單元質(zhì)檢卷（四）非金屬及其化合物

（時(shí)間:45分鐘滿分:100分）

單元質(zhì)檢卷第8道

一、選擇題（本題共10小題,每小題5分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）

1.（2019西安高新中學(xué)高三上學(xué)期月考）有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”,下列說(shuō)法正確的是

（）。

A.晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì),可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

B玻璃中含有的SiCh可與NaOH溶液反應(yīng),故常用NaOH溶液雕刻玻璃紋飾

C.陶瓷、水泥、石英玻璃都屬于硅酸靛材料

D.硅酸鹽NazFezSbOg用氧化物的形式可表示為Na2O-2FeO-3SiO2

D

晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì),可用于生產(chǎn)電腦芯片，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維,A項(xiàng)錯(cuò)誤;玻墻中

含有的SiO?可與NaOH溶液反應(yīng)，但不能用NaOH溶液雕刻鼓埔紋飾,可以用氫鼠酸來(lái)刻蝕玻璃,B

項(xiàng)錯(cuò)誤;陶宛、水泥屬于硅酸鹽材料，石英玻璃的主要成分是二氧化硅,C項(xiàng)錯(cuò)誤;硅酸鹽Na2Fe2Si3O9

用氧化物的形式可表示為Na20?2Fc03Si02,D項(xiàng)正確。

2.下列有關(guān)硝酸的認(rèn)識(shí)中正確的是（）。

A.濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性

B.硝酸不能與【、FeCb等還原性物質(zhì)反應(yīng)

C.在銅與濃硝酸的反應(yīng)中曲肖酸只體現(xiàn)了氧化性，沒(méi)有體現(xiàn)酸性

D.可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸

疊A

臃顯無(wú)論是濃硝酸還是稀硝酸，均具有強(qiáng)氧化性,這是由其中的+5價(jià)N元素所表現(xiàn)的,A項(xiàng)正確;硝酸

能與【、FeCb等還原性物質(zhì)反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;銅與濃硝酸的反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性,C項(xiàng)錯(cuò)

誤;鐵、鋁在常溫下能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽而不是致密的氧化膜，所以不能用鋁或鐵制容器盛裝

稀硝酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.（2019河北衡水武邑中學(xué)高三調(diào)研）將X氣體通入BaCb溶液,未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉

淀生成,X、Y不可能是（）。

A.SCh和H2sB.CL和CO2

C.NH3和CO2D.SCh和Ch

答案:|B

解垣硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)硫，單質(zhì)硫不溶于水，可以產(chǎn)生沉淀,A項(xiàng)不符合題意;氯化鋼與

氯氣、二氧化碳均不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀,B項(xiàng)符合題意;氯氣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸錠，碳酸按與氯

化領(lǐng)反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀,C項(xiàng)不符合題

意;CI2+SO2+2H2O-H2so4+2HCLH2sO4+BaCb-BaSO4H2HCI,D項(xiàng)不符合題意。

4cCh是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)CIO?制備與殺菌的說(shuō)法不合理的是（）。

A.可用Cb和NaCKh制備002,其中〃（氧化劑）：〃（還原劑）=1：2

B.CICh在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效：2C1（）2+2OH-C103+CI02+H20

3+

C.CICh處理飲用水時(shí)殘留的CIO2可用FeSO4來(lái)除去:C102+2Fe2++4H+-2Fe+Cl+2H2O

D.等物質(zhì)的量的CIO2殺菌效果比Cb、HC1O強(qiáng)

C

用CL與NaCICh反應(yīng)制備002,02作氧化劑，被還原為CLNaCKh作還原劑，被氧化為

C102,”（氧化劑）：〃（還原劑）=1:2,A項(xiàng)正確;CKh在強(qiáng)堿性環(huán)境中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為2C1O2+2OH-CR+CIO2+H2OB項(xiàng)正確;CIO2與Fe?+反應(yīng)的離子方程式中電荷不守恒，應(yīng)

2++3+

為C102+4Fe+4H-4Fe+Cl+2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;等物質(zhì)的量的CICh生成C1轉(zhuǎn)移電子數(shù)比CL、

