【創(chuàng)新方案】高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)限時(shí)集訓(xùn)

卷

演練?知能提升、練小題力爭(zhēng)一分不丟練大題志在沖剌名校

1IIIIIJANZHINENGT1SHFNG~~二

［對(duì)應(yīng)學(xué)生用書課下限時(shí)集訓(xùn)（三十四）］、

一、選擇題

1.取用下列固體藥品時(shí)，一定要用銀子的是（）

①金屬鈉②氧化銅③銅片④過(guò)氧化鈉⑤硫黃

⑥氯化鈉

A.①②@④B.⑤⑥

C.①③I).②?④⑤?

解析：選C金屬鈉、銅片是塊狀的，所以用鐐了取用；氧化銅、過(guò)氧化鈉、硫黃、氯

化鈉是粉末狀的，應(yīng)該用藥匙取用。

2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.制乙酸乙酯時(shí)，迅速將乙醇注入濃硫酸中

B.手上沾有少量苯酚，立即用氫氧化鈉溶液清洗

C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用抹布擦去，再用大量清水沖洗

D.用氫氣還原氧化銅時(shí)，加熱一段時(shí)間后再通入氫氣

解析：選C制乙酸乙酯時(shí)，要先加入乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，A錯(cuò)誤；氫氧化鈉

溶液具有腐蝕性，手上沾有少量苯酚，應(yīng)立即用酒精清洗，B錯(cuò)誤；用氫氣還原氧化銅時(shí)，

應(yīng)先通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間再開(kāi)始加熱，目的是趕走裝置中的空氣，防止爆炸，D錯(cuò)誤。

3.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）

A.燃著的酒精燈不慎碰糊失火，應(yīng)立即用水撲滅

B.滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤(rùn)洗

C.測(cè)量溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕

D.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

解析：選D燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)該用沙子蓋滅，A錯(cuò)誤；滴定用的錐形瓶

不能用所盛溶液潤(rùn)洗，B錯(cuò)誤；測(cè)量溶液的pH時(shí)，應(yīng)該用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上,

不能將pH試紙潤(rùn)濕，C錯(cuò)誤。

4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

比0

C.除去浪羊中的羊D.比較ZaHCO,和

Na￡O、熱&定性

解析：選AB項(xiàng)，左側(cè)試管中生成的FcSO］溶液無(wú)法進(jìn)入右側(cè)反應(yīng)裝置：C項(xiàng)，應(yīng)該用

分儲(chǔ)法，但是溫度計(jì)水銀球位置和冷凝管中冷凝水的流向錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO,.和Na￡O,放置

的位置不對(duì)。

5.下列實(shí)驗(yàn)操作或安全事故處理，錯(cuò)誤的是（）

A.在通風(fēng)櫥中進(jìn)行金屬鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)

B.酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火，可用濕抹布蓋滅，若火勢(shì)較大，可用滅火器撲救

C.不小心吸入了少量CL應(yīng)立即到室外呼吸新鮮空氣

D.稀釋濃硫酸時(shí)，如果戴有防護(hù)眼罩，可以把水慢慢倒入裝有濃硫酸的燒杯中

解析：選D稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中，并不斷攪拌。如果將

水慢慢注入濃硫酸中，由于此過(guò)程放出大量熱，會(huì)造成液體濺出，造成事故。

6.如圖分別表示四種操作，其中至少有兩處錯(cuò)誤的是（）

HQ

解析：選B量筒讀數(shù)時(shí)應(yīng)平視，A項(xiàng)有1處錯(cuò)誤；B項(xiàng)有兩處錯(cuò)誤：①不應(yīng)將H2加入

