初中化學教案（優(yōu)秀9篇）

初三化學教案篇一

學習目標

1、初步了解鐵的物理性質；

2、掌握鐵的化學性質（跟氧氣的氧化反應，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液

的置換反應能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動性大小，能夠判斷鐵

分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應前后溶液質量的變化。提高思維能力和創(chuàng)新意

識；

3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法；

4、進一步學會對比、比較認識事物的科學方法和假設驗證探究的思維方

式，辯證的認識外因條件對化學變化的影響；

5、參與試驗探究認識鐵的化學性質活動，觀察鐵生銹的過程，體會動手試

驗自己獲得鐵的性質的知識的成功愉悅，保持學習的興趣：

6、初步知道鋼鐵在人類生活生產中的運用和我國鋼鐵生產的發(fā)展史，增強

愛國主義情感。

學習重點：鐵的化學性質

教學難點：

1、對鐵的化學性質比較活潑的理解；

2、反應條件對反應結果的影響的認識。

教學模式：邊講邊實驗。

教學方法：實驗探究、討論式。

教學過程：

引入：

展示課件1：《鋼鐵的廣泛應用》

鋼（sleel）并不等于鐵（iron）,人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細胞

色素，人體含鐵元素約0.0004%。

一、鐵的物理性質

展示實物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵

片。

學生觀察回答：銀白色金屬光澤、質軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。

閱讀教材P120：密度7.86g/cm3、熔點（M?P）1535P、沸點（B.P）2750℃、

電和熱的導體。

二、鐵的化學性質

回憶細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。

演示實驗：細鐵絲在氧氣中燃燒。

學生回答實驗現象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物

質。

學生書寫化學方程式：3Fe+202Fe304

板書：1.鐵跟氧氣的反應

分析：3Fe+202Fe304氧化反應

討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。

設問：鐵在空氣中能否發(fā)生反應呢？（同學們經?？梢钥吹借F長期暴露在

潮濕的空氣中會生銹，為什么？）

展示課件2：

先假設：①常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反應生銹。

②常溫下，鐵釘與水發(fā)生反應生銹。

③常溫下，鐵釘與氧氣、水等物質發(fā)生反應生銹。

演示探索實驗：

學生匯報觀察現象：

驗證：（3）試管鐵釘5天仍未見生銹假設①不成立,

（2）試管鐵釘5天仍未見明顯變化假設②不成立,

（1）試管中剛接觸水面的那部分先生銹假設③成立。

閱讀P120,學生得出結論：

1、常溫下，在干燥的空氣中，純凈的鐵很難和氧氣發(fā)生反應。

2、常溫下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質發(fā)生反應生成鐵銹。

展示課件3：

鐵生銹：主要是鐵鐵銹（主要成分是Fe203）

鐵銹（主要成分是Fe203）棕褐色、疏松、易吸水（不除銹，會加快生

銹）。

解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大，每年約占世界總產量的四分之一。

追問：如何防止鐵制品生銹？舉日常生活中的事例加以說明。

學生討論：由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水……

展示課件4：鋼鐵的防銹

防銹：保持鐵制品表面的潔凈、干燥，再采用一些常用的下述方法。

展示：歸納：

小結：

展示課件5：

（相同反應物，反應條件不同，產物不同）

2、鐵跟酸的反應：

學習實驗室制氫氣時，已經知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反應產生氫氣。

學生實驗：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬（己放在試管

中），一、三組的同學分別加入3mL稀H2s04,觀察現象，解釋原因。

二、四組的同學分別加入3mLHCl,觀察現象，解釋原因。

用手捂住鐵與硫酸反應的試管一會兒，并小心點燃產生的氣體。

展示課件6：結論

（1）鐵是比較活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應，生成氯化亞

鐵、硫酸亞鐵。

（2）四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。

展示課件7：練習一

（1）鐵絲與鹽酸反應中，鐵（）進入溶液中，（）從溶液中逸出。鐵絲取出

后，質量（），溶液質量0。

3、鐵跟硫酸銅溶液的反應

學生實驗：向試管中放入小鐵釘（5根），加入3mL硫酸銅的溶液（或向硫

酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等）。

學生：

觀察、回答：

說明、解釋：鐵能跟硫酸銅溶液反應，將銅置換出來。

Fe+CuS04==FeS04+Cu置換反應

討論：質量比5663.5

再次說明：鐵比銅活潑（鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，而銅卻不能把硫

酸亞鐵中的鐵置換出來）。

展示課件8：練習二

（2）鐵絲放入硫酸銅溶液中（）被溶解進入溶液，（）從溶液中被置換出

來，覆蓋在O表面，使鐵絲的質量（），溶液質量（除

閱讀P121：古代“曾青得鐵則化為銅”……

師生小結：鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可以發(fā)生氧

化反應、置換反應等。

講述：相同物質的鐵與不同物質在不同條件卜反應，生成的化合物中鐵元

索的化合價不同，如果在潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是Fe203,鐵元素的

化合價為+3價，鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反應，均生成硫酸亞鐵，鐵元素的化

合價為+2價。

討論題：

（1）如右圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘，請問：在

a、b、c三處，哪一處最容易生銹？

（2）在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節(jié)到平衡，各注入相同質量的稀硫

酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入同樣質量的鋅。鐵和鋅全

部溶解，問：在溶解過程中至完全溶解后，天平的指針有何變化？為什么？

評價反饋題：（另附）

作業(yè):

