專題八電化學(xué)基礎(chǔ)

少走向考場”..........歪下不￡如原￡...............1

（時間：40分鐘滿分：70分）

小題限時滿分練

一、選擇題（本題包括7小題，每小題4分，共28分，限時15分鐘；除了標明雙選的，其

余每小題只有一個選項符合題意）

I.（仿2010廣東高考，23）下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是

（）＜■

A.氫氧燃料電池B.鋅缽電池

C.銀鎘電池D.鉛蓄電池

答案A

2.（仿2012福建高考，9）下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是

A.與電源正極相連的是電解槽的陰極

B.與電源負極相連的是電解槽的陰極

C.在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電子從電源的負極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極

答案A

3.（仿2013北京高考，7）下列有關(guān)金屬腐蝕及防腐的敘述中，不止確的是

A.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為：O2+2H2O4-4e=40H.

B.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是Fe-3e=Fe3+

C.水中的鋼閘門連接電源的負極是外加電流的陰極保護法

D.鍍鋅鐵制品的鍍鋅層破損后對鐵制品仍有保護作用，該保護法稱為犧牲陽極的陰極

保護法

答案B

4.（仿2010福建高考，II）關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是

）。

A.在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）+SO孑（aq）-2e=PbSO4（s）

B.在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C.在充電時，電池口硫酸的濃度不斷變小

D.在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbS04（s）+2e=Fb（s）+S0r（aq）

解析A項中電池放電時正極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：PbO2+4H++SOM+2e一

=PbSO4+2H2O；C項中電池充電時硫酸的濃度應(yīng)天斷增大；D項中電池充電時隹極應(yīng)

-

發(fā)生PbS04+2H20-2e=Pb02+4H^+SOro

答案B

5.（仿2012上海高考，14）下圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=

2

Zn"+H2t,下列說法錯誤的是

（）。

A.a、b可能是同種材料的電極

B.該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀硝酸

C.該裝置可能是電解池.電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D.該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

解析若該裝置為電解池，則a、b兩電極的材料可以都為鋅，A正確；在保證隹極為

鋅時，該電解池的電解質(zhì)溶液可以是稀鹽酸，C正確；在保證其中一電極的材料為鋅，

另一電極材料的活潑性比鋅弱的情況下，該原電池的電解質(zhì)溶液為稀鹽酸或稀硫酸都可

以，但不能為稀硝酸，B錯誤、D正確。

答案B

6.（仿2012大綱全國高考，11）有人、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸

入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。

將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。

據(jù)此判斷它們活動性由強到弱的順序是

）。

A.D>C>A>BB.D>A>B>C

C.D>B>A>CD.B>A>D>C

答案B

7.(仿2012海南化學(xué)，3)用陽極a和陰極b電解c的水溶液一段時間,然后加入d,能使溶

液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，a、b、c、d正確組合是(雙選)

選項abcd

APtPtNaOHNaOH

BCCNaClHCI

CCuCuCuSO4CU(OH)2

DPtPtH2SO4H2O

解析A項和D項中，實質(zhì)為電解水，故應(yīng)加水復(fù)原；B項中，電解反應(yīng)式：2NaCl+

電解

2H2。=C12t+以1+2NaOH從溶液中析出Cl2.H2,二者合成HC1,復(fù)原措施為通

入HCI氣體；C項中，陽極為Cu,電解質(zhì)溶液為C11SO4溶液，故為電鍍裝置，電解質(zhì)

溶液濃度和成份均未改變。

答案BD

大題.限時爭分練

二、非選擇題(本題包括3小題，共42分，限時25分鐘)

8.(仿2013廣東高考，33)(11分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+C"s)=€u2+(aq)+2Ag(s)

設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是o

(2)銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：X電極.上

發(fā)生的電極反應(yīng)為o

(3)外電路中的電子流向為o

(4)鹽橋中的C「向極移動，如將鹽橋換為銅線，電流計的指針將偏轉(zhuǎn)。

答案⑴銅(或Cu)AgNCh溶液

(2)正2Ag-+2e=tAgCu—2e=€u”

(3)從負(Cu)流向正(Ag)

(4)Cu(或負)不

9.(仿2013山東高考，28)(16分)電解法在金屬精煉、保護環(huán)境、處理廢水中起著十分重要

的作用。

1卜

AgNO3—HNCh溶液

(I)右圖為電解精煉銀的示意圖，(填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少

量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為o

⑵電解法處理酸性含格廢水(主要含有Cr?O歹)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在

反應(yīng)CnO歹+6Fe2++14H'=mCr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去?；?/p>

答下列問題：

①寫出電極反應(yīng)式：明極,陽極。

②當生成1molCr(OH)3時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為mol。

③電解過程中有Fe(0H)3沉淀生成，原因是

⑶電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解NO5的原理如圖所示。

二

二

三

一

三

三

三

-一-

二--

-二

二:

-=l=

三

二

二

二

一pt

=-電

二--

--

二-

極

二

三

三

二

-I-

-

①電源正極為(填A(yù)或B),陰極反應(yīng)式為

②_________________________________________________________________

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△加左一△加右)為

g。

解析(1)電解精煉時，不純金屬作陽極，即為a極；b電極是陰極，NOI發(fā)生還原反應(yīng)，

生成了NO,遇空氣氧化生成紅棕色的NO?。(2)根據(jù)電解原理，該電解法的陽極反應(yīng)為

Fe—2e==Fe2+,生成的亞鐵離子被溶液中的Cr20M氧化：CraO7-+6Fe2*4-14H==2CP

4+6Fev+7H2O,電路中每轉(zhuǎn)移12moi電子,最多有1molCrzO歹被還原,得到2moi

Cr(0H)3。氫離子濃度減小，隨著溶液中的酸性下降，F(xiàn)e3+的水解平衡右移，生成Fe(0H)3

沉淀。(3)要實現(xiàn)2N0二+6比0+100一=以2t+120H,該反應(yīng)應(yīng)該在陰極中進行，Ag

不能作陽極，否則會失去電子，所以Pt是陽極，A是正極；Ag—Pt是陰極，陽極的反

應(yīng)式為：5H2O-10e-=40H-4-102t,在陽極區(qū)生成的H.通過質(zhì)子交換膜到達陰極區(qū)，

所以當電解過程中電子轉(zhuǎn)移10mol時，左molX32g/mol4-10g=90g,Az/it=28

g—10g=18g,當電解過程中電子轉(zhuǎn)移2mol時，膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差A(yù)m左一△加

9()g—18g

=14.4go

答案(l)aNO3+3/+4H“=NOt+2H?O或NO3+e~+2H“=NO2t+H2O

(2)①2H"2e=H2TFe-2e-=^e2+②6③陽極生成的Fe?+被溶液中的CnO廠氧

化Fe3+,陰極H+放電，隨著溶液中的酸性下降，使Fe3+的水解平衡右移，生成Fe(0H)3

沉淀

-

(3)①A2NOi+6H2O+l0e=N2t+I2OH②14.4

10.(仿2012海南高考，16)(15分)新型高效的甲烷燃料電池采用鋁為電極材料，兩電極上分

別通入CH』和02,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電

源，進行飽和氯化鈉溶液(滴有幾滴酚猷)電解實驗，如圖所示。

K