濃H￡0沖，②不應(yīng)在量筒中稀釋濃H￡（h；C項(xiàng)1處錯(cuò)誤，不能用紙片稱取NaOH：D項(xiàng)有1

處錯(cuò)誤，應(yīng)用玻璃棒攪拌加速溶解。

7.（?金華聯(lián)考）下列實(shí)驗(yàn)的基本操作正確的是（）

A.為提高高缽酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高鏈酸鉀溶液進(jìn)行酸化

B.用硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管

C.用堿式滴定管量取20,00mL0.1mol/LKMnOi溶液

D.將一定量的水加入到10mL18mol/L的濃硫酸中,使溶液總體積變?yōu)?00mL,則

稀釋后的溶液的濃度為1.8mol/L

解析：選BA項(xiàng)，高鋸酸鉀溶液能將鹽酸氧化，不能用鹽酸酸化，應(yīng)該用稀硫酸酸化,

錯(cuò)誤：B項(xiàng)，銀能與硝酸反應(yīng)，溶解后再用水清洗即可，正確：C項(xiàng)，堿式滴定管有橡膠管,

能被氧化劑氧化，不能用來(lái)量取KMn（\溶液，錯(cuò)誤：D項(xiàng)，稀釋濃硫酸時(shí)不能將水加到濃硫

酸中,錯(cuò)誤。

8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

①用帶橡膠塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸②將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.5mol/L

的硫酸銅溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗(yàn)醛基③用鹽酸酸化過(guò)的FeCL溶

液除去還原CuO實(shí)驗(yàn)留在試管內(nèi)的銅跡④測(cè)定某溶液的pH,先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕pH試紙，

再用潔凈、干燥的玻璃棒醯取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較⑤分液時(shí)，分液漏

斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出@蒸編時(shí)，將溫度il的水銀球養(yǎng)近蒸餡燒

瓶支管口附近

A.①③B.②③?C.①?@D.③⑤?

解析：選D濃硫酸能腐處橡膠塞，①錯(cuò)誤：制符用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液，氫

氧化鈉應(yīng)該過(guò)量，②錯(cuò)誤：銅能與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅和氮化亞鐵，③正確；測(cè)

定溶液的pH時(shí)，pH試紙不能用蒸鏘水潤(rùn)濕，④錯(cuò)誤：⑤和⑥操作正確。

9.下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（：

A.分離“1和水B.酸減中和滴定C.吸收HCI尾氣D.中和熱的溜退

解析：選ANaOH溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，B錯(cuò)誤；吸收HC1尾氣，漏斗口不能過(guò)

多浸入液面以下，C錯(cuò)誤；中和熱的測(cè)定，溫度計(jì)應(yīng)該測(cè)液體溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸入小

燒杯中，D錯(cuò)誤。

二、非選擇題

10.下面a?e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：

a.量筒b.容量瓶c,滴定管d.托盤天平e.溫度計(jì)

（1）其中標(biāo)出儀器使用溫度的是（填編號(hào)，下同）。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)用來(lái)精確量取液體體積的是。

（3）使用前要檢查儀器是否漏液的是。

（4）由于操作錯(cuò)誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是。

A.實(shí)臉室制乙烯測(cè)量混合液溫度時(shí)，溫度計(jì)的水銀球與燒瓶底部接觸

B.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面的讀數(shù)

C.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容所得溶液的濃度

D.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管內(nèi)液面的讀數(shù)

（5）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣

品的實(shí)際質(zhì)量為go

解析：（1）所有測(cè)量體積的儀器如量筒，容量瓶、滴定管等都標(biāo)出使用溫度。（2）量筒是

粗略測(cè)量液體體積的儀器，容量瓶是定容儀器，滴定管是精確量取液體體積的儀器。（3）容

量瓶和滴定管在使用前要檢查是否漏水。（4）A中溫度計(jì)的水銀球與燒瓶底部接觸會(huì)導(dǎo)致溫

度升高；中和滴定達(dá)到終點(diǎn)，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低處相平，俯視導(dǎo)致結(jié)果偏小，仰視

導(dǎo)致結(jié)果偏大：C中操作所配制溶液的體枳偏小，根據(jù)。=例知溶液濃度偏大。（5）從題給

信息可知祛碼質(zhì)量為10.0g,游碼表示的質(zhì)量為0.5g。托盤天平使用時(shí)，稱量物體應(yīng)放在

左盤，祛碼放在右盤：M物）=成游碼）+卬（祛碼）。若稱量的樣品與祛碼顛倒，則瘋物）+

m（游碼）=皿（祛碼）,加（物）=歷（祛碼）一卬（游碼）=10.0g—0.5g=9.5g?

