第七單元常見的酸和堿

第一節(jié)酸及其性質(zhì)（第一課時）

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.認(rèn)識常見酸的物理性質(zhì)和主要用途；

2.學(xué)會濃硫酸的稀釋方法；（重點(diǎn)）

3.初步認(rèn)識酸的概念。（難點(diǎn)）

二、知識鏈接

1.物質(zhì)的物理性質(zhì)通常包括：顏色、氣味、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、吸附性、

導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性等。

2.聞氣味的方法：小心打開瓶塞，用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，千萬不要

亙接湊近瓶口聞氣味。

3.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，會形成“白霧”，即鹽酸小

液滴。

4.濃硫酸具有吸水性，可作某些氣體的干燥劑，作干燥劑的物質(zhì)必須滿足兩個條件：一是能吸收

水分：二是不與被干燥的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

5.解離：是指導(dǎo)某些固體溶于水中，在水分子的作用下形成自由移動離子的過程。

自主學(xué)習(xí)案

自主閱讀課本P2?P3,完成下列活動。

活動一：初認(rèn)濃硫酸和濃鹽酸

溶質(zhì)的化學(xué)式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)顏色氣味狀態(tài)密度打開瓶塞時的現(xiàn)象

濃鹽酸

濃硫酸

濃硫酸具有強(qiáng)烈的性和性，在使用時應(yīng)十分小心。

活動二：濃硫酸的稀釋

在稀釋濃硫酸時，一定要把沿容器壁慢慢注入中，并不斷攪拌。

溫馨提?。河捎跐饬蛩岬拿芏缺人?，若將水倒進(jìn)濃硫酸里，水會浮在濃硫酸的上面，溶解時放出

的熱使水暴沸，夾帶著酸液向四處匕濺，非常危險。

活動三：認(rèn)識什么是酸

碳酸是一種常見的酸，化學(xué)式為H2CO：io除碳酸外，常見的酸還有______、_________、―、

_________等。

酸溶于水后都能解離出相同的陽離子是，符號為o

合作探究案

探究一：什么是酸？

試著寫一寫它們在溶于水時解離成離子的方程式（即電離方程式）。

例：H2c。3=2H'+CO32'H2sHC1=

HNO3=CH：tCOOH=

觀察電離方程，以上幾種化合物在解離過程中都產(chǎn)生了相同的_______離子。因此，我們把在解離

過程中產(chǎn)生的陽離子全是______的化合物，叫做酸。

探究二：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

1.根據(jù)濃硫酸易吸水利濃鹽酸易揮發(fā)的物理性質(zhì)，思考并討論：如果將它們分別敞口放置在空氣

口一段時間，溶液的各組成成分的質(zhì)量變化情況會發(fā)生怎樣的變化？

（填“增多”、”減少”或"不變”）

溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

濃硫酸———

濃鹽酸1111

據(jù)此信息可以得出：濃鹽酸和濃硫酸在使用完畢后，應(yīng)立即O

2.濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性，因此可用作。

能被濃硫酸干燥的物質(zhì)有______________________;

京濃用如圖裝置進(jìn)行氣體干燥時，被干燥氣體從裝置_______端進(jìn)入，________流出。

當(dāng)堂檢測案

1.如右圖所示是濃硫酸的稀釋過程，據(jù)圖I可答:

儀器a是__________,

b是__________o

試劑c是__________,

d是__________。

2.四位同學(xué)在一起討論剛學(xué)習(xí)的某種物質(zhì)，請根據(jù)他們的討論判斷該物質(zhì)是（）

甲同學(xué)乙同學(xué)丙同學(xué)丁同學(xué)

A.ILOB.H2s①C.HC1D.CaO

3.下列圖示是物質(zhì)X溶于水發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能說明X是一種酸的為（

4.分別將盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩個試劑瓶敞口放置一段時間，下列關(guān)于兩瓶溶液變化的描述中,

正確的是（）

A.溶液的質(zhì)量都變大B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大

C.溶液的體積都變小D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小

三、課后反思

我的收獲：

我的疑惑：

第一節(jié)酸及其性質(zhì)（第二課時）

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.知道常見酸的化學(xué)性質(zhì)；（重點(diǎn)）

2.初步認(rèn)識什么是復(fù)分解反應(yīng)，什么是鹽；（重點(diǎn)）

3.理解酸的通性，酸具有通性的實質(zhì)是氫離子的性質(zhì)。（難點(diǎn)）

4.通過對酸的性質(zhì)的開放性探究活動，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)一步發(fā)展科學(xué)探究能力。通過對比分析培養(yǎng)學(xué)

