2025屆遼寧省錦州市高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有機反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是()A．CH3CH3+C12CH3CH2Cl+HClB．CH2=CH2+HBrCH3CH2BrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．+NaOH+NaCl2、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．K＋1s22s22p63s23p6B．F1s22s22p5C．S2－1s22s22p63s23p4D．Ar1s22s22p63s23p63、火法煉銅的原理是：Cu2S+O22Cu+SO2，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得電子的元素只有氧C．Cu2S只表現(xiàn)出還原性D．當(dāng)有l(wèi)molO2參加反應(yīng)時，共有6mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移4、設(shè)pC為溶液中粒子物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，即:

pC=-lgC。25℃時，某濃度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．曲線I表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大B．pH=1.3時，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/LC．常溫下，該體系中c2(HR-)/c(R2-)·c(H2R)=1000D．NaHR水溶液中:

c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)5、下列說法正確的是A．某種具有較好耐熱性、耐水性和高頻電絕緣性的高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下圖，該樹脂可由3種單體通過縮聚反應(yīng)制備D．已知，合成所用的起始原料只能是2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔A．AB．BC．CD．D6、下列措施中，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A．往H2O2溶液中加入少量二氧化錳B．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)時加入幾滴CuSO4溶液C．高爐煉鐵時將鐵礦石粉碎D．向鐵片和稀鹽酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶體7、苯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)時能量與反應(yīng)進程如下圖所示。下列說法正確的是A．①、②兩步均放出能量B．FeBr3可以改變反應(yīng)的焓變C．FeBr3不能改變反應(yīng)的活化能D．FeBr3可以加快該反應(yīng)速率8、將足量HCl通入下述各溶液中，所含離子還能大量共存的是A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、Ca2＋、CH3COO－、HCO3－9、下列有機物中，符合在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比為3:2的化合物是A． B．C． D．10、傘形酮可用作酸堿指示劑，可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得。下列說法中錯誤的是A．1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3mol

NaOHB．1mol雷瑣苯乙酮最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．蘋果酸發(fā)生縮聚反應(yīng)最多可生成2種高分子化合物D．雷瑣苯乙酮在一定條件下可發(fā)生氧化、取代、縮聚等反應(yīng)11、下列說法中正確的是A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料C．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．第ⅠA族元素和第ⅦA

族元素的原子之間都能形成離子鍵12、下列說法正確的是(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．17g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)是10NA個B．常溫下,14g乙烯含有的共用電子對數(shù)是2.5NA個C．12g石墨中含有C﹣C鍵的個數(shù)為1.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA個Cl2分子13、在生產(chǎn)生活中，酸堿中和及溶液酸堿性研究具有十分重要的意義。常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：組別c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)＝0.1mol·L-10.1mol·L-1pH＝7乙c(HZ)＝0.1mol·L-10.1mol·L-1pH＝9下列說法中正確的是A．乙組混合液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(Z－)＞c(H＋)B．乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)為1×10－5mol·L-1C．相同體積時，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液中c(H+)濃度相同D．相同體積時，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液分別與足量的鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率和總量均不同14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NAB．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NAC．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NAD．1mol鈉變?yōu)镹a+失去的電子數(shù)為11NA15、下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A．易形成-1價離子 B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱16、某有機物樣品的質(zhì)荷比如圖,則該有機物可能是（）A．CH3OH B．C3H8 C．C2H4 D．CH4二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：①B分子中沒有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。③D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有_________（選填序號）①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是：_________、____________。（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________。（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。18、高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I（C31H34O6）的合成路線如圖：已知：、RCHO回答下列問題：（1）②的反應(yīng)類型是___。（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為___。（3）①寫出A→B的化學(xué)方程式為___。②寫出E和新制氫氧化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。③寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式___。（4）若某化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14，且滿足下列條件，則W的可能結(jié)構(gòu)有___種。①遇到FeCl3溶液顯色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)19、亞硝酰氯（NOCl，熔點：－64.5℃，沸點：－5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補充下表中缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2①________②________制備純凈的NOCu③________④________（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序為a→________________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是____________________。③裝置Ⅶ的作用是________________________________________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。20、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點21、具有抗菌、消炎作用的黃酮醋酸類化合物L(fēng)的合成路線如下圖所示：已知部分有機化合物轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式如下：（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是______；A→B所屬的反應(yīng)類型為______。（2）試劑a是__________________________。（3）C→D的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是__________；試劑b是___________。（5）H與I2反應(yīng)生成J和HI的化學(xué)方程式是__________________________。（6）以A和乙烯為起始原料，結(jié)合題中信息，選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯（），參照下列模板寫出相應(yīng)的合成路線______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．Cl原子取代了乙烷上的H原子，為取代反應(yīng)；A項不符合題意；B．乙烯中的碳碳雙鍵與HBr發(fā)生加成，生成溴乙烷，B項符合題意；C．乙醇的催化氧化，為氧化反應(yīng)，C項不符合題意；D．羥基取代了氯原子，為氯代烴的水解反(取代反應(yīng))，D項不符合題意；本題答案選B。2、C【解析】

