江蘇省常州一中2025年高二下化學期末檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B．向D點溶液中通入C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C．圖中A點沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3D．AB段反應的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓2、A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p3和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學式可能是A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC4 D．A2BC33、向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，則產(chǎn)物中X的化合價為()A．+3B．+2C．+1D．+54、某溶液中含有NH4+、Na＋、Mg2＋、NO3－4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．Mg2＋ B．Na＋ C．NH4+ D．NO3－5、下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋＋HCO3-＋OH－===MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H＋的物質的量之比為2∶3A．A B．B C．C D．D6、下列混合物可用分液漏斗分離的是A．苯和植物油 B．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液C．甘油和水 D．苯和液溴7、下列說法正確的是()A．烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小B．乙烯與溴加成反應的產(chǎn)物為溴乙烷C．1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵D．當n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種8、比較下列各組物質的沸點，結論正確的是①丙烷＜乙醇②正戊烷＞正丁烷③乙醇＞乙二醇A．①②B．②③C．①③D．①②③9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是()A．286gNa2CO3·10H2O晶體中CO32-數(shù)目等于0.1NAB．標準狀況下，4.48LNO和2.24LO2完全反應后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為0.2NAC．0.1molNa和氧氣在一定條件下反應生成3.5g氧化物時，失去的電子數(shù)為0.2NAD．含有1molFeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA10、實驗室中以下物質的貯存方法，不正確的是A．保存硫酸亞鐵溶液時，向其中加入鐵釘和少量硫酸B．少量金屬鋰保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)D．濃硝酸用帶玻璃塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處11、下列化合物命名正確的是A．2－乙基丁烷B．2－甲基－2－氯丙烷C．2－甲基－1－丙醇D．2，2，3－三甲基－3－丁烯12、下列粒子屬等電子體的是（）A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2ˉ和H2O2 D．HCl和H2O13、在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是()A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C．t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃時，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀14、下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2－甲基－3－乙基丁烷B．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面D．有機物與NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOH15、下列微粒的表示方法能確定為氧離子的是A．168X2- B． C． D．16、下列圖示與對應的敘述相符合的是（）A．圖甲表示某可逆反應中物質濃度隨時間的變化，反應在t時刻達到平衡狀態(tài)B．圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，NO2體積分數(shù)與溫度的變化曲線，則該反應的正反應△H<0C．圖丙表示某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點變到a點D．圖丁表示分別稀釋10mLpH均為12的NaOH和NH3?H2O溶液時pH的變化，曲線I表示NH3?H2O溶液，n>100二、非選擇題（本題包括5小題）17、分析下列合成路線：回答下列問題：（1）C中含有的官能團名稱是__________。（2）寫出下列物質的結構簡式：D_________，E___________。（3）寫出下列反應的化學方程式A→B：_________________________________F→J：_________________________________18、有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號回答)：C____，D___，E___。（2）寫出D原子的電子排布式____。（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學方程式_____。（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。（6）比較元素D和E的電負性的相對大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。19、二氯化硫(SCl2)熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。試回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。(2)裝置B應盛放的藥品是__________，C中是______________。(3)實驗時，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用_____________方式加熱。(4)在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是__________；A.配制溶液時，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線20、硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學興趣小組通過查閱資料，設計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質。已知燒瓶C中發(fā)生如下三個反應：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）（2）常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_______________________________。（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應的離子方程式_____________________。21、“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結構簡式如圖所示。（1）下列關于M的說法正確的是______(填序號)。a．屬于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液顯紫色c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中間體，其一種合成路線如下：已知：①烴A的名稱為______。步驟I中B的產(chǎn)率往往偏低，其原因是__________。②步驟III的反應類型是________。③步驟Ⅳ反應的化學方程式為______________________________。④肉桂酸的結構簡式為__________________。⑤C的同分異構體有多種，其中苯環(huán)上有一個甲基的酯類化合物有_____種。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應的實質是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應，反應如下：Ba2++SO42-＝BaSO4↓，Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，假設1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量為3mol，提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反應Al3++3OH-＝Al（OH）3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故從起點到A點，可以認為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點時SO42-完全沉淀，A～B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應，B點時溶液中Al3+完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達最大值，溶液中溶質為BaCl2，B～C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應，C點時氫氧化鋁完全溶解。則可依次分析四個選項如下：A、前3LBa（OH）2溶液與溶液中Al2（SO4）3反應，從3L～6L為Ba（OH）2溶液與溶液中AlCl3反應，二者消耗的氫氧化鋇的物質的量相等為3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3n[Al2（SO4）3]=n[Ba（OH）2]，故n[Al2（SO4）3]=1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n（AlCl3）=2[Ba（OH）2]=6mol，故n（AlCl3）=2mol，因此原溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2，即c(SO42-）：c（Cl-）=1:2，故A錯誤；B、D點的溶液中含有大量的OH-、Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，通入足量的二氧化碳后還能生成氫氧化鋁沉淀，B正確；C、根據(jù)以上分析可知圖中A點沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3，C正確；D、根據(jù)以上分析可知AB段反應的離子方程式為Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，D正確；答案選A。2、A【解析】