生歸納及邏輯推理能力。

二、知識鏈接

1.酸堿指示劑：紫色石蕊試液遇酸變成紅色。如：H2c能使紫色石蕊試液變紅。

2.酸根離子：酸電離時產(chǎn)生的陰高子，就是酸根離子。初中階段常見的酸根離子有：碳酸根離子

22

<CO3）、硫酸根離了（SO4）、亞硫酸根離了（SO3、）、氯離了即鹽酸的酸根（）、氯酸根離了（ClOd）、

次氯酸根離子（C1O）、硝酸根離子（NOJ）。

三、學(xué)法指導(dǎo)

學(xué)習(xí)本課時要注重知識的連貨性，采用列表比較法，學(xué)會歸納總結(jié)，使零散的化學(xué)知識變得合理清

呼，便于掌握。

自主合作探究案

結(jié)合老師的演示實驗和已學(xué)知識，完成下一列探究活動。

探究一：酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)？酸的通性（實驗探究7T）

（1）與酸堿指示劑反應(yīng)

紫色石蕊試液遇酸變,無色酚獻(xiàn)試液遇酸變

（2）與活潑金屬反應(yīng)（建議選擇性進(jìn)行實驗）

加入稀鹽酸加入稀硫酸

方程式：方程式：

Mg

現(xiàn)象：現(xiàn)象：

方程式：方程式：

Fe

現(xiàn)象；現(xiàn)象：

方程式：方程式：

Zn

現(xiàn)象：現(xiàn)象：

Cu

【總結(jié)】通式：活潑金屬+酸

（3）與某些金屬氧化物反應(yīng)

加入稀鹽酸加入稀硫酸

方程式：方程式：

FezOi

現(xiàn)象：現(xiàn)象：

當(dāng)堂檢測案

1.從物質(zhì)的組成角度解釋駿具有酸的通性的原因是()

A.酸都能電離出KB.酸都含有酸根

C.酸中都含有氫元素D.酸中都含有氧元素

2.下列不能由金屬與酸反應(yīng)直接生成的是()

A.FeCLB.ZnCl：C.FeChD.MgSOj

3.下列方程式書寫完全正確的是()

A.Zn+2HCl=ZnCl2+H21B.2Fe+3H2S01=Fe2(SO.)3+31ht

C.A1+HC1=A1C13+H21I).FezO計H￡()尸F(xiàn)eSO什也0

4.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(1)碳酸鈣與鹽酸：

(2)氧化鐵和稀硫酸：

(3)鎂和稀硫酸：

(4)氯化鋼溶液和稀硫酸:

能力提升案

1.小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學(xué)完“酸的化學(xué)性質(zhì)”后，邀請你與他討論“食醋在廚

房中的妙用”：

(1)復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)

①酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石泥溶液變紅色酸溶液不能使無色酚儆溶液變色

②酸與活潑金屬作用Fe+2HCl=FeCl2+H21Ee+H2S0FEeS01+H2t

③酸與某些金屬氧化物作用Fe203+HCl=FeCh+H20

??????

由于小林的課堂筆記沒做好，“③酸與某些金屬氧化物作用”后面的化學(xué)方程式耒但生，請幫他寫

日配平后的化學(xué)方程式：O

(2)討論交流

小林自豪地說，目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點(diǎn)食醋時，可以補(bǔ)

充人體需要的微量元素是—(填元素符號)，該反應(yīng)的原理是利用了酸的化學(xué)性質(zhì)(填序號'①”

“②”或“③”)。

你告訴小林，食醋的作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)不止這些呢，如(任寫一點(diǎn)食醋在生活中的妙用)。

(3)反思

鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是因為它們的水溶液中都含有o

2.盛濃硫酸的鐵槽，用水沖洗時遇明火爆炸，試用化學(xué)方程式解釋原因。

(1);

(2)。

3.雞蛋殼的主要成分是碳唆鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實

驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g,充

分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.14g0(假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))

(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w克。

(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4.為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g,加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時，共

用去鹽酸219g,過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g（礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。計算：

（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

【拓展閱讀】酸的分類及命名

酸的分類方法有多種，其中一種是有機(jī)酸和無機(jī)酸，在這里不作詳細(xì)介紹。（以下的分類均是對無

機(jī)酸而言）

一、酸的分類

分類方法一：按是否含有氧元素來分，分為含氧酸和無氧酸。含氧酸主要是指含有氧元素的酸，如:

硫酸H2s0八硝酸HN03、碳酸H2co.等；而無氧酸當(dāng)然就是不含有氧元素的酸了,如:鹽酸HC1、氫硫酸

HS、氫氟酸HF等。

分類方法二：按在水溶液中電離出氫離子的數(shù)目來分，分為：

一元酸:只能電離出一個氫離子的酸,如HC1（HC1=If+CD.HF（HF=If+F）、HN03（HN0s

=H+NO.i）等；

二元酸：能電離出兩個氫離子的酸,如H2s（H2s=2H.+S2'）>H2soi（H2soi=2FT+SO?）.H2CO3

（H2CO3=2H'+CO32）；

三元酸:能電離出三個氫離子的酸,如H：P（）4（H3P（h=3H++P0?）o

二、酸的命名

酸的命名方法是以分類方法一（即是否含有氧元素）為基陽來命名的。如果酸是含氧酸，則讀作“某

酸”，如H2s。4（硫酸）、Hc（碳酸）、H3P（磷酸）［HN&則例外,直接讀作硝酸］;如果酸是無

??2????

