高中化學(xué)歷年高考重點知識點總結(jié)

高中?？蓟瘜W(xué)性質(zhì)60條：

壹

1、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

①顯兩性的物質(zhì)：Al、AI2O3、AI(OH)3②弱酸的鍍鹽：(NH4)2CO3、

(NH4)2SO3、(NH4)2S等。③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、

NaHSO3等。④氨基酸。⑤若題目不指定強堿是NaOH,則用

Ba(OH)2,Na2co3、Na2s03也可以。

2、有毒的氣體：F2、HF、CI2、H2S、S02、CO、N02、NO、Br2

(g)、HCNe3、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和

CI2、HI和CI2、NH3和HQ、NO和02、F2和H2。4、其水溶液

呈酸性的氣體：HF、HCI、HBr、HI、H2S、S02、C02、N02、Br2

(g)。

5、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3o有漂白作用的氣體：

CI2(有水時)和SO2,但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗CI2

常用淀粉碘化鉀試紙，CI2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。

6、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2,但通入過量氣體時

沉淀又消失，鑒別用品紅。

7、具有強氧化性的氣體：F2、CI2、Br2(g)、N02、02、03；

具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCK

i

NO,但其中H2、CO、HCI、NO、SO2能用濃硫酸干燥；SO2和

N2既具有氧化性又具有還原性，。

8、與水可反應(yīng)的氣體：CI2、F2、N02、Br2(g)、C02、SO2、

NH3；其中CI2、N02、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而

且都是歧化反應(yīng))，只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生02。

9、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體：CI2、N02、Br2(g)、

O3o

10、能使濱水和酸性高鋅酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、

C2H2、其它不飽和有機氣體。

11、可導(dǎo)致酸雨的主要氣體：SO2；NO2?導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要

氣體：N02等氮氧化物和燃類；導(dǎo)致臭氧空洞的主要氣體：氟氯燃

(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物；導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體：CO2

和CH4等煌；

能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

12、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：C02、NH3、N2。

13、用作大棚植物氣肥的氣體：C02o

14、被稱做地球保羅傘的氣體：O3o

15、用做自來水消毒的氣體：CI2

2

16、不能用CaC03與稀硫酸反應(yīng)制取C02,應(yīng)用稀鹽酸。22、

實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)；Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫

酸不反應(yīng)；苯酚與濃濱水反應(yīng)，稀漠水不反應(yīng)。

17、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形

體之間的轉(zhuǎn)變。

18、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如AI2O3、

Na2O2o

19、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強，如Cu

的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+o

20、中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng)不一定符合:X2+H2O=

HX+HXO類型？F2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是：2F2+2H2O=4HF+O2f

21、AgF,AgCI,AgBr,AgI見光一定分解，有感光性？不一定:AgF穩(wěn)定,

見光不分解？

22、鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價？不一定,F在化

合物中只能顯負價，不顯正價？

23、鹵素的無氧酸一定都是強酸？不一定，氫氟酸卻為弱酸？

24、鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是FeX3?不一定:12與鐵反應(yīng)

只生成FeI2?

3

25、酸式鹽的水溶液一定顯酸性？不一定:NaHS、NaHC03是酸式鹽，

但它的水溶液顯堿性，NaH2Po4、NaHS04溶液顯酸性？

26、一般地說，排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸內(nèi)置

換出氫？不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸，否則不能置換出氫，如

Mg與HN03或濃H2SO4反應(yīng)都不放出氫氣,因為氫很快被氧化成

水？另外，冷的濃硫酸或濃HN03能使鐵鋁鈍化

27、酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)？不一定:強氧化性的酸（如濃H2s04）與強

還原性的酸（如氫硫酸）可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2S+H2s04（濃）=

SO2T+SI+2H2O

28、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)？不一定:具有兩性的AI（0H）3與NaOH

溶液可以發(fā)生反應(yīng)

