初中化學必記知識

■常見元素符號：

HHeCN0FNeNaMgAlSiPSCl

氫氮碳氮氧氟嵐鈉鎂鋁硅磷硫氮

ArKCaMnFeCuZnAgBaPtAuHgI

氨鉀鈣鎰鐵銅鋅銀鋼鉗金汞碘

可能沒有記住的有氫Ar銀Ag拗Ba柏Pt金Au汞Hg碘1

■1—20號元素HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSCIArKCa

--------------------------------------------------------■原子離子結(jié)構化合價化學式及關系

Mg\

原子結(jié)構Cl\\

離子結(jié)構0GX

離子符號匕ci-叫7

+2Ic.

化合價Mg

化學式（交叉法MgCh

■常見元素和原子團的化合價

?+1NII.,NaKAgH?+2CaMgBaZn?+1+2Cu

■+3Al?-1ClFOHN03?+2+3Fe

?-20C03SO463P04

■常見離子名稱及在化合物中的化合價：

H,Na'K'Ag'NH；+1價

氫離子鈉離子鉀離子銀離子錢根離子

Ca2+Mg'Cu2Ba"ZrFe2t+2價

鈣離子鎂離子銅離子領離子鋅離子亞鐵離子

beA產(chǎn)+3價

鐵離子鋁離子

C1OHNQ$T價

氯離子氫氧根離子硝酸根寓子

02-SO.,2'C0.廣-2價

氧離子硫酸根離子碳酸根離子

■常見物質(zhì)的化學式與名稱：

?單質(zhì)及化學式：

C:碳（金剛石）S:硫P:磷。2：氧氣（V臭氧比:氧氣即氮氣He氨氣

Fe:鐵Mg:鎂A1:鋁Hg:汞Zn:鋅Cu:銅A8:銀

?非金屬氧化物及化學式

C0：i氧化碳C02：一氧化碳S02：—氧化硫S03：三氧化硫S1C2：一氧化硅

13：水H2O2：過氧化氫P2O5：五氧化二磷

?金屬氧化物及化學式

CuO:氧化銅CaO:氧化鈣MgO:氧化鎂HgO:氧化汞AI2O3：氧化鋁

FeO:氧化亞鐵122。3：氧化鐵MO,i：四氧化三鐵MM：二氧化鈦

?酸及化學式:

HC1:鹽酸酸0」:硫酸Hg：硝酸H2c。3：碳酸H2s亞硫酸CH3COOH:醋酸

?堿及化學式:

NaOH:氫氧化鈉Ca(OH)2：氫氧化鈣KOH:氫氧化鉀Mg(0H)2：氫氧化鎂NW.電0氨水

Cu(OH)2：氫氧化銅Fe(Olf)2:氫氧化亞鐵Fe(OH)3：氫氧化鐵A1(OH)3：氫氧化鋁

?鹽及化學式:

KC1:氯化鉀NaCI:氯化鈉KC1:氯化鉀AgCl:氯化銀

CuCE：氯化銅CaC12：氯化鈣崛口2：氯化鎂ZnC12：氯化鋅

BaCL：氯化鋼FeC12：氯化亞鐵AlCh：氯化鋁FeCL：氯化鐵

CaC(h：碳酸鈣Na2c。3：碳酸鈉NaHCG：碳酸氫鈉

BaCCh：碳酸鋼K2c03：碳酸鉀NH}IC03：碳酸氫鏤

Na2s04：硫酸鈉ZnSOi：硫酸鋅MgSOi：硫酸鎂

CaSO「硫酸鈣CuSO,:硫酸銅BaSOq：硫酸鋼

FeSOi：硫酸亞鐵Fe2(S0,3：硫酸鐵A12(S0|)3：硫酸鋁

(NLI)2S0I：硫酸筱Na2s。3：亞硫酸鈉

AgNO：,：硝酸銀NaNOj：硝酸鈉Cu(N03)2：硝酸銅

KN03：硝酸鉀NHN6：硝酸錢NaN02：亞硝酸鈉

KMnOj：高鑄酸鉀LMnO」:鋅酸鉀KC103：氯酸鉀

?常見有機物化學式C2H50H:乙醇C6H12。6：葡萄糖CH1：甲烷

■物質(zhì)的分類

金屬單質(zhì):KFeMg

混合物

非金屬單質(zhì)：。。

單質(zhì)H223N2csP

物質(zhì)《

I稀有氣體：HeNcAr

、純凈物有機物：CH4C2H50HCH3COOH

(酸：HCIHNO3H2SO4H3PO4

化合物

堿：NH3.H2OKOHNaOHCa(OH)2

無機物

鹽：NaCINa2co3CaCOaCuSO4NaHCO3

氧化物：COCO2H2OSO2SO3NO2

■金屬活動性順序表:

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn>Fe、Sn、Pb、（H）>Cu>Hg>Ag、Pt、Au

-------------------------------------------------------------------?