1、繼續(xù)觀察、研究“鋼鐵制品銹蝕條件的探索”，根據記錄的現象，進行

分析，得出什么結論，對如何防銹提出建議。（2周后交）

2.P122。）填在書上。（2）（3）（4）做在練習本上。

化學教學教案篇二

一、系統(tǒng)階段

系統(tǒng)復習階段的主要任務是夯實基礎，并適時培養(yǎng)的。系統(tǒng)復習階段按基

本概念、基本理論、元素化合物、有機化合物、實驗、計算六大塊進行復習，

而每一塊又分成若干個單元，每一單元的復習又按下列“四環(huán)節(jié)”進行復習。

1.使學生認真，找到自己的薄弱環(huán)節(jié)。

將所要復習的每個單元的基礎知識按填空題、選擇題的方式列出預習提

綱，讓學生進行預習。預習時指導學生找到本單元知識的重點、難點，讓學生

搞清那些是自己?的薄弱環(huán)節(jié)，那些自己理解還有困難。重點、難點以及自己認

為有問題的部分做好記錄，以達到有目的、有計劃地。這樣在復習一開始就體

現出學生的主體作用和的主存作用。

2.重點講解，使知識點網絡化高中歷史。

在學生預習的基礎上，摸清學生的知識底子，搞清學生的薄弱環(huán)節(jié)，精心

備課。備課時注意知識的系統(tǒng)化、整體化，力爭使知識點網絡化，使本單元知

識成為有序的、有規(guī)律的信息塊貯存在學生的頭腦中。講課的過程中，以知識

點為線索，安排適量的典型，和學生一起分析知識點的應用規(guī)律，并注意的轉

化和變形，知識點的遷移和重組。引導學生突破命題者精心設計的種種誤區(qū)，

培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。

4.講評，培養(yǎng)學生靈活的。

化學復習的成敗關鍵在組題，但重點在講評。因為學生能力的提高，必須

在教師有目的、有計劃的指導下進行，盲目的、無計劃的、無指導的培養(yǎng)能

力，實際上是空中樓閣。因此每份試卷的講評都要在反饋信息的基礎之上有的

放矢地進行講解，重在講思路、講，講試題的變型、轉化、延伸、重組，講試

題的巧妙設計，以使學生能站在命題者的角度對試題進行分析和審視。每次講

評后要求學生必須將做錯的試題集中在“錯題集錦”中，因為知識在不斷糾正

錯誤中完善，成績在不斷糾正錯誤中提高。

這樣在每一單元的復習中，預習的不足由精講彌補，精講的不足由測試彌

補，測試的不足由講評彌補，講評的不足

由糾正錯誤彌補。四個環(huán)節(jié)環(huán)環(huán)緊扣，每一環(huán)節(jié)中既有其獨立的目的和作

用，又彌補前一環(huán)節(jié)的不足。每一單元經過四個環(huán)節(jié)的疊加復習，力爭使學生

知識點過關，單元測試達標。

二、專題突破階段

化學試題中，第（？）卷選擇題起覆蓋知識面的作用，第（？）卷非選擇

題起選拔和區(qū)分的作用。提高平均分的關鍵在第(7)卷不丟分，第(？)卷

多得分。根據往年學生的得分情況，我認為多選題、綜合實驗題、有機信息遷

移題、無機框圖題、計算題是學生答題的難點，也是取得高分的關鍵所在。

所以在第二輪的復習中，針對學生的實際情況，在精心研究歷年高題的基

礎上，對學生進行“多項選擇題的答題技巧”、“綜合實驗題的思路分析”、

“有機信息遷移試題的分析方法”、“無機框圖題突破口的選擇及綜合分

析”、“綜合計算題的規(guī)范化要求及思路分析”、“計算型選擇題的巧解妙

解”六個專題進行重點的講解和分析。每一個專題既有專題分析又有專題測

驗，還有專題試卷講評。經過專題突破后，學生對重點題型必將有深刻的認識

和理解，同時學生的思維能力也得到訓練和提高。

三、模擬訓練階段

模擬訓練階段是高考的沖刺階段。進入五月卜旬，高考日益臨近，各種信

息和外地交換的試題及也較多，這時我便精心研究各地的模擬試題，分析各地

的高考信息，研究新的高考說明，研究學生對知識的理解和掌握程度。在分析

研究的基礎上精心編出六至八套模擬試卷，對學生進行高考前的模擬強化訓

練。強化訓練的主要目的在于適應高考的題型和題量，同時查漏補缺，進行高

考前的最后沖刺。

初三化學教案篇三

教學目標

知識目標

聯(lián)系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性；

通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質利用途；

通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質：

聯(lián)系生活實際，了解石灰石的用途。

能力目標

學習通過實驗認識物質性質的方法；

提高實驗探究能力。

情感目標

培養(yǎng)學生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使

用，體會化學與社會的關系;