29、H++0H-=H20能表示強酸強堿中和反應(yīng)的離子方程式:c不

一定：氫氧化鋼和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫

為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4l+2H2O,酸式鹽和強堿反

應(yīng)的離子方程式也可以寫成以上離子反應(yīng)方程式，例

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反應(yīng)。

30、按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從

其鹽溶液中置換出來？不一定：如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),是鈉先跟溶液

中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。

31、陰離子一定只具有還原性？不一定:Na2O2中的過氧根離子、

CIO-既有氧化性又有還原性：NO3-,MnO4-,CIO4-等陰離子在酸性

條件下都具有氧化性

4

32、陽離子不一定只具有氧化性？Fe2+就具有還原性。含有最高價元

素的化合物不一定具有強氧化性，如較稀的H2s04。

33、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，一定生成新鹽和新堿？不一定:酸式

鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水？如：NaHC03+Na0H=Na2CO3l

+H20

34、質(zhì)子總數(shù)相同，核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分

子？Ne與HF符合上述要求，但它們并不是同一種分子

35、金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng)？不一定:鐵跟三氯化

鐵溶液，銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為：2FeCI3+Fe=3FeCI2

Cu+2FeCI3=CuCI2+2FeCI2

36、強電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子的形式？不一

定:CaC03,BaS03為難溶強電解質(zhì)，但在離子方程式中仍寫成分子的

形式

37、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強？不一定：

要看離子濃度大小

38、N2（氣）+3H2（氣）=2NH3（氣）為可逆反應(yīng),達到平衡后向密閉容

器中充入稀有氣體（此氣體不參加反應(yīng)），密閉容器內(nèi)的壓強必然增大,

平衡一定向正反應(yīng)方向進行？不一定:體積不變時，平衡不移動，體積

可變時，平衡向氣體系數(shù)和大的方向（逆）移動

39、單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子？不一定:稀有氣體為單原

子分子，臭氧（03）為三原子分子

40、醇類經(jīng)緩慢氧叱一定生成醛？不一定:醛還可以繼續(xù)被氧化成酸

5

叁

41、醇一定能氧化成醛？不一定:羥基不在碳鏈端點的醇，則不能氧化

成醛，更不能氧化成酸？

42、化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物？乙烯？乙烘都可以使酸性高

鎰酸鉀溶液退色,但不是同系物

43、凡是叫"酸〃的都一定是酸類物質(zhì)？不一定:石炭酸叫"酸"，但它不屬

于有機酸類，而屬于酚類

44、一般弱酸鹽,除它們的鉀？鈉？錢鹽外都一定不溶于水？不一定:有機

物醋酸鹽一般都溶于水

45、如果燒中各元素的質(zhì)量分數(shù)相同，則一定是同一種燒,不一定:乙

煥和苯不是同一種垃

46、凡是具有固定組成的有機物都一定是分子晶體，非電解質(zhì)，不一

定：比如乙酸鈉是離子晶體，

47、電離時只能電離出唯一的陽離子H+的化合物一定能使指示劑變

色不一定冰苯酚都符合上述要求，但它們都不能使指示劑變色

48、離子的核外都一定有電子，不一定:H+的核外沒有電子

49、在電化腐蝕時，活動性較強的金屬一定先遭受到腐蝕不一定:也

有例外，如鋁鐵合金，往往是鐵先遭受腐蝕，這是因為鋁表面有AI2O3

簿膜起了保護作用的結(jié)果。

50、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液（SiO2能溶于

氫氟酸），但能與堿反應(yīng)。

6

51、用ImolAI與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應(yīng)，均有3moi電

子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

52、與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)（1：3）、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。

酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。

53、能與NaOH反應(yīng)的：一COOH、、、-X。

54、能與NaHC03反應(yīng)的：—COOH

55、能與Na反應(yīng)的：一COOH、、-0H

56、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯燒、二烯燒、乙烘、苯乙烯、烯垃和

二烯短的衍生物。

57、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基（-CHO）的物質(zhì)

均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（1）所有的醛（R-CHO）；

（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu（0H）2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的

酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。

58、能與溟水反應(yīng)而使溟水褪色或變色的物質(zhì)

