高中必修一化學(xué)教案模板

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高中必修一化學(xué)教案模板篇1

教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

（二）過(guò)程與方法

1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。

（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀。

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

3、對(duì)?學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)：

強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

教學(xué)難點(diǎn)：

強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)佗含義。

教學(xué)方法：

設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合的方法。

教學(xué)過(guò)程：

［引言］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即

將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

教學(xué)過(guò)程：

［板書(shū)］第二節(jié)離子反應(yīng)。

［提問(wèn)］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電？

石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2s04溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸。

［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。

②鹽酸、NaOH溶液、K2s04溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子

存在。

［追問(wèn)］在鹽酸、NaOH溶液、K2s04溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可

通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子？

［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。

②可通過(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。

［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢？

［板1刃一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分

類。［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？

Cu>NaCl固體、NaOH固體、K2s04溶液、0)2、蔗糖、NaCl溶液、H20、酒

精。

［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2s04與NaCl溶液都是混合物.

②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而C02能導(dǎo)電是因C02與

H20反應(yīng)生成了H2c03,H2c03能夠電離而非C02本身電離。所以C02不是電解

質(zhì)。

③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

注意點(diǎn):

⑴溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字

⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；

⑶化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非

電解質(zhì)。［設(shè)問(wèn)］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？

［演示實(shí)驗(yàn)］觀察：五種電解質(zhì)HC1、NaOH.NaCl、CH3COOIK加3、1120溶液的

導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。

（結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同）

［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子

所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶

液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能

力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。

比較以上五種溶液，顯然，在CH3C00H、NH3-H2O溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目

較少。［設(shè)問(wèn)］溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)？

［板書(shū)］二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

［閱讀］

［圖示］NaCl、CH3C00H在水中的溶解和電離情況。

［板書(shū)］

1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、

2、弱電解質(zhì):在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3?H20、

CH3C00H等。

3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別c

［討論］BaSCM、CaC03sAgCl等難溶于水的鹽是否屬目解質(zhì)？CH3C00H易溶，是

否屬?gòu)?qiáng)電

解質(zhì)？

［小結(jié)］BaS04、CaC03、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所

以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3C00H體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。

因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x

程度.

［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2s04的燒杯中逐滴加入

Ba(0H)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程

［分析］隨著B(niǎo)a(0H)2溶液的逐滴加入，燈泡將會(huì)由亮漸暗漸亮反應(yīng)為：

Ba(0H)2+H2so4===BaS04l+2H20,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢？

［板書(shū)設(shè)計(jì)］第二節(jié)離子反應(yīng)

第一課時(shí)

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。

2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精

等。

二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。

2、弱電解質(zhì):在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3?H20、

CH3C00II等。

3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別c

［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示？

【總結(jié)】

強(qiáng)電解質(zhì)：

強(qiáng)酸：如HC1、H2s04、HN03

強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba(0H)2

大多數(shù)鹽:如:NaCKAgN03

弱電解質(zhì)：

弱酸：如H2S、H2s03、CII3C00H

弱堿:如NH3H20、Cu(0H)2

水：H20

高中必修一化學(xué)教案模板篇2

教學(xué)重點(diǎn)：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2.鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

師生共同鞏固第?課時(shí)相關(guān)。

(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，原區(qū)；

氯化鋁溶液呈性，原因；

【設(shè)疑】

影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？

【講解】

主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

【設(shè)疑】

影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)

中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設(shè)疑】

如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依

據(jù)。

分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么？溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么？

【設(shè)疑】

如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？

【講解】

“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱？

???的酸性比酸性強(qiáng)。

???水解程度大于水解程度。

???溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

【設(shè)疑】

如何比較溶液中離子濃度的大??？

【講解】

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在最

的大小關(guān)系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，根捱多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如I：在溶液

中，

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

③不同溶液中同?離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總

數(shù)相等。如溶液中，陽(yáng)離子有和，陰離子有，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式

的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：

總結(jié)、擴(kuò)展：

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3.擴(kuò)展

泡沫滅火劑包括溶液(約lmol/L),溶液(約lmol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的

化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶

液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?；若用固體代替溶液，在使用時(shí)也噴不出泡

沫，這是因?yàn)椤Ｅ菽瓬缁鹌鲀?nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，

不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

1.水解的一般規(guī)律

(1)誰(shuí)弱誰(shuí)"水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常

規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越

⑶水解是微弱的。

(4)都強(qiáng)不水解。

2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

⑴溫度(實(shí)驗(yàn)1)

(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗(yàn)2)

3.鹽類水解利用

(1)應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：力口酸，抑制水

解.

