高中化學影響化學安穩(wěn)的條件的練習題

【導語】化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，想要學好化

學，學生要多做一些的練習題，下面作者將為大家?guī)黻P于影響化學安

穩(wěn)條件的練習題的介紹，期望能夠幫助到大家。

一、挑選題

1.在下列反應中，著落溫度和增加壓強時都能使安穩(wěn)向正反應方

向移動的是（）。

A.C0+H20（氣）。C02+H2（正反應為放熱反應）

B.2s03（氣）。2so2+02（正反應為吸熱反應）

C.2HCI（氣）wH2+C12（正反應為吸熱反應）

D.Ca0+C02tCaC03（正反應為放熱反應）

答案：D

2.可逆反應2Hl（氣）wH2（氣）+12（氣）（正反應為吸熱反應）在一固

定容積的密閉容器中進行，當?shù)竭_安穩(wěn)時，欲使混合氣體的色彩加深，

應采取的措施為（）

A.減小容器體積B.著落溫度C.充入HI氣體D,加入催化劑

答案：AC

3.化學反應C（固）+H20（氣）wC0（氣）+H2（氣）（正反應為吸熱反應）

到達安穩(wěn)，下列敘述中正確的是（）。

A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，安穩(wěn)向正反應

方向移動

B.加入固體炭，安穩(wěn)向正反應方向移動

C.加入水蒸氣使容器內(nèi)壓強增大，安穩(wěn)向逆反應方向移動

D.擴大容器的容積，安穩(wěn)向正反應方向移動

答案：D

4.反應niA+nBWPC,A、B、C代表氣體物質(zhì)的分子式，叭n、p為

系數(shù)，若反應生成物的濃度在溫度升高、壓強著落時增大，那么下列式

子中正確的是（）。

A.m+n>p（正反應為放熱反應）B.m+n

C.m+n>p（正反應為吸熱反應）D.m+n

答案：B

5.不能用勒沙特列原知道釋的是（）。

A.棕紅色的二氧化氮加壓后色彩先變深后變淺

B.由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的安穩(wěn)體系加壓后色彩變深

C.黃綠色的氯水光照后色彩變淺

DJ段燒粉碎的硫鐵礦利于S02的生成

答案；BD

6.在下列安穩(wěn)體系中，采取括號內(nèi)的措施后，安穩(wěn)向正反應方向

移動且反應速率增大的是0。

?歐（氣）+02（氣）。2N0（氣）（加壓）

B.N2（氣）+3H2（氣）w2NH（氣）（移出NH3）

C.2S03（氣）w2S02（氣）+02（氣）（降溫）

D.2N02（氣）wN204（氣）（加壓）

答案：D

7.在100（TC以上的高溫，存在下列安穩(wěn)：C+C02?2co（正反應為吸

熱反應），根據(jù)熱化學方程式，采取什么手段來抑制co的生成？其答案

是（）。

手段：①升溫②降溫③加壓④降壓理由：a.放熱反應b.吸熱反應

c.氣體分子數(shù)增加d.氣體分子數(shù)減少

A.①④和adB.②③和bcC.②④和bdD.①③和ac

答案：B

8.當密閉容器中反應mA（氣）+nB（固）tpC（氣）已到達安穩(wěn)后，將密

閉容器的體積縮小，發(fā)覺A的轉(zhuǎn)化率也隨之著落。那么下列幾個表示化

學方程式系數(shù)關系的式子中，普遍適用于上述一類反應的是（）。

A.m

pC.m+n

P

答案：A

二、填空題

9.將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，產(chǎn)生以下反應：

aA+bBwcC（固）+dD

當反應進行一段時間后，測得A減少了nmol,B減少了mol,C增

加了mol,D增加了nmol,此時到達化學安穩(wěn)。

（1）該化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)分別為：

abcdo

（2）若只改變壓強，反應速率產(chǎn)生變化，但安穩(wěn)不產(chǎn)生移動，該反

應中各物質(zhì)的集合狀態(tài)A：、3：、D：

（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又

到達相等，則該反應為反應（填“放熱”或"吸熱”）o

答案：（1）2;1;3;2

⑵氣;固或液;氣

（3）放熱

10.在一密閉容器內(nèi)加入HBr氣體，在一定溫度下，建立

2HBrW+Br2（氣）（正反應為吸熱反應）的化學安穩(wěn)，若升高溫度：

（1）正反應速率,逆反應速率o

（2）化學安穩(wěn)向反應方向移動。

（3）混合氣的色彩應變o

（4）混合氣的平均相對分子質(zhì)量___________o

（5）若將密閉容器的體積減小為本來的，則化學安穩(wěn)