氧酸，則讀作“氫某酸”，如HC?1?（?氫?氯酸［又讀作鹽酸］）、HF?（?氫?氨酸）、H2s?（?氫?硫酸）、HB?r?（?氫

跟酸）。

此外，如果元素具有多個價態(tài)的時候，命名方法又會因化合價的不同而有所不同，如出別,（硫酸），

而H6（亞硫酸）［前者S顯+6價，后者S顯+4價］:HMnO..（高鎰酸），Hi］'H.MnO.（鎰酸）［前者

Mn顯+7價，后者M(jìn)n顯+6價］；IQA（高氯酸），Iim（氯酸），而1Q_O（次氯酸）［前者C1顯

-7價，中者C1顯+5價，后者C1顯+1價］。

四、課后反思

我的收獲：

我的疑惑：

第二節(jié)堿及其性質(zhì)（第一課時）

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.了解氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)；（重點(diǎn)）

2.初步認(rèn)識堿的概念；（難點(diǎn)）

3.了解氫氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途。

4.理解氫氧化鈣、氧化鈣和碳酸鈣之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（重點(diǎn)）

二、學(xué)法指導(dǎo)

學(xué)習(xí)常見的堿及其性質(zhì)時，要結(jié)合學(xué)習(xí)酸及其性質(zhì)的思路和方法，對比進(jìn)行學(xué)習(xí)，學(xué)會歸納總結(jié)規(guī)

律，形成知識體系。

自主合作探究案

自主閱讀課本P7?P10,結(jié)合老師實驗、視頻觀看或資料查閱，完成下列活動。

活動一：什么是堿？

在前面的學(xué)習(xí)中學(xué)過澄清石灰水，它的主要成分的化學(xué)式為。根據(jù)酸的電離方程式,

拄斷：氫氧化鈣的電離方程式為o

除氫氧化鈣外，氫氧化鈉的化學(xué)式寫成NaOH、氫氧化鉀的化學(xué)式寫成KOH,它們解離的方程式為

觀察上述三個電離方程，以上三種化合物在解離過程中都產(chǎn)生了相同的離子,其余的離子

都屬于離子。因此，我們把在解離過程中產(chǎn)生的陰離子全是的化合物，叫做堿。

活動二：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)

1.認(rèn)識氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)

化學(xué)式顏色狀態(tài)露置在空氣中的變化在水中的溶解情況俗名

氫氧化鈉

氫氧化鈣

2.將氫氧化鈉固體露置在空氣中，表面,這是因為氫氧化鈉暴露在空氣中容易

吸收水分，表面潮濕并溶解，這種現(xiàn)象叫潮解，潮解的過程是變化（“物理”或“化學(xué)”）。由于

氫氧化鈉具有吸水性，因此可用固體氫氧化鈉作°由此可知，氫氧化鈉應(yīng)保存。

溫馨提示：氫氧化鈉固體不能干燥CO?、S0?。（具體原因在第二課時進(jìn)行講解）

3.氫氧化鈉使用時必須I?分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被腐蝕。若不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即

?然后涂上__________O

活動三：氫氧化鈣的制取

石灰石的主要成分是（填化學(xué)式）；氧化鈣，化學(xué)式為C&0,俗稱,它與氫

氧化鈣、碳酸鈣之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

+CO1.請寫出相互轉(zhuǎn)化過程中的化學(xué)方程式：

Ca（OH）一學(xué)一>CaCO①

2937----------------------------------，

八⑴②-------------------------------------；

Cao<——‘③____________________________。

②

2.生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的過程中，要（“吸收”或“放出”）大量的熱。因生石灰