（-）有機

①.不飽和燒（烯燒、塊燒、二烯燒、茉乙烯等）：

②.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油

等）

③.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

④.苯酚及其同系物（因為能與澳水取代而生成三澳酚類沉淀）

7

⑤.含醛基的化合物

（二）無機

①.一2價硫（H2s及硫化物）；

②.+4價硫（S02、H2s03及亞硫酸鹽）；

③.+2價鐵：

6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3+2FeBr3

6FeCI2+3Br2=4FeCI3+2FeBr3變色

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

④.Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+Br2H20二二二MgBr2（此外，其中亦有

Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng)）

⑤.一1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色

⑥.NaOH等強堿：Br2+2OH?==Br?+BrO?+H2O

0.AgN03

59、羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、

中和反應(yīng)

60、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCI4、焦?fàn)t氣等

都能使濱水褪色

阿伏伽德羅常數(shù)知識總結(jié)：

在分析解答這類問題時，要特別注意以下幾點：

8

①狀態(tài)問題:如水在標(biāo)況下是為液體或固體；503、HF在標(biāo)況下是固體

或液體;而戊烷及碳原子數(shù)大于五的低碳燒，在標(biāo)況下為液態(tài)或固態(tài)。

②特殊物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，如稀有氣體均為單原子分子，03、P4、

Ss。為多原子分子等。③特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T20、37C12:

等

④特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵的數(shù)目如金剛石、石墨、Si、Si02、P4、P205

等

⑤某些離子如Fe3KA13+，還有某些原子團如NH4+、HCO3-在水

溶液中發(fā)生水解，使其數(shù)目減少。

⑥特殊的氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計算，如Na202+H20、

H2S+SO2等。

⑦凡是用到22.4Lemol-1時,要注意是否處于標(biāo)況下。

⑧物質(zhì)的量與各量之間的關(guān)系

⑨認真讀題，檢查題給條件是否齊全。

01阿伏伽德羅常數(shù)主要命題點

1、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、以及摩爾濃度。2、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)。

特別是有機物的結(jié)構(gòu)式、化學(xué)鍵。3、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目4、可逆反應(yīng)，包

括弱酸弱堿的電離，弱鹽的水解。

9

02阿伏伽德羅常數(shù)易錯點

1、外界條件及物質(zhì)狀態(tài)2、物質(zhì)中的原子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子

數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)目3、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，特別是關(guān)于氯氣、鐵等參與反應(yīng)時

得失電子數(shù)的計算4、特殊反應(yīng)

03解題秘籍一一洞悉陷阱設(shè)置

1、抓〃兩看“：看氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài);看標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否是氣體。

常見的陷阱設(shè)置：①常溫常壓;室溫;②標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣體物質(zhì)：H2O、

CCI4、CHCI3、SO3、HF、苯、乙醇、己炕等。注意只有同時滿足：

標(biāo)準(zhǔn)狀況、氣體這兩個條件，才可以使用22.4L/mol這個常數(shù)。

2、記”組成和結(jié)構(gòu)式”:比如Na2O2與Na2O的電子式、陽陽離子

比;C3H8、C2H5OH的結(jié)構(gòu)式，CO2的pi鍵個數(shù)等;注意金剛石中C

與C-C比例為1:2，石墨（：與C-C比例為2:3,SiO2與Si-O比例為

1:4,P4、CH4、N2的結(jié)構(gòu)式。

3、利用關(guān)系式法解題。比如2017全國III卷：O.lmol的11B中，含

有0.6NA格個中子。分析：列出B:中子二l:6,l:6=0.1mol:x,求出

x=0.6molo該選項正確。

04混合氣體采取極限處理

比如2017全國n卷：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和02的混合氣體中分子

數(shù)為0.2NA。解析：利用極限處理法，假設(shè)2.24L全部為N2,假設(shè)

10

N2的物質(zhì)的量為x,則N2:分子數(shù)=l:l=（2.24L/22.4L/mol）:x,求出

x=0.1mol;同樣假設(shè)2.24L全部為02,假設(shè)02的物質(zhì)的量為y,則

02:分子數(shù)=l:l=（2.24L/22.4L/mol）:x,求出y=0.1mol;即

x=y=0.1molHO.2moI。該選項錯誤。

05對于可逆反應(yīng)