混合氣的色彩o

答案：⑴加快；加快⑵正⑶深⑷不變（5）不移動；變深

綜合練習

一、挑選題

L反應mA（氣）+nB（氣）wpC（氣），qD（氣）,測得平均反應速率

U（C）=2U（B）,到達安穩(wěn)后，若保持溫度不變，給體系加壓，安穩(wěn)不移

動，則n、p、q的數(shù)值正確的是（）。A,2,6,3,5B.3,1,2,

2C.3,1,2,ID.1,3,2,2

答案：B

2.在一定溫度下將各Imo1C0和水蒸氣放在密閉的容器中反應，

C0（氣）+H20（氣）0C02（氣）+H2（氣）到達安穩(wěn)后，測得C02為0.6mcl,再

通入4moi水蒸氣到達新的安穩(wěn)后，C02的物質(zhì)的量是（）。

A.等于0.6moIB.等于1moI

C.大于0.6moI小于ImoID.大于ImoI

答案：C

3.水煤氣的轉(zhuǎn)化反應為CO(g)+1120(g)^C02(g)+H2(g)(正反應為放

熱反應)，下列敘述正確的是()。

A.當一定條件下，混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再改變，表明已

經(jīng)到達安穩(wěn)狀態(tài)

B.當一定條件下，H20的生成速率與C0的消耗速率相等，表明已

經(jīng)到達安穩(wěn)狀態(tài)

0.增加水蒸氣的濃度可以提高00的轉(zhuǎn)化率

D.增加C0的濃度可以提高C0的轉(zhuǎn)化率

答案：C

4.對于可逆反應2AB3(氣)wA2(氣)+3B2(氣)(正反應為吸熱反應),

下列圖像(圖2—2的四幅圖中v為反應速率，T為溫度，P為壓強，t

為時間，AB3%為百分含量)中正確的是()。

答案：BC

5.可逆反應mA(g)+nBWPC(g)+qD中A和C都是無色氣體，當?shù)竭_

安穩(wěn)時，下列敘述正確的是()。

A.增大壓強，安穩(wěn)不移動，說明(m+n)一定等于(p+q)