答案：（l）a,b、c（2）c（3）b、c（4）B（5）9.5

11.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，熟練使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見(jiàn)儀器，熟悉常見(jiàn)

實(shí)驗(yàn)用品是正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。試回答以下問(wèn)題：

（1）現(xiàn)有如下儀器，用序號(hào)回答有關(guān)問(wèn)題：

①容量瓶②蒸鐲燒瓶③滴定管④量筒⑤燒杯⑥蒸發(fā)皿⑦分液漏斗

對(duì)允許加熱的儀器，加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有

使用時(shí)必須檢杳是否漏水的有：標(biāo)有“0"刻度的有o

（2）擬在燒杯中在加熱條件下配制50mL某溶液，應(yīng)選擇的燒杯是（用字母回

答）。

a.400mL燒杯b.250mL燒杯

c.100mL燒杯d.50nL燒杯

（3）用裝置甲、乙、丙和橡膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH：,

或HCI氣體。可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水，丙中試

劑為紫色石蕊溶液。

甲乙內(nèi)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①若制取某氣體的過(guò)程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶A中的試劑與分液漏斗B中的

試劑均為無(wú)色液體，則燒瓶A中的試劑為,制取該氣體利用了分液漏斗B中試劑的

性質(zhì)有

通過(guò)丙中紫色石淺溶液變紅或變藍(lán)，說(shuō)明乙中氣體已集滿,若石蕊溶液變藍(lán)，則燒瓶A

中應(yīng)加入的固體試劑為

②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：afd(填接口代號(hào))。

解析：濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，溶于水時(shí)放出大量的熱，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將濃硫

酸滴入濃鹽酸中可以制備HC1氣體。\aOH(或CaO或堿石灰)溶于水時(shí)放出大量的熱，濃氨水

受熱可以分解放出氨氣，所以在NaOH(或CaO或堿石灰)中滴加濃氨水可以制備氨氣。氨氣

比空氣輕，應(yīng)用向下排空氣法收集氨氣。

答案：(1)②???⑦③(2)c(3)①濃鹽酸吸水性溶于水放出大量的熱

NaOH(或CaO或堿石灰)②cb

12.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ),請(qǐng)根據(jù)圖示回答相關(guān)問(wèn)題:

點(diǎn)燃酒精燈稱Ml0.05g固體

②

NaBr

溶液

“gci溶液

驗(yàn)證溶度枳：

/XgCI>AgBr

(1)圖①?⑤中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是。

(2)圖⑥所示實(shí)驗(yàn)中，兩圖中be電極的電極反應(yīng)式分別為：

左圖：；

右圖：.

⑶圖⑦所示實(shí)驗(yàn)中，右邊試管中盛放的是飽和儡酸鈉溶液，其作用為:

(4)由圖⑧所示實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論為：

（5）在分液漏斗中加入稀命限，錐形瓶中加入NaClO、\aCl的混合溶液，燒杯中加入某

種試劑，利用圖⑧所示實(shí)驗(yàn)裝置可驗(yàn)證在酸性條件下，CIO,CL、Fe：'+的氧化性強(qiáng)弱。則

燒杯中加入的試劑為：；錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

；燒杯中的現(xiàn)象為：。

解析：（1）①有危險(xiǎn)：②中托盤天平的精確度為0.1,不能讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位：④應(yīng)該

用10mL量筒量?。孩葜腥舫恋碛砂咨?yōu)闇\黃色，則可證明AgCl的溶度積大于AgBr。（2）

左圖中的Fe電極為正極，/在該極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：右圖中的Fc電極為負(fù)極，鐵失

電子發(fā)生氧化反應(yīng)。（3）由于乙醇和乙酸都易揮發(fā)，因而有部分混在產(chǎn)品中，可用飽和碳酸

鈉溶液除去：另外，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小。（4）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原

理，由錐形瓶中有氣泡，燒杯中溶液變渾濁的現(xiàn)象可知：硫酸酸性最強(qiáng)，碳酸次之，硅酸最

弱。（5）NaC10、NaCl在堿性條件下可以共存，但是在酸性條件下可以反應(yīng)生成CL,CL可

將淺綠色的亞鐵鹽溶液氧化為棕黃色的鐵鹽溶液。

答案：（1）③⑤

+-2+

（2）2H+2e-=H21Fe-2e=Fe

（3）溶解乙醇：中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度

（4）酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋毫蛩帷堤妓帷倒杷?/p>

（5）FcCl?溶液（或FcSOi溶液）

-+

cr+C104-2H=Cl2f4-IL0

溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

13.（?長(zhǎng)沙模擬）為了探究堿式碳酸鎂

［淵gCO：,?nMg（0H）2?卅Q］的組成，某化學(xué)小組僅利用如圖所示的儀器組裝一套完整裝

置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器省略）。

開(kāi)關(guān)也

A.濃硫酸B.氧氧化軸C.濃破酸

D.破石灰

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)向裝置中通入空氣，若空氣流從左向右，裝置連接順序?yàn)?裝置不重復(fù)使用,

