金屬原子最外層電子數(shù)一般比較，在化學(xué)反應(yīng)中容易電子。稀有氣體的原子最外層電子數(shù)，在化學(xué)反應(yīng)中+132833、鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子最外層有個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中該原子易個(gè)電子，形成帶個(gè)單位的電荷的離子，該離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為。二、反思拓展：在化學(xué)反應(yīng)中，原子是怎樣組合的呢？1.任務(wù)：根據(jù)鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合教材研究分析鈉原子和氯原子是怎樣組合成氯化鈉的。⑴鈉原子最外層有個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易個(gè)電子；氯原子最外層有個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易個(gè)電子。⑵鈉原子失去1個(gè)電子后，帶個(gè)單位電荷，形成鈉（可表示為）；氯原子得到1個(gè)電子，帶個(gè)單位電荷形成氯（可表示為）。⑶同種電荷相互，異種電荷相互。鈉離子和氯離子之間相互，鈉原子核和氯原子核之間相互，當(dāng)吸引力等于排斥力時(shí)，便形成了新的物質(zhì)氯化鈉（可表示為）。2.小結(jié)：根據(jù)氯化鈉的形成過程，思考下列問題。⑴在化學(xué)反應(yīng)中，沒有改變，只是發(fā)生改變。⑵原子失去電子后帶電荷，稱為離子；原子得到電子后帶電荷，稱為離子。⑶如果鈉離子（Na+）得到1個(gè)電子后會(huì)變成，如果氯離子（Cl-）失去1個(gè)電子后會(huì)變成，由此說明同種元素的原子和離子之間可以相互。⑷分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，它們有什么異同和聯(lián)系呢？分子原子離子不同點(diǎn)相同點(diǎn)相互聯(lián)系三、系統(tǒng)總結(jié)（總結(jié)在化學(xué)反應(yīng)中，原子是怎樣組合的）四、限時(shí)作業(yè)：（每空一分，共10分）+11+112811、根據(jù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：，不能確定的是（）A、質(zhì)子數(shù)B、電子層數(shù)C、核電荷數(shù)D、中子數(shù)2、決定元素種類的是原子的（）A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)C、電子數(shù)D、最外層電子數(shù)+1028+122+1028+1228+928+828A、B、C、D、+X281882+224、據(jù)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制的一種以鍶原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘。鍶原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖C所示。鍶原子屬于（填“金屬”或“非金屬”）原子，鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，原子核外有個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為+X281882+22A、B、C、+12+12282第三節(jié)原子的構(gòu)成（第三課時(shí)）預(yù)習(xí)目標(biāo)：1、知道什么是相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量和原子質(zhì)量的區(qū)別。2、學(xué)會(huì)計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量。3、說出相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系。預(yù)習(xí)重點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。預(yù)習(xí)任務(wù)：一、自主預(yù)習(xí)問題：原子質(zhì)量如何進(jìn)行計(jì)量？任務(wù)1：閱讀教材P41-42內(nèi)容，交流回答下列問題：1、什么叫相對(duì)原子質(zhì)量？原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是原子的。2、已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg⑴一個(gè)氧原子的質(zhì)量與一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12的比值為。（2）氧原子的相對(duì)質(zhì)量為。（3）用公式表示：相對(duì)原子質(zhì)量=。補(bǔ)充：原子質(zhì)量的單位為kg，而相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值它的單位是一，符號(hào)是1（單位一般不寫出）預(yù)習(xí)診斷：1、相對(duì)原子質(zhì)量=2、關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量，下列說法不正確的是（）Ａ、由于原子質(zhì)量數(shù)值太小，使用不方便，所以采用相對(duì)原子質(zhì)量B、相對(duì)原子質(zhì)量就是原子量C、兩種原子的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比D、碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12kg二、反思拓展：歸納相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系。任務(wù)：認(rèn)真觀察下表，分析討論回答下列問題：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯171817351、通過觀察上表我發(fā)現(xiàn)：相對(duì)原子質(zhì)量=+。2、我還可以得到以下信息：三、系統(tǒng)總結(jié)四、限時(shí)作業(yè)（每空2分共10分）1、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，表示的意義是（）A、氧原子核中有6個(gè)質(zhì)子B、一個(gè)氧原子的質(zhì)量為16克C、一個(gè)氧原子的質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12的16倍D、一個(gè)氧原子的質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的16倍2、碳14原子的核電荷數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14。下列關(guān)于碳14原子的說法錯(cuò)誤的是（）A中子數(shù)為6B質(zhì)子數(shù)為6C電子數(shù)為6D電子數(shù)和中子數(shù)之和為143、已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，則一個(gè)鎂原子的質(zhì)量為（）A、EQ\F(1.993*10-26kg,24)×12B、EQ\F(1.993*10-26kg,12)×24C、EQ\F(1.993*10-26k