B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應是吸熱反應

C.若B是氣體，增加A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都一定增大

D.若增加B的量安穩(wěn)體系色彩加深，說明B必是氣體

答案：D

6.在密閉容器中產(chǎn)生以下反應：aX（氣）+bY（氣）wcZ（氣）+cW（氣）,

若反應到達安穩(wěn)后，保持溫度不變，將氣體緊縮到本來的體積，再次到

達安穩(wěn)時，W的濃度為本來安穩(wěn)的1.8倍，下列敘述中正確的是0。

A.安穩(wěn)向逆反應方向移動B.a+b>c+d

C.Z的體積分數(shù)增大D.X的轉(zhuǎn)化率著落

答案：AD

7.常溫常壓下，將分別裝有等體積N0和02的兩個試管連起來，

氣體充分混合后，在保持溫度和容積不變的情形下容器內(nèi)氣體的壓強P

為（）。

A.0.75大氣壓〈1大氣壓b.p=M0.75大氣壓<1大氣壓b.p=M0,75大

氣壓

C.0.5大氣壓<0.75大氣壓d.p=”0.5大氣壓<0.75大氣壓

d.p=n0.5大氣壓

答案：C

8.可逆反應mA（氣）+nB（氣）？PC（氣）+qD（氣）在一定條件下到達安

穩(wěn)狀態(tài)，當溫度升高時，混合氣對氫氣的平均相對密度從16.5變?yōu)?/p>

15.9,則下列敘述中正確的是（）。

A.m+n>P+q正反應是放熱反應B.m+n>p+q正反應是吸熱反應

Cm+n>p+q逆反應是吸熱反應D.m+n>p+q逆反應是放熱反應

答案：AC

9.圖2—3表示外界條件（溫度、壓強）的變化對下列反應的影響

L（固）+G（氣）w2K（氣）（正反應為吸熱反應）,在圖中，y軸是指（）。

A.安穩(wěn)混合氣中K的百分含量

B.安穩(wěn)混合氣中G的百分含量

c.G的轉(zhuǎn)化率

D.L的轉(zhuǎn)化率

答案：B

10.在容積相同且固定不變的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反

應：2A(氣)+B(氣)w3c(氣)+2D(氣)，起始時四個容器所盛A、B的量分

別為

B的轉(zhuǎn)化率大小關系中正確的是()。

A.A的轉(zhuǎn)化率：乙＜丙〈甲〈丁B.A的轉(zhuǎn)化率：甲〈乙〈丙〈丁

C.A的轉(zhuǎn)化率：甲＜乙二丙丙＞乙＞丁

答案：A

二、填空題

11.反應nA(g)+mB(g)wpC(g)到達安穩(wěn)后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)

化率變大，當減壓后混合體系中C的百分含量減少(其他條件不變試

估計逆反應是反應，m+np(填或

),當改變下列條件(其他條件不變)填入相應項目的變化情形。

答案：放熱;〉

(1)減壓后，A的百分含量________________;

(2)加入B,A的轉(zhuǎn)化率;

(3)升溫后，M/[C]將變;

(4)降溫時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________;

(5)使用催化劑，氣體混合物的總物質(zhì)的量__________o

答案：(1)增加(2)增加⑶減小(4)減小⑸不變

12.某溫度下，向某密閉容器中加入lmolN2和3m01H2,使之反應

合成NH3,安穩(wěn)后，測得NH3的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起

始加入量，使之反應重新到達安穩(wěn)后，NH3的體積分數(shù)仍為m。若N2、

H2、NH3的加入量用工x、y、z表示，應滿足：

(1)溫度、體積恒定時,若x=0,y=0,則z：

___________________o

溫度、壓強恒定時，若x=0,y=0,則z：o

(2)溫度、體積恒定時，若工x=0.75mol,則v：,z：

__________,

溫度、壓強恒定時，若x=0.75mol,則y：,z：

____________________o

(3)溫度、壓強恒定時，x、y、z應滿足的關系是

____________________O

答案:(1)2mol;>0

(2)2.25moI;0.5mol

2.25moI;20

⑶3x;20

13.一密封體系中產(chǎn)生下列反應：N2+3H2/2H3(正反應為吸熱反應)

圖2—4是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖：

(1)處于安穩(wěn)狀態(tài)的時間段是。

答案：tO~t1;t2~t4;t5~t6

(2)tl、t3、t4"時刻體系中產(chǎn)生了變化的條件分別是

答案：升高溫度、加催化劑

（3）下列各時間段內(nèi)，氨的百分含量的是o

A.tO-t1B.t2-t3

C.t3-t4D.t5-t6

答案：A

拓展練習

一、填空題

1.將N02,充入易傳熱材料制成的容器A、B中（如圖2-5）進行

2N02WN204（正反應為放熱反應）反應。始終保持溫度與外界相等。A的

容積固定不變，B的上蓋可隨容器內(nèi)氣體的壓強變化而上、下移動，以

保持內(nèi)外壓強相等。在同溫同壓條件下，將等量N02充入始態(tài)體積相同

的A、B中，反應同時開始。問：

（1）反應開始時.兩容器中生成N204的速率uAuB（填

">"、"="或’<'）原因是O

（2）兩容器都到達安穩(wěn)時，A、B中N02的轉(zhuǎn)化率

aAaB（填“>”、或）原因是

答案：（1）二；兩容器的起始濃度相同

（2）<;相當于A到達安穩(wěn)后，加壓，安穩(wěn)向正反應方向移動

2.在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體

積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖2—6）,容器中產(chǎn)生以下

反應：

N2+3H2?2NH3（正反應為放熱反應）

若反應到達安穩(wěn)后，測得混合氣體為7體積、據(jù)此回答以下問題:

(1)保持上述反應溫度不變，設d、6、c分別代表起始加入的N2、

H2和NH3的體積，如果反應到達安穩(wěn)后混合氣體中各物質(zhì)的百分含量仍

與上述安穩(wěn)時完全相同，那么：

①若a=l,c=2。貝lb二o在此情形下，反應起始時將向

方向進行(填“正"或"逆")o

②若需規(guī)定起始時，反應向逆方向進行，則c的范疇是

答案：①3;逆反應②1

(2)在上述裝置中，若需控制安穩(wěn)后混合氣體為6.5體積，則可采

取措施是o其原因是

答案：降溫;上述安穩(wěn)向氣體體積縮小的方向移動，即此反應向放

熱反應方向移動

3.把氮氣和氫氣按1：1(物質(zhì)的量之匕)混合后取四等份，同時充

入A、B、C、D四個裝有催化劑的真空密閉容器中，在保持相同溫度的

條件下，四個容器中的合成氨反應相繼到達化學安穩(wěn)狀態(tài)，分析下表中

數(shù)據(jù)并回答問題(用A、B、C、D)填空：

容器代號ABCD

安穩(wěn)時混合物的平均相對分子質(zhì)量1617

安穩(wěn)時N2的轉(zhuǎn)化率20%

安穩(wěn)時H2的轉(zhuǎn)化率30%

(1)都達安穩(wěn)時，容器中NH3的百分數(shù)o

(2)到達安穩(wěn)時所需時間最長的是容器。

(3)四個容器的容積由小到大的排列次序是o

答案：(1)C(2)B(3)CDAB

二、運算、簡答題

1.某可逆反應A（氣）+B（氣C（氣）。在兩個完全相同的密閉容器

中分別加入A、B各Imol,第一個容器溫度為4001,到達安穩(wěn)時壓強

為本來的75%,第二個容器溫度為600（,到達安穩(wěn)時A的體積百分含

量為25%,通過運算推斷該反應的正反應是吸熱反應還是放熱反應？

答案：經(jīng)運算40CTC時A的轉(zhuǎn)化率為50%,60CTC時A的轉(zhuǎn)化率為

67%o該反應為吸熱反應。

高中化學原電池原理及其運用的練習題

一、挑選題（每小題有1—2個選項符合題意）

1.實驗室用純鋅與稀H2S04反應制112的反應速率慢，下列方法能

提高反應速率的是（）。

A.再加入幾塊鋅B.加入少量CuOC.增大硫酸的濃度D.加入醋酸銅

答案：B

2.用鋅片、銅片和AgN03溶液組成的原電池，正極上產(chǎn)生的電極

反應是（）。

A.2H++2e-=H2B.Zn-2e=Zn2+

C.2H20+02+4e-=40H-D.Ag++e-=Ag

答案：D

3.一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Gu2+=Zn2++Gu,該反應

的原電池的正確組成是（）。

ABCD

正極ZnCuCuFe

負極CuZnZnZn

電解質(zhì)溶液CuCI2H2S04CuS04CuC12

答案：CD

4.X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X

和Z組成原電池時，Z為正極;Z與Y的硝酸鹽溶液反應置換出Y；M離子

的氧化性強于Y的離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為()。

A.XYZMB.XZMYC.MZXYD.XZYM

答案：D

5.下列關于鋼鐵腐蝕的敘述中正確的是()。

A.吸氧腐蝕正極放出氧氣B.析氫腐蝕正極放出氫氣

C.化學腐蝕的速率超過電化學腐蝕D.析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍

答案：B

6.表面鍍有保護金屬的鐵片，當鍍層有破舊時，比普通鐵片不易

被腐蝕的有()。

A.白鐵(鍍鋅鐵)B.馬口鐵(鍍錫鐵)C.鍍銀鐵D.鍍銅鐵

答案：A

7.埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情形下，被腐蝕速度最

慢的是()。

A.在含鐵元素較多的酸性土壤里B.在濕潤疏松透氣的土壤中

C.在干燥致密不透氣的土壤中D.在含炭粒較多、濕潤透氣的中性

土壤中

答案：C

二、填空題

8.Cu放入稀H2s04中不溶解,再加Ag2s04或加入NaN03,均見溶

液變藍，其原因是。

答案：Cu與Ag+產(chǎn)生置換反應，生成Cu2+；NaN03在酸性條件下具

有氧化性，將Cu氧化為Cu2+

9.有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應，產(chǎn)生H2的速率相近，試設

計一個實驗證明A、B兩種金屬的活潑性。

答案：將A、B兩種金屬片用導線相連并插入鹽酸中，有氣泡逸出

的電極為較不活潑的金屬，無氣泡逸出的電極為較活潑的金屬

10.電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接電路，這是

由于O

答案：在濕潤空氣中，銅與鋁接觸能形成原電池，鋁很快被腐蝕

三、運算題