能和水反應(yīng)，因此可用作,一般食品中的干燥劑就是生石灰。

活動四：氫氧化鈣和氫氧化鈉的用途

當(dāng)堂檢測案

1.氫氧化鈉固體可用于干燥某些包體，因為氫氧化鈉固體具有（）

A.脫水性B.強(qiáng)腐蝕性C.易潮解D.強(qiáng)堿性

2.下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是（）

A.氧化鈣、消石灰、CaOB.氯化氫、鹽酸、HC1

C.碳酸鈣、熟石灰、CaCO；D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH

3.下列物質(zhì)露置在空氣中質(zhì)量增加且有新物質(zhì)生成的是（）

A.生石灰B.濃鹽酸C.濃硫酸D.硝酸鉀

4.實驗室中的下列物質(zhì)，不需要密封保存的是（）

A.石灰石B.生石灰C.氫氧化鈉D.濃鹽酸

能力提升案

1.A、B、C、D、E都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。B、D、E均為氧化物，常溫下B為固體，D為液體,

E為氣體；A、B、C中均含有同一種金屬元素。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去）

+E

（1）寫出D的化學(xué)式；

（2）寫出后的一種用途_____________________；

（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

B_C：,C-A：

三、課后反思

我的收獲：

我的疑惑：

第二節(jié)堿及其性質(zhì)（第二課時）

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.認(rèn)識氫氧化鈉和氫氧化鈣等堿溶液的化學(xué)性質(zhì)；（重點(diǎn)）

2.理解并歸納堿的通性，通過對比分析培養(yǎng)學(xué)生歸納及邏輯推理能力。（難點(diǎn)）

二、知識鏈接

堿的分類和命名：

分類一：按一個堿分子電離出氫氧根離子的個數(shù)分：一元堿，如NaOH等；二元堿，如：Ca（OH）2等;

多元堿，如：A1(OH)3等。

分類二:按溶解性分為：可溶性堿，如:NaOILKOH等;微溶性堿，如:Ca(OH)2；-溶性堿,

如：CU(OH)2>Zn(0H)2>Fe(OH)卜Mg(OH)2、Al(OH)3等。

堿的讀法：

堿一般讀成“氫氧化某”。如Ca(OH)2讀作氫氧化鈣，NaQH讀作氫氧化鈉等，但一水合氨除外，化

學(xué)式：WVHO若金屬有變價時低價金屬前加亞字如Fe(OH)2讀成氫氧化亞鐵。

三、學(xué)法指導(dǎo)

本單元是九年級化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，學(xué)會由特殊到一般的歸納學(xué)習(xí)法，根據(jù)常見堿的性質(zhì)可以歸納出

一般堿具有的性質(zhì)。

自主合作探究案

閱讀教材P8?P10,結(jié)合老師實驗，完成下列活動。

活動一：實驗探究堿具有的化學(xué)性質(zhì)。(觀看老師的實鉆演示或獨(dú)立完成實驗探究7-2)

(I)與酸堿指示劑反應(yīng)

滴入石蕊試液后的現(xiàn)象滴入酚做試液后的現(xiàn)象

氫氧化鈉溶液

氫氧化鈣溶液

(2)與某些非金屬氧化物(二氧化碳)反應(yīng)

實驗現(xiàn)象

1.向盛有二氧化碳?xì)怏w的礦泉水瓶中加入少量

氫氧化鈉溶液，蓋緊瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。

2.向盛有二氧化碳?xì)怏w的礦泉水瓶中加入少量

氫氧化鈣溶液，蓋緊瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。

有同學(xué)認(rèn)為，”上述實驗中礦泉水瓶變癟，不足以證明二軌化碳和氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液發(fā)生了

化學(xué)反應(yīng)，因為二氧化碳溶解在水中也能產(chǎn)生類似現(xiàn)象?！?/p>

你(“同意”或“不同意”)這位同學(xué)的觀點(diǎn)。

如何通過實驗驗證二氧化碳和氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？

溫馨提示：常用NaOH溶液吸收CO1,用Ca(0H)2溶液檢驗CO”

知以拓展：氫氧化鈉易吸收水分而潮解(物理變化)，吸收CO?而變質(zhì)(化學(xué)變化)，囚此應(yīng)密封

保存。盛放氫氧化鈉的試劑瓶常用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是：玻璃的主要成分是Si&,能與NaOH

反應(yīng)生成具有粘性的NazSiO式碎酸鈉)，方程式為:Si02+2NaOH=Na2SiO3+40,從而導(dǎo)致瓶塞無法打

開)

(3)與金屬氧化物反應(yīng)

生銹的鐵釘

1.加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象。

2.加入氫氧化鈣溶液后的現(xiàn)象。

(4)與部分鹽發(fā)生反應(yīng)

氯化銅溶液碳酸鈉溶液氯化鐵溶液

加入氫氧現(xiàn)象：現(xiàn)象：

現(xiàn)象：

化鈉溶液方程式：方程式：

加入氫氧現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：

化鈣溶液方程式：方程式：方程式：

結(jié)合碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)時的不同現(xiàn)象，思考并討論：