A元素原子的最外層電子排布為3s1，是鈉元素；B元素原子的最外層電子排布為2s22p3，是氮元素；C元素原子最外層電子排布為2s22p4，是氧元素；結合化合價規(guī)則與常見物質化學式進行分析判斷。【詳解】A.ABC3中+1+5+（-2）×3=0，符合，故A正確；B.A2BC4中B為+6價，不符合，故B錯誤；C.ABC4中B為+7價，不符合，故C錯誤；D.A2BC3中B為+4價，不存在此類鹽，故D錯誤；故答案選A。3、A【解析】試題分析：0.078molFe2+被氧化為0.078molFe1+，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl2與0.01molX2O72-也應該得到0.078mol電子，令X在還原產(chǎn)物的化合價為a，則：0.009mol×2+0.01mol×2×（6-a）＝0.078mol，解得a=1．則X值為1，故選A?？键c：考查氧化還原反應的計算4、D【解析】

過氧化鈉與水反應的方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，溶液中Na+濃度增大；鎂離子結合氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，導致鎂離子濃度減?。讳@根離子結合氫氧根離子生成一水合氨，銨根離子濃度減小，因此濃度幾乎不變的是硝酸根離子，答案選D。5、D【解析】

A、將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中，Cl2恰好將還原性強的I－氧化，F(xiàn)e2＋沒有反應，反應的離子方程式為2I-+2Cl2═2Cl-+I2，故A錯誤；B、Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故B錯誤；C、過量SO2與NaClO溶液反應生成氯化鈉和硫酸，反應的的離子方程式為SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+SO42-，故C錯誤；D、偏鋁酸根離子與氫離子1：1反應生成氫氧化鋁沉淀，1：4反應生成鋁離子，等體積1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液中偏鋁酸根離子與氫離子的物質的量比為2：5，則AlO2-與Al(OH)3消耗的H＋的物質的量之比為2∶3，反應的離子方程式為2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正確；答案選D。【點睛】二氧化硫與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應，不是復分解反應是易錯點。6、B【解析】

A、C、D中的物質均互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離；只有B中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可用分液漏斗分離，故答案為B。7、D【解析】

A．烷烴的通式為CnH2n+2，C元素的質量分數(shù)為=，則隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸增大，故A錯誤；B．乙烯中含碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，故B錯誤；C．苯分子中不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；D．n=7，主鏈上有5個碳原子的烷烴，支鏈為2個甲基或1個乙基，符合條件的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，共5種，故D正確；答案選D?！军c睛】本題的難點為D，要注意縮短碳鏈法書寫同分異構體的使用和練習；易錯點為C，要注意苯分子結構的特殊性。8、A【解析】①丙烷與乙醇相對分子質量接近，但乙醇分子間存在氫鍵，丙烷分子間存在范德華力，故乙醇沸點大于丙烷，正確；②正戊烷與正丁烷是同系物，相對分子質量越大，沸點越高，正戊烷沸點大于正丁烷沸點，正確；③乙醇、乙二醇均存在氫鍵，但乙二醇分子間作用力、氫鍵大于乙醇，乙二醇沸點大于乙醇，錯誤；故答案選A。9、A【解析】286gNa2CO3·10H2O晶體中CO32-數(shù)目286g286g/mol×NA=0.1NA，故A正確；標準狀況下，4.48LNO和2.24LO2完全反應后，容器內(nèi)存在2NO2N2O4，氣體分子數(shù)小于0.2NA，故B錯誤；0.1molNa和氧氣在一定條件下反應生成3.5g氧化物時，鈉完全反應，失去的電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，含有1molFeCl10、B【解析】試題分析：A、硫酸亞鐵溶液中存在亞鐵離子的水解和被氧化，所以加入鐵釘防止被氧化，加入硫酸防止水解，A正確；B.鋰的密度比煤油小，應保存在石蠟油中，B錯誤；C.液溴易揮發(fā)，所以通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并在液溴上加少量水液封，C正確；D.濃硝酸見光易分解，所以保存在棕色玻璃試劑瓶中，并貯存在陰涼處，D正確；答案選B?！究键c定位】考查試劑的保存方法?！久麕燑c睛】本題考查了常見試劑的保存方法，該類試題旨在考查學生對基礎知識和基本技能的理解和掌握。在一定程度上考查了學生的知識的靈活運用能力和分析問題解決問題的能力。題目難度中等。試劑瓶選用注意的四個要素：（1）瓶口：固體藥品存放于廣口瓶；液體藥品存放于細口瓶。（2）瓶質：與玻璃強烈反應的試劑（如氫氟酸）不能用玻璃試劑瓶盛裝（氫氟酸裝在塑料瓶中）。（3）瓶塞：強堿性溶液不可用玻璃塞試劑瓶盛裝（用橡膠塞）（4）瓶色：見光易分解的試劑保存在棕色試劑瓶中。11、B【解析】