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，

使生成除去。

高中必修一化學(xué)教案模板篇3

教學(xué)目標(biāo)

了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。

能力目標(biāo)

運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

情感目標(biāo)

通過(guò)閱讀材料“侯氏制堿法”，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國(guó)主義教

育。

教材分析

鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過(guò)的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，

主要介紹過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對(duì)于過(guò)氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡(jiǎn)單

介紹了過(guò)氧化鈉的用途。其中過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。

對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。

同時(shí)，通過(guò)對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的

鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對(duì)

過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過(guò)實(shí)驗(yàn)給學(xué)生以感性知識(shí)，然后再

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析?，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫(xiě)方式有利于

學(xué)生參與教學(xué)過(guò)程，使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實(shí)驗(yàn)，具有探索和設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，采用了對(duì)比的方

法，這樣編寫(xiě)，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)知識(shí)留下深刻的印象，有利于理

解、記憶知識(shí)，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。

教材也重視知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來(lái)解

決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國(guó)主義教育。

教法建議

1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)?？蓪⒁恍┭菔緦?shí)驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如（實(shí)驗(yàn)2-5）可改為邊

講邊做實(shí)驗(yàn)?？裳a(bǔ)充Na202與C02反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，把蘸有Na202的棉團(tuán)放入盛有C02

的燒杯中，觀察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

還可以補(bǔ)充N&202漂白織物的實(shí)驗(yàn)，以說(shuō)明Na202的強(qiáng)氧化性。

Na202的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實(shí)驗(yàn)來(lái)引入。

2.運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于Na2C03和NaHC03的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實(shí)驗(yàn)的基

礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫(xiě)表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們積極參與。在活動(dòng)中培養(yǎng)

學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。

3.緊密聯(lián)系實(shí)際。

教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái)。對(duì)NaHC03的一些用途所依據(jù)

的化學(xué)原理（如制玻璃、制皂），可向?qū)W生說(shuō)明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱

讀，或參考有關(guān)我國(guó)純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛(ài)國(guó)主義精神。也可

指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

課題：鈉的化合物

重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

教學(xué)過(guò)程

［提問(wèn)］鈉與非金屬反應(yīng)，如C12、S、02等分別生成什么物質(zhì)？而引入新課

1.鈉的氧化物

（1）展示Na20、Na202樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

（2）演示課本第32頁(yè)［實(shí)驗(yàn)2—5］把水滴入盛有Na202、Na20固體的兩只試管

中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體（圖2-6）。

演示［實(shí)驗(yàn)2-6］用棉花包住約0.2gNa202粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴

加幾滴水（圖2-7）。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過(guò)觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化

學(xué)性質(zhì)。

①Na20、Na202與水反應(yīng)

2Na202+2H20=4Na0H+02t（放出氧氣）

Na20+H20=2Na0H（不放出氧氣）

②Na202、Na20與C02作用

2Na202+2C02=2Na2C03+02t（放出氧氣）

Na20+C02=Na2C03（不放出氧氣）

［討論］

①Na202是否是堿性氧化物。

②Na202是否是強(qiáng)氧化劑。

學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)可得出結(jié)論：

Na202與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Ma2c03外

也還有氧氣，所以Na202不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是

強(qiáng)氧化劑。

［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］Na202溶于水后。

①作有色織物的漂白實(shí)驗(yàn)，有色織物褪色。

②將酚限試液滴入該溶液，酚限開(kāi)始變紅，又很快褪色。

［結(jié)論］過(guò)氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na202的用途

授課過(guò)程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別。

2.鈉的其他重要化合物。

碳酸鈉和碳酸氫鈉。

①展示Na2C03、NaHC03樣品，做溶解性實(shí)驗(yàn)。

演示實(shí)驗(yàn)第32頁(yè)［實(shí)驗(yàn)2-7］［實(shí)驗(yàn)2-8］

2C03、NaHC03與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢。

2C03、NaHC03、CO的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)。

通過(guò)觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

②讓學(xué)生問(wèn)憶將過(guò)量012通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：

