第08講金屬和金屬材料

，必需

一、應用廣泛的金屬材料

（一）金屬材料的發(fā)展和應用

1.人類使用金屬材料的先后順序

鋁器時代

2.金屬材料包括：純金屬以及它們的合金

3.金屬的物理性質：

共性：多數金屬常溫下為固體；具有金屬光澤，大多數為銀白色；具有良好的導電性、導

熱性、延展性。

特性：多數金屬呈銀白色，銅為紫紅色，金為黃色；常溫下，汞是液體。金屬的導電、導

熱性、密度、熔點、硬度等物理性質也有很大的差異。

物理性質物理性質比較

導電性（以銀的銀銅金鋁鋅鐵貂

導電性為100作標優(yōu)10099746127177.9良

準）

密度金鉛銀銅鐵鋅鋁

±19.311.310.58.927.867.142.70小

熔點鋁鐵銅金銀鋁錫

高3410153510831064962660232低

硬度（以翎11石銘鐵銀銅金鋁鉛

的硬度為10作標大94-52.5-42.5-32.5-32-2.91.54、

準）

4.性質與用途的關系：

物質的用途主要由物質的性質決定，此外還要考慮其它因素。

是否美觀是否使用便利

價格勤其它因素@資源是否豐富

號是否易于回收

對環(huán)境的影響w

5.合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的混合物。

注意：合金中至少含有一種金屬單質，合金可以由金屬與金屬熔合而成，也可以由金屬與

非金屬熔合而成。

6.常見的合金

生鐵：含碳量2%?4?3%硬度比純鐵硬

鋼：含碳量0.03%.2%硬度和抗腐蝕性能增強

7.合金的性能

①合金的硬度和強度高于組成它們的成分金屬；

②合金的熔點一般比組成它的純金屬的熔點要低；

③抗腐蝕性能力強于組成它們的成分金屬。

日常使用的純金屬大多數是合金。

二、金屬的化學性質

1.常溫下，鋁能與氧氣發(fā)生反應，在鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進

一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能。

4A1+302=2Al2O3

2.金屬與氧氣反應：多數金屬能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易程度和劇烈程度不同。

影響金屬與氧氣反應劇烈程度的因素?：

（1）金屬的性質：金屬越活潑，反應越劇烈

（2）氧氣的濃度：氧氣的濃度越大，反應越劇烈

（3）金屬與氧氣的接觸面積：與氧氣的接觸面積越大，反應越劇烈。

2.金屬與鹽酸、稀硫酸反應：金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應，可反應金屬的活動性。

鎂與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸

Mg+2HC1==MgCh+H2T

Zn+2HC1==ZnCb+H2T

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

結論：鎂＞鋅＞鐵＞銅，可以將能否與鹽酸或稀硫酸反應產生氫氣可把金屬分為兩類。

置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

3.金屬與金屬化合物的溶液反應：金屬能否與另?金屬的化合物的溶液反應，可判斷金屬

活動性強弱。

|IIU

AV）VFe+CuSO4=FeSO+Cu，鐵能把銅從它的化合物的溶液中置