A.烷烴命名時，應選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個碳原子，從離支鏈最近的一端開始編號，故名稱為3-甲基戊烷，故A錯誤；B.鹵代烴命名時，應選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個碳原子，從離官能團近的一端開始編號，則在2號碳原子上有一個甲基和一個氯原子，故名稱為：2-甲基-2-氯丙烷，故B正確；C.醇命名時，應選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團近的一端開始編號，則2號碳上羥基，表示出官能團的位置，故名稱為：2-丁醇，故C錯誤；D.烯烴命名時，應選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團近的一端開始編號，并用官能團兩端編號較小的碳原子表示出官能團的位置，故名稱為：2,3,3-三甲基-1-丁烯，故D錯誤；故選B。【點睛】1.烷烴命名時，應選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈最近的一端開始編號；

2.鹵代烴命名時，應選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端開始編號；

3.醇命名時，應選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端開始編號，并表示出官能團的位置；

4.烯烴命名時，應選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端開始編號，并用官能團兩端編號較小的碳原子表示出官能團的位置。12、B【解析】

原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．NO和O2的價電子數(shù)不等，不能互為等電子體，A錯誤；B．CH4和NH4+的原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等，二者互為等電子體，B正確；C．NH2ˉ和H2O2的原子數(shù)和價電子數(shù)分別都不相等，不能互為等電子體，C錯誤；D．HCl和H2O的原子數(shù)不相等，不能互為等電子體，D錯誤。答案選B。13、A【解析】

A、由圖中數(shù)據(jù)可計算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(1×10－3)2×1×10－5=1.0×10－11，故A錯誤，符合題意；B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42-)增大，則c(Ag＋)降低，而X點與Y點的c(Ag＋)相同，故B正確，不符合題意；C、Y點、Z點溶液的溫度相同，則Ksp相同，故C正確，不符合題意；D、由AgCl的Ksp計算此條件下AgCl沉淀時的c(Ag＋)＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp計算c(Ag＋)＝mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c(Ag＋)更低，可知Cl－先沉淀，故D正確，不符合題意；故選A。14、C【解析】

A．的主鏈應為5個C原子，名稱為2，3-二甲基戊烷，故A錯誤；B．聚氯乙烯(PVC)的單體為氯乙烯，屬于鹵代烴，故B錯誤；C．與苯環(huán)直接相連的碳原子共平面，分子中含有2個苯環(huán)，另一苯環(huán)位于對位的碳原子可共平面，則分子中至少有11個()碳原子處于同一平面，故C正確；D．能與氫氧化鈉溶液反應的為羧基、酯基、酚羥基以及肽鍵，且酯基可水解生成酚羥基，則最多消耗5molNaOH，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意苯環(huán)上位于對角線的4個原子在同一條直線上。15、A【解析】

A.168X2-表示質子數(shù)為8，帶2個單位的負電荷，為氧離子，A正確；B.表示帶2個單位負電荷的陰離子，可能為硫離子，B錯誤；C.可能為Ne原子，或氧離子，C錯誤；D.表示為硫離子，D錯誤；答案為A16、B【解析】