1.氫氧化鈉和氫氧化鈣都屬于類物質(zhì)。（“酸”、“堿”或“鹽”）

2.形成不同的實驗現(xiàn)象，說明堿性溶液的化學(xué)性質(zhì)也存在一定的差異，造成這種差異的原因是

活動二：歸納總結(jié)堿的化學(xué)通性。

當(dāng)堂檢測案

1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液

（2）氫氧化鈣溶液與二氧化碳

（3）氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液

（4）氫氧化鈉溶液與二氧化碳

2.氫氧化鈉可作為干燥劑，但不能干燥的氣體是（）

A.H2B.COC.0，D.S02

3.如何區(qū)分氫氧化鈉、氫氧化件兩種無色液體？簡述你的方法，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

4.為了中和某化工廠排放的廢液中含有的鹽酸，可以分別加入（1）生石灰：（2）熟石灰：（3）石

灰石，則發(fā)生反應(yīng)的方程式依次為：

（1）；（2）；（3）o

能力提升案

1.用一種試劑?次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種無色溶液區(qū)別開來的是（）

A.無色酚歆成液B.二氧化碳?xì)怏wC.碳酸鈉溶液D.氯化鋼溶液

2.推理是一種重要的研究和學(xué)習(xí)方法。下列推理正確的是（）

A.堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素

B.分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，因此物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

C.中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)?定是中和反應(yīng)

D.鐵絲能在氧氣中燃燒，空氣中有氧氣，所以鐵絲也能在空氣中燃燒

3.小政同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca（0II）2化學(xué)性質(zhì)時，歸納出了Ca（0I【）2與其它物質(zhì)間相互反\丁總

應(yīng)的關(guān)系如圖（圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。\Z

⑴若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是___________o。可助

（2）根據(jù)如圖所示的物質(zhì)間關(guān)系，寫出其中兩個化學(xué)方程式：

HC1

①________________________________________;

②0

4.某興趣小組設(shè)計的趣味小實驗裝置如圖所示，其中A、B為未膨脹的氣球，C為玻璃導(dǎo)管，I）為

膠頭滴管。用氣密性良好的該裝置分別進(jìn)行甲、乙兩組實驗。實驗時均把膠頭滴管中的溶液（足量）加

入到錐形瓶中，并輕輕振蕩。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

觀察到氣球

錐形瓶中的物質(zhì)物質(zhì)有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式

（A、B）的變化

甲二氧化碳濃氫氧化鈉溶液

乙——A氣球脹大—

I叫、課后反思

我的收獲：

我的疑惑:

第三節(jié)溶液的酸堿性（第一課時）

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.學(xué)會用酸堿指示劑、pH試紙、石蕊試紙檢驗溶液酸堿性，知道pH與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系,

會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性的強(qiáng)弱。（重點(diǎn)）

2.從H和（）H的角度認(rèn)識溶液呈酸堿性的原因，進(jìn)一步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。

3.通過了解酸堿性對生命活動的重要性，增強(qiáng)對化學(xué)學(xué)習(xí)的情感。

二、知識鏈接

二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，用化學(xué)方程式來解釋現(xiàn)象。

自主學(xué)習(xí)案

臼學(xué)課本P12?P13內(nèi)容，完成下列活動。

活動一：如何檢驗溶液的酸堿性？

常用的的方法有：

活動二：酸堿指示劑在不同溶液中的顏色變化。（在老師指導(dǎo)下完成或觀察老師演示實驗探究7-3）

白醋檸檬汁石灰水肥皂水食鹽水蔗糖水

加入石蕊試液

加入酚配試液

活動三：石蕊試紙與酸堿溶液的作用

如：紅色石蕊試紙遇堿變;藍(lán)色石蕊試紙遇酸變

合作探究案

探究一：（探究實驗1）酸溶液中的哪?種離子（酸中含有H.、也0、和酸根離子）能使指示劑變色？

（以鹽酸為例：）

我的猜想：

我的方案：

探究過程：①在第一支潔凈的試管里加入約2mL蒸儲水，滴入兒滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是

，說明&0_________使紫色石蕊試液變色（填“能”或“否”）。

②在第.支潔凈的試管里加入2mLNaCl溶液（中性），滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是一

，說明C1.