金屬活動性由強逐漸減弱

（鉀、鈣、鈉s銀銀鋅、鐵、鎖鉛、氫、銅、汞、銀、鍬金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸（鹽酸或稀硫酸）中置換出氫氣：排在氫右邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣，生成對■應的減。

例如：鈉與水以及硫酸銅溶液反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2r

2Na+2H2O+CuS04=Na2sO4+CU（OH）2I+H2T

■初中化學中常見物質(zhì)的化學性質(zhì)

一.氧氣的化學性質(zhì)；

單質(zhì)與氧氣的反應：（氧氣均表現(xiàn)出助燃性即氧化性）

占燃

?鎂在空氣中燃燒：2Mg+02......2MgO

（現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末，鎂也與空氣中氮氣反應）。

點燃

?鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2。2=^=Fe3O4

（現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體相關知識點：（1）鐵絲盤成螺旋狀

是為了增大與氧氣的接觸面積：（2）在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲：（3）等火柴快燃盡

在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒：太晚，不能引燃：（4）事先在集氣瓶底

部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。火星四射與鐵絲中碳有關）.

△

?銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO

（現(xiàn)象：銅由紫紅色變成黑色：

點燃

?鋁在空氣中燃燒：4AI+3022Al2O3

（現(xiàn)象：表面由銀白色逐漸變深，相關知識點：表面形成氧化膜的原因）.

點燃

?氫氣中空氣中燃燒：2H2+。2-2H2。

（現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成（1）氫氣是一種常見的還原劑：（2）點燃前，一定要檢驗它的純

度。其實點燃任何可燃性全體或粉塵之前，都要檢驗它們的純度）。

占燃

?紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+5022P2。5

（現(xiàn)象：產(chǎn)生大屬白煙并放熱相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含款，磷在煙幕彈中發(fā)生的反應）.

點燃

?硫粉在空氣中燃燒：S+02.......S02

（現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性

氣體。相關知識點：（1）應后的產(chǎn)物可用紫色的石惹來檢驗（紫色變成紅色）：（2）在集氣瓶底部事

先放少量水或堿溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫,防止污染空與）.

點燃

?碳在氧氣中充分燃燒：C+02三==三CO2

（現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光：在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體）

點燃

?碳在氧氣中不充分燃燒：2c+。2士三2C0（不充分燃燒的弊端：放熱少，污染多浪費燃料）。

化合物與氧氣的反應，

點燃

?一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+022cO2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰

點燃

?甲烷在空氣中燃燒：CH4+202C02+2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生明亮的藍色火焰

點燃

?酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3022co2+3比0現(xiàn)象：產(chǎn)生微弱的藍色火焰

?呼吸作用：C6Hl2O6+6O2=J6CO2+6H2O

?其他：鐵生銹：Fe+02+H2O-Fe2O3-XH2O

銅綠形成：2CU+H2O+CO2+O2=CU2（OH）2CO3

二.氫氣的化學性質(zhì)

4.在空氣中形成氧化膜：4AI+3O2=2AI2O3（金屈鋁布?抗腐蝕性的京因〉

■常見物質(zhì)的顏色、氣味等：

紅色：紅P、Cu、Fe2O3紅褐色:Fe（OH）3

淺綠色：含F(xiàn)e2?的鹽的溶液黃色：S,含有Fe3+的鹽的溶液

綠色：CU2（OH）2CO3紫黑色：KMnCU晶體

含有Ci?+鹽的溶液

藍色：CU（OH）2>CUCO3、CUSO4'5H2O>

紫紅色：KMnCM溶液

黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2.F93O4

白色：BaSO4、AgCkMgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCCh、KCIO3、KCkNaCk