填入儀器接口字母編號(hào))：空氣一()()—()()—()()—()()-g。

(2)連接好裝置，檢查裝置氣密性，裝好藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是

(3)裝置B的作用是,裝置A的作用是o

(4)有同學(xué)認(rèn)為(1)中的整套實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷，其不妥之處為；

改進(jìn)方案是

(5)將裝置改進(jìn)后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱取一定量的堿式碳酸鎂樣品，充分反應(yīng)后得到1.6g殘

留物，生成1.32g二氧化碳和0.72g水。則此堿式碳酸鎂的化學(xué)式為。

解析：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)向裝置中通入空氣是為了將產(chǎn)生的CO。和出0蒸氣全部趕出以便精確測(cè)

出它們的質(zhì)量，所以空氣在進(jìn)入E試管之前-一定要凈化；空氣一B-A—E-C-D。

(2)加熱前，先將整個(gè)系統(tǒng)內(nèi)原有的空氣趕出,防止原空氣中的C02和H#(g)進(jìn)入C和D內(nèi),

所以關(guān)K?開(kāi)所通入空氣一段時(shí)間后再開(kāi)所關(guān)K2O(3)裝置B的作用是吸收空氣中的C&,

A的作用是吸收ILO(g)o(4)空氣中的C0?和出0(g)可能進(jìn)入D中，使測(cè)得CO?的質(zhì)量偏大,

改進(jìn)方法是D后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。(5)///(MgO)=l.6g—〃(MgO)=0.04mol

=〃(MgC6)+〃加(。嘰],“(CO)=〃(MgC03)=U=。.C3mol-.[Mg(OH)2]=0.01

0.72g

molo/?(H；,0)=0.01mol,那么結(jié)晶水有0.04mol-0.01mol=〃[Mg(OH)2產(chǎn)生的

18g/mol

ILO]=0.03mol,所以判斷堿式碳酸鎂的化學(xué)式為3MgeCh-Mg(0H)2?3H20o

答案：⑴dcabi■或ji)ef

(2)關(guān)閉Ki,打開(kāi)K2,通入足量空氣后，再打開(kāi)K”關(guān)閉K?(3)吸收空氣中的CO?除

去空氣中的水蒸氣

(4)D可能會(huì)吸收空氣中的水蒸氣與二氧化碳?xì)怏wD后再裝一個(gè)裝有堿石灰的F燥管

(5)3MgCO，?Mg(OH)2?3IM)

盛k教師用書獨(dú)具

???????BHXIASTI-----------------------------------------------------

1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()

A.可用堿式滴定管量取12.85mL的KMnO」溶液

B.實(shí)驗(yàn)室蒸儲(chǔ)石油可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置

C.取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒(méi)用完的鈉或鉀要放回原瓶

I).配制500mL0.4mol/LNaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

解析：選CA中KMn(h溶液具有強(qiáng)氧化性，不能用堿式滴定管量?。籅中的溫度計(jì)水銀

球應(yīng)位于蒸儲(chǔ)燒瓶支管I」處；D中不需要分液漏斗，而需要容晝瓶。

2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中止確的是()

A.用圖1裝置制取干燥純凈的NH

B.用圖2裝置制備Fe(0H)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

C.用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D.用圖4裝置測(cè)量Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

解析：選CA項(xiàng)，NHs密度比空氣小，必須用向下排空氣法收集，錯(cuò)誤：B項(xiàng)，用電解

法來(lái)制備Fe(OH)2時(shí)應(yīng)用Fe作陽(yáng)極，錯(cuò)誤：C項(xiàng)，CL與NaOH涔液反應(yīng)使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，