聯(lián)系生命活動，認識二氧化碳的重要性；

通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環(huán)境保護意識。

教學建議

知識講解指導

1、二氧化碳的物理性質，建議以探索式學習為主，讓學生根據實驗現象，

得出二氧化碳的性質，而不是教師先講二氧化碳的性質，然后做實驗驗證給學

生看。

2、講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二

氧化碳的具體性質。

3、對二氧化碳的化學性質，在強調不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，

單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質，有利于學生理

解滅火這一二氧化碳重要用途。

4、二氧化碳與澄清石灰水的反應，學生并不陌生c但不宜一次就講到二氧

化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。

課堂引入指導

方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化

呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質。

方法二：據紙報道，某農村一戶農民挖了一口井，約十四、五米，因民工

施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，

于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結

果三人身亡于井中，為什么會出現這種悲

關于二氧化碳性質的教材分析：

二氧化碳作為氣態(tài)化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還

是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現實生活中有了一些二氧化碳的

知識，但都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過這節(jié)教學，將學生頭腦中已有的知識

系統(tǒng)化、網絡化。與前面的物質學習聯(lián)系起來，織成知識網。通過本節(jié)的學

習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。

在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習

物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學

習色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是學生比較熟悉的物

質。教學中應發(fā)揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發(fā)學習興趣、提高學

習信心，挖掘學生的主動性進行學習。

此節(jié)教學的重點是二氧化碳的性質知識的教學。教學中應充分利用化學實

驗對學生形成知識的'重要作用。實驗探究對激發(fā)學生學習興趣、提高學生學習

能力均有重要作用。

本節(jié)知識的教學難度不大，多數內容都為學生比較熟悉的內容，或在小學

自然、初中生物學科中已經接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教

學模式和教學方法。

關于二氧化碳性質的教學建議：

充分利用化學實驗在學生學習物質性質、形成化學知識的重要作用。利用

實驗探究式教學模式。

根據學校情況（生源、實驗條件）不同，采用開放程度不同的實驗探究法

學習二氧化碳的性質。

采取小組討論式學習模式。

聯(lián)系實際生活、生產學習二氧化碳。

課程結束指導

引導學生依據二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳

的性質。

課外實驗指導

二氧化碳性質實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰

石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質、化學性質認識更清

楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用U型管做，并為講二氧化碳與水反應打

下良好基礎且過渡自然。

教學設計方案1

教學過程：

在某農村，曾經發(fā)生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十

四、五米，因為施工人員在施工時曾在井內燒火，而家人不知。一日，其大女

兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及

鄰居一男孩亦跟了下去，結果三人身亡于井中。為什么會出現這種悲劇呢？是

誰在作案呢？

原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學習二氧化碳。

在空氣中，二氧化碳占0.03%,如果超過1%,就對人類有害處，4%?5%人

會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。

第三節(jié)二氧化碳的性質

一二氧化碳的物理性質

一瓶二氧化碳的氣體.

如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀察

現象。

二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977

克/升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化

碳，引起密度大，因此，難于擴散。

二氧化碳在水中的溶解性如何？舉例說明。

通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解

得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫

度降低至-78.5℃（101千帕），氣體二氯化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干

冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。

二、二氧化碳的化學性質：

兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。

由此實驗可得出什么結論？

（學生回答后，老師歸納）

1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。

（進一步解釋上述事故的發(fā)生及蠟燭熄滅的原因）

在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及

生命。

怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高？

（學生討論后歸納）

在菜窖里做一個燈火實驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量

高，人不要進去。

紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫

色。

二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2C03）,紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸

不穩(wěn)定，加熱分解生成水和二氧化碳。

2.和水反應：

H20+C02==H2C03

澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現象。

澄清石灰水變渾濁。

3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

Ca（0H）2+C02==CaC03I+H20

碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變

成溶于水的碳酸氫鈣

CaC03+H20+C02====Ca（HC03）2

碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣

廣西桂林著名的蘆笛巖內的石柱、石筍或溶洞都是長年累月發(fā)生上述反應

所致。

二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質，可用之檢驗二氧化

碳的存在。

物質的性質決定物質的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。

三二氧化碳的用途

1、二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。（簡介

滅火器原理）

2、干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。

3、工業(yè)制純堿和尿素等。

4、植物光合作用。

二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質后合理利用它。

化學教學教案篇四

教學目標

知識目標

使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；

使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓

強、溫度和催化劑等條件對■化學反應速率的影響。

能力目標

培養(yǎng)學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培

養(yǎng)學生的思維能力，閱讀與表達能力。

情感目標

通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養(yǎng)學生科學的研究方法。

教學建議

化學反應速率知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了化學反應速率知識

后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變

對化學平衡的影響。

濃度對化學反應速率的影響是本節(jié)教學的重點。其原因是本節(jié)教學難點。

這部分教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥

下由學生閱讀、討論完成。

關于濃度對化學反應速率的影響：

lo聯(lián)系化學鍵知識，明確化學反應得以發(fā)生的先決條件。

（1）能過提問復習初中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重

新組合成生成物分子的過程。

（2）通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵

的斷裂和新化學鍵的形成。

（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相

互接觸、碰撞來實現。

2o運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)

生有效碰撞。

（1）以運動員的投籃作比喻。

（2）以具體的化學反應為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式

圖（如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學反應得

以發(fā)生的必要條件。

3o動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據實驗現象概括

出濃度對化學反應速率影響的規(guī)律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由

學生討論概括出濃度對化學反應速率的影響規(guī)律-----增大反應物的濃度可以

增大化學反應速率。

4。通過對本節(jié)所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、

2”,綜合運用本節(jié)所學內容反饋學生掌握情況，鞏固本節(jié)所學知識。

教材分析

遵照教學大綱的有關規(guī)定，作為側重理科類學生學習的教材，本節(jié)側重介

紹化學反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，

以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次

的要求。本知識點，按最新教材來講。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反

應速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃

度、溫度等對化學反應速率的影響。教材注意聯(lián)系化學鍵的有關知識，從化學

反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過

程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能

實現等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只

有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學反應，教材配以分子

的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明發(fā)生分解反應生成利的情況，從中歸納

出單位體積內活化分子的數目與單位體積反應物分子的總數成正比，也就是和

反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反應速率的影響以及造成

這種影響的原因。接著，教材圍繞著以卜.思路：增加反應物分子中活化分子的

百分數一增加有效碰撞次數一增加化學反應速率，又進一步介紹了壓強（有氣

體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響

的原因，使學生對上述內容有更深入的理解。

教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運

用本節(jié)所學習的內容，進一步分析外界條件對化學反應速率的影響以及造成這

些影響的原因，使學生更好地理解木節(jié)教材的教學內容。

本節(jié)教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示

實驗和圖畫來說明化學反應發(fā)生的條件，以及外界條件對化學反應速率的影響

是本節(jié)教材的教學關鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節(jié)教學中的特殊作用。

本節(jié)重點是濃度對化學反應速率的影響。難點是濃度對化學反應速率影響

的原因。

化學教學教案篇五

教學目標：

知識與能力：

1、認識分子的真實存在；理解分子的基本特征：

2、學會應用分子的觀點認識物理變化和化學變化的區(qū)別。

過程與方法：

本課題的教學，主要采用教師的講解、演示與學生的探究、觀察相結合的

方法進行授課。

情感、態(tài)度與價值觀：

1、培養(yǎng)學生認識物質的可分性的觀點。

2、培養(yǎng)學生抽象思維能力、想象力和分析、推理的能力。

教學重、難點：

重點：

認識分子是客觀存在的，是構成物質的微觀粒子；認識分子的特征。

難點：

從微觀角度認識物質的變化。

教學過程：

設疑激思，發(fā)現問題：

1、香水為什么會散發(fā)出怡人的香味？

2、濕衣服為什么在陽光下干的比較快？

3、白糖放在水里為什么不一會就沒了，而水變甜了？發(fā)現問題。將化學與

現實生活聯(lián)系起來，從真實的情景中發(fā)現值得研究的問題，產生探求欲望。提

出研究主題。從與教學內容有內在關系的素材中，抽取有啟發(fā)性的情節(jié)，提出

富有思考性激發(fā)想象力的化學話題，激起學生尋求變化木質和內在原因的欲

望。

新課學習：

活動與探究一：物質的微粒性

1、分子和原子概念的發(fā)展簡史。

物質是由微小的粒子一一分子、原子等構成的。

2、a、隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片；b、通過移動硅原子構成的文字。

分子、原子是真實存在的。

3、說明微觀的粒子聚在一起構成宏觀物質。邊聽、邊看得出結論：物質是

由肉眼看不見的極其微小的粒子構成的。微觀的粒子聚在一起構成宏觀物質。

活動與探究二：分子的特征

1、水是由水分子構成的，為什么水分子看不見，水卻