A.t時反應物和生成物的濃度相等，而不是不變；B.升高溫度，題中圖象曲線變化先減小后增大，減小部分沒有達到平衡，增大部分說明升高溫度，平衡左移，NO2體積分數(shù)增大；C.蒸發(fā)水時溶液體積減小，則硫酸根濃度也增大；D.NH3?H2O是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進NH3?H2O電離?！驹斀狻緼.t時反應物和生成物的濃度相等，而不是不變，所以t時未處于平衡狀態(tài)，A錯誤；B.升高溫度，題中圖象曲線變化先減小后增大，減小部分是反應正向進行速率加快而消耗，沒有達到平衡，當達到最低點后升高溫度，NO2體積分數(shù)增大，說明升高溫度化學平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，因此以該反應的正反應△H<0，B正確；C.蒸發(fā)水時溶液體積減小，則Ba2+、SO42-的濃度都增大，所以蒸發(fā)水不能使溶液由b點變到a點，C錯誤；D.NH3?H2O是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，NaOH是一元強堿，完全電離，所以c(NH3?H2O)>c(OH-)=c(NaOH)，加水稀釋促進NH3?H2O電離，所以若稀釋相同倍數(shù)，溶液中c(OH-)：氨水大于NaOH，所以若稀釋后溶液中c(OH-)相等，NH3?H2O稀釋倍數(shù)就要大于NaOH的稀釋倍數(shù)，故曲線I表示NaOH溶液，曲線II表示NH3?H2O溶液，溶液pH由pH=12變?yōu)閜H=10，稀釋倍數(shù)n>100，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了圖象在化學平衡、物質的溶解平衡、弱電解質的電離平衡及溶液稀釋及pH等，把握圖中縱坐標、橫坐標的含義及點、線、面的含義是解答本題的關鍵，注意相關化學反應原理的應用，及物質的性質的應用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、羥基【解析】

由有機物的轉化關系可知，CH2=CH—CH=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生1,4—加成反應生成BrCH2—CH=CH—CH2Br，則A是BrCH2—CH=CH—CH2Br；BrCH2—CH=CH—CH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成HOCH2—CH=CH—CH2OH，則B是HOCH2—CH=CH—CH2OH；HOCH2—CH=CH—CH2OH與HCl發(fā)生加成反應生成，則C是；在Cu或Ag做催化劑作用下，與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成，則D是；與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應后，酸化生成；在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應生成NaOOCCH=CHCOONa，則E是NaOOCCH=CHCOONa；NaOOCCH=CHCOONa酸化得到HOOCCH=CHCOOH，則F為HOOCCH=CHCOOH；在濃硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，則J是CH3OOCCH=CHCOOCH3?！驹斀狻浚?）C的結構簡式為，含有的官能團為氯原子和羥基，故答案為：氯原子、羥基；（2）D的結構簡式是；E的結構簡式是NaOOCCH=CHCOONa，故答案為：；NaOOCCH=CHCOONa；（3）A→B的反應是BrCH2—CH=CH—CH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成HOCH2—CH=CH—CH2OH，反應的化學方程式為BrCH2—CH=CH—CH2B+2NaOHHOCH2—CH=CH—CH2OH+2NaBr；F→J的反應是在濃硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，反應的化學方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O，故答案為：BrCH2—CH=CH—CH2B+2NaOHHOCH2—CH=CH—CH2OH+2NaBr；HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。【點睛】本題考查有機物的推斷，注意有機物的轉化關系，明確有機物的性質是解本題的關鍵。18、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N＞O＞CSi＜S【解析】

（1）根據(jù)題干：A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，可知A是碳元素。又因為B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因為A、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D與B的質量比為7：8，可知D的相對原子質量為28，是硅元素，EB2中E與B的質量比為1：1，可知E的相對原子質量為32，是硫元素。故答案為：N，Si，S。（2）硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧氣中完全燃燒的化學方程式為C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一電離能與核外電子排布有關，失去一個電子越容易，第一電離能越低，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，由于氮元素核外2p能級半充滿，因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故第一電離能排序為N＞O＞C。（6）同一周期主族元素的電負性隨原子序數(shù)遞增而遞增，因此電負性Si＜S。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水(或水)濃硫酸水浴CD【解析】

在裝置A中制備氯氣，B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應，因二氯化硫遇水易分解，F(xiàn)用于防止空氣中的水蒸氣進入裝置，并吸收氯氣防止污染環(huán)境，以此解答該題?！驹斀狻?1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，先用盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，再用盛有濃硫酸的C裝置吸水；(3)實驗時，D裝置需加熱至50-59℃介于水浴溫度0-100℃，因此采用的加熱方式為水浴加熱；(4)結合c=n/V分析選項，A.配制溶液時，容量瓶中有少量水，對所配溶液濃度沒有影響；B.使用容量瓶配制溶液時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，使得溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高；C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液，所配溶液濃度偏低；D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液濃度偏低，故合理選項是CD。【點睛】解題時要特別注意題中信息“二氯化硫遇水易分解”的應用，試題難度不大