包括弱電解質(zhì)的電離、弱鹽的水解，由于轉(zhuǎn)化率都小于1,因此無論是

計算離子濃度還是微粒數(shù)目，都要選擇〃小于"。常見的可逆反應(yīng)有：

2NO2（氣）二二N2O4（氣），2Hl==H2+I2（氣），N2+3H2==2NH3,

2SO2+O2==2SO3,氯氣和水反應(yīng)等，也包括弱酸弱堿的電離，比如

H2c03、H2s03、HF、HCIO、NH3.H2O;包括若離子的水解,比如碳

酸根、亞硫酸根、次氯酸跟等等。還有一類反應(yīng)，與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，

比如二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)，銅和濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)濃酸變稀酸時，反應(yīng)

不在進行，因此產(chǎn)物也比預(yù)期小。對于這些反應(yīng)，如果求離子濃度，一

般選小于。

6、對于有濃度c,或者有pH,而沒有給出溶液體積的問題，又要求微

粒數(shù)，這個選項就是錯的。比如：2017全國III卷：pH=l的H3PO4

溶液中，含有0.1NA個H+。分析：由于只有磷酸的濃度，而沒有體積,

就無法獲知H+的物質(zhì)的量，因為n=c*V0

11

關(guān)于NA的計算與推斷在歷年高考化學(xué)試題多以選擇題出現(xiàn)，解題方法

與思路一般抓住基本概念,將物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度等

物理量與指定粒子的物質(zhì)的量進行換算，審題時關(guān)鍵注意以下易錯點：

01狀況條件：考查氣體時，一定要特別關(guān)注是標(biāo)準(zhǔn)狀況下還是非標(biāo)準(zhǔn)

狀況。如"電解飽和硫酸銅溶液，若在陽極產(chǎn)生11.2L氣體，則電子

轉(zhuǎn)移為2NA”。判斷該說法正誤時易認為相關(guān)反應(yīng)為：2CUSO4+

2H2O=2CU+2H2SO4+O2T,生成lmolO2轉(zhuǎn)移4電子，若生成

0.5molO2即11.2L,則電子轉(zhuǎn)移為2NA,其分析錯誤在于該題未指明

標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

02物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來

迷惑學(xué)生，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)；S03在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，

常溫常壓下為液態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)大于4而小于16的煌為

液態(tài)（新戊烷除外），大于或等于16的羥為固態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇、

四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等許多有機物都不是氣態(tài)。

。3物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考杳內(nèi)容多涉及一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子（分

子、原子、電子、質(zhì)子、中子、離子等）化學(xué)鍵數(shù)目（如SiO2、Si、P4、

CO2）等等，?？嘉镔|(zhì)的化學(xué)鍵如下：Imol金剛石中含2molC-C共價

鍵，Imol石墨中含1.5molC-C共價鍵，lmol晶體硅中含2moiSi一

Si共價鍵JmolSiO2中含4molSi—O共價鍵,lmolCH4中含4molC

—H共價鍵，Imol白磷中含6moiP-P共價鍵，lmolCC）2中含2moic=0

雙鍵。

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。4氧化還原反應(yīng)：較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。如：

Na2O2+H20-*,CI2+NaOH-,NO2+H2O一，電解Cu(NO3)2溶液

等。

05電離、水解等常識：考查知識點多以弱電解質(zhì)電離、鹽類的水解等

引起微粒數(shù)目的改變,如含ImolNa2c03的溶液中有NA個COB^X

ImolFeCb完全水解生成NA個Fe(0H)3膠粒，以上說法錯誤在于忽視

了CO32-水解及膠粒的組成特點。

06〃特殊物質(zhì)”的處理：特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如：D2O、T2O、1802、

14co2等。例“18g重水(D2O)含有為IONA個電子"，其錯誤在于認

為其式量為18。

07“不定體系"，婦"N。和02的混合氣〃、"N02氣