s能級最多可容納2個電子，p能級最多可容納6個電子；根據(jù)構(gòu)造原理，電子總是從能量低的能層、能級到能量高的能層、能級依次排列，其中S2-是在S原子得到兩個電子后形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以S2-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，答案選C。3、D【解析】

A．元素O、Cu的化合價降低，元素S的化合價升高，所以氧化劑是Cu2S、O2，氧化產(chǎn)物是SO2，故A錯誤；B．得電子的元素還有銅，故B錯誤；C．Cu2S既表現(xiàn)出還原性，又表現(xiàn)出氧化性，故C錯誤；D．O2～6e-，當(dāng)有l(wèi)molO2參加反應(yīng)時，共有6mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，故D正確。綜上所述，本題選D。4、C【解析】分析：H2R?H++HR-,HR-?H++R2-，隨pH增大電離平衡正向移動，c(H2R)，開始較大，后逐漸減小，c(HR-)先增大后減小，c(R2-)開始較小，后逐漸增大，pC為溶液中粒子物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，C越大pC越小，由圖像可知：曲線I是pC(HR-)隨溶液pH的變化曲線，曲線II是pC(H2R)隨溶液pH的變化曲線，曲線III是pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線；詳解：A.從以上分析可知，曲線III表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大，故A錯誤；B.pH=1.3時，c(HR-)=c(H2R)，根據(jù)電荷守恒c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)=10-1.3mol/L由于c(HR-)>c(R2-),所以3c(R2-)+c(OH-)<10-1.3mol/L，故B錯誤；C.常溫下，該體系中c2(HR-)/c(R2-)·c(H2R)=c(HR-)c(R2-)×c(HR-)c(H2R)=c(HR-)c(R2-)c(H+)×c(HR-)c(H+)c(H2R)=Ka1K5、A【解析】

A.觀察本題中高分子化合物的結(jié)構(gòu)，首先會聯(lián)想到酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)，它對應(yīng)的單體是苯酚和HCHO。將題給有機物的結(jié)構(gòu)再與酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)比較，多出部分必然要用到的單體苯胺。由此可知，本題高分子合成時所用到的單體有苯酚、HCHO和苯胺，這三種單體發(fā)生聚合時應(yīng)為縮聚反應(yīng)，故A正確；B.有機物水解得到一種產(chǎn)物，故B錯誤；C.在光照或加熱條件下發(fā)生轉(zhuǎn)化：不是取代反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，故C錯誤；D.根據(jù)題目提供的信息可知，合成

的方法為：原料為丙炔和2,3-二甲基-1,3-丁二烯或，原料為2-丁炔和2-甲基-1,3-丁二烯，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為A?！军c睛】該題是中等難度的試題，試題在注重基礎(chǔ)知識考查與訓(xùn)練的同時，更側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)，該題的關(guān)鍵是利用已知的信息找出反應(yīng)的原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力。6、D【解析】分析：增大反應(yīng)速率，可升高溫度、增大濃度、壓強、增大固體表面積或加入催化劑等，以此解答該題．詳解：A.二氧化錳可以作為H2O2分解的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；B.鋅粒與CuSO4溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銅，鋅與銅能形成原電池，加快反應(yīng)速率，B錯誤；C.高爐煉鐵時將鐵礦石粉碎，能增大固體表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，C錯誤；D.CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，降低氫離子的濃度，使反應(yīng)速率減慢，D正確；答案選D.點睛：形成原電池，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。7、D【解析】分析：反應(yīng)①中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)②中，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量的高低解答該題。詳解：A．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，選項B錯誤；C．催化劑能改變反應(yīng)的活化能，選項C錯誤；D．加入催化劑，能改變反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，注意把握催化劑對反應(yīng)速率及反應(yīng)活化能的影響。8、B【解析】