MIV4

換出來，說明鐵的活動性比銅強。

實驗探究：金屬活動性

Cu+2AgNO3=CU(NO3)2+2Ag

結論：鋁＞銅＞銀

5.金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

（1）金屬的位置越靠前，金屬活動性就越強

（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，生成氫氣

（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來

三、愛護金屬資源

1.金屬資源的存在形式：除少數不活潑的金、銀以單質形式存在以外，其余都以化合物存

在。（與金屬的活動性有關）

以單質形式存在的金屬：

赤鐵礦（主要成分：Fe2O3）磁鐵礦（主要成分：Fe3O4）

3.煉鐵

（1）實驗室煉鐵的原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石

高溫

中還原出來。3co+Fe2Ch=^2Fe+3c02

5.防止鐵制品銹蝕的原理和方法:破壞鐵生銹的兩個必備條件之一即可防止生銹。

原理：①隔絕水②隔絕氧氣③隔絕氧氣和水④改變內部結構

方法：在鋼鐵表面涂油、刷漆、鍍耐磨和耐腐蝕的合金如不銹鋼等，都能防止鋼鐵生銹。

?易混易錯點

1.混淆金屬元素、金屬、金屬材料

2.誤認為金屬化合物或簡單的混合物就是合金

3.忽視置換反應的一個條件而導致判斷錯誤

4.忽視鐵與酸反應后的化合價而出錯

5.忽視金屬活動性順序應用中的特殊情況出錯

6.對煉鐵原理的認識不準確

7.因混淆鐵銹和鋁銹而錯誤采取防銹措施

齡細剖精析易混不混?易錯不錯

1.有下列說法：

①合金中一定含有金屬元素

②含金屬元素的材料一定是金屬材料金屬以及它們的合金都是金屬材料，都

③金屬材料中一定含有金屬含有金屬

④金屬材料就是金屬

⑤合金是金屬材料

⑥金屬材料中只能含有金屬

其中正確的說法有（）

A.1個B.2個C.3個D.4個

【細剖精析】

序號判斷分析

①N合金是由金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的，一定含有金屬兀素。

②X金屬材料中的金屬一定以單質形式存在，金屬化合物中雖含有金屬元

素，但其不屬于金屬材料。

③q金屬以及它們的合金都是金屬材料，都含有金屬

④X金屬材料包括純金屬和合金兩類

⑤q合金是金屬材料的一種

⑥X合金中也可能含有非金屬

答案：C

「防錯妙招

明確金屬元素、金屬、金屬材料之間的區(qū)別是從根本上區(qū)分三者的關鍵。

⑴金屬元素:組成物質的成分，可能存在于單質、化合物中，也可能存在于混合物中。

（2）金屬:金屬單質,只由一種金屬元素組成的純凈物。

⑶金屬材料:純金屬和它們合金的統(tǒng)稱?？赡苁菃钨|，也可能是混合物。

2.下列有關金屬和金屬材料的說法中正確的是（）

A.氧化鋼中含有銅元素，屬于鋼和氧形成的合金

B.生鐵和鋼的性能相同

C.在鐵制品表面電鍍一層銅防銹，鍍銅鐵制品屬于合金

D.武德合金（鉛、鈿、錫、鎘組成的合金）熔點很低，常用于制作保險絲

【細剖精析】氧化銅屬于銅和氧兩種元素組成的化合物，不是合金。生鐵和鋼都是鐵合金，

但二者含碳量不同，性能不同。鐵制品表面鍍銅，兩種金屬沒有熔合在一起，不屬于合金。

生活中用的保險絲正是利用了武德合金熔點低的特點。答案:D

X

N；防錯妙招

“"抓住合金特征和形成過程，巧避認識誤區(qū)