HC1O多,故殺菌效果比02、HC1O強(qiáng),D項(xiàng)正確。

5.（2019福建龍海二中高三模擬）已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

。2O

因①M(fèi)②達(dá)③的

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。

A.若X為N2或NH%則A為碓酸

B.若X為S或H?S,則A為硫酸

C.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)

ggD

|解析：|若X為Nz或NH3,首先被氧氣氧化為NO,進(jìn)一步被氧化為NO%再與水反應(yīng)生成硝酸，則A為硝

酸,A項(xiàng)正確;若X為S或H6,首先被氧氣氧化為SCh,進(jìn)一步被氧化為S（）3,再與水反應(yīng)生成流酸，則

A為硫酸,B項(xiàng)正確;若X為Nz或NH3,濃硝酸與銅反應(yīng)生成Z（NO2）,若X為S或H2S,A為H2so4,濃

硫酸可以與Cu反應(yīng)，但稀破筋不能與Cu反應(yīng),C項(xiàng)正確;若X為N2或NHhNCh與水的反應(yīng)為氧化還

原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是（）。

A.漂白粉變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣

B.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥硫化氫

C.將稀氨水滴到氫氧化鈉溶液中可以制取氨氣

D.單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價(jià)相同

A

煤白粉的主要成分為次氮酸鈣和氯化鈣,有效成分為次乳酸鈣，變質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)

Ca（C10）2+C02+H20-CaC6+2HQ0,變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣,A項(xiàng)正確;硫化氫具有還原性，能

被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥,R項(xiàng)錯(cuò)誤;反氧化鈉固體具有現(xiàn)水性,溶于水放出熱量，而氫水易揮

發(fā)，當(dāng)濃氮水滴到氫氧化鈉固體上時(shí)生成氮?dú)?并且能夠節(jié)約氯水的用量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣具有強(qiáng)氧化性,

與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵，硫的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，所以鐵的化合價(jià)不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7某混合氣體中可能含有Cb、02、SO?、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無(wú)色透明的混合

氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分

的判斷中正確的是（）。

A.肯定有SO?和NO或NO2中的至少一種

B.肯定只有NO

C.可能有。2和02

D.肯定沒(méi)有C12、02和N02

D

無(wú)色透明的混合氣體中沒(méi)有有色氣體，因此不存在CL和NO2汽體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪

色，因此氣體中存在SO?,剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕包，說(shuō)明剩余氣體中有NO,由于NO能與

02反應(yīng)生成紅棕色的NCh,因此原氣體中不存在。2,則氣體中肯定存在SCh和NO,一定不存在C12、

NCh和02o

8.（2019西安中學(xué)高三第四次質(zhì)檢）下列說(shuō)法正確的是（）。

A.SiO2>CO2都是酸性氧化物,都能與NaOH溶液反應(yīng)

B.Na2O.Na?。?組成元素相同，與CO?反應(yīng)的產(chǎn)物相同

C.S02、NO、CO2都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.HCKHNCh都是強(qiáng)酸，與FcO的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)

I答案:|A

|解Meo?和SiCh都是酸性氧化物，都能,與NaOH溶液反應(yīng),A項(xiàng)正確;Na?O、NazCh組成元素相同，但

是與C02反應(yīng)的產(chǎn)物不相同，前者生成碳酸鈉，后者生成碳酸鈉和氧氣,B項(xiàng)錯(cuò)誤SCh、NO都是大氣

污染物,C02不是大氣污染物,NO在空氣中不能穩(wěn)定存在,C項(xiàng)錯(cuò)誤;HC1、HNCh都是強(qiáng)酸，硝酸與FcO

的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),不屬于復(fù)分解反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.（2019湖北黃岡高三質(zhì)量檢測(cè)）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個(gè)燒瓶分別盛有①混有空氣的氨氣、②等體積的二氧

化氮與氧氣的混合氣體、③二氧化氮，將它們分別倒置于盛有足量水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使