A.通入氯化氫后，硝酸根氧化亞硫酸根，所以不能大量共存；B.四種離子可以大量共存，通入氯化氫后仍然可以大量共存；C.通入氯化氫后S2－、OH－均不能大量共存；D.通入氯化氫后CH3COO－、HCO3－均不能大量共存。故選B。9、C【解析】

分析：核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，說明有兩種位置不同的氫原子，峰面積之比為3:2，說明氫原子個數(shù)比為：3：2，據(jù)此解答.詳解：A.有兩組峰，峰面積之比為6：1，A錯誤；B.有三組峰，峰面積之比為6:8:2，B錯誤；C.有兩組峰，峰面積之比為3:2，C正確；D.有三組峰，D錯誤；答案選C.10、C【解析】

A．1個酯基水解消耗1molNaOH，水解后生成酚羥基再消耗1molNaOH，分子中的1個酚羥基消耗1molNaOH，所以1mol傘形酮和足量NaOH反應(yīng)共消耗3molNaOH，A正確；B．苯環(huán)消耗3mol氫氣，羰基消耗1mol氫氣，共消耗4mol氫氣，B正確；C．可以生成三種高分子化合物，分別為：、、，C錯誤；D．雷瑣苯乙酮中羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基、苯環(huán)上的H能被取代，有2個羥基，能和多元羧酸發(fā)生縮聚反應(yīng)，D正確。答案選C。11、B【解析】

A．CO2中所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而NH3中的H原子滿足2電子的結(jié)構(gòu)，BF3中B滿足6電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．在元素周期表中金屬元素區(qū)的元素是導(dǎo)體，在非金屬元素區(qū)的元素的單質(zhì)一般是絕緣體體，在金屬和非金屬交界處的元素的導(dǎo)電介于導(dǎo)體與絕緣體之間，因此在該區(qū)域可以找到半導(dǎo)體材料，B正確；C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨等，C錯誤；D．一般情況下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間能形成離子鍵。但是也有例外，例如H與F形成的H－F是共價鍵，D錯誤。答案選B。12、C【解析】

A、17g羥基（－OH）的物質(zhì)的量為1mol，在一個羥基中含有9個電子，所以1mol的羥基中所含有的電子數(shù)是9NA個，故A錯誤；

B、有機物中一個碳原子周圍總有4個共用電子對，14g乙烯的物質(zhì)的量為：14g28g/mol=0.5mol,則14g乙烯含有的共用電子對數(shù)是2NA個，故B錯誤；

C、12g石墨的物質(zhì)的量n=12g12g/mol=1mol，石墨中每個C原子與其它3個C原子成鍵，則平均每個C原子成鍵數(shù)目為3×12=1.5個，則12g石墨含C﹣C鍵的個數(shù)為1.5NA，所以C選項是正確的；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2為液態(tài)，22.4LCH2Cl2不是1mol，故D錯誤。

13、B【解析】

由甲c(HY)＝0.1mol·L-1、乙c(HZ)＝0.1mol·L-1分別和0.1mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后混合溶液pH＝7、pH＝9。說明HY為強酸，HZ為弱酸，以此進行分析即可；【詳解】A.根據(jù)分析判斷：乙組混合后的溶質(zhì)為NaZ，NaZ溶液為強堿弱酸鹽，所以：c(Na＋)＞c(Z－)＞c(OH－＞c(H＋)，故A錯誤；B.乙組實驗所得混合溶液pH＝9，c(H+)=10-9mol/L，根據(jù)水的離子積可知c(OH-)=10-5mol/L，所以由水電離出的c(OH－)為1×10-5mol·L-1，故B正確；C.HZ為弱酸，溶液中部分電離，HY為強酸，所以0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液中c(H+)濃度不相同，故C錯誤；D.相同體積時，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液分別與足量的鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率不同，但總量相同，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：B。14、A【解析】

A.6.4g氧氣和臭氧可以看做6.4g氧原子，即為0.4mol氧原子，所以混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA，故A選；B.常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量不是1mol，故B不選；C.1L1mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為2NA，故C不選；D.1mol鈉變?yōu)镹a+失去的電子數(shù)為NA，故D不選。故選A。15、B【解析】

A.第ⅦA族元素的原子最外層電子數(shù)是7個，易得到1個電子形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易形成-1價離子，A符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；B.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，B不符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；C.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，C符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；D.同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；答案選B。16、D【解析】