合金具有金屬特性，是混合物，而化合物則是由不同種元素組成的純凈物,沒有金屬特性，不

是合金。要明確合金形成過程一定要受熱熔合，發(fā)生的是物理變化，而非化學變化。熔合

不是簡單混合，電鍍也沒有經過受熱熔合，故諸如鐵粉加鋁粉的簡單混合物、電鍍件等都不

是合金。

3.下列反應屬于置換反應的是（）

高溫

A.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2B.2H2O=2H2T+O2T

高溫

C.C+2cliO=2Cu+CO2TD.AI（OH）3+3HC1=A1C13+3H2O

【細剖精析】置換反應的形式為:單質十化合物一新單質十新化合物，可知A項中反應物

中沒有單質,B項中只有一種反應物，D項中反應物和生成物中都沒有單質，這三項都不是

置換反應。C項屬于置換反應。

X

N；防錯妙招

='置換反應的兩個條件，不能顧此失彼

在判斷時，一定要明確置換反應的反應形式，理解透徹判斷置換反應的條件:①反應物和生

成物都是兩種物質;②反應物和生成物中分別有一-種單質和一種化合物絕不能因為滿足了

其中的一個條件就作出肯定的判斷。

4.下列物質能由金屬與酸反應直接制取的是（）

A.CuChB.FeCIB.FeChC.ZnChD.AgCl

【細剖精析】在金屬活動性順序中，銅和銀都位于H后，屬于不活潑金屬，不能與鹽酸反

應，故CuC12和AgCl不能由金屬與鹽酸反應直接制得;Fe位于H前，能與鹽酸反應，但反應

后變?yōu)?2價的Fe2+,生成FeCk,而不是FeCl3;Zn位于H前，能與鹽酸反應，得到ZnCho

答案:C

'防錯妙招

金屬化合物能否由金屬與酸反應直接得到的判斷方法

首先要根據金屬活動性順序判斷金屬能否與酸反應，不能反應的一定不能直接得到。其次

要注意金屬與酸反應后產物中金屬元素的化合價，如鐵在溶液中發(fā)生置換反應，生成物中的

鐵元素呈十2價。

5.下列金屬浸入硫酸銅溶液中，表面有紅色固體析出的是（）

A.KB.FeC.HgD.Ag

【細剖精析】根據題意，金屬能從硫酸銅溶液中置換出銅，說明該金屬的活動性比銅強,Hg

和Ag的活動性比銅弱，故C.D兩項錯誤。K和Fe的活動性都比銅強，但K的金屬活動性

太強，在水溶液中先與水發(fā)生反應，不能置換硫酸銅溶液中的銅，故A項錯誤,B項正確。

答案:B

X

N；防錯妙招

…'金屬活動性順序應用中兩大注意問題

一是只有在金屬活動性順序中位于氫前的金屬才能與鹽酸或稀硫酸反應置換出氫，位于氫

后的金屬則不能與酸反應置換出氫。

二是在金屬活動性順序中，前面的金屬能將后面的金屬從其化合物溶液中置換出來，前面

的金屬不一定只是H前的金屬，且前面的金屬不能使用K.Ca.Na?三種常溫下能與水劇烈

反應的金屬。

高溫

6.在煉鐵反應中，關于3co+Fe2ch=2Fe+3c。2的說法中正確的是（）

A.C0作還原劑B.Fe2O3被氧化

C.CO發(fā)生了還原反應D.該反應是置換反應

【細剖精析】

該反應中CO奪取了Fe2O3中的O,CO作還原劑，表現(xiàn)還原性,CO發(fā)生了氧化反應,Fe2（）3

發(fā)生了還原反應，被還原。該反應的反應物都是化合物，沒有單質，不屬于置換反應。答

案:A

X?防錯妙招

明確氧化、還原相關概念，準確作出判斷

煉鐵的原理是利用了一氧化碳的還原性，將鐵從鐵的氧化物中還原出來。該反應中co作

還原劑，具有還原性，反應中得到氧，發(fā)生氧化反應;Fe2O3失去氧，被還原，發(fā)生還原反

應;該反應中生成物中有單質和化合物，但反應物不是單質與化合物，不屬于置換反應。

7.下列防銹措施中不合理的是（）

A.在自行車鏈條上涂油

B.在車船的表面噴涂油漆

C.在鐵質水管表面鍍鋅

D.擦去鋁鍋表面的氧化膜

【細剖精析】在自行車鏈條上涂油、在車船的表面噴涂油漆、在鐵質水管表面鍍鋅，都能

隔絕鐵制品與空氣或水的接觸，起到防銹作用。鐵銹結構疏松，容易使內部的金屬繼續(xù)被

銹蝕，而“鋁銹”是鋁表面的氧化膜，與鐵銹不同，該氧化膜結構致密，能阻止氧氣與內部

的鋁接觸,防止鋁繼續(xù)被氧化，因此鋁制品表面的氧化膜不能擦去。答案:D

\防錯妙招

“鋁銹”的特殊性

鋁很活潑，在常溫下就能與氧氣發(fā)生反應:4A1+3O2=2ALO3,在鋁制品表面生成一層氧

化鋁薄膜“鋁銹”，它非常致密，能保護內部的鋁不被氧化，因此鋁制品表面被氧化后，不

能打磨除去。

對點訓練

1.（2022廣州中考）人類從石器時代進入得銅器時代，繼而進入鐵器時代，都是以金屬材

料的使用作為標志的。下列說法正確的是（）

A.鋁制品在常溫下有良好的抗腐蝕性

B.純銅比銅合金更適合用于制作耐磨齒輪

C.鐵鍋清洗后未擦干的水可隔絕空氣減緩銹蝕

D.含鉛、汞等重金屬的廢舊電池不可回收利用

【答案】A

【解析】A.鋁的化學性質比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧

化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，故鋁制品在常溫下有良好的抗腐蝕性，符合題意；

B.合金比組成它的純金屬硬度大，耐腐性，故銅合金比純銅更適合用于制作耐磨齒輪，不

符合題意；

C.鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，鐵鍋清洗后未擦干，會加速鐵的銹蝕，不符合題意;