氣體充分溶解，假定燒瓶中溶液無(wú)損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）。

A.5：4：5B.1：1：1

C.15:12：1()D.無(wú)法計(jì)算

|①設(shè)燒瓶中氨氣的體積為aL,〃(NH3)=占mol,將燒瓶倒置在盛有足量水的水槽中，由亍NH3極

乙乙?什

.：1mo]1

易溶于水，空氣難溶于水,故所得溶液的體積為“L,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為奇一n+molL;

②設(shè)燒瓶的體積為8L,則混合氣體的體積為〃L,NCh、02等體積混合，則N02>O2的體積都為^L,將

燒瓶倒置在盛有足量水的水槽中，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O-2HNO3+NO,2NO+O2-2N0%總反應(yīng)的化

學(xué)方程式可表示為4NO2+O2+2H2O-4HNO3,NO2與02以4：1的物質(zhì)的量之比恰好完全反應(yīng)，則

NO?被全部消耗,。2有剩余，生成HNO3的物質(zhì)的量”(HNO3尸MNO2)==提mol,反應(yīng)消耗

22.4Lmol'1

Ch的體積為:X?L=1L,剩余02的體積為2*L糕L,由于。二難溶于水，所得溶液的體積為hLy

L=yL,所得HNCh溶液的物質(zhì)的量濃度為嚕？=/mol-L1;

irL

③設(shè)燒瓶的體積為cL,則NO2的體積為cL/(NO2)=^mol,將燒瓶倒置在盛足量水的水槽中，發(fā)生

反應(yīng)3NO2+H2O-2HNCh+N0,反應(yīng)生成HNCh的物質(zhì)的量，?(HNO3)=%(NO2)=|xJ7moi，生成

NO的體積為4L,NO難溶于水，所得溶液的體積為c《L=^L,所得HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為

2r

與x.,.,dmol1

TL

三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為京mo卜U：^-mol-L*:不\mol?U=5：4：5,A項(xiàng)正確。

乙乙?勺LtO^4*.*

10.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()。

選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

AAb(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火

B鐵的金屬性比銅的金屬性強(qiáng)FeCh腐蝕Cu刻制印刷電路板

C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

DHF與SiCh反應(yīng)氯氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

B

3+

A項(xiàng),A儼與HCO3互相促進(jìn)水解，發(fā)生的反應(yīng)為AI+3HCO3-A1(OHR+3cChf,利用生成的

CCh來(lái)滅火,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)，鐵、銅的金屬性可利用反應(yīng)Fe+Cii2+—Fe2f+Cu來(lái)比較，制印刷業(yè)路板的

反應(yīng)原理為2Fe3++Cu-^2Fe2〉+Cu2+,該反應(yīng)可以說(shuō)明Fe3+的丸化性強(qiáng)于CM+,并不能體現(xiàn)鐵的金屬

性比銅的金屬性強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),次氯酸鹽漂白為氧化漂白,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)，反應(yīng)原理為

4HF+SiO2-SiF4t+2H2O,D項(xiàng)正確。

二、非選擇題(本題共3個(gè)小題，共50分)

11.(16分)碳、硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久,在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。

(l)SiO2是玻璃的主要成分之一,保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是

(用化學(xué)方程式表示)。

(2)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其

中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中SiHCh大約占X5%,還有SiC"SiH2c%、SiH3cl等,有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)

如下表所示，提純SiHCb的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和o

物質(zhì)SiSiCI4SiHChSiH2cbSiH3CIHC1SiH4

沸點(diǎn)/℃235557.631.88.230.484.9111.9

③SiHCb極易水解,其完全水解的化學(xué)方程式為，

(3)某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,

氣密性已檢驗(yàn))，實(shí)驗(yàn)操作步驟：

I.打開(kāi)彈簧夾1,關(guān)閉彈簧夾2,并打開(kāi)活塞a,滴加鹽酸。

II.A中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉彈簧夾I,打開(kāi)彈簧夾2,關(guān)閉活塞a。