形成負(fù)壓噴泉，正確：D項(xiàng)，銅粉與稀硝酸反應(yīng)生成的NO,可以用排水法收集，氣體從短導(dǎo)

管進(jìn)入，水從長(zhǎng)導(dǎo)管排出，錯(cuò)誤。

3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)論和說(shuō)法正確的是(

A.粗略配制濃度為2mol/L的NaCl溶液,可將58.5gNaCl加入到盛有500mL水的

燒杯中，攪拌、溶解

B.將滴定管洗凈，再用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定

C.向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振蕩,分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D.為驗(yàn)證氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)后，再加入

AgNOs,觀察到白色沉淀

解析：選AA項(xiàng)，注意是粗略配制，正確：B項(xiàng)，滴定管洗凈后應(yīng)用待盛放液體潤(rùn)洗,

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙酸乙酯在NaOH溶液中會(huì)水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，振蕩后分液，錯(cuò)誤：D

項(xiàng)，充分反應(yīng)后應(yīng)再加入硝酸使溶液呈酸性，然后才加入硝酸艱，錯(cuò)誤。

4.硫酸亞鐵晶體(FcSO,-7IL0)在醫(yī)藥上可作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元

素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

|10片|研細(xì)加1mol/L

I補(bǔ)血?jiǎng)㊣

5小公|,4n-1“曲_過(guò)量產(chǎn)生紅褐一系列ag.-

過(guò)廢O回回B陶色懸嬴|操行|畝體I不溶性物園

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟②加入過(guò)量乩。2的目的為。

(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為o

(3)步驟④中的一-系列操作依次為：過(guò)濾、、均燒、、稱量。

(4)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為g(用含a的代數(shù)式表示，不

用化簡(jiǎn))。

(5)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO1溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。反應(yīng)原理為：

5Fe2+-l-MnOr+8ir=5Fe3++Mn2+4-4ILO

①實(shí)驗(yàn)前，首先要幫確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnOi溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器

除天平、玻璃桶、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器為:

②上述實(shí)驗(yàn)中的KVnO,溶液需要酸化，可用于酸化的酸是________o

a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀鹽酸d.濃硝酸

解析：該流程圖中的實(shí)驗(yàn)原理是：用將一定質(zhì)量FeSO.?7IL0中的Fe"氧化為Fe3+,

然后加入堿溶液，將Fe"轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,經(jīng)過(guò)一系列操作,得到agFeG固體,據(jù)

此確定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。(1)為了保證He?+被完全氧化為Fe"且使卜、/一完全沉淀，實(shí)

驗(yàn)中所加的上0之和堿溶液都應(yīng)是過(guò)量的。(2)在步驟③中，F(xiàn)/+與加入的堿溶液反應(yīng)生成

Fe(0H)3沉淀。(3)在步驟④中，F(xiàn)eSH)：,懸濁液經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到Fe(OH)：,沉淀；為了除去沉淀中

的雜質(zhì)，要洗滌沉淀：然后對(duì)沉淀進(jìn)行充分灼燒；冷卻后，稱黃所得到的FeG固體。(4)10

IIO^11O<.

片補(bǔ)血?jiǎng)┲?共含鐵岳g，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F廠就；go(5i精確配制一定物質(zhì)的量濃度

的KMnO」溶液250mL,需要的最主要儀器是250mL容量瓶。高銃酸鉀有強(qiáng)氧化性，能氧化

鹽酸，不能用鹽酸酸化：硝酸有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe”,也不能酸化高缽酸鉀溶液；選用稀

硫酸酸化較合適。

答案：(])將Fe?+全部氧化為Fe"

3+

(2)FeI30lF=Fe(OH)31(3)洗滌冷卻

IIO-

(4)—777(5)①250mL容量瓶②b

1bUU

5.利用NaQ與水反應(yīng)能放出氧氣的性質(zhì)，可通過(guò)選擇裝置A或B來(lái)測(cè)定已部分變質(zhì)的

Na@樣品中Na◎的質(zhì)量分?jǐn)?shù)c

(1)現(xiàn)欲用500mL量筒進(jìn)行測(cè)定，取用Na?02樣品的質(zhì)量應(yīng)是(填序號(hào))。

A.0.1~0.2gB.2.5?3.0g

C.5.0?6.0