C02+CaC03+H20=Ca(HCO3)2

［提問(wèn)］:當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化？

提示Na2C03也具有和CaC03相似的性質(zhì)：

Na2C03+C02+H20=2NaHC03o

碳酸氫鈉也具有Ca(HC03)2相似的性質(zhì)：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后

總結(jié)得出。

高中必修一化學(xué)教案模板篇4

一、教學(xué)內(nèi)容

教學(xué)重點(diǎn)：

1、引入物質(zhì)的量的必要性

2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。

3、阿伏伽德羅常數(shù)及式應(yīng)用。

4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。

課時(shí)安排：約15~20分鐘

二、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)

系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化

學(xué)計(jì)算。

過(guò)程與方法：

1.培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。

2.培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)

研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

三教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對(duì)以前所學(xué)知識(shí)的掌握程度！

請(qǐng)問(wèn)物質(zhì)是由什么組成的啊？

學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒。

嗯，是這樣的！物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。

那么這些粒子之間有.什么共同點(diǎn)呢？

學(xué)生答：都很小，都在不停地運(yùn)動(dòng)…

對(duì)！它們都很?。?/p>

我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目

關(guān)系進(jìn)行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個(gè)一個(gè)將它們?nèi)〕鰜?lái)進(jìn)行反

應(yīng)吧！

那大家告訴我，在實(shí)驗(yàn)室里我們是怎樣取用物質(zhì)來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的啊？

學(xué)生答：天平稱固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。

嗯，雖然我們說(shuō)物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按一定比例進(jìn)行的。但

實(shí)際操作過(guò)程中我們是稱取一定質(zhì)量(g)或者量取一定體積(mL)的化學(xué)物質(zhì)來(lái)進(jìn)行

我們需要的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或

者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。

今天我們大家就一起來(lái)探討它們之間的這種聯(lián)系！

板書(shū)課題：物質(zhì)的量

嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個(gè)小麻煩，現(xiàn)在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買(mǎi)

一些?？墒欠酃P好小啊，一支支的數(shù)好麻煩??！同學(xué)們有沒(méi)有什么好的建議呢？

學(xué)生答：買(mǎi)一盒、買(mǎi)一箱、、、、、

看來(lái)同學(xué)們都很留心生活?。∪绻覀冇煤凶影逊酃P裝起來(lái)，那就方便多了。

我們之前說(shuō)我們不能取用分子、原子等微粒來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)是因?yàn)樗鼈兌继?/p>

了！那我們可不可以也用一個(gè)“盒子”將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起

來(lái)呢？

其實(shí)早就有人想到這個(gè)“盒子”了！國(guó)際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來(lái)“裝”這

些微粒的。

物質(zhì)的量它是一個(gè)物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號(hào)和單位

的。

回憶所學(xué)知識(shí)，思考并回答老師的問(wèn)題，緊跟思路，漸漸進(jìn)入課題

緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問(wèn)題，興趣提升

意識(shí)到微觀粒子時(shí)需要集團(tuán)概念的

通過(guò)對(duì)物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時(shí)

“集團(tuán)意識(shí)”的重要性。

通過(guò)實(shí)例，使學(xué)生認(rèn)M到分組達(dá)到了使問(wèn)題簡(jiǎn)化的目的。

過(guò)渡到物質(zhì)的量的概念

板書(shū)：

一、基本概念

1、物質(zhì)的量

(1)是一個(gè)物理量；(2)符號(hào)：n；(3)單位：摩爾(mo：)(4)表示含有一定數(shù)目粒

子的集體

(5)注意：

“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它

理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。

摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離

子，電子，質(zhì)子等)，不適用于宏觀物質(zhì)。

［問(wèn)］能否說(shuō)Imol小麥約含有6.02X1023個(gè)麥粒？

物質(zhì)的量描述的對(duì)象是粒子的集體，但沒(méi)有限定是何種粒子集體，因此，我們

在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子的種類。例：lmolNa+或

n(Na+)=lmol

［練習(xí)］判斷下列說(shuō)法是否正確

(A)1摩爾氧

(B)1.5摩爾02

(D)摩爾是7個(gè)基本物理量之一

(E)0.5摩大米

那這個(gè)“盒子”里到底裝了多少個(gè)微觀粒子呢？

國(guó)際上規(guī)定，Imol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kgl2C中所含的碳原子數(shù)