根據(jù)某有機物樣品的質(zhì)荷比的最大值為該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，然后根據(jù)相對分子質(zhì)量來確定物質(zhì)的分子式?！驹斀狻坑捎袡C物樣品的質(zhì)荷比圖，可以知道該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為16，甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相對分子質(zhì)量分別為32、42、28、16，則該有機物為甲烷，答案選D?！军c睛】本題考查的是質(zhì)荷比和圖像分析的相關(guān)知識，熟悉質(zhì)荷比的含義是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①②④羧基碳碳雙鍵、【解析】

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緽發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、羧酸等發(fā)生取代反應(yīng)，B中與—OH相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發(fā)生消去反應(yīng)，B能與O2、KMnO4等發(fā)生氧化反應(yīng)，B不能加聚反應(yīng)，答案選①②④。（2）D為CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能團名稱為羧基；F為CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能團名稱為碳碳雙鍵。（3）D、E的官能團為羧基，與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。（4）E為（CH3）3CCOOH，2—甲基—1—丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學(xué)方程式為。18、取代反應(yīng)2+O22+2H2OHCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O13【解析】

A是苯甲醇，B是苯甲醛，C是苯甲酸，D二氯甲烷水解得到E為甲醛，按信息知G也是含醛基的物質(zhì)，H含有羥基，是由G中醛基與氫氣加成反應(yīng)生成，I含有酯基，據(jù)此回答；（1）②是酯化反應(yīng)；（2）F到G，碳原子數(shù)目增加2個，所以F+2HCHO發(fā)生題給信息反應(yīng)（羥醛縮合）后才轉(zhuǎn)變成G；（3）①A→B是苯甲醇的催化氧化反應(yīng)；②D→E，是D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，E是甲醛，分子內(nèi)2個氫原子是等同的，和足量新制氫氧化銅溶液反應(yīng)時，氫原子均可反應(yīng)，結(jié)果氧化產(chǎn)物就變成了二氧化碳，據(jù)此寫化學(xué)方程式；③B是苯甲醛，可和銀氨溶液反應(yīng)，據(jù)此寫離子方程式；（4）W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14，C為苯甲酸，W比它多一個CH2，分子式為C7H6O2，W要滿足幾個條件，把對應(yīng)的所含基團找出來，確定各自的位置關(guān)系，就可以找到W的可能結(jié)構(gòu)有幾種；【詳解】（1）反應(yīng)②是H和C之間的反應(yīng)，C為，H為，H和C發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；答案為：取代反應(yīng)；（2）F到G，碳原子數(shù)目增加2個，所以F+2HCHO→G，發(fā)生題給信息反應(yīng)（羥醛縮合），G為；答案為：；（3）①A→B是苯甲醇的催化氧化反應(yīng)；答案為：2+O22+2H2O；②D→E，是D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，E是甲醛，分子內(nèi)2個氫原子是等同的，和足量新制氫氧化銅溶液反應(yīng)時，氫原子均可反應(yīng)，結(jié)果氧化產(chǎn)物就變成了二氧化碳，化學(xué)方程式為HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；答案為：HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；③B是苯甲醛，可和銀氨溶液反應(yīng)，在水浴加熱下產(chǎn)生銀鏡，離子方程式為：+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O；答案為：+2+2OH-+2Ag+3NH3↑+H2O；（4）W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14，C為，W比它多一個CH2，W分子式為C8H8O2，W要滿足幾個條件，①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，②屬于芳香族化合物，即含有苯環(huán)，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還含有醛基，因此當(dāng)W含有2個側(cè)鏈為—OH、—CH2CHO時，有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)，當(dāng)W含有的3個側(cè)鏈為—OH、—CH3和—CHO時，先在苯環(huán)上固定2個取代基得出鄰間對3種再把第三個基團放上去，一共又可組合出10種結(jié)構(gòu)，一共13種；答案為：13。19、濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f（或f→e）→c→b→d通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速防止水蒸氣進入反應(yīng)器NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2OHNO3(濃)＋3HCl(濃)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O【解析】

(1)實驗室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置Ⅱ是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以內(nèi)裝飽和的食鹽水；實驗室里NO是用Cu和稀硝酸反應(yīng)制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內(nèi)裝水即可。(2)已知NOCl沸點為-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸氣進入裝置Ⅸ中使NOCl變質(zhì)，由于NO和Cl2都有毒且污染環(huán)境，所以用NaOH吸收尾氣，因此①接口順序為a→e→f(或f→e)→c→b→d，②通過觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢，調(diào)節(jié)NO、Cl2氣體的流速，以達到最佳反應(yīng)比，提高原料的利用率，減少有害氣體的排放，③裝置Ⅶ中裝有的無