D.含鉛、汞等重金屬的廢舊電池不能隨意丟棄，否則會污染水源和土壤，應回收利用，節(jié)

約金屬資源，不符合題意。

故選Ao

2.（2022湖南湘潭中考）青銅是人類最早使用的銅錫合金。下列說法中錯誤的是（）

A.青銅屬于金屬材料B.青銅的硬度比純銅更大

C.青銅的熔點比純銅的熔點要低D.銅是目前世界年產量最高的金屬

【答案】D

【解析】A.青銅是銅的合金，合金屬于金屬材料，選項正確；

B.根據合金的硬度一般比其組成金屬的硬度大，故青銅的硬度比純銅更大，選項正確；

C.根據合金的熔點一般比其組成金屬的熔點都低，故青銅的熔點比純銅的熔點要低，選項

正確；

D.鐵是目前世界年產量最高的金屬，選項錯誤；

答案為：Do

3.（2022湖北潛江等中考）實驗課上，某同學將一定質量的鎂粉加入到硫酸亞鐵溶液中，

待反應結束后，過濾，得到濾液和濾渣，下列判斷正確的是（）

A.濾液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸亞鐵

B.若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含有鎂和鐵

C.向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有鎂

D.所得濾液的質量一定比原溶液的質量大

【答案】A

【解析】A.濾液中一定含有鎂和硫酸亞鐵反應生成的硫酸鎂，可能含有未反應完的硫酸亞

鐵，正確。

B.若濾液為淺綠色，說明硫酸亞鐵還未被完全反應，說明鎂不足，所以則濾渣中一定含有

鐵（鎂和硫酸亞鐵反應生成的），選項錯誤。

C.向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明含有氫前金屬，則濾渣中一定含有反應生成的

鐵，可能有過量的鎂，選項錯誤。

D,鎂和硫酸亞鐵反應生成硫酸鎂.硫酸鎂的質量（120）小于硫酸'亞鐵（152）.所以所得

濾液的質量不一定比原溶液的質量大，選項錯誤。

故選：Ao

4.（2022江蘇蘇州中考?）用下圖所示裝置進行實驗，傾斜Y形管，鋅粒與硫酸銅溶液接觸,

表面有氣泡產生并析出紅色物質，溶液顏色變淺，經檢測產生的氣體為氫氣。下列說法正

確的是（）

丫形管

絲贊心^季粒

溶液M/

A.鋅粒參加的反應均為置換反應

B.硫酸銅溶液所含陽離子只有Cu2+

C.可推知金屈活動性順序：銅,鋅

D.若用銀片代替鋅粒，可觀察到相似實驗現(xiàn)象

【答案】A

【解析】A.鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，是由一種單質和一種化合物反應生成另外一

種單質和化合物的反應，屬于置換反應，故選項說法正確；

B.硫酸銅溶液中含有硫酸銅和水，所含有的陽離子有Cu2+、H+,故選項說法錯誤；

C.在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，

可推知金屬活動性順序：鋅》銅，故選項說法錯誤；

D.根據金屬活動性順序表可知銅在銀之前，所以銀單質與硫酸銅溶液不能發(fā)生置換反應，

不可觀察到相似實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤。

故選：Ao

5.（2021?江蘇連云港）2021年5月15日“祝融號”火星車成功著陸。該車使用了新型鎂鋰

合金，下列說法正確的是

A.鎂鋰合金屬于金屬材料B.鋰屬于非金屬元素

C.鎂是地殼中含量最高的金屬元素D.鎂鋰合金的硬度比鎂的小

【答案】A

【解析】A.合金和純金屬都屬于金屬材料，鋰合金屬于金屬材料，故選項正確；

B.鋰帶，堆，，旁，屬于金屬元素，故選項錯誤；

C.鋁是地殼中含量最高的金屬元素，故選項錯誤；

D.合金的結構比純金屬的要復雜得多，合金的硬度比純金屬硬度大，故選項錯誤。

故選：Ao

6.下列關于合金的說法正確的是（）

A.合金可能是化合物

B.日常使用的金屬材料多數為純金屬

C.合金不能導電、傳熱

D.合金的很多性能比組成它的純金屬優(yōu)越

【答案】D

【解析】A.根據合金的定義.合金是混合物.故A錯誤：