相同,約為6.02X1023個(gè)c

并且也給這個(gè)數(shù)值起了一個(gè)好聽(tīng)的名字一一阿伏伽德羅常數(shù)

板書(shū)：2、阿伏伽德羅常數(shù)

定義：Imol任何粒子的粒子數(shù)；符號(hào)：NA；單位：mol-lo約為

6.02X1023mol-l

跟進(jìn)老師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開(kāi)始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí)；

正式過(guò)渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進(jìn)入課題；

通過(guò)上面的學(xué)習(xí)，相信大家對(duì)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個(gè)初步的

認(rèn)識(shí)，下面老師又有問(wèn)題了，請(qǐng)問(wèn)ImolFe含有多少個(gè)鐵原子？那2moiFe呢？

請(qǐng)問(wèn)你們是怎樣得到2nolFe中鐵原子的個(gè)數(shù)的呢？

很好！這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)(N)之間的

關(guān)系了：

N=nXNA即：n=N/NA

板書(shū)：二、基本公式

N=nXNAn=N/N

強(qiáng)化練習(xí)：

1、加01'所含氫氣分子的個(gè)數(shù)6.數(shù)61023；

2、2moi02含1.204X1024個(gè)氧分子；

好，來(lái)給大家簡(jiǎn)單說(shuō)說(shuō)NA-6.02X1023molT的這個(gè)數(shù)字究竟有多大？

將1分硬幣排列成Imol,可來(lái)回地球與太陽(yáng)之間400億次。

科學(xué)研究是永無(wú)止境佐！在我們有了物質(zhì)的量這個(gè)物理量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一

些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律。

思考并回答：ImolFe含有6.02X1023個(gè)鐵原子；2moiFe含1.204X1024個(gè)鐵

原子。

回答：2X6.02X1023就得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)

跟進(jìn)思路，思考問(wèn)題，強(qiáng)化記憶

通過(guò)實(shí)際練習(xí)得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系，使學(xué)生易

于接受、記憶深刻；

通過(guò)練習(xí)達(dá)到鞏固知認(rèn)的目的

通過(guò)實(shí)例使學(xué)生印象深刻，對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)有一定的認(rèn)識(shí)

請(qǐng)同學(xué)們看教材12頁(yè)，

lmolH20的質(zhì)量是18g,約含有6.02X1023個(gè)水分子;

0.5H1O1II20的質(zhì)量是9g,約含有3.01X1023個(gè)水分子；

ImolAl的質(zhì)量是27g,約含有6.02X1023個(gè)鋁原子；

2molAl的質(zhì)量是54g,約含有1.204X1024個(gè)鋁原子；

數(shù)學(xué)是很奇妙的，數(shù)捱中常常會(huì)體現(xiàn)出一些規(guī)律！那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)

了什么呢？

提示：當(dāng)它們的物質(zhì)的量都為Imol時(shí)它們的粒子數(shù)之間有什么共同點(diǎn)呢？當(dāng)它

們的質(zhì)量以克為單位時(shí)，山。1的粒子的質(zhì)量與他們的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子

質(zhì)量在數(shù)值上又有什么關(guān)系呢？

總結(jié)：

KImol任何粒子集合體都含有6.02X1023個(gè)粒子；

2、lmol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子

質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量相等。

在這里科學(xué)界又達(dá)成了共識(shí)！將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)

量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或者是相對(duì)分子質(zhì)量。

板書(shū)：3、摩爾質(zhì)量

定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；符號(hào)：M；單位：g/mol(g.molT)

練習(xí)：

Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol；

C02的摩爾質(zhì)量是44g/mol：

H2S04的摩爾質(zhì)量是98g/mol；

那么：我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律，表中顯示lmol的A1質(zhì)量為27g,

2molAl的質(zhì)量是54g,通過(guò)剛才的學(xué)習(xí)我們知道Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol。我們