?B中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________

②通過(guò)步驟I得知鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。

A.揮發(fā)性

B.還原性

C.氧化性

D.酸性

③C裝置中的試劑X是(寫(xiě)化學(xué)式)。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

④碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因:碳和硅,

答案:|(l)SiO2+2NaOH：~Na2SiO3+H2O(2)①SiCh+2C迪Si+2c01②蒸儲(chǔ)③

=

SiHCb+4H2O~H4Si0“+H2T+3HC1T(或SiHCb+3H2O=_IhSiChl+H2T+3HC1T)(3)①

+2+

CaCO3+2H-Ca+CO2t+H2O

②AD@NaHCO3NaSO31co2-1ILO--H>SiO3l?Na2CO.5④位于同一士族，從上到下，原子半徑

逐漸增大，得電子能力減弱,非金屬性減弱

|解析:|(1)玻璃中的二氧化珪與NaOH溶液反應(yīng)。(2)石英砂的主要成分為二氧化硅，二氧化珪和碳在

高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳;由于SiHC13與SiCL、SiH2cL等的沸點(diǎn)相差較大,可以使用蒸餡

的方法提純。(3)①該實(shí)驗(yàn)是為了險(xiǎn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,B中為鹽酸與碳酸鈣的

2+

反應(yīng)，其離子方程式是CaCCh+2H---Ca+CO2t+氏0;②通過(guò)步驟I是為了驗(yàn)證氯化氮是否具有揮

發(fā)性(看A能夠產(chǎn)生沉淀)和酸性(與鹽反應(yīng))，所以通過(guò)步驟I潺知鹽酸具有的性質(zhì)是揮發(fā)性和酸性；

③因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，所以C裝置的作用是將HC1氣體除云,可以使用的試劑為飽和NaHCOs溶液;

為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟H為A中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉彈簧夾1,打開(kāi)彈簧夾2,當(dāng)D中出

現(xiàn)白色膠狀沉淀后，關(guān)閉活塞a,D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2O-H2SiO3l+Na2CO3；?

由于碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱,#金屬性減弱，所以碳、

硅的非金屬性逐漸減弱。

12.(16分)海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溪的過(guò)程如下：

(1)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽的陰極區(qū)獲得的產(chǎn)品有(填化學(xué)式)。

(2)步驟I中已獲得Bn,步驟II中又將Bn還原為Br,其目的是。

(3)某化學(xué)小組的學(xué)生為了了解從工業(yè)溟中提純溟的方法，查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點(diǎn)為59°C,微溶于

水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

①圖中儀器B的名稱是.冷卻水的出口為(填“甲”或"乙”)。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是o

③C中液體的顏色為。

④D裝置的作用是一。

|答案：|(1)出、NaOH(2)提高演的富集程度(3)①冷凝管甲②B。腐蝕橡膠③深棕紅色或紅

棕色④吸收尾氣

|解析:|(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaQ+2H2。上2NaOH+H2T+CLT，根據(jù)電解原理，陰極上

應(yīng)是H+放電，即2HzO+2c-H2T+2OH,陰極區(qū)產(chǎn)生的物質(zhì)是比、NaOHo(2)步驟I中得到的是低濃

度的漠溶液，步驟I【為了富集澳。(3)①儀器B為冷凝管，冷卻水流動(dòng)的方向與氣體流向相反以提高氣

體的冷卻效果，因此進(jìn)水口為乙,出水口為甲。②漠具有腐蝕性，能腐蝕橡膠塞和橡膠管。③C裝置的

作用是收集液濕，液;臭呈現(xiàn)紅捺色或深棕紅色。④澳有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，裝置D的作用是吸收多

余的澳。

13.(18分)某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定CuAg合金與濃硝酸的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)F儀器的名稱是，作用是。

(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4cl固體與飽和NaNCh溶液在加熱條件下制備N(xiāo)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

裝置A中盛放的是酸性高鐳酸鉀溶液,作用是。

(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。檢查裝置氣密性后，在裝置中添加相應(yīng)的試劑然后(填操作步

驟)，再將濃硝酸緩慢滴加到三頸燒瓶中。

(4)測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量。反應(yīng)結(jié)束后,從裝置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入

2滴指示劑，用0.05mol-L*的NaOH溶液滴定,三次滴定所讀數(shù)據(jù)如下表：

1滴定前體積/mL滴定后體積/mL|

第一次().3320.32

第二次1.2523.26

第三次1.4721.48

裝置D中生成的硝酸為mol,則