B.日常使用的金屬材料多數為合金，故B錯誤；

C.合金具有金屬特性，能導電、傳熱，故C錯誤；

D.合金的很多性能比組成它的純金屬優(yōu)越，故D正確，

故選D。

7.下列有關合金敘述正確的是（）

A.焊錫的熔點比純錫的熔點高

B.合金中至少含有兩種金屬

C黃銅的硬度比純銅的硬度大

D.鋼是含碳量在2%?4.3%的鐵合金

【答案】C

【解析】A.合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低，焊錫的熔點比純錫的熔點低，故選項

說法錯誤。

B.合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，合金

中至少含有一-種金屬，故選項說法錯誤。

C.合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，黃銅的硬度比純銅的硬度大，故選項說法正確。

D.鋼是含碳量在0.03%?2%的鐵合金，故選項說法錯誤。故選：Co

8.（2022年江蘇省揚州市中考）合金的應用和發(fā)展印證了人類文明的進步。下列有關合金

的說法不正確的是（）

A.人類生產和使用鐵器早于青銅器B.生鐵和鋼是鐵、碳等元素形成的合金

C.不銹鋼屬于金屬材料D.合金拓寬了金屬材料的應用范圍

【答案】A

【解析】

A.金屬活動性越強，人類生產和使用的越晚，鐵比銅活潑，故人類生產和使用鐵器晚于青

銅器，符合題意；

B.生鐵和鋼均是鐵碳合金，是由鐵、碳等元素形成的，不符合題意；

C.不銹鋼是鐵的合金，屬于金屬材料，不符合題意；

D.合金比組成它的純金屬硬度大，耐腐性，性能更優(yōu)良，拓寬了金屬材料的應用范圍，

不符合題意。

故選Ao

9.（2022年陜西省中考B卷）如圖所示，將兩枚光亮的鐵釘分別用細線吊置于甲、乙中，

并使部分鐵釘露出液面。放置一段時間，出現(xiàn)了銹蝕。下列說法不正確的是（）

彈簧夾

甲乙丙

A.甲、乙中，氣體含氧氣的體積分數不相等

B.甲中，鐵釘在植物油內的部分沒有銹蝕

C.乙中，鐵釘在水面下的部分銹蝕最嚴重

D.丙中，導管內上升一段水柱

【答案】C

【解析】

A.甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧氣溶于水，只有植物油上部分銹蝕，而乙中鐵釘

水上水下都銹蝕，消耗更多的氧氣，所以氣體含氧氣的體積分數不相等，故A說法正確；

B.甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧氣溶于水，鐵釘在植物油內的部分因為沒有接觸

到氧氣而沒有銹蝕，故B說法正確；

C.乙中，鐵釘銹蝕最嚴重是水面接觸處，因為此處鐵釘與氧氣和水接觸最充分，放C說法

錯誤；

D.因為乙中鐵釘銹蝕消耗了氧氣，使裝置內的壓強減小，產生了壓強差，在大氣壓的作用

下，將丙燒杯中水部分壓入導管中，故D說法正確。

故選C。

10.（2022年四川省自貢市中考）現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，

X溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，則X、Y、

Cu的金屬活動性強弱順序是（）

A.Cu>X>YB.X>Cu>YC.X>Y>CuD.Y>X>Cu

［答案］B

【解加】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能

把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷。？???????????？

現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸口，X溶解并產生氫氣，Y不反應，

說明X的位置排在氫的前面，Y的位置排在氫的后面，即X>H>Y；如果把Y放入到硝

酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，說明Y的金屬活動性比銅弱，即銅〉Y;X的位置排在氫的前