11.將mg鐵粉在500mLpH=l的鹽酸中完全溶解，往溶液中通入適

量的C12恰好完全反應后，再加入0.02mol/L的Nilx溶液500mL量

恰好使轉(zhuǎn)變?yōu)?2單質(zhì)，此時溶液的pH=2。已知反應前后Ni的化合

價沒有改變，反應進程中溶液的體積變化忽視不計，試通過運算求m值

和x值。

答案：m=1.12gx=2

12.為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于

80mLi3.5mol/L的濃HN03,待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標準

狀態(tài)下)，并測得溶液的pH=0,假定反應后溶液的體積仍為80mL,試運

算：

(1)被還原的HN03的物質(zhì)的量。(2)合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

答案：(1)0.3mol(2)w(Ag)=36%

綜合練習

一、挑選題

1.將鋅片和銀片接觸放入物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，反應

一段時間后，溶液質(zhì)量減輕的是（）。

A.AC13D.CuS04C.AgN03D.H2S04

答案：C

2.如圖4-7所示，下列各容器中盛有水，鐵在其中被腐蝕由快到

慢的順序為（）。

A.④②③①B.④③①②C.③①②④D.②①③④

答案：B

3.電子表和運算機的電源是微型銀鋅電池，其電極材料分別為

Ag20和Zn,電解液為KOH溶液，電極反應為：Zn+2OH—2e-=ZnO+H2O,

Ag20+H20+2e-=2Ag+20H-,下列說法中正確的是0。

A.Zn為正極，Ag20為負極

B.電子由鋅極經(jīng)外電路流入Ag20極

C.Zn為負極，Ag20為正極

D.工作一段時間后，Zn的質(zhì)量減少，Ag20的質(zhì)量增加

答案：C

4.由四種金屬W、X、Y、Z兩兩組成原電池的兩極時，W都是正極;

在由這四種金屬組成的混合物中加入鹽酸，其中X、Y溶解，W、Z不溶

解；在上述反應的濾液中加入過量的NaOH溶液，得到Y(jié)離子所形成的沉

淀。這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）。

A.W>Y>X>ZB.Y>X>Z>WC.X>Y>Z>WD.W>X>Y>Z

C

5.如圖4-8所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接

處吊著一根絕緣的細絲，使之安穩(wěn)。謹慎從燒杯中央滴入CuS04溶液，

片刻后可視察到的現(xiàn)象是()。

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B.保持安穩(wěn)狀態(tài)

C.鐵圈向下傾斜

D.銀圈向下傾斜

答案：D

6.實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制C12,已知鉛蓄電池

放電時產(chǎn)生以下反應：

負極：Pb+S()42-二PbS04+2e-正極：Pb()2+4H++S()42-+2e-

=PbS04+2H20

今若制取0.05molC12,這時電池內(nèi)消耗H2S04的物質(zhì)的量至少是

()o

A.0.025molB.0.050molC.0.lOmolD.0.20mol

答案：c

7.一種以多孔箱片作電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的CH4燃料

電池中,兩極產(chǎn)生的電化學反應：R極：CH4-8e-+100H—>C032-+7H20；S

極：202+8e-+4H20=80H-,下列關于CH4燃料電池的各項敘述中肯定不

正確的是()。

A.通人CH4的R極是電池的正極，產(chǎn)生氧化反應；通人02的S極

是電池的負極，產(chǎn)生還原反應

B.該燃料電池每通入2.8L(標準狀態(tài)下)甲烷時，將有l(wèi).Omol的電

子產(chǎn)生

C.該燃料電池屬于堿性電池，在使用進程中KOH的物質(zhì)的量保持

不變

D.該燃料電池在使用進程中，在S極鄰近的pH將會升高

答案：C

二、填空題

8.將鋅片和碳棒連接，浸入NH4cl溶液中，也能夠產(chǎn)生電流，此

時正極為,電極反應式為,負極為

,電極反應式為o

答案:C；2H++2e-=H2；Zn；Zn-2e-：Zn2+

9.我國第一研制的以鋁空氣海水電池為

能源的新型航標燈已研制成功。這種燈以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液,

靠空氣中的02使鋁不斷氧化而源源產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)