③在第三支潔凈的試管里加入2mLHCl溶液，滴入兒滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是

，說明H'o

【得出結(jié)論】酸溶液中的__________能使指示劑變色。

【知識遷移】你能設(shè)計實驗證明堿溶液中是哪一種粒子使指示劑變色嗎？

思考：酸溶液都顯酸性嗎？顯酸性的溶液都是酸溶液嗎？堿溶液、堿性溶液呢？

當(dāng)堂檢測案

1.根據(jù)你對紫色石蕊試液和無色酚釀試液的了解填寫卜.表。

反應(yīng)物酸性溶液堿性溶液中性溶液

紫色石蕊試液

無色酚配試液

2.一次性區(qū)別檸檬汁、食鹽水和石灰水三種溶液的是（）

A.無色酚儆試液B.紫色石蕊試液C.藍(lán)色石蕊試紙D.紅色石蕊試紙

3.從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是（）

A.酸都能電離出H'B.酸都含有酸根C.酸中都含有氫元素I）.酸中都含有氧元素

4.向某溶液中滴入無色酚酣試液后不顯色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液則（）

A.一?定顯紅色B.可能仍為紫色，也可能顯紅色C.可?能顯藍(lán)色D.一定顯無色

5.小紅通過查閱資料得知：紅色、藍(lán)色、紫色的花里含有的色素叫花青素?；ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤壕?/p>

變紅，遇堿性溶液就變藍(lán)，于是她選做了如下實驗：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快

變藍(lán)，她又將另一朵喇叭花浸泡在家庭廚房里的某種調(diào)味品中，喇叭花變成了紅色，根據(jù)上述現(xiàn)象回答:

（1）小紅選用的調(diào)味品可能是。

（2）如果小紅將純堿溶液滴在喇叭花上則喇叭花應(yīng)顯______色。

（3）喇叭花汁液的性質(zhì)與化學(xué)實驗室中常用的性質(zhì)相似。

三、課后反思

我的收獲：

我的疑惑：

第三節(jié)溶液的酸堿性（第二課時）

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.知道pH與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系，會用pH試紙檢驗溶液酸堿性強(qiáng)弱。（重點(diǎn)）

2.通過親歷探究實驗，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力。

3.通過了解酸堿性對生命活動的重要性，增強(qiáng)對化學(xué)學(xué)習(xí)的情感。

自主合作探究案

閱讀教材P13-16完成以下問題：

活動一：溶液酸堿性的強(qiáng)弱與什么有關(guān)？

溶液酸性的強(qiáng)弱與的濃度有關(guān)，越大酸性越強(qiáng)；

溶液堿性的強(qiáng)弱與的濃度有關(guān)，越大堿性越強(qiáng)。

活動二:溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度常用來表示,pH的取值范圍通常在

之間；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系是：o

活動三：怎樣測定溶液pH,簡述過程？

活動四：使用pH試紙時應(yīng)該注意些什么？（觀察老師演示實驗探究）

交流討論：

（1）某同學(xué)用pH試紙測得某溶液的pH=5.5,該說法對嗎？

（2）使用pH試紙測定溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度時:能否先用水潤濕？為什么？結(jié)果會怎樣？

活動五：溶液的酸堿性對生命活動有哪些意義？閱讀教材P15,交流回答下列問題：

1.在人體體液中酸性最強(qiáng)的是。

2.大多數(shù)的植物適宜在接近的土壤中生長，土壤酸性太強(qiáng)（川―）或堿性太強(qiáng)（川_

）,作物就不能正常生長。

活動六：小組合作探究

有?包可溶性固體粉末，如何檢驗它是酸性物質(zhì)還是堿性物質(zhì)？你有幾種方法？相互交流?下。

當(dāng)堂檢測案

1.下列物質(zhì)中，不能夠宜接證明稀硫酸是酸性溶液的是）

A.pH試紙B.無色酚酷試液C.紫色石蕊試液D.藍(lán)色的石蕊試紙

2.一些食物的近似pH如下：番茄4.0~4.4；蘋果2.9?3.3；牛奶6.3?6.6；雞蛋清7.6?8.0。

則下列說法中不正確的是（）

A.胃酸過多的人應(yīng)少食蘋果B.番茄汁屬酸性食品

C.牛奶和雞蛋清均為堿性食品D.蘋果汁酸性比牛奶強(qiáng)

3.科技工作者在進(jìn)行“酸雨對農(nóng)業(yè)產(chǎn)量影響及對策的研究”中，得出酸雨的M大小與小麥減產(chǎn)幅

度關(guān)系的一組數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（）

酸雨pH3.584.594.86

小麥減產(chǎn)盤）1053

A.酸雨的pH越大，小麥減產(chǎn)幅度越大B.酸雨的pH越小，小麥減產(chǎn)幅度越小

C.酸雨的酸性越強(qiáng)，小麥的減產(chǎn)越小D.酸雨的酸性越強(qiáng)，小麥的減產(chǎn)越大

4.下列能正確表示加水稀釋pH=10的溶液的是（）

5.某同學(xué)用pH試紙測定白酷的pH時，他先用蒸鏘水將pH試紙濕潤，然后再測定，則他所測得的

該溶液川將（）

A.偏大B.偏小C.無影響D.無法確定

6.通過實驗，我們測得了石灰水、碳酸飲料、食醋及食鹽水的pH,則在下圖（溶液川逐漸增大）

口表示石灰水的是,表示食鹽水的是o

ABCD

12345678910pH'