面，則X、Y、Cu的金屬活動性強弱順序是X>Cu>Y。

故選：Bo

11.《呂氏春秋》記載“金（即銅單質）柔錫（即錫單質）柔，合兩柔則剛（即堅硬）這

句話說明合金具有的特性是（）

A.合金的熔點一般比其組分低

B.合金的硬度一般比其組分大

C.合金的抗腐蝕性一般比其組分強

D.合金的耐磨性一般比其組分好

［答案］B

【品析】合金與其組分相比：硬度大、熔點低、抗腐蝕性增強，這里說的是硬度大。

故選：Bo

根據合金的組成及其性質來分析解答。

根據合金的概念：金屬與金屬或金屬于非金屬的混合物。合金的熔點比各成分的熔點低，

但硬度比各成分硬度高。

12.金屬材料在生產和生活中有著廣泛的應用。下列屬于合金的是（）

A.黃銅？B.氧化鐵？C黃金？D.純鋁？

【答案】A

【解加】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物

質。合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合

金中至少有一種金屬。

A.黃銅是銅、鋅等形成的合金，故A正確；

B.氧化鐵是一種氧化物，不是合金，故B錯誤；

C.黃金是一種純凈物，不是合金，故C錯誤；

D.純鋁是一種純凈物，不是合金，故D錯誤。

故選A。

13.下列反應中，屬于置換反應的是（）

A.2ALO3^=^4A1+3O2T

點燃

B.C2H5OH+3O2三=2co2+3H2O

點燃

C.2Mg+CO2^=2MgO+C?

點小

D.H2+CI22HC1

【答案】C

通電

【解析】A.2Al2。3仝4人1+3023該反應符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬

十分解反應，故選項錯誤。

盧然

B.C2H5OH+3O2—2CO2+3H2O,該反應的生成物均為化合物，不屬于置換反應，故選項

錯誤。

點燃

C.2Mg+CO2三三2Mg0十C,該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種

化合物的反應，屬于置換反應，故選項正確。

D.H2+C12=^2HC1,該反應符合“多變一”的形式，符合化合反應的特征，屬于化合反應，

故選項錯誤。

故選：Co

14.下列反應中，屬于置換反應的是（）

高溫

A.4cO+Fe3（）4---3Fe+4c。2

點燃

B.3Fe+2O2^^Fe3O4

C.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

高溫

D.CaCO3^=CaO+CO2T

【答案】c

【解析】一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反

應。故選C

15.下列物質可用金屬和稀鹽酸反應直接制得的是（）

A.FeChB.AlChC.CuCkD.AgCl

【答案】B

【解析】A.鐵在置換反應中常顯示+2價，和鹽酸反應生成的是氯化亞鐵，而不是氯化鐵，

故A錯誤；

B.鋁的活動性位于氫之前，與鹽酸反應生成氯化鋁，故B正確；

C.銅的活動性位于氫之后，不會與鹽酸反應。故C錯誤；

D.銀的活動性位于氫之后，不會與鹽酸反應，故D錯誤。

故選：Bo

本題可根據金屬活動順序及物質的化學性質，采用逐一驗證法，排在氫前的金屬能把氫從

酸的溶液置換出氫，而排在氫后面的金屬不能，還有鐵在置換反應中顯示+2價.

16.硅是一種良好的半導體材料。工業(yè)上用碳在高溫下還原二氧化硅的方法可制得硅，同時

還有一氧化碳生成。下列說法中正確的是（）

①工業(yè)上制硅的反應方程式為：SiO2+2C'Si+2C0t?②上述反應屬于置換反應？③碳

在反應中表現(xiàn)出還原性？④碳的非金屬活潑性比硅強

A.僅①②？B.僅②③?C.僅①②③？D.①②③④

【答案】D

【解析】工業(yè)上用碳在高溫下還原二氧化硅的方法可制得硅，同時還有一氧化碳生成，因

比化學方程式為：SiO2+2C=^Si+2co3故①正確；

置換反應是指一種單質與一種化合物生成另一種單質與另一種化合物，因此該反應屬于置

換反應，故②正確；

該反應中碳得到二氧化硅中的氧，發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)出還原性，故③正確：

該反應中，碳將硅從二氧化硅中置換出來，說明碳的非金屬活潑性比硅強，故④正確。？

故選D。?