分鐘，就會發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20?50倍。試推斷這

種新型電源的基本結(jié)構(gòu)：是負極，是正極，電

極反應式為o

答案：鋁；鐵或碳；負極：4Al-12e-=4A13+,正極：302+12e-

+6H20=120H-

10.(1)如今有2H2+022H20反應,構(gòu)成燃料電池，則負極通的氣體

應是,正極通的氣體應是,電極反應式分別為

(2)如把K0I1改為稀1I2S04作電解質(zhì)，則電極反應式分別為

;(1)和⑵的電解液不同，反應進行后，其溶液的pH各有

何變化?o

(3)如把H2改為甲烷，K0H作導電物質(zhì)，則電極反應式為

答案：（l）H2；02；負極：2H2+40H-4e-=4H20,正極：02+2H20+45

=40H-

(2)負極：2H2-4e-=4H+,正極：02+4e-+4H+=2H20；(1)變小⑵變

大

(3)負極：CH4+100H-8e-=C032-+7H20,正極：202+4H20+8e-

=8()H-

11.有人設計以粕和鋅為電極材料，埋入人體內(nèi)做某種心臟病人的

心臟起搏器的能源，它依靠人體內(nèi)血液中有一定濃度的02和H20進行

工作，其正極材料是,電極反應式為;負極材

料是,電極反應式為o

答案：Pt；02+2H20+4e-=40H-；Zn；Zn-2e-=Zn2+

12.富有體會的木工在向木器釘鐵釘時，習慣用口水把鐵釘尖部潤

濕，然后釘入木器，其目的有兩個，一是,二是

答案：起潤滑作用，有利于鐵釘?shù)尼斎?；加速鐵釘?shù)纳P，使鐵釘

不易脫落

13.剪約6cm長、2cm寬的鋁片、銅片各一片，分別用接線柱平行

地固定在一塊塑料板上（間隔2cm）。將Cu片和Al片分別與電流表的

“+”、“-”端連接，電流表指針調(diào)到中間位置。取兩個小燒杯，在一

個燒杯中注入40mL濃硝酸，在另一燒杯中注入40mL0.5mol/L的稀

H2S04o試回答下列問題：

（1）兩電極同時插入稀112so4中，電流計指針偏向極

（填"鋁"或"銅”）,鋁片上的電極反應式為;

（2）兩電極同時插入濃HN03,電流計指針偏向極（填

“鋁”或“銅”），此時鋁是m極（填“正”或“負”）,鋁片上的電極

反應式為O

答案：(1)鋁；A『3e-=A13+(2)銅；正；N03-+4H++3e-=N0+2H2O(A1鈍

化)

、-ZrZy-03C

二、運導題

14.有一硝酸鹽晶體的化學式為M(N03)x?nH20,經(jīng)測定其摩爾質(zhì)

量為242g/mol,取1.21g此晶體溶于水，配制成100mL溶液，將其置于

電解槽中用惰性電極進行電解，當有O.Olmol電子通過電極時，溶液中

的全部金屬離子都在電極上析出，經(jīng)測定陰極增重0.32g,求：

(1)L21g此晶體是多少摩?x值是多少？

(2)金屬M的相對原子質(zhì)量和n值。

(3)如果電解進程中溶液的體積不變，運算電解后溶液的pHc

答案:(1)0.005mol；x=2(2)64；n=3⑶pH=l

拓展練習

一、填空題

l.A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原于序數(shù)順次增大，其

中A、C及B、D分別為同族元素；又知B、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和

是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中有

兩種是氣體，兩種是固體。

(1)寫出由B、C