從這里就得到了物質(zhì)的量5)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：

D1=nXM也即：n二m/U

板書(shū)：n=m/Mn=m/M

我們說(shuō)：學(xué)以致用！

那么我們能用今天所學(xué)習(xí)的知識(shí)來(lái)解決怎樣的問(wèn)題呢?現(xiàn)在老師這里剛好有一

瓶“380mL的農(nóng)夫山泉”我們?cè)鯓硬拍芡ㄟ^(guò)計(jì)算知道里面有多少個(gè)水分子呢？

知道了它的體積，我們可以通過(guò)密度求得它的質(zhì)量為300g,那么物質(zhì)的質(zhì)量

和它所含的微粒個(gè)數(shù)之間是通過(guò)什么紐帶來(lái)聯(lián)系的呢？(通過(guò)公式，提示學(xué)生運(yùn)用物

質(zhì)的量)

解：m=PXV=1g/mLX380mL=380g

M=18g/mol

n=m/M=380g-r18g/mol=21.lmol

N=nXNA=21.lmolX6.02X1023mol-l=l.27X1025

通過(guò)今天的學(xué)習(xí)我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現(xiàn)在老師手里

的是一瓶純凈的氣體呢?我們有怎樣求算其中的微粒數(shù)目呢?下次課我們就一起學(xué)習(xí)

怎樣解決這個(gè)問(wèn)題。希望大家課后積極地預(yù)習(xí)和思考。

緊跟課堂節(jié)奏，認(rèn)真分析，教材12頁(yè)的材料，得出結(jié)論：緊跟老師的提問(wèn)得

到摩爾質(zhì)量的概念；

認(rèn)真聽(tīng)講，分析題目，得出答案；

認(rèn)真分析，得出答案；分析規(guī)律；

思考老師提出的問(wèn)題，回憶課堂知識(shí)，找出解決問(wèn)題的辦法

通過(guò)教材實(shí)例，讓學(xué)生理解摩爾質(zhì)量的概念：

通過(guò)題n使學(xué)生對(duì)摩爾質(zhì)量的概念有一定的掌握；

通過(guò)學(xué)生親自參與得出結(jié)論，加深記憶：使學(xué)生獲得一定的成就感；

聯(lián)系生活，通過(guò)生活中的實(shí)例，引起學(xué)生的興趣?；仡櫿n堂，達(dá)到加深學(xué)生記

憶的效果

六、板書(shū)設(shè)計(jì)

一、基本概念二、基本公式

含義

符號(hào)

1、N-nXNA

單位(符號(hào))

1、物質(zhì)的量

含一定數(shù)目粒子的集體

n

2、n二m/M

摩爾(mol)

2、阿伏加德羅常數(shù)

Imol任何粒子的粒子數(shù)

NA

mol-1

3、摩爾質(zhì)量

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

M

g/mol(g.mol-1)

七、教學(xué)反思

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高中必修一化學(xué)教案模板篇5

一、教材

該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部

分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醉的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學(xué)時(shí)要注

意從結(jié)構(gòu)的角度適當(dāng)深化學(xué)生.對(duì)乙醇的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)一性質(zhì)一用

途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解

決問(wèn)題的能力。

（過(guò)渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，

這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。）

二、學(xué)情

學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對(duì)乙醇有了一定的認(rèn)識(shí)，并且樂(lè)于去探究物質(zhì)的奧秘，

因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)入手，充分利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的性質(zhì)與反

應(yīng)，再?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識(shí)。通過(guò)這樣的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神。

（過(guò)渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）

三、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

知道燒的衍生物；認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；能說(shuō)出乙醇的物理性

質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；能寫(xiě)出乙醵的結(jié)構(gòu)。

【過(guò)程與方法】

通過(guò)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立“（組成）結(jié)構(gòu)一性質(zhì)一用途”的有機(jī)物學(xué)

習(xí)模式。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂(lè)趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活

的密切關(guān)系。

（過(guò)渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：）

四、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】乙靜的化學(xué)性質(zhì)。

【難點(diǎn)】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。

（過(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：）

五、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究法，講授法

（過(guò)渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來(lái)我將重點(diǎn)說(shuō)明我的

教學(xué)過(guò)程。）

六、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)