17.R為金屬，發(fā)生如下反應：R+CUSO4=CU+RSO4O下列說法錯誤的是（？?）

A.該反應為置換反應??？B.R的金屬活動性比Cu強

C.該金屬可以是AlD.若R為Zn,反應后溶液的質量會增大

［答案］D

【瑞析】A.置換反應指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，由題

中所給反應可知該反應為置換反應，故A正確；

B.在金屬活動性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，因

為金屬R能把銅置換出來，所以R比銅活潑，故B正確；

C若金屬R為鋁，則生成物應為A12（SO4）3，而不是A1SO4,故C不正確；

D.若R為Zn,根據Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4可知，反應前的硫酸銅溶液中硫酸銅的相對分

子質量為160,而生成物中硫酸鋅溶液中硫酸鋅的相對分子質量為161,所以反應后溶液

的質量會增大，故D正確。？？

18.如圖是甲是初中化學煉鐵的基本原理.乙是工業(yè)煉鐵高爐的結構圖.下列說法錯誤的是

A.由甲圖加熱裝置可知煉鐵需要高溫

B.乙圖中焦炭燃燒產生高溫也可以反應產生一氧化碳

C.乙圖中出鐵口應該比出渣口高一些

D.甲圖中b處在操作時應該接尾氣處理裝置

【答案】C

【解析】A.煉鐵是在高溫下進行的，所以用酒精噴燈加熱，故正確；

B.焦炭由上方投入，與下面進入的熱空氣反應產生二氧化碳，二氧化碳在高溫的條件下與

碳反應生成了一氧化碳，故正確；

C.因為生鐵密度大于爐渣密度，所以乙圖中出鐵口低于爐渣出口，故錯誤；

D.甲裝置的尾氣中含有一氧化碳，不能直接排放到空氣中，需要加以回收處理，故正確。

故選：Co

19.如圖是探究鐵釘銹蝕條件的4個實驗，一段時間后觀察現(xiàn)象。下列說法不正確的是

()

氧氣

-

植"棉花和

I物氧化鈣

蒸

甲

蒸油

偏

乙

溜f

丙

水

水-ta

①水④

③

?A.①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是甲

B.①②對比說明鐵生銹需要空氣，①③對比說明鐵生銹需要水

C.③中附著在棉花上的氯化鈣的作用是作干燥劑

D.四個實驗中，生銹最快的是④中的鐵釘

【答案】A

【解析】A.①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是乙，乙處鐵釘最易與氧氣、水

充分接觸，故選項說法錯誤。

B.①中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸；②中的鐵釘只能與水接觸；③中的鐵釘只能與干燥

的空氣接觸；一段時間后，①中的鐵釘生銹，另外兩支試管的鐵釘沒有生銹；①②對比說

明鐵生銹需要空氣，①③對比說明鐵生銹需要水，故選項說法正確。

C.氯化鈣具有吸水性，③中附著在棉花上的氯化鈣的作用是作干燥劑，故選項說法正確。

D.④中鐵釘接觸到的是純氧氣，四個實驗中，生銹最快的是④中的鐵釘，故選項說法正確。

故選：Ao

20.(2022年陜西省中考B卷)白銅是銅、銀(Ni)合金，某學習小組同學欲利用廢棄的白

銅回收銅、鍥兩種金屬。

(1)先向盛有等量銀粉和鋅粉的兩支試管中分別加入溶質質量分數相同的稀硫酸，觀察

到都有氣泡產生，且鋅粉與稀硫酸反應更劇烈，銀粉與稀硫酸反應后的溶液為綠色，說明

鎮(zhèn)的金屬活動性比鋅(填“強”或“弱。

查閱資料可知，銀與稀硫酸反應的化學方