7.生活中一些常見物質(zhì)的pH如下圖,F列四種物質(zhì)中酸堿性與眾不同的是（)

檸橘西玉牙肥

檬子瓜米皂

汁汁汁粥營水

11111111111

23456789101112

A.肥皂水B.牙音C.西瓜汁D.玉米粥

二、課后反思

我的收獲：

我的疑惑：

第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)（第一課時）

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.認(rèn)識中和反應(yīng)的實質(zhì)，學(xué)會用中和反應(yīng)來改變?nèi)芤旱乃釅A性；（重點(diǎn)）

2.通過對酸和堿反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問題的能力；初步學(xué)會借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)

生化學(xué)反應(yīng)。

二、知識鏈接

溶液pH的測定方法：①pH用來表示溶液酸堿件的強(qiáng)弱；②測量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在川

試紙上，與標(biāo)注比色卡相比，得出溶液的pH。

三、學(xué)法指導(dǎo)

中和反應(yīng)的實質(zhì)是H'+OH-上0,判斷?個化學(xué)反應(yīng)是不是中利反應(yīng)的方法:①反應(yīng)物必須是酸和堿;

②生成物必須是鹽和水。

自主合作探究案

閱讀教材P18?P21,結(jié)合老師的演示實驗，完成下列活動。

活動一：鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)了嗎？如何判斷？（可由學(xué)生設(shè)計實驗探究方案）

實驗?zāi)康模禾骄葵}酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

實驗過程：

用滴管向盛有5%的氫氧化鈉溶液的試管中加入兒滴酚取試液，然后逐滴加入5%的稀鹽酸。

實驗現(xiàn)象:

隨著稀鹽酸溶液的滴加，試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是.

活動二：交流討論完成下面問題

當(dāng)?shù)稳氲柠}酸的量較少時，溶液中的有剩余，溶液呈性；當(dāng)?shù)稳氲柠}酸

與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液呈____________;當(dāng)?shù)稳氲目钏徇^量時，有剩余，

溶液里。反應(yīng)的化學(xué)方程式足。

活動三：繪制pH變化圖像

1.繪制向堿性溶液中加酸的pH變化圖像2.繪制向酸性溶液中加堿的pH變化圖像

/\A

PHpH

7-----------------7------------------

0---------------->0----------------->

加入酸的質(zhì)量加入堿的質(zhì)量

活動四：什么是中和反應(yīng)？觀察前面反應(yīng)的化學(xué)方程式找尋反應(yīng)的共同點(diǎn)?

小結(jié)：叫做中和反應(yīng);

中和反應(yīng)的實質(zhì)：____________________________________________________

當(dāng)堂檢測案

1.寫出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.在一定質(zhì)量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，如圖中能正確表示溶液的pH變化的是(橫坐標(biāo)表

示加入稀鹽酸的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的pH)(

A.Zn+2HC1=ZnCh+%tB.CuO+2HC1=CuCl2+H20

C.Cu(OH)2+H2SO1=CuSO,+2HQD.AgNO；J+HC1=AgClI+HNO;)

4.下列反應(yīng)，要借助酸堿指示劑，才能判斷二者發(fā)生反應(yīng)的是()

A.大理石和稀鹽酸B.石灰水和稀鹽酸C.鐵銹和稀硫酸D.

5,完成下列化學(xué)方程式：

(1)CU(OH)2+H￡0i=__________________________

(2)KOH+__________=K2SO!+

(3)Mg(OH)2+H^SOi=____________

6.如右圖所示，某生探究氫氧化鈉跟鹽酸是否發(fā)生反應(yīng)的裝置圖。

當(dāng)?shù)稳臌}酸溶液的量較少時，氫氧化鈉有剩余，溶液顯性，溶液

呈___________色；當(dāng)?shù)稳氲柠}酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液顯

性，溶液變?yōu)開__________色。此時溶液中的溶質(zhì)是。

7.某工廠化驗室用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧,化鈉溶液，洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸,

共消耗氫氧化鈉溶液40g,洗滌后溶液呈中性，求在這一定量的石油產(chǎn)品里含H2sO4多少克？

四、課后反思

我的收獲：

我的疑惑：

第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)(第二課時)

一，學(xué)習(xí)目標(biāo)

了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用：(重點(diǎn))認(rèn)識化學(xué)對生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性。

二、知識鏈接

氫氧化鈉是一種堿性很強(qiáng)的物質(zhì)，人體服用后會對人體造成傷害，因此不適合作為治療.胃酸過多的

藥物。

自主學(xué)習(xí)案

閱讀課木解決以下問題:

活動一：(知識回顧)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型

(1)H2sO’+NaOH=

(2)IIN0;i+Ca(OII)2=

(3)Mg(OH)2+HC1=

口和反應(yīng)的實質(zhì)是o

活動二：中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有何應(yīng)用？

(1)堿可用于醫(yī)藥衛(wèi)生：氫氧化鋁怎樣中和胃酸？請寫出化學(xué)方程式

(2)怎樣去改變土壤酸堿性？酸性土壤可加入適量的o

(3)堿可處理工廠的廢水：如何證明造紙工廠的廢水顯堿性？如何使廢水呈中性？

合作探究案

探究一：某溶液的川=8,你有哪些辦法可以使其pH降低？(川=3的增大呢？)

當(dāng)堂檢測案

1.某一自來水廠的水pH是4.5,取少量該自來水加入試管中，再滴酚配溶液，溶液呈_____色，

如果要使試管里溶液的pH升高，可以采用的方法。

2.在水、氫氧化鉀和硫酸溶液中。它們pH值由大到小的排列順序是：o它

們之中能使紫色石蕊試液顯紫色的是變紅色的是，使無色酚限試液變紅的是

3.下表中列出了家庭中一些物質(zhì)的pH：

物質(zhì)醋牙膏食鹽溶液肥皂水

pH39710

(1)上述物質(zhì)能使無色酚缺試液變紅的是。

(2)黃蜂的刺是堿性的。若你被黃蜂刺了，應(yīng)用上述物質(zhì)中的涂在皮膚上。理由是

4.?種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂，能減緩因胄酸可多引起的胃痛。在氫氧化鎂與胃酸作用

的過程中，青液的pH變化的情況符合下圖中的()

4pHt/pHK

pHP

匕7匕L

7

----------?

A.0時間B.0時間C.0時間D.0時間

5.經(jīng)測定某種溶液的pH=4,要使溶液的pH=6,需加入F列哪種溶液()

A.川=2的溶液B.pH=7的溶液C.pH=10的溶液D.pH=4的溶液

6.有一塊農(nóng)HI不長莊稼，經(jīng)測定是酸性太強(qiáng)，可以適當(dāng)施入（）

A.石灰石B.熟石灰C.草木灰D.氮肥

7.已知下列各組中兩種溶液的陰。哪一組溶液相互混合后，溶液的川可能等于7（）

A.pH=3pH=4B.pH=3pH=10C.pH=7pH=llD.pH=lpH=7

能力提升案

1.在兩個盛有等質(zhì)量的同種鹽酸的燒杯中，分別力口入NaOII和KOH各m克。已知加入NaOH的燒杯

口NaOH和鹽酸恰好完全反應(yīng)。則加入KOH的那一燒杯中的溶液的pH值（）

A.小于7B.等于7C.大于7D.無法確定

2.小明家購買了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二5%。小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是

否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？

請你與小明一起，用有關(guān)酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量。

【實驗原理】

（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CH3COOH+NaOHCH3COONa+FLOo

（2）在混合溶液中，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，

而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05疝，對測定結(jié)果的影響很小，可忽略不計。

【實驗步驟】

①用取12.0磯白醋（密度近似為1.0g/磯），倒入燒杯中，再加入20mL蒸懦水稀釋。

②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（飲度近似為1.0g/mL）,用膠頭滴管取該氫

氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液。滴至恰好完全反應(yīng)，剩余

氫氧化鈉溶液5.OmLo

【交流反思】

（1）在實驗步驟①中，加適晨水稀釋白醋，對實驗結(jié)果有無影響？為什么？

（2）在實驗步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？

【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?

三、課后反思

我的收獲：

我的疑惑：

第七單元《常見的酸和堿》單元復(fù)習(xí)

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

1.認(rèn)識酸、堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)；

2.理解酸的堿的化學(xué)性質(zhì)的實質(zhì)就是H和0H的性質(zhì)；

3.認(rèn)識幾種重要的酸利堿，掌握使用酸堿的方法；

4.通過對酸和堿性質(zhì)的開放性探究活動，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)一步發(fā)展科學(xué)探究能力。

【復(fù)習(xí)過程】

一、知識點(diǎn)梳理

知識點(diǎn)一、酸的性質(zhì)

1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)

①濃硫酸的特性有、、。

②稀釋濃硫酸的方法：一定要把沿器壁慢慢注入里，并,切不

可!

③把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時間（忽略水分的蒸發(fā)）變化的結(jié)果是:

（填“增大”“減少”或“不變”）

溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

濃鹽酸

濃硫酸

總結(jié)：所以裝有濃鹽酸或者濃硫酸的試劑瓶的保存方法：

2.酸的