BaCO3'CuSO4>Na2cO3等等

無色氣體；空氣、。2、士、CO2,CO,CH4、N2、SO2

刺激性氣味氣體：SO2、HCI、HNQ3等

無色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精

■化學反應類型

--化合反應A+B=AB

?見上面單質(zhì)與氧氣的反應

?其他CaO+H2O=Ca（OH）2H2O+CO2=H2cO3

點燃

2C0+O2......2c02H2O+SO2=H2SO3

CUSO4+5H2O：=CUSO4-5H2OC02+C'""2CQ

CaCO3+H2O+CO2—Ca（HCO3）22cu+HzO+COs+G?—Cu2（0H）2cO3

分解反應：（AB=A+B）

1.雙氧水催化制氧氣：2IIA-211；0+02f

通電

2.水在直流電的作用卜分解：2H2。2H2T+02T

△

.加熱堿式碳酸銅：

3CU2(OH)2CO3^=2CUO+H2O+CO2T

4.加熱氯酸鉀（布?少法的二氧化猛）：2KC1OM@2KC1+302f

△

5.加熱高稻酸鉀：2KMn04K2MnO4+MnOz+。2-

6.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2c。3=Hz。+COzt

高溫

7.高溫燃燒石灰石：

△

.加熱碳酸氫錢:

8NH4HCO3-------NH3r+H2O+CO2T

△

9.加熱氧化汞2HgO-------Hg+02T

三.置換反應（A+BC=AC+B,僅四種情況）

△

?氫氣還原金屬氧化物的反應：如H+CUO=Cu+H2O

2△

3H2+Fe2O3-------2Fe+3H2O

局溫

?碳單質(zhì)還原金屬氧化物的反應：C+2CuO----------2Cu+C02t

而溫

3C+2Fe2O3----------4Fe+3co2T

?金屬與酸發(fā)生的反應：Zn+H2SO4=ZnS04+H2f

2AI+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T

?金屬與鹽發(fā)生的反應：Fe+CuS04=FeSO4+Cu

Cu+Hg(NO3)2：=CU(NO3)2+Hg

■實驗室制取三種氣體的化學方程式

?制02：1.雙氧水催化制氧氣：2題。2也也2H加+02f（回收二氧化鈕方法是：過港干塌）。

2.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化缽）：2KC10：,他02KC1+302t

（1）二氧化銃在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；但不影響氧氣

的產(chǎn)5b

（2）二氧化銃的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有改變：

（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化鎰的混合物，回收二氧化缽方法是：

溶解過濾洗滌、干燥。

△

3.加熱高鋅酸鉀：2KMnO4=KzMnCU+MnC>2+。2］（鋅與酸反應速度適中）

?制H2,1.鋅.和稀硫酸Zn+H2so4=ZnSO4+H2f

2.鋅和稀鹽酸Zn+2HCI=ZnCl2+H2T（不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性）

?制C02CaCCb+2HCI=CaCh+H?O+CO2T（現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生.）

（1）不能用H2so4與CaCCh反應的原因：生成的CaSCU微溶;水，會覆蓋在CaCCh表面，阻止反

應的進行；

（2）不能用HCI與Na2c03反應的原因：Na2cCh易溶于水，與鹽酸反應速率快，不利于收集。

（3）不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCI氣體混入C02中。使C02不純；

（4）不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。

■常見物質(zhì)的用途

?氧氣：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鋼等

?氫氣：充灌氣球：作高能燃料：焊接、切割金屬：冶煉某些重要金屈：作化工原料。

?二氧化碳：滅火、致冷劑、人工降雨、供植物光合作用或溫室肥料、工業(yè)原料（如制汽水）

?一氧化碳：燃料、冶煉金屬（如工業(yè)上用赤鐵礦石冶煉生鐵）

?金剛石：裝飾品：切割玻璃、大理石：鉆探機的鉆頭

?石墨：鉛筆芯、電機、油滑劑（高溫下）

?木炭：作燃料、冶煉金屬、制黑火藥、制活性炭、吸附劑

?焦炭：冶煉生鐵

?活性炭：凈化多種氣體和液體，作防毒面具

?炭黑：制造油墨、油漆、顏料及橡膠制品的填料

?甲烷：氣體燃料、化工原料

?乙醇：燃料、化工原料、飲料、消毒劑、良好的有機溶劑

?鹽酸：①金屬衣面除誘②人體目液，幫助消化③制藥④重要化工產(chǎn)品

?硫酸：①金屬表面除銹②實驗室干燥劑③生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料④精煉石油

?氫氧化鈉：①重要的化工原料②可以與油脂反應，除油污（爐具清潔劑中就含有NaOH）③廣泛應

用于肥皂、石油、造紙、紡織、E】染等工業(yè)。

?氫氧化鈣：①實驗室鑒劃C02②砌磚抹培③改良酸性土壤或廢液④工業(yè)上制取NaOH

（Na2CO.x+Ca（OH）2=CaCOAI+2NaOH）⑤配制波